学易金卷：高一化学下学期第一次月考01（黑吉辽蒙专用，人教版）

2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．68。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，错误的是 A．酸雨的小于5.6 B．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 C．酸雨会加速建筑物的腐蚀 D．含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 【答案】B 【详解】A．正常雨水由于溶解了空气中的二氧化碳显弱酸性，饱和碳酸溶液的为5.6，则pH<5.6的雨水才为酸雨，A正确； B．酸雨形成过程中，NO2转化为HNO3，SO2转化为H2SO4，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误； C．酸雨中含有硫酸、硝酸等，对金属、大理石等有腐蚀作用，会加速建筑物的腐蚀，C正确； D．含硫煤的燃烧，会生成二氧化硫，是导致酸雨的原因之一，D正确； 故答案为B。 2．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．铁质或铝质容器均能储存冷的浓硫酸 B．金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C．葡萄酒中加入适量是为了调节葡萄酒的酸度 D．漂白粉久置于空气中会失效，应避光并置于阴凉处密封保存 【答案】C 【详解】A．铁质和铝质容器在冷的浓硫酸中会发生钝化，形成致密氧化膜阻止进一步反应，因此能安全储存冷的浓硫酸，A正确； B．金属钠与水或二氧化碳会发生反应，当金属钠着火时，用水或二氧化碳灭火会加剧反应，干燥沙土能隔绝空气，有效灭火，B正确； C．二氧化硫可以杀菌消毒且具有还原性，葡萄酒中加入SO2的主要作用是防腐和抗氧化，C错误； D．漂白粉（有效成分为次氯酸钙）在空气中与CO2和H2O反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光易分解，因此需避光并置于阴凉处密封保存，D正确； 故答案选C。 3．近年来，我国在航空航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A．富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B．俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C．“神舟十四号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D．二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其导电能力强 【答案】A 【详解】A．富勒烯、石墨烯和碳纳米管均为碳的同素异形体，属于新型无机非金属材料，A符合题意； B．金刚砂特指碳化硅（SiC），氮化硅（Si3N4）是另一种高性能陶瓷，选项混淆了二者，B不符合题意； C．航天器使用的高温结构陶瓷主要成分为氮化硅或碳化硅（新型无机非金属材料），传统硅酸盐陶瓷耐高温性能不足，C不符合题意； D．二氧化硅用于制造光导纤维，是因为其对光的全反射性能好，而非导电能力强，D不符合题意； 故选A。 4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 B．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D．许多金属元素灼烧呈现特殊的颜色，可用于制作节日烟花 【答案】A 【详解】A．氧化铝的两性指其能与酸或碱反应，但制作坩埚需耐高温材料（氧化铝熔点高），性质与用途不匹配，故A符合题意； B．金刚石硬度大是其核心性质，切割玻璃是其典型应用，故B不符合题意； C．次氯酸的强氧化性可杀灭微生物，杀菌消毒是其合理用途，故C不符合题意； D．金属焰色反应产生颜色，用于烟花制造，性质与用途一致，故D不符合题意； 选A。 5．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molN2与Mg完全反应时转移的电子数为6NA B．标准状况下22.4L  H2SO4中所含原子数为7NA C．11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数为NA D．78gNa2O2中含有的离子总数为4NA 【答案】A 【详解】A．N2与Mg反应生成Mg3N2，N元素从0价降低为-3价，1molN2完全反应时转移的电子数为6NA，故A正确； B．H2SO4在标准状况下不是气体，标准状况下22.4L H2SO4远大于1mol，含原子数大于7NA，故B错误； C．没有说明温度压强，无法计算气体的分子数，故C错误； D．Na2O2由一个过氧根和2个钠离子构成，78gNa2O2为1mol，含有的离子总数为3NA，故D错误。 答案选A。 6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸，形成疏松多孔的海绵状固体，且产生刺激性气味，烧杯壁会明显发热 浓硫酸具有强氧化性、脱水性且该实验须用到玻璃棒 B 向未知溶液中加入溶液，产生白色沉淀 未知溶液中一定含 C 向溶有的溶液通入气体X，产生白色沉淀 白色沉淀一定是 D 向某补血口服液中滴加几滴溶液，溶液褪色 该补血口服液未变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．实验现象表明浓硫酸使蔗糖脱水碳化并氧化产生SO2，体现脱水性和强氧化性，A正确； B．加入H2SO4产生白色沉淀可能由Ba2+、Pb2+或Ag+等引起，不一定是Ba2+，B错误； C．通入气体X产生白色沉淀，若X为氧化剂如Cl2，可生成BaSO4；但X为其他气体如NH3可能生成BaSO3等，沉淀不一定是BaSO4，C错误； D．KMnO4褪色说明存在还原剂，可能为Fe2+，但补血口服液中其他成分（如维生素C）也可能还原KMnO4，无法确定Fe2+未变质，D错误； 故选A。 7．下列离子在透明溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．与发生氧化还原反应，与发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．H+与反应生成CO2气体和水，与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与反应生成，与生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、之间不发生反应，且均溶于水，能大量共存，D符合题意； 故答案选D。 8．下列过程现象描述和相应离子方程式均正确的是 A．使酸性溶液紫红色褪去： B．少量小苏打溶液滴入澄清石灰水中产生白色沉淀： C．盐酸和84消毒液(含)混合产生黄绿色气体： D．溶液和溶液混合搅拌最终得到白色沉淀： 【答案】C 【详解】A．酸性KMnO4溶液应含H+，离子方程式左边不应有OH-，正确的离子方程式为，A错误； B．少量小苏打滴入澄清石灰水中产生白色沉淀时，Ca(OH)2过量，溶液中还留存一部分NaOH而非Na2CO3，正确的离子方程式为，B错误； C．盐酸与84消毒液混合生成Cl2（黄绿色气体），离子方程式原子和电荷守恒，且符合客观事实，C正确； D．FeSO4和Ba(OH)2混合生成BaSO4和Fe(OH)2，但Fe(OH)2易被氧化，，最终得到的是红褐色沉淀，D错误； 故答案选C。 9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．装置①可用于实验室制取少量 B．装置②可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物 C．装置③可用于除去中的 D．装置④可用于观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟 【答案】B 【详解】A．生石灰溶于水放热，使浓氨水中的氨气挥发，可用于制备氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，试管缺少排气导管，A错误； B．铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，通入肥皂液中，用点燃的火柴可检验氢气，B正确； C．碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，应使用饱和碳酸氢钠溶液，C错误； D．浓硫酸难挥发，不能与挥发出的氨气在空气中反应生成硫酸铵固体，故不产生白烟，D错误； 故答案为B。 10．硫酸是重要化工原料，工业生产硫酸的原理示意图如下： 下列说法错误的是 A．Ⅰ中每得到1mol 转移6mol电子 B．Ⅱ中反应放出的热量可用来预热进入的原料气 C．Ⅲ中用98.3%浓硫酸代替水吸收能减少酸雾 D．对酸渣进行还原、磁选可提升工艺的经济效益 【答案】A 【分析】工业制硫酸分三步：焙烧黄铁矿生成、催化氧化生成、被浓硫酸吸收。结合反应电子转移，工业能量利用、吸收原理及废渣处理分析选项。 【详解】A．I中反应为4+112+8。每个分子中，Fe从+2价降低为+3价，2个S从−1价升高为+4价，即每个失去。4 mol 反应失去，生成8 mol ，则1mol转移=5.5 mol电子，不是6 mol，A错误； B．II中催化氧化为放热反应，放出的热量可预热原料气，提高能量利用率，B正确； C．III中用98.3%浓硫酸吸收，可避免与水反应放热形成酸雾，提高吸收效率，C正确； D．酸渣（含）经还原、磁选可回收铁资源，提升工艺经济效益，D正确； 故选A。 11．有关离子的鉴别说法正确的是 A．向某待测液中加入AgNO3，产生白色沉淀，证明有 B．向某溶液中滴加KSCN溶液，出现血红色，证明有Fe3+ C．向某无色溶液中加入过量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中一定有 D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有 【答案】B 【详解】A．加入AgNO3产生白色沉淀不一定证明有Cl-，沉淀也可能是碳酸银沉淀等，需酸化排除干扰，A错误； B．滴加KSCN溶液出现血红色是Fe3+的特征反应，B正确； C．产生能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含碳酸根离子或碳酸氢根离子或亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子等，C错误； D．加入BaCl2产生白色沉淀，沉淀可能为碳酸钡、硫酸钡或氯化银沉淀等，不能说明原溶液中一定有，D错误； 故答案选B。 12．下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A．“试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B．“滤渣”为、和的混合物 C．“稀盐酸”的作用是除去过量的和 D．“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 【答案】C 【分析】粗盐提纯流程的核心是依次除去等杂质离子：先加入BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀；再加入足量NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；接着加入Na2CO3溶液，使Ca2+及过量的Ba2+分别转化为CaCO3和BaCO3沉淀；过滤后，滤液中残留的过量Na2CO3和NaOH用稀盐酸中和除杂；最后通过蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体，整个过程需严格遵循“BaCl2在Na2CO3之前、稀盐酸在过滤之后”的顺序，据此作答。 【详解】A．为了除去过量的Ba2+，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，因此“试剂X”应为BaCl2溶液，“试剂Y”应为Na2CO3溶液，A错误； B．依据分析，滤渣为BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3的混合物，B错误； C．在“操作1”（过滤）后，加入稀盐酸，发生反应：，其作用是除去过量的，并调节溶液pH，C正确； D．“操作2”为蒸发结晶，所需仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）等，D错误； 故答案选C。 13．如图是N、S及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A．a与e的浓溶液、与的浓溶液均只能发生氧化还原反应 B．向溶液中通入a，溶液的导电性增强 C．在一定条件下，a可将c、d氧化为b D．用玻璃棒分别蘸取a的浓溶液和的浓溶液，两玻璃棒靠近时会有白烟生成 【答案】B 【分析】根据图像，氮元素的“价-类”二维图中，a表示，b表示，c表示，d表示，e表示，硫元素的“价-类”二维图中，a'表示，b'表示，c'表示，d'表示，e'表示，以此分析。 【详解】A．是碱性气体，与浓可发生酸碱中和反应，与浓只发生氧化还原反应，A错误； B．是弱酸，属于弱电解质，通入发生反应：，生成强电解质亚硫酸铵，溶液的导电性增强，B正确； C．在一定条件下，可将、还原为，如：，C错误； D．用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓溶液，浓不挥发，两玻璃棒靠近时不会有白烟生成，D错误； 故答案选B。 14．将一定量的铜完全溶于稀硝酸中，无固体剩余，生成的气体只有NO。向反应后的溶液中加入的NaOH溶液，铜离子恰好沉淀完全时，消耗NaOH溶液125 mL。下列说法正确的是 A．加入的铜的质量为12.8 g B．NO的体积为3.36 L(标准状况下) C．与铜反应后的溶液中剩余硝酸0.2 mol D．向与铜反应后的溶液中加入铁，最多可消耗0.175 mol Fe 【答案】C 【分析】铜与稀硝酸反应：；当加入溶液使完全沉淀时，溶液中溶质仅为，由钠离子守恒可得；再根据氮原子守恒，；接着由电子转移守恒，解得，据此分析。 【详解】A．，其质量为，A不符合题意； B．标准状况下的体积为，B不符合题意； C．参加反应的硝酸转化为和，由氮、铜原子守恒得，剩余硝酸为，C符合题意； D．若加入足量铁粉，与、剩余反应等效于和原硝酸反应，由得，质量为，D不符合题意； 故选C。 15．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： 已知：氧化性 ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性； ②取溶液适量，加入少量和数滴新制氯水，振荡，层呈紫红色； ③该溶液的焰色试验没有黄色。 根据以上实验结果，下列推断错误的是 A．由实验①可推断溶液中一定不存在 B．由实验②可推断溶液中一定存在，一定不存在 C．溶液中可能存在、、 D．不能确定溶液中是否存在 【答案】C 【详解】A．实验①表明溶液呈强酸性， 与氢离子反应生成二氧化碳和水，故一定不存在，A正确； B．实验②中CCl4层呈紫红色，说明碘离子（I-）被氯水氧化为碘单质，因此一定存在I-，在酸性条件下，硝酸根离子（）会氧化I-，但I-仍存在，因此一定不存在，B正确； C．溶液无色澄清，铁离子（Fe3+）有颜色，因此不存在Fe3+，C错误； D．硫酸根离子（）没有实验检测，因此不能确定是否存在，D正确； 故选C。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（13分）SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。 (1)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 ①通入足量SO2时C中观察到的现象为_______。 ②根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 a．写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______。 b．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe3+：_______。 c．该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。 ③为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有_______(填字母)。 A．浓硫酸      B．酸性KMnO4溶液      C．溴水      D．NaCl溶液 (2)某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质(熔点：SO2 -72 ℃，SO3 16.8 ℃，沸点：SO2 -10 ℃，SO3 44.8 ℃)。 装置Ⅲ消耗标况下112L SO2时，反应的KMnO4物质的量为_______。 【答案】(1) 溶液由棕黄色变为浅绿色 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++ 取少量C中反应后的溶液于一试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为红色，说明含有Fe3+，若溶液不变为红色，则不含Fe3+ 不合理（1分） HNO3具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化成，干扰实验 BC (2) 2mol 【分析】（1）装置A中的分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中反应生成二氧化硫气体，通过装置B为安全瓶，通过装置C中的氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收； （2）装置I为将SO2催化氧化成SO3，装置Ⅱ的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水浴，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置Ⅲ中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸，装置Ⅳ用于吸收多余的SO2，防止污染环境，据此分析解题。 【详解】（1）①由分析可知，氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，化学方程式为：SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，则通入足量SO2时C中观察到的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色； ②a．由上述分析可知，SO2与FeCl3溶液反应的化学方程式为：SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，该反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++； b．根据Fe3+遇到KSCN溶液显红色的特性，检验溶液中是否还有Fe3+的实验方案设计为：取少量C中反应后的溶液于一试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为红色，说明含有Fe3+，若溶液不变为红色，则不含Fe3+； c．已知HNO3具有强氧化性，能够将SO2直接氧化为，故该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了，该做法不合理，故答案为：不合理；HNO3具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化成，干扰实验； ③A．浓硫酸与SO2不反应，不能用于证明SO2具有还原性，A不合题意； B．酸性KMnO4溶液能够将SO2氧化成，同时酸性KMnO4溶液褪色，故可证明SO2具有还原性，B符合题意； C．溴水具有氧化性，能够将SO2氧化成，同时溴水褪色，故可证明SO2具有还原性，C符合题意； D．NaCl溶液不与SO2反应，不能证明SO2具有还原性，D不合题意； 故答案为：BC； （2）由分析可知，装置Ⅲ中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸，反应的化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，根据上述方程式可知，装置Ⅲ消耗标况下112L即=5molSO2时，反应的KMnO4物质的量为2mol； 17．（14分）氨气的用途非常广泛，部分转化关系如下： 已知：具有很强的还原性。回答下列问题： (1)上述转化关系中体现氧化性的化学方程式为_______。 (2)氧化炉中发生催化氧化的化学方程式为_______；向吸收塔中通入的作用_______。 (3)用制备时，要控制的用量，其主要目的是_______。 (4)磷酸氢二铵可作干粉灭火剂，其制备装置(夹持和搅拌装置略)如图所示。 ①实验过程中若出现倒吸现象，应进行的操作为_______。 ②当溶液为时停止通，即可制得溶液。若继续通入会发现产物的量明显减少，原因是_______(用离子方程式表示)。 ③组装尾气处理装置，需选择的试剂和主要仪器有_______(填标号)。 A．碱石灰　　B．稀硫酸　　C．氧化钙　　D．　　E.　　F. 【答案】(1) （2） 促使和（或氮的氧化物）全部转化为 (3)防止被氧化 (4)及时关闭，打开 或 BDE或BDF 【分析】NH3被Na还原生成H2和NaNH2，与磷酸中和生成(NH4)2HPO4，被NaClO氧化生成N2H4，被O2催化氧化为NO，再通入O2进一步氧化，通入水中，生成HNO3，据此解答。 【详解】（1）由分析，体现NH3氧化性，即NH3被还原的方程式为。 （2）NH3被催化氧化生成NO，方程式为，吸收塔中O2的作用促使和（或氮的氧化物）全部转化为。 （3）N2H4中的N仍为较低价态（-2价），具有还原性，所以需要控制NaClO的用量防止被氧化。 （4）①由于氨气在水中的溶解度较大，所以易产生倒吸现象，将氨气的进口K1及时关闭，打开K2连通大气即可防止倒吸； ②由于磷酸为三元弱酸，所以需要控制氨气的量，若继续通入，发生反应：或； ③尾气为氨气，应使用稀硫酸（烧杯盛装）吸收，且需要使用漏斗或球形干燥管（E或F）防止倒吸，故答案为BDE或BDF。 18．（16分）Ⅰ．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸，稀硝酸()，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。 已知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。 (1)装置①中所发生反应的化学方程式是：___________。 (2)装置②的作用是___________，其中所发生反应的化学方程式是___________。 (3)做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③⑥中盛放的试剂依次是___________、___________。 (4)该小组得出结论所依据的实验现象是___________。 Ⅱ．化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。某研究团队设计的处理流程如下： 过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。 (5)过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为___________。 (6)过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。完全转化成，转移的电子数是___________。 【答案】(1) (2) 将NO2转化为NO (3) 稀硝酸 NaOH溶液 (4)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 (5) (6) 【分析】装置①中是铜片与浓硝酸反应，其反应原理为；装置②中装有蒸馏水，与水反应，得到NO气体；装置③中装有稀硝酸，若NO不被氧化，说明稀硝酸不能氧化NO；装置⑤用排水法收集气体，若仍为NO，可进一步验证；装置④中装有浓硝酸，通入NO，若NO被氧化为红棕色，说明浓硝酸能氧化NO；装置⑥中装有NaOH溶液，其作用是吸收、NO等氮氧化物，防止污染空气。 实验过程：打开弹簧夹，先让装置①产生的通入装置②，与水反应生成NO，其现象为装置②中气体由红棕色变为无色，液面上升；将NO通入装置③（下排右侧的洗气装置），现象为气体颜色无变化，圆底烧瓶内收集到无色气体，说明稀硝酸不能氧化NO；将NO通入装置④（上排右侧的洗气装置）中，无色NO变为红棕色，说明浓硝酸能将NO氧化为；烧杯中NaOH溶液吸收，，也能吸收NO与混合气体，。由此解题。 【详解】（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为： （2）装置②的作用是将NO2转化为NO，为后续对比浓、稀硝酸氧化性做准备； NO2与水反应生成硝酸和NO，其反应的化学方程式为 （3）装置③中盛放稀硝酸，用于验证稀硝酸不能氧化NO； 装置⑥中盛放NaOH溶液，用于吸收尾气，防止污染空气。 （4）实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮，其现象可得出装置③（下排右侧的洗气装置）中液面上方气体仍为无色，装置④（上排右侧的洗气装置）中液面上方气体由无色变为红棕色。 （5）在碱性条件下，被氧气氧化为的总反应离子方程式为：。 （6）中N为+5价，中N为0价，转化时，每个N原子得到5个电子，1 mol完全转化为时，转移的电子数为或。 19．（12分）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为+1价、Fe为+3价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示： (1)高温焙烧时发生的反应方程式为，1mol参加反应时，反应中转移电子_______mol。 (2)操作a的名称为_______。 (3)向滤液A中通入的目的是_______。 (4)向溶液B中通入时反应的离子方程式为_______。 (5)工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)：    由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为_______，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______。 【答案】(1)6 (2)过滤 (3)将氧化成 (4) (5) 温度为30℃，pH=2.0 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低 【分析】黄铜矿经粉碎后与O2反应，得到单质铜和硫化亚铁及二氧化硫，利用盐酸与硫化亚铁反应生成硫化氢，固液混合物经过滤，分离出单质铜，再利用Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，最终加氨水反应生成Fe(OH)3，分离后沉淀经煅烧获得Fe2O3； 【详解】（1）根据反应方程式，当有1molO2参与反应时，同时有1molCu+得电子生成Cu，1molFe3+得电子生成Fe2+，所以此状态下总得电子物质的量是，故转移电子“6”mol； （2）操作a是过滤，所用到的玻璃仪器是“烧杯、漏斗、玻璃棒”； （3）A滤液中溶质主要是FeCl2，通过Cl2氧化Fe2+，所以本问应填“将氧化成”； （4）FeCl3与氨水反应生成红褐色沉淀，离子方程式是“”； （5）根据题目所给图象分析，最佳反应条件应是“温度为30℃，pH=2.0”；催化剂需要合适的反应温度，温度过高催化剂失活，所以本问第二空应填“反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低”。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 参考答案 1、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C A A A A D C B A B C B C C 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（13分） （1）溶液由棕黄色变为浅绿色 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++ 取少量C中反应后的溶液于一试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液立即变为红色，说明含有Fe3+，若溶液不变为红色，则不含Fe3+ 不合理（1分） HNO3具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化成 BC （2）2mol 17．（14分） (1) (2) 促使和（或氮的氧化物）全部转化为 (3)防止被氧化 (4) 及时关闭，打开 或 BDE或BDF 18．（16分） (1) (2)将NO2转化为NO (3)稀硝酸 NaOH溶液 (4)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 (5) (6) 19．（12分） (1)6 (2)过滤 (3)将氧化成 (4) (5)温度为30℃，pH=2.0 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026年高一化学下学期第一次月考卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 二、非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） ( (1 3 分) ① _____ __ _ ____ __ _ ② _________ _ _________ ③ _________ _____ _______________ ____ ___________________________________________ ____________________ ④ _______________ ⑤ ⑥ _____________________ （ 2） __________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （1 4 分） （1） ___________________________________________________________________ （2） （3） ________________________________ （4） ________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ___________________________________ 1 8 ．（1 6 分） （1） （2） （3） ___________________________ （4） _____________________________________________________________________________ （5） （ 6 ） _____________________________ 1 9 ．（1 2 分） （1） _______ ______________ （ 2 ） __________________________________ （ 3 ） ___________________________________________ （ 4 ） ____________________________________________ （ 5 ） ____________________________________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026年高一化学下学期第一次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。--。一==一-===。。==---=-▣===。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][1【/1 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A][BJ[C1ID] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.A1[B1[CJ[D] 5.[A][B][C][D] 10.[AJ[B][CJ[D] 15.[A][BI[CJ[D] 二、非选择题： 本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16.(13分) (1) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) (3) (4) 18. (16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.68。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，错误的是 A．酸雨的小于5.6 B．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 C．酸雨会加速建筑物的腐蚀 D．含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 2．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．铁质或铝质容器均能储存冷的浓硫酸 B．金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C．葡萄酒中加入适量是为了调节葡萄酒的酸度 D．漂白粉久置于空气中会失效，应避光并置于阴凉处密封保存 3．近年来，我国在航空航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A．富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B．俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C．“神舟十四号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D．二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其导电能力强 4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 B．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D．许多金属元素灼烧呈现特殊的颜色，可用于制作节日烟花 5．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molN2与Mg完全反应时转移的电子数为6NA B．标准状况下22.4L  H2SO4中所含原子数为7NA C．11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数为NA D．78gNa2O2中含有的离子总数为4NA 6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸，形成疏松多孔的海绵状固体，且产生刺激性气味，烧杯壁会明显发热 浓硫酸具有强氧化性、脱水性且该实验须用到玻璃棒 B 向未知溶液中加入溶液，产生白色沉淀 未知溶液中一定含 C 向溶有的溶液通入气体X，产生白色沉淀 白色沉淀一定是 D 向某补血口服液中滴加几滴溶液，溶液褪色 该补血口服液未变质 7．下列离子在透明溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．下列过程现象描述和相应离子方程式均正确的是 A．使酸性溶液紫红色褪去： B．少量小苏打溶液滴入澄清石灰水中产生白色沉淀： C．盐酸和84消毒液(含)混合产生黄绿色气体： D．溶液和溶液混合搅拌最终得到白色沉淀： 9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．装置①可用于实验室制取少量 B．装置②可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物 C．装置③可用于除去中的 D．装置④可用于观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟 10．硫酸是重要化工原料，工业生产硫酸的原理示意图如下： 下列说法错误的是 A．Ⅰ中每得到1mol 转移6mol电子 B．Ⅱ中反应放出的热量可用来预热进入的原料气 C．Ⅲ中用98.3%浓硫酸代替水吸收能减少酸雾 D．对酸渣进行还原、磁选可提升工艺的经济效益 11．有关离子的鉴别说法正确的是 A．向某待测液中加入AgNO3，产生白色沉淀，证明有 B．向某溶液中滴加KSCN溶液，出现血红色，证明有Fe3+ C．向某无色溶液中加入过量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中一定有 D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有 12．下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A．“试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B．“滤渣”为、和的混合物 C．“稀盐酸”的作用是除去过量的和 D．“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 13．如图是N、S及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A．a与e的浓溶液、与的浓溶液均只能发生氧化还原反应 B．向溶液中通入a，溶液的导电性增强 C．在一定条件下，a可将c、d氧化为b D．用玻璃棒分别蘸取a的浓溶液和的浓溶液，两玻璃棒靠近时会有白烟生成 14．将一定量的铜完全溶于稀硝酸中，无固体剩余，生成的气体只有NO。向反应后的溶液中加入的NaOH溶液，铜离子恰好沉淀完全时，消耗NaOH溶液125 mL。下列说法正确的是 A．加入的铜的质量为12.8 g B．NO的体积为3.36 L(标准状况下) C．与铜反应后的溶液中剩余硝酸0.2 mol D．向与铜反应后的溶液中加入铁，最多可消耗0.175 mol Fe 15．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： 已知：氧化性 ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性； ②取溶液适量，加入少量和数滴新制氯水，振荡，层呈紫红色； ③该溶液的焰色试验没有黄色。 根据以上实验结果，下列推断错误的是 A．由实验①可推断溶液中一定不存在 B．由实验②可推断溶液中一定存在，一定不存在 C．溶液中可能存在、、 D．不能确定溶液中是否存在 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（13分）SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。 (1)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 ①通入足量SO2时C中观察到的现象为 。 ②根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 a．写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式： 。 b．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe3+： 。 c．该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。 ③为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有 (填字母)。 A．浓硫酸      B．酸性KMnO4溶液      C．溴水      D．NaCl溶液 (2)某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质(熔点：SO2 -72 ℃，SO3 16.8 ℃，沸点：SO2 -10 ℃，SO3 44.8 ℃)。 装置Ⅲ消耗标况下112L SO2时，反应的KMnO4物质的量为 。 17．（14分）氨气的用途非常广泛，部分转化关系如下： 已知：具有很强的还原性。回答下列问题： (1)上述转化关系中体现氧化性的化学方程式为 。 (2)氧化炉中发生催化氧化的化学方程式为 ；向吸收塔中通入的作用 。 (3)用制备时，要控制的用量，其主要目的是 。 (4)磷酸氢二铵可作干粉灭火剂，其制备装置(夹持和搅拌装置略)如图所示。 ①实验过程中若出现倒吸现象，应进行的操作为 。 ②当溶液为时停止通，即可制得溶液。若继续通入会发现产物的量明显减少，原因是 (用离子方程式表示)。 ③组装尾气处理装置，需选择的试剂和主要仪器有 (填标号)。 A．碱石灰　　B．稀硫酸　　C．氧化钙　　D．　　E.　　F. 18．（16分）Ⅰ．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸，稀硝酸()，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。 已知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。 (1)装置①中所发生反应的化学方程式是： 。 (2)装置②的作用是 ，其中所发生反应的化学方程式是 。 (3)做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③⑥中盛放的试剂依次是 、 。 (4)该小组得出结论所依据的实验现象是 。 Ⅱ．化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。某研究团队设计的处理流程如下： 过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。 (5)过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为 。 (6)过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。完全转化成，转移的电子数是 。 19．（12分）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为+1价、Fe为+3价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示： (1)高温焙烧时发生的反应方程式为，1mol参加反应时，反应中转移电子 mol。 (2)操作a的名称为 。 (3)向滤液A中通入的目的是 。 (4)向溶液B中通入时反应的离子方程式为 。 (5)工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)：    由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.68。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，错误的是 A．酸雨的小于5.6 B．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 C．酸雨会加速建筑物的腐蚀 D．含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 2．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．铁质或铝质容器均能储存冷的浓硫酸 B．金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 C．葡萄酒中加入适量是为了调节葡萄酒的酸度 D．漂白粉久置于空气中会失效，应避光并置于阴凉处密封保存 3．近年来，我国在航空航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A．富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B．俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C．“神舟十四号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D．二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其导电能力强 4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 B．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D．许多金属元素灼烧呈现特殊的颜色，可用于制作节日烟花 5．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molN2与Mg完全反应时转移的电子数为6NA B．标准状况下22.4L  H2SO4中所含原子数为7NA C．11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数为NA D．78gNa2O2中含有的离子总数为4NA 6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸，形成疏松多孔的海绵状固体，且产生刺激性气味，烧杯壁会明显发热 浓硫酸具有强氧化性、脱水性且该实验须用到玻璃棒 B 向未知溶液中加入溶液，产生白色沉淀 未知溶液中一定含 C 向溶有的溶液通入气体X，产生白色沉淀 白色沉淀一定是 D 向某补血口服液中滴加几滴溶液，溶液褪色 该补血口服液未变质 7．下列离子在透明溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．下列过程现象描述和相应离子方程式均正确的是 A．使酸性溶液紫红色褪去： B．少量小苏打溶液滴入澄清石灰水中产生白色沉淀： C．盐酸和84消毒液(含)混合产生黄绿色气体： D．溶液和溶液混合搅拌最终得到白色沉淀： 9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．装置①可用于实验室制取少量 B．装置②可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物 C．装置③可用于除去中的 D．装置④可用于观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟 10．硫酸是重要化工原料，工业生产硫酸的原理示意图如下： 下列说法错误的是 A．Ⅰ中每得到1mol 转移6mol电子 B．Ⅱ中反应放出的热量可用来预热进入的原料气 C．Ⅲ中用98.3%浓硫酸代替水吸收能减少酸雾 D．对酸渣进行还原、磁选可提升工艺的经济效益 11．有关离子的鉴别说法正确的是 A．向某待测液中加入AgNO3，产生白色沉淀，证明有 B．向某溶液中滴加KSCN溶液，出现血红色，证明有Fe3+ C．向某无色溶液中加入过量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中一定有 D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有 12．下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A．“试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B．“滤渣”为、和的混合物 C．“稀盐酸”的作用是除去过量的和 D．“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 13．如图是N、S及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A．a与e的浓溶液、与的浓溶液均只能发生氧化还原反应 B．向溶液中通入a，溶液的导电性增强 C．在一定条件下，a可将c、d氧化为b D．用玻璃棒分别蘸取a的浓溶液和的浓溶液，两玻璃棒靠近时会有白烟生成 14．将一定量的铜完全溶于稀硝酸中，无固体剩余，生成的气体只有NO。向反应后的溶液中加入的NaOH溶液，铜离子恰好沉淀完全时，消耗NaOH溶液125 mL。下列说法正确的是 A．加入的铜的质量为12.8 g B．NO的体积为3.36 L(标准状况下) C．与铜反应后的溶液中剩余硝酸0.2 mol D．向与铜反应后的溶液中加入铁，最多可消耗0.175 mol Fe 15．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： 已知：氧化性 ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性； ②取溶液适量，加入少量和数滴新制氯水，振荡，层呈紫红色； ③该溶液的焰色试验没有黄色。 根据以上实验结果，下列推断错误的是 A．由实验①可推断溶液中一定不存在 B．由实验②可推断溶液中一定存在，一定不存在 C．溶液中可能存在、、 D．不能确定溶液中是否存在 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分。） 16．（13分）SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。 (1)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 ①通入足量SO2时C中观察到的现象为 。 ②根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 a．写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式： 。 b．请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe3+： 。 c．该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。 ③为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有 (填字母)。 A．浓硫酸      B．酸性KMnO4溶液      C．溴水      D．NaCl溶液 (2)某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质(熔点：SO2 -72 ℃，SO3 16.8 ℃，沸点：SO2 -10 ℃，SO3 44.8 ℃)。 装置Ⅲ消耗标况下112L SO2时，反应的KMnO4物质的量为 。 17．（14分）氨气的用途非常广泛，部分转化关系如下： 已知：具有很强的还原性。回答下列问题： (1)上述转化关系中体现氧化性的化学方程式为 。 (2)氧化炉中发生催化氧化的化学方程式为 ；向吸收塔中通入的作用 。 (3)用制备时，要控制的用量，其主要目的是 。 (4)磷酸氢二铵可作干粉灭火剂，其制备装置(夹持和搅拌装置略)如图所示。 ①实验过程中若出现倒吸现象，应进行的操作为 。 ②当溶液为时停止通，即可制得溶液。若继续通入会发现产物的量明显减少，原因是 (用离子方程式表示)。 ③组装尾气处理装置，需选择的试剂和主要仪器有 (填标号)。 A．碱石灰　　B．稀硫酸　　C．氧化钙　　D．　　E.　　F. 18．（16分）Ⅰ．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸，稀硝酸()，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。 已知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。 (1)装置①中所发生反应的化学方程式是： 。 (2)装置②的作用是 ，其中所发生反应的化学方程式是 。 (3)做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③⑥中盛放的试剂依次是 、 。 (4)该小组得出结论所依据的实验现象是 。 Ⅱ．化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。某研究团队设计的处理流程如下： 过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。 (5)过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为 。 (6)过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。完全转化成，转移的电子数是 。 19．（12分）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为+1价、Fe为+3价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示： (1)高温焙烧时发生的反应方程式为，1mol参加反应时，反应中转移电子 mol。 (2)操作a的名称为 。 (3)向滤液A中通入的目的是 。 (4)向溶液B中通入时反应的离子方程式为 。 (5)工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)：    由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $