题型十六　表格型实验的设计与评价【题型突破】-2026届高三化学二轮复习●精讲精练（新高考通用）

题型十六　表格型实验的设计与评价 【考情分析●明考向】 考点频次总结 2026命题预测 考点 2025年 2024年 2023年 属于高考化学高频考点，选择题与非选择题均有考查，分值3-15分。2026年将延续 “证据推理与科学探究” 的命题趋势，选择题侧重以表格形式呈现实验操作、现象与结论，考查实验方案的合理性、操作与现象的对应关系及结论的科学性；非选择题将深度结合实验探究情境，考查实验方案设计、数据处理、误差分析及实验方案评价，突出对实验思维、证据意识与科学探究能力的综合考查。 表格型实验的设计与评价 全国甲卷T13，6 分； 全国乙卷T13，6 分； 新课标卷T14，6 分； 山东卷 T12，4 分； 广东卷 T13，4 分； 湖南卷 T14，4 分； 江苏卷 T14，4 分 新课标卷T14，6 分； 山东卷 T12，4 分； 广东卷 T13，4 分； 湖南卷 T14，4 分； 江苏卷 T14，4 分； 北京卷 T12，3 分 新课标Ⅰ卷T13，6 分； 新课标Ⅱ卷T14，6 分； 山东卷 T12，4 分； 广东卷 T13，4 分； 湖南卷 T14，4 分； 江苏卷 T14，4 分 【核心梳理●明考点】 1．探究氧化性、还原性强弱 实验操作及现象 实验结论 正误分析 (1)将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 错误，SO2气体溶于Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀BaSO4 (2)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 错误，将溶于稀硫酸后，Fe2+能被H＋、(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3+干扰实验 (3)向盛有溶液的试管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体 溶液中被Fe2+还原为NO2 错误，还原产物是NO，在试管口被氧化为NO2 (4)将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ 错误在酸性条件下也能氧化Fe2+ (5)向0.1 mol·L-1 H2O2溶液中滴加溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 错误，过氧化氢被高锰酸钾氧化，溶液褪色，可知H2O2具有还原性 2.探究电解质的强弱 探究方案 探究目的 正误分析 (1)室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 错误，醋酸、盐酸浓度未知，应测定等浓度酸的pH，进行比较 (2)室温下，用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强 错误，NaNO2和CH3COONa溶液的浓度不确定，不能由pH大小判断对应弱酸根的水解能力 3.探究弱酸酸性的强弱 实验操作及现象 实验结论 正误分析 (1)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性： 醋酸>碳酸>苯酚 错误，醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸，苯酚钠溶液变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为醋酸，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱 (2)分别向盛有0.1 mol·L-1醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，前者产生无色气泡，后者无明显现象 酸性： 醋酸>碳酸>硼酸 正确，前者产生无色气泡说明醋酸的酸性强于碳酸，后者无明显现象说明硼酸的酸性弱于碳酸 4．探究卤代烃、糖类的水解 实验操作及现象 实验结论 正误分析 (1)溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 错误，NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验，应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3 (2)在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生 蔗糖没有水解 错误，检验蔗糖的水解产物应在碱性条件下，应水解后加碱至碱性，再加入银氨溶液 (3)在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 错误，麦芽糖具有还原性，无法检验水解产物是否具有还原性 5.探究Ksp的大小 实验操作及现象 实验结论 正误分析 (1)将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2] 正确，发生沉淀的转化，则Cu(OH)2的溶度积比的小 (2)向10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] 错误，NaOH过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小 (3)向2 mL 0.01 mol·L-1 Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L-1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴0.01 mol·L-1 CuSO4溶液，有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) 错误，Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小 【真题再现●明方向】 1．(2025·甘肃卷，13)下列实验操作能够达到目的的是(　　) 选项 实验操作 目的 A 测定0.01 mol·L-1某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H＋对Fe3+水解的影响 C 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 【答案】D　 【解析】0.01 mol·L-1多元弱酸溶液的pH也可能为2，A错误；浓硫酸稀释时放热，故将浓硫酸滴入稀Fe2(SO4)3溶液中，体系温度升高，干扰H＋对Fe3+水解的影响的探究，B错误；向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，有AgCl生成，再滴入几滴NaI溶液，与溶液中过量的Ag＋反应生成黄色沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，无法比较AgCl和AgI的Ksp大小，C错误；将氯气通入Na2S溶液中，产生淡黄色沉淀，说明有S单质生成，则Cl2具有氧化性，D正确。 2．(2025·安徽卷，10)下列实验操作能达到实验目的的是(　　) 选项 实验操作 实验目的 A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入溶液中 在铁制镀件表面镀铜 B 向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液 粗盐提纯中，去除Ca2+、Mg2+和杂质离子 C 向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴加5滴6 mol·L-1 NaOH溶液，再滴加5滴6 mol·L-1 H2SO4溶液 探究c(H＋)对如下平衡的影响： D 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 探究M中是否含有羟基 【答案】C　 【解析】电镀时，镀层金属应与直流电源正极相连作阳极，待镀的铁制镀件应与直流电源负极相连作阴极，A错误；Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液后加入，以确保过量的Ba2+被除去，B错误；向K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，消耗了H＋，c(H＋)减小，平衡正移，溶液颜色由橙变黄，再加入H2SO4溶液，c(H＋)增大，平衡逆移，溶液颜色由黄变橙，该实验可达到实验目的，C正确；乙醇中含有羟基，会与金属钠反应生成气体，因此乙醇会干扰对M中是否含有羟基的检验，D错误。 3．(2025·河北卷，13)下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 B 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4) C 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2+具有还原性 D 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 【答案】C　 【解析】恒压条件下通入N2，容器容积增大，NO2、N2O4浓度减小，对于反应2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)来说，相当于减压，平衡向生成NO2的方向移动，气体颜色变浅，是因为平衡移动只能减弱外界条件的影响，不能消除，A错误；用AgNO3溶液滴定Cl－的过程中，K2CrO4作为指示剂≪c(Cl－)，必然是AgCl先沉淀，且AgCl和Ag2CrO4的类型不同，无法根据沉淀的先后顺序判断Ksp的大小关系，B错误；过量铁粉还原Fe3+，溶液中铁元素以Fe2+形式存在，滴加KSCN溶液无明显变化，说明不存在Fe3+，滴加氯水后，出现红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，故Fe2+具有还原性，C正确；该过程为蛋白质的盐析，未改变蛋白质的活性，D错误。 4．(2024·江苏卷，11)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(　　) 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4＞CH3COOH B 向2 mL 0.1 mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2＞S C 向2 mL浓度均为0.1 mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：CaCO3＞BaCO3 D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H＋能力： 【答案】B　 【解析】H2SO4为二元酸，CH3COOH为一元酸，等物质的量的H2SO4和CH3COOH，H2SO4消耗NaOH多，与二者的酸性强弱无关，A错误；Na2S溶液与溴水发生反应：Br2＋Na2S===2NaBr＋S↓，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：Br2>S，B正确；CaCO3和BaCO3均为白色沉淀，向CaCl2和BaCl2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，无法判断生成的白色沉淀是何种物质，故无法比较CaCO3、BaCO3的溶度积常数的大小，C错误；CH3COONa溶液和NaNO2溶液的浓度未知，所以不能根据溶液pH大小判断CH3COO－和结合H＋能力的强弱，D错误。 【限时训练】 (建议用时：25分钟　满分：24分) 选择题：每小题3分，共24分。 1．(2025·漯河三模)根据下列操作及现象，能得出相应结论的是(　　) 选项 操作及现象 结论 A 向红色Cu2O粉末中加入足量稀硫酸，搅拌得到蓝色溶液和红色固体 Cu2O未完全反应 B 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醛溶液，振荡，溶液褪色 乙醛表现漂白性 C 向氨水中滴加少量ZnCl2溶液，无明显现象 氨水和ZnCl2不反应 D 向稀硫酸中加入紫色K2FeO4粉末，溶液变黄色并产生气体 该气体为氧气 【答案】D　 【解析】向红色Cu2O粉末中加入足量稀硫酸，发生反应Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2+＋H2O，Cu也是红色固体，不能确定氧化亚铜是否完全反应，A错误；酸性KMnO4溶液褪色，高锰酸钾被还原，CH3CHO表现还原性，B错误；氨水和ZnCl2形成四氨合锌离子：Zn2+＋4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2+＋4H2O，C错误；溶液变黄色，说明有铁离子生成，发生的反应为＋20H＋===4Fe3+＋3O2↑＋10H2O，产生的气体为O2，D正确。 2．(2025·甘肃诊断)下列实验现象和结论都正确的是(　　) 选项 实验方案 现象 结论 A 向样品溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀产生 样品溶液中含有 B 将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170 ℃，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 酸性 KMnO4溶液的紫红色逐渐褪去 乙烯具有还原性 C 向NaHS溶液中加入酚酞 溶液变红色 HS－水解程度大于其电离程度 D 将Fe(NO3)2溶解在稀H2SO4中，再加入KSCN溶液 溶液呈红色 Fe(NO3)2已变质 【答案】C　 【解析】向样品溶液中滴加BaCl2溶液，反应产生白色沉淀，则样品溶液中可能含有，也可能含有Ag＋或等，A错误；乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与KMnO4反应使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；HS－水解生成OH－的反应为HS－＋H2O⥫⥬H2S＋OH－，HS－电离生成H＋的反应为HS－⥫⥬S2-＋H＋，向NaHS溶液中加入酚酞，溶液变红色，说明NaHS溶液呈碱性，HS－的水解程度大于其电离程度，C正确；在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，D错误。 3．(2025·河南名校二模)根据下列实验操作、现象能得到相应实验结论的是(　　) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清 苯酚的酸性强于 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 Na2SO3已完全被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；冷却后再加入新制氢氧化铜，未出现砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Fe3+ 【答案】A　 【解析】向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清，生成苯酚钠和NaHCO3，苯酚的酸性强于，A正确；酸性条件下可将BaSO3氧化为BaSO4，无法判断Na2SO3是否被完全氧化，B错误；加入新制氢氧化铜之前，应将溶液调至碱性，C错误；Br2也可以氧化KI，D错误。 4．(2025·安阳二模)由下列操作及现象不能得出相应结论的是(　　) 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红 该溶液中含有Fe2+ B 向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体 碳还原浓硝酸生成NO2 C 向CuSO4溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇，析出深蓝色晶体 乙醇能降低 [Cu(NH3)4]SO4在水中的溶解度 D 向对甲基苯甲醛中滴加新制氢氧化铜，加热，产生砖红色沉淀 对甲基苯甲醛中含有醛基 【答案】B　 【解析】向某溶液中先滴加硫氰化钾溶液，无明显现象说明溶液中不含有铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红说明溶液中含有亚铁离子，亚铁离子与氯气反应生成铁离子，能与硫氰酸根离子反应变红色，A正确；浓硝酸遇热会分解生成二氧化氮、氧气和水，则向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体不能说明碳还原浓硝酸生成二氧化氮，B错误；向硫酸铜溶液中加入氨水生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇，析出深蓝色晶体是因为极性较低的乙醇能降低硫酸四氨合铜在水中的溶解度，C正确；向对甲基苯甲醛中滴加新制氢氧化铜，加热，产生砖红色沉淀说明对甲基苯甲醛中含有醛基，D正确。 5．(2025·安徽师大附中高三适应性考试)由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 向某补血口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液 酸性 KMnO4溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 Fe2+ B 将25 ℃ 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液加热到40 ℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动 C 将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，久置光照 试管内液面上升 甲烷和氯气发生取代反应 D 常温下，用pH计测定0.1 mol·L-1 NaHRO3溶液的pH 溶液的pH＝3.71 H2RO3 为二元酸 【答案】D　 【解析】补血口服液中可能含有其他还原性成分使酸性高锰酸钾褪色，因此不能确定该口服液中一定含有亚铁离子，A错误；加热亚硫酸钠溶液，pH逐渐减小的原因是亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，亚硫酸钠溶液显碱性而硫酸钠溶液显中性，B错误；氯气与水反应生成盐酸和HClO，久置光照，HClO分解生成HCl和氧气，则试管内液面上升，不能证明甲烷和氯气发生取代反应，C错误；常温下，用pH计测定0.1 mol·L-1 NaHRO3溶液的pH＝3.71，可知电离显酸性，对应的酸不是一元酸，则H2RO3为二元酸，D正确。 6．(2025·衡水一模)对于下列实验事实的解释，不合理的是(　　) 选项 实验事实 解释 A 向含NaCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 H2SO4不易挥发，HCl易挥发 C 将稀盐酸逐滴滴加到盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中有气泡冒出，溶液出现浑浊 酸性条件下不稳定，反应生成SO2和S D 钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈 羟基中氢的活性：C2H5OH<H2O 【答案】A　 【解析】未知NaCl和KI的混合溶液中氯离子和碘离子浓度，无法比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)大小，A错误；硫酸镁溶液中:Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO4，氯化镁溶液:MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，加热促进水解，HCl易挥发，加热促进HCl的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，解释合理，B正确；向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，S2和氢离子反应生成二氧化硫和硫单质，C正确；钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，羟基中氢的活性:CH3CH2OH<H2O，D正确。 7．(2025·武汉武昌5月适应性考试)为获得晶体，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象或原理不正确的是(　　) 选项 实验目的 方案设计 现象 原理 A 获得氯化钠晶体 往饱和氯化钠溶液中加入一定量的浓盐酸 出现晶体颗粒 NaCl的饱和溶液中存在溶解平衡 B 获得高纯度硫酸铜氨晶体 向硫酸铜氨溶液中加入95%乙醇 出现蓝色晶体 改变溶剂极性可以改变溶质溶解度 C 获得明矾大晶体 在高于室温30～50 ℃的明矾饱和溶液中悬挂明矾晶核，静置过夜 晶核生长成大晶体 温度与室温相差越大，越有利于获得大晶体 D 提纯苯甲酸(含少量氯化钠和泥沙) 将粗苯甲酸溶于热水，趁热过滤掉泥沙，将滤液冷却结晶，过滤出晶体并洗涤 出现较纯净的白色晶体(苯甲酸) 苯甲酸的溶解度随温度变化较大 【答案】C　 【解析】NaCl的饱和溶液中存在溶解平衡，往饱和氯化钠溶液中加入一定量的浓盐酸，增大了Cl－的浓度，使平衡向生成NaCl方向进行，可以获得氯化钠晶体，A正确；硫酸铜氨晶体在极性较大的水中的溶解度大，在极性小的乙醇中溶解度小，向硫酸铜氨溶液中加入95%乙醇可以获得硫酸铜氨晶体，B正确；在高于室温10～20 ℃的明矾饱和溶液中悬挂明矾晶核，静置过夜，反复多次，可以获得大晶体，若温差过大，得不到大晶体，C错误；将粗苯甲酸溶于热水，趁热过滤掉泥沙，将滤液冷却结晶，过滤出晶体并洗涤，NaCl留在滤液中，得到较纯净的苯甲酸晶体，D正确。 8．(2025·丹东一模)下列实验方案和现象能得出相应结论的是(　　) 选项 实验方案 现象 结论 A 向饱和NaHCO3溶液中加入稀盐酸 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C B 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入 Fe(NO3)3溶液 有白色沉淀生成 酸性条件下有强氧化性 C 灼烧铜丝至其表面变黑，趁热伸入某有机物中 铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有醇羟基 D 向CuSO4溶液中加入足量NaCl固体 溶液从蓝色变为黄绿色 [Cu(H2O)4]2+转化为 [CuCl4]2- 【答案】D　 【解析】向饱和NaHCO3溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，只能说明盐酸酸性强于碳酸，但比较非金属性强弱应依据最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl元素的最高价氧化物对应水化物，不能得出非金属性Cl>C的结论，A错误；向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成，可能是酸性条件下将SO2氧化为，进而生成BaSO4沉淀；也可能是Fe3+将SO2氧化为，不能确定就是酸性条件下有强氧化性导致沉淀生成，B错误；灼烧铜丝变黑生成CuO，趁热伸入某有机物中铜丝恢复亮红色，说明该有机物能将CuO还原为Cu ，可能是醇羟基，也可能是醛基等具有还原性的基团，不能确定一定含有醇羟基，C错误；CuSO4溶液中，Cu2+以2+形式存在，溶液呈蓝色，加入足量NaCl固体后，溶液变为黄绿色，是因为Cl－浓度增大，[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型十六　表格型实验的设计与评价 【考情分析●明考向】 考点频次总结 2026命题预测 考点 2025年 2024年 2023年 属于高考化学高频考点，选择题与非选择题均有考查，分值3-15分。2026年将延续 “证据推理与科学探究” 的命题趋势，选择题侧重以表格形式呈现实验操作、现象与结论，考查实验方案的合理性、操作与现象的对应关系及结论的科学性；非选择题将深度结合实验探究情境，考查实验方案设计、数据处理、误差分析及实验方案评价，突出对实验思维、证据意识与科学探究能力的综合考查。 表格型实验的设计与评价 全国甲卷T13，6 分； 全国乙卷T13，6 分； 新课标卷T14，6 分； 山东卷 T12，4 分； 广东卷 T13，4 分； 湖南卷 T14，4 分； 江苏卷 T14，4 分 新课标卷T14，6 分； 山东卷 T12，4 分； 广东卷 T13，4 分； 湖南卷 T14，4 分； 江苏卷 T14，4 分； 北京卷 T12，3 分 新课标Ⅰ卷T13，6 分； 新课标Ⅱ卷T14，6 分； 山东卷 T12，4 分； 广东卷 T13，4 分； 湖南卷 T14，4 分； 江苏卷 T14，4 分 【核心梳理●明考点】 1．探究氧化性、还原性强弱 实验操作及现象 实验结论 正误分析 (1)将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 错误，SO2气体溶于Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀BaSO4 (2)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 错误，将溶于稀硫酸后，Fe2+能被H＋、(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3+干扰实验 (3)向盛有溶液的试管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体 溶液中被Fe2+还原为NO2 错误，还原产物是NO，在试管口被氧化为NO2 (4)将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ 错误在酸性条件下也能氧化Fe2+ (5)向0.1 mol·L-1 H2O2溶液中滴加溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 错误，过氧化氢被高锰酸钾氧化，溶液褪色，可知H2O2具有还原性 2.探究电解质的强弱 探究方案 探究目的 正误分析 (1)室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 错误，醋酸、盐酸浓度未知，应测定等浓度酸的pH，进行比较 (2)室温下，用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强 错误，NaNO2和CH3COONa溶液的浓度不确定，不能由pH大小判断对应弱酸根的水解能力 3.探究弱酸酸性的强弱 实验操作及现象 实验结论 正误分析 (1)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性： 醋酸>碳酸>苯酚 错误，醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸，苯酚钠溶液变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为醋酸，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱 (2)分别向盛有0.1 mol·L-1醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，前者产生无色气泡，后者无明显现象 酸性： 醋酸>碳酸>硼酸 正确，前者产生无色气泡说明醋酸的酸性强于碳酸，后者无明显现象说明硼酸的酸性弱于碳酸 4．探究卤代烃、糖类的水解 实验操作及现象 实验结论 正误分析 (1)溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 错误，NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验，应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3 (2)在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生 蔗糖没有水解 错误，检验蔗糖的水解产物应在碱性条件下，应水解后加碱至碱性，再加入银氨溶液 (3)在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 错误，麦芽糖具有还原性，无法检验水解产物是否具有还原性 5.探究Ksp的大小 实验操作及现象 实验结论 正误分析 (1)将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2] 正确，发生沉淀的转化，则Cu(OH)2的溶度积比的小 (2)向10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] 错误，NaOH过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小 (3)向2 mL 0.01 mol·L-1 Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L-1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴0.01 mol·L-1 CuSO4溶液，有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) 错误，Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小 【真题再现●明方向】 1．(2025·甘肃卷，13)下列实验操作能够达到目的的是(　　) 选项 实验操作 目的 A 测定0.01 mol·L-1某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H＋对Fe3+水解的影响 C 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 2．(2025·安徽卷，10)下列实验操作能达到实验目的的是(　　) 选项 实验操作 实验目的 A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入溶液中 在铁制镀件表面镀铜 B 向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液 粗盐提纯中，去除Ca2+、Mg2+和杂质离子 C 向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴加5滴6 mol·L-1 NaOH溶液，再滴加5滴6 mol·L-1 H2SO4溶液 探究c(H＋)对如下平衡的影响： D 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 探究M中是否含有羟基 3．(2025·河北卷，13)下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 B 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4) C 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2+具有还原性 D 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 4．(2024·江苏卷，11)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(　　) 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4＞CH3COOH B 向2 mL 0.1 mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2＞S C 向2 mL浓度均为0.1 mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：CaCO3＞BaCO3 D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H＋能力： 【限时训练】 (建议用时：25分钟　满分：24分) 选择题：每小题3分，共24分。 1．(2025·漯河三模)根据下列操作及现象，能得出相应结论的是(　　) 选项 操作及现象 结论 A 向红色Cu2O粉末中加入足量稀硫酸，搅拌得到蓝色溶液和红色固体 Cu2O未完全反应 B 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醛溶液，振荡，溶液褪色 乙醛表现漂白性 C 向氨水中滴加少量ZnCl2溶液，无明显现象 氨水和ZnCl2不反应 D 向稀硫酸中加入紫色K2FeO4粉末，溶液变黄色并产生气体 该气体为氧气 2．(2025·甘肃诊断)下列实验现象和结论都正确的是(　　) 选项 实验方案 现象 结论 A 向样品溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀产生 样品溶液中含有 B 将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170 ℃，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 酸性 KMnO4溶液的紫红色逐渐褪去 乙烯具有还原性 C 向NaHS溶液中加入酚酞 溶液变红色 HS－水解程度大于其电离程度 D 将Fe(NO3)2溶解在稀H2SO4中，再加入KSCN溶液 溶液呈红色 Fe(NO3)2已变质 3．(2025·河南名校二模)根据下列实验操作、现象能得到相应实验结论的是(　　) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清 苯酚的酸性强于 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 Na2SO3已完全被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；冷却后再加入新制氢氧化铜，未出现砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Fe3+ 4．(2025·安阳二模)由下列操作及现象不能得出相应结论的是(　　) 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红 该溶液中含有Fe2+ B 向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体 碳还原浓硝酸生成NO2 C 向CuSO4溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇，析出深蓝色晶体 乙醇能降低 [Cu(NH3)4]SO4在水中的溶解度 D 向对甲基苯甲醛中滴加新制氢氧化铜，加热，产生砖红色沉淀 对甲基苯甲醛中含有醛基 5．(2025·安徽师大附中高三适应性考试)由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 向某补血口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液 酸性 KMnO4溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 Fe2+ B 将25 ℃ 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液加热到40 ℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动 C 将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，久置光照 试管内液面上升 甲烷和氯气发生取代反应 D 常温下，用pH计测定0.1 mol·L-1 NaHRO3溶液的pH 溶液的pH＝3.71 H2RO3 为二元酸 6．(2025·衡水一模)对于下列实验事实的解释，不合理的是(　　) 选项 实验事实 解释 A 向含NaCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 H2SO4不易挥发，HCl易挥发 C 将稀盐酸逐滴滴加到盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中有气泡冒出，溶液出现浑浊 酸性条件下不稳定，反应生成SO2和S D 钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈 羟基中氢的活性：C2H5OH<H2O 7．(2025·武汉武昌5月适应性考试)为获得晶体，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象或原理不正确的是(　　) 选项 实验目的 方案设计 现象 原理 A 获得氯化钠晶体 往饱和氯化钠溶液中加入一定量的浓盐酸 出现晶体颗粒 NaCl的饱和溶液中存在溶解平衡 B 获得高纯度硫酸铜氨晶体 向硫酸铜氨溶液中加入95%乙醇 出现蓝色晶体 改变溶剂极性可以改变溶质溶解度 C 获得明矾大晶体 在高于室温30～50 ℃的明矾饱和溶液中悬挂明矾晶核，静置过夜 晶核生长成大晶体 温度与室温相差越大，越有利于获得大晶体 D 提纯苯甲酸(含少量氯化钠和泥沙) 将粗苯甲酸溶于热水，趁热过滤掉泥沙，将滤液冷却结晶，过滤出晶体并洗涤 出现较纯净的白色晶体(苯甲酸) 苯甲酸的溶解度随温度变化较大 8．(2025·丹东一模)下列实验方案和现象能得出相应结论的是(　　) 选项 实验方案 现象 结论 A 向饱和NaHCO3溶液中加入稀盐酸 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C B 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入 Fe(NO3)3溶液 有白色沉淀生成 酸性条件下有强氧化性 C 灼烧铜丝至其表面变黑，趁热伸入某有机物中 铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有醇羟基 D 向CuSO4溶液中加入足量NaCl固体 溶液从蓝色变为黄绿色 [Cu(H2O)4]2+转化为 [CuCl4]2- 学科网（北京）股份有限公司 $