专题11 盐与化肥（复习讲义）（上海专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

主题五 常见的物质（二） 专题11盐与化肥 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 几种常用的盐 考点二 盐的化学性质 考点三 常用的化肥与使用 实验01 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 实验02 使用pH试纸测定溶液的pH及酸与碱的反应 04·题型洞悉·考向预测 9 题型一 几种常用的盐 考向01常见盐的俗名、用途 考向02氯化钠 考向03碳酸钠 考向04碳酸氢钠 考向05碳酸钙 题型二 盐的化学性质 考向01 盐与酸反应 考向02 盐与金属反应 考向03 盐与碱反应 考向04 碳酸根离子的验证 题型三 常用的化肥与使用 考向01 常见化肥的种类及性质 考向02 合理使用化肥和农药 05·优题精选·练能提分 33 44 / 45 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 几种常用的盐 上海卷35 上海卷T8 上海卷T9、11 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。 盐的化学性质 上海卷41 上海卷21 上海卷21 知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 常用的化肥与使用 上海卷26 上海卷T2 上海卷18 知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。 命题预测 常见的盐常以选择题的形式进行考查，常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。 盐的化学性质和用途、复分解反应的判断、化肥种类及作用等考点多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活。常见的命题点有：复分解反应是否完全、反应后溶液成分、异常现象分析等。 考点一 几种常用的盐 1、 盐的组成与分类 (1)定义：盐是指组成里是 和 的化合物。 (2)构成： 和 构成。 (3)分类：①根据盐中含的 不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等 ②根据盐中含的 不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 2、盐的溶解性 (1) 、钠盐、 、硝酸盐全溶； (2)盐酸盐（含氯离子）：除 ，其余的全溶； (3)硫酸盐（含硫酸根离子）：除 ，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶； (4)碳酸盐（含碳酸根离子）：除 、碳酸钠、 易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。 3、几种常见的盐 (1)氯化钠 存在 ①人体：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。 ②自然界：海水、盐湖、盐井、盐矿。 对人体的作用 ①钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用； ②氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 ③人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5 g食盐），但长期食用过多食盐不利于人体健康。 物理性质 氯化钠，俗称 ，常温下是 ，有咸味， ，溶解度受温度影响 。 用途 ①医疗上，氯化钠用来配制 。 ②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来 。 ③工业上，氯化钠是制取某些 （碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。 ④生活中，氯化钠用来 、腌制食品。 ⑤交通运输中，氯化钠可用来作 除去道路积雪。 (2)碳酸盐 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 物理性质 固体， 于水，水溶液 白色粉末状固体， 水，水溶液呈碱性 白色固体， 于水 化学性质 （1）与酸反应： Na2CO3+2 =2NaCl+H2O+CO2↑ （2）与某些碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （1） 与酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2） 加热分解： 2NaHCO3 +H2O+CO2↑ （1） 与酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） 高温分解： CaCO3CaO+CO2↑ 规律：① 与稀 反应都能放出CO2气体； ②碳酸钠在水中的溶解性 碳酸氢钠； ③碳酸钠的 强于碳酸氢钠，加热很难分解。 主要用途 广泛用于 、造纸、 和洗涤剂的生产等（工业原料） 发酵粉（小苏打）的主要成分； 的药剂 重要的 ；用作 ；用于实验室制取二氧化碳 碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法 ①检验原理：组成里含有CO、HCO的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 +2H+=H2O+CO2↑ +H+=H2O+CO2↑ ②检验试剂：稀盐酸和 。 ③检验方法：向待测液中加入 有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO或HCO。 +Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O ④实验步骤： 1.碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都 ‌碱性‌（能使酚酞变 ），这是它们作为“碱”的原因。但它们都属于 类。 2.混淆用途，如把碳酸钠当小苏打用。‌碳酸钠误用于“治疗胃酸过多” ‌碳酸钠‌：玻璃、 。 ‌碳酸氢钠‌： 。 3.鉴别方法误用‌：‌不能仅用酸鉴别‌碳酸钠与碳酸氢钠，必须结合 ‌。 （2023·上海·中考真题） CuSO₄·5H₂O是一种结晶水合物，俗称 A. 食盐 B. 烧碱 C. 纯碱 D. 胆矾 （2025·上海闵行·二模）胆矾、明矾、绿矾都可以称为“矾”，对“矾”的理解正确的是 A．都是硫酸盐 B．都是无色固体 C．都含有结晶水 D．都是混合物 考点二 盐的化学性质 化学性质 反应条件 化学方程式 与某些金属的反应： 规律：盐＋金属＝新盐＋新金属 在金属活动性顺序表中，除 外，排在前面的金属一般可以将位于其 的金属从它们的盐溶液中置换出来。 Zn＋CuSO4＝ ＋Cu； Cu＋HgNO3)2＝Hg＋ ； ZnSO4＋Cu不反应 与酸的反应： 规律：盐＋酸＝新盐＋新酸 A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成； B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须 。 BaCl2＋H2SO4＝ ＋2HCl ＋HCl＝AgCl＋HNO3 Na2CO3＋2HCl＝2 ＋H2O＋CO2↑ 与碱的反应： 规律：盐＋碱＝新盐＋新碱 反应物 ，生成物有①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成； Na2CO3＋Ca(OH)2＝ ↓＋2NaOH FeCl3＋3NaOH＝ ↓＋3NaCl 与某些盐的反应： 规律：盐＋盐＝新盐＋新盐 反应物 ，生成物有有沉淀生成； Na2CO3＋ ＝CaCO3↓＋2NaCl AgNO3＋NaCl＝ ＋NaNO3 ＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl 盐溶液的酸碱性 大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈 性，能使紫色石蕊溶液变 ，使酚酞溶液变 ； 构建物质网络——以碳酸钠、碳酸钙为核心 ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ 。 ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ; ⑥ 。 1.盐溶液 呈中性‌ 如，碳酸钠（Na₂CO₃）溶液能使酚酞变红；氯化铵（NH₄Cl）溶液呈酸性。 2.盐与酸/碱的反应条件易混淆‌ 盐与酸或碱发生复分解反应，必须满足以下条件之一： ‌生成沉淀‌：如AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃。 ‌生成气体‌：如Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑。 ‌生成水‌：如NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O。 ‌易错操作‌：忽略反应条件，认为所有盐都能与酸或碱反应。 3.置换反应的规律记混‌ 金属与盐溶液发生置换反应，需同时满足： ‌盐必须可溶‌。 ‌金属活动性‌：单质金属的活动性必须强于 。 ‌易错示例‌：Cu与MgSO₄溶液不反应（因Cu活动性弱于Mg）；Fe与AgCl不反应（因AgCl不溶）。 4.盐的组成定义不清‌ 盐 由金属离子和酸根离子构成，‌铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子‌组成的化合物也属于盐，如NH₄Cl。 5.除杂试剂加入顺序错误‌ 在粗盐提纯中，除杂顺序至关重要： ‌BaCl₂必须在Na₂CO₃之前‌加入，以除去 。 ‌过滤必须在 前进行‌，以除去沉淀。 （2023·上海中考真题）下列实验过程中，溶液颜色改变的是 A. 铜片插入硝酸银溶液 B. 银片插入硫酸锌溶液 C. 酚酞试液滴入稀盐酸 D. 稀硫酸滴入氢氧化钠溶液 （2025·上海崇明·二模）能用溶液鉴别的一组试剂是 A. 溶液、溶液 B. 溶液、溶液 C. 溶液、溶液 D. 溶液、溶液  考点三 常用的化肥与使用 1.化学的分类：农作物生长的所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中 的需求量较大，因此 是最主要的化学肥料。有些化肥含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，这样的化肥属于 肥料。 2.特点：农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构； 化学肥料的特点：营养元素 ，肥效 。 3.常见化肥 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥 主要成分 尿素CO(NH2)2 (含氮46.7%) 硝酸铵NH4NO3 (含氮35%) 铵盐:NH4HCO3（含氮17.7%） 硫铵(NH4)2SO4 (含氮21.2%) 氨水: NH3•H2O 磷矿粉、 钙镁磷肥 K2SO4、KCl 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4 硝酸钾：KNO3 性质 白色固体 易溶于水 NH4HCO3易分解，产生刺激性气味 液体、刺激性气味 灰色、难溶于水 白色、易溶于水 作用 促进植物茎、叶生长，叶色浓绿 促进植物根系发达，穗粒增多，饱满 促进植物生长，茎杆粗硬，抗倒伏（茎秆粗壮） 同时供给作物几种营养元素，有效成分高。 使用注意 ①使用注意事项：铵态氨肥不能与碱性物质混合施用，因为NH4＋与OH－会生成NH3，从而降低肥效。 ②尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。 过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等 1.‌“肥料越多越好”‌：过量施肥会导致 。 2.‌“复合肥=万能肥，不用再补其他”‌：复合肥主要含 ，但作物生长也需要其他元素（如钙、硼、锌），长期单用易导致 。 3.‌“有机肥=农家肥，用得越多越好”‌：未腐熟的农家肥会烧根、带病菌，必须充分腐熟后才能使用。 （2023·上海·中考真题节选） 水稻是我国广泛种植的粮食作物。 （1）合理施肥有利于水稻增产。可作__________（选填“氮”“钾”或“磷”）肥 （2024·上海·中考真题）玉米叶发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用的化肥是 A. B. C. D. 实验01 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 【实验目的】 1.以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙为例，从组成上认识盐的化学性质。 2.知道从物质组成的视角认识物质的性质，知道利用性质差异可以区分氯化钠和碳酸钠。 3.知道食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用与其化学性质的联系。 【实验用品】试管(15 mmX150 mm)、试管(25 mmX200 mm)、表面皿(80mm)、橡胶塞(单孔)、玻璃导管、铁架台(含铁夹)等。 还需要的试剂:1%稀盐酸、10%稀盐酸、氢氧化钙溶液、2%碳酸钠溶液、1%氯化钠溶液、2%硝酸银溶液、碳酸氢钠固体、碳酸钠固体、碳酸钙粉末、块状碳酸钙、蒸馏水。 【实验步骤】 1.氯化钠和碳酸钠分别与稀盐酸、氢氧化钙和硝酸银反应 (1)向两支分别盛有少量氯化钠溶液和碳酸钠溶液的试管中滴加1%稀盐酸，观察并记录实验现象。 (2)向两支分别盛有少量氯化钠溶液和碳酸钠溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液，观察并记录实验现象。 (3)向两支分别盛有少量氯化钠溶液和碳酸钠溶液的试管中滴加硝酸银溶液，观察并记录实验现象。 2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙分别与稀盐酸反应 (1)在大试管中加入约1g碳酸钠固体，按图8-19所示固定在铁架台上。 (2)在大试管中再加人5mL10%稀盐酸，迅速塞紧橡胶塞，将导管的另一端伸入 装有澄清石灰水的小试管，观察并记录实验现象。 (3) 然后将大试管中的固体分别换成约1g碳酸氢钠固体、1g碳酸钙粉末，重复上 述操作，观察并记录实验现象。 实验02 使用pH试纸测定溶液的pH及酸与碱的反应 【实验目的】 1.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度，并比较溶液酸碱性的强弱。 2.知道酸与碱可以发生化学反应，初步认识能利用酸碱反应调节溶液、土壤等的酸碱性。 3.认识调节溶液酸碱性在日常生活、工农业生产、科学实验中的重要意义。 4.了解科学实验中的对照实验和空白实验，学习控制变量和对比实验的实验设计方法。 【实验用品】表面皿(或点滴板)玻璃棒、胶头滴管、电子天平、烧杯(250mL、100mL和50mL)、温度传感器(或温度计)、药匙、称量纸、量筒(10mL、50mL)、塑料薄膜、剪刀、pH试纸(附标准比色卡)pH传感器(或pH计)等。 还需要的试剂:白醋、4%稀盐酸、4%氯化钠溶液、4%硫酸钾溶液、石灰水、4%氢氧化钠溶液、自来水、市售苏打水、市售碳酸饮料、肥:皂水、无色酚酞试液、紫色石蕊试液、氢氧化钙固体、铝碳酸镁咀嚼片、碳酸氢钠片、蒸馏水。 【实验步骤】 1.使用pH试纸测定溶液的pH (1)向两个烧杯中分别倒入1mL4%的稀盐酸和1mL4%的氢氧化钠溶液，再各加人10mL蒸馏水，作为待测稀盐酸和氢氧化钠溶液。 (2)测定稀盐酸、氢氧化钠溶液、白醋等溶液的pH。在干燥、洁净的表面皿上放一小片pH试纸。用干燥、洁净的玻璃棒分别蘸取下表中的待测溶液，沾到pH试纸上。尽快将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出pH并记录。 (3)测定苏打水、自来水、碳酸饮料、肥皂水的pH。在干燥、洁净的表面皿上放一小片pH试纸。用干燥、洁净的玻璃棒分别蘸取下表中的待测溶液，沾到pH试纸上。尽快将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出pH并记录。 2.酸与碱的反应 (1)量取10mL4%的氢氧化钠溶液，倒人50mL烧杯中，再量取10mL4%的稀盐酸，慢慢倒人上述烧杯，观察并记录实验现象。 (2)另取两个50mL烧杯,各加人10mL4%的氢氧化钠溶液，分别编号为烧杯1和烧杯2。将两个温度传感器分别放入烧杯中，设置并采集温度数据，如图8-20所示。在烧杯1中加入10mL蒸馏水，在烧杯2中加入10mL4%的稀盐酸，打开磁力搅拌器用低速搅拌，观察并记录两烧杯中溶液的温度变化(也可使用温度计完成实验)。 (3)向盛有10mL4%的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加两滴无色酚酞试液，用玻璃棒搅拌均匀。再用胶头滴管滴加10mL4%的稀盐酸，边滴加边搅拌，如图8-21所示，观察并记录实验现象。 3.模拟改良酸性土壤 (1)用稀盐酸模拟酸性土壤浸出液，向盛有10mL4%稀盐酸的50mL烧杯中滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察并记录溶液的颜色变化。 (2)用药匙将氢氧化钙粉末徐徐加人上述烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，如图8-22所示，观察并记录溶液的颜色变化。 (3)溶液明显变蓝色后，停止加人氢氧化钙。 4.模拟中和胃酸 (1)用稀盐酸模拟胃酸，向盛有10mL4%稀盐酸的烧杯中加人50mL蒸馏水，并用玻璃棒搅拌均匀，用pH试纸测定溶液的pH并记录。 (2)向烧杯中加人一片碳酸氢钠片(或铝碳酸镁咀嚼片)，用玻璃棒搅拌至药片溶解，1min后测定溶液的pH并记录。 (3)向烧杯中加入第二片碳酸氢钠片(或铝碳酸镁咀嚼片)，用玻璃棒搅拌至药片溶解，1min后测定溶液的pH并记录。 5.模拟中和胃酸并使用pH传感器监测溶液的pH(选做) 动物体液或血液的pH一般需要精确至小数点后一位。将上述实验中使用的pH试纸换成pH传感器或pH计，进行以下实验。 (1) 在100mL烧杯中加人10mL4%稀盐酸，再加入50mL蒸馏水，并用玻璃棒搅拌均匀。 (2) 启动pH传感器并进行相应的连接与设置，选择合适的采集模式，将pH传感器放人稀盐酸中。点击采集按钮，待数据稳定后点击保留数据并记录。 (3)如图8-23所示，向烧杯中加入一片碳酸氢钠片(或铝碳酸镁咀嚼片)，使用磁力搅拌器搅拌至药片全部溶解，待数据稳定后点击保留数据并记录。 (4)向烧杯中加入第二片碳酸氢钠片(或铝碳酸镁咀嚼片)，使用磁力搅拌器搅拌至药片全部溶解，待数据稳定后点击保留数据并记录。 题型一 几种常用的盐 ►考向01 常见盐的俗名、用途 【典例】（2025·上海闵行·二模）物质的用途错误的是 A．氧气：用作燃料 B．熟石灰：降低土壤酸性 C．干冰：人工降雨 D．氯化钠：配制生理盐水 【变式】下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品 C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——焙制糕点 ►考向02 氯化钠 【典例】（2025·上海嘉定·二模）下列物质的用途正确的是 A．石灰水：除铁锈 B．食盐：作调味剂 C．烧碱溶液：检验CO2 D．胆矾：检验H2O 【变式】氯化钠在生产生活中具有重要价值，下列不属于氯化钠用途的是 A．制调味品 B．制生理盐水 C．制氯气 D．制钾肥 ►考向03碳酸钠 【典例】（2025·上海虹口·二模）属于有机物的是 A．葡萄糖 B．木炭 C．纯碱 D．大理石 【变式】（2025·上海徐汇·二模）物质的分类正确的是 A．属于可溶性碱 B．属于碱性氧化物 C．属于一元酸 D．属于难溶性盐 ►考向04碳酸氢钠 【典例】（2025·上海杨浦·二模）下列饮品中属于纯净物的是 A．柠檬水 B．蒸馏水 C．自来水 D．苏打水 【变式】下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品 C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——焙制糕点 ►考向05碳酸钙 【典例】（2025·上海闵行·二模）属于有机物的是 A．大理石 B．一氧化碳 C．碳酸 D．酒精 【变式】（2025·上海崇明·二模）属于有机物的是 A．一氧化碳 B．石墨 C．蔗糖 D．碳酸钙 题型二 盐的化学性质 ►考向01盐与酸反应 【典型】（2025·上海宝山·二模）废旧电池处理后的固体废弃物中可能含有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或多种。为实现回收利用需确定其成分，进行如图实验： （1）操作I为_____；0.22g气体的化学式为_____。 （2）滤渣a加入盐酸反应的化学方程式为_____。 （3）沉淀c为_____，无色滤液b一定含有的溶质是_____。 （4）原固体废弃物的成分为_____。 【变式】在相同条件下，小组同学用一定浓度的稀盐酸分别密封、敞口放置2周，设计实验方案如图1所示，并探究比较浓度变化。 (2)图2中注射器内敞口久置的稀盐酸体积应为 mL，实验中所用粉末需过量，原因是 。 (3)将稀盐酸快速注入试管中，均有气泡产生，该反应的化学方程式为 。 (4)实验结束后，可观察到图1装置中注射器读数比图2装置中注射器读数 (填“大”或“小”)，据此可知该稀盐酸敞口久置后浓度会变大。 ►考向02 盐与金属反应 【典型】（2025·上海奉贤·二模）《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是 A. 石胆溶于水，溶液呈黄色 B. 石胆化铁为铜发生了复分解反应 C. 石胆也能化锌为铜 D. 铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气 【变式】向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是 A．若滤渣中没有Cu。滤液中一定含有AgNO3 B．若滤渣中有Cu，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2 C．若滤渣中没有Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2 D．若滤渣中有Fe，滤液中一定没有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2 ►考向03 盐与碱反应 【典型】（2025·上海奉贤·二模）下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是 序号 实验对象 试剂及方法 A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤 B CO2(CO) 气体通过足量的木炭，加热 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【变式】实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行如图探究，在试管里分别取适量的NaOH 溶液后，再滴加不同物质（如图），以下说法正确的是 A．A试管中现象为溶液变为蓝色 B．B试管中发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+NaSO4 C．向反应后的C试管中滴加酚酞试剂，溶液一定为无色 D．向反应后的D试管中加足量稀盐酸，一定有气体产生 ►考向04 碳酸根离子的验证 【典型】（2025·上海宝山·二模）下列物质鉴别方法正确的是 选项 物质 方法 A 海水和蒸馏水 蒸干 B 氮气和二氧化碳 用燃着的木条 C 稀硫酸和盐酸 滴加硝酸银溶液 D 碳酸钠溶液和硫酸钾溶液 滴加硝酸钡溶液 A．A B．B C．C D．D 【变式】下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要操作 A 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 分别加热，观察是否有气泡 B 检验某固体是否为碳酸盐 取样加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 C 分离KCl和固体 溶解、过滤，滤渣洗涤、干燥；滤液蒸发结晶 D 除去氢气中混有的氯化氢 先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 题型三 常用的化肥与使用 ►考向01 常见化肥的种类及性质 【典型】（2025·上海中考·真题）下列化肥，哪个属于钾肥 A. NH4NO3 B. K2SO4 C. Ca(H2PO4)2 【变式】（2025·上海崇明·二模）属于磷肥的是 A． B． C． D． ►考向02 化肥的作用 【典型】（2025·上海松江·二模）化肥的使用大幅度提高了粮食产量，氯化钾属于 A．磷肥 B．钾肥 C．氮肥 D．复合肥料 【变式】（2025·上海奉贤·二模）钾肥能提高植物抗倒伏能力，下列属于钾肥的是 A． B．KCl C． D． 1. （2025·上海静安·二模）属于氮肥的是 A．氯化钾   B．氢氧化钠   C．尿素   D．磷酸二氢钾   2.（2025·上海普陀·二模）下列物质可做氮肥的是 A．氯化钾 B．硝酸铵 C．生石灰 D．硫酸钾 3.（2025·上海虹口·二模）属于钾肥的是 A．K2CO3 B．NH4NO3 C．NaHCO3 D．Ca(H2PO4)2 4.（2025·上海黄浦·二模）以下可作钾肥的是 A． B． C． D． 5.（2025·上海杨浦·二模）下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于复合肥料的是 A．NH4NO3 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)2 6.（2025·上海青浦·二模）物质与其对应的用途正确的是 A．氧气用作燃料 B．干冰用于人工降雨 C．胆矾用于检验水 D．金刚石用于制作电极 7.（2025·上海奉贤·二模）下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是 序号 实验对象 试剂及方法 A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤 B CO2(CO) 气体通过足量的木炭，加热 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 8 .（2025·上海金山·二模）能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别加入少量的硝酸钡溶液 C 除去NaCl中少量Na2SO4 加入过量BaCl2溶液后过滤 D 除去生石灰中的碳酸钙 加入足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 9. （2025·上海普陀·二模）为鉴别硫酸铜、碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠四种白色固体粉末。请设计实验，进行鉴别。 (1)甲同学设计的实验：将四种粉末分别取样取样置于试管中，加水。得到蓝色溶液的待检物是 ，得到悬浊液的待检物是 ；另两支试管中，分别滴加稀盐酸，其中一支试管中产生气泡，该试管中的待测物是 。 (2)乙同学认为只要取用的样品质量适中，直接滴加稀盐酸即可。实验中区别碳酸钙与碳酸钠的现象是 ；请说出“取样适中”的理由是 。 10.（2025·上海静安·二模）一包白色固体混合物，可能由氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行如图所示实验。 有关分析错误的是 A．原白色固体中一定含有碳酸钠、氯化钡、氯化钠 B．无色滤液中一定含有氯化钠 C．白色沉淀丙是氯化银 D．沉淀甲的质量大于沉淀丙的质量 1.（2025·上海嘉定·二模）实验室某NaCl样品10克，可能含有CaCl2、Na2SO4中的一种或两种，现欲检验和分离提纯NaCl样品，实验过程如下： (1)检验 步骤 现象 结论 ①取样加水，然后加入氯化钡溶液 固体全部溶解， NaCl固体中只含有CaCl2 ② (2)分离 ①步骤2中的实验方法和操作是 。 ②步骤3加入过量稀盐酸的目的是 。 ③步骤4用蒸馏水洗涤是为了 。 ④称量洗涤并烘干后的白色沉淀C为2克，能否得出氯化钠在样品中的质量分数?请具体说明 。 2.（2025·上海徐汇·二模）石头纸有望代替传统纸张，它由聚乙烯塑料包裹碳酸钙粉末制成，其截面结构如下图所示。设计以下两种实验方案测定石头纸中碳酸钙含量。 方案一 (1)已知：聚乙烯塑料不溶于盐酸。利用碳酸钙能溶于盐酸的性质设计实验方案。 ①写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 。 ②实验时，将整张石头纸浸泡在盐酸中，观察不到气泡，石头纸中的碳酸钙没有与盐酸发生反应的原因是 ，因此该方案不可行。 方案二 (2)已知：聚乙烯+氧气二氧化碳+水，用下图所示的装置（省略夹持仪器）测定mg石头纸中碳酸钙的含量。 ①充分灼烧石头纸后，熄灭酒精喷灯，还需要再通一段时间氧气的目的是 。 ②若灼烧后硬质玻璃管中剩余固体0.56g，则mg石头纸中含碳酸钙 g。 (3)若上述方案二实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液全部吸收，有同学认为用该溶液继续实验也能测出石头纸中碳酸钙的含量。 ①写出氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的化学方程式 。 ②该同学向上述反应后的氢氧化钠溶液中加入足量澄清石灰水，充分搅拌后生成ng碳酸钙，他认为mg石头纸中含碳酸钙ng。你认为该同学的结论是否正确？理由是 。 3.（2025·上海金山·二模）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，可使残留在果蔬上的农药毒性降低其部分标签如图： 品名：“果蔬洗盐” 成分：NaCl、Na2CO3、NaHCO3等 保质期：24个月 净含量：350克 储存条件： 注：Na2CO3热稳定性好；NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。Na2CO3、NaHCO3遇酸都会产生二氧化碳气体。 (1)“果蔬洗盐”是 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变 色。说明“果蔬洗盐”溶液呈碱性，碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。 (3)取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入 ，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀，可证明“果蔬洗盐”中含有NaCl，产生白色沉淀反应的化学方程式是 。 (4)取ag样品加热至反应完全，放出CO2气体m1g，另取ag样品加入足量稀盐酸，放出CO2气体m2g。若m2 2m1(填“＞”“=”或“＜”)，可证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3、NaHCO3。 (5)请你补充标签中的储存条件： 。 4.（2025·上海闵行·二模）久置的镁条表面有一层灰黑色“外衣”，将镁条放入试管中，加入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生，试管壁发烫。同学们对此气体成分产生了兴趣。 【提出问题】此气体成分是什么? 【查阅资料】灰黑色“外衣”中含有 【猜想假设】 (1)猜想一：、 猜想二：、、 猜想三：、和 猜想三中有气体的理由是 。 【设计实验】为检验此气体成分，设计如图装置进行实验（假设每步反应均完全）。 (2)实验开始时，先通一段时间氮气，原因是 。 (3)B装置中出现白色沉淀，证明气体中含有 ，乙同学认为可以用紫色石蕊试液代替硝酸银溶液，也可以证明该气体，你是否同意他的观点并说明理由 。 (4)C装置的作用是 。 (5)证明该气体中含有的现象是 。 5.（2025·上海崇明·二模）实验探究是学习化学的重要方法，某小组同学以“气体制备”为主题开展学习。 (1)图1是大理石和稀盐酸制取的装置。 ①反应时液面应处于 （填“m”或“n”）位置，该反应的化学方程式为 。 ②制取前，需将浓盐酸稀释至9%稀盐酸，所加水的体积为 mL。 (2)图2是家用简易制氧装置。 查阅资料可知，过碳酸钠是一种白色颗粒，溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢。 ①过碳酸钠属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 ②图2所示，在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰，右瓶水中导管口有气泡冒出。右瓶中水利用氧气 （选填“易”或“不易”）溶于水的性质净化氧气，验证右瓶中导出的气体是氧气的方法 。 ③将氧气收集，并将红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到 。 (3)过氧化钙固体（）和过氧化钠固体（）均可做供氧剂，和分别与水反应，生成氧气的质量与时间的关系如图3所示。若给鱼缸供氧，应选哪种供氧剂并说明理由。 6.（2025·上海杨浦·二模）兴趣小组对一瓶久置氢氧化钠固体的变质情况进行实验探究。 (1)写出氢氧化钠久置于空气中变质的原因： (用化学方程式表示)。 (2)设计实验探究该氢氧化钠固体的变质情况： 实验1：取少量样品于试管中， (写出后续操作及现象)。 结论：该氢氧化钠固体已变质。 【思路】通过 方法，说明物质的变质情况。 实验2：分别取1.0g氢氧化钠固体、碳酸钠固体及该氢氧化钠固体样品加入到49mL水中，测得实验数据如下： 氢氧化钠固体 碳酸钠固体 样品 溶液升高的温度（℃） 31.5 10.1 15.7 最终溶液的pH 13.7 11.9 m 请推测m的取值范围： 。 结论：该氢氧化钠固体变质的程度为 。 【思路】通过 方法，说明物质的变质情况， 7.（2025·上海中考·真题）有两种炼铜方法 8.（2023·上海中考·真题）氯化钾是生产低钠盐的原料之一。某粗制氯化钾中混有氯化镁和硫酸钾，为提纯氯化钾，取100g样品全部溶于水得到溶液A，后续实验步骤如图所示。 （1）Ⅰ中生成沉淀，该沉淀呈__________色。 （2）Ⅱ中生成的沉淀质量与加入的KOH物质的量的变化关系，如图所示，其中__________。 （3）Ⅲ中加入过量溶液，是为了除尽滤液C中的__________（填写化学式）。 （4）写出Ⅳ中反应的化学方程式_________________ （5）为减少所用试判的种类，在溶液A中先加入溶液，最终也能提纯KCl。基于（1）（2）中的信息，理论上至少需要__________mol；请用图所示的形式写出完整的提纯方案________________ 9.（2024·上海中考·真题）砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白(泛碱)，泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的(如图1)。 （1）若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成。 ①写出CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式：___________。 ②取泛白物质溶于水，搅拌静置，测上层清夜的pH___________7. （2）为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品 a、b，分别按如图2所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。 ①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式：___________。 ②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是___________。 （3）雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据图1分析原因___________。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题五 常见的物质（二） 专题11盐与化肥 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 几种常用的盐 考点二 盐的化学性质 考点三 常用的化肥与使用 实验01 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 实验02 使用pH试纸测定溶液的pH及酸与碱的反应 04·题型洞悉·考向预测 9 题型一 几种常用的盐 考向01常见盐的俗名、用途 考向02氯化钠 考向03碳酸钠 考向04碳酸氢钠 考向05碳酸钙 题型二 盐的化学性质 考向01 盐与酸反应 考向02 盐与金属反应 考向03 盐与碱反应 考向04 碳酸根离子的验证 题型三 常用的化肥与使用 考向01 常见化肥的种类及性质 考向02 合理使用化肥和农药 05·优题精选·练能提分 33 44 / 45 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 几种常用的盐 上海卷35 上海卷T8 上海卷T9、11 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。 盐的化学性质 上海卷41 上海卷21 上海卷21 知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 常用的化肥与使用 上海卷26 上海卷T2 上海卷18 知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。 命题预测 常见的盐常以选择题的形式进行考查，常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。 盐的化学性质和用途、复分解反应的判断、化肥种类及作用等考点多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活。常见的命题点有：复分解反应是否完全、反应后溶液成分、异常现象分析等。 考点一 几种常用的盐 1、 盐的组成与分类 (1)定义：盐是指组成里是金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 (2)构成：金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成。 (3)分类：①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等 ②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 2、盐的溶解性 (1)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶； (2)盐酸盐（含氯离子）：除氯化银不溶，其余的全溶； (3)硫酸盐（含硫酸根离子）：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶； (4)碳酸盐（含碳酸根离子）：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。 3、几种常见的盐 (1)氯化钠 存在 ①人体：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。 ②自然界：海水、盐湖、盐井、盐矿。 对人体的作用 ①钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用； ②氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 ③人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5 g食盐），但长期食用过多食盐不利于人体健康。 物理性质 氯化钠，俗称食盐，常温下是白色晶体，有咸味， 易溶于水，溶解度受温度影响较小。 用途 ①医疗上，氯化钠用来配制生理盐水。 ②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来选种。 ③工业上，氯化钠是制取某些化工产品（碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。 ④生活中，氯化钠用来调味、腌制食品。 ⑤交通运输中，氯化钠可用来作除雪剂除去道路积雪。 (2)碳酸盐 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 物理性质 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性 白色粉末状固体，可溶于水，水溶液呈碱性 白色固体，难溶于水 化学性质 （1）与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）与某些碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （1） 与酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2） 加热分解： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （1） 与酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） 高温分解： CaCO3CaO+CO2↑ 规律：①碳酸盐或碳酸氢盐与稀酸反应都能放出CO2气体； ②碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠； ③碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，加热很难分解。 主要用途 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（工业原料） 发酵粉（小苏打）的主要成分；治疗胃酸过多的药剂 重要的建筑材料；用作补钙剂；用于实验室制取二氧化碳 碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法 ①检验原理：组成里含有CO、HCO的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 CO+2H+=H2O+CO2↑ HCO+H+=H2O+CO2↑ ②检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 ③检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO或HCO。 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O ④实验步骤： 1.碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈‌碱性‌（能使酚酞变红），这是它们作为“碱”的原因。但它们都属于盐类。 2.混淆用途，如把碳酸钠当小苏打用。‌碳酸钠误用于“治疗胃酸过多” ‌碳酸钠‌：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。 ‌碳酸氢钠‌：发酵粉、胃药。 3.鉴别方法误用‌：‌不能仅用酸鉴别‌碳酸钠与碳酸氢钠，必须结合‌反应剧烈程度‌或‌钙盐沉淀‌。 （2023·上海·中考真题） CuSO₄·5H₂O是一种结晶水合物，俗称 A. 食盐 B. 烧碱 C. 纯碱 D. 胆矾 【答案】D 【解析】CuSO₄·5H₂O是一种结晶水合物，俗称胆矾，故选D。 （2025·上海闵行·二模）胆矾、明矾、绿矾都可以称为“矾”，对“矾”的理解正确的是 A．都是硫酸盐 B．都是无色固体 C．都含有结晶水 D．都是混合物 【答案】AC 【详解】A、胆矾CuSO4⋅5H2O、明矾KAl(SO4)2⋅12H2O、绿矾FeSO4⋅7H2O，它们的酸根离子均为硫酸根离子，从盐的分类角度看，都属于硫酸盐，该选项正确； B、胆矾为蓝色晶体，绿矾为浅绿色晶体，并非无色固体，该选项错误； C、由化学式CuSO4⋅5H2O、KAl(SO4)2⋅12H2O、FeSO4⋅7H2O可知，三种物质都带有结晶水，该选项正确； D、它们都有固定的组成和化学式，属于纯净物，并非混合物，该选项错误。 故选AC。 考点二 盐的化学性质 化学性质 反应条件 化学方程式 与某些金属的反应： 规律：盐＋金属＝新盐＋新金属 在金属活动性顺序表中，除K、Ca和Na外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu； Cu＋HgNO3)2＝Hg＋Cu(NO3)2； ZnSO4＋Cu不反应 与酸的反应： 规律：盐＋酸＝新盐＋新酸 A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成； B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4＋2HCl AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 与碱的反应： 规律：盐＋碱＝新盐＋新碱 反应物可溶，生成物有①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成； Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 与某些盐的反应： 规律：盐＋盐＝新盐＋新盐 反应物可溶，生成物有有沉淀生成； Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl AgNO3＋NaCl＝AgCl＋NaNO3 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl 盐溶液的酸碱性 大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红； 构建物质网络——以碳酸钠、碳酸钙为核心 ①HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑； ②2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)； ③CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl(合理即可)； ④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； ⑤Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH(合理即可)。 ①CaO+H2OCa(OH)2； ②Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O(合理即可)； ③Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH(合理即可)； ④CaCO3CaO+CO2↑； ⑤CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑; ⑥CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl(合理即可)。 1.盐溶液不一定呈中性‌ 如，碳酸钠（Na₂CO₃）溶液能使酚酞变红；氯化铵（NH₄Cl）溶液呈酸性。 2.盐与酸/碱的反应条件易混淆‌ 盐与酸或碱发生复分解反应，必须满足以下条件之一： ‌生成沉淀‌：如AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃。 ‌生成气体‌：如Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑。 ‌生成水‌：如NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O。 ‌易错操作‌：忽略反应条件，认为所有盐都能与酸或碱反应。 3.置换反应的规律记混‌ 金属与盐溶液发生置换反应，需同时满足： ‌盐必须可溶‌。 ‌金属活动性‌：单质金属的活动性必须强于盐中金属元素（K、Ca、Na除外）。 ‌易错示例‌：Cu与MgSO₄溶液不反应（因Cu活动性弱于Mg）；Fe与AgCl不反应（因AgCl不溶）。 4.盐的组成定义不清‌ 盐不一定由金属离子和酸根离子构成，‌铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子‌组成的化合物也属于盐，如NH₄Cl。 5.除杂试剂加入顺序错误‌ 在粗盐提纯中，除杂顺序至关重要： ‌BaCl₂必须在Na₂CO₃之前‌加入，以除去过量Ba²⁺（形成BaCO₃沉淀）。 ‌过滤必须在滴加盐酸前进行‌，以除去沉淀。 （2023·上海中考真题）下列实验过程中，溶液颜色改变的是 A. 铜片插入硝酸银溶液 B. 银片插入硫酸锌溶液 C. 酚酞试液滴入稀盐酸 D. 稀硫酸滴入氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】A.铜片插入硝酸银溶液中，由于铜的活动性比银强，铜能把银从硝酸银溶液中置换出来，生成硝酸铜，硝酸铜溶液呈蓝色，该实验中观察到的现象是：铜片表面覆盖银白色固体，溶液由无色变成蓝色；故选项说法符合题意； B.银片插入硫酸锌溶液，由于银的活动性没有锌活泼，两者不能发生反应，观察不到现象，故选项说法不符合题意； C.稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，故选项说法不符合题意； D.稀硫酸滴入氢氧化钠溶液，稀硫酸和氢氧化钠溶液都是无色的，两种能反应生成硫酸钠和水，反应后的溶液仍然是无色的，则观察不到明显现象，故选项说法不符合题意； 故选：A。 （2025·上海崇明·二模）能用溶液鉴别的一组试剂是 A. 溶液、溶液 B. 溶液、溶液 C. 溶液、溶液 D. 溶液、溶液 【答案】A 【详解】A、氯化钡与氯化钠不反应，无明显现象；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，现象不同，能用溶液鉴别溶液、溶液，符合题意； B、氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，产生白色沉淀；氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，产生白色沉淀，现象相同，不能用溶液鉴别溶液、溶液，不符合题意； C、氯化钡与氯化钠不反应，无明显现象；氯化钡与硝酸钾不反应，无明显现象，现象相同，不能用溶液鉴别溶液、溶液，不符合题意； D、氯化钡与氢氧化钠不反应，无明显现象；氯化钡与氢氧化钙不反应，无明显现象，现象相同，不能用溶液鉴别溶液、溶液，不符合题意。 故选：A。  考点三 常用的化肥与使用 1.化学的分类：农作物生长的所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾的需求量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。有些化肥含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，这样的化肥属于复合肥料。 2.特点：农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构； 化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。 3.常见化肥 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥 主要成分 尿素CO(NH2)2 (含氮46.7%) 硝酸铵NH4NO3 (含氮35%) 铵盐:NH4HCO3（含氮17.7%） 硫铵(NH4)2SO4 (含氮21.2%) 氨水: NH3•H2O 磷矿粉、 钙镁磷肥 K2SO4、KCl 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4 硝酸钾：KNO3 性质 白色固体 易溶于水 NH4HCO3易分解，产生刺激性气味 液体、刺激性气味 灰色、难溶于水 白色、易溶于水 作用 促进植物茎、叶生长，叶色浓绿 促进植物根系发达，穗粒增多，饱满 促进植物生长，茎杆粗硬，抗倒伏（茎秆粗壮） 同时供给作物几种营养元素，有效成分高。 使用注意 ①使用注意事项：铵态氨肥不能与碱性物质混合施用，因为NH4＋与OH－会生成NH3，从而降低肥效。 ②尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。 过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等 1.‌“肥料越多越好”‌：过量施肥会导致肥害、烧苗，还会污染环境。 2.‌“复合肥=万能肥，不用再补其他”‌：复合肥主要含氮磷钾，但作物生长也需要其他元素（如钙、硼、锌），长期单用易导致营养失衡。 3.‌“有机肥=农家肥，用得越多越好”‌：未腐熟的农家肥会烧根、带病菌，必须充分腐熟后才能使用。 （2023·上海·中考真题节选） 水稻是我国广泛种植的粮食作物。 （1）合理施肥有利于水稻增产。可作__________（选填“氮”“钾”或“磷”）肥 【答案】（1） 氮 【解析】(NH4)2SO4含有氮元素，所以可用作氮肥 （2024·上海·中考真题）玉米叶发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用的化肥是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】A 、K2CO3含营养元素K，不符合要求； B、CaHPO4含营养元素P，不符合要求； C、CaCl2含Cl、Ca元素，不符合要求； D、NH4HCO3含有营养元素N，符合要求。 故选：D。 实验01 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 【实验目的】 1.以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙为例，从组成上认识盐的化学性质。 2.知道从物质组成的视角认识物质的性质，知道利用性质差异可以区分氯化钠和碳酸钠。 3.知道食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用与其化学性质的联系。 【实验用品】试管(15 mmX150 mm)、试管(25 mmX200 mm)、表面皿(80mm)、橡胶塞(单孔)、玻璃导管、铁架台(含铁夹)等。 还需要的试剂:1%稀盐酸、10%稀盐酸、氢氧化钙溶液、2%碳酸钠溶液、1%氯化钠溶液、2%硝酸银溶液、碳酸氢钠固体、碳酸钠固体、碳酸钙粉末、块状碳酸钙、蒸馏水。 【实验步骤】 1.氯化钠和碳酸钠分别与稀盐酸、氢氧化钙和硝酸银反应 (1)向两支分别盛有少量氯化钠溶液和碳酸钠溶液的试管中滴加1%稀盐酸，观察并记录实验现象。 (2)向两支分别盛有少量氯化钠溶液和碳酸钠溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液，观察并记录实验现象。 (3)向两支分别盛有少量氯化钠溶液和碳酸钠溶液的试管中滴加硝酸银溶液，观察并记录实验现象。 气体、沉淀 碱 盐 酸 2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙分别与稀盐酸反应 (1)在大试管中加入约1g碳酸钠固体，按图8-19所示固定在铁架台上。 (2)在大试管中再加人5mL10%稀盐酸，迅速塞紧橡胶塞，将导管的另一端伸入 装有澄清石灰水的小试管，观察并记录实验现象。 (3) 然后将大试管中的固体分别换成约1g碳酸氢钠固体、1g碳酸钙粉末，重复上 述操作，观察并记录实验现象。 气体 能 实验02 使用pH试纸测定溶液的pH及酸与碱的反应 【实验目的】 1.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度，并比较溶液酸碱性的强弱。 2.知道酸与碱可以发生化学反应，初步认识能利用酸碱反应调节溶液、土壤等的酸碱性。 3.认识调节溶液酸碱性在日常生活、工农业生产、科学实验中的重要意义。 4.了解科学实验中的对照实验和空白实验，学习控制变量和对比实验的实验设计方法。 【实验用品】表面皿(或点滴板)玻璃棒、胶头滴管、电子天平、烧杯(250mL、100mL和50mL)、温度传感器(或温度计)、药匙、称量纸、量筒(10mL、50mL)、塑料薄膜、剪刀、pH试纸(附标准比色卡)pH传感器(或pH计)等。 还需要的试剂:白醋、4%稀盐酸、4%氯化钠溶液、4%硫酸钾溶液、石灰水、4%氢氧化钠溶液、自来水、市售苏打水、市售碳酸饮料、肥:皂水、无色酚酞试液、紫色石蕊试液、氢氧化钙固体、铝碳酸镁咀嚼片、碳酸氢钠片、蒸馏水。 【实验步骤】 1.使用pH试纸测定溶液的pH (1)向两个烧杯中分别倒入1mL4%的稀盐酸和1mL4%的氢氧化钠溶液，再各加人10mL蒸馏水，作为待测稀盐酸和氢氧化钠溶液。 (2)测定稀盐酸、氢氧化钠溶液、白醋等溶液的pH。在干燥、洁净的表面皿上放一小片pH试纸。用干燥、洁净的玻璃棒分别蘸取下表中的待测溶液，沾到pH试纸上。尽快将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出pH并记录。 (3)测定苏打水、自来水、碳酸饮料、肥皂水的pH。在干燥、洁净的表面皿上放一小片pH试纸。用干燥、洁净的玻璃棒分别蘸取下表中的待测溶液，沾到pH试纸上。尽快将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出pH并记录。 2.酸与碱的反应 (1)量取10mL4%的氢氧化钠溶液，倒人50mL烧杯中，再量取10mL4%的稀盐酸，慢慢倒人上述烧杯，观察并记录实验现象。 (2)另取两个50mL烧杯,各加人10mL4%的氢氧化钠溶液，分别编号为烧杯1和烧杯2。将两个温度传感器分别放入烧杯中，设置并采集温度数据，如图8-20所示。在烧杯1中加入10mL蒸馏水，在烧杯2中加入10mL4%的稀盐酸，打开磁力搅拌器用低速搅拌，观察并记录两烧杯中溶液的温度变化(也可使用温度计完成实验)。 (3)向盛有10mL4%的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加两滴无色酚酞试液，用玻璃棒搅拌均匀。再用胶头滴管滴加10mL4%的稀盐酸，边滴加边搅拌，如图8-21所示，观察并记录实验现象。 3.模拟改良酸性土壤 (1)用稀盐酸模拟酸性土壤浸出液，向盛有10mL4%稀盐酸的50mL烧杯中滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察并记录溶液的颜色变化。 (2)用药匙将氢氧化钙粉末徐徐加人上述烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，如图8-22所示，观察并记录溶液的颜色变化。 (3)溶液明显变蓝色后，停止加人氢氧化钙。 4.模拟中和胃酸 (1)用稀盐酸模拟胃酸，向盛有10mL4%稀盐酸的烧杯中加人50mL蒸馏水，并用玻璃棒搅拌均匀，用pH试纸测定溶液的pH并记录。 (2)向烧杯中加人一片碳酸氢钠片(或铝碳酸镁咀嚼片)，用玻璃棒搅拌至药片溶解，1min后测定溶液的pH并记录。 (3)向烧杯中加入第二片碳酸氢钠片(或铝碳酸镁咀嚼片)，用玻璃棒搅拌至药片溶解，1min后测定溶液的pH并记录。 5.模拟中和胃酸并使用pH传感器监测溶液的pH(选做) 动物体液或血液的pH一般需要精确至小数点后一位。将上述实验中使用的pH试纸换成pH传感器或pH计，进行以下实验。 (1) 在100mL烧杯中加人10mL4%稀盐酸，再加入50mL蒸馏水，并用玻璃棒搅拌均匀。 (2) 启动pH传感器并进行相应的连接与设置，选择合适的采集模式，将pH传感器放人稀盐酸中。点击采集按钮，待数据稳定后点击保留数据并记录。 (3)如图8-23所示，向烧杯中加入一片碳酸氢钠片(或铝碳酸镁咀嚼片)，使用磁力搅拌器搅拌至药片全部溶解，待数据稳定后点击保留数据并记录。 (4)向烧杯中加入第二片碳酸氢钠片(或铝碳酸镁咀嚼片)，使用磁力搅拌器搅拌至药片全部溶解，待数据稳定后点击保留数据并记录。 题型一 几种常用的盐 ►考向01 常见盐的俗名、用途 【典例】（2025·上海闵行·二模）物质的用途错误的是 A．氧气：用作燃料 B．熟石灰：降低土壤酸性 C．干冰：人工降雨 D．氯化钠：配制生理盐水 【答案】A 【详解】A、氧气具有助燃性，但本身不具有可燃性，不能用作燃料，故选项错误； B、熟石灰（氢氧化钙）属于碱，能与酸发生中和反应，所以可以降低土壤酸性，故选项正确； C、干冰（固态二氧化碳）升华时吸收大量的热，使周围环境温度降低，水蒸气遇冷凝华成小冰晶或液化成小水滴，从而形成降雨，可用于人工降雨，故选项正确； D、生理盐水是0.9％的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水，故选项正确。 故选：A。 【变式】下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品 C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——焙制糕点 【答案】A 【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，碳酸钠不能用于配制生理盐水，故选项A说法错误； B、氯化钠可用作调味品，故选项B说法正确； C、碳酸钙可用作补钙剂，故选项C说法正确； D、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点，故选项D说法正确； 故选：A。 ►考向02 氯化钠 【典例】（2025·上海嘉定·二模）下列物质的用途正确的是 A．石灰水：除铁锈 B．食盐：作调味剂 C．烧碱溶液：检验CO2 D．胆矾：检验H2O 【答案】B 【详解】A、石灰水是氢氧化钙的水溶液，铁锈的主要成分是氧化铁，氢氧化钙与氧化铁不反应，因此不用于除铁锈，故A说法错误； B、食盐的主要成分是氯化钠，具有咸味，在生活中常用作调味剂，故B说法正确； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象发生，因此不能用烧碱溶液检验二氧化碳，故C说法错误； D、胆矾是硫酸铜晶体，呈蓝色，遇水仍然呈蓝色，不能用来检验水，硫酸铜粉末呈白色，遇水变为蓝色，可用来检验水，故D说法错误； 故选：B。 【变式】氯化钠在生产生活中具有重要价值，下列不属于氯化钠用途的是 A．制调味品 B．制生理盐水 C．制氯气 D．制钾肥 【答案】D 【详解】A、氯化钠是食盐的主要成分，可直接用作调味品（如烹饪、腌制食品），故选项说法正确； B、医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，故选项说法正确； C、氯化钠溶液在通电的条件下会生成氢氧化钠、氢气和氯气，所以可以用来制取烧碱和生成氯气，故选项说法正确； D、钾肥中含有钾元素，但氯化钠只含钠和氯元素，不含钾元素，因此不能用于制钾肥，故选项说法错误。 故选：D。 ►考向03碳酸钠 【典例】（2025·上海虹口·二模）属于有机物的是 A．葡萄糖 B．木炭 C．纯碱 D．大理石 【答案】A 【详解】A、葡萄糖是一种含碳的化合物，属于有机物，故A符合题意； B、木炭的主要成分是碳的单质，属于混合物，不属于有机物，故B不符合题意； C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故C不符合题意； D、大理石的主要成份是碳酸钙，属于混合物，故D不符合题意。 故选A。 【变式】（2025·上海徐汇·二模）物质的分类正确的是 A．属于可溶性碱 B．属于碱性氧化物 C．属于一元酸 D．属于难溶性盐 【答案】B 【详解】A、Na2CO3由钠离子和碳酸根离子组成化合物，属于盐，且碳酸钠易溶于水，故A错误； B、CaO能与酸反应生成盐（氯化钙）和水，属于碱性氧化物，故B正确； C、H2CO3在水溶液中能够部分电离出两个氢离子，属于二元酸，故C错误； D、KCl由钾离子和氯离子组成的化合物，属于盐，且氯化钾易溶于水，故D错误。 故选B。 ►考向04碳酸氢钠 【典例】（2025·上海杨浦·二模）下列饮品中属于纯净物的是 A．柠檬水 B．蒸馏水 C．自来水 D．苏打水 【答案】B 【详解】A、柠檬水中含有柠檬酸、水等物质，属于混合物，故选项不符合题意； B、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项符合题意； C、自来水中含有水和可溶性物质，属于混合物，故选项不符合题意； D、苏打水中含有水、碳酸氢钠等物质，属于混合物，故选项不符合题意。 故选B。 【变式】下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品 C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——焙制糕点 【答案】A 【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，碳酸钠不能用于配制生理盐水，故选项A说法错误； B、氯化钠可用作调味品，故选项B说法正确； C、碳酸钙可用作补钙剂，故选项C说法正确； D、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点，故选项D说法正确； 故选：A。 ►考向05碳酸钙 【典例】（2025·上海闵行·二模）属于有机物的是 A．大理石 B．一氧化碳 C．碳酸 D．酒精 【答案】D 【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意； B、一氧化碳虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意； C、碳酸虽然含碳元素，但是属于无机物，不符合题意； D、酒精含碳元素，属于有机物，符合题意。 故选D。 【变式】（2025·上海崇明·二模）属于有机物的是 A．一氧化碳 B．石墨 C．蔗糖 D．碳酸钙 【答案】C 【详解】A、一氧化碳虽然含有碳元素，但它的性质与无机物相似，在化学分类中通常把它归为无机物，不符合题意； B、石墨是由碳元素组成的单质，不属于化合物，而有机物是含碳的化合物，所以石墨不属于有机物，不符合题意； C、蔗糖是含碳元素的化合物，属于有机物，符合题意； D、碳酸钙虽然含有碳元素，但它的性质与无机物相似，在化学分类中通常把它归为无机物，不符合题意。 故选C。 题型二 盐的化学性质 ►考向01盐与酸反应 【典型】（2025·上海宝山·二模）废旧电池处理后的固体废弃物中可能含有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或多种。为实现回收利用需确定其成分，进行如图实验： （1）操作I为_____；0.22g气体的化学式为_____。 （2）滤渣a加入盐酸反应的化学方程式为_____。 （3）沉淀c为_____，无色滤液b一定含有的溶质是_____。 （4）原固体废弃物的成分为_____。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. CO2 （2）、 （3） ①. BaSO4、Mg(OH)2 ②. NaNO3、Na2SO4、Mg(NO3)2 （4）CaCO3、NaOH、Na2SO4、Mg(NO3)2 【解析】 【小问1详解】 操作 I 是将固体和液体分离，在化学实验中，实现固液分离的操作是过滤； 向白色滤渣a中加入足量稀盐酸，产生0.22g气体，说明滤渣中一定含有碳酸钙，发生的反应是，产生的0.22g气体是二氧化碳（CO2）。 【小问2详解】 白色滤渣a一定含有碳酸钙，假设滤渣a全是碳酸钙，设1g碳酸钙完全反应产生的CO2质量为x，则 x=0.44g 实际上只产生0.22g CO2，说明白色滤渣a中还含有Mg(OH)2，加入水时发生反应，那么滤渣a加入盐酸时发生的反应有、。 【小问3详解】 经过操作 Ⅰ 得到白色滤渣a和无色滤液b，说明样品中不含硝酸铜，则滤液b中可能含有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁，但氢氧化钠与硝酸镁不能共存；向滤液b加入足量氢氧化钡溶液，产生沉淀c，再加入足量稀硝酸，沉淀质量减小，但烧杯中仍存在沉淀d，则沉淀d是硫酸钡，沉淀c含有BaSO4、Mg(OH)2，则滤液b中一定含有硫酸钠、硝酸镁，以及加水过程发生反应产生的硝酸钠，加入氢氧化钡溶液时发生反应、。 故填：BaSO4、Mg(OH)2；NaNO3、Na2SO4、Mg(NO3)2。 【小问4详解】 根据（2）的分析，样品中含有CaCO3、NaOH、Mg(NO3)2；根据（3）的分析，滤液b含有Na2SO4，则样品中含有Na2SO4，故填：CaCO3、NaOH、Na2SO4、Mg(NO3)2。 【变式】在相同条件下，小组同学用一定浓度的稀盐酸分别密封、敞口放置2周，设计实验方案如图1所示，并探究比较浓度变化。 (2)图2中注射器内敞口久置的稀盐酸体积应为 mL，实验中所用粉末需过量，原因是 。 (3)将稀盐酸快速注入试管中，均有气泡产生，该反应的化学方程式为 。 (4)实验结束后，可观察到图1装置中注射器读数比图2装置中注射器读数 (填“大”或“小”)，据此可知该稀盐酸敞口久置后浓度会变大。 【答案】 (2) 2 使盐酸完全反应，减少实验误差 (3) (4)小 【详解】 （2）对比实验需要控制变量，变量唯一，因此图2中注射器内敞口久置的稀盐酸体积应为2mL； 实验中所用Na2CO3粉末需过量，原因是使盐酸完全反应，减少实验误差； 故填：2；使盐酸完全反应，减少实验误差； （3）将稀盐酸快速注入试管中，均有气泡产生，发生的反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； （4）结论是稀盐酸敞口久置后浓度会变大，因此图2中生成的二氧化碳气体大于图1中，因此可观察到图1装置中注射器读数比图2装置中注射器读数小，故填：小； ►考向02 盐与金属反应 【典型】（2025·上海奉贤·二模）《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是 A. 石胆溶于水，溶液呈黄色 B. 石胆化铁为铜发生了复分解反应 C. 石胆也能化锌为铜 D. 铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气 【答案】C 【解析】A、石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液，溶液呈蓝色，说法错误，不符合题意； B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，石胆化铁的原理是硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，不属于复分解反应，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法错误，不符合题意； C、锌的金属活动性比铜强，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，因此石胆也能化锌为铜，说法正确，符合题意； D、根据金属活动性顺序：铁>氢>铜，铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜与稀盐酸不反应，说法错误，不符合题意。 故选：C。 【变式】向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是 A．若滤渣中没有Cu。滤液中一定含有AgNO3 B．若滤渣中有Cu，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2 C．若滤渣中没有Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2 D．若滤渣中有Fe，滤液中一定没有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2 【答案】C 【详解】A、根据优先置换原理，当铁粉的质量很少时，铁粉首先置换银离子，铜离子不一定到得置换，故当铁粉恰好将银离子置换出来后，滤渣中没有Cu，滤液中不含有AgNO3，故A错误； B、根据优先置换原理，当铁粉的质量很少时，铁粉首先置换银离子，铜离子不一定到得置换，若滤渣中有Cu，说明滤液中的AgNO3被反应完全，Cu（NO3）2可能反应完全，也可能剩一部分，故B错误； C、滤渣中没有Fe时，铁粉被消耗完全，滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2，故C正确； D、若滤渣中有Fe，说明AgNO3和Cu（NO3）2与铁粉完全反应，滤液中一定没有Cu（NO3）2和AgNO3，滤液中只含有Fe（NO3）2，故D错误。 故选C。 ►考向03 盐与碱反应 【典型】（2025·上海奉贤·二模）下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是 序号 实验对象 试剂及方法 A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤 B CO2(CO) 气体通过足量的木炭，加热 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A、CuO能与足量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，再过滤，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、在加热的条件下二氧化碳和木炭反应生成一氧化碳，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、Na2CO3能与适量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、CuSO4能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选C。 【变式】实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行如图探究，在试管里分别取适量的NaOH 溶液后，再滴加不同物质（如图），以下说法正确的是 A．A试管中现象为溶液变为蓝色 B．B试管中发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+NaSO4 C．向反应后的C试管中滴加酚酞试剂，溶液一定为无色 D．向反应后的D试管中加足量稀盐酸，一定有气体产生 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠显碱性，试管中氢氧化钠溶液与酚酞试液混合，溶液变为红色，错误； B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为 2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)2↓+Na2SO4，方程式中硫酸钠的化学式书写错误，错误； C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，若氢氧化钠过量，滴加酚酞试液溶液变红，若恰好反应或盐酸过量，则为无色， 错误； D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向反应后的D试管中加足量稀盐酸，一定有气体产生，正确。 故选D。 ►考向04 碳酸根离子的验证 【典型】（2025·上海宝山·二模）下列物质鉴别方法正确的是 选项 物质 方法 A 海水和蒸馏水 蒸干 B 氮气和二氧化碳 用燃着的木条 C 稀硫酸和盐酸 滴加硝酸银溶液 D 碳酸钠溶液和硫酸钾溶液 滴加硝酸钡溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、将海水和蒸馏水蒸干，海水中的溶质会残留下来，有固体析出；而蒸馏水蒸干后没有固体残留。所以通过蒸干的方法可以鉴别海水和蒸馏水，故方法正确； B、用燃着的木条分别伸入氮气和二氧化碳中，木条都会熄灭，无法区分这两种气体，故方法错误； C、稀硫酸和盐酸分别滴加硝酸银溶液，都会产生白色沉淀，现象相似，不能鉴别二者，故方法错误； D、碳酸钠溶液和硫酸钾溶液分别滴加硝酸钡溶液，都会产生白色沉淀，无法鉴别，故方法错误。 故选A。 【变式】下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要操作 A 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 分别加热，观察是否有气泡 B 检验某固体是否为碳酸盐 取样加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 C 分离KCl和固体 溶解、过滤，滤渣洗涤、干燥；滤液蒸发结晶 D 除去氢气中混有的氯化氢 先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、碳酸钠加热不分解，而碳酸氢钠加热分解会生成二氧化碳气体，但加热固体分解生成的气体不易观察，所以无法鉴别，故A不能达到实验目的； B、碳酸盐与稀盐酸反应生成会生成二氧化碳气体，会产生气泡，但是加入稀盐酸，能产生气泡的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属活碳酸氢盐等，故B不能达到实验目的； C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤、将滤渣洗涤干燥得到二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钾，可达到分离目的，故C能达到实验目的； D、先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸干燥，由于氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，虽去除HCl但引入新杂质二氧化碳气体，不符合除杂原则，故D不能达到实验目的； 故选C。 题型三 常用的化肥与使用 ►考向01 常见化肥的种类及性质 【典型】（2025·上海中考·真题）下列化肥，哪个属于钾肥 A. NH4NO3 B. K2SO4 C. Ca(H2PO4)2 【答案】B 【解析】植物必需的三大营养元素是氮、磷、钾，以钾元素为主要养分的化学肥料是钾肥。 A 是氮肥；B是钾肥；C 是磷肥。 故选 B 【变式】（2025·上海崇明·二模）属于磷肥的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错误； B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故B错误； C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C正确； D、NaNO3中含有氮元素，属于氮肥，故D错误。 故选C。 ►考向02 化肥的作用 【典型】（2025·上海松江·二模）化肥的使用大幅度提高了粮食产量，氯化钾属于 A．磷肥 B．钾肥 C．氮肥 D．复合肥料 【答案】B 【详解】氮、磷、钾三种元素中只含有氮元素的是氮肥；只含有磷元素的是磷肥；只含有钾元素的是钾肥；含有两种或两种以上元素的是复合肥；氯化钾中只含有钾元素，属于钾肥； 故选B。 【变式】（2025·上海奉贤·二模）钾肥能提高植物抗倒伏能力，下列属于钾肥的是 A． B．KCl C． D． 【答案】B 【详解】A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不是钾肥，不符合题意； B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，符合题意； C、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，不是钾肥，不符合题意； D、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，不是钾肥，不符合题意。 故选B。 1. （2025·上海静安·二模）属于氮肥的是 A．氯化钾   B．氢氧化钠   C．尿素   D．磷酸二氢钾   【答案】C 【详解】A、氯化钾（KCl），含有钾元素，属于钾肥，不是氮肥，该选项错误； B、氢氧化钠（NaOH），是一种碱，具有强腐蚀性，且不含氮元素，不能用作氮料，该选项错误； C、尿素[CO(NH2)2]，含有氮元素，属于氮肥，该选项正确； D、磷酸二氢钾（KH2PO4），含有钾元素和磷元素，属于复合肥，不是氮肥，该选项错误。 故选C。 2.（2025·上海普陀·二模）下列物质可做氮肥的是 A．氯化钾 B．硝酸铵 C．生石灰 D．硫酸钾 【答案】B 【详解】A、氯化钾中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、硝酸铵中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意； C、生石灰（CaO）不含有氮元素，不属于氮肥，不符合题意； D、硫酸钾中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选B。 3.（2025·上海虹口·二模）属于钾肥的是 A．K2CO3 B．NH4NO3 C．NaHCO3 D．Ca(H2PO4)2 【答案】A 【详解】A、K2CO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A符合题意； B、NH4NO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意； C、NaHCO3不属于肥料主要成分，故C不符合题意； D、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D不符合题意。 故选A。 4.（2025·上海黄浦·二模）以下可作钾肥的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，不可作钾肥，A 错误； B、K2CO3含有钾元素，可作钾肥，B 正确； C、NaNO3含有氮元素，属于氮肥，不可作钾肥，C 错误； D、含有磷元素，属于磷肥，不可作钾肥，D 错误。 故选B。 5.（2025·上海杨浦·二模）下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于复合肥料的是 A．NH4NO3 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)2 【答案】B 【分析】含有营养元素氮元素的肥料属于氮肥，含有营养元素磷元素的肥料属于磷肥，含有营养元素钾元素的肥料属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥。 【详解】A、NH4NO3含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，选项错误； B、KNO3含有氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥，选项正确； C、K2SO4含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，选项错误； D、Ca(H2PO4)2含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，选项错误； 故选B。 6.（2025·上海青浦·二模）物质与其对应的用途正确的是 A．氧气用作燃料 B．干冰用于人工降雨 C．胆矾用于检验水 D．金刚石用于制作电极 【答案】B 【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，故A错误； B、干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量的热，能使周围空气中的水蒸气冷凝成小水滴，形成降雨，可用于人工降雨，故B正确； C、无水硫酸铜遇水变蓝，常用于检验水，胆矾是五水硫酸铜，不能用于检验水，故C错误； D、金刚石硬度大，可用于切割玻璃等；石墨具有良好的导电性，用于制作电极，金刚石不具有导电性，不能用于制作电极，故D错误； 故选：B。 7.（2025·上海奉贤·二模）下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是 序号 实验对象 试剂及方法 A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤 B CO2(CO) 气体通过足量的木炭，加热 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【详解】A、CuO能与足量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，再过滤，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、在加热的条件下二氧化碳和木炭反应生成一氧化碳，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、Na2CO3能与适量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、CuSO4能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选C。 8 .（2025·上海金山·二模）能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别加入少量的硝酸钡溶液 C 除去NaCl中少量Na2SO4 加入过量BaCl2溶液后过滤 D 除去生石灰中的碳酸钙 加入足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、H2和CH4燃烧均能生成水，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，故选项不能达到实验目的； B、稀硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，盐酸不能与硝酸钡溶液反应，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的； C、Na2SO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； D、生石灰和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； 故选：B。 9. （2025·上海普陀·二模）为鉴别硫酸铜、碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠四种白色固体粉末。请设计实验，进行鉴别。 (1)甲同学设计的实验：将四种粉末分别取样取样置于试管中，加水。得到蓝色溶液的待检物是 ，得到悬浊液的待检物是 ；另两支试管中，分别滴加稀盐酸，其中一支试管中产生气泡，该试管中的待测物是 。 (2)乙同学认为只要取用的样品质量适中，直接滴加稀盐酸即可。实验中区别碳酸钙与碳酸钠的现象是 ；请说出“取样适中”的理由是 。 【答案】(1) 硫酸铜/CuSO4 碳酸钙/CaCO3 碳酸钠/Na2CO3 (2) 碳酸钙与稀盐酸反应产生气泡速率比碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡速率慢 若样品量过少，现象可能不明显，不利于鉴别；若样品量过多，反应过于剧烈，可能出现危险且浪费药品 【详解】（1）将四种粉末分别取样置于试管中加水，得到蓝色溶液的待检物是硫酸铜（CuSO4），因为硫酸铜溶液呈蓝色；得到悬浊液的待检物是碳酸钙（CaCO3），碳酸钙不溶于水，会形成悬浊液；另两支试管中分别滴加稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠（Na2CO3），硫酸钠与稀盐酸不反应，碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体； （2）碳酸钙与稀盐酸反应时，由于碳酸钙是不溶性固体，与稀盐酸的接触面积相对较小，反应速率相对较慢，产生气泡的速率相对较缓；碳酸钠是可溶性固体，在溶液中与稀盐酸接触充分，反应速率快，产生气泡速率较快。所以实验中区别碳酸钙与碳酸钠的现象是碳酸钙与稀盐酸反应产生气泡速率比碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡速率慢； 如果样品量过少，可能产生的现象不明显，难以准确观察和判断；如果样品量过多，与稀盐酸反应过于剧烈，可能导致液体飞溅等不安全情况，同时也浪费药品。所以 “取样适中” 的理由是若样品量过少，现象可能不明显，不利于鉴别；若样品量过多，反应过于剧烈，可能出现危险且浪费药品。 10.（2025·上海静安·二模）一包白色固体混合物，可能由氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行如图所示实验。 有关分析错误的是 A．原白色固体中一定含有碳酸钠、氯化钡、氯化钠 B．无色滤液中一定含有氯化钠 C．白色沉淀丙是氯化银 D．沉淀甲的质量大于沉淀丙的质量 【答案】AD 【分析】硫酸钠和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钾和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯离子和硝酸银会生成白色的氯化银沉淀。白色固体混合物加水溶解，得到白色沉淀甲和无色滤液，无色滤液和硝酸银会生成白色沉淀丙，所以无色滤液中一定含有氯离子；白色沉淀甲加盐酸，生成气体乙，沉淀全部溶解，所以白色沉淀甲是碳酸钡沉淀，一定不含硫酸钡沉淀，所以混合物中一定含有氯化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色滤液中含有氯离子，所以混合物中可能含有氯化钠。 【详解】A、结合分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、氯化钡，可能含有氯化钠，故A符合题意； B、结合分析可知，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则无色滤液中一定含有氯化钠，故B不符合题意； C、结合分析可知，无色滤液中含有氯离子，加入足量AgNO3和HNO3后，氯离子与银离子反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，则白色沉淀丙是氯化银，故C不符合题意； D、由化学方程式、可知，，沉淀甲碳酸钡和沉淀丙氯化银的质量比为，所以沉淀甲的质量小于沉淀丙的质量，故D符合题意。 故选AD。 1.（2025·上海嘉定·二模）实验室某NaCl样品10克，可能含有CaCl2、Na2SO4中的一种或两种，现欲检验和分离提纯NaCl样品，实验过程如下： (1)检验 步骤 现象 结论 ①取样加水，然后加入氯化钡溶液 固体全部溶解， NaCl固体中只含有CaCl2 ② (2)分离 ①步骤2中的实验方法和操作是 。 ②步骤3加入过量稀盐酸的目的是 。 ③步骤4用蒸馏水洗涤是为了 。 ④称量洗涤并烘干后的白色沉淀C为2克，能否得出氯化钠在样品中的质量分数?请具体说明 。 【答案】(1) 无白色沉淀产生 重新取样加水，然后加入适量的碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 (2) 加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤 除去滤液B中过量的碳酸钠 除去滤渣表面附着的滤液 能，因为根据沉淀的质量，通过化学方程式，可以计算出氯化钙的质量，然后根据固体的总质量-氯化钙的质量=固体中氯化钠的质量，进而可得出氯化钠在样品中的质量分数（或设样品中CaCl2的质量为x，，，解得x=2.22g 则样品中氯化钠的质量为10g-2.22g=7.78g；氯化钠在样品中的质量分数为，所以可以得出氯化钠在样品中的质量分数为77.8%） 【详解】（1）根据实验结论氯化钠固体中只含有氯化钙； ①硫酸钠和氯化钡反应会生成白色沉淀硫酸钡，由于样品中没有Na2SO4，氯化钠固体易溶于水，则取样加水，然后加入氯化钡溶液，可观察到固体全部溶解，无白色沉淀产生； ②重新取样加水，然后加入适量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀生成，说明氯化钠固体中只含有氯化钠； （2）①由（1）可知，固体为氯化钠和氯化钙的混合物；根据流程，步骤2中的实验方法和操作是加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤，加入过量碳酸钠溶液的目的是将样品中的氯化钙完全转化为碳酸钙沉淀，然后通过过滤将碳酸钙沉淀与溶液分离； ②得到的滤液B中含有氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则步骤3加入过量稀盐酸的目的是除去滤液B中过量的碳酸钠； ③用蒸馏水洗涤白色沉淀C是为了除去沉淀表面附着的滤液（主要是滤液B中的氯化钠、碳酸钠等杂质），避免杂质对后续的分析产生影响； ④设样品中CaCl2的质量为x， ，解得x=2.22g 则样品中氯化钠的质量为10g-2.22g=7.78g； 氯化钠在样品中的质量分数为，所以可以得出氯化钠在样品中的质量分数为77.8%。 2.（2025·上海徐汇·二模）石头纸有望代替传统纸张，它由聚乙烯塑料包裹碳酸钙粉末制成，其截面结构如下图所示。设计以下两种实验方案测定石头纸中碳酸钙含量。 方案一 (1)已知：聚乙烯塑料不溶于盐酸。利用碳酸钙能溶于盐酸的性质设计实验方案。 ①写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 。 ②实验时，将整张石头纸浸泡在盐酸中，观察不到气泡，石头纸中的碳酸钙没有与盐酸发生反应的原因是 ，因此该方案不可行。 方案二 (2)已知：聚乙烯+氧气二氧化碳+水，用下图所示的装置（省略夹持仪器）测定mg石头纸中碳酸钙的含量。 ①充分灼烧石头纸后，熄灭酒精喷灯，还需要再通一段时间氧气的目的是 。 ②若灼烧后硬质玻璃管中剩余固体0.56g，则mg石头纸中含碳酸钙 g。 (3)若上述方案二实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液全部吸收，有同学认为用该溶液继续实验也能测出石头纸中碳酸钙的含量。 ①写出氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的化学方程式 。 ②该同学向上述反应后的氢氧化钠溶液中加入足量澄清石灰水，充分搅拌后生成ng碳酸钙，他认为mg石头纸中含碳酸钙ng。你认为该同学的结论是否正确？理由是 。 【答案】(1) 不与盐酸反应的聚乙烯包裹在碳酸钙的表面，使碳酸钙和盐酸无法接触 (2) 将装置内残留的二氧化碳全部赶入氢氧化钠溶液中，使其被充分吸收 1 (3) 该同学的结论错误，石头纸中的碳酸钙分解生成二氧化碳，最终转化为碳酸钙，这两部分碳酸钙的质量相同。石头纸中的聚乙烯灼烧时也会生成二氧化碳，最终转化为碳酸钙。因此mg石头纸中碳酸钙的质量加上聚乙烯转化生成的碳酸钙质量等于ng 【详解】（1）①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 ②聚乙烯塑料不能与稀盐酸反应，从石头纸的结构可知，聚乙烯塑料包裹着碳酸钙，使得盐酸无法与碳酸钙接触，所以不能发生反应。 （2）①熄灭酒精喷灯后，装置内还残留部分反应生成的二氧化碳，通一段时间氧气可将这些二氧化碳全部赶入氢氧化钠溶液中，保证二氧化碳被完全吸收，使实验结果更准确。 ②石头纸主要成分是碳酸钙和聚乙烯塑料，灼烧时碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水。剩余固体0.56g为氧化钙，根据碳酸钙分解的化学方程式，设mg石头纸中碳酸钙的质量为x， x=1g （3）①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 ②该同学的结论错误，石头纸中的碳酸钙分解生成二氧化碳，最终转化为碳酸钙，这两部分碳酸钙的质量相同。石头纸中的聚乙烯灼烧时也会生成二氧化碳，最终转化为碳酸钙。因此mg石头纸中碳酸钙的质量加上聚乙烯转化生成的碳酸钙质量等于ng。 3.（2025·上海金山·二模）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，可使残留在果蔬上的农药毒性降低其部分标签如图： 品名：“果蔬洗盐” 成分：NaCl、Na2CO3、NaHCO3等 保质期：24个月 净含量：350克 储存条件： 注：Na2CO3热稳定性好；NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。Na2CO3、NaHCO3遇酸都会产生二氧化碳气体。 (1)“果蔬洗盐”是 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (2)取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变 色。说明“果蔬洗盐”溶液呈碱性，碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。 (3)取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入 ，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀，可证明“果蔬洗盐”中含有NaCl，产生白色沉淀反应的化学方程式是 。 (4)取ag样品加热至反应完全，放出CO2气体m1g，另取ag样品加入足量稀盐酸，放出CO2气体m2g。若m2 2m1(填“＞”“=”或“＜”)，可证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3、NaHCO3。 (5)请你补充标签中的储存条件： 。 【答案】(1)混合物 (2)红 (3) 稀硝酸 (4)＞ (5)保存在阴凉处 【详解】（1）由图可知，“果蔬洗盐”成分含、、等，属于混合物； （2）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，根据结论“果蔬洗盐”溶液呈碱性，则取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红色； （3）碳酸钠、碳酸氢钠均能与酸反应生成二氧化碳气体，则取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入某种酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量溶液，若有白色沉淀，可证明“果蔬洗盐”中含有NaCl，则加入的某种酸中不能含有氯离子，否则会影响后续氯化钠的检验，则加入的某种酸可以是稀硝酸； 产生白色沉淀的反应是氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为； （4）已知热稳定性好，受热易分解，取ag样品加热至反应完全，放出气体g，碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为；另取ag样品加入足量稀盐酸，放出气体g，碳酸钠、碳酸氢钠均与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为、，根据化学方程式可知，若“果蔬洗盐”中只含，则ag样品受热分解和ag样品与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量关系为，因此若，可证明“果蔬洗盐”中含有、； （5）“果蔬洗盐”中的受热易分解，因此“果蔬洗盐”需保存在阴凉处。 4.（2025·上海闵行·二模）久置的镁条表面有一层灰黑色“外衣”，将镁条放入试管中，加入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生，试管壁发烫。同学们对此气体成分产生了兴趣。 【提出问题】此气体成分是什么? 【查阅资料】灰黑色“外衣”中含有 【猜想假设】 (1)猜想一：、 猜想二：、、 猜想三：、和 猜想三中有气体的理由是 。 【设计实验】为检验此气体成分，设计如图装置进行实验（假设每步反应均完全）。 (2)实验开始时，先通一段时间氮气，原因是 。 (3)B装置中出现白色沉淀，证明气体中含有 ，乙同学认为可以用紫色石蕊试液代替硝酸银溶液，也可以证明该气体，你是否同意他的观点并说明理由 。 (4)C装置的作用是 。 (5)证明该气体中含有的现象是 。 【答案】(1) 水蒸气 浓盐酸具有挥发性 (2)排尽装置内的空气，防止可能存在的氢气和热空气混合发生爆炸 (3) 氯化氢/HCl 不同意，因为二氧化碳溶于水生成碳酸，也能使紫色石蕊试液变红 (4)检验二氧化碳 (5)D中固体由黑色变为红色 【详解】（1）试管壁发烫，说明反应放热，则可能会产生水蒸气，故猜想二为氢气、二氧化碳和水蒸气； 浓盐酸具有挥发性，则可能含有HCl。 （2）氢气具有可燃性，不纯时点燃会发生爆炸，先通一段时间氮气，能除去装置中的空气，防止可能存在的氢气和热空气混合发生爆炸。 （3）氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，则证明气体中含有HCl； 紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸也能使紫色石蕊变红色，则不能用紫色石蕊溶液代替硝酸银。 （4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则C装置的作用为检验二氧化碳。 （5）氢气能和氧化铜反应生成铜和水，若含有氢气，则可观察到D中固体由黑色变为红色。 5.（2025·上海崇明·二模）实验探究是学习化学的重要方法，某小组同学以“气体制备”为主题开展学习。 (1)图1是大理石和稀盐酸制取的装置。 ①反应时液面应处于 （填“m”或“n”）位置，该反应的化学方程式为 。 ②制取前，需将浓盐酸稀释至9%稀盐酸，所加水的体积为 mL。 (2)图2是家用简易制氧装置。 查阅资料可知，过碳酸钠是一种白色颗粒，溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢。 ①过碳酸钠属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 ②图2所示，在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰，右瓶水中导管口有气泡冒出。右瓶中水利用氧气 （选填“易”或“不易”）溶于水的性质净化氧气，验证右瓶中导出的气体是氧气的方法 。 ③将氧气收集，并将红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到 。 (3)过氧化钙固体（）和过氧化钠固体（）均可做供氧剂，和分别与水反应，生成氧气的质量与时间的关系如图3所示。若给鱼缸供氧，应选哪种供氧剂并说明理由。 【答案】(1) 300 (2) 纯净物 不易 在呼吸口放一根带火星的木条，木条复燃，证明为氧气 燃烧变旺、发出白光 (3)选用固体，等质量两种固体，产生氧气持续的时间更长、生成氧气的质量更多 【详解】（1）①反应时液面应处于m位置，使长颈漏斗液封，防止气体逸出；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ②设：9%稀盐酸的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则100g×36%=9%×x，解得x=400g，需要水的质量是400g-100g=300g，根据水的密度可知水的体积为300mL； （2）①过碳酸钠具有固定组成，是由一种物质组成，属于纯净物； ②右瓶中水利用氧气不易溶于水的性质净化氧气；因为氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，验证右瓶中导出的气体是氧气的方法是在呼吸口放一根带火星的木条，木条复燃，证明为氧气； ③将红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到燃烧变旺、发出白光； （3）根据图像对比可知，等质量两种固体，CaO2产生氧气持续的时间更长、生成氧气的质量更多，因此给鱼缸供氧，选用CaO2固体。 6.（2025·上海杨浦·二模）兴趣小组对一瓶久置氢氧化钠固体的变质情况进行实验探究。 (1)写出氢氧化钠久置于空气中变质的原因： (用化学方程式表示)。 (2)设计实验探究该氢氧化钠固体的变质情况： 实验1：取少量样品于试管中， (写出后续操作及现象)。 结论：该氢氧化钠固体已变质。 【思路】通过 方法，说明物质的变质情况。 实验2：分别取1.0g氢氧化钠固体、碳酸钠固体及该氢氧化钠固体样品加入到49mL水中，测得实验数据如下： 氢氧化钠固体 碳酸钠固体 样品 溶液升高的温度（℃） 31.5 10.1 15.7 最终溶液的pH 13.7 11.9 m 请推测m的取值范围： 。 结论：该氢氧化钠固体变质的程度为 。 【思路】通过 方法，说明物质的变质情况， 【答案】(1) (2) 滴入足量的稀盐酸，有气泡产生（合理即可） 检验是否有变质后的产物碳酸钠存在 13.7＞m＞11.9 部分变质 比较溶解时溶液温度变化及最终溶液pH大小 【详解】（1）氢氧化钠久置于空气中变质的 化学方程式氢氧化钠久置于空气中会与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为：； （2）实验1：氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与酸反应产生二氧化碳气体，所以取少量样品于试管中，可向试管中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，即氢氧化钠固体已变质。这里是通过检验是否有 变质后的产物碳酸钠存在的方法，说明物质的变质情况； 实验2：推测m的取值范围及判断变质程度，分别取1.0g氢氧化钠固体、碳酸钠固体及该氢氧化钠固体样品加入到49mL水中，氢氧化钠固体溶液升高的温度为31.5℃，碳酸钠固体溶液升高的温度为10.1℃，该氢氧化钠固体样品溶液升高的温度为15.7℃，升高的温度小于氢氧化钠，大于碳酸钠，故样品为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，因为氢氧化钠固体溶于水后溶液pH=13.7，碳酸钠固体溶于水后溶液pH=11.9，而样品是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，所以样品溶于水后最终溶液的pH应该介于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的pH之间，即11.9<m< 13.7； 这里是通过比较溶解时溶液温度变化及最终溶液pH大小的方法，说明物质的变质情况。 7.（2025·上海中考·真题）有两种炼铜方法 【答案】(1)火法炼铜成本低:古人的湿法炼铜工艺不完善；湿法炼铜用原料纯铁和 CuSO4难以制备 (2) 根据目前已有题干，氧气少，则有较多 Cu2S 未转化，因此杂质为 Cu2S (3) S02 【解析】(2)氧气含量不足会使 CuzS 消耗不完，故产生的铜中含较多的 CuzS 杂质；故答案为：CuS； (3)反应前有 6 个铜原子、2 个氧原子、1 个硫原子，而反应后只有 6 个铜原子，故X为SO2； 故答案为：SO₂。 8.（2023·上海中考·真题）氯化钾是生产低钠盐的原料之一。某粗制氯化钾中混有氯化镁和硫酸钾，为提纯氯化钾，取100g样品全部溶于水得到溶液A，后续实验步骤如图所示。 （1）Ⅰ中生成沉淀，该沉淀呈__________色。 （2）Ⅱ中生成的沉淀质量与加入的KOH物质的量的变化关系，如图所示，其中__________。 （3）Ⅲ中加入过量溶液，是为了除尽滤液C中的__________（填写化学式）。 （4）写出Ⅳ中反应的化学方程式_________________ （5）为减少所用试判的种类，在溶液A中先加入溶液，最终也能提纯KCl。基于（1）（2）中的信息，理论上至少需要__________mol；请用图所示的形式写出完整的提纯方案________________ 【答案】（1）白 （2）1.16 （3） （4）、 （5） ①. 0.03 ②. 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀呈白色； 【小问2详解】 由图可知，当加入氢氧化钾的物质的量为0.04mol时，生成氢氧化镁的质量最大，此时氯化镁恰好完全反应，氢氧化钾的相对分子质量为：39+16+1=56，摩尔质量为：56g/mol，则消耗氢氧化钾的质量为： 解：设生成氢氧化镁的质量为m m=1.16g 答：生成氢氧化镁的质量为1.16g，即图中x=1.16； 【小问3详解】 Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡和氯化钾，可除去硫酸钾，Ⅱ中加入过量氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，除去氯化镁，Ⅲ中加入过量 K2CO3 溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，故是为了除尽滤液C中的BaCl2； 【小问4详解】 滤液D中含氯化钾、过量的氢氧化钾和碳酸钾，加入过量稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，该反应的化学方程式为：，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 由（1）可知，Ⅰ中生成 0.03molBaSO4 沉淀，I中反应为：，由此可知，溶液A中含硫酸根离子的物质的量为：0.03mol，则要使硫酸根离子完全转化为沉淀，需要钡离子的物质的量为0.03mol； 由（2）中图可知，当加入氢氧化钾的物质的量为0.04mol时，此时溶液A中的镁离子恰好完全转化为沉淀，即要想使镁离子完全转化为沉淀，需要0.04mol氢氧根离子，即要使镁离子和硫酸根离子完全转化为沉淀，需要0.03mol的钡离子和0.04mol的氢氧根离子，则理论上至少需要 Ba(OH)2的物质的量为0.03mol； 溶液A中含有氯化镁和硫酸钾杂质，先加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和氢氧化钾，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，可除去硫酸钾和氯化镁，此时溶液中含杂质氯化钡、氢氧化钡、氢氧化钾，可再加入过量的碳酸钾溶液，碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钾，氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，可除去氢氧化钡和氯化钡，此时滤液中含氢氧化钾和碳酸钾杂质，然后可加入过量稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，除去氢氧化钾和碳酸钾，然后蒸发，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，最后可得到纯净的氯化钾，故图为： 9.（2024·上海中考·真题）砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白(泛碱)，泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的(如图1)。 （1）若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成。 ①写出CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式：___________。 ②取泛白物质溶于水，搅拌静置，测上层清夜的pH___________7. （2）为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品 a、b，分别按如图2所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。 ①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式：___________。 ②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是___________。 （3）雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据图1分析原因___________。 【答案】（1） ①. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②. ＞ （2） ①. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ②. 依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量全部都转化成CaCO3中钙元素的质量。因为样品a、b质量相等，Ca(OH)2中钙元素质量分数高于CaCO3，而最后获得的质量A>B，所以样品a中Ca(OH)2的含量更高；或样品中CaCO3经一系列反应后仍然为CaCO3，质量不变；而Ca(OH)2经一系列反应后变为CaCO3，质量变大，所以样品a，b质量相等时，Ca(OH)2的含量更高，最终得到的固体质量就越大。 （3）雨后天气干燥，Ca(OH)2随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出Ca(OH)2，部分Ca(OH)2与空气中CO2反应生成碳酸钙。 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； ②氢氧化钙微溶于水，形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液显碱性，pH＞7； 【小问2详解】 ①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； ②依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量全部都转化成CaCO3中钙元素的质量。因为样品a、b质量相等，Ca(OH)2中钙元素质量分数高于CaCO3，而最后获得的质量A>B，所以样品a中Ca(OH)2的含量更高；或样品中CaCO3经一系列反应后仍然为CaCO3，质量不变；而Ca(OH)2经一系列反应后变为CaCO3，质量变大，所以样品a，b质量相等时，Ca(OH)2的含量更高，最终得到的固体质量就越大。(合理即可) 【小问3详解】 雨后天气干燥，Ca(OH)2随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出Ca(OH)2，部分Ca(OH)2与空气中CO2反应生成碳酸钙，因此产生泛白现象。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $