第2章 分子结构与性质 综合拔高练（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修2（人教版）

综合拔高练 高考真题练 考点1　共价键的类型和键参数 1.(2025黑吉辽蒙,3)Cl2O可用于水的杀菌消毒,遇水发生反应:Cl2O+H2O 2HClO。下列说法正确的是(　　) A.反应中各分子的σ键均为p-p σ键 B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C.Cl—O键长小于H—O键长 D.HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 2.(2024山东,9)由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物,能体现其成键结构的片段如图所示①。下列说法正确的是(　　) A.图中代表F原子 B.该化合物中存在过氧键② C.该化合物中I原子存在孤对电子 D.该化合物中所有碘氧键键长相等③ ①看图说“化”图示中白球能形成2个共价键,灰球能形成1个共价键,可确定白球表示O,灰球表示F,则黑球表示I ②关键点拨过氧键应表示为—O—O—,图中没有—O—O—的结构 ③辅助设问图中碘氧键都一样吗? 3.(高考组合)按要求填空: (1)(2024新课标,29节选)Ni(CO)4结构如图所示,其中含有σ键的数目为　　　　。  (2)(2022湖南,18节选)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示,富马酸分子中σ键与π键的数目比为　 　　。  (3)(2021全国甲,35节选)CO2分子中存在　　　　个σ键和　　　　个π键。  考点2　粒子的空间结构和杂化轨道类型 4.(2025山东,7)用硫酸和NaN3可制备一元弱酸HN3。下列说法错误的是(　　) A.NaN3的水溶液显碱性 B.的空间构型为V形 C.NaN3为含有共价键的离子化合物 D.的中心N原子所有价电子均参与成键 5.(2025北京,2)下列化学用语或图示表达不正确的是(　　) A.乙醇的分子模型: B.BF3的VSEPR模型: C.S的原子结构示意图: D.基态30Zn原子的价层电子排布式:3d104s2 6.(2023湖北,9)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是(　　) A.CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体① B.S和C的空间构型均为平面三角形② C.CF4和SF4均为非极性分子 D.XeF2与XeO2的键角相等 ①模型构建根据分子先确定中心原子,并计算中心原子的价层电子对数,确定VSEPR模型 ②关键点拨在确定分子或离子的空间构型时,只考虑σ键电子对 7.(高考组合)按要求回答下列问题: (1)(2024浙江1月选考,17节选)H2N—NH2+H+ H2N—N,其中—NH2的N原子杂化方式为　　　　;比较键角∠HNH:H2N—NH2中的—NH2　　　　H2N—N中的—N(填“>”“<”或“=”),请说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)(2024全国甲,35节选)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷,其中电负性最大的元素是　　　,硅原子的杂化轨道类型为　　　　。  (3)(2024山东,16节选)[BMIM]+B(见右图)是MnOx晶型转变的诱导剂。B的空间构型为　　　;[BMIM]+中咪唑环存在大π键,则N原子采取的轨道杂化方式为　　　　。  (4)(2023全国甲,35节选)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在,其空间结构如图所示,二聚体中Al的轨道杂化类型为　　　　。  考点3　键的极性与分子的极性 8.(2025浙江1月选考,1)下列属于极性分子的是(　　) A.HCl　 　B.N2　 　C.He　 　D.CH4 9.(2024江西,2)科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是　　(　　) A.分子的极性:SiH4>NH3 B.键的极性:H—Cl>H—H C.键角:H2O>CH4 D.分子中三键的键长:> 10.(2023北京,10)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是(　　) A.F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能 B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D.气态氟化氢中存在(HF)2,而气态氯化氢中是 HCl分子 考点4　分子极性、分子间作用力对物质性质的影响 11.(2023天津,11)下表列出25 ℃时不同羧酸的pKa(即-lg Ka)①。根据表中的数据推测,结论正确的是(　　)  羧酸 CH3COOH CH2FCOOH CH2ClCOOH CH2BrCOOH pKa 4.76 2.59 2.87 2.90 A.酸性强弱:CH2ICOOH>CH2BrCOOH② B.对键合电子的吸引能力强弱:F<Cl<Br C.25 ℃时的pKa大小:CHF2COOH<CH2FCOOH D.25 ℃时0.1 mol/L溶液的碱性强弱:CH3COONa<CH2ClCOONa ①关键点拨pKa越小,酸性越强;结合表中数据可知酸性:CH2FCOOH> CH2ClCOOH> CH2BrCOOH> CH3COOH ②辅助设问观察这两种酸的组成结构,酸性强弱与I、Br元素是否有关? 12.(高考组合)回答下列问题: (1)(2024山东,16节选)MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂(如图)。FDCA的熔点远大于HMF,除相对分子质量存在差异外,另一重要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)(2024浙江6月选考,17节选)化合物HA、HB、HC和HD的结构如图。 HA 　　　　HB HC　　　　HD ①HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键(—O—H…OH2),按照氢键由强到弱对三种酸排序　　　　,请说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②已知HC、HD钠盐的碱性NaC>NaD,请从结构角度说明理由　　　　　　　　　　　　　　　。  高考模拟练 应用实践 1.(2025河北张家口一中月考)防晒霜之所以能有效减轻紫外光对人体的伤害,是因为它所含的有效成分的分子中含有π键,π键的电子在吸收紫外光后被激发,从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是(　　) A.对氨基苯甲酸: B.肉桂酸: C.羟基丙酮: D.乙醇:CH3—CH2—OH 2.(2025河南豫西名校一模)吡咯()、呋喃()、噻吩()都是常见杂环化合物。下列关于三种物质的说法错误的是(　　) A.三种分子中均含有化学键 B.三种分子均易溶于水 C.N、O、S原子杂化方式相同 D.沸点:吡咯>噻吩>呋喃 3.(2024山东烟台期末)三氟化氯(ClF3)是极强助燃剂,能自偶电离:2ClF3 Cl+Cl,其分子空间结构如图。下列推测合理的是(　　) A.ClF3分子是含有极性键的非极性分子 B.BrF3比ClF3更易发生自偶电离 C.ClF3空间结构为平面三角形 D.Cl与H2O、Cl与CCl4的空间结构分别相同 4.(2025天津七中、四十三中月考)下列对分子性质的解释,错误的是(　　) A.HF易溶于水,是因为HF与水分子间形成氢键 B.分子中含有2个手性碳原子 C.次磷酸(H3PO2)与足量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2,可知H3PO2是一元酸 D.H2O2分子的结构为,可知H2O2为极性分子 5.(2025江西萍乡二模)化合物Y11X9WZ5M是一种可用于止血的无机盐药物,已知X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素,X核外电子只有一种自旋取向,基态Y原子s轨道总电子数是p轨道总电子数的2倍,且基态Y、Z原子的未成对电子数相等,M为短周期第一电离能最小的元素,W与Z处于同一主族。下列说法正确的是(　　) A.电负性:Y<X　　　　 B.WZ3为非极性分子 C.离子半径:Z<M　　　　 D.Z3为直线形分子 6.(2024福建三明期中)顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属化合物;碳铂是顺式-1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,属于第二代铂族抗癌药物,结构简式如图所示,其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是(　　) A.碳铂分子中所有碳原子在同一个平面内 B.顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2 C.碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数之比为2∶1 D.1个1,1-环丁二羧酸()分子中含有σ键的数目为12 7.(2025湖南新高考教学教研联盟二模)X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素,其中X、Y、Q处于不同周期,W、Q同主族。五种元素中,Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ,通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法错误的是(　　) 　 A.第一电离能:Z>W>Y B.单体Ⅰ中Y原子为sp杂化 C.物质(b)中键长:①>② D.单体Ⅱ为非极性分子 8.(2024河北保定期末)P和某有机物分子能通过氢键作用形成一种配合物。已知该有机物分子结构如图。下列说法错误的是(　　) A.P的空间结构为正四面体 B.该有机物分子中N—H键中的H和P中的O能形成氢键 C.1 mol该有机物分子中含5 mol π键 D.该有机物分子中C原子的杂化方式不完全相同 迁移创新 9.(创新题·新情境)(2025江苏苏州大学附中月考)离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质,一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑()分子中所有原子共平面,两种咪唑类离子液体a、b的结构如图所示。下列有关说法正确的是(　　) 　　 A.a中所有C原子的杂化方式相同 B.1 mol 中σ键的数目为6NA C.部分元素电负性:H<C<N<F D.a和b的阳离子中原子均满足8电子稳定结构 答案与分层梯度式解析 综合拔高练 高考真题练 1.B　A项,Cl2O(结构式为Cl—O—Cl)和HClO(结构式为H—O—Cl)中的Cl—O键均为p-sp3 σ键,H2O和HClO中的H—O键均为s-sp3 σ键,错误。B项,Cl2O、H2O和HClO的中心O原子的价层电子对数均为2+×(6-2×1)=4,VSEPR模型均为四面体形,正确。C项,原子半径:Cl>H,故键长:Cl—O>H—O,错误。D项,HClO的电子式为H······,故Cl的价电子层有3个孤电子对,错误。 2.C　 真题降维 　　③辅助设问答案:不一样,有I—O键和IO键。 对题中结构片段的分析,以及成键后O原子达到8电子稳定结构,可知该片段中含有IO键和I—O键,可对该结构片段进行如下处理: 每个重复单元中含1个I、1个F,含O数目为1+×2=2,即该化合物的化学式为IO2F。 题图中表示O原子,A错误;由结构片段可知该化合物中不存在过氧键,B错误;结合I的成键情况可知,I与O形成1个双键、与2个O和1个F均形成单键,而I的价层电子数为7,故该化合物中I原子存在孤对电子,C正确;该化合物中存在I—O键和IO键,由于单键和双键的键长是不相等的,故该化合物中所有碘氧键键长不相等,D错误。 3.答案　(1)8　(2)11∶3　(3)2　2 解析　(1)每个CO分子与Ni配位时,形成配位键,配位键属于σ键,因此1个Ni(CO)4分子中有8个σ键。 (2) 1个富马酸分子中有11个σ键,3个π键,二者数目之比为11∶3。 (3)CO2的结构式为OCO,1个CO2分子中存在2个σ键和2个π键。 易错提醒 　　解答这类试题需牢记:单键均为σ键,双键中含1个σ键和1个π键,三键中含1个σ键和2个π键;还要注意键线式中真实存在而未写出的C—H键,忽略C—H键会导致计算错误。 4.B　A项,HN3为弱酸,水解使NaN3的水溶液显碱性,正确;B项,的中心N原子的价层电子对数为2+=2,孤电子对数为0,故的空间结构为直线形,错误;C项,NaN3是由Na+、构成的离子化合物,中含有共价键,正确;D项,的中心N原子的孤电子对数为0,则的中心N原子所有价电子均参与成键,正确。 技巧点拨 　　与CO2的原子总数和价电子总数均相同,二者互为等电子体,具有相似的结构,由CO2是直线形分子,也可以推测的空间构型是直线形,且中心原子为sp杂化。 5.C　A项,乙醇的结构简式为CH3CH2OH,题给分子模型正确。B项,BF3的中心原子B的价层电子对数为3+×(3-3×1)=3,VSEPR模型为平面三角形,正确。C项,S的原子结构示意图应为,错误。D项,基态Zn原子的电子排布式为[Ar]3d104s2,价层电子排布式为3d104s2,正确。 易错分析 　　本题比较简单,但做题时需认真审题,否则很容易错选,如S2-和S只是最外层电子数不同,其核电荷数均为16。 6.A　 考教衔接 　　本题命题源于教材,且略高于教材,试题所涉及的知识在教材中几乎都能找到。如人教选择性必修2教材中表2-4根据价层电子对互斥模型对几种分子或离子的空间结构的推测,涉及CH4、C的VSEPR模型及空间结构;图2-14 H2O、NH3的VSEPR模型和空间结构,涉及H2O的VSEPR模型。 CH4、H2O的中心原子的价层电子对数均为4,VSEPR模型均为四面体,A正确;S中心原子的价层电子对数为4,有1个孤电子对,空间构型为三角锥形,B错误;CF4为正四面体形结构,属于非极性分子,SF4中心原子的价层电子对数为5,有1个孤电子对,正、负电中心不重合,属于极性分子,C错误;XeF2、XeO2中心原子的价层电子对数分别为5、4,键角不同,D错误。 7.答案　(1)sp3　<　—NH2和—N中N原子均采取sp3杂化,—NH2中N原子上有1个孤电子对,而—N中N原子上没有孤电子对,孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力　(2)C　sp3　(3)正四面体　sp2　(4)sp3 解析　(1)根据H2N—NH2的分子结构可知,N原子价层电子对数为3+1=4,有1个孤电子对,N原子的杂化方式为sp3,—N中N原子价层电子对数为4+0=4,无孤电子对,N原子的杂化方式为sp3,因为孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力,故键角∠HNH:H2N—NH2中的—NH2<H2N—N中的—N。 (2)聚甲基硅烷中涉及元素的电负性从大到小的顺序为C>H>Si;聚甲基硅烷中Si形成4个σ键,没有孤电子对,采取sp3杂化。 (3)B中B原子的轨道杂化方式为sp3,其空间构型为正四面体形。[BMIM]+中存在大π键,所以咪唑环是平面结构,N原子的轨道杂化方式为sp2。 (4)题图中Al位于4个Cl形成的四面体的中心,故Al的杂化轨道类型为sp3。 8.A　HCl为含有极性键的极性分子,A正确;N2为含有非极性键的非极性分子,B错误;He为单原子分子,C错误;CH4分子的正电中心和负电中心重合,为非极性分子,D错误。 归纳总结 　　分子极性的判断方法 9.B　SiH4为正四面体形结构,属于非极性分子,NH3为三角锥形结构,属于极性分子,A错误;H—Cl为极性键,而H—H为非极性键,故键的极性:H—Cl>H—H,B正确;H2O为V形结构,含2个孤电子对,CH4为正四面体形结构,不含孤电子对,孤电子对对成键电子对斥力较大(破题关键),故键角:H2O<CH4,C错误;原子半径C>N,分子中三键的键长:<,D错误。 10.A　F原子半径较小,孤电子对间的斥力大,F—F键不稳定,因此F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能,与电负性无关,A项符合题意;F的电负性大于Cl的电负性,F—C键的极性大于Cl—C键的极性,使F3C—的极性大于Cl3C—的极性,导致CF3COOH中—OH的极性更大,更容易电离出H+,故三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka,B项不符合题意;F的电负性大于Cl的电负性,H—F键的极性大于H—Cl键的极性,故氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性,C项不符合题意;F的电负性很大,使HF分子间形成氢键,导致气态HF中存在二聚分子(HF)2,而Cl的电负性较小,气态HCl中只有HCl分子,D项不符合题意。 方法点津 　　由不同元素形成的双原子分子中,形成共价键的两种元素的电负性差值越大,对应的共价键极性越大,导致分子的极性也越大,如共价键极性:H—F>H—Cl,则分子极性:HF>HCl。 11.C　 考教衔接 　　②辅助设问答案:有关,电负性越强,其对应酸的酸性越强。 　　本题的命题素材源于人教版选择性必修2教材“键的极性对化学性质的影响”,教材中以表2-6不同羧酸的pKa,并结合文字分析说明酸性强弱的比较方法。本题是对教材知识的直接考查,但综合性略强。 根据电负性F>Cl>Br>I,可知CH2FCOOH、CH2ClCOOH、CH2BrCOOH、CH2ICOOH的酸性逐渐减弱(破题关键),则酸性CH2ICOOH<CH2BrCOOH,A错误;电负性越大,对键合电子的吸引能力越强,由电负性F>Cl>Br,可知对键合电子的吸引能力:F>Cl>Br,B错误;—F是吸电子基团,F原子个数越多,吸电子能力越强,使得羧基中O—H键极性增强,更易电离出氢离子,酸性增强,则25 ℃时的pKa大小:CHF2COOH<CH2FCOOH,C正确;由pKa可知,相同浓度下酸性CH3COOH<CH2ClCOOH,酸性越强,其对应盐的水解程度越弱,碱性越弱,则相同浓度下碱性:CH2ClCOONa<CH3COONa,D错误。 归纳总结 　　①羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量,pKa越小其酸性越强。 ②能根据电负性:Br>I,解释CH2BrCOOH的酸性强于CH2ICOOH的原因。同理能解释酸性:三氯乙酸>二氯乙酸>氯乙酸。 ③烷基是推电子基团,烷基越长推电子效应越大,羧酸的酸性越弱。如酸性:甲酸>乙酸等。 12.答案　(1)FDCA形成的分子间氢键数比HMF形成的分子间氢键数多 (2)①HC、HB、HA　电负性:O>S>Se,HC、HB、HA中羟基上H的正电性依次减弱,与水分子中O形成的氢键依次减弱　②原子半径:S>O,S与H电子云的重叠程度比O与H电子云重叠程度小,S—H易断裂,酸性:HD>HC,酸越弱,对应的钠盐水解程度越大,碱性越强 解析　(1)羧基、羟基之间能形成分子间氢键,但醛基上的氢不能形成分子间氢键,等物质的量的FDCA形成的分子间氢键数比HMF形成的分子间氢键数多,所以熔点更高。 (2)①氢键是由HA、HB和HC分子中羟基上的H与水分子中的O形成的,羟基上的H的正电性越强,与水分子中的O形成的氢键越强。电负性:O>S>Se,吸引电子能力:O>S>Se,故HC、HB、HA中羟基上H的正电性依次减弱,与水分子中O形成的氢键依次减弱。 知识拓展 根据氢键比较熔、沸点 　　一般来说,物质中形成的氢键越多,其熔、沸点越高。H2O的沸点比HF高,是因为平均一个水分子能形成两个氢键。H2O分子中O原子能与周围H2O分子中的两个H原子形成两个氢键,而HF分子中的F原子只能形成一个氢键,所以H2O的熔、沸点比HF高。 高考模拟练 1.D　苯环中含大π键,碳碳双键、羧基中均含π键,能阻挡部分紫外光对皮肤的伤害,有防晒效果,A、B不符合题意;酮羰基中含π键,能阻挡部分紫外光对皮肤的伤害,有防晒效果,C不符合题意;乙醇中全部是单键,不含π键,没有防晒效果,D符合题意。 2.B　据题给分子结构可知,三种分子均含有化学键,A正确;呋喃、吡咯与水分子形成氢键的能力弱,噻吩不能与水分子形成氢键,三者均不易溶于水,B错误;杂环化合物中4个C和N(O、S)共面,4个C原子的p轨道中各有1个电子和N(O、S)原子的1个孤电子对形成大π键,吡咯中N形成3条σ键,杂化方式为sp2,呋喃、噻吩中O、S均形成2条σ键,剩余1个杂化轨道容纳1个孤电子对,杂化方式为sp2,即三种物质中N、O、S三种原子杂化方式均为sp2,C正确;吡咯分子间形成氢键,呋喃、噻吩分子间只存在范德华力,噻吩相对分子质量比呋喃大,沸点较高,故沸点:吡咯>噻吩>呋喃,D正确。 素养解读 　　本题结合3种常见杂环化合物的结构,考查含有的化学键与中心原子的杂化类型、溶解性和沸点等分子结构与性质知识的综合应用,体现了证据推理与模型认知的化学学科素养。 3.B　ClF3是极性分子,A、C错误;原子半径:Cl<Br,键长:Cl—F<Br—F,则键能:Cl—F>Br—F,故Br—F键更易断裂,BrF3比ClF3更易发生自偶电离,B正确;Cl与H2O的空间结构都是V形,Cl与CCl4中心原子的价层电子对数分别是6、4,孤电子对数分别是2、0,二者空间结构不同,D错误。 4.B　HF中存在电负性较大的F原子,HF与H2O之间能形成氢键,故HF易溶于水,A正确;该分子中2个与甲基相连的碳原子、与羟基相连的碳原子均为手性碳原子,即共3个手性碳原子,B错误;根据NaOH足量,生成NaH2PO2,说明H3PO2只能电离出1个H+,即H3PO2是一元酸,C正确;由H2O2分子结构可知,其正电中心和负电中心不重合,为极性分子,D正确。 5.B　 描述 元素 X 核外电子只有一种自旋取向 H Y 基态原子s轨道总电子数是p轨道总电子数的2倍 C Z Y、Z原子的未成对电子数相等 O M 为短周期第一电离能最小的元素 Na W 与Z处于同一主族 S 电负性C>H,A错误;SO3为平面三角形分子,正电中心和负电中心重合,为非极性分子,B正确;电子层结构相同的离子符合“核大径小”,即离子半径:Na+<O2-,C错误;O3分子是V形结构,D错误。 6.C　碳铂中含连接4个碳原子的饱和碳原子,6个碳原子不可能共平面,A错误;顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp3,B错误;碳铂分子中CO键中的碳原子为sp2杂化,而其他4个碳原子为sp3杂化,C正确;1个1,1-环丁二羧酸分子中含有18个σ键,D错误。 7.C　由X、Y、Q处于不同周期,且X原子序数最小,可知X为H元素;由(b)的结构可知,W可形成2个共价键,W与Q同主族,W为O元素,Q为S元素,(b)是SO3的三聚体;Z可形成3个共价键,且基态原子中未成对电子数最多,即Z为N元素;Y和Z形成的环状结构中,存在大π键,即Y为C元素,(a)为NH2CN的三聚体。结合第一电离能递变规律和N原子2p轨道半充满较稳定,可知第一电离能N>O>C,A正确;单体Ⅰ为,分子中存在碳氮三键,即C原子为sp杂化,B正确;物质(b)中①为SO键,②为S—O键,双键键长小于单键键长,即键长①<②,C错误;单体Ⅱ为SO3,中心S原子价层电子对数为3,且孤电子对数为0,空间结构为平面正三角形,属于非极性分子,D正确。 素养解读 　　本题将元素推断和具体物质的结构相结合,综合考查第一电离能、键参数、杂化类型和分子的极性等知识,试题信息量较大,综合性强。试题体现了证据推理与模型认知的化学学科素养。 8.C　P中心原子P的价层电子对数为4,无孤电子对,空间结构为正四面体,A正确;N、O元素的电负性大,N—H键间共用电子对偏向N原子,使得H原子带正电,该有机物分子中N—H键中的H和P中的O能形成氢键,B正确;1个该有机物分子中有两个酮羰基,苯环不是单、双键交替结构,故1 mol该有机物分子中含有的π键不是5 mol,C错误;该有机物分子中形成双键的C、苯环上的C均为sp2杂化,形成四个单键的C为sp3杂化,C原子的杂化方式不完全相同,D正确。 9.C　a中的饱和C原子为sp3杂化,环上的C原子为sp2杂化,A错误;共价单键是σ键,双键中含1个σ键、1个π键,即1个中含有9个σ键,则1 mol中σ键的数目为9NA,B错误;第二周期主族元素从左向右,电负性逐渐增大,且H元素的电负性较小,则电负性H<C<N<F,C正确;a和b的阳离子中氢原子不满足8电子稳定结构,D错误。 试题剖析 　　解答本题需认真观察a和b的阳离子结构,成键特点和成键数目。B项在计算物质中的σ键数目时,需注意环上有3个H原子未表示出来,计算时别漏掉。在判断各原子是否达到8电子稳定结构时,要注意H满足2个电子稳定结构。 学科网（北京）股份有限公司 $