学易金卷：高一化学下学期第一次月考03（人教版）

2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D A C B A C D A B A C D B 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）除备注外，每空2分 (1)吸水（1分） 还原（1分） (2) 铜片溶解变小、溶液由无色变为蓝色、铜表面有气泡生成、试管口处有红棕色气体生成 硫酸电离出的与和反应，铜片逐渐消失 (3) 22.4 16．（14分）每空2分 (1)氧化性 (2)SO2 + Cl2 + 2H2O = SO+ 2Cl- + 4H+ (3)增大反应物接触面积，加快反应速率 (4)4CuFeS2 +13O24CuO + 2Fe2O3+8SO2 (5)SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾 (6)Ca(OH)2 +2NH4Cl2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O (7)4NH3+ 5O24NO+ 6H2O 17．（16分）每空2分 (1) 分液漏斗 (2)观察气体流速 (3) 过量的SO2使溶液显酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生反应 (4)Na2SO3 (5)白色沉淀 (6)80% 18．（14分）除备注外，每空2分 (1) 将废旧CPU粉碎（1分） 适当增大硝酸的浓度(或充分搅拌或适当升高反应温度等)（1分） (2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (3) (4)铜 (5)蒸发浓缩、冷却结晶 (6) 0.6mol HClO受热分解，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力下降 / 学科网（北京）股份有限公司 $22025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 化学答题卡 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CI[D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2A1[B1[C1[D] 7[A][B][CJ[D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A][BJ[C1[D1 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[Dj 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2)① ② (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17. (16分) (1) (2) (3)① ② (4) (5) (6) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 11 22025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分） （1） （2）① ② （3）① ② （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（14分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 17．（16分） （1） （2） （3）① ② （4） （5） （6） 18．（14分） （1） （2） （3） （4） （5） （6）① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A．《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是 B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品 C．碳纳米管和足球烯的物理性质有较大差异 D．人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮 2．侯氏制碱法的原理：。下列说法正确的是 A．中子数为12的钠原子： B．的电子式： C．属于电解质 D．中含有共价键，属于共价化合物 3．美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 玻璃生产商：用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 是酸性氧化物 B 烟花设计师：制作烟花过程中添加金属氧化物 部分金属元素有特殊焰色 C 化学实验员：检验是否失效 D 制药工程师：以为原料制备抗酸药 能与胃酸反应且对人体的刺激性小 4．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4 B．工业制硝酸：N2→NH3→NO→NO2→HNO3 C．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 D．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅 5．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．酸性溶液中： B．澄清溶液中： C．稀硫酸中： D．加入Al粉能放出氢气的溶液中： 6．某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是 A．固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水 B．0s~50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C．70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 D．固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象 7．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L的中原子总数为 B．反应①每生成，转移电子数为 C．常温常压下，中含有的共用电子对数为 D．与足量的S反应转移的电子数为 8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液中滴加溶液： B．溶液与过量NaOH溶液反应： C．过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： D．二氧化氮与水反应： 9．部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A．化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c B．i在一定条件下均可以与a、b发生反应 C．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D．实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 10．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法错误的是 A．A和X生成B的反应是非氧化还原反应 B．B也可在Cl2作用下直接转化为E C．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 D．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3 11．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向空气中久置的Na2SO3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质 B 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在 C 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2具有漂白性 D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性：浓硝酸<稀硝酸 12．烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C．过程Ⅱ中，1份参加反应时可氧化1份 D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 13．工业生产中产生的、直接排放将对大气造成严重污染，利用化学原理吸收和，同时获得连二亚硫酸钠和产品的工艺流程图如下(为铈元素)： 下列说法正确的是 A．装置II中每消耗装置II中可吸收 B．装置III中生成同时生成 C．向装置IV所得溶液中滴加稀的溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则未生成 D．装置II中，在酸性条件下，生成等物质的量的和的离子方程式为： 14．某溶液中可能含有Cl⁻、、、、Na+、K+、Fe3+、Al3+中的某几种离子。为确认溶液组成进行如下实验： （1）取100mL该溶液，加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L； （2）向（1）的滤液中，通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤，质量为1.17g； （3）向（2）的滤液中，加入足量BaCl2溶液，沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀3.50g，向沉淀中加入过量的盐酸，有无色无味气体产生，充分振荡后剩余2.33g沉淀， 下列说法正确的是 A．一定存在、、、Al3+，可能存在Cl⁻、Na+、K+ B．一定存在、、Al3+，一定不存在Fe3+、 C．c（）=0.1mol·L-1，c（） > c（） D．如果上述8种离子都存在，则c（Cl⁻）>c（） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）、、的单质及其化合物用途广泛。回答下列问题： (1)用浓硫酸作干燥剂，体现了浓硫酸的___________性，用于防止葡萄酒氧化变质，体现了的___________性，熔融时，不能用瓷坩埚，其原因是_____________________________(用化学方程式解释)。 (2)为探究稀硝酸、稀硫酸的化学性质，某同学设计如图实验(夹持及加热仪器已省略)。 ①滴加稀硝酸时，观察到的现象为_______________(尽可能描述完整)，该反应的离子方程式为___________。 ②滴加稀硫酸时，剩余的铜片逐渐溶解至消失，其原因是_____________________________。 (3)工业上以为原料制备高纯硅的工艺流程如图所示。 ①写出反应③的化学方程式：_____________________________。 ②反应①中若有二氧化硅发生反应，则生成的体积为___________(转化为标准状况)。 16．（14分）硫和氮的化合物是重要的化工原料。回答下列问题： Ⅰ．实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。 (1)实验时，通气一段时间后，C试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有_____________(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。 (2)试管D中反应的离子方程式为___________________________。 Ⅱ．工业上可以用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制取硫酸。 (3)将黄铜矿“粉碎处理”的目的是________________________。 (4)“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为_____________________。 (5)“吸收”时，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是____________________。 Ⅲ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 (6)“合成塔”中，N2和H2在高温、高压、催化剂的条件下反应合成氨气。实验室用大试管、酒精灯等仪器也可制备NH3，则反应的化学方程式为：________________________。 (7)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为_________________________。 17．（16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易发生反应产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液。 (1)盛装浓H2SO4的仪器名称是___________。装置A中反应的化学方程式__________________________。 (2)试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是___________________________。 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：____________________________。 ②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是_________________________。 (4)装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有____________(填化学式)。 (5)制备完成后，请你完善简单的实验方案，检验硫代硫酸钠中的硫酸根杂质：取少量待测样品于试管中加水溶解，加入过量稀盐酸产生淡黄色浑浊物后取上层清液加入BaCl2溶液有_______________________生成，则证明Na2S2O3产品中含。 (6)用已知浓度的I2溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤I：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤II：量取物质的量浓度为0.20mol/L的I2溶液50.0mL，向其中加入步骤I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为___________________。 18．（14分）废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的Au、Ag、Cu等金属。某化学兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的Au、Ag并制取硝酸铜晶体。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②。 请回答下列问题： (1)为加快废旧芯片酸溶速率，可采取的两种措施为：__________、___________。 (2)浓、稀均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量多的反应的化学方程式_______________。 (3)写出过量的锌粉还原溶液生成金和的离子方程式______________________。 (4)金属A的名称是_______。 (5)操作X包括了________过滤、洗涤、晾干。 (6)上述过程产生的NO和等氮氧化物会污染空气，可用如下方法处理： ①氨气催化吸收法：已知1mol氨气恰好能将含NO和共0.9mol的混合气体完全转化为，则混合气体中的物质的量是_________________。 ②酸化的溶液吸收法：NO能被氧化成。研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在时，NO脱除率下降的原因是_________________________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A．《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是 B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品 C．碳纳米管和足球烯的物理性质有较大差异 D．人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮 2．侯氏制碱法的原理：。下列说法正确的是 A．中子数为12的钠原子： B．的电子式： C．属于电解质 D．中含有共价键，属于共价化合物 3．美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 玻璃生产商：用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 是酸性氧化物 B 烟花设计师：制作烟花过程中添加金属氧化物 部分金属元素有特殊焰色 C 化学实验员：检验是否失效 D 制药工程师：以为原料制备抗酸药 能与胃酸反应且对人体的刺激性小 A．A B．B C．C D．D 4．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4 B．工业制硝酸：N2→NH3→NO→NO2→HNO3 C．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 D．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅 5．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．酸性溶液中： B．澄清溶液中： C．稀硫酸中： D．加入Al粉能放出氢气的溶液中： 6．某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是 A．固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水 B．0s~50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C．70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 D．固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象 7．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L的中原子总数为 B．反应①每生成，转移电子数为 C．常温常压下，中含有的共用电子对数为 D．与足量的S反应转移的电子数为 8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液中滴加溶液： B．溶液与过量NaOH溶液反应： C．过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： D．二氧化氮与水反应： 9．部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A．化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c B．i在一定条件下均可以与a、b发生反应 C．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D．实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 10．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法错误的是 A．A和X生成B的反应是非氧化还原反应 B．B也可在Cl2作用下直接转化为E C．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 D．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3 11．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向空气中久置的Na2SO3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质 B 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在 C 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2具有漂白性 D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性：浓硝酸<稀硝酸 A．A B．B C．C D．D 12．烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C．过程Ⅱ中，1份参加反应时可氧化1份 D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 13．工业生产中产生的、直接排放将对大气造成严重污染，利用化学原理吸收和，同时获得连二亚硫酸钠和产品的工艺流程图如下(为铈元素)： 下列说法正确的是 A．装置II中每消耗装置II中可吸收 B．装置III中生成同时生成 C．向装置IV所得溶液中滴加稀的溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则未生成 D．装置II中，在酸性条件下，生成等物质的量的和的离子方程式为： 14．某溶液中可能含有Cl⁻、、、、Na+、K+、Fe3+、Al3+中的某几种离子。为确认溶液组成进行如下实验： （1）取100mL该溶液，加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L； （2）向（1）的滤液中，通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤，质量为1.17g； （3）向（2）的滤液中，加入足量BaCl2溶液，沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀3.50g，向沉淀中加入过量的盐酸，有无色无味气体产生，充分振荡后剩余2.33g沉淀， 下列说法正确的是 A．一定存在、、、Al3+，可能存在Cl⁻、Na+、K+ B．一定存在、、Al3+，一定不存在Fe3+、 C．c（）=0.1mol·L-1，c（） > c（） D．如果上述8种离子都存在，则c（Cl⁻）>c（） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）、、的单质及其化合物用途广泛。回答下列问题： (1)用浓硫酸作干燥剂，体现了浓硫酸的 性，用于防止葡萄酒氧化变质，体现了的 性，熔融时，不能用瓷坩埚，其原因是 (用化学方程式解释)。 (2)为探究稀硝酸、稀硫酸的化学性质，某同学设计如图实验(夹持及加热仪器已省略)。 ①滴加稀硝酸时，观察到的现象为 (尽可能描述完整)，该反应的离子方程式为 。 ②滴加稀硫酸时，剩余的铜片逐渐溶解至消失，其原因是 。 (3)工业上以为原料制备高纯硅的工艺流程如图所示。 ①写出反应③的化学方程式： 。 ②反应①中若有二氧化硅发生反应，则生成的体积为 (转化为标准状况)。 16．（14分）硫和氮的化合物是重要的化工原料。回答下列问题： Ⅰ．实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。 (1)实验时，通气一段时间后，C试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有 (填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。 (2)试管D中反应的离子方程式为 。 Ⅱ．工业上可以用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制取硫酸。 (3)将黄铜矿“粉碎处理”的目的是 。 (4)“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为 。 (5)“吸收”时，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是 。 Ⅲ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 (6)“合成塔”中，N2和H2在高温、高压、催化剂的条件下反应合成氨气。实验室用大试管、酒精灯等仪器也可制备NH3，则反应的化学方程式为： 。 (7)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为 。 17．（16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易发生反应产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液。 (1)盛装浓H2SO4的仪器名称是 。装置A中反应的化学方程式 。 (2)试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是 。 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式： 。 ②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是 。 (4)装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有 (填化学式)。 (5)制备完成后，请你完善简单的实验方案，检验硫代硫酸钠中的硫酸根杂质：取少量待测样品于试管中加水溶解，加入过量稀盐酸产生淡黄色浑浊物后取上层清液加入BaCl2溶液有 生成，则证明Na2S2O3产品中含。 (6)用已知浓度的I2溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤I：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤II：量取物质的量浓度为0.20mol/L的I2溶液50.0mL，向其中加入步骤I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为 。 18．（14分）废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的Au、Ag、Cu等金属。某化学兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的Au、Ag并制取硝酸铜晶体。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②。 请回答下列问题： (1)为加快废旧芯片酸溶速率，可采取的两种措施为： 、 。 (2)浓、稀均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量多的反应的化学方程式 。 (3)写出过量的锌粉还原溶液生成金和的离子方程式 。 (4)金属A的名称是 。 (5)操作X包括了 过滤、洗涤、晾干。 (6)上述过程产生的NO和等氮氧化物会污染空气，可用如下方法处理： ①氨气催化吸收法：已知1mol氨气恰好能将含NO和共0.9mol的混合气体完全转化为，则混合气体中的物质的量是 。 ②酸化的溶液吸收法：NO能被氧化成。研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在时，NO脱除率下降的原因是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A．《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是 B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品 C．碳纳米管和足球烯的物理性质有较大差异 D．人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮 【答案】B 【详解】A．芒硝（Na2SO4·10H2O）失去结晶水后生成Na2SO4，描述正确，A正确； B．水晶和玛瑙的主要成分是SiO2（氧化物），而非硅酸盐，因此不属于硅酸盐工业产品，B错误； C．碳纳米管和C60结构不同，物理性质（如导电性、机械强度）差异显著，C正确； D．将氮气转化为氮的化合物称为氮的固定，人工固氮包括氧化(氧化为NO)和还原（如合成氨）过程，D正确； 答案选B。 2．侯氏制碱法的原理：。下列说法正确的是 A．中子数为12的钠原子： B．的电子式： C．属于电解质 D．中含有共价键，属于共价化合物 【答案】D 【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为12的钠原子，质量数为23，表示为：，A错误； B．氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，电子式为，B错误；   C．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；氨气本身不能电离，属于非电解质，C错误； D．中只含有共价键，属于共价化合物，D正确； 故选D。 3．美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 玻璃生产商：用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 是酸性氧化物 B 烟花设计师：制作烟花过程中添加金属氧化物 部分金属元素有特殊焰色 C 化学实验员：检验是否失效 D 制药工程师：以为原料制备抗酸药 能与胃酸反应且对人体的刺激性小 【答案】A 【详解】A．氢氟酸腐蚀玻璃是因为SiO2与HF反应生成SiF4和H2O，而SiO2作为酸性氧化物通常与强碱反应，劳动项目与化学知识没有关联，A正确； B．金属氧化物在烟花中提供金属元素，通过焰色反应呈现颜色，劳动项目与化学知识有关联，B错误； C．与水反应生成，若失效则无气体产生，检验方法合理，劳动项目与化学知识有关联，C错误； D．Al(OH)3中和胃酸中的盐酸，性质温和，劳动项目与化学知识有关联，D错误； 故选A。 4．工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4 B．工业制硝酸：N2→NH3→NO→NO2→HNO3 C．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 D．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅 【答案】C 【详解】A．黄铁矿煅烧生成SO2，经催化氧化为SO3，用98%浓硫酸吸收SO3生成H2SO4，A正确； B．工业制硝酸流程为N2和H2反应生成NH3，NH3和O2反应生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，符合实际生产步骤，B正确； C．铝土矿提纯后得到Al2O3，AlCl3为共价化合物，熔融不导电，电解AlCl3无法制铝，正确流程应电解熔融Al2O3，C错误； D．石英砂经焦炭还原得粗硅，再与HCl反应生成SiHCl3，最后用H2还原得纯硅，D正确； 故选C。 5．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．酸性溶液中： B．澄清溶液中： C．稀硫酸中： D．加入Al粉能放出氢气的溶液中： 【答案】B 【详解】A．酸性溶液中的能与反应生成H2S气体，A不符合题意； B．这四种离子两两间互不反应，能大量共存，B符合题意； C．稀硫酸溶液中的能与结合产生白色沉淀，在酸性环境下能将氧化为，C不符合题意； D．加入Al粉能放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若显碱性，所有离子可共存，若显酸性，能和反应，D不符合题意； 故选B。 6．某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是 A．固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水 B．0s~50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C．70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 D．固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象 【答案】A 【详解】A．CaO溶于水与水反应放出大量热，促使浓氨水分解放出大量氨气，故固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水，A正确； B．20s～50s时，湿毛巾使三颈烧瓶内温度降低，氨气压强减小，导致三颈烧瓶内压强减小，为物理变化，B错误； C．压强最小时，喷泉最剧烈，50s时压强最小，此时喷泉最剧烈，C错误； D．锌片和稀硫酸反应生成氢气，氢气难溶于水且不和水反应，不能观察到喷泉现象，D错误； 故选A。 7．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L的中原子总数为 B．反应①每生成，转移电子数为 C．常温常压下，中含有的共用电子对数为 D．与足量的S反应转移的电子数为 【答案】C 【详解】A．标准状况下SO3不是气体，11.2L的的物质的量不是0.5mol，故A错误； B．反应①方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，每生成，转移电子数为4NA，故B错误； C．H2S分子中含有2个H-S键，常温常压下，中含有的共用电子对数为 ，故C正确； D．Cu和S反应生成Cu2S，Cu元素化合价由0升高为+1，与足量的S反应转移的电子数为0.1NA，故D错误； 选C。 8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液中滴加溶液： B．溶液与过量NaOH溶液反应： C．过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： D．二氧化氮与水反应： 【答案】D 【详解】A． 酸性条件下会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，A错误； B．由于氢氧化钠过量，还可以继续和铵根离子反应，离子方程式为：2NH+Fe2+ + 4OH- = Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，B错误； C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体NO和二价铁，离子反应方程式为：，C错误； D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，D正确； 故选D。 9．部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A．化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物c B．i在一定条件下均可以与a、b发生反应 C．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D．实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收 【答案】A 【分析】由图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3，e为H2SO4、f为NH3、g为NO、h为NO2、i为HNO3，据此回答。 【详解】A．e的浓溶液为浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性；c为SO2具有还原性，但两者为相邻价态，不发生反应，故浓硫酸能干燥SO2，A错误； B．i为HNO3具有强氧化性，a为H2S、b为S，均具有一定的还原性，故在一定条件下均可以发生反应，B正确； C．NO与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体氮气和二氧化碳，C正确； D．h为二氧化氮，能和氢氧化钠反应，实验室中产生的二氧化氮可用NaOH溶液吸收，D正确； 故选A。 10．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法错误的是 A．A和X生成B的反应是非氧化还原反应 B．B也可在Cl2作用下直接转化为E C．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 D．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3 【答案】B 【分析】A是一种正盐，既能和强酸反应，也能和强碱反应，所以A是(NH4)2S，当X是强酸时，B是H2S，图示转化关系为H2S→S→SO2→SO3→H2SO4，当X是强碱时，B是NH3，图示转化关系为NH3→N2→NO→NO2→HNO3，以此解答。 【详解】A．A是(NH4)2S，B是气态氢化物，所以B是NH3或H2S，A和X生成B的反应是非氧化还原反应，故A正确； B．B是气态氢化物NH3或H2S ，按照图示转化关系NH3→N2→NO→NO2→HNO3，E为NO2，或H2S→S→SO2→SO3→H2SO4，E为SO3，B均不能在Cl2作用下直接转化为E，故B错误； C．当X是强酸时，图示转化关系为H2S→S→SO2→SO3→H2SO4，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4，故C正确； D．当X是强碱时，图示转化关系为NH3→N2→NO→NO2→HNO3，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3，故D正确； 故选B。 11．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向空气中久置的Na2SO3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质 B 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在 C 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2具有漂白性 D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性：浓硝酸<稀硝酸 【答案】A 【详解】A．向空气中久置的溶液中先滴加溶液，再滴加盐酸，产生白色沉淀且沉淀不完全溶解。变质会生成，能溶于盐酸，不溶于盐酸，沉淀不完全溶解说明有生成，即溶液已变质，A选项正确； B．向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝。因为氨气极易溶于水，若溶液中浓度较小，加入稀氢氧化钠溶液且不加热，产生的氨气很少，不能使试纸变蓝，不能据此说明溶液中不存在，B选项错误； C．将通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色。是因为具有还原性，能将还原，而不是因为的漂白性，C选项错误； D．常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中，前者无明显现象是因为浓硝酸使铁发生钝化，钝化是化学变化，形成了致密氧化膜阻止反应进一步进行，实际上浓硝酸氧化性强于稀硝酸，D选项错误； 故答案为：A； 12．烟气中的气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B．过程Ⅱ中，既是氧化产物，又是还原产物 C．过程Ⅱ中，1份参加反应时可氧化1份 D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 【答案】C 【详解】A．过程Ⅰ中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，表现出酸性氧化物的性质，故A正确； B．过程Ⅱ中，亚硫酸钠中S元素化合价升高转化为、氧气中氧元素化合价降低，也生成，既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．过程Ⅱ中，亚硫酸钠中S元素化合价由+4升高为+6，O2中氧元素化合价由0降低为-2，按得失电子数守恒，1份参加反应时可氧化2份，故C错误； D．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗氢氧化钠，过程Ⅱ生成氢氧化钠，可以循环利用，故D正确； 选C。 13．工业生产中产生的、直接排放将对大气造成严重污染，利用化学原理吸收和，同时获得连二亚硫酸钠和产品的工艺流程图如下(为铈元素)： 下列说法正确的是 A．装置II中每消耗装置II中可吸收 B．装置III中生成同时生成 C．向装置IV所得溶液中滴加稀的溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则未生成 D．装置II中，在酸性条件下，生成等物质的量的和的离子方程式为： 【答案】D 【详解】A．没有给出标准状况，无法计算气体体积，A错误； B．装置Ⅲ中，在电解槽的阳极2Ce3+−2e−=2Ce4+，阴极电极反应式为：2HSO+2H++2e−=S2O+2H2O，根据电子得失守恒，生成同时生成，B错误； C．向装置IV所得溶液中滴加稀的溶液，可能因为溶液浓度小，且没有加热，氨气无法逸出，故没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，不能判断未生成，C错误； D．装置Ⅱ中NO在酸性条件下，NO和Ce4+之间会发生氧化还原反应：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO+2H+，NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO+4H+，则生成等物质的量的和的离子方程式为：，D正确； 故选D。 14．某溶液中可能含有Cl⁻、、、、Na+、K+、Fe3+、Al3+中的某几种离子。为确认溶液组成进行如下实验： （1）取100mL该溶液，加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L； （2）向（1）的滤液中，通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤，质量为1.17g； （3）向（2）的滤液中，加入足量BaCl2溶液，沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀3.50g，向沉淀中加入过量的盐酸，有无色无味气体产生，充分振荡后剩余2.33g沉淀， 下列说法正确的是 A．一定存在、、、Al3+，可能存在Cl⁻、Na+、K+ B．一定存在、、Al3+，一定不存在Fe3+、 C．c（）=0.1mol·L-1，c（） > c（） D．如果上述8种离子都存在，则c（Cl⁻）>c（） 【答案】B 【分析】由溶液中加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L，则溶液中一定含有，的物质的量为； 向（1）的滤液中，通入过量CO2，生成白色沉淀(无Fe3+)，沉淀经过滤，质量为1.17g；说明原溶液中一定存在Al3+，结合离子共存可以知道一定不存在，Al3+的物质的量为； 向（2）的滤液中，加入足量BaCl2溶液，沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀3.50g，向沉淀中加入过量的盐酸，有无色无味气体产生，充分振荡后剩余2.33g沉淀，可知，硫酸根离子的物质的量为=0.01mol，沉淀中还有碳酸钡是由步骤（2）产生的碳酸根与钡离子形成；根据电荷守恒计算，已确定的阳离子总电荷为，阴离子总电荷为。为保持溶液电中性，溶液中一定含有，而、为可能存在，据此分析； 【详解】A．由分析可知不含，A错误； B．由分析可知，一定含有、、Al3+，一定不存在Fe3+、，B正确； C．由分析可知不含，C错误； D．由分析可知不含、，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）、、的单质及其化合物用途广泛。回答下列问题： (1)用浓硫酸作干燥剂，体现了浓硫酸的___________性，用于防止葡萄酒氧化变质，体现了的___________性，熔融时，不能用瓷坩埚，其原因是_____________________________(用化学方程式解释)。 (2)为探究稀硝酸、稀硫酸的化学性质，某同学设计如图实验(夹持及加热仪器已省略)。 ①滴加稀硝酸时，观察到的现象为_______________(尽可能描述完整)，该反应的离子方程式为___________。 ②滴加稀硫酸时，剩余的铜片逐渐溶解至消失，其原因是_____________________________。 (3)工业上以为原料制备高纯硅的工艺流程如图所示。 ①写出反应③的化学方程式：_____________________________。 ②反应①中若有二氧化硅发生反应，则生成的体积为___________(转化为标准状况)。 【答案】除备注外，每空2分 (1) 吸水（1分） 还原（1分） (2) 铜片溶解变小、溶液由无色变为蓝色、铜表面有气泡生成、试管口处有红棕色气体生成 硫酸电离出的与和反应，铜片逐渐消失 (3) 22.4 【详解】（1）浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性，用浓硫酸作干燥剂，体现了浓硫酸的吸水性，用于防止葡萄酒氧化变质，体现了的还原性，熔融时，不能用瓷坩埚，是因为瓷坩埚中含有二氧化硅，化学方程式为； （2）①滴加稀硝酸时，观察到的现象为铜片溶解变小、溶液由无色变为蓝色、铜表面有气泡生成、试管口处有红棕色气体生成，该反应的离子方程式为，②滴加稀硫酸时，剩余的铜片逐渐溶解至消失，是因为硫酸电离出的与和反应，铜片逐渐消失； （3）①写出反应③的化学方程式：； ②反应①中发生反应，若有二氧化硅发生反应，即0.5mol，则生成为1mol，在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L。 16．（14分）硫和氮的化合物是重要的化工原料。回答下列问题： Ⅰ．实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。 (1)实验时，通气一段时间后，C试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有_____________(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)。 (2)试管D中反应的离子方程式为___________________________。 Ⅱ．工业上可以用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制取硫酸。 (3)将黄铜矿“粉碎处理”的目的是________________________。 (4)“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为_____________________。 (5)“吸收”时，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是____________________。 Ⅲ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 (6)“合成塔”中，N2和H2在高温、高压、催化剂的条件下反应合成氨气。实验室用大试管、酒精灯等仪器也可制备NH3，则反应的化学方程式为：________________________。 (7)加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为_________________________。 【答案】每空2分 (1)氧化性 (2)SO2 + Cl2 + 2H2O = SO+ 2Cl- + 4H+ (3)增大反应物接触面积，加快反应速率 (4)4CuFeS2 +13O24CuO + 2Fe2O3+8SO2 (5)SO3与水反应放出大量的热，易形成酸雾 (6)Ca(OH)2 +2NH4Cl2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O (7)4NH3+ 5O24NO+ 6H2O 【分析】A中生成二氧化硫，B可以观察流速且可以防止装置堵塞，C中二氧化硫和硫离子反应生成硫单质，证明二氧化硫氧化性，D中二氧化硫和新制氯水反应证明二氧化硫还原性，E吸收尾气防止污染； 高温煅烧步骤中CuFeS2与氧气反应生成CuO、Fe2O3和SO2，二氧化硫在V2O5作催化剂下与氧气反应生成SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到发烟硫酸； 氮气和氢气反应合成氨气，氨气和O2发生催化氧化生成NO，NO和氧气、水反应生成硝酸。 【详解】（1）C中二氧化硫和硫离子反应生成硫单质，证明二氧化硫氧化性； （2）二氧化硫和氯水中氯气分子发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，反应为：SO2 + Cl2 + 2H2O = SO+ 2Cl- + 4H+； （3）将黄铜矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率； （4）“高温煅烧”步骤中CuFeS2与氧气反应生成CuO、Fe2O3和SO2，反应的化学方程式为：4CuFeS2 +13O24CuO + 2Fe2O3+8SO2； （5）三氧化硫能与水反应放出大量的热生成硫酸，容易形成酸雾降低吸收效率，故用98.3%浓硫酸而不用水； （6）实验室用大试管、酒精灯等仪器也可制备NH3，反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，； （7）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应为氨气和O2发生催化氧化生成NO和水，化学方程式为4NH3+ 5O24NO+ 6H2O。 17．（16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易发生反应产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液。 (1)盛装浓H2SO4的仪器名称是___________。装置A中反应的化学方程式__________________________。 (2)试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是___________________________。 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：____________________________。 ②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是_________________________。 (4)装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有____________(填化学式)。 (5)制备完成后，请你完善简单的实验方案，检验硫代硫酸钠中的硫酸根杂质：取少量待测样品于试管中加水溶解，加入过量稀盐酸产生淡黄色浑浊物后取上层清液加入BaCl2溶液有_______________________生成，则证明Na2S2O3产品中含。 (6)用已知浓度的I2溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤I：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤II：量取物质的量浓度为0.20mol/L的I2溶液50.0mL，向其中加入步骤I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为___________________。 【答案】每空2分 (1) 分液漏斗 (2)观察气体流速 (3) 过量的SO2使溶液显酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生反应 (4)Na2SO3 (5)白色沉淀 (6)80% 【分析】A中浓硫酸和铜片反应生成SO2，由于SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，故将SO2通入饱和NaHSO3溶液中，可观察到气体的流速，SO2与Na2S、Na2SO3的混合溶液反应，生成硫代硫酸钠，利用氢氧化钠溶液对未反应完的二氧化硫进行吸收，防止污染环境。 【详解】（1）根据装置图可知盛装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。装置A中反应的化学方程式：。 （2）A中放出二氧化硫，二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液，试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是观察气体流速。 （3）①开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体，该气体为二氧化碳。可知装置C中二氧化硫、硫化钠、碳酸钠反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，发生总反应的化学方程式：。 ②若不及时停止装置A中的反应，C中二氧化硫过量，溶液呈酸性，硫代硫酸钠在酸性环境中易分解产生硫单质，所以硫代硫酸钠产量会降低。 （4）装置D的作用是尾气处理，氢氧化钠吸收二氧化碳、二氧化硫生成碳酸钠、亚硫酸钠，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有。 （5）硫酸根与钡离子生成硫酸钡白色沉淀，方程式为：。 （6）根据，，则硫代硫酸钠固体的纯度为。 18．（14分）废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的Au、Ag、Cu等金属。某化学兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的Au、Ag并制取硝酸铜晶体。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②。 请回答下列问题： (1)为加快废旧芯片酸溶速率，可采取的两种措施为：__________、___________。 (2)浓、稀均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量多的反应的化学方程式_______________。 (3)写出过量的锌粉还原溶液生成金和的离子方程式______________________。 (4)金属A的名称是_______。 (5)操作X包括了________过滤、洗涤、晾干。 (6)上述过程产生的NO和等氮氧化物会污染空气，可用如下方法处理： ①氨气催化吸收法：已知1mol氨气恰好能将含NO和共0.9mol的混合气体完全转化为，则混合气体中的物质的量是_________________。 ②酸化的溶液吸收法：NO能被氧化成。研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在时，NO脱除率下降的原因是_________________________。 【答案】除备注外，每空2分 (1) 将废旧CPU粉碎（1分） 适当增大硝酸的浓度(或充分搅拌或适当升高反应温度等)（1分） (2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (3) (4)铜 (5)蒸发浓缩、冷却结晶 (6) 0.6mol HClO受热分解，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力下降 【分析】废旧CPU中含有单质Si、Au、Ag和Cu，加入硝酸酸化后，Si、Au不反应，Ag和Cu转化为铜离子和银离子的混合溶液，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，含Au固体中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，Au转化为HAuCl4，反应为Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3，HAuCl4经锌粉还原分离得到金，反应为HAuCl4+2Zn=Au+2ZnCl2+H2↑，含有铜离子和银离子的滤液1加入金属A后得到的是滤液2和Ag，滤液2最终可以转化为硝酸铜晶体，说明滤液2中有Cu2+，金属A能置换出Ag且不引入新杂质，A为Cu，据此回答。 【详解】（1）加快酸溶的措施有：将废旧CPU粉碎、适当增大硝酸的浓度、充分搅拌、适当升高反应温度； （2）由3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，可见，溶解等物质的量的Cu消耗HNO3的物质的量较多的是浓硝酸，故其反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； （3）由于，属于强酸，和均与锌粉反应，离子方程式为：； （4）加入的金属A能置换出银，同时不引入新的杂质，应加入铜； （5）操作X包括了蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干； （6）①已知1mol氨气恰好能将含NO和共0.9mol的混合气体完全转化为，设NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则有x+y=0.9，根据得失电子守恒得：，解得2x+4y=3×1，解得x=0.3，y=0.6，则混合气体中的物质的量为0.6mol； ②研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示，根据图中信息在时，溶液经酸化得到次氯酸，由于温度升高，生成的次氯酸受热分解，导致HClO的浓度降低，其氧化能力减弱，因此NO脱除率下降。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $