测试二 物质的化学变化（综合训练）（广东专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

物质的化学变化 时间：60分钟，满分：100分 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．被誉为“中国稀土之父”，带领团队研发了稀土分离技术，使我国能自主分离稀土产品的科学家是 A．张青莲 B．屠呦呦 C．徐光宪 D．闵恩泽 2．在家用燃气灶将锅中水烧开的过程中，属于化学变化的是 A．锅中水冒泡 B．燃气燃烧 C．锅中水沸腾 D．锅中水汽化 3．过氧化钠(Na2O2)可作矿山、坑道、潜水或航空航天等领域的供氧剂，工业上常用于漂白、杀菌等。供氧原理可表示为2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2，X的化学式为 A．CO2 B．CO C．NaC D．C 4．下列描述中，属于化学性质的是 A．镁条燃烧 B．铜呈紫红色 C．蔗糖易溶于水 D．铁在空气中易生锈 5．化学在推动“双碳”目标实现中发挥着关键作用。如图主要体现化学研究范畴的是 A．设计更高效的风力发电机叶片 B．研发新型催化剂使塑料实现全生物降解 C．优化电动汽车电池的续航里程算法 D．绘制全球森林碳汇分布卫星地图 A．A B．B C．C D．D 6．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．干冰升华吸热——用于食品的冷藏保鲜 B．氧气具有助燃性——用作火箭燃料 C．稀有气体通电发光——用于霓虹灯 D．金刚石硬度大——用于切割玻璃 7．下列实验中发生化学变化的是 A．比较合金和纯金属的硬度 B．石蜡受热熔化 C．活性炭净水 D．探究燃烧条件 A．A B．B C．C D．D 8．下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是 A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：  复分解反应 B．验证铜比银金属活动性强：  置换反应 C．正常雨水显酸性的原因：  化合反应 D．煤炉里煤层上方产生蓝色火焰：  化合反应 10．在催化剂作用下CH4可与H2S反应，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．“”表示的物质可作燃料 B．该反应属于置换反应 C．反应前后，分子的种类不发生改变 D．参加反应的CH4和H2S的质量比为2：1 11．如图所示的四组实验中，装置、试剂，现象及结论中出现错误的选项是 A．探究分子是不断运动的 B．探究能否与NaOH溶液反应 C．比较2.12克和1.68克与盐酸反应的快慢 D．验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 12．焚烧回收的塑料生成的可用来生产化工产品乙酸（），转化微观过程如图所示。 下列说法中正确的是 A．反应前后原子、分子的种类、数目保持不变 B．反应物与没有在催化剂表面结合生成新的粒子 C．该反应中是含碳量最高的有机物 D．催化剂在反应前、反应中和反应后质量和化学性质都不变 13．下列有关“守恒”的叙述中，正确的是 A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等 B．在反应 中的X的化学式是 NO C．加热15.8g KMnO4，充分反应后，剩余固体的质量变为14.2g，则在反应中共消耗了 1.6g高锰酸钾 D．某可燃物燃烧后生成的产物中有CO2、CO和SO2，该物质一定含有碳、硫、氧元素 14．在一密闭的容器中，12 g碳粉与64 g氧气点燃后充分反应，容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系如图所示，其中不正确的是 A． B． C． D． 15．在一定条件下，氨气与氧气发生反应；。X为一种氧化物，反应过程中NH3、H2O的质量随消耗O2的质量变化如下图。下列说法不正确的是 A．a的值为2 B．X物质为NO C．最终生成60 g物质X D．若反应消耗17 g NH3，则生成27 g H2O 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16．黏土含有铝、硅、铁、钾等多种元素，可用于制作砖瓦。《天工开物》中的“陶埏·砖”记录了用黏土烧砖的过程：“凡砖成坯之后，装入窑中……凡烧砖有柴薪窑、有煤炭窑。用薪者出火成青黑色、用煤者出火成白色……然后使水转釉”。 （1）“烧砖”的过程主要发生_______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）“柴薪”和“煤炭”提供燃烧所需的_______。若要使“柴薪”充分燃烧，可采取的具体做法有_______（任写一种）。 （3）高温烧砖过程中，黏土中铝元素被转化为氧化物，其化学式为_______。 （4）“使水转釉”的操作是封闭窑门并从窑顶慢慢浇水（如图）。其原理是：Ⅰ.高温下碳和水蒸气反应生成和；Ⅱ.在与的作用下生成和，从而形成青砖。原理Ⅰ反应的化学方程式为_______，中铁元素的化合价为_______。 17．科普阅读 利用氩氦刀治疗肿瘤 氩氦刀不是一般意义上的手术刀，而是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备，其治疗过程利用氩气降温和氦气升温，因此被称为氩氦刀。大多数气体遭遇节流后温度将下降，如氩气和氧气。而某些气体，例如氢气和氦气，温度反而上升。 氩氦刀的制冷和加热原理是：当高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着压强突然降低，气体会使局部温度迅速降低或升高。氩气在针尖急速释放，可在几十秒内冷冻病变组织，使其温度降至至维持15min，关闭氩气，启动氦气；氦气在针尖急速释放，将使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤。降温和升温的速度，以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制，而且氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用。 （1）氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性，通过改变______来实现气体对病变组织的快速降温和升温。 （2）工业上利用空气为原料制取氩气与制取氧气的原理相同，属于______（填“物理”或“化学”）变化。氩气和氦气都属于稀有气体，都可用作保护气，因为他们的化学性质______（填“稳定”或“不稳定”）。 （3）氦气除了可以用来治疗肿瘤外，还有的用途是______（填字母）。 A．制作氦气球 B．制作霓虹灯 C．薯片包装时充入的气体 （4）稀有气体中氙气（Xe）具有极高的发光强度，在一定条件下氙气（Xe）能与氟气发生反应生成六氟化氙，化学方程式可表示为______。 （5）氩氦刀治疗肿瘤的优点是______（写一点即可）。 18．兴趣小组利用“铁与硫酸铜溶液反应”验证质量守恒定律。 （1）实验前铁丝需要进行打磨，目的是_______。 （2）铁丝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_______，观察到铁丝表面出现_______固体，铁丝表面产生少量气泡，电子秤示数变小。 【查阅资料】气泡是溶液中的氢离子与铁丝反应生成的。 【分析】 （3）根据元素守恒，推测可能来源于溶液中某些微粒与_______(填物质的化学式)作用产生的。 探究溶液配制方法、实验条件对气泡产生的影响 实验编号 溶液配制用水 实验条件 部分现象 a 蒸馏水 敞口 有气泡 b 蒸馏水 植物油液封 气泡极少 c 去氧蒸馏水 敞口 无气泡 d 去氧蒸馏水 植物油液封 _______ 【分析】 （4）实验d的现象为_______；对比实验_______，说明用植物油液封能有效减少气泡的产生，_______(填物质化学式)可能对H+的产生起促进作用。 【总结】 （5）用铁丝与溶液反应验证质量守恒定律时，装置_______(填“需要”或“不需要”)密闭。 19．某小组尝试用燃烧实验验证质量守恒定律。 （1）用图1装置进行实验，观察到电子天平读数___________。(填“增大”、“减小”或“不变”) （2）对实验进行改进(图2)，并使用O2和CO2传感器测定气体成分变化。 ①蜡烛熄灭后，能观察到杯子上方出现炭黑，内壁有水雾产生，说明蜡烛中一定含有___________元素。 ②根据实验数据、现象分析，反应体系内的___________(填选项，下同)质量减少，___________质量增加，电子天平读数保持不变，可验证质量守恒定律成立。 A．N2        B．O2        C．CO2        D．H2O        E．蜡烛        F．炭黑 （3）另两位同学用镁条燃烧实验验证质量守恒定律，操作如下。 i：取一根用砂纸打磨后的镁条和陶土网，用电子天平称量总质量为m1. ii：在陶土网上方点燃镁条，待镁条燃烧结束后，将燃烧后所得固体与陶土网一起称量，记录质量为m2。 iii：比较反应前后的数据，发现m1=m2。 ①镁条燃烧的化学方程式为___________。 ②镁条燃烧时的现象为___________，同时产生大量白烟。 ③通过数据“m1=m2”，___________(填写“能”或“不能”)说明质量守恒定律是成立的，理由是___________。 （4）实验结论：只有完整的测量参加化学反应的各物质质量总和与___________，再通过比较两个数值的大小，才能验证质量守恒定律。 20．纳米常作为优良的填充剂，用于改善塑料、橡胶等材料的性能。一种以石灰石（含少量SiO₂）为原料制备纳米的流程如图所示。已知：不与盐酸反应。 （1）设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是_________，写出该过程中发生反应的化学方程式_______。 （2）设备Ⅱ为分离设备，类似于基本实验操作中的_______（填操作名称）。实验室进行该操作所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （3）设备Ⅲ中发生的反应为：，则X的化学式为_______。 （4）题图是反应温度与颗粒粒径变化的曲线，可得出的变化规律是：_______。若要制备粒径约为50nm的并提高生产速率，可采用的合理措施是_______（填序号）。 a．控制温度20℃，并不断搅拌溶液 b．控制温度50℃，增大通入气体的速率 c．控制温度70℃，并不断搅拌溶液 （5）纳米与普通的化学性质________（选填“相同”或“不同”）。 21．以石灰石为原料的钙循环捕集废气中的流程如图1： （1）图1中可以循环利用的物质为________。A、B两处中，含量较高的是________处。 （2）兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙的含量，做了如下实验：取该石灰石样品放入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质不溶于水，也不参与反应），剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图2。                     图2 ①24g该石灰石样品中碳酸钙的质量为_____g。 ②计算充分反应后生成的质量_____。（写出计算过程） ③当加入稀盐酸的质量为100g时，溶液中Ca2+ ：Cl- ______（填“>”、“<”或“=”）1:2。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 物质的化学变化 时间：60分钟，满分：100分 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．被誉为“中国稀土之父”，带领团队研发了稀土分离技术，使我国能自主分离稀土产品的科学家是 A．张青莲 B．屠呦呦 C．徐光宪 D．闵恩泽 【答案】C 【详解】A、张青莲是我国著名化学家，主要贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量新值，为国际原子量数据作出了重要贡献，其研究领域并非稀土分离技术，错误。 B、屠呦呦是中国著名的药学家，因发现青蒿素而获得了诺贝尔奖，错误； C、徐光宪被誉为 “中国稀土之父”，带领团队建立了稀土串级萃取理论，研发出高效的稀土分离技术，使我国实现了稀土产品的自主分离，彻底打破了国外技术垄断，推动我国成为全球稀土产业的核心力量，正确； D、闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，主要从事石油炼制与化工催化剂的研究，为我国石油化工行业的发展奠定了重要基础，与稀土领域无关，错误； 故选C。 2．在家用燃气灶将锅中水烧开的过程中，属于化学变化的是 A．锅中水冒泡 B．燃气燃烧 C．锅中水沸腾 D．锅中水汽化 【答案】B 【详解】A、锅中水冒泡，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、燃气燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； C、 液态水沸腾，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、液态水汽化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：B。 3．过氧化钠(Na2O2)可作矿山、坑道、潜水或航空航天等领域的供氧剂，工业上常用于漂白、杀菌等。供氧原理可表示为2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2，X的化学式为 A．CO2 B．CO C．NaC D．C 【答案】A 【详解】根据反应前后原子的种类和个数不变，反应后Na、C、O的个数分别为4、2、8，反应前除X外，Na、C、O的个数分别为4、0、4，则2X中含有2个碳原子和4个氧原子，则X的化学式为CO2。 故选：A。 4．下列描述中，属于化学性质的是 A．镁条燃烧 B．铜呈紫红色 C．蔗糖易溶于水 D．铁在空气中易生锈 【答案】D 【详解】A、镁条燃烧是镁条发生化学反应的过程，属于化学变化，并非化学性质，故A选项不符合题意； B、铜呈紫红色，描述的是铜的颜色，颜色属于物理性质，不需要通过化学变化就能表现出来，故B选项不符合题意； C、蔗糖易溶于水，溶解性属于物理性质，不需要发生化学变化就能够表现出来，故C选项不符合题意； D、铁在空气中易生锈，生锈是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，易生锈需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故D选项符合题意。 故选D。 5．化学在推动“双碳”目标实现中发挥着关键作用。如图主要体现化学研究范畴的是 A．设计更高效的风力发电机叶片 B．研发新型催化剂使塑料实现全生物降解 C．优化电动汽车电池的续航里程算法 D．绘制全球森林碳汇分布卫星地图 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、设计更高效的风力发电机叶片属于工程材料与机械设计范畴，不属于化学研究范畴，故选项错误； B、研发新型催化剂使塑料实现全生物降解属于物质的制备与变化研究，属于化学研究范畴，故选项正确； C、优化电动汽车电池的续航里程算法属于算法优化的计算机科学范畴，不属于化学研究范畴，故选项错误； D、绘制全球森林碳汇分布卫星地图属于地理测绘与环境科学范畴，不属于化学研究范畴，故选项错误。 故选：B。 6．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．干冰升华吸热——用于食品的冷藏保鲜 B．氧气具有助燃性——用作火箭燃料 C．稀有气体通电发光——用于霓虹灯 D．金刚石硬度大——用于切割玻璃 【答案】B 【详解】A、干冰升华吸热，可用于冷藏食品，正确； B、氧气具有助燃性，但本身不是燃料，而是助燃剂，错误； C、稀有气体通电发光用于霓虹灯，正确； D、金刚石硬度大可用于切割玻璃，正确； 故选B。 7．下列实验中发生化学变化的是 A．比较合金和纯金属的硬度 B．石蜡受热熔化 C．活性炭净水 D．探究燃烧条件 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、比较合金和纯金属的硬度，是通过相互刻划的方式，只是形状等的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、石蜡受热熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、活性炭净水，只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化； D、探究燃烧条件的实验中，Y形管中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 8．下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是 A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：  复分解反应 B．验证铜比银金属活动性强：  置换反应 C．正常雨水显酸性的原因：  化合反应 D．煤炉里煤层上方产生蓝色火焰：  化合反应 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠吸收二氧化硫时，生成的是亚硫酸钠，不是方程式中的硫酸钠，且该反应不属于复分解反应，该项错误； B、置换反应中要求参与反应的盐可溶于水，氯化银是难溶固体，该反应不能发生，该项错误； C、正常雨水显酸性的原因是空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化硫是酸雨形成的原因，不是正常雨水显酸性的原因，该项错误； D、煤炉中生成的一氧化碳在煤层上方燃烧，生成二氧化碳，产生蓝色火焰，方程式书写正确，该反应由两种物质生成一种物质，符合化合反应“多变一”的特征，该项正确； 故选D。 10．在催化剂作用下CH4可与H2S反应，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．“”表示的物质可作燃料 B．该反应属于置换反应 C．反应前后，分子的种类不发生改变 D．参加反应的CH4和H2S的质量比为2：1 【答案】A 【分析】由图可知，该反应为甲烷和硫化氢在催化剂的作用下反应生成CS2和氢气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、“”表示的物质为氢气，氢气具有可燃性，可用作燃料，符合题意； B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； C、该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后，分子的种类发生了改变，不符合题意； D、参加反应的甲烷和硫化氢的质量比为：，不符合题意。 故选A。 11．如图所示的四组实验中，装置、试剂，现象及结论中出现错误的选项是 A．探究分子是不断运动的 B．探究能否与NaOH溶液反应 C．比较2.12克和1.68克与盐酸反应的快慢 D．验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、探究分子是不断运动的：浓氨水挥发出NH3，溶于水显碱性，碱性物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，蓝色石蕊试纸遇碱不变红，实验现象错误，符合题意； B、探究能否与NaOH溶液反应：装有NaOH溶液的瓶子变瘪程度更大，NaOH溶液与的反应消耗了更多的，导致瓶内压强减小得更明显，通过对比，可以证明 与NaOH发生了化学反应，不符合题意； C、比较2.12克和1.68克与盐酸反应的快慢：两个试管，分别加入等体积、同浓度的稀盐酸，再分别加入和固体，与盐酸反应速率更快，会立即产生大量气泡；而与盐酸反应速率较慢，开始时无明显气泡，随着盐酸的加入才逐渐产生气泡，能比较二者反应快慢，不符合题意； D、验证质量守恒定律：铁钉和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，没有气体生成也没有气体被消耗，在密闭环境中，可验证质量守恒定律，不符合题意； 故选：A。 12．焚烧回收的塑料生成的可用来生产化工产品乙酸（），转化微观过程如图所示。 下列说法中正确的是 A．反应前后原子、分子的种类、数目保持不变 B．反应物与没有在催化剂表面结合生成新的粒子 C．该反应中是含碳量最高的有机物 D．催化剂在反应前、反应中和反应后质量和化学性质都不变 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，分子种类改变，该项错误； B、从微观过程图可以看出，反应物和在催化剂表面结合，最终生成乙酸分子，该项错误； C、该反应中的有机物只有甲烷和乙酸，计算碳元素质量分数（含碳量）： 甲烷含碳量:，乙酸含碳量：， 甲烷的含碳量更高，该项正确； D、催化剂的定义是：仅反应前后催化剂的质量和化学性质不变；反应过程中催化剂会参与中间反应，反应中质量、化学性质会发生变化，该项错误； 故选C。 13．下列有关“守恒”的叙述中，正确的是 A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等 B．在反应 中的X的化学式是 NO C．加热15.8g KMnO4，充分反应后，剩余固体的质量变为14.2g，则在反应中共消耗了 1.6g高锰酸钾 D．某可燃物燃烧后生成的产物中有CO2、CO和SO2，该物质一定含有碳、硫、氧元素 【答案】B 【详解】A、镁带在空气中燃烧是镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁带和氧气的质量之和，所以生成物氧化镁的质量比原镁带的质量大，故A选项不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O中，反应前有3个Cu原子、8个H原子、8个N原子、24个O原子，反应后有3个Cu原子、6个N原子、22个O原子、8个H原子，所以2个X分子中含有2个N原子和2个O原子，则X的化学式是NO，故B选项符合题意； C、加热15.8gKMnO4，充分反应后，剩余固体的质量变为14.2g，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为15.8g-14.2g=1.6g。设参加反应的高锰酸钾的质量为x，根据化学方程式可得：，解得x=15.8g，即反应的高锰酸钾的质量为15.8g，故C选项不符合题意； D、某可燃物燃烧后生成的产物中有CO2、CO和SO2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则该物质一定含有碳、硫元素，可能含有氧元素，故D选项不符合题意。 故选B。 14．在一密闭的容器中，12 g碳粉与64 g氧气点燃后充分反应，容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系如图所示，其中不正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳或一氧化碳，反应的化学方程式及质量关系如下：、。 12g碳在64g氧气中燃烧，氧气是过量的，因此生成物为二氧化碳，即12g碳和32g氧气恰好完全反应生成44g二氧化碳气体，剩余氧气的质量为：，所以完全反应后，密闭容器中气体的质量为：。 【详解】A.开始时密闭容器内气体（氧气）的质量为64g，不是0g，故A选项错误； B.开始时密闭容器内气体（氧气）的质量为64g，最终容器内气体质量为76g，故B选项正确； C.由于碳已经完全反应，所以碳的质量由12g变为0g，故C选项正确； D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，所以氧元素的质量始终为64g，故D选项正确； 故选A。 15．在一定条件下，氨气与氧气发生反应；。X为一种氧化物，反应过程中NH3、H2O的质量随消耗O2的质量变化如下图。下列说法不正确的是 A．a的值为2 B．X物质为NO C．最终生成60 g物质X D．若反应消耗17 g NH3，则生成27 g H2O 【答案】A 【详解】A、由图可知，参加反应的氨气的质量为34g，参加反应的氧气的质量为80g 则 故该选项符合题意。 B、根据A中的化学方程式，反应前后原子的总数不变，反应前有4个氮原子、12个氢原子和10个氧原子，反应后有12个氢原子和6个氧原子，则4X中有4个氮原子和4个氧原子，故X的化学式为，该选项不符合题意。 C、由图可知，参加反应的氨气的质量为34g，参加反应的氧气的质量为80g，生成水的质量为54g，由质量守恒定律可知，最终生成X物质的质量为，该选项不符合题意。 D、由化学方程式可知，氨气和水的质量比为：，若反应消耗17 g ，则生成27 g，该选项不符合题意。 故选A。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16．黏土含有铝、硅、铁、钾等多种元素，可用于制作砖瓦。《天工开物》中的“陶埏·砖”记录了用黏土烧砖的过程：“凡砖成坯之后，装入窑中……凡烧砖有柴薪窑、有煤炭窑。用薪者出火成青黑色、用煤者出火成白色……然后使水转釉”。 （1）“烧砖”的过程主要发生_______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）“柴薪”和“煤炭”提供燃烧所需的_______。若要使“柴薪”充分燃烧，可采取的具体做法有_______（任写一种）。 （3）高温烧砖过程中，黏土中铝元素被转化为氧化物，其化学式为_______。 （4）“使水转釉”的操作是封闭窑门并从窑顶慢慢浇水（如图）。其原理是：Ⅰ.高温下碳和水蒸气反应生成和；Ⅱ.在与的作用下生成和，从而形成青砖。原理Ⅰ反应的化学方程式为_______，中铁元素的化合价为_______。 【答案】(1)化学 (2) 可燃物 鼓风或架空燃料 (3) (4) +2 【详解】（1）烧砖过程中有新物质生成（如黏土中的成分在高温下发生反应生成新的物质），有新物质生成的变化属于化学变化，所以 “烧砖” 的过程主要发生化学变化。 （2）“柴薪” 和 “煤炭” 是可燃物，在燃烧过程中提供燃烧所需的热量（或温度达到可燃物的着火点）。 使燃料充分燃烧的方法有增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度等，对于 “柴薪”，可采取的具体做法如鼓风或架空燃料或柴薪劈小等。 （3）铝元素的氧化物中，铝元素显 +3 价，氧元素显 -2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Al2O3。 （4）原理 I 是高温下碳和水蒸气反应生成H2和CO，化学方程式为。在FeO中，氧元素显 -2 价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，x+(−2)=0，解得x=+2。 17．科普阅读 利用氩氦刀治疗肿瘤 氩氦刀不是一般意义上的手术刀，而是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备，其治疗过程利用氩气降温和氦气升温，因此被称为氩氦刀。大多数气体遭遇节流后温度将下降，如氩气和氧气。而某些气体，例如氢气和氦气，温度反而上升。 氩氦刀的制冷和加热原理是：当高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着压强突然降低，气体会使局部温度迅速降低或升高。氩气在针尖急速释放，可在几十秒内冷冻病变组织，使其温度降至至维持15min，关闭氩气，启动氦气；氦气在针尖急速释放，将使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤。降温和升温的速度，以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制，而且氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用。 （1）氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性，通过改变______来实现气体对病变组织的快速降温和升温。 （2）工业上利用空气为原料制取氩气与制取氧气的原理相同，属于______（填“物理”或“化学”）变化。氩气和氦气都属于稀有气体，都可用作保护气，因为他们的化学性质______（填“稳定”或“不稳定”）。 （3）氦气除了可以用来治疗肿瘤外，还有的用途是______（填字母）。 A．制作氦气球 B．制作霓虹灯 C．薯片包装时充入的气体 （4）稀有气体中氙气（Xe）具有极高的发光强度，在一定条件下氙气（Xe）能与氟气发生反应生成六氟化氙，化学方程式可表示为______。 （5）氩氦刀治疗肿瘤的优点是______（写一点即可）。 【答案】(1)压强 (2) 物理 稳定 (3)A (4)Xe+3F2XeF6 (5)无副作用（或精确控制冷冻区域） 【详解】（1）根据短文“氩氦刀的制冷和加热原理是：当高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着压强突然降低，气体会使局部温度迅速降低或升高”可知，氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气和氦气的特性，通过改变压强来实现气体对病变组织的快速降温和升温。 （2）工业上利用空气中各成分的沸点不同，可将它们进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，则工业上制取氩气的过程属于物理变化； 稀有气体化学性质稳定，则可作保护气。 （3）A、氦气密度比空气小，可制作氦气球，符合题意； B、霓虹灯通常充入的是氖气等稀有气体，氦气虽也可用于某些特殊光源，但并非霓虹灯的主要填充气体，不符合题意； C、薯片包装一般充入氮气，氮气能有效防止食品氧化变质，氦气成本较高，不适合用于此类包装，不符合题意。 故选A。 （4）在一定条件下氙气（Xe）能与氟气发生反应生成六氟化氙，反应的化学方程式为。 （5）根据短文可知，氩氦刀治疗肿瘤的优点是氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用，且能精确设定和控制冷冻区域的大小与形状等。 18．兴趣小组利用“铁与硫酸铜溶液反应”验证质量守恒定律。 （1）实验前铁丝需要进行打磨，目的是_______。 （2）铁丝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_______，观察到铁丝表面出现_______固体，铁丝表面产生少量气泡，电子秤示数变小。 【查阅资料】气泡是溶液中的氢离子与铁丝反应生成的。 【分析】 （3）根据元素守恒，推测可能来源于溶液中某些微粒与_______(填物质的化学式)作用产生的。 探究溶液配制方法、实验条件对气泡产生的影响 实验编号 溶液配制用水 实验条件 部分现象 a 蒸馏水 敞口 有气泡 b 蒸馏水 植物油液封 气泡极少 c 去氧蒸馏水 敞口 无气泡 d 去氧蒸馏水 植物油液封 _______ 【分析】 （4）实验d的现象为_______；对比实验_______，说明用植物油液封能有效减少气泡的产生，_______(填物质化学式)可能对H+的产生起促进作用。 【总结】 （5）用铁丝与溶液反应验证质量守恒定律时，装置_______(填“需要”或“不需要”)密闭。 【答案】(1)除去铁丝表面的铁锈 (2) 红色 (3) (4) 无气泡 ab (5)需要 【详解】（1）实验前铁丝需要进行打磨，目的是除去铁丝表面的铁锈； （2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu； 能观察到铁丝表面出现红色固体； （3）化学反应前后，元素种类不变，硫酸铜是由铜、硫、氧三种元素组成的，铁是由铁元素组成的，溶液中的水是由氢、氧元素组成的，故H+可能来源于溶液中某些微粒与水作用产生的，水的化学式为H2O； （4）根据结论，用植物油液封能有效减少气泡的作用，实验cd对比，实验c无气泡故实验d的现象为无气泡； ab实验的变量为实验条件，a为敞口，b为植物油液封，其他条件完全相同，故根据实验ab对比，说明用植物油液封能有效减少气泡的产生，植物油液封能起到隔绝氧气的作用，说明氧气可能对氢离子的产生起促进作用，氧气的化学式为O2； （5）铁与硫酸铜溶液反应会产生气泡，故用铁丝与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律时，装置需要密封。 19．某小组尝试用燃烧实验验证质量守恒定律。 （1）用图1装置进行实验，观察到电子天平读数___________。(填“增大”、“减小”或“不变”) （2）对实验进行改进(图2)，并使用O2和CO2传感器测定气体成分变化。 ①蜡烛熄灭后，能观察到杯子上方出现炭黑，内壁有水雾产生，说明蜡烛中一定含有___________元素。 ②根据实验数据、现象分析，反应体系内的___________(填选项，下同)质量减少，___________质量增加，电子天平读数保持不变，可验证质量守恒定律成立。 A．N2        B．O2        C．CO2        D．H2O        E．蜡烛        F．炭黑 （3）另两位同学用镁条燃烧实验验证质量守恒定律，操作如下。 i：取一根用砂纸打磨后的镁条和陶土网，用电子天平称量总质量为m1. ii：在陶土网上方点燃镁条，待镁条燃烧结束后，将燃烧后所得固体与陶土网一起称量，记录质量为m2。 iii：比较反应前后的数据，发现m1=m2。 ①镁条燃烧的化学方程式为___________。 ②镁条燃烧时的现象为___________，同时产生大量白烟。 ③通过数据“m1=m2”，___________(填写“能”或“不能”)说明质量守恒定律是成立的，理由是___________。 （4）实验结论：只有完整的测量参加化学反应的各物质质量总和与___________，再通过比较两个数值的大小，才能验证质量守恒定律。 【答案】(1)减小 (2) 碳、氢/C、H B、E C、D、F (3) 发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热 不能 镁条燃烧时，参加反应的氧气的质量没有被称量，同时反应过程中产生大量白烟（氧化镁固体小颗粒）逸散到空气中，导致无法准确测量全部生成物的质量 (4)反应后生成的各物质质量总和 【详解】（1）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，散失到空气中，根据质量守恒定律，反应前蜡烛和氧气的总质量等于反应后生成的二氧化碳、水以及剩余蜡烛的质量之和，但由于生成的二氧化碳和水逸出，所以用图 1 装置进行实验，观察到电子天平读数减小  ； （2）①蜡烛熄灭后，杯子上方出现炭黑（含碳元素），内壁有水雾产生（说明有水生成，水由氢、氧元素组成），根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明蜡烛中一定含有碳（C）、氢（H）元素； ②蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳和水，同时生成炭黑，所以反应体系内的O2​、蜡烛质量减少，CO2、H2​O、炭黑质量增加，电子天平读数保持不变，可验证质量守恒定律成立。答案依次为：B、E；C、D、F； （3）①镁条燃烧生成氧化镁，化学方程式为； ②镁条燃烧时的现象为发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热，同时产生大量白烟。 ③通过数据 “m1=m2”，不能说明质量守恒定律是成立的。理由是镁条燃烧时，参加反应的氧气的质量没有被称量，同时反应过程中产生大量白烟（氧化镁固体小颗粒）逸散到空气中，导致无法准确测量全部生成物的质量，所以不能仅根据m1=m2来验证质量守恒定律； （4）只有完整的测量参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和，再通过比较两个数值的大小，才能验证质量守恒定律。 20．纳米常作为优良的填充剂，用于改善塑料、橡胶等材料的性能。一种以石灰石（含少量SiO₂）为原料制备纳米的流程如图所示。已知：不与盐酸反应。 （1）设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是_________，写出该过程中发生反应的化学方程式_______。 （2）设备Ⅱ为分离设备，类似于基本实验操作中的_______（填操作名称）。实验室进行该操作所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （3）设备Ⅲ中发生的反应为：，则X的化学式为_______。 （4）题图是反应温度与颗粒粒径变化的曲线，可得出的变化规律是：_______。若要制备粒径约为50nm的并提高生产速率，可采用的合理措施是_______（填序号）。 a．控制温度20℃，并不断搅拌溶液 b．控制温度50℃，增大通入气体的速率 c．控制温度70℃，并不断搅拌溶液 （5）纳米与普通的化学性质________（选填“相同”或“不同”）。 【答案】(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分更快 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (2) 过滤 漏斗 (3)H2O (4) 随着温度的上升，颗粒粒径先缓慢变小后逐渐快速增大 a (5)相同 【详解】（1）设备Ⅰ中需不断搅拌，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分更快；发生的反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； （2）设备Ⅱ中分离出SiO2固体的操作是将固体与液体分离，其操作名称是过滤，实验室进行该操作所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （3）根据质量守恒定律，反应后的钙原子、碳原子、氧原子、氮原子、氢原子和氯原子数目分别为1、1、3、2、8、2，反应前的钙原子、碳原子、氧原子、氮原子、氢原子和氯原子数目分别为1、1、2、2、6、2，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，X中有2个氢原子和1个氧原子，X为H2O； （4）随着温度的上升，颗粒粒径先缓慢变小后逐渐快速增大，根据图像数据分析可知，若要制备粒径约为50nm的并提高生产速率，可采用的合理措施是控制温度20℃，并不断搅拌溶液，故选a； （5）构成纳米CaCO3与普通CaCO3微粒相同，化学性质相同； 21．以石灰石为原料的钙循环捕集废气中的流程如图1： （1）图1中可以循环利用的物质为________。A、B两处中，含量较高的是________处。 （2）兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙的含量，做了如下实验：取该石灰石样品放入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质不溶于水，也不参与反应），剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图2。                     图2 ①24g该石灰石样品中碳酸钙的质量为_____g。 ②计算充分反应后生成的质量_____。（写出计算过程） ③当加入稀盐酸的质量为100g时，溶液中Ca2+ ：Cl- ______（填“>”、“<”或“=”）1:2。 【答案】(1) /氧化钙/生石灰 B (2) 20 解：设充分反应后生成的质量为x 答：充分反应后生成的质量为。 < 【详解】（1）由图可知，图1中氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用； 由图可知，A处氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，消耗二氧化碳，B处碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，生成二氧化碳，故A、B两处中， CO2 含量较高的是B处； （2）①石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，最后剩余固体的质量为杂质的质量，则24g该石灰石样品中碳酸钙的质量为：24g-4g=20g； ②见答案； ③当加入稀盐酸的质量为100g时，稀盐酸过量，碳酸钙与稀盐酸反应生成了氯化钙，故此时溶液中的溶质是：氯化钙、氯化氢，氯化钙的化学式为：CaCl2，由化学式可知，氯化钙中钙离子和氯离子的个数比为：1:2，盐酸中也含有氯离子，故此时溶液中Ca2+ ：Cl- ＜1:2。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $