黑龙江大庆实验中学2025-2026学年度下学期高二开学考试 化学试题

大庆实验中学2025一2026学年度下学期高二年级开学考试 化学试题 可能用到的相对原于质盘：H一10一16C一355 第1卷（进拜题，共4分） 一、单项选择题：本大题共18小题，1-10小愿，每小题2分，11-18小题，每小题3分，共44 分、在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求 1、生活中处处有化学，下列说法正确的是() A.高铁酸钠溶液和硫酸侣浴液均可用于饮用水的杀南消毒 B.含较多N,CO的盐碱地可通过施加适量熟石灰进行改良 C.制造焊锡时，把铅加入铝，形成原电池，从而增加织的抗腐蚀能力 D.血液的pH波动较小是由于血浆中H,COCO缓冲体系发挥重要作用 2.下列化学用语的表述错误的是( 34 A.中子数为24的钙原子：“Ca B.基态Fe的价层电子排布式：3d'4s C.S0的价层电子对互斥机型： D. RC的形成过程为H+Gi:→H:C: 3.下列说法错误的是() A.s电子的能量不一定高于(n一1)p电子的能量 B.C的核外电子排布式1s22s2p违反了洪特规则 C.Sc的核外电子排布式1s22s22p3s23p3d违反了能量最低原理 D.T的核外电子排布式1s22s22p3s23p10违反了泡利原理 4.下列叙述中正确的是（) A.氢键(X一HY)中三原子在一条直线上时，作用力最强 B.甲烷分子中心原子采取sp杂化，键角107° 高二开学考试化学试题 C.比O,是非极性分子，空间构型为直线形 D.氨气溶于水显陂性，大部分NH与HO以氢键（用“农示）站合形成NHHO分 子。根据氨水的性质可推知NHHO的结构式为 S.下列有关说法正确的是() A.一定条件下，将0.5molN和1.5mol出置于密闭的容器中充分反应生成NH(g), 放热193J,其热化学方程式为N(g+3H(g)一2NH(g)△H=38.6kmol B.己知NaOH(aq+HCl(aq=NaCl(aq+HO⑩△H=-57.3 kJmol',则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酿完全中和，放出的热量小于573kJ C.在一密闭容器中发生反应2S0+O一2S0,增大压强，平荷正向移动，平衡常数 的值增大 DSO2的催化氧化是一个放热反应：所以升高温度，正反应速率州火，逆反应速岸减 小 6.原子序数依欲增大的X、Y、ZW职Q五种短阁期主族元资中，X元董原子的最外 层有三个未成对电子，且第一电离能北Y大，乙元兼的简单离舒半经在同周期中最小， Y、W位于同一主族。下列说法错误的是() A.X、Y两种元蠢都位于元素周期米p区 B.简单离子半径：Y>Z C、W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D、基态Q原子技外所有s电子云轮廊图都是球形，且大小相同 7.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构，下列说法正确的是() A,CH和HO的VSEPR模型均为四面体形 B.SO}和CO3的空间构型均为平面三角形 C.CF4和SF,均为非极性分子 D.XcF2与XO2的键角相等 第1页共6页 8.钴(C0)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解 制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是() 石 阳离子 阴齿子 交换原 交换眼 H H H CI- Co" I室 Ⅱ室 血室 A.工作时，I室和I室溶液的pH均增大 B.生成1 mol Co,I室溶液质量理论上减少16g C.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D. 电解总反应：2C02+2H20经 2Co+02T+4H 9.下列实验的实验目的与实验操作或现象均正确的是（) 选项 实验目的 实验操作或现象 试管中盛有0.l.moFL:KaCr2O溶液，溶液中存在光衡： 探究浓度对化毕 A Cr0+Hz0一20r0+2F向其中滴加10滴6moL 平衡的影响 NaOH溶液，观察到浴液橙色加深 探究不同催化剂向两支试管中均加入配淀粉溶液和两滴碘水！向其中 B 对化学反应速率 支试管中加入1mL2mo可的硫酸溶液，向另一支试管中 的影响 加入1mL唾液，观察现象 证明K灯溶液与 取1mL0.1mol-LK灯溶液于试管中，加入5mL0.1 mol-L-I FcCl溶液的反 FcCh,溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液 应是可逆反应 证明压强对平衡向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氨 D 移动产生影响 气增大压强，观察现象 10.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的 是() 高二开学考试化学试题 A.BF和NF都只含极性键，NF是极性分子，故BF也是极性分子 B.S0和P4都为正四面体形，P4中键角也为60°，S0}中健角也为60° C.根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素B和Si的某些性质也相 似 D.氢化物沸点是：GH>SiH>CH4:则VA族元素氢化物沸点也是：AsH>PH>H 11.用丙烯腈(CH2=CHC)电合成己二晴NC(CH)4CN的原理如图。下列说法错误的是 () 乙经 有机电解所 肖子文换奥 A.碳棒电极连接外电源的正极 B.阳极电极反应式：2H204eO+4 C.离子交换膜为质子交换腴 D.CH2=CHO发生还原反应 12.某化学兴趣孙组将两个完全相同的铜片分别放入体积相同、浓度不同的C$04 溶液中形成浓差电池（如图所示），当两极附近电解质浴液浓度相等时停止放电。下 列说法正确的是() Ca(1)极 阴离子交换圆 Cu(2)级 1 mol -L" 1 molLal mol-L CuSO(g) CuSO,(s) Cusodog) 瓜2 A.Cu(2)极发生还原反应 B.Cu(1)极附近C2*通过膜1向右迁移 C.放电过程中，两膜之间的c(CuSO)理论上保持不变 D.当Cu(2)极附近c(CuSO)变为1mol-Ll时，该电池停止放电 意 第2页共6页 13.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（) 3滴0.1molL 时创、 干的 MgC2溶液 拉并器 Ha MgCl,6H:O 3商0.Imol-L FcC1溶液可 无水C 食盐水 浸泡过 的钉 -2mL 0.2mol-L! 梦NbOH溶液 A.中和反 C. 探究钢铁发 D.比较Mg(OD2与 应反应热 B.制备无水MgCl, 生析氢腐蚀的原 Fc(OHD的Km 的测定 理 14.氧化钪(Sc20)广泛应用于航天、激光等科学领域。工业上利用固体废料“赤泥" (含Sc2O、Fc0、Fc2O,、SiO2、TiO2等)回收Sc2O的工艺流程如图（已知：TiOz难 溶于盐酸)。 盐酸 H203 氨水 草酸 赤泥一酸汉→氧化一一四的→远航 草酸钪品体空气 Scz(C2C06,0加热 ScO固体 滤渣1 泌渣n 下列说法错误的是() A.为提高“酸浸"速率，可以采取粉碎“赤泥”、适当增大盐酸浓度等措施 B.“氧化”步骤中，可以采用持续加热的方法来提高HO2的氧化速率 C.滤渣Ⅱ的主要成分为Fe(OD D.草酸钪晶体在空气中加热时发生反应： 2[Sc2(C2036HO]+302≌2Sc203+12C02+12H20 15.某有机物由H、C、O三种元素组成，其球棍模型结构如图所示。下列关于该有机 物的叙述正确的是（) 高二开学考试化学试愿 A.该有机物分子中采取sp杂化的碳原子有7个 B.该有机物分子中不含采取sp杂化的碳原子 C.该有机物分子中含有1个π键 D.构成环的所有碳原子可能在同一个平面上 16.某实验小组模拟海水淡化的同时制备H2、C和NOH溶液，装置如图所示（两端 为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的 是() 水 ② A.甲室产生的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 B.①膜是阴离子交换膜 C.淡水的出口只有c D.随着电解的进行，戊室溶液的p不断增大 I7.25℃时，用NaOH溶液分别滴定DX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pMp表示负对 数，M表示离、O2、r心2随pH变化关系如图所示，已知 Km[Cu(OH]<KFc(OHD2],下列有关分析正确的是（) PM ②③ 42J 5.076.5pH A.①代表滴定CSO4溶液的变化关系 B.调整溶液的pH=7,无法除去工业废水中的Cu+ C.滴定X溶液至a点时，溶液中可能存在cX)>cNa>c(OH)>cH D.Fe(O田2、Cu(OHz固体均易溶于DX溶液 意 第3页共6页 18.恒容密闭容器中，ImolSiHCL,发生如下反应：2SiCl(g)一=SiH2C(g+SiCL4(g)。 己知：z=vas(SHC)=kzx(SiHCl,),g=2a(SiH,Cl,)=kex(SiH,CLx(SiCl,),k、 k2分别为正、逆反应速岸常数（假设仅与温度有关），x为物质的量分数。如图是不同温 度下x(SHC)随时间的变化。下列说法正确的是( 10 09 0.7 9 05 100 200 00 A.a、b处反应速率：”，< B. 当反应进行到a处时， =16 Ve 9 C. 反应达到平衡状态时Ym:(SHCL,)=a(SiCL D.T,K时平衡体系中再充入mo1 SiHCl,平衡正向移动， x(S,C,)增大 第Ⅱ卷（非选择题，共56分）月 二、填空题：本题共4小题，把答案填在答题卡的相应位置. 19.（14分)根据物质结构和性质的知识，回答下列问题： (1)钒(V)元素广泛用于催化及钢铁工业，其价层电子的轨道表示式为 第四周期未成对电子数最多的元素是 (填元茶符号)，该元素基态原子核外 电子共有 种不同能量的电子。 NOH (2)丁二酮(H,C CH)中涉及元素的电负性由大到小的顺序为， NOH 该物质中，σ键与π键数目之比为 (3)比较键角大小：AsO AsO片（填、<或=). 高二开学考试化学试题 (4)健的极性对物质的化学性质有重要影响。己知一些常见电子基团的吸电子效应的强 度：RC0->一F>一C1>一Br>一I>C=C>C6H5>-H,则下列物质酸性由 强到弱的顺序 。(填序号) aCH;COOH b.CICH2COOH c.HC=CCH2COOH d.CHsCH2COOH (⑤)HO2能与水混溶，却不溶于CCL4。清予以解释： 20.（14分)分析化学滴定法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定等。沉淀滴定 法可用于NaCI溶液中c(C)的测定，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 已知：①AgCO4是一种砖红色沉淀： ②己知K(AgCl)=1.56x10°K(Ag,Cr0)=1.1x10-u I.准备标准溶液：准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准 溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 几.滴定待测溶液。其主要步骤如下： a.取待测NaC1溶液25.00mL于锥形瓶中： b.加入品L5%KC04溶液 c.在才断摇动下用AgNO标谁溶液滴定，当接近终点时需逐滴加入AgNO,溶液， 并用力振荡，记下终点时消耗AgNO标准溶液的体积： d.重复上述操作两次。三次测定数据如下表： 实验序号 2 3 消耗AgNO标准溶液体积mL 20.45 20.02 19.98 c.数据处理。 回答下列问题： (I)滴定前，装有AgNO标准液的滴定管排气泡时，应选择图中的 (填对应字母)。 第4页 共6页 (2)读取盛装标准AgNO,的滴定管初始读数。若液而位置如图所示，则此时读数为 mL. (3)将称得的AgNO,配制成标准溶液时，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还 有 (4)滴定终点的现象是 (5)测得c(Cr)=】 mol.L. (⑥滴定时需控制溶液的pH在一定范围内，若pH过小对实验的影响 是」 (结合离子方程式说明) ()下列关于实验的说法合理的是 强对应字母。 A,滴定过程中滴定管尖就不得接触锥形瓶内壁 B.若在配制AgNO,标准溶液时，烧杯中的溶液有少量派出，则最终测定结果偏高 C.为使终点现象更加明显，可改加5mL5%水CO,溶液 D.滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶内壁上粘附的溶液冲下 公 21.(14分)合理利用工业烟尘，变废为宝，对保护环境具有重要意义。一种以铜冶 炼烟尘（主要成分是CuO、Cu20、Zn0、Pb0、SiO2、Mg0、As2O)为原料制备Cu和 ZnS046H0的流程如图所示： 稀硫酸空气 铁屑 NaF Fe2(SO) Zn0、空气 烟尘一 酸浸 置换 过滤 沉 沉铁 =+ZnS046H20 滤渣1 泌渣2 泷渣2 滤渣3 己知：①酸浸时As2O3转化为H3AsO3。 ②几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表所示： 高二开学考试化学试要 金属离子 开始沉淀pH 沉淀完全pH Fe 5.9 8.4 Fc) 1.1 3.0 2n23 5.5 8.0 回答下列问愿： (1)能提高“酸浸”浸出率的措施是 (任写一条) “滤渣1"的主要成分是 (2)酸浸”过程中Cu,0发生反应的化学方程式为 (3)加入NaF的作用是 (4)“滤渣2”的成分为FAsO4,则沉砷"过程中发生反应的离子方程式 为 0 (⑤“沉铁时，斋要调节pH的范围是。 (⑤mS0,的溶解度曲线如图所示。从溶液中回收ZS0,·6H,0的实验操 为 、过滤、洗涤、干燥。 ZnSO6H2O ZnSO7H2O:ZnSO4-H2O 75 70h 65 6 刘好册 312 :333 260280300320340360380 温度K 第5页 共6页 22.（14分)C0、C0、甲醇(CH,OH)等含有一个碳原子的物质称为“一碳"化合物，广 泛应用于化工、能源等方面。 己知：①C02(g+H(g)一C0(g)+HO(g)△H/=+41kmo ②CO(g+2H(g)=CHOH(g)△H-90kmol (I)根据盖斯定律，计算反应CO2(g+3H(g)一CHOH(g+HO(g)的焓变△H= kmol,该反应能在 (填“高温”、“低温”或“任何温度"”下自发进行。 (2)一定温度和压强下，在密闭容器中充入一定量的C0,和H,发生反应①和②，各组分 的相关数据如下表所示。达到平衡时，一 C0,的平衡转化率为 物质 C0, H: CH,OH co H,O n(起始)ymol 1.0 1.8 0 0.6 3 n(平衡/mol 0.2 06 0.6 (3)某催化剂作用下，尚回压密闭容器中通灯molc0和3molH,，C0,的平衡转花率(a) 及CH,OH的平衡产率（随温度四变化的关系如图所示。温度高于500K, 随温度升高， CO,的平衡转化率增大而CH,OH的平衡产率减小，其原因 是 或p/% 60 50 40 a(CO,) 20 10(CH,OH)- 00 350400450500550600 TIK (④)甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染。甲醇燃料电池的工作 高二开学考试化学试题 原理如图所示。 用电器 电极a c 电极b CH,OH 0 H 交换膜 ①甲醇在燃料电池的 极反应（填“正”或“负"）， ②将甲醇燃料电池作为电源，电解饱和NaC1溶液。当电池消耗0.01molO,时，理论上生 成Cl的体积为 mL(标准状况). 第6页 共6页大庆实验中学2025一2026学年度下学期 高二年级开学考试化学答题卡 考号（学号）填涂区 姓名： 班级： 考场： 座位号： C0] C0] Co] C0] C0] Co] C1们 C13 C1) C13 C1] C1门 C2] C2] C2] [2] C2] C2] 注意事项： [3] C3] C3] [3] C3] C3] 1、选择题必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦 [4们 C门 C4] C4门 [4] [4] 干净： C5] C5] C5] C5] C5] C5] 2、非选择题必须使用思色垦水的钢笔或签字笔， C63 C6] C6] C6] C6] 6] 在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的 c7] C7] c1] [71 [7] C83 C8] c83 c8] C8] 答案无效： C9] C9] C9] C9] C9] C93 一、 选择题(1-10小题，每小题2分：1】-18小题，每小题3分。共44分) 1 CAJ C83 CC3 CD3 6 CA3 CB3 CC3 CD3 11 CA3 C8]CC]CD3 16 CAJ C8]CC]CD] 2 CAJ C83 CCJCD] 7 CA]CB]CCJ CD] 12 CAJ C8]CC]CD] 17 CA3 C8]CC]CDJ 3 CA]CB]CCJ CD] 8 CA3 CB]CC3 CD3 13 CA3 C83 CC3 CD3 18 CA]CB]CC]CD] 4 CAC83 CC3 CD3 9 CA]CB]CCJ CD]14 CAJ C8]CC]CDJ CA3 C8]CC3 CD]15 CA3 C83 CC3 CD] 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 20.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 21.(14分) (1) (2) (3) (4) (6) 22.(14分) (1) (2) (3) (4)大庆实验中学2025-2026学年度下学期高二年级开学考试化学试 题参考答案 一、单项选择题(1-10每题2分，11-18每题3分，共44分) 1.D:A错误，高铁酸钠具有强氧化性可杀菌消毒，硫酸铝通过水解生成的氢氧化铝胶体吸 附杂质，不能杀菌消毒；B错误，熟石灰与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会使土壤碱化更严 重；C错误，焊锡是合金，铅的加入降低了锡的熔点，但铅和锡在电解质溶液中会形成原 电池，加快锡的腐蚀；D正确，血液中的HCO3/HCO3缓冲体系能维持pH相对稳定。 2.B:A正确，中子数为24的钙原子质量数为46；B错误，基态Fe3+的价层电子排布式为 3d;C正确，S0的价层电子对互斥模型为平面三角形；D正确，HC1的形成过程为共价 键的形成。 3.A:A错误，ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量，例如4s电子能量高于3p;B 正确，C的核外电子排布式1s22s22p违反了洪特规则，2p轨道上的电子应尽可能分占不 同的轨道；C正确，Sc的核外电子排布式1s22s22p3s23p3d4s2,题目中的排布违反了 能量最低原理；D正确，Ti的核外电子排布式1s22s22p3s23p3d4s2,题目中的排布违 反了泡利原理。 4.A:A正确，氢键(X-HY)中三原子在一条直线上时，作用力最强；B错误，甲烷分子中 心原子采取Sp3杂化，键角为10928；C错误，H02是极性分子，空间构型不是直线形； D错误，NH3HO的结构式应为H-N-HO一H。 5.B:A错误，合成氨反应为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2不能完全反应生成1mol NH3,放热19.3k,则生成2 mol NH放热大于38.6kJ,△H<-38.6kmo1;B正确， 醋酸是弱酸，电离过程吸热，含40.0 gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小 于57.3k;C错误，平衡常数只与温度有关，增大压强平衡正向移动，但平衡常数不变； D错误，升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大。 6.D:X元素原子的最外层有三个未成对电子，且第一电离能比Y大，则X为N元素，Y 为O元素，Z元素的简单离子半径在同周期中最小，则Z为A1元素，Y、W位于同一主 族，则W为S元素，Q为Cl元素。A正确，N、O都位于p区；B正确，O和A13+电 子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径O2->A13+;C正确，W为S 元素，最高价氧化物对应的水化物是硫酸，为强酸；D错误，基态C1原子核外s电子云 轮廓图都是球形，但大小不同。 7.A:A正确，CH和H,O的中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体形；B 错误，S032和C0,2的空间构型分别为三角锥形和平面三角形；C错误，CF为非极性分 子，SF为极性分子；D错误，XeF2为直线形，键角为l80°，XeO2为V形，键角小于 120°。 8.D:A错误，工作时，I室中Co2+放电生成Co,H浓度不变，pH不变，Ⅱ室中水电离 出的OH放电生成O2,H+浓度增大，pH减小；B错误，生成1 nol Co,I室中Co2+减 少1oL,质量减少59g;C错误，移除两交换膜后，Co2+会向阴极移动，石墨电极上发 生的反应可能改变；D正确，电解总反应为2C02++2H20=2C0+O2个+4H。 9.C:A错误，滴加NaOH溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液黄色加深；B错误，探究不 同催化剂对化学反应速率的影响，应保证其他条件相同，加入硫酸溶液改变了溶液的酸碱 性，不是催化剂的影响；C正确，KI与FCl3反应后滴入KSCN溶液，溶液变红，说明反 应后仍有F3+,证明反应是可逆反应；D错误，恒容容器中充入惰性气体，各组分浓度不 变，平衡不移动。 10.C:A错误，BF为平面三角形，是非极性分子，NF为三角锥形，是极性分子；B错误， S042中键角约为10928'，P4中键角为60°；C正确，根据对角线规则，Li和Mg、B和 Si的某些性质相似；D错误，NH,分子间存在氢键，沸点反常高，VA族元素氢化物沸点 顺序为NH3>AsH3>PH3 11.B:A正确，碳棒电极上丙烯腈转化为己二腈，碳元素化合价降低，发生还原反应，为阴 极，连接外电源的负极，但题目说连接正极，错误；B错误，阳极电极反应式为2HO- 4=O2个+4H;C正确，离子交换膜为质子交换膜；D正确，CH2=CHCN发生还原反 应。 12.D:A错误，Cu(2)极为负极，发生氧化反应；B错误，Cu(1)极为正极，Cu2+通过膜1向 左迁移；C错误，放电过程中，两膜之间的c(CuSO)理论上增大；D正确，当Cu(2)极附 近c(CuSO)变为1moL1时，两极附近电解质溶液浓度相等，该电池停止放电。 13.A:A正确，中和反应反应热的测定操作规范；B错误，制备无水MgCl2应在HCl氛围中 加热，防止水解；C错误，探究钢铁发生析氢腐蚀的原理，应使用酸性溶液；D错误，比 较Mg(OH)2与Fe(OH)3的Ksp,应先加入MgCl溶液，再加入FeCl3溶液。 14.B:A正确，粉碎”赤泥”、适当增大盐酸浓度等措施可提高”酸浸”速率；B错误，“氧 化”步骤中，持续加热会使HO分解，降低氧化速率；C正确，滤渣Ⅱ的主要成分为 Fe(OH)3;D正确，草酸钪晶体在空气中加热时发生反应生成Sc2O3、CO和HO。 15.A:A正确，该有机物分子中采取Sp3杂化的碳原子有7个；B错误，该有机物分子中含 有采取Sp杂化的碳原子；C错误，该有机物分子中含有多个π键；D错误，构成环的所 有碳原子不可能在同一个平面上。 16.B:A正确，甲室为阳极室，产生C12,能使湿润的淀粉-I试纸变蓝；B错误，①膜是阳 离子交换膜；C正确，淡水的出口只有c;D正确，随着电解的进行，戊室溶液中NaOH 浓度增大，pH不断增大。 17.C:A错误，Ksp[Cu(OH)]<Ksp[Fe(OH)l,则①代表滴定FeSO4溶液的变化关系；B错 误，调整溶液的pH=7,c(Cu)很小，可以除去工业废水中的Cu;C正确，滴定HX溶 液至a点时，溶液呈碱性，可能存在c(X)>c(Na)>c(OH)>c(H);D错误，Fe(OH)2 Cu(OH)2固体均难溶于HX溶液。 18.B:A错误，a、b处温度相同，k正、k逆相同，但x(SiHCl)不同，反应速率v不一定 v_a<vb;B正确，当反应进行到a处时，x(SiHCI)=0.8,x(SiH2Cl)=x(SiCl4)=0.1,v 正~逆=(k正×0.8)/(k逆×0.1×0.1)=64k正/k逆，平衡时k正/k逆=K,根据图中平衡 时x(SiHC1)=0.6,计算得K=16/9,故v正/w逆=64×(16/9)/100=16/9；C错误，反应达 到平衡状态时v正v逆。 二、填空题（共56分） 19.(14分) (1)个↓↑个↑；Cr;7 解析：钒的价层电子排布式为3d4s2,轨道表示式为3d轨道3个单电子，4s轨道1个成对电 子。第四周期未成对电子数最多的元素是C江，有6个未成对电子。该元素基态原子核外电子 有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7种不同能量的电子。 (2)0>N>C>H;11:1 解析：丁二酮中涉及元素为C、H、O、N,电负性O>N>C>H。该物质中，σ键数目为 11,π键数目为1，o键与π键数目之比为11：1。 (3)< 解析：As033为三角锥形，As0,3为正四面体形，As0,3中键角更接近10928'，As0,3中孤 电子对对成键电子对有排斥作用，键角更小，故As0,3键角<AsO3键角。 (4)b>a>c>d 解析：吸电子效应越强，酸性越强。C1的吸电子效应强于H,故C1 CH COOH酸性强于 CH,COOH;HC三C-的吸电子效应强于一CH3,故HC≡CCH,COOH酸性强于 CH,CH,COOH(此处CH,可能为笔误，应为苯基或烷基，但根据吸电子效应强度顺序，一 C≡C->-CH,故酸性c>d)。综合得酸性由强到弱顺序为b>a>c>d。 (⑤)H202为极性分子，水为极性溶剂，CCL4为非极性溶剂，根据相似相溶原理，H,0,能与水 混溶，却不溶于CCL4。 20.(14分) (1)d 解析：AgNO标准液应使用酸式滴定管，排气泡时应选择图中d方法。 (2)0.50 解析：滴定管的精度为0.01mL,液面在0刻度以下，读数为0.50mL。 (3)250mL容量瓶、胶头滴管 解析：配制标准溶液需要容量瓶和胶头滴管。 (4)滴入最后半滴标准液，锥形瓶内沉淀变为砖红色，且半分钟内不恢复原色 解析：沉淀滴定法以Ag-CrO,砖红色沉淀出现为终点。 (5)0.8000 解析：三次消耗AgN0,标准溶液体积分别为20.45mL、20.02mL、19.98mL,舍去 20.45mL,取平均值20.00mL。AgN03标准溶液浓度为0.0250mol/0.25L=0.1000mol/L, c(C1)=(0.1000mol1/L×0.02000L)/0.02500L=0.8000mol/L. (6)2H++Cr0,2-=Cr20,2-+H20,Cr042-浓度降低，导致终点延迟，测定结果偏高 解析：酸性过强，CO2转化为CrO,2,指示剂浓度降低，终点推迟。 (7)A、D 解析：A正确，滴定管尖嘴不得接触锥形瓶内壁，防止溶液挂壁；B错误，烧杯中溶液溅出 导致标准液浓度偏低，测定结果偏低；C错误，KCO溶液过多，导致终点提前，测定结果偏 低；D正确，可用蒸馏水将瓶壁溶液冲下。 21.(14分) (1)适当升高温度（或搅拌、增大硫酸浓度等）；PbSO4、SiO2 解析：酸浸时PbO转化为PbSO沉淀，SO2不溶于硫酸。 (2)Cu20+H2S04=Cu+CuS04+H20 解析：Cu,O酸浸发生歧化反应生成Cu和CuSO20 (3)除去Mg2+ 解析：NaF与Mg+生成MgF沉淀除去。 (4)Fe3++HAsO,=FeAsO+3H 解析：沉砷过程中Fe3+与H,AsO,反应生成FeAsO,沉淀。 (5)3.0≤pH<5.5 解析：沉铁需使Fe3沉淀完全(pH≥3.0)，而Zn*不沉淀(pH<5.5)。 (6)蒸发浓缩；冷却结晶 解析：根据溶解度曲线，ZSO,6H,0溶解度随温度变化较大，采用蒸发浓缩、冷却结晶方法 回收。 22.(14分) (1)-49;低温 解析：根据盖斯定律，反应①+②得C02(g)+3H(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H=(+41)+ (90)=-49kmol1。该反应△H<0,△S<0,根据△G=△H-T△S,低温下△G<0,反应自 发进行。 (2)0.8;80% 解析：根据反应①，生成C00.6mol,消耗C020.6mol,H20.6mol；根据反应②，生成 CH,OH x mol,.消耗C02xmol,H22xmol。平衡时C02为0.2mol,则1.0-0.6-x=0.2, x=0.2。H2平衡为0.6mol,则1.8-0.6-2x=0.6,x=0.3,矛盾。重新计算：设反应①消耗C02 amol,反应②消耗C02bmol。则a+b=1.0-0.2=0.8,a=0.6(由C0平衡)，故b=0.2。C0 平衡转化率=(0.8/1.0)×100%=80%。 (3)反应①为吸热反应，升高温度平衡正向移动，C0,转化率增大；反应②为放热反应，升高 温度平衡逆向移动，CH,OH产率减小，且温度升高催化剂活性降低等 解析：温度对不同反应的平衡移动影响不同，且可能影响催化剂活性。 (4)①负 解析：甲醇在负极失电子发生氧化反应。 ②448 解析：甲醇燃料电池中，02+4H*+4e=2H0,消耗0.01mol0转移0.04mole。电解饱 和NaC1溶液，2C1--2e=Cl2个，生成C120.02mol,标准状况下体积为0.02mol×22.4L/ mo1=0.448L=448mL。