学易金卷：高二化学下学期第一次月考（新高考通用，14+4）

2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3第一章（人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Si-28 Ca-40 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“科教兴国”展现了中国人逐梦星辰大海的豪情壮志。下列说法正确的是 A．“深地一号”油气钻井的钻头为金刚石，金刚石为分子晶体 B．“蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛的大 C．076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力，燃料燃烧是热能转变为化学能 D．“中国环流三号”可控核聚变能源称为“人造太阳”，核聚变是化学变化 【答案】B 【详解】A．金刚石是原子晶体，由碳原子通过共价键形成三维网状结构，A错误； B．钛合金属于合金，合金的硬度通常高于其成分金属，故钛合金硬度大于纯钛，B正确； C．燃料燃烧时放出热量，化学能转化为热能和光能，C错误； D．核聚变是原子核层面的变化，属于核反应，非化学变化，D错误； 故答案选B。 2．下列有关化学用语正确的是 A．干冰的晶胞示意图： B．基态氮原子的轨道表示式： C．F2的p-pσ 键形成过程： D．SO3的VSEPR模型： 【答案】A 【详解】A．干冰(固态CO2)为分子晶体，晶胞结构为面心立方最密堆积，顶点和面心均有1个CO2分子，其晶胞示意图为：，A正确； B．基态氮原子电子排布式为1s22s22p3，结合洪特规则可知，其轨道表示式为：，B错误； C．F2的p-p σ键是由2个氟原子各提供1个未成对电子的2p原子轨道重叠形成的，即“头碰头”重叠形成，而不是选项图中“肩并肩”重叠形成，C错误； D．SO3的中心S原子的价层电子对数为，无孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，即，D错误； 故选A。 3．物质的结构决定其性质。下列对事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 与形成配合物[] 中的B有空轨道接受中N的孤电子对 B 熔点： 键能：N—H键大于P—H键 C 为离子晶体 晶体由、、构成 D 的酸性大于 的相对分子质量大于 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．BF3中的B原子价层电子对数为3，无孤电子对，采用sp2杂化，存在空p轨道，能够接受NH3中N的孤电子对，形成配位键，A正确； B．NH3熔点高于PH3是由于NH3分子间存在氢键，B错误； C．KHSO4晶体由K+和构成，C错误； D．F为吸电子基团，使得FCH2COOH中羧基中的羟基的极性大于CH3COOH中羟基的极性，从而FCH2COOH的酸性强于CH3COOH的酸性，D错误； 故选A。 4．下列关于有机物结构的说法正确的是 A．和互为官能团异构 B．丙烯分子中所有原子均在同一平面上 C．的同分异构体数目为5（不考虑立体异构） D．含有手性碳原子的烷烃中，碳原子数最少的一定是甲基己烷 【答案】B 【详解】A．丙烯分子中，甲基的碳原子为 杂化，呈四面体结构，甲基上的氢原子不可能与双键碳原子及所连氢原子共平面，A错误； B．苯甲酸（，官能团为羧基 ），甲酸苯酯（ ，官能团为酯基 ），二者分子式均为C7H6O2 ，官能团不同，互为官能团异构，B正确； C． 为丁烷的一氯代物，丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体。正丁烷的一氯代物有2种（1-氯丁烷、2-氯丁烷），异丁烷的一氯代物有2种，共4种，C错误； D．含有手性碳原子的烷烃中，碳原子数最少的并非一定是3-甲基己烷，如2,3-二甲基戊烷（7个碳）也含手性碳原子，D错误； 故选B。 5．用杯酚(表示为)分离C60和C70的过程如图甲所示。其中①～③各步骤在实验室中所用到的装置选择合理的是     A．a、a、d B．a、b、c C．b、a、d D．b、b、c 【答案】A 【详解】过程①中超分子不溶于甲苯，为固态，分离操作选择a为过滤；过程②中C60为不溶于氯仿的固体，因此分离操作选择为a；过程③中分离氯仿和杯酚，二者互溶，但沸点不同，因此通过装置d蒸馏分离，故A正确。 6．设为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．乙烯和丙烯组成的混合物中含有的碳原子数为 B．标准状况下，中含原子数目为 C．晶体中含有的共价键数目为 D．中键数目为 【答案】B 【详解】A．CHCl3（氯仿）在标准状况下为液态，无法用气体摩尔体积计算，Cl原子数目无法确定为0.3NA，A错误； B．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式均为CH2，混合物总质量为28g，对应CH2的物质的量为28g/(14g/mol)=2mol，每molCH2含1mol碳原子，故碳原子总数为2NA，B正确； C．60gSiO2（1mol）中每个Si原子形成4个Si-O键，总共有4NA个共价键，而非2NA，C错误； D．[Ag(NH3)2]OH中，每个NH3含3个N-H键（共6个），Ag与NH3形成2个配位键，OH-含1个O-H键，总σ键数为6+2+1=9NA，而非7NA，D错误； 故选B。 7．a、b、c、d、e均为不饱和烃，下列说法不正确的是 A．a、b、c、d、e完全加氢后的产物不完全互为同分异构体 B．a、b、c、d、e均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．a、b、c、d、e中碳原子的杂化方式不相同 D．c、d、e分别与足量的HCl发生加成反应后所得的二氯代烃互为同分异构体 【答案】C 【详解】A．a为伞花烃（C10H14，含苯环），完全加氢后为环己烷衍生物（C10H20）；b为异丙烯基苯（含苯环和双键），加氢后含9个碳，产物为C9H18，与a、c、d、e（C10H20）分子式不同，故加氢产物不完全互为同分异构体，A正确； B．a为苯的同系物（含α-H），b、c、d、e含碳碳双键，均能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，B正确； C．a中苯环碳为sp2杂化，甲基、异丙基碳为sp3杂化；b、c、d、e含双键（碳为sp2杂化）、饱和碳（碳为sp3杂化），五种物质均含sp2和sp3两种杂化方式，C错误； D．c、d、e为同分异构体（C10H16），与足量HCl加成后生成C10H18Cl2，因双键位置不同导致氯原子位置不同，产物互为同分异构体，D正确； 故答案选C。 8．下列有关离子方程式和热化学方程式不正确的是 A．明矾用于净水： B．的燃烧热，则反应的 C．锅炉除垢过程中将转化为： D．用惰性电极电解饱和食盐水： 【答案】B 【详解】A．CO燃烧热ΔH = -283.0 kJ/mol，其逆反应2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)的ΔH为燃烧热绝对值的2倍且符号为正，即+566.0 kJ/mol，表述正确，A正确； B．明矾净水离子方程式中，Al(OH)3为胶体而非沉淀，不应使用“↓”符号，B不正确； C．锅炉除垢中CaSO4转化为CaCO3的离子方程式符合沉淀转化原理（Ksp(CaCO3) < Ksp(CaSO4)），且为可逆反应，书写正确，C正确； D．惰性电极电解饱和食盐水离子方程式正确反映阴极（H2和OH-）和阳极（Cl2）产物，D正确； 故选B。 9．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，不正确的是 A．A属于芳香族化合物 B．A的结构简式为 C．A在一定条件下可与发生加成反应 D．A的同分异构体中同时含有苯环和酯基的同分异构体有5种 【答案】C 【详解】A．A分子中含一个苯环，属于芳香族化合物，A正确； B．由分子式、苯环单取代及红外光谱(含C=O、C-O-C)和核磁共振氢谱(4种H，面积比1：2：2：3)，推知A为苯甲酸甲酯，结构简式为，B正确； C．A中苯环可与3mol 加成，酯基中C=O不能加成，共消耗3mol ，C错误； D．含苯环和酯基的同分异构体有：甲酸苯甲酯、乙酸酚酯、甲酸与酚形成酯，同时甲基在邻，间，对三种位置上，共5种，D正确； 答案选C。 10．杯酚()能够分离提纯C60和C70，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是 A．杯酚与C60分子之间通过氢键形成超分子 B．“操作1”和“操作2”均为过滤 C．杯酚属于极性分子，可溶于氯仿，且能循环使用 D．该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 【答案】A 【详解】A．杯酚含羟基，但C60为碳单质，分子中无N、O、F等电负性大的原子，无法与杯酚形成氢键，超分子的形成应为分子间作用力，故A错误； B．操作1中，C70溶于甲苯，C60-杯酚超分子不溶，过滤分离；操作2中，杯酚溶于氯仿，C60不溶，过滤分离，均为过滤，故B正确； C．杯酚含多个羟基，为极性分子，氯仿是极性溶剂，根据相似相溶可溶于氯仿，且流程中杯酚可循环使用，故C正确； D．杯酚能选择性结合C60而不结合C70，体现超分子“分子识别”特征，故D正确； 选A。 11．蓝晶绽彩，化韵无穷。以蓝色的CuSO4溶液制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．基态Cu2+的价层电子轨道表示式为： B．过程②可观察到蓝色沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液 C．过程③乙醇的作用是降低溶剂极性，减小溶质的溶解度 D．配合物离子[Cu(H2O)4]2+的稳定性大于[Cu(NH3)4]2+ 【答案】D 【详解】A．Cu是29号元素，根据构造原理可知：基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1，基态Cu2+是Cu原子先失去1个4s电子形成Cu+，Cu+再失去1个3d电子后形成的，故基态Cu2+的价层电子排布式是3d9，则由于每个轨道最多可容纳两个自旋方向相反的电子存在，则其价层电子轨道表示式为：，A正确； B．过程①产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，向其中加入足量1 mol/L氨水时，Cu(OH)2与过量氨水发生反应：Cu(OH)2↓+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，物质溶解，得到深蓝色溶液，B正确； C．深蓝色溶液的溶质为[Cu(NH3)4](OH)2，溶剂为水，当向该溶液中加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁时，看到产生了深蓝色沉淀，这是由于乙醇能够降低溶剂极性，同时减小了溶质[Cu(NH3)4](OH)2的溶解度而结晶析出，C正确； D．Cu2+在溶液中实际上是以[Cu(H2O)4]2+的形式存在，向CuSO4溶液中加入过量1 mol/L氨水时，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在，说明了配合物离子的稳定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+，D错误； 故合理选项是D。 12．某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙，TS表示过渡态。下列说法正确的是 A．反应过程中，微粒是氧化产物 B．总反应的热化学方程式为   C．决速步骤的离子方程式为 D．可同等程度的增大脱硝反应的正、逆反应速率，提高脱硝的平衡转化率 【答案】C 【详解】A．反应过程中，微粒转化为，Cu元素化合价降低，微粒是还原产物，A错误； B．由甲图可知，该反应过程实现了将和NO转化为无污染的和，总反应的热化学方程式为：，反应物缺少，且未指明物质状态，B错误； C．活化能越高，反应速率越慢，慢反应为总反应的决速反应，决速步骤为状态③到状态④，C正确； D．催化剂可同等程度的增大脱硝反应的正、逆反应速率，但不能提高平衡转化率，D错误； 故选C。 13．属于正交晶系，晶胞参数分别为，其晶胞如图所示。为阿伏加德罗常数的值。下列描述中错误的是 A．第一电离能： B．中含键与键的数目之比为 C．每个周围与它最近且距离相等的有8个 D．晶体的密度为 【答案】D 【详解】A．同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，故：，A正确； B．的结构为，离子中共有2个σ键和2个π键，二者数目之比为2:2=1:1，B正确； C．观察晶胞图，位于顶点和体心。以体心的为例，其周围有8个位于晶胞内部，且距离相等。对于顶点的，每个顶点被8个晶胞共享，其最近的也是8个（每个晶胞贡献1个）。因此，每个周围有8个最近且等距的，C正确； D．晶胞中，有个，有个，故晶胞质量为g，体积为，密度应为 ，D错误； 故答案为D。 14．化合物M是一种新型超分子晶体材料，以为溶剂，由X、Y、反应制得。下列叙述错误的是 A．X分子中含有两种官能团 B．Y分子中碳原子和氧原子杂化方式相同 C．M中阴离子（）的空间构型为正四面体形 D．M中阳离子通过共价键结合体现了超分子的自组装 【答案】D 【详解】A．X分子结构中含有氨基()和溴原子()两种官能团，A正确； B．Y分子中碳原子为饱和碳(如)，杂化方式为；氧原子为醚键氧，价层电子对数为4(2个σ键+2对孤电子对)，杂化方式也为，二者杂化方式相同，B正确； C．中，中心Cl原子形成4个σ键，没有孤对电子，其价层电子对数为4，空间构型为正四面体形，C正确； D．超分子自组装依赖非共价键(如氢键、范德华力等)，M中阳离子的结合应为X的氨基与Y的氧原子通过氢键等非共价键形成，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）铍可用于航天器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[Be3Al2（SiO3）6]中提取铍的路径如图。 已知：①“萃取分液”的目的是分离和； ②； ③反萃取生成Na2[Be（OH）4]． (1)基态Al原子的价层电子轨道表示式为 。 (2)的空间结构为 。 (3)“热熔冷却”时采取“骤冷”方式得到玻璃态物质，该物质在X射线衍射实验中 （填“会”或“不会”）产生分立的斑点。 (4)“滤渣”的主要成分为 （填化学式）。 (5)反萃取时，加入过量NaOH溶液的目的是 （从平衡移动角度进行分析）。 (6)Ca和Be属于同一主族元素，CaF2晶胞结构如图所示。 ①·表示 （填“”或“”）． ②2号原子的配位数为 。 ③若1号原子和2号原子之间的距离为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 （用含a、的代数式表示）。 【答案】除备注外，每空2分 (1)（1分） (2)平面三角形 (3)不会 (4)H2SiO3 (5)使反应平衡正向移动，有利于的生成 (6) （1分） 8 【分析】首先铝硅酸盐先加热熔融，然后快速冷却到其玻璃态，再加入稀硫酸酸浸过滤，滤渣的成分为H2SiO3，“滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1中含有Al3+，有机相为BeA2(HA)2，加入过量氢氧化钠反萃取Be2+使其转化为Na2[Be(OH)4]进入水相2中，分离出含NaA的煤油，最后对水相2加热过滤，分离出Be(OH)2，通过系列操作得到金属铍，据此解析； 【详解】（1） Al是第13号元素，基态Al原子的价层电子轨道表示式为； （2）中心原子价层电子对数，空间结构为平面三角形； （3）“热熔冷却”时采取“骤冷”方式得到玻璃态物质属于混合物，不属于晶体，该物质在X射线衍射实验中不会产生分立的斑点； （4）根据分析可知，“滤渣”的主要成分为H2SiO3； （5）萃取时发生反应：，加入过量NaOH溶液，氢离子浓度降低，使反应平衡正向移动，有利于的生成； （6）①由CaF2的晶胞结构可知，黑球数目，白球数目：8个，根据化学式可知，·表示； ②2号原子是，该晶胞距离最近的有4个，右侧相邻晶胞中距离最近的有4个，故配位数为8； ③设晶胞参数为xnm，1号原子和2号原子之间的距离为，所以晶胞的密度为：。 16．（14分）阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸()。实验室以水杨酸()与过量醋酸酐为主要原料在浓硫酸催化下合成乙酰水杨酸。实验操作流程如下： 已知：乙酰水杨酸微溶于水；醋酸酐遇水生成醋酸。 (1)该制备过程中最合适的加热方式为 。 (2)写出生成乙酰水杨酸的化学反应方程式 。 (3)提纯粗产品流程中，使用的加热回流装置如上图，仪器a的名称是 ；冷凝水的进口方向是 (填“b”或“c”)。 (4)检验“水洗”沉淀是否洗净的实验操作是 。 (5)检验最终产品中是否含有水杨酸所用的试剂名称为 。 (6)阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤(假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应) 步骤一：称取阿司匹林样品mg； 步骤二：将样品研碎，溶于(过量)并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶； 步骤三：向锥形瓶中滴加几滴酚酞，用浓度为的标准盐酸溶液滴定剩余的NaOH，消耗盐酸溶液的体积为。 ①写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式 。 ②阿司匹林药片中乙酰水杨酸的质量分数为 (写最简表达式)。 【答案】除备注外，每空2分 (1)水浴加热（1分） (2) (3) 三颈烧瓶（1分） b (4)取最后一次洗涤液，先加稀盐酸酸化，再加，无白色沉淀则洗净 (5)三氯化铁溶液 (6) +3NaOHCH3COONa++2H2O 【分析】醋酸酐和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至85℃，发生反应产生乙酰水杨酸和CH3COOH，然后冷却、过滤、水洗得到粗产品，然后向粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，从而除去杂质；然后加入浓盐酸除去剩余的碳酸氢钠、将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，最后过滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸 【详解】（1）控制温度85℃，温度低于l00℃，应采取水浴加热，其特点是受热均匀，便于控制温度； （2） 醋酸酐和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，摇匀后加热至85℃，发生反应产生乙酰水杨酸和CH3COOH，化学反应方程式：； （3）提纯粗产品流程中，使用的加热回流装置如上图，仪器a的名称是三颈烧瓶；冷凝水是下进上出，故进口方向是b； （4）检验“水洗”沉淀是否洗净即检验硫酸根，实验操作是取最后一次洗涤液，先加稀盐酸酸化，再加，无白色沉淀则洗净； （5）乙酰水杨酸()不含酚羟基，水杨酸()中含有酚羟基，检验最终产品中是否含有水杨酸所用的试剂名称为三氯化铁溶液； （6）①羧基能与NaOH溶液反应，酯基水解得到的酚羟基、乙酸与氢氧化钠反应，故乙酰水杨酸与过量NaOH溶液反应方程式为：+3NaOHCH3COONa++2H2O； ②加入NaOH的总物质的量为n(NaOH)=c1V1×10-3mol；剩余NaOH的物质的量为n(NaOH)=c2V2×10-3mol，则与水杨酸反应的NaOH的物质的量为n(NaOH)=(c1V1-c2V2)×10-3mol；根据反应方程式可知1mol乙酰水杨酸能够反应消耗3molNaOH，则mg水杨酸的物质的量为n(水杨酸)=n(NaOH)=×(c1V1-c2V2)×10-3mol，则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为×100%=。 17．（14分）Ⅰ．利用二氧化碳可合成低碳烯烃的新技术，实现碳中和成为研究热点。 已知：① ② ③ (1)反应③的反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图所示。 ①下，向恒温恒容的密闭容器中加入、，反应达到平衡。计算M点乙烯体积分数为 (保留2位有效数字)。 ② 3(填“>”“<”或“=”，下同)。 ③推断M、N两点反应的平衡常数 。 Ⅱ．W、X、Y、Q、R为前四周期元素且原子序数依次增大。W的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；Y原子核外电子有8种不同的运动状态，Q和具有相同数目的未成对电子，的价电子数是的二分之一，的核外电子充满三个电子层。请回答下列问题： (2)基态X原子的核外电子轨道表示式为 。 (3)W、X、Y的第一电离能由小到大的顺序是 。(用对应元素符号作答) (4)X、Y的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。(用对应化学式作答) (5)基态Q原子核外有 种能量不同的电子，R元素在周期表中处于 区。 (6)分子中键与键的个数比为 。 【答案】除备注外，每空2分 (1) 9.7% > > (2)   （1分） (3)C<O<N（1分） (4)H2O>NH3 (5) 7（1分） ds（1分） (6)3：4 【分析】W的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等，则W的基态原子核外电子排布为1s22s22p2，则W为C；Y原子核外电子有8种不同的运动状态，说明Y核外有8个电子，则Y为O；W、X、Y原子序数依次增大，则X为N；R+的核外电子充满三个电子层，则R+的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，则R为Cu；Q2+的价电子数是R+的二分之一，即Q2+的价电子数为5，则Q为Mn。 【详解】（1）①根据已知可得三段式：，反应达到平衡时，平衡转化率为60%，即，则，，所以M点乙烯体积分数为9.7%； ②增大投料比即增大的浓度，会使平衡正向移动，则平衡转化率会增大，所以α>3； ③由图可知，升温会使平衡转化率减小，即平衡逆向移动，则反应③是一个放热反应，降温会使平衡正向移动，使平衡转化率增大，平衡常数增大，而N点的温度高于M点，所以； （2）X为N，原子序数为7，核外电子排布为1s22s22p3，轨道表示式为； （3）W、X、Y分别为C、N、O，同一周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p能级电子半满，较稳定，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能由小到大的顺序是C<O<N； （4）元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，X、Y分别为N、O，非金属性O>N，故气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是H2O>NH3； （5）Q为Mn，原子序数为25，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，共占据7个能级，故原子核外有7种能量不同的电子；R为Cu，位于元素周期表第四周期第IB族，属于ds区； （6）(WX)2分子结构式为N≡C-C≡N，单键一定为σ键，三键中1个为σ键，另外2个为π键，故(WX)2分子中σ键与π键的个数比为3：4。 18．（16分）非金属其化合物化工生产中作用巨大。 (1)向CuSO4溶液中滴加氨水可以得到1∶1型离子化合物，其阳离子结构如图所示，阴离子为正四面体结构。 该阳离子中存在的化学键类型为 (填序号)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．σ键 E．π键 F．配位键 G．氢键 (2)Cu2+与等配体可形成配离子。[Cu(NH3)4]2+中2个被2个替代得到2种结构，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型是 。 (3)石墨与在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示，下列关于该化合物的说法正确的是_______。 A．与石墨相比，导电性增强 B．与石墨相比，碳的杂化类型改变 C．中C-C的键长比C-F的键长短 D．中含有共价单键 (4)金刚石晶胞(如图)中碳原子占据晶胞四面体孔隙率为 ，晶胞中原子最近距离为a pm，晶体的密度ρ= g·cm－3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (5)硼酸可由三卤化硼(BX3)水解而成，机理如下图。从结构的角度解释CCl4水解反应很难进行的原因 。 (6)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示。它的化学式为 ，它的硬度超过金刚石的主要原因是 。 (7)天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是四面体，如图(a)，通过共用顶角氧原子可形成链状、网状等结构；图(b)为一种无限长双链的多硅酸根，其化学式可表示为 。 【答案】除备注外，每空2分 (1)BDF (2)平面四边形（1分） (3)BD (4) 50% (5)碳原子价层无空轨道，不能接受水的进攻 (6) C3N4（1分） 氮化碳和金刚石都是共价晶体。且N的原子半径小于C。氮碳键的键能大于碳碳键 (7) 【详解】（1）该阳离子结构结构为Cu[(NH3)4(H2O)2]，其结构中存在的化学键类型为极性键、σ键、配位键，故答案为：BDF； （2）已知[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面四边形，故答案为：平面四边形； （3）由题意可知，石墨与氟气发生加成反应生成(CF)x，晶体中杂化方式由sp2杂化转化sp3杂化，形成大键的碳原子数目减少，导电性减弱： A．由分析可知，与石墨相比，(CF)x分子形成大键的碳原子数目减少，自由移动的粒子数目减少，导电性减弱，故A错误； B．由分析可知，石墨与氟气发生加成反应生成(CF)x，晶体中杂化方式由sp2杂化转化sp3杂化，碳原子的杂化类型改变，故B正确； C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C-C的键长比C-F的键长大，故C错误； D．由分析可知，石墨与氟气发生加成反应生成(CF)x，所以1mol(CF)x分子中含有2.5xmol共价单键，故D正确； 故答案为BD； （4）每个金刚石晶胞中含有8个正四面体，其中有4个正四面体中其内部含有一个C原子，所以金刚石晶胞中正四面体空隙占有率为50%；由金刚石的晶胞结构可知，晶胞内部有4个C原子，面心上有6个C原子，顶点有8个C原子，晶胞中C原子数目为，若金刚石的边长为x pm，晶胞中原子最近距离为a pm，则碳原子半径为 pm，根据硬球接触模型，碳原子与周围相接触的4个碳原子形成正四面体，顶点碳原子与正四面体中心碳原子连线处于晶胞体对角线上，且二者距离等于晶胞体对角线长度的，晶胞体对角线长度等于晶胞边长的倍，即，，晶胞体积为，晶体密度为； （5）根据机理图可知，水分子进攻B原子，破坏B-X键，最终生成H3BO3，CCl4中C原子外层电子已满足8电子稳定结构，没有空的轨道来接受水分子的孤对电子，因此水分子无法进攻C原子，故答案为：碳原子价层无空轨道，不能接受水的进攻； （6）根据其结构可知C原子与4个N原子相连，N原子与3个C原子相连，配位数之比为4：3，所以化学式为C3N4；氮化碳和金刚石都是共价晶体，且N的原子半径小于C，氮碳键的键能大于碳碳键，所以硬度超过金刚石，故答案为：C3N4；氮化碳和金刚石都是共价晶体。且N的原子半径小于C。氮碳键的键能大于碳碳键； （7）由图可知，硅酸根中顶端的每个硅原子与4个氧原子形成共价键，其中2个氧原子与2个硅原子形成共价键，与每个硅原子形成共价键数目为，中间每个硅原子与4个氧原子形成共价键，其中3个氧原子与2个硅原子形成共价键，则与硅原子形成共价键的氧原子数目为，则硅酸根中硅原子与氧原子的个数比为2：(3+2.5)=4：11，由化合价代数和为0可知，硅酸根的化学式为，故答案为：。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B A A B A B C B C A D C D D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）除备注外，每空2分 (1)（1分） (2)平面三角形 (3)不会 (4)H2SiO3 (5)使反应平衡正向移动，有利于的生成 (6) （1分） 8 16．（14分）除备注外，每空2分 (1)水浴加热（1分） (2) (3) 三颈烧瓶（1分） b (4)取最后一次洗涤液，先加稀盐酸酸化，再加，无白色沉淀则洗净 (5)三氯化铁溶液 (6) +3NaOHCH3COONa++2H2O 17．（14分）除备注外，每空2分 (1) 9.7% > > (2)   （1分） (3)C<O<N（1分） (4)H2O>NH3 (5) 7（1分） ds（1分） (6)3：4 18．（16分）除备注外，每空2分 (1)BDF (2)平面四边形（1分） (3)BD (4) 50% (5)碳原子价层无空轨道，不能接受水的进攻 (6) C3N4（1分） 氮化碳和金刚石都是共价晶体。且N的原子半径小于C。氮碳键的键能大于碳碳键 (7) / 学科网（北京）股份有限公司 $22025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CI[D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2A1[B1[C1[D] 7[A][B][CJ[D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A][BJ[C1[D1 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) ① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ②」 17.(14分) (1)① ② ③ (2) (3) (4) (5) (6) 18.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3第一章（人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Si-28 Ca-40 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“科教兴国”展现了中国人逐梦星辰大海的豪情壮志。下列说法正确的是 A．“深地一号”油气钻井的钻头为金刚石，金刚石为分子晶体 B．“蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛的大 C．076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力，燃料燃烧是热能转变为化学能 D．“中国环流三号”可控核聚变能源称为“人造太阳”，核聚变是化学变化 2．下列有关化学用语正确的是 A．干冰的晶胞示意图： B．基态氮原子的轨道表示式： C．F2的p-pσ 键形成过程： D．SO3的VSEPR模型： 3．物质的结构决定其性质。下列对事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 与形成配合物[] 中的B有空轨道接受中N的孤电子对 B 熔点： 键能：N—H键大于P—H键 C 为离子晶体 晶体由、、构成 D 的酸性大于 的相对分子质量大于 4．下列关于有机物结构的说法正确的是 A．和互为官能团异构 B．丙烯分子中所有原子均在同一平面上 C．的同分异构体数目为5（不考虑立体异构） D．含有手性碳原子的烷烃中，碳原子数最少的一定是甲基己烷 5．用杯酚(表示为)分离C60和C70的过程如图甲所示。其中①～③各步骤在实验室中所用到的装置选择合理的是     A．a、a、d B．a、b、c C．b、a、d D．b、b、c 6．设为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．乙烯和丙烯组成的混合物中含有的碳原子数为 B．标准状况下，中含原子数目为 C．晶体中含有的共价键数目为 D．中键数目为 7．a、b、c、d、e均为不饱和烃，下列说法不正确的是 A．a、b、c、d、e完全加氢后的产物不完全互为同分异构体 B．a、b、c、d、e均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．a、b、c、d、e中碳原子的杂化方式不相同 D．c、d、e分别与足量的HCl发生加成反应后所得的二氯代烃互为同分异构体 8．下列有关离子方程式和热化学方程式不正确的是 A．明矾用于净水： B．的燃烧热，则反应的 C．锅炉除垢过程中将转化为： D．用惰性电极电解饱和食盐水： 9．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，不正确的是 A．A属于芳香族化合物 B．A的结构简式为 C．A在一定条件下可与发生加成反应 D．A的同分异构体中同时含有苯环和酯基的同分异构体有5种 10．杯酚()能够分离提纯C60和C70，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是 A．杯酚与C60分子之间通过氢键形成超分子 B．“操作1”和“操作2”均为过滤 C．杯酚属于极性分子，可溶于氯仿，且能循环使用 D．该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 11．蓝晶绽彩，化韵无穷。以蓝色的CuSO4溶液制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．基态Cu2+的价层电子轨道表示式为： B．过程②可观察到蓝色沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液 C．过程③乙醇的作用是降低溶剂极性，减小溶质的溶解度 D．配合物离子[Cu(H2O)4]2+的稳定性大于[Cu(NH3)4]2+ 12．某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙，TS表示过渡态。下列说法正确的是 A．反应过程中，微粒是氧化产物 B．总反应的热化学方程式为   C．决速步骤的离子方程式为 D．可同等程度的增大脱硝反应的正、逆反应速率，提高脱硝的平衡转化率 13．属于正交晶系，晶胞参数分别为，其晶胞如图所示。为阿伏加德罗常数的值。下列描述中错误的是 A．第一电离能： B．中含键与键的数目之比为 C．每个周围与它最近且距离相等的有8个 D．晶体的密度为 14．化合物M是一种新型超分子晶体材料，以为溶剂，由X、Y、反应制得。下列叙述错误的是 A．X分子中含有两种官能团 B．Y分子中碳原子和氧原子杂化方式相同 C．M中阴离子（）的空间构型为正四面体形 D．M中阳离子通过共价键结合体现了超分子的自组装 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）铍可用于航天器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[Be3Al2（SiO3）6]中提取铍的路径如图。 已知：①“萃取分液”的目的是分离和； ②； ③反萃取生成Na2[Be（OH）4]． (1)基态Al原子的价层电子轨道表示式为______。 (2)的空间结构为______。 (3)“热熔冷却”时采取“骤冷”方式得到玻璃态物质，该物质在X射线衍射实验中______（填“会”或“不会”）产生分立的斑点。 (4)“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。 (5)反萃取时，加入过量NaOH溶液的目的是______（从平衡移动角度进行分析）。 (6)Ca和Be属于同一主族元素，CaF2晶胞结构如图所示。 ①·表示______（填“”或“”）． ②2号原子的配位数为______。 ③若1号原子和2号原子之间的距离为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为______（用含a、的代数式表示）。 16．（14分）阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸()。实验室以水杨酸()与过量醋酸酐为主要原料在浓硫酸催化下合成乙酰水杨酸。实验操作流程如下： 已知：乙酰水杨酸微溶于水；醋酸酐遇水生成醋酸。 (1)该制备过程中最合适的加热方式为______________。 (2)写出生成乙酰水杨酸的化学反应方程式__________________。 (3)提纯粗产品流程中，使用的加热回流装置如上图，仪器a的名称是_______________；冷凝水的进口方向是_____(填“b”或“c”)。 (4)检验“水洗”沉淀是否洗净的实验操作是___________________________。 (5)检验最终产品中是否含有水杨酸所用的试剂名称为_________________________。 (6)阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤(假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应) 步骤一：称取阿司匹林样品mg； 步骤二：将样品研碎，溶于(过量)并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶； 步骤三：向锥形瓶中滴加几滴酚酞，用浓度为的标准盐酸溶液滴定剩余的NaOH，消耗盐酸溶液的体积为。 ①写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式____________________。 ②阿司匹林药片中乙酰水杨酸的质量分数为_____________________(写最简表达式)。 17．（14分）Ⅰ．利用二氧化碳可合成低碳烯烃的新技术，实现碳中和成为研究热点。 已知：① ② ③ (1)反应③的反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图所示。 ①下，向恒温恒容的密闭容器中加入、，反应达到平衡。计算M点乙烯体积分数为_______(保留2位有效数字)。 ②_______3(填“>”“<”或“=”，下同)。 ③推断M、N两点反应的平衡常数_______。 Ⅱ．W、X、Y、Q、R为前四周期元素且原子序数依次增大。W的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；Y原子核外电子有8种不同的运动状态，Q和具有相同数目的未成对电子，的价电子数是的二分之一，的核外电子充满三个电子层。请回答下列问题： (2)基态X原子的核外电子轨道表示式为____________。 (3)W、X、Y的第一电离能由小到大的顺序是_______。(用对应元素符号作答) (4)X、Y的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_______。(用对应化学式作答) (5)基态Q原子核外有_______种能量不同的电子，R元素在周期表中处于_______区。 (6)分子中键与键的个数比为_______________。 18．（16分）非金属其化合物化工生产中作用巨大。 (1)向CuSO4溶液中滴加氨水可以得到1∶1型离子化合物，其阳离子结构如图所示，阴离子为正四面体结构。 该阳离子中存在的化学键类型为_________(填序号)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．σ键 E．π键 F．配位键 G．氢键 (2)Cu2+与等配体可形成配离子。[Cu(NH3)4]2+中2个被2个替代得到2种结构，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型是______________________。 (3)石墨与在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示，下列关于该化合物的说法正确的是_______。 A．与石墨相比，导电性增强 B．与石墨相比，碳的杂化类型改变 C．中C-C的键长比C-F的键长短 D．中含有共价单键 (4)金刚石晶胞(如图)中碳原子占据晶胞四面体孔隙率为_________________，晶胞中原子最近距离为a pm，晶体的密度ρ=________g·cm－3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (5)硼酸可由三卤化硼(BX3)水解而成，机理如下图。从结构的角度解释CCl4水解反应很难进行的原因____________________________________。 (6)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示。它的化学式为____________，它的硬度超过金刚石的主要原因是_________________。 (7)天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是四面体，如图(a)，通过共用顶角氧原子可形成链状、网状等结构；图(b)为一种无限长双链的多硅酸根，其化学式可表示为_________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 22025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分） （1） （2） （3） （4） （5） （6）① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（14分） （1） （2） （3） （4） （5） （6）① ② 17．（14分） （1）① ② ③ （2） （3） （4） （5） （6） 18．（16分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3第一章（人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Si-28 Ca-40 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“科教兴国”展现了中国人逐梦星辰大海的豪情壮志。下列说法正确的是 A．“深地一号”油气钻井的钻头为金刚石，金刚石为分子晶体 B．“蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛的大 C．076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力，燃料燃烧是热能转变为化学能 D．“中国环流三号”可控核聚变能源称为“人造太阳”，核聚变是化学变化 2．下列有关化学用语正确的是 A．干冰的晶胞示意图： B．基态氮原子的轨道表示式： C．F2的p-pσ 键形成过程： D．SO3的VSEPR模型： 3．物质的结构决定其性质。下列对事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 与形成配合物[] 中的B有空轨道接受中N的孤电子对 B 熔点： 键能：N—H键大于P—H键 C 为离子晶体 晶体由、、构成 D 的酸性大于 的相对分子质量大于 4．下列关于有机物结构的说法正确的是 A．和互为官能团异构 B．丙烯分子中所有原子均在同一平面上 C．的同分异构体数目为5（不考虑立体异构） D．含有手性碳原子的烷烃中，碳原子数最少的一定是甲基己烷 5．用杯酚(表示为)分离C60和C70的过程如图甲所示。其中①～③各步骤在实验室中所用到的装置选择合理的是     A．a、a、d B．a、b、c C．b、a、d D．b、b、c 6．设为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．乙烯和丙烯组成的混合物中含有的碳原子数为 B．标准状况下，中含原子数目为 C．晶体中含有的共价键数目为 D．中键数目为 7．a、b、c、d、e均为不饱和烃，下列说法不正确的是 A．a、b、c、d、e完全加氢后的产物不完全互为同分异构体 B．a、b、c、d、e均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．a、b、c、d、e中碳原子的杂化方式不相同 D．c、d、e分别与足量的HCl发生加成反应后所得的二氯代烃互为同分异构体 8．下列有关离子方程式和热化学方程式不正确的是 A．明矾用于净水： B．的燃烧热，则反应的 C．锅炉除垢过程中将转化为： D．用惰性电极电解饱和食盐水： 9．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，不正确的是 A．A属于芳香族化合物 B．A的结构简式为 C．A在一定条件下可与发生加成反应 D．A的同分异构体中同时含有苯环和酯基的同分异构体有5种 10．杯酚()能够分离提纯C60和C70，其结构和提纯原理如下图所示。下列说法错误的是 A．杯酚与C60分子之间通过氢键形成超分子 B．“操作1”和“操作2”均为过滤 C．杯酚属于极性分子，可溶于氯仿，且能循环使用 D．该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征 11．蓝晶绽彩，化韵无穷。以蓝色的CuSO4溶液制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．基态Cu2+的价层电子轨道表示式为： B．过程②可观察到蓝色沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液 C．过程③乙醇的作用是降低溶剂极性，减小溶质的溶解度 D．配合物离子[Cu(H2O)4]2+的稳定性大于[Cu(NH3)4]2+ 12．某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙，TS表示过渡态。下列说法正确的是 A．反应过程中，微粒是氧化产物 B．总反应的热化学方程式为   C．决速步骤的离子方程式为 D．可同等程度的增大脱硝反应的正、逆反应速率，提高脱硝的平衡转化率 13．属于正交晶系，晶胞参数分别为，其晶胞如图所示。为阿伏加德罗常数的值。下列描述中错误的是 A．第一电离能： B．中含键与键的数目之比为 C．每个周围与它最近且距离相等的有8个 D．晶体的密度为 14．化合物M是一种新型超分子晶体材料，以为溶剂，由X、Y、反应制得。下列叙述错误的是 A．X分子中含有两种官能团 B．Y分子中碳原子和氧原子杂化方式相同 C．M中阴离子（）的空间构型为正四面体形 D．M中阳离子通过共价键结合体现了超分子的自组装 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）铍可用于航天器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[Be3Al2（SiO3）6]中提取铍的路径如图。 已知：①“萃取分液”的目的是分离和； ②； ③反萃取生成Na2[Be（OH）4]． (1)基态Al原子的价层电子轨道表示式为______。 (2)的空间结构为______。 (3)“热熔冷却”时采取“骤冷”方式得到玻璃态物质，该物质在X射线衍射实验中______（填“会”或“不会”）产生分立的斑点。 (4)“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。 (5)反萃取时，加入过量NaOH溶液的目的是______（从平衡移动角度进行分析）。 (6)Ca和Be属于同一主族元素，CaF2晶胞结构如图所示。 ①·表示______（填“”或“”）． ②2号原子的配位数为______。 ③若1号原子和2号原子之间的距离为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为______（用含a、的代数式表示）。 16．（14分）阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸()。实验室以水杨酸()与过量醋酸酐为主要原料在浓硫酸催化下合成乙酰水杨酸。实验操作流程如下： 已知：乙酰水杨酸微溶于水；醋酸酐遇水生成醋酸。 (1)该制备过程中最合适的加热方式为______________。 (2)写出生成乙酰水杨酸的化学反应方程式__________________。 (3)提纯粗产品流程中，使用的加热回流装置如上图，仪器a的名称是_______________；冷凝水的进口方向是_____(填“b”或“c”)。 (4)检验“水洗”沉淀是否洗净的实验操作是___________________________。 (5)检验最终产品中是否含有水杨酸所用的试剂名称为_________________________。 (6)阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤(假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应) 步骤一：称取阿司匹林样品mg； 步骤二：将样品研碎，溶于(过量)并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶； 步骤三：向锥形瓶中滴加几滴酚酞，用浓度为的标准盐酸溶液滴定剩余的NaOH，消耗盐酸溶液的体积为。 ①写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式____________________。 ②阿司匹林药片中乙酰水杨酸的质量分数为_____________________(写最简表达式)。 17．（14分）Ⅰ．利用二氧化碳可合成低碳烯烃的新技术，实现碳中和成为研究热点。 已知：① ② ③ (1)反应③的反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图所示。 ①下，向恒温恒容的密闭容器中加入、，反应达到平衡。计算M点乙烯体积分数为_______(保留2位有效数字)。 ②_______3(填“>”“<”或“=”，下同)。 ③推断M、N两点反应的平衡常数_______。 Ⅱ．W、X、Y、Q、R为前四周期元素且原子序数依次增大。W的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；Y原子核外电子有8种不同的运动状态，Q和具有相同数目的未成对电子，的价电子数是的二分之一，的核外电子充满三个电子层。请回答下列问题： (2)基态X原子的核外电子轨道表示式为____________。 (3)W、X、Y的第一电离能由小到大的顺序是_______。(用对应元素符号作答) (4)X、Y的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_______。(用对应化学式作答) (5)基态Q原子核外有_______种能量不同的电子，R元素在周期表中处于_______区。 (6)分子中键与键的个数比为_______________。 18．（16分）非金属其化合物化工生产中作用巨大。 (1)向CuSO4溶液中滴加氨水可以得到1∶1型离子化合物，其阳离子结构如图所示，阴离子为正四面体结构。 该阳离子中存在的化学键类型为_________(填序号)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．σ键 E．π键 F．配位键 G．氢键 (2)Cu2+与等配体可形成配离子。[Cu(NH3)4]2+中2个被2个替代得到2种结构，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型是______________________。 (3)石墨与在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示，下列关于该化合物的说法正确的是_______。 A．与石墨相比，导电性增强 B．与石墨相比，碳的杂化类型改变 C．中C-C的键长比C-F的键长短 D．中含有共价单键 (4)金刚石晶胞(如图)中碳原子占据晶胞四面体孔隙率为_________________，晶胞中原子最近距离为a pm，晶体的密度ρ=________g·cm－3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (5)硼酸可由三卤化硼(BX3)水解而成，机理如下图。从结构的角度解释CCl4水解反应很难进行的原因____________________________________。 (6)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示。它的化学式为____________，它的硬度超过金刚石的主要原因是_________________。 (7)天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是四面体，如图(a)，通过共用顶角氧原子可形成链状、网状等结构；图(b)为一种无限长双链的多硅酸根，其化学式可表示为_________________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $