测试四 科学探究与化学实验（综合训练）（广东专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

科学探究与化学实验 时间：60分钟，满分：100分 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，会对皮肤、衣物等造成腐蚀伤害。 A、有毒品：氢氧化钠的主要危险特性是腐蚀性，而非典型的 “有毒品”（有毒品通常指通过摄入、吸入等方式导致中毒的物质，如氰化物、甲醇等），不符合题意。 B、腐蚀品：氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，属于腐蚀品，因此包装箱应贴腐蚀品标识，符合题意。 C、易燃品：氢氧化钠不可燃，不属于易燃品，不符合题意。 D、爆炸品：氢氧化钠性质稳定，不会发生爆炸，不属于爆炸品，不符合题意。 故选：B。 2．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是 A．溶解 B．蒸馏 C．结晶 D．蒸发 【答案】B 【详解】A、溶解：“以水淋汁” 是指用水将收集到的硝酸钾（）固体溶解，使其形成溶液，这是典型的溶解操作，因此该过程涉及了溶解，不符合题意。 B、蒸馏：蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点不同，通过 “加热汽化→冷凝液化” 来分离物质的操作（如分离酒精和水），整个制取的过程仅通过溶解、蒸发水分、析出晶体得到产物，没有 “汽化 + 冷凝” 的蒸馏步骤，因此该过程未涉及蒸馏，符合题意。 C、结晶：“煎炼而成” 中的 “炼” 是指蒸发浓缩后的溶液析出硝酸钾晶体，这属于结晶操作，因此该过程涉及了结晶，不符合题意。 D、蒸发：“煎炼而成” 中的 “煎” 是指加热蒸发溶液中的水分，使溶液浓缩，这是典型的蒸发操作，因此该过程涉及了蒸发，不符合题意。 故选：B。 3．“绿水青山就是金山银山”。天然水通过沉降、过滤、吸附、蒸馏得到纯净水，实验室中下列仪器不需要的是 A．坩埚   B．漏斗   C．酒精灯   D．烧杯   【答案】A 【详解】A、坩埚主要用于高温煅烧物质，与净化水无关，故A符合题意； B、漏斗在过滤时需要用到，故B不符合题意； C、酒精灯在蒸馏时要用到，故C不符合题意； D、烧杯在过滤需要用到，故D不符合题意； 故选A。 4．模型认知是化学核心素养之一、下列化学模型正确的是 A．地壳中元素含量 B．反应类型之间的关系 C．原子的构成 D．实验室制取气体的一般思路和方法 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁、钙等，氧元素含量最高，而图中显示硅元素含量最高，错误。 B、氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，有些氧化反应属于化合反应，如碳在氧气中燃烧，既属于氧化反应又属于化合反应，但有的氧化反应不属于化合反应，如甲烷燃烧，所以氧化反应和化合反应是交叉关系，不是并列关系，错误。 C、原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，图示模型不符合该构成方式，错误。 D、实验室制取气体一般思路和方法是：首先要选择合适的反应原理，然后根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置，最后还要验证得到的气体就是所要制得的气体，正确。 故选D。 5．同学们观看“天宫课堂”后，学习化学的兴趣不断提升。若在空间站失重状态下收集制得的氧气，该选用的装置是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】在空间站失重状态下，A（向上排空气法）、B（向下排空气法）依靠气体密度差收集气体的方法无法使用；C（排水法）在失重时水不能正常留存，无法收集；D（真空袋）可利用氧气进入真空袋将袋内空气排出的原理收集。 故选D。 6．下列有关实验现象的描述正确的是 A．铁和硫酸铜溶液反应，有红色固体析出 B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C．碳在氧气中燃烧生成黑色固体 D．蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳 【答案】A 【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，描述正确； B、红磷燃烧产生白烟（五氧化二磷固体），不是白雾，描述错误； C、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是无色气体，不是黑色固体，描述错误； D、生成水和二氧化碳是实验结论，不是现象，描述错误。 故选A。 7．实验室欲配制50 g 10%的葡萄糖溶液。下列说法正确的是 A．配制该溶液所需要的溶质与溶剂的质量比为1：10 B．称取葡萄糖时，若天平指针偏左，则需继续向左盘添加葡萄糖 C．量取水时，俯视量筒读数会导致所配溶液溶质质量分数小于10% D．将该葡萄糖溶液的溶质质量分数稀释至5%，需再加入水的质量为50 g 【答案】D 【详解】A、配制50g10%的葡萄糖溶液所需要的溶质与溶剂的质量比为，说法错误，不符合题意； B、称取葡萄糖时，若天平指针偏左，说明葡萄糖的质量偏大，则需减少葡萄糖直至天平平衡，说法错误，不符合题意； C、量取水时，俯视量筒读数会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则会导致所配溶液溶质质量分数大于10%，说法错误，不符合题意； D、将该葡萄糖溶液的溶质质量分数稀释至5%，根据稀释前后溶质质量不变，则需再加入水的质量为，说法正确，符合题意。 故选：D。 8．实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径之一。请认真分析图中实验，能达到预期效果或目的的是 A．①检查装置气密性 B．②得到含量较高的氮气 C．③验证质量守恒定律 D．④探究分子运动 【答案】B 【详解】A、图示装置通过右侧导管与外界相通，不是封闭体系，无法检查装置气密性，不符合题意； B、空气中的主要成分是氮气和氧气，红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，但不会消耗氮气，可以得到含量较高的氮气，符合题意； C、该实验中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，且在密闭容器中进行，反应由于生成了氢气，装置内压强增大，气球变大，会产生向上的浮力，反应后称量时天平可能不平衡，可能无法验证质量守恒定律，不符合题意； D、该实验中浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢不断运动，当运动到A中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，观察不到明显现象，无法探究分子运动，不符合题意。 故选B。 9．规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是 A．检查装置气密性 B．胶头滴管的使用 C．振荡试管 D．过滤 【答案】D 【详解】A、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，图中操作错误，不符合题意； B、使用胶头滴管吸取液体时，应先在试剂瓶外捏扁胶头排尽空气，再伸入试剂瓶中吸取液体，不能在试剂瓶内挤压胶头，否则会污染试剂，图中操作错误，不符合题意； C、振荡试管，应利用手腕的力量左右摆动，不能上下振荡，防止液体溅出，图中操作错误，不符合题意； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意。 故选D。 10．检验与鉴别、分离与提纯是认识和研究物质的常用方法。下列方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 B 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，观察是否变红 C 除去CO中的二氧化碳气体 依次通过浓氢氧化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 分离NaCl和MnO2的固体混合物 加足量水充分溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，将滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、羊毛灼烧有烧焦羽毛味，涤纶灼烧有特殊气味，可鉴别，该项正确； B、生石灰加水生成熟石灰，溶液呈碱性，酚酞变红，无法检验是否原有熟石灰，该项错误； C、中混有的二氧化碳气体，通过浓氢氧化钠溶液时被吸收，再通过浓硫酸干燥，可得到纯净的一氧化碳，该项正确； D、溶于水，不溶于水，加足量水充分溶解过滤后滤渣为，滤液蒸发得，可分离，该项正确； 故选B。 11．下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将打磨干净的镁条放在托盘天平上称量，燃烧后称量生成的固体 两次称量的结果不相同 镁条燃烧不遵循质量守恒定律 B 将某气体通过灼热的氧化铜固体 红色粉末变成黑色 该气体可能是一氧化碳 C 将稀盐酸滴到某固体样品中 有气泡产生 该固体一定为碳酸盐 D 向溶液中分别插入铁片和银片 铁片表面有红色物质析出，银片没有明显变化 金属活动性顺序： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A.镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，所以镁条燃烧遵循质量守恒定律，两次称量质量不同的原因是该反应有气体参加，有气体参加的反应来探究质量守恒定律，要在密闭的容器内进行，故A选项错误； B.氢气和一氧化碳等气体都有还原性，都能够与氧化铜在加热的条件下反应也生成铜，则将某气体通过灼热的氧化铜固体，观察到黑色粉末变成红色，则气体可能是一氧化碳，还可能是氢气，故B选项错误； C.将稀盐酸滴到某固体样品中，有气泡产生，该固体可能为碳酸盐；也可能是碳酸氢盐，如碳酸氢钠；还可能是化学性质较活泼的金属单质，即在金属活动性顺序中排在氢前的金属，故C选项错误； D、向CuSO4溶液中分别插入铁片和银片，铁片表面有红色物质析出，说明铁能够与硫酸铜反应，证明铁的活性比铜的强；银片没有明显变化，说明银不能与硫酸铜反应，说明银的活动性比铜的弱，则三种金属的活动性顺序为：Fe>Cu>Ag，故D选项正确； 故选D。 12．用下图装置制备气体，正确的说法是 A．该装置可以分别制取和收集氧气、氢气 B．实验时，长颈漏斗下端必须伸入液面以下 C．若收集二氧化碳，可向瓶中倒入石灰水验满 D．关闭弹簧夹，锥形瓶中固液分离使反应停止 【答案】B 【详解】A、该装置适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，故该装置可以制取和收集氧气，实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可以选择该装置，但是氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，不符合题意； B、实验时，长颈漏斗下端必须伸入液面以下，形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出，符合题意； C、若收集二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，可用石灰水检验二氧化碳，不能用石灰水验满，不符合题意； D、关闭弹簧夹，由于反应生成了气体，装置内压强增大，长颈漏斗内液面上升，但是无法实现固液分离，使反应停止，不符合题意。 故选B。 13．如图1所示，向袋内缓缓吹气（袋内装有下雨天收集的空气样品），用传感器采集和、湿度（测水蒸气）的相关数据如图2所示。纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）。据图回答，下列说法不正确的是 A．曲线XYZ分别采集、水蒸气和含量 B．Y曲线60s后逐渐下降原因是水蒸气冷凝 C．200s时保鲜袋内含量最多的气体是 D．呼吸过程中消耗的同时会产生 【答案】C 【详解】A、空气中二氧化碳的体积分数约为0.036%，呼出气体中二氧化碳含量高于空气中二氧化碳的含量，所以随着呼出气体，保鲜袋内二氧化碳的量升高，因此曲线X表示二氧化碳的体积分数变化，呼吸消耗氧气产生二氧化碳、水，保鲜袋内氧气越来越少，因此曲线Y为水蒸气，曲线Z为O2含量。故A正确； B、由于水蒸气冷凝，所以Y曲线60s之后逐渐下降，故B正确； C、200s时保鲜袋内含量最多的气体是N2，故C错误； D、呼吸作用是消耗氧气，呼出二氧化碳和水蒸气，故D正确； 故选C。 14．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验（图中夹持仪器已略去，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物、假设每个装置中的作用都是充分的）。下列说法不正确的是 A．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到④中 B．若没有装置①，直接通入空气，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏大 C．若没有装置⑤，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏小 D．称取样品的质量和④中增加的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 【答案】C 【分析】测定碳酸钠固体的纯度，需要测定一定质量的碳酸钠样品中碳酸钠的质量，用碳酸钠的质量比上样品的质量，再乘以百分之百，即得到样品中碳酸钠的质量分数。题中装置通过稀硫酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳被④中碱石灰吸收，称量反应前后④装置的质量，装置增加的质量就是生成二氧化碳的质量，再根据碳酸钠与硫酸反应的化学方程式由二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量。将空气通过①除去空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳被④中碱石灰吸收，使测量值偏大；利用除去二氧化碳的空气排出后续装置中的空气，防止装置中的二氧化碳和水蒸气干扰现象；所以实验时先打开止水夹，通一段时间空气，然后关闭止水夹，滴入足量稀硫酸至②不再产生气泡为止，要控制滴入稀硫酸的速度不要过快，保证生成的二氧化碳完全被装置④吸收，反应后，打开止水夹，缓慢的通入空气一段时间，使装置②、③中存有的二氧化碳完全被排入到装置④，二氧化碳完全被吸收，再通过称量反应前后装置④的质量，得出生成二氧化碳的质量，再根据反应的化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量。装置③的作用是除去二氧化碳气体中混有的水蒸气，防止水蒸气被装置④吸收，使测量值偏大；装置⑤是防止外部空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置④中，使测量值偏大。 【详解】A.根据分析可知，通入空气能保证装置②中产生的气体完全转移到装置③中，除去水蒸气后，再转移到装置④中，被装置④所吸收，故选项说法正确； B.由分析可知，若没有装置①，直接通入空气，通入空气中的二氧化碳被装置④吸收，使装置④中吸收的二氧化碳增多，测得样品中碳酸钠的质量将偏大，导致计算所得碳酸钠的纯度偏大，故选项说法正确； C.由分析可知，若没有装置⑤，外部空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置④中，使装置④增加的质量偏大，最终测得样品中碳酸钠的质量分数将偏大，故选项说法错误； D.由分析可知，称取样品的质量和④中增加的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故选项说法正确； 故选：C。 15．某小组同学在进行“测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”实验时，称取16.0 g鸡蛋壳放入烧杯中，将150 g稀盐酸平均分为5份，分5次加入烧杯，每次充分反应后测定生成二氧化碳气体的总质量。数据如下表： 实验次序 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 30 30 30 30 30 生成的总质量/g 1.8 3.6 5.4 6.6 6.6 结合实验过程及所测数据分析。下列说法错误的是 A．碳酸钙完全反应产生的质量为6.6 g B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为93.75% D．若加入的稀盐酸不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小 【答案】B 【详解】A、鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，称取16.0g鸡蛋壳放入烧杯中，将150g稀盐酸平均分为5份，分5次加入烧杯，由表格数据可知，第1次加入30g稀盐酸时生成的质量为1.8g，第2次加入30g稀盐酸时生成的质量为，第3次加入30g稀盐酸时生成的质量为，说明30g稀盐酸与碳酸钙完全反应生成的质量为，第4次加入30g稀盐酸生成的质量为，说明第4次加入稀盐酸时碳酸钙完全反应，故碳酸钙完全反应产生的质量为6.6g，说法正确，不符合题意； B、由A选项分析可知，30g稀盐酸与碳酸钙完全反应生成的质量为，设稀盐酸的溶质质量分数为x， 故所用稀盐酸的溶质质量分数为9.95%，说法错误，符合题意； C、由A选项分析可知，碳酸钙完全反应产生的质量为6.6g，设碳酸钙的质量为y， 则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为，说法正确，不符合题意； D、若加入的稀盐酸不足，则碳酸钙不能完全反应，生成的质量偏小，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小，说法正确，不符合题意。 故选：B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16．化学与人类生产生活息息相关，生产生活中蕴含着许多化学知识。 （1）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，这句话表明合金具有的特性是比组成它的纯金属硬度________（选填“大”或“小”）。 （2）《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器取滴露。” 粮食放入甑桶中，加入酒曲发酵酿酒发生的是________（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。该酿酒工艺中还利用了化学实验操作中________原理。 （3）菜熟后关闭燃气灶开关，灶火熄灭，其灭火原理是________。化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发新能源，请列举一种新能源________。 （4）水杯表面耐高温的PP涂层不仅美观，而且可以有效防止铁与________同时接触而生锈。 （5）海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一，海盐中的氯化钠由________构成。（填微粒符号） 【答案】(1)大 (2) 缓慢氧化 蒸馏 (3) 清除可燃物 太阳能（合理即可） (4)和 (5)和 【详解】（1）“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，这句话表明合金具有的特性是比组成它的纯金属硬度大； （2）粮食放入甑桶中，加入酒曲发酵酿酒，酒曲与氧气发生缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化； 根据“蒸令气上，用器取滴露”，该过程是利用各物质沸点不同，通过加热使液态混合物中沸点较低的物质先汽化，然后冷凝收集，从而将不同沸点的物质分离，是蒸馏原理； （3）菜熟后关闭燃气灶开关，灶火熄灭，其灭火原理是清除可燃物，达到灭火的目的； 化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发的新能源有太阳能、地热能等（合理即可）； （4）铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，水杯表面耐高温的PP涂层不仅美观，而且可以有效防止铁与氧气和水同时接触而生锈； （5）海盐中的氯化钠由构成。 17．月球上也能生产水？这不是科幻小说里的情节。研究表明，多种月壤矿物中含有少量水。但这些矿物中的含水量仅在0.0001%~0.02%之间，含量极其稀少，难以在月球原位提取利用。经过深入研究发现，月壤矿物储存了大量氢，中国科学家研究了月壤的5种主要矿物(钛铁矿、斜长石、橄榄石、辉石、月壤玻璃)中的氢含量，结果如图所示。将月壤矿物加热至高温后，氢与矿物中的铁氧化物发生反应，生成单质铁和大量水。当温度升高至1000℃以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来。经分析，1克月壤中大约可产生51毫克-76毫克水。 科学家还发现，电子辐照可以有效降低氢与铁氧化物的反应温度，水的生成温度可以从600℃降低至200℃。上述成果，将为未来月球科研站及空间站建设提供设计依据。 依据上文，回答问题。 （1）结合材料分析，直接从月壤中提取水不可行的原因是___________。 （2）月壤矿物中氢含量最高的是___________。 （3）月壤“取水”时，氢(即)与矿物中的铁氧化物(以FeO为例)发生反应的化学方程式为___________，过程中铁元素的化合价会___________(填“升高”或“降低”)。 （4）1吨月壤理论上最多可产生相当于___________瓶500毫升的瓶装水。(水的密度为1kg/L) （5）电子辐照的作用是___________。 （6）为保证月壤长期储存时基本特性保持不变，月壤须存放在充满氮气的环境内，从氮气性质的角度解释其原因是___________。 【答案】(1)月壤矿物中含水量极少 (2)钛铁矿 (3) 降低 (4)152 (5)有效降低氢与铁氧化物的反应温度 (6)氮气化学性质稳定，可作保护气，防止月壤与其他物质反应（或防止月壤变质） 【详解】（1）文中明确提到 “这些矿物中的含水量仅在0.0001%∼0.02%之间，含量极其稀少，难以在月球原位提取利用”，所以直接提取不可行原因是含水量极少。 （2）由图可知，钛铁矿对应的氢含量柱最高，所以月壤矿物中氢含量最高的是钛铁矿。 （3）氢气与在FeO高温下反应生成铁和水，化学方程式为。 反应前FeO中氧元素为-2价、铁元素为+2价，反应后生成单质铁，铁元素为0价，所以铁元素化合价降低。 （4）1 吨=1000000克，1 克月壤最多产 76 毫克水，即0.076克，1 吨月壤最多产水，水的体积，。 （5）文中提到 “电子辐照可以有效降低氢与铁氧化物的反应温度，水的生成温度可以从600℃降低至200℃”，所以电子辐照作用是降低反应温度。 （6）氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，充氮气可隔绝月壤与氧气等，防止月壤发生变化，保证其基本特性不变。 18．2024年4月，我国首次在神舟十八号问天舱以斑马鱼和金鱼藻为研究对象，在轨建立稳定运行的空间自循环水生生态系统：藻类光合作用产生的________供鱼呼吸，鱼呼出的二氧化碳供藻类进行光合作用。 （1）的制取及性质 ⅰ.制取 小华欲制备氧气，实验桌上有下列仪器和胶皮管、棉花、火柴以及实验所需药品。 若用高锰酸钾固体制取氧气，还缺少一种仪器________（填仪器名称）：补全仪器后，小华要制取并收集一瓶纯净的氧气，可选择的仪器a、b、c、d、________、k（填标号）。 ⅱ.收集一瓶并进行性质检验 操作 现象 结论 铁丝在氧气中燃烧时，________（填字母） a.剧烈燃烧 b.生成黑色固体 c.火星四射 物质燃烧剧烈程度与________有关 （2）化学助力太空养鱼 太空鱼缸水环境的二氧化碳相对匮乏不利金鱼藻生长和光合作用，小华为太空鱼缸设计了二氧化碳补给器。    ⅰ.二氧化碳补给器采用溶液和稀硫酸反应，通过观察________确定气体的流速，反应化学方程式为________。 ⅱ.小华测得鱼缸内溶液酸性增强（pH下降），原因是________。 ⅲ.下表是设计评价量表 评价等级 优秀 合格 待改进 评价指标 反应安全，可控，气体能直接排出 气体能直接排出，但不可控制气流速率 气体无法排出，存在较大安全隐患 根据设计评价量表，你对小华设计的二氧化碳补给器评价是________。 【答案】 氧气 酒精灯 eg abc 氧气浓度 多孔玻璃泡气泡流速 二氧化碳和水生成碳酸 优秀 【详解】藻类光合作用产生氧气，供给呼吸，故填：氧气。 （1）ⅰ.高锰酸钾固体制取氧气，反应需要加热，还缺少酒精灯，补全仪器后，小华要制取并收集一瓶纯净的氧气，选择的仪器是固体加热发生装置，收集装置选择排水法，a、b、c、d、e、g、k，故填：酒精灯；eg。 ⅱ.铁丝在氧气中燃烧，现象剧烈燃烧、生成黑色固体、火星四射，物质燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，故填：abc；氧气浓度。 （2）ⅰ.二氧化碳补给器采用溶液和稀硫酸反应，通过观察多孔玻璃泡气泡流速确定气体的流速，反应化学方程式为：，故填：多孔玻璃泡气泡流速；。 ⅱ.小华测得鱼缸内溶液酸性增强（pH下降），原因是二氧化碳和水反应，生成了碳酸，故填：二氧化碳和水反应，生成了碳酸。 ⅲ.小华设计的二氧化碳补给器反应安全，可以控制添加药品速度，控制反应速度，故评级是优秀，故填：优秀。 19．实验课上，同学们利用图1装置进行气体制备的学习。         （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室制取CO2的化学方程式为_______。装置C与装置A相比较，优点是_______， （3）将图1装置B右侧导管夹上止水夹，将装置B中的活塞打开，观察到分液漏斗内的液体不往下滴，_______(选填“能”或“不能”)说明装置B的气密性良好。 （4）某些大理石中含少量硫化物，用该大理石和稀盐酸制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，设计图2所示实验： 查阅资料：Ⅰ.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。 ①装置甲中所盛试剂应选用_____（填字母）。 A、NaOH溶液 b、澄清石灰水 c、CuSO4溶液 ②装置丙所装的溶液是浓硫酸，丙的作用是_______。 （5）已知CaCl2的水溶液呈中性。用图3装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图4表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。 ①装置H的作用为_______。t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t2时，锥形瓶中_______ (填“有”或“无”)盐酸剩余。 ②t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是_______。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) 可以控制反应的发生与停止 (3)能 (4) c 除去CO2中混有的水蒸气 (5) 除去氯化氢气体，防止影响装置I中pH测定 有 二氧化碳的溶解已经达到饱和，pH保持不变 【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗。 （2）实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 装置C与装置A相比较，装置C中有多孔隔板和活塞，关闭活塞，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开活塞，气体排出，压强减小，液体流下，固体和液体接触，反应发生，所以装置C的优点是可以控制反应的发生和停止。 （3）将图1装置B的导管夹上止水夹，将装置B中的活塞打开，观察到分液漏斗内的液体不往下滴，说明装置内压强等于外界大气压，装置不漏气，能说明装置B的气密性良好。 （4）①要除去二氧化碳中的硫化氢气体，根据查阅资料，H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。但NaOH溶液也能与二氧化碳反应，澄清石灰水也能与二氧化碳反应，而CuSO4溶液与二氧化碳不反应，所以装置甲中所盛试剂应选用CuSO4溶液，故选c。 ②浓硫酸具有吸水性，且不与CO2反应，所以装置丙中所装的浓硫酸的作用是干燥CO2，除去CO2中混有的水蒸气。 （5）①盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入H中，氯化氢会与H中的NaHCO3反应，而二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中溶解度较小，所以装置H的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，防止影响装置I中pH测定。 t2时，显示器A显示的数值约为4，显酸性，说明锥形瓶中有盐酸剩余。 ②随着二氧化碳的溶解生成碳酸，溶液的pH从7逐渐减小，当溶解达到饱和时，pH保持不变。 19．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 Ⅰ．1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，如图甲所示。 （1）图甲中反应的化学方程式为_______。 （2）实验室制取氢气的反应原理为_____(填化学方程式)，欲得到平稳的气流，应在上图乙中选择发生装置的仪器组合为_____(填序号)。 （3）某同学用如下图1所示的电解器进行电解水实验，电解后，管A中气体体积为，则管B中气体体积约为_______。 【微观探析】 （4）根据质量守恒定律将下图水电解过程的微观示意图补充完整_______。 Ⅱ．自来水厂净水过程示意图如图2，请回答。 （5）我国有关部门规定，经上述流程净化后入用户的饮用水含铁，含铜，…其中的铁、铜指的是_______(填正确选项前的字母)。 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 （6）有关自来水厂净化水说法错误的是_______。 A．步骤①②可除去难溶性杂质 B．X试剂常用的是明矾 C．步骤④为加入药品消毒 D．净化后的水澄清、透明、无毒，可以直接饮用 【答案】(1) (2) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ②④⑦ (3)20 (4) (5)C (6)BD 【详解】（1）根据题目描述，水蒸气与红热的铁反应生成氢气和四氧化三铁，根据质量守恒定律配平化学方程式为：。 （2）①实验室制取氢气一般用锌粒和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。 ②要得到平稳的气流，需要控制液体的滴加速率，可选用分液漏斗和锥形瓶组成发生装置，即仪器组合为②④⑦。 （3）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，且氢气和氧气的体积比约为2:1。管A中气体体积为10mL，管A中产生的是氧气，那么管B中产生的是氢气，其体积约为20mL。 （4） 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。水通电分解的化学方程式为，反应前有2个水分子，即4个氢原子和2个氧原子；反应中已经有4个氢原子和2个氧原子，反应后应该生成2个氢分子和1个氧分子，所以补充的内容为在反应后的框中画出2个由2个氢原子构成的氢分子和1个由2个氧原子构成的氧分子。 （5）物质是由元素组成的，饮用水中含铁、铜等指的是元素，与具体的存在形式无关，原子、分子、单质都太具体，这里说的是元素的含量，故答案为C。 （6）A、步骤①沉降能使水中的难溶性杂质沉降下来，步骤②过滤能将难溶性杂质除去，所以步骤①②可除去难溶性杂质，A正确。 B、X试剂常用的是活性炭，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味等，而明矾一般用于沉降操作中作絮凝剂，B错误。 C、步骤④为加入药品消毒，目的是杀灭水中的细菌等微生物，C正确。 D、净化后的水虽然澄清、透明、无毒，但可能还含有可溶性的钙、镁化合物等，属于混合物，不可以直接饮用，最好煮沸后饮用，D错误。故选BD。 20．为了探究酸碱中和反应，某小组取用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图。是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应发生过程中各项的变化，请分析： （1）写出稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式________。该反应属于________（填基本反应类型）。 （2）根据图一的变化分析，可以看出中和反应会________。 （3）图三B点溶液中含有的溶质是________（填化学式） 如图二向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，于是停止了滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究： 【提出问题】溶液中的溶质含有什么物质？ 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【实验与猜想】①再取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，对反应后溶液中溶质的成分作出猜想： （4）猜想甲：NaCl；猜想乙：NaCl和NaOH；猜想丙：________。 （5）经过讨论后认为猜想________(选填“甲”“乙”或“丙”)一定不正确。 （6）为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 另取少量反应后的溶液于试管中，滴加________ 溶液变红色 猜想丙正确 另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒 ________ 猜想甲正确 【拓展应用】 （7）应用中和反应，可以解决生产的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入适量的________（填化学式）进行中和反应。 【答案】(1) 复分解反应 (2)放出热量 (3)NaCl (4)NaCl和HCl (5)乙 (6) 紫色石蕊溶液 无明显现象 (7)Ca(OH)2（合理即可） 【详解】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （2）由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明中和反应会放出热量； （3）由图可知，B点时pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl； （4）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质为氯化钠、氯化氢，如果氢氧化钠过量，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠，故猜想丙：NaCl、HCl； （5）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液显中性或酸性，则溶液中一定不含氢氧化钠，故猜想乙一定不正确； （6）结论为猜想丙正确，则溶液中溶质为氯化钠、氯化氢，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故操作是：另取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液； 结论为猜想甲正确，则溶液中的溶质是氯化钠，另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒，锌与氯化钠不反应，故现象是：无明显现象； （7）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，故如某工厂排放的废水呈酸性，可加入适量的氢氧化钙进行中和反应，故填：Ca(OH)2。 21．氢气是理想的“绿色能源”，近年来我国制氢量已位居世界第一。 （1）水光解制氢。 图1是光催化分解制H2的工作原理，光解水时，由光能转化为______能；图2是我国氢能发展规划，上述所制得的H2属于______(填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”)。 （2）甲烷(CH4)水化制氢。 甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，反应的方程式是CH4+2H2OCO2+4H2，现有200kg含甲烷80%的天然气(杂质不参加反应)，若甲烷完全反应，理论上可生成氢气多少kg？(写出计算过程) （3）氢气存储： 图3是一些储氢材料的质量储氢密度(质量储氢密度＝储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数)。由图可知，最理想的储氢材料中是______(填序号)。则储氢材料LiH的质量储氢密度是______。 A．LaNi5H6        B．LiAlH4      C．Mg2FeH6       D．Al(BH4)3 【答案】(1) 化学 绿氢 (2)解：设理论上可生成氢气的质量为x x=80kg 答：理论上可生成氢气80kg。 (3) D 12.5% 【详解】（1）光解水时，光能转化为化学能（储存在氢气和氧气中）； 图1是利用可再生能源（太阳能）分解水制氢，属于绿氢。 （2）根据甲烷的质量计算，见答案。 （3）质量储氢密度越高越理想，由图3可知Al(BH4)3的质量储氢密度最高，是最理想的储氢材料，故填D； 储氢材料LiH中氢元素的质量分数为。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 科学探究与化学实验 时间：60分钟，满分：100分 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是 A． B． C． D． 2．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述制取过程中未涉及的实验过程是 A．溶解 B．蒸馏 C．结晶 D．蒸发 3．“绿水青山就是金山银山”。天然水通过沉降、过滤、吸附、蒸馏得到纯净水，实验室中下列仪器不需要的是 A．坩埚   B．漏斗   C．酒精灯   D．烧杯   4．模型认知是化学核心素养之一、下列化学模型正确的是 A．地壳中元素含量 B．反应类型之间的关系 C．原子的构成 D．实验室制取气体的一般思路和方法 A．A B．B C．C D．D 5．同学们观看“天宫课堂”后，学习化学的兴趣不断提升。若在空间站失重状态下收集制得的氧气，该选用的装置是 A． B． C． D． 6．下列有关实验现象的描述正确的是 A．铁和硫酸铜溶液反应，有红色固体析出 B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C．碳在氧气中燃烧生成黑色固体 D．蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳 7．实验室欲配制50 g 10%的葡萄糖溶液。下列说法正确的是 A．配制该溶液所需要的溶质与溶剂的质量比为1：10 B．称取葡萄糖时，若天平指针偏左，则需继续向左盘添加葡萄糖 C．量取水时，俯视量筒读数会导致所配溶液溶质质量分数小于10% D．将该葡萄糖溶液的溶质质量分数稀释至5%，需再加入水的质量为50 g 8．实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径之一。请认真分析图中实验，能达到预期效果或目的的是 A．①检查装置气密性 B．②得到含量较高的氮气 C．③验证质量守恒定律 D．④探究分子运动 9．规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是 A．检查装置气密性 B．胶头滴管的使用 C．振荡试管 D．过滤 10．检验与鉴别、分离与提纯是认识和研究物质的常用方法。下列方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 B 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，观察是否变红 C 除去CO中的二氧化碳气体 依次通过浓氢氧化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 分离NaCl和MnO2的固体混合物 加足量水充分溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，将滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 11．下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将打磨干净的镁条放在托盘天平上称量，燃烧后称量生成的固体 两次称量的结果不相同 镁条燃烧不遵循质量守恒定律 B 将某气体通过灼热的氧化铜固体 红色粉末变成黑色 该气体可能是一氧化碳 C 将稀盐酸滴到某固体样品中 有气泡产生 该固体一定为碳酸盐 D 向溶液中分别插入铁片和银片 铁片表面有红色物质析出，银片没有明显变化 金属活动性顺序： A．A B．B C．C D．D 12．用下图装置制备气体，正确的说法是 A．该装置可以分别制取和收集氧气、氢气 B．实验时，长颈漏斗下端必须伸入液面以下 C．若收集二氧化碳，可向瓶中倒入石灰水验满 D．关闭弹簧夹，锥形瓶中固液分离使反应停止 13．如图1所示，向袋内缓缓吹气（袋内装有下雨天收集的空气样品），用传感器采集和、湿度（测水蒸气）的相关数据如图2所示。纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）。据图回答，下列说法不正确的是 A．曲线XYZ分别采集、水蒸气和含量 B．Y曲线60s后逐渐下降原因是水蒸气冷凝 C．200s时保鲜袋内含量最多的气体是 D．呼吸过程中消耗的同时会产生 14．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验（图中夹持仪器已略去，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物、假设每个装置中的作用都是充分的）。下列说法不正确的是 A．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到④中 B．若没有装置①，直接通入空气，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏大 C．若没有装置⑤，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏小 D．称取样品的质量和④中增加的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 15．某小组同学在进行“测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”实验时，称取16.0 g鸡蛋壳放入烧杯中，将150 g稀盐酸平均分为5份，分5次加入烧杯，每次充分反应后测定生成二氧化碳气体的总质量。数据如下表： 实验次序 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 30 30 30 30 30 生成的总质量/g 1.8 3.6 5.4 6.6 6.6 结合实验过程及所测数据分析。下列说法错误的是 A．碳酸钙完全反应产生的质量为6.6 g B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为93.75% D．若加入的稀盐酸不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16．化学与人类生产生活息息相关，生产生活中蕴含着许多化学知识。 （1）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，这句话表明合金具有的特性是比组成它的纯金属硬度________（选填“大”或“小”）。 （2）《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器取滴露。” 粮食放入甑桶中，加入酒曲发酵酿酒发生的是________（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。该酿酒工艺中还利用了化学实验操作中________原理。 （3）菜熟后关闭燃气灶开关，灶火熄灭，其灭火原理是________。化石燃料日趋枯竭，人类正在积极开发新能源，请列举一种新能源________。 （4）水杯表面耐高温的PP涂层不仅美观，而且可以有效防止铁与________同时接触而生锈。 （5）海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一，海盐中的氯化钠由________构成。（填微粒符号） 17．月球上也能生产水？这不是科幻小说里的情节。研究表明，多种月壤矿物中含有少量水。但这些矿物中的含水量仅在0.0001%~0.02%之间，含量极其稀少，难以在月球原位提取利用。经过深入研究发现，月壤矿物储存了大量氢，中国科学家研究了月壤的5种主要矿物(钛铁矿、斜长石、橄榄石、辉石、月壤玻璃)中的氢含量，结果如图所示。将月壤矿物加热至高温后，氢与矿物中的铁氧化物发生反应，生成单质铁和大量水。当温度升高至1000℃以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来。经分析，1克月壤中大约可产生51毫克-76毫克水。 科学家还发现，电子辐照可以有效降低氢与铁氧化物的反应温度，水的生成温度可以从600℃降低至200℃。上述成果，将为未来月球科研站及空间站建设提供设计依据。 依据上文，回答问题。 （1）结合材料分析，直接从月壤中提取水不可行的原因是___________。 （2）月壤矿物中氢含量最高的是___________。 （3）月壤“取水”时，氢(即)与矿物中的铁氧化物(以FeO为例)发生反应的化学方程式为___________，过程中铁元素的化合价会___________(填“升高”或“降低”)。 （4）1吨月壤理论上最多可产生相当于___________瓶500毫升的瓶装水。(水的密度为1kg/L) （5）电子辐照的作用是___________。 （6）为保证月壤长期储存时基本特性保持不变，月壤须存放在充满氮气的环境内，从氮气性质的角度解释其原因是___________。 18．2024年4月，我国首次在神舟十八号问天舱以斑马鱼和金鱼藻为研究对象，在轨建立稳定运行的空间自循环水生生态系统：藻类光合作用产生的________供鱼呼吸，鱼呼出的二氧化碳供藻类进行光合作用。 （1）的制取及性质 ⅰ.制取 小华欲制备氧气，实验桌上有下列仪器和胶皮管、棉花、火柴以及实验所需药品。 若用高锰酸钾固体制取氧气，还缺少一种仪器________（填仪器名称）：补全仪器后，小华要制取并收集一瓶纯净的氧气，可选择的仪器a、b、c、d、________、k（填标号）。 ⅱ.收集一瓶并进行性质检验 操作 现象 结论 铁丝在氧气中燃烧时，________（填字母） a.剧烈燃烧 b.生成黑色固体 c.火星四射 物质燃烧剧烈程度与________有关 （2）化学助力太空养鱼 太空鱼缸水环境的二氧化碳相对匮乏不利金鱼藻生长和光合作用，小华为太空鱼缸设计了二氧化碳补给器。    ⅰ.二氧化碳补给器采用溶液和稀硫酸反应，通过观察________确定气体的流速，反应化学方程式为________。 ⅱ.小华测得鱼缸内溶液酸性增强（pH下降），原因是________。 ⅲ.下表是设计评价量表 评价等级 优秀 合格 待改进 评价指标 反应安全，可控，气体能直接排出 气体能直接排出，但不可控制气流速率 气体无法排出，存在较大安全隐患 根据设计评价量表，你对小华设计的二氧化碳补给器评价是________。 19．实验课上，同学们利用图1装置进行气体制备的学习。         （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室制取CO2的化学方程式为_______。装置C与装置A相比较，优点是_______， （3）将图1装置B右侧导管夹上止水夹，将装置B中的活塞打开，观察到分液漏斗内的液体不往下滴，_______(选填“能”或“不能”)说明装置B的气密性良好。 （4）某些大理石中含少量硫化物，用该大理石和稀盐酸制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，设计图2所示实验： 查阅资料：Ⅰ.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。 ①装置甲中所盛试剂应选用_____（填字母）。 A、NaOH溶液 b、澄清石灰水 c、CuSO4溶液 ②装置丙所装的溶液是浓硫酸，丙的作用是_______。 （5）已知CaCl2的水溶液呈中性。用图3装置探究制取CO2的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图4表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。 ①装置H的作用为_______。t1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t2时，锥形瓶中_______ (填“有”或“无”)盐酸剩余。 ②t1后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是_______。 19．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 Ⅰ．1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，如图甲所示。 （1）图甲中反应的化学方程式为_______。 （2）实验室制取氢气的反应原理为_____(填化学方程式)，欲得到平稳的气流，应在上图乙中选择发生装置的仪器组合为_____(填序号)。 （3）某同学用如下图1所示的电解器进行电解水实验，电解后，管A中气体体积为，则管B中气体体积约为_______。 【微观探析】 （4）根据质量守恒定律将下图水电解过程的微观示意图补充完整_______。 Ⅱ．自来水厂净水过程示意图如图2，请回答。 （5）我国有关部门规定，经上述流程净化后入用户的饮用水含铁，含铜，…其中的铁、铜指的是_______(填正确选项前的字母)。 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 （6）有关自来水厂净化水说法错误的是_______。 A．步骤①②可除去难溶性杂质 B．X试剂常用的是明矾 C．步骤④为加入药品消毒 D．净化后的水澄清、透明、无毒，可以直接饮用 20．为了探究酸碱中和反应，某小组取用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验，如图。是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应发生过程中各项的变化，请分析： （1）写出稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式________。该反应属于________（填基本反应类型）。 （2）根据图一的变化分析，可以看出中和反应会________。 （3）图三B点溶液中含有的溶质是________（填化学式） 如图二向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，于是停止了滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究： 【提出问题】溶液中的溶质含有什么物质？ 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【实验与猜想】①再取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，对反应后溶液中溶质的成分作出猜想： （4）猜想甲：NaCl；猜想乙：NaCl和NaOH；猜想丙：________。 （5）经过讨论后认为猜想________(选填“甲”“乙”或“丙”)一定不正确。 （6）为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 另取少量反应后的溶液于试管中，滴加________ 溶液变红色 猜想丙正确 另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒 ________ 猜想甲正确 【拓展应用】 （7）应用中和反应，可以解决生产的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入适量的________（填化学式）进行中和反应。 21．氢气是理想的“绿色能源”，近年来我国制氢量已位居世界第一。 （1）水光解制氢。 图1是光催化分解制H2的工作原理，光解水时，由光能转化为______能；图2是我国氢能发展规划，上述所制得的H2属于______(填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”)。 （2）甲烷(CH4)水化制氢。 甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，反应的方程式是CH4+2H2OCO2+4H2，现有200kg含甲烷80%的天然气(杂质不参加反应)，若甲烷完全反应，理论上可生成氢气多少kg？(写出计算过程) （3）氢气存储： 图3是一些储氢材料的质量储氢密度(质量储氢密度＝储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数)。由图可知，最理想的储氢材料中是______(填序号)。则储氢材料LiH的质量储氢密度是______。 A．LaNi5H6        B．LiAlH4      C．Mg2FeH6       D．Al(BH4)3 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $