第1章 我们呼吸的空气（高效培优·单元测试）科学新教材浙教版八年级下册

第1章 我们呼吸的空气 注意事项： 1．测试范围：浙教版科学八年级下册第1章。 2．考试时间：75分钟 试卷满分：100分。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．科学家将一氧化碳和氢气转化为燃料时，引入了一定浓度的溴甲烷作催化剂，解决了产物中伴有大量二氧化碳生成的问题，实现碳资源的绿色转化。下列说法错误的是（　　） A．该反应遵循质量守恒定律 B．二氧化碳是温室气体 C．溴甲烷在反应前后质量不变 D．碳资源的绿色转化要求杜绝二氧化碳排放 2．下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（　　） A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 3．由于山火燃烧时破坏力极强，传统灭火方式很难控制住火势，消防员常采用以火灭火的方案，将马上烧到的地方提前点燃，以此制造出一条隔离带。该方案的原理是（　　） A．隔绝氧气 B．清除可燃物 C．降低着火点 D．降温到着火点以下 4．西汉彩绘雁鱼青铜红灯设计精妙，其原理如图所示。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法正确的是（　　） A．产生烟尘的原因是灯油完全燃烧 B．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D．热烟气混合物密度较大，所以向下进入水中 5．根据化学实验常识，下列事故处理方法错误的是（　　） A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B．家用电器着火时，立即用水浇灭 C．森林着火时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉 D．实验桌上酒精着火用湿布盖灭 6．下列观点正确的是（　　） A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律 B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律 C．二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律 D．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律 7．老师在课堂上做了“火焰分割”实验，过程如下：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因是（　　） A．铁丝网a的作用是隔绝空气或氧气 B．铁丝网b上方没有酒精蒸汽等可燃物 C．铁丝网b可以使其上方温度低于酒精的着火点 D．两张铁丝网可以同时破坏燃烧的三个条件 8．未来，我们可以利用太阳能技术制取甲醇，其步骤如下：①利用太阳能分解水制取“氢气”；②制甲醇aH2+bCO2cCH3OH（甲醇）+dH2O。下列说法中错误的是（　　） A．步骤②的化学方程式中2b＝c+d B．上述过程可实现水的循环利用 C．氢气属于绿色无污染能源 D．步骤①发生反应的化学方程式为H2OH2+O2 9．如图是我国古代使用的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，其中加入硫磺、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。下列说法正确的是（　　） A．火折子中的硫磺、磷均为可燃物，燃烧时发生了分解反应 B．小孔中冒出的烟雾主要成分是二氧化硫 C．对准小孔a和小孔b可使少量空气进入，防止可燃物彻底熄灭 D．打开竹筒帽对着火星吹，是为了使温度达到可燃物的着火点 10．如图为探究氧气性质的相关实验，对观察到的实验现象及有关操作描述错误的是（　　） A．实验Ⅰ中倒入澄清石灰水，可检验有无新物质生成 B．实验Ⅱ铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生大量热 C．若选用砂纸打磨过的铁丝，铁丝也可以在空气中燃烧 D．集气瓶口盖上毛玻璃片，可防止氧气逸出 11．红旗H5汽车采用新型氢能源技术，让氢气和氧气发生电化学反应产生电能驱动电机，续航里程可达520公里。在新型氢能源技术研究中关于质量守恒定律的理解，正确的是（　　） A．液态氢气储罐在低温加压后质量不变，符合质量守恒定律 B．燃料电池中氢氧反应的原子种类和数量不发生改变 C．航天器镁合金外壳氧化后质量增加，违背质量守恒定律 D．2kg氢气与8kg氧气点燃后充分反应生成10kg水 12．为测定某大理石中CaCO3的质量分数，小科进行了实验：取40g大理石平均分为四份，放入四个烧杯中，再分别加入相同质量分数的稀盐酸，待充分反应后测量烧杯中剩余物质的总质量，结果如表（大理石中杂质不与稀盐酸反应）。下列说法正确的是（　　） 实验组别 一 二 三 四 大理石的质量/g 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 反应后剩余物质总质量/g 18.9 m 36.7 46.7 A．表格中m的数值为28.9 B．实验三中稀盐酸有剩余 C．该大理石中CaCO3的质量分数是75% D．40g大理石与足量的稀盐酸反应，最多生成气体质量为3.3g 13．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是（　　） 物质 X Y Z Q 反应前质量（g） 20 2 1 37 反应后质量（g） 待测a 32 待测b 12 A．a的取值范围：0≤a≤16 B．该反应类型一定属于化合反应 C．当a＝15时，物质Z在反应中起催化作用 D．当b＝1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5 14．小科设计了如图所示的装置来探究不同食物所含能量的多少。下列说法不正确的是（　　） A．右侧装置可以为左侧食物燃烧提供氧气 B．该装置密封性更好，实验测量值更准确 C．温度计1的示数比温度计2的示数更低 D．烧杯内的水可以减小外界对实验结果的干扰 15．利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析不正确的是（　　） A．实验前图1瓶中装水的主要作用是吸热并吸收五氧化二磷 B．图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1左右 C．图2中a点到b点是由于反应产热使瓶内压强增大 D．图2中b点对应的操作是打开弹簧夹 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题共6小题，每空1分，共15分） 16．幽门螺杆菌（简称“Hp”）会导致胃炎、胃溃疡等疾病，尿素呼气试验是检测Hp最为常见的一种方法。当被检测者服用含13C的尿素胶囊后，尿素在Hp的影响下产生13CO2，CO2然后定时收集呼出的气体，测定其含量变化，若13CO2显著增多，则判断被检测者为Hp阳性（即已被感染）。 根据上述信息，请回答下列问题： （1）性质决定用途。13C可以用来检测，而常见的12C不能。它们性质不同是因为它们原子内 不同。13C和12C互为 原子。 （2）呼气试验时，被检测者呼出的气体中含量最高的成分是 。 （3）该检测中发生的化学反应为13CO（NH2）2，+H2O＝2X+13CO2，则X的化学式为 。 17．杭州奥体中心游泳馆水循环系统实现常年“不换水”的同时，水质完全符合国际赛事标准，充分体现了杭州绿色亚运的理念。 （1）水经过毛发过滤器和硅藻土过滤器，初步完成了水体中固体颗粒物和悬浮物的去除，则此过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）工业上用氯气和X物质制取NaClO，Cl2+2X═NaCl+NaClO+H2O，则X的化学式为 。 18．已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg+X2MgO+C，则X的化学式为 ；若金属镁的质量为m1；完全反应后生成碳的质量为m2，则m1 （填“＞”“＝”或“＜”）m2。 19．工业制氧有多种方法，空气冷冻分离法是常用方法之一，流程如图所示。 空气冷冻分离法 （1）利用空气冷冻分离法来获取氧气，主要是利用了液氧与液氮哪一物理性质的差异？ 。 （2）下列关于氧气的说法，正确的是（ ）。 A．液氧用于火箭发射时利用氧气的可燃性 B．空气从气态变成液态后氧气的质量分数增大 C．液氧与氧气化学性质相同 20．如图是我国古代用于点火的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，往其中加入硫磺、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。 （1）火折子使用时产生的刺激性气味的气体是 。 （2）火折子中的硝酸钾受热易分解，该反应的化学方程式为2KNO32KNOX+O2↑，其中X＝ 。 （3）打开竹筒帽对着火星吹气，草纸就会燃烧起来，说明燃烧需要 。 21．化学反应在生成新物质的同时，往往伴有能量的变化。 （1）将一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中反应（如图1），用手触摸试管外壁会感到热，说明该反应会 （选填“吸热”或“放热”）。 （2）将锌片和铜片组成的电路，插入稀硫酸中（如图2），观察到灵敏电流表指针转动。在这个过程中， 能转化成了电能。 （2）在锌片和铜片组成的电路插入稀硫酸的实验中，锌与稀硫酸发生化学反应，在这个过程中，化学能转化成了电能，从而使得灵敏电流表指针转动。 三．实验题（本题共3小题，每空2份，共22分） 22．某科学兴趣小组的同学利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再探究（如图甲所示），得到的数据曲线如图乙所示。 （1）实验前集气瓶中的水为10mL，若集气瓶的容积为150mL（燃烧匙所占体积忽略不计），实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为 mL。 （2）图乙中Y曲线表示的是集气瓶内的 （选填“温度”或“氧气浓度”）。 （3）若第二次进行实验时，图甲中装置漏气，则第二次测得的C点数值比图乙中第一次测得的C点数值 （选填“大”或“小”）。 （4）科学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧用氧气探测器测定密闭容器中剩余氧气与时间的关系如图丙所示，下列说法正确的是 填字母）。 A.测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B.该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与氧气发生反应 C.若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量均偏高 23．用图甲所示的装置“测量空气中氧气的体积分数”，选用红磷是否是最适宜的试剂？为探究此问题，科学兴趣小组设计并开展了如下实验： ①准备如图乙的玻璃容器，顶部用密封盖密封，并检查该装置的气密性。 ②将氧气传感器（能实时显示容器内氧气的体积分数）固定在容器内壁，并装入足量的红磷。 ③用激光笔点燃红磷，红磷剧烈燃烧，观察并记录氧气传感器所显示的氧气体积分数的变化情况。 ④用白磷替换红磷重复步骤①～③。 ⑤换用食品脱氧剂（可以直接与氧气反应，无需点燃的物质）重复上述步骤①～③。 根据实验数据，分别绘制三种物质氧化时容器内氧气体积分数随时间的变化情况，如图丙所示。 （1）红磷在空气中燃烧的现象是： 。 （2）步骤①中检查气密性时，将盖有密封盖的玻璃容器浸没在水中，如果观察到有气泡冒出并有水进入，说明装置气密性 （选填：“良好”或“不好”）。 （3）装置甲中225毫升集气瓶中装入25毫升的水，量筒内装有40毫升水，用红磷做实验，根据图丙的实验数据，理论上实验结束后量筒内剩余的水为 毫升。 （4）根据该兴趣小组的实验结果，用图甲装置测量空气中氧气的体积分数，选用哪种试剂最合适？请说明理由： 。 24．为了探究能使带火星木条复燃的最低氧气体积分数，小明利用如图装置进行了实验探究，其主要步骤如下： ①通过长颈漏斗往装有二氧化锰的试管内加入过氧化氢溶液。 ②取5只相同的试管编号为A、B、C、D、E，分别装入占试管总体积10%、20%、30%、40%、50%的水，用排水法收集氧气至恰好排尽。 ③取出试管，伸入带火星的木条观察现象，并记录在表中。 试管编号 A B C D E 带火星木条的情况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 排水集气后试管中氧气的体积分数/% a b c d e （1）写出该反应的化学方程式 。 （2）根据表中信息，小明需要在此实验基础上进一步探究最低的氧气体积分数范围为 。 A.a%到b%之间 B.b%到c%之间 C.c%到d%之间 D.d%到e%之间 （3）已知空气中氧气的体积分数为20%，忽略水蒸气的影响，则排水集气后A试管中氧气的体积分数为 。 四．计算题（本题共3小题，共18分） 25．北京冬奥会开幕式上的“微火”创意让我们惊叹不已。为保证火炬在雪花中心长明不熄，所需氢燃料的流量为1.2米3/小时，氢气的密度为0.09千克/米3。请回答下列问题。 （1）该奥运火炬燃烧了16个昼夜，共需消耗氢气多少千克？（计算结果保留一位小数） （2）工业上可采用电解饱和食盐水的方法制取氢气，同时生成氢氧化钠和某种单质，该反应的化学方程式为 。如果这些氢气全部来自该反应，同时可得到多少千克氢氧化钠？ 26．某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1克。科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100克稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应）。得到的实验数据如表。 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/克 8.0 6.0 4.0 2.5 2.5 回答下列问题： （1）CaCO3中碳元素的化合价为 。 （2）10片钙片中CaCO3的质量为 。 （3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为多大？ 27．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算： 实验组别 一 二 三 四 稀盐酸质量/g 200.0 200.0 200.0 200.0 混合物质量/g 12.0 24.0 36.0 48.0 所得溶液质量/g 207.6 215.2 220.0 a 剩余固体质量/g 0 0 m n （1）混合物中能和稀盐酸反应的物质是 。 （2）第二组实验反应产生二氧化碳的质量是 g。 （3）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比 。 （4）求第二次实验反应后氯化钙溶液的溶质质量分数？（写出计算过程，结果精确到0.1%） （5）根据表格数据，求得表中m的值。（写出计算过程） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 我们呼吸的空气 注意事项： 1．测试范围：浙教版科学八年级下册第1章。 2．考试时间：75分钟 试卷满分：100分。 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．科学家将一氧化碳和氢气转化为燃料时，引入了一定浓度的溴甲烷作催化剂，解决了产物中伴有大量二氧化碳生成的问题，实现碳资源的绿色转化。下列说法错误的是（　　） A．该反应遵循质量守恒定律 B．二氧化碳是温室气体 C．溴甲烷在反应前后质量不变 D．碳资源的绿色转化要求杜绝二氧化碳排放 【解答】解：A、化学反应都遵循质量守恒定律，故A正确； B、二氧化碳是温室气体，故B正确； C、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，所以溴甲烷在反应前后质量不变，故C正确； D、碳资源的绿色转化要求减少二氧化碳的排放，故D错误。 故选：D。 2．下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（　　） A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。 B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。 C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 故选：B。 3．由于山火燃烧时破坏力极强，传统灭火方式很难控制住火势，消防员常采用以火灭火的方案，将马上烧到的地方提前点燃，以此制造出一条隔离带。该方案的原理是（　　） A．隔绝氧气 B．清除可燃物 C．降低着火点 D．降温到着火点以下 【解答】解：消防员常采用以火灭火的方案，将马上烧到的地方提前点燃，以此制造出一条隔离带，是清除可燃物； 故选：B。 4．西汉彩绘雁鱼青铜红灯设计精妙，其原理如图所示。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法正确的是（　　） A．产生烟尘的原因是灯油完全燃烧 B．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D．热烟气混合物密度较大，所以向下进入水中 【解答】解：A、灯油不完全燃烧才会产生烟尘（炭黑等固体小颗粒），完全燃烧生成二氧化碳和水，不会产生烟尘，故错误。 B、水能吸收烟尘（固体颗粒被水吸附），但一氧化碳难溶于水，水无法吸收一氧化碳，故错误。 C、燃烧需要氧气，转动灯罩隔绝空气，可燃物缺少氧气，灯火就会熄灭，故正确。 D、热烟气混合物的温度高，分子间间隔大，密度比空气小，并非密度较大；烟气能进入水中是依靠装置的导气结构，而非密度原因，故错误。 故选：C。 5．根据化学实验常识，下列事故处理方法错误的是（　　） A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B．家用电器着火时，立即用水浇灭 C．森林着火时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉 D．实验桌上酒精着火用湿布盖灭 【解答】解：A、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的方法，故正确； B、家用电器着火时，不能用水浇灭，以防触电，故错误； C、扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，利用的是移走可燃物的方法，故正确； D、实验桌上酒精着火用湿布盖灭，利用的是隔绝氧气的方法，故正确； 故选：B。 6．下列观点正确的是（　　） A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律 B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律 C．二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律 D．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律 【解答】解：A、水结冰，只是状态发生改变，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。 B、5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。 C、二氧化碳气体变成“干冰”，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误； D、镁条在氧气中燃烧，遵守质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成氧化镁的质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量大，故选项说法正确。 故选：D。 7．老师在课堂上做了“火焰分割”实验，过程如下：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因是（　　） A．铁丝网a的作用是隔绝空气或氧气 B．铁丝网b上方没有酒精蒸汽等可燃物 C．铁丝网b可以使其上方温度低于酒精的着火点 D．两张铁丝网可以同时破坏燃烧的三个条件 【解答】解：A、铁丝网a不能隔绝空气或氧气，故不符合题意； B、酒精燃烧过程中，有部分酒精变为酒精蒸汽，酒精蒸气上升到铁丝网上方，所以铁丝网b上方有酒精蒸气等可燃物，故不符合题意； C、铁丝的导热性很好，当火焰遇到铁网后，热量迅速被铁丝所散失，铁丝散热，使铁网上方温度下降至酒精蒸气的着火点以下，即其上方温度没有达到可燃物的着火点，所以铁丝网上方火焰熄灭，即铁丝网上方没有火焰，故符合题意； D、结合前面分析可知，两张铁丝网只是降低了可燃物的温度至着火点以下，并没有破坏其它条件，故不符合题意。 故选：C。 8．未来，我们可以利用太阳能技术制取甲醇，其步骤如下：①利用太阳能分解水制取“氢气”；②制甲醇aH2+bCO2cCH3OH（甲醇）+dH2O。下列说法中错误的是（　　） A．步骤②的化学方程式中2b＝c+d B．上述过程可实现水的循环利用 C．氢气属于绿色无污染能源 D．步骤①发生反应的化学方程式为H2OH2+O2 【解答】解：A、步骤②的化学方程式中2b＝c+d，是因为反应前后氧原子个数相等，该选项正确。 B、上述过程可实现水的循环利用，是因为过程中水既是反应物也是生成物，该选项正确。 C、氢气属于绿色无污染能源，是因为氢气燃烧生成水，不污染环境，该选项正确。 D、步骤①发生反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，该选项不正确。 故选：D。 9．如图是我国古代使用的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，其中加入硫磺、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。下列说法正确的是（　　） A．火折子中的硫磺、磷均为可燃物，燃烧时发生了分解反应 B．小孔中冒出的烟雾主要成分是二氧化硫 C．对准小孔a和小孔b可使少量空气进入，防止可燃物彻底熄灭 D．打开竹筒帽对着火星吹，是为了使温度达到可燃物的着火点 【解答】解：A、硫、磷均具有可燃性，属于可燃物。硫燃烧是硫与氧气反应生成二氧化硫，磷燃烧是磷与氧气反应生成五氧化二磷，这两个反应都是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，而非分解反应（分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应），故错误； B、火折子中含有硫、磷、硝酸钾等物质，硫燃烧生成二氧化硫，磷燃烧生成五氧化二磷（固体小颗粒）。烟雾是固体小颗粒和气体的混合物，所以小孔中冒出的烟雾主要成分除了二氧化硫，还有五氧化二磷等，并非主要是二氧化硫。故错误。 C、对准小孔a和小孔b，是为了让少量空气进入，使可燃物与氧气接触，维持燃烧，防止可燃物彻底熄灭。故正确。 D、打开竹筒帽对着火星吹，加快了空气流动，能为可燃物燃烧提供更充足的氧气，不是使温度达到可燃物的着火点。故错误。 故选：C。 10．如图为探究氧气性质的相关实验，对观察到的实验现象及有关操作描述错误的是（　　） A．实验Ⅰ中倒入澄清石灰水，可检验有无新物质生成 B．实验Ⅱ铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生大量热 C．若选用砂纸打磨过的铁丝，铁丝也可以在空气中燃烧 D．集气瓶口盖上毛玻璃片，可防止氧气逸出 【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验Ⅰ中倒入澄清石灰水，可检验有无新物质（二氧化碳 ）生成，故A正确； B、铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故B正确； C、铁丝在空气中不能燃烧，即使选用砂纸打磨过的铁丝，空气中氧气浓度较低，也无法使铁丝燃烧，故C错误； D、集气瓶口盖上毛玻璃片，能起到密封作用，可防止氧气逸出，故D正确； 故选：C。 11．红旗H5汽车采用新型氢能源技术，让氢气和氧气发生电化学反应产生电能驱动电机，续航里程可达520公里。在新型氢能源技术研究中关于质量守恒定律的理解，正确的是（　　） A．液态氢气储罐在低温加压后质量不变，符合质量守恒定律 B．燃料电池中氢氧反应的原子种类和数量不发生改变 C．航天器镁合金外壳氧化后质量增加，违背质量守恒定律 D．2kg氢气与8kg氧气点燃后充分反应生成10kg水 【解答】解：A、液态氢气储罐在低温加压后质量不变，此过程只是氢气的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，而质量守恒定律只适用于化学变化，故A 错误； B、燃料电池中氢氧反应属于化学变化，根据质量守恒定律的微观实质，在化学反应中原子种类和数量都不会改变，故B正确； C、航天器镁合金外壳氧化后质量增加，是因为镁与氧气发生反应生成了氧化镁，增加的质量是参加反应的氧气的质量，该反应属于化学变化，仍然遵循质量守恒定律，故C错误； D、氢气和氧气反应的化学方程式为2H2+O22H2O，由化学方程式可知氢气、氧气反应的质量比为（2×2）：32 ＝ 1：8，即1kg氢气与8kg氧气恰好完全反应生成9kg水，2kg氢气与8kg氧气反应时，氢气有剩余，生成水的质量不是10kg，故D错误； 故选：B。 12．为测定某大理石中CaCO3的质量分数，小科进行了实验：取40g大理石平均分为四份，放入四个烧杯中，再分别加入相同质量分数的稀盐酸，待充分反应后测量烧杯中剩余物质的总质量，结果如表（大理石中杂质不与稀盐酸反应）。下列说法正确的是（　　） 实验组别 一 二 三 四 大理石的质量/g 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 反应后剩余物质总质量/g 18.9 m 36.7 46.7 A．表格中m的数值为28.9 B．实验三中稀盐酸有剩余 C．该大理石中CaCO3的质量分数是75% D．40g大理石与足量的稀盐酸反应，最多生成气体质量为3.3g 【解答】解：A、由分析可知，第二次反应后剩余物质的总质量为27.8g，即表格中m的数值为27.8，故选项说法不正确。 B、由分析可知，实验三中大理石中的碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，稀盐酸没有剩余，故选项说法不正确。 C、由分析可知，10g大理石完全反应生成3.3g二氧化碳； 设该大理石中CaCO3的质量分数是x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 10gx 3.3g x＝75% 即该大理石中CaCO3的质量分数是75%，故选项说法正确。 D、由分析可知，10g大理石完全反应生成3.3g二氧化碳，则40g大理石与足量的稀盐酸反应，最多生成气体质量为3.3g×4＝13.2g，故选项说法不正确。 故选：C。 13．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是（　　） 物质 X Y Z Q 反应前质量（g） 20 2 1 37 反应后质量（g） 待测a 32 待测b 12 A．a的取值范围：0≤a≤16 B．该反应类型一定属于化合反应 C．当a＝15时，物质Z在反应中起催化作用 D．当b＝1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5 【解答】解：A.依据质量守恒定律可知，20+2+1+37＝a+32+b+12，a+b＝16，a＝16﹣b，b＝0时，a＝16；b＝16时，a＝0，则a的取值范围：0≤a≤16；故A正确； B.分析表中数据可知，Q为反应物，Y为生成物，但X、Z无法确定，则该反应的反应类型无法确定，故B错误； C.分析表中数据可知，当a＝15时，物质Z在反应前后的质量不变，但催化剂特点是反应前后质量和化学性质不变，改变其它反应速率，则物质Z在反应中不一定起催化作用，故C错误； D.分析表中数据可知，当b＝1时，反应中X、Q的质量比为5：25＝1：5，无法确定其相对分子质量之比，故D错误； 故选：A。 14．小科设计了如图所示的装置来探究不同食物所含能量的多少。下列说法不正确的是（　　） A．右侧装置可以为左侧食物燃烧提供氧气 B．该装置密封性更好，实验测量值更准确 C．温度计1的示数比温度计2的示数更低 D．烧杯内的水可以减小外界对实验结果的干扰 【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，所以右侧装置可以为左侧食物燃烧提供氧气，A不符合题意。 B、由图可知，该装置密封性更好，实验测量值更准确，B不符合题意。 C、温度计2的示数是烧杯中水的温度，温度计1的示数是燃烧匙附近试管中水的温度，所以温度计1的示数比温度计2的示数更高，C符合题意 D、烧杯内的水可以吸收透过烧杯壁的热量，能够计算出水吸收的热量，可以减小外界对实验结果的干扰，D不符合题意。 故选：C。 15．利用图1装置测定空气中氧气的含量，用压强传感器测定的压强随时间的变化情况如图2所示。下列分析不正确的是（　　） A．实验前图1瓶中装水的主要作用是吸热并吸收五氧化二磷 B．图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1左右 C．图2中a点到b点是由于反应产热使瓶内压强增大 D．图2中b点对应的操作是打开弹簧夹 【解答】解：A、图1瓶中水的作用是有利于容器内温度的降低，节约了实验的时间，同时能吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气，故选项说法正确。 B、图1中表明氧气含量的现象是瓶中水面上升至1处，故选项说法正确。 C、图2中a点到b点是红磷燃烧放出了大量的热，使瓶内压强增大，故选项说法正确。 D、图2中c点对应的操作是打开弹簧夹，水进入集气瓶，气压恢复至常压，不是b点，故选项说法错误。 故选：D。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题共6小题，每空1分，共15分） 16．幽门螺杆菌（简称“Hp”）会导致胃炎、胃溃疡等疾病，尿素呼气试验是检测Hp最为常见的一种方法。当被检测者服用含13C的尿素胶囊后，尿素在Hp的影响下产生13CO2，CO2然后定时收集呼出的气体，测定其含量变化，若13CO2显著增多，则判断被检测者为Hp阳性（即已被感染）。 根据上述信息，请回答下列问题： （1）性质决定用途。13C可以用来检测，而常见的12C不能。它们性质不同是因为它们原子内 不同。13C和12C互为 原子。 （2）呼气试验时，被检测者呼出的气体中含量最高的成分是 。 （3）该检测中发生的化学反应为13CO（NH2）2，+H2O＝2X+13CO2，则X的化学式为 。 【解答】解：（1）性质决定用途。13C可以用来检测，而常见的12C不能。它们性质不同是因为它们原子内中子数不同。13C和12C互为同位素原子；故答案为：中子数；同位素； （2）呼气试验时，氮气是空气含量最高的气体，被检测者呼出的气体中含量最高的成分是氮气；故答案为：氮气； （3）该检测中发生的化学反应为13CO（NH2）2，+H2O＝2X+13CO2，由化学方程式看出，反应前C、O、N、H的个数分别为：1、2、2、6，反应后C、O、N、H的个数分别为：1、2、0、0，故2X中含有2N和6H，即X的化学式为NH3；故答案为：NH3。 17．杭州奥体中心游泳馆水循环系统实现常年“不换水”的同时，水质完全符合国际赛事标准，充分体现了杭州绿色亚运的理念。 （1）水经过毛发过滤器和硅藻土过滤器，初步完成了水体中固体颗粒物和悬浮物的去除，则此过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）工业上用氯气和X物质制取NaClO，Cl2+2X═NaCl+NaClO+H2O，则X的化学式为 。 【解答】解：（1）水经过毛发过滤器和硅藻土过滤器去除固体颗粒物和悬浮物的过程中，没有生成新物质，只是通过物理方法将杂质分离出来，因此该过程属于物理变化。 （2）由反应的化学方程式可知，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为0、2、0、0，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、2、2、2，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由1个钠原子、1个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NaOH。 故答案为：（1）物理； （2）NaOH。 18．已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg+X2MgO+C，则X的化学式为 ；若金属镁的质量为m1；完全反应后生成碳的质量为m2，则m1 （填“＞”“＝”或“＜”）m2。 【解答】解：由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变。根据化学方程式，反应前有2个镁原子，反应后有2个镁原子、2个氧原子和一个碳原子，则每个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，即X的化学式为CO2；由化学方程式可知，每48份质量的镁参与反应会生成12份质量的碳，即m1＞m2；故答案为：CO2；＞。 19．工业制氧有多种方法，空气冷冻分离法是常用方法之一，流程如图所示。 空气冷冻分离法 （1）利用空气冷冻分离法来获取氧气，主要是利用了液氧与液氮哪一物理性质的差异？ 。 （2）下列关于氧气的说法，正确的是（ ）。 A．液氧用于火箭发射时利用氧气的可燃性 B．空气从气态变成液态后氧气的质量分数增大 C．液氧与氧气化学性质相同 【解答】解：（1）空气冷冻分离法获取氧气，主要是利用了液氧（沸点﹣183℃）与液氮（沸点﹣196℃）沸点的差异，通过低温蒸发，沸点低的液氮先蒸发出来，剩下的主要是液氧；故答案为：沸点； （2）A、液氧用于火箭发射时利用的是氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，故错误； B、空气从气态变成液态后，各成分的质量分数不变，故错误； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，液氧和氧气都是由氧分子构成的，化学性质相同，故正确； 故选：C。 20．如图是我国古代用于点火的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，往其中加入硫磺、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。 （1）火折子使用时产生的刺激性气味的气体是 。 （2）火折子中的硝酸钾受热易分解，该反应的化学方程式为2KNO32KNOX+O2↑，其中X＝ 。 （3）打开竹筒帽对着火星吹气，草纸就会燃烧起来，说明燃烧需要 。 【解答】解：（1）火折子使用时产生的刺激性气味的气体是硫燃烧生成的二氧化硫。 （2）反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中4个包含在2KNOX中，X＝2。 （3）打开竹筒帽对着火星吹气，草纸就会燃烧起来，说明燃烧需要氧气（对着火星吹气，相当于把空气吹入，空气中含有氧气）。 故答案为：（1）二氧化硫。 （2）2。 （3）氧气。 21．化学反应在生成新物质的同时，往往伴有能量的变化。 （1）将一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中反应（如图1），用手触摸试管外壁会感到热，说明该反应会 （选填“吸热”或“放热”）。 （2）将锌片和铜片组成的电路，插入稀硫酸中（如图2），观察到灵敏电流表指针转动。在这个过程中， 能转化成了电能。 【解答】解：（1）当用手触摸装有镁条和稀盐酸反应的试管外壁感到热时，这表明反应过程中向外界放出了热量，所以该反应会放热。 （2）在锌片和铜片组成的电路插入稀硫酸的实验中，锌与稀硫酸发生化学反应，在这个过程中，化学能转化成了电能，从而使得灵敏电流表指针转动。 三．实验题（本题共3小题，每空2份，共22分） 22．某科学兴趣小组的同学利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再探究（如图甲所示），得到的数据曲线如图乙所示。 （1）实验前集气瓶中的水为10mL，若集气瓶的容积为150mL（燃烧匙所占体积忽略不计），实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为 mL。 （2）图乙中Y曲线表示的是集气瓶内的 （选填“温度”或“氧气浓度”）。 （3）若第二次进行实验时，图甲中装置漏气，则第二次测得的C点数值比图乙中第一次测得的C点数值 （选填“大”或“小”）。 （4）科学兴趣小组想探究用不同物质在空气中燃烧测定氧气含量方法的优劣。他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧用氧气探测器测定密闭容器中剩余氧气与时间的关系如图丙所示，下列说法正确的是 填字母）。 A.测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B.该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与氧气发生反应 C.若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量均偏高 【解答】解：（1）空气中氧气约占总体积的。集气瓶的容积为150mL，集气瓶中有水10mL，其中氧气的体积约为（150mL﹣10mL） ＝28mL。实验前集气瓶中有水10mL，所以实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为28mL+10mL＝28mL。故答案为：38。 （2）红磷燃烧消耗氧气，会使集气瓶内氧气浓度下降；同时燃烧放热，温度会先升高后降低。观察图乙，Y曲线是一直下降的趋势。因为红磷燃烧消耗氧气，氧气浓度不断降低，所以Y曲线表示的是集气瓶内的氧气浓度。故答案为：氧气浓度。 （3）C点表示红磷燃烧结束时集气瓶内的压强。若装置漏气，在红磷燃烧过程中，外界空气会进入集气瓶，使瓶内压强减小的幅度变小。所以第二次测得的C点数值比图乙中第一次测得的C点数值小。故答案为：小。 （4）通过分析蜡烛、红磷和白磷燃烧时剩余氧气与时间的关系图来判断各选项。 A、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强变化不大，不能准确测定空气中氧气的含量，故错误。 B、从图可以看出，红磷和白磷在氧气浓度较低时仍能燃烧，即氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与氧气发生反应，故正确。 C、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强变化不大，会使测得空气中氧气含量偏低；红磷和白磷燃烧后氧气有剩余，也会使测得空气中氧气含量偏低，故错误。 故选：B。 23．用图甲所示的装置“测量空气中氧气的体积分数”，选用红磷是否是最适宜的试剂？为探究此问题，科学兴趣小组设计并开展了如下实验： ①准备如图乙的玻璃容器，顶部用密封盖密封，并检查该装置的气密性。 ②将氧气传感器（能实时显示容器内氧气的体积分数）固定在容器内壁，并装入足量的红磷。 ③用激光笔点燃红磷，红磷剧烈燃烧，观察并记录氧气传感器所显示的氧气体积分数的变化情况。 ④用白磷替换红磷重复步骤①～③。 ⑤换用食品脱氧剂（可以直接与氧气反应，无需点燃的物质）重复上述步骤①～③。 根据实验数据，分别绘制三种物质氧化时容器内氧气体积分数随时间的变化情况，如图丙所示。 （1）红磷在空气中燃烧的现象是： 。 （2）步骤①中检查气密性时，将盖有密封盖的玻璃容器浸没在水中，如果观察到有气泡冒出并有水进入，说明装置气密性 （选填：“良好”或“不好”）。 （3）装置甲中225毫升集气瓶中装入25毫升的水，量筒内装有40毫升水，用红磷做实验，根据图丙的实验数据，理论上实验结束后量筒内剩余的水为 毫升。 （4）根据该兴趣小组的实验结果，用图甲装置测量空气中氧气的体积分数，选用哪种试剂最合适？请说明理由： 。 【解答】解：（1）红磷在空气中燃烧的现象是发黄光、冒白烟；故答案为：发黄光、冒白烟； （2）步骤①中检查气密性时，将盖有密封盖的玻璃容器浸没在水中，如果观察到有气泡冒出并有水进入，说明装置气密性不好；故答案为：不好； （3）集气瓶内空气的体积为225mL﹣25mL＝200mL，从图丙可知，红磷燃烧后氧气体积分数约变为7%，空气中氧气的初始体积分数约为21%，所以消耗氧气的体积分数为21%﹣7%＝14%。则消耗氧气的体积为200mL×14%＝28mL。量筒内原来装有40mL水，消耗的氧气体积等于进入集气瓶中水的体积，所以实验结束后量筒内剩余的水为40mL﹣28mL＝12mL；故答案为：12； （4）从图丙的实验数据可以看出，食品脱氧剂能将容器内的氧气几乎耗尽，使氧气体积分数降低到很低的值。而红磷和白磷燃烧后，容器内仍残留有一定量的氧气。用图甲装置测量空气中氧气的体积分数时，为了使测量结果更准确，应选用能将氧气尽可能耗尽的试剂。所以选用食品脱氧剂最合适，理由是食品脱氧剂能将密闭容器内的氧气几乎耗尽，使测量结果更准确；故答案为：食品脱氧剂，食品脱氧剂能将密闭容器内的氧气几乎耗尽，使测量结果更准确。 24．为了探究能使带火星木条复燃的最低氧气体积分数，小明利用如图装置进行了实验探究，其主要步骤如下： ①通过长颈漏斗往装有二氧化锰的试管内加入过氧化氢溶液。 ②取5只相同的试管编号为A、B、C、D、E，分别装入占试管总体积10%、20%、30%、40%、50%的水，用排水法收集氧气至恰好排尽。 ③取出试管，伸入带火星的木条观察现象，并记录在表中。 试管编号 A B C D E 带火星木条的情况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 排水集气后试管中氧气的体积分数/% a b c d e （1）写出该反应的化学方程式 。 （2）根据表中信息，小明需要在此实验基础上进一步探究最低的氧气体积分数范围为 。 A.a%到b%之间 B.b%到c%之间 C.c%到d%之间 D.d%到e%之间 （3）已知空气中氧气的体积分数为20%，忽略水蒸气的影响，则排水集气后A试管中氧气的体积分数为 。 【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰催化的条件下分解生成水和氧气，反应化学方程式为2H2O22H2O+O2↑； （2）观察表格中数据，c中氧气的体积分数可使带火星木条很亮，d中氧气的体积分数能使带火星木条复燃，所以最低的氧气体积分数范围为c到d之间，故选：C； （3）A试管中装入占试管总体积10%的水，用排水法收集氧气，忽略水蒸气影响，空气中氧气的体积分数为20%，则排水集气后A试管中氧气的体积分数为10%+（1﹣10%）×20%＝10%+18%＝28%。 四．计算题（本题共3小题，共18分） 25．北京冬奥会开幕式上的“微火”创意让我们惊叹不已。为保证火炬在雪花中心长明不熄，所需氢燃料的流量为1.2米3/小时，氢气的密度为0.09千克/米3。请回答下列问题。 （1）该奥运火炬燃烧了16个昼夜，共需消耗氢气多少千克？（计算结果保留一位小数） （2）工业上可采用电解饱和食盐水的方法制取氢气，同时生成氢氧化钠和某种单质，该反应的化学方程式为 。如果这些氢气全部来自该反应，同时可得到多少千克氢氧化钠？ 【解答】解：（1）奥运圣火燃烧16个昼夜，共需要消耗氢气的体积V＝1.2m3/h×16×24h＝460.8m3，氢气的质量m氢气＝ρ氢气V＝0.09kg/m3×460.8m3≈41.5kg； （2）由质量守恒定律可知，电解饱和食盐水的方法制取氢气，同时生成氢氧化钠和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑； 设生成氢氧化钠的质量为x。 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 80 2 x 41.5kg x＝1660kg 答：同时可得到1660kg氢氧化钠。 故答案为：（1）41.5kg； （2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；1660kg。 26．某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1克。科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100克稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应）。得到的实验数据如表。 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/克 8.0 6.0 4.0 2.5 2.5 回答下列问题： （1）CaCO3中碳元素的化合价为 。 （2）10片钙片中CaCO3的质量为 。 （3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为多大？ 【解答】解：（1）CaCO3中钙元素的化合价是+2价，氧元素的化合价是﹣2价，设碳元素的化合价为x，则+2+x+（﹣2）×3＝+4。故答案为：+4； （2）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为：10g﹣2.5g＝7.5g。故填答案为：7.5g； （3）设20g稀盐酸中氯化氢质量为x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100 73 2.0g x ， x＝1.46g， 该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是：100%＝7.3%， 答：该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。 27．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算： 实验组别 一 二 三 四 稀盐酸质量/g 200.0 200.0 200.0 200.0 混合物质量/g 12.0 24.0 36.0 48.0 所得溶液质量/g 207.6 215.2 220.0 a 剩余固体质量/g 0 0 m n （1）混合物中能和稀盐酸反应的物质是 。 （2）第二组实验反应产生二氧化碳的质量是 g。 （3）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比 。 （4）求第二次实验反应后氯化钙溶液的溶质质量分数？（写出计算过程，结果精确到0.1%） （5）根据表格数据，求得表中m的值。（写出计算过程） 【解答】解：根据图表中一、二数据分析，每消耗12.0g混合物，溶液增加207.6g﹣200.0g＝7.6g，第三组加入混合物36.0g，溶液增加质量为220.0g﹣200.0g＝20.0g＜7.6g×3＝22.8g，说明实验三混合物剩余，稀盐酸完全反应，那么一、二组稀盐酸还有剩余。 （1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙与盐酸不反应，所以混合物中能和稀盐酸反应的物质是碳酸钙；故答案为：碳酸钙； （2）由第二组数据可知，二氧化碳的质量为200.0g+24.0g﹣215.2g＝8.8g；故答案为：8.8； （3）设24.0g混合物中碳酸钙的质量为x成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 8.8g 解得x＝20.0g y＝22.2g 则混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为20.0g：（24.0g﹣20.0g）＝5：1；故答案为：5：1； （4）第二次实验反应后氯化钙溶液的溶质质量分数为12.2%； （5）36g固体中碳酸钙的质量为30g，则 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 30﹣m 200.0g+36g﹣220.0g﹣m m＝5.0g 答：（4）第二次实验反应后氯化钙溶液的溶质质量分数为12.2%；（5）得表中 m 的值为5.0g。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $