2.2 烯烃 炔烃 第2课时（导学案）化学人教版选择性必修3

该高中化学导学案聚焦炔烃主题，涵盖炔烃的定义、官能团、通式、物理性质，乙炔的结构、实验室制法、化学性质及炔烃命名，通过问题探究衔接烯烃知识，搭建从具体物质到类物质的学习支架。 以问题驱动探究，结合乙炔实验室制法及性质验证实验培养科学探究能力，通过结构与性质关系分析发展科学思维，习题分层且联系聚乙炔应用，落实科学态度与责任，助力学生系统掌握炔烃知识。

第二节 烯烃 炔烃 第2课时 炔烃 一、知识目标 1.掌握炔烃的定义、官能团、通式和物理性质，了解乙炔的结构特点、物理性质和实验室制法。 2.理解乙炔的化学性质，包括氧化反应、加成反应等，掌握相关化学方程式的书写。 3.学会炔烃的命名方法，能对简单炔烃进行命名。 4.能够比较烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的异同。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识炔烃的性质和用途，从微观上理解炔烃的结构与性质的关系。 2.证据推理与模型认知：通过实验现象推理乙炔的化学性质，建立炔烃结构和性质的模型。 3.科学探究与创新意识：通过乙炔实验室制法及性质验证的实验，培养实验操作能力和探究精神。 4.科学态度与社会责任：了解导电聚合物聚乙炔的应用，体会化学对社会发展的贡献。 一、学习重点 1.乙炔的结构和化学性质。 2.炔烃的命名。 3.烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较。 二、学习难点 1.乙炔的加成反应原理。 2.根据加成产物推断炔烃的结构。 一、乙炔 1、乙炔的结构和物理性质 （1）乙炔分子的组成与结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间充填模型 C2H2 H—C≡C—H HC≡CH 结构特点 分子中碳原子均采取sp杂化，碳原子与氢原子间均形成单键(σ键)，碳原子与碳原子间以三键相连(1个σ键，2个π键)，键角为180°，4个原子均在同一直线上，属于直线形分子 （2）乙炔物理性质： 俗称 颜色 气味 状态 密度 溶解性 电石气 无色 无味 气态 小于空气 微溶于水，易溶于有机溶剂 2、乙炔的化学性质：乙炔分子中含有碳碳三键(—C≡C—)，使乙炔表现出较活泼的化学性质 1)乙炔的氧化反应 （1）与氧气的燃烧反应：2CH≡CH＋5O24CO2＋2H2O ①实验现象：火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。 ②原因：乙炔的含碳量很高，没有完全燃烧。 ③乙炔在氧气中燃烧时火焰温度可达3 000 ℃以上，故常用它来切割或焊接金属。 ④乙炔具有可燃性，点燃乙炔之前一定要检验乙烯纯度。 （2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化。化学方程式为： 2KMnO4+C2H2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+2CO2+4H2O 2)乙炔的加成反应：乙炔能与溴的四氯化碳溶液、氢气、卤化氢、水等在适宜的条件下发生加成反应 （1）乙炔与溴的四氯化碳溶液反应：HC≡CH＋Br2CHBr==CHBr (名称：1,2­二溴乙烯) CHBr==CHBr＋Br2CHBr2—CHBr2 (名称：1,1,2,2­四溴乙烷) （2）乙炔与氢气反应：HC≡CH＋H2CH2==CH2；CH2==CH2＋H2CH3—CH3 （3）乙炔与氯化氢反应：HC≡CH＋HClCH2==CHCl (名称：氯乙烯) （4）乙炔与水反应：HC≡CH＋H2OCH3CHO 3)乙炔的加聚反应——制聚乙炔(制备导电高分子材料) 二、乙炔的实验室制法 反应原料 电石(主要成分CaC2、含有杂质CaS、Ca3P2等)、饱和食盐水 实验原理 主反应 CaC2＋2H2OC2H2↑＋Ca(OH)2 (不需要加热) 副反应 CaS＋2H2O==Ca(OH)2＋H2S↑ Ca3P2＋6H2O==3Ca(OH)2＋2PH3↑ 制气类型 “固＋液气”型(如图1) [圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、试管、水槽] 实验装置 净化装置 通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶除去H2S、PH3等杂质 收集装置 排水法 （一）问题探究 1.炔烃的定义、通式和物理性质 o问题：请阅读教材相关内容，思考并回答炔烃的定义是什么？其官能团和通式分别是什么？ o答案：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃叫做炔烃。其官能团是碳碳三键（ ）。当炔烃只有一个碳碳三键时，其通式为（），但要注意符合的烃不一定是炔烃，还可能是环烯烃或二烯烃。 o讲解：碳碳三键是炔烃区别于其他烃类的关键特征，它决定了炔烃的主要化学性质。通式是在只有一个碳碳三键的情况下适用，这在后续判断烃的类别时非常重要。例如，当遇到一个烃的化学式为，它可能是炔烃，也可能是环烯烃或二烯烃，需要进一步分析其结构来确定。 2.乙炔的结构 o问题：请观察教材上乙炔的电子式、球棍模型，思考乙炔的组成和结构特点。 o答案：乙炔的化学式为。从结构上看，乙炔分子为直线形结构，键角为，碳原子采取杂化，间均形成单键（键），间以三键（1个键和2个键）相连。 o讲解：直线形的结构和碳碳三键是乙炔结构的关键特征。杂化使得乙炔分子具有独特的电子云分布，这也是导致它具有特殊化学性质的重要原因。碳碳三键中的键比较活泼，容易发生化学反应。例如，在加成反应中，就是键先断裂，然后与其他原子或原子团结合。 3.乙炔实验室制法的原理 o问题：请阅读教材，思考乙炔实验室制法的实验原理是什么？ o答案：实验原理是。碳化钙（）是离子化合物，与水反应时，中的键与水发生反应，生成乙炔和氢氧化钙。 o讲解：这是一个典型的水解反应，碳化钙中的碳碳三键在水的作用下发生断裂，从而生成乙炔。在这个反应中，水起到了提供氢原子的作用。理解这个反应原理有助于我们掌握实验的本质和后续可能出现的现象。 4.炔烃的命名步骤 o问题：请阅读教材，总结炔烃的命名步骤。 o答案：炔烃的命名步骤如下： 选主链：将含三键的最长碳链作为主链，并按主链所含碳原子数称为“某炔”。 编位号：从距离三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。 写名称：先用中文数字“二、三……”在炔的名称前表示三键的个数；然后在“某炔”前面用阿拉伯数字表示三键的位置（用碳碳三键碳原子的最小编号）；最后在前面写出取代基的名称、个数和位置。 o讲解：选主链时要确保主链包含碳碳三键且碳原子数最多，编位号的原则是让三键的编号尽可能小，这样才能准确地确定分子的结构。例如，对于一个含有多个碳链的炔烃，要选择包含碳碳三键的最长碳链作为主链；在编号时，要从距离三键最近的一端开始编号，以保证三键的编号最小。 （二）问题思考 1.炔烃物理性质的规律 o问题：继续阅读教材，总结炔烃的物理性质有哪些规律？ o答案： 炔烃的熔、沸点随碳原子数的增加而递增。 其中碳原子数小于等于4的炔烃是气态烃。 最简单的炔烃是乙炔，其名称为乙炔，结构简式为。 o讲解：炔烃物理性质的这些规律和我们之前学过的烷烃、烯烃有相似之处，都是随着碳原子数的增加，熔沸点升高，状态由气态逐渐变为液态、固态。这是因为随着碳原子数的增加，分子间的作用力逐渐增强，导致熔沸点升高。 2.根据乙炔结构推测化学性质 o问题：根据乙炔的分子结构，推测乙炔应该具有怎样的化学性质。 o答案： 由于碳碳三键比较活泼，乙炔可能容易发生加成反应。 含有碳氢元素，乙炔应该能燃烧发生氧化反应。 o讲解：根据结构决定性质的原则，碳碳三键的存在使得乙炔具有较强的反应活性。碳碳三键中的键容易断裂，所以乙炔容易发生加成反应；同时，含有碳氢元素的有机物一般都能燃烧，发生氧化反应。 3.实验室制取乙炔的相关问题 o问题1：观察教材上的实验装置图，分析该装置的特点和作用，思考为什么要用饱和食盐水代替水？ o答案： 该实验装置是固 + 液→气的反应装置。 用饱和食盐水代替水的作用是减缓电石与水反应的速率。因为电石与水反应非常剧烈，如果直接用水，反应速率过快，不利于气体的收集和实验操作。而饱和食盐水中水分子的浓度相对较小，能使反应速率变得平缓。 o讲解：实验装置的选择是根据反应的特点来确定的。用饱和食盐水代替水是这个实验的一个关键操作，它能有效控制反应速率，保证实验的顺利进行。同时，要注意电石中常含有磷化钙、硫化钙等杂质，这些杂质与水反应会产生、等气体，有难闻的臭味，会干扰乙炔性质的检验，所以需要进行除杂。 o问题2：实验室制取乙炔时，下列说法正确的是（ ） A. 可以用启普发生器制取乙炔 B. 用饱和食盐水代替水的目的是加快反应速率 C. 实验中产生的杂质气体可以用溶液除去 D. 乙炔可以用排空气法收集 - 答案：C - 解析： A选项，启普发生器要求固体必须是块状，而电石遇水会碎裂，不能用启普发生器制乙炔，A错误； B选项，用饱和食盐水代替水的目的是减慢反应速率，B错误； C选项，能与溶液反应生成沉淀，能与溶液反应，所以可以用溶液除去实验中产生的杂质气体，C正确； D选项，乙炔的密度与空气接近，不能用排空气法收集，可用排水法收集，D错误。 - 问题3：在实验室制取乙炔的实验中，下列操作正确的是（ ） A. 先加入电石，再加入饱和食盐水 B. 点燃乙炔前不需要检验其纯度 C. 用长颈漏斗代替分液漏斗添加液体 D. 实验结束后，直接将剩余的电石倒入水槽 - 答案：A - 解析： A选项，先加入电石，再加入饱和食盐水，这样可以控制反应的开始，A正确； B选项，乙炔是可燃性气体，点燃前需要检验其纯度，防止爆炸，B错误； C选项，长颈漏斗不能控制液体的滴加速度，不能用长颈漏斗代替分液漏斗添加液体，C错误； D选项，剩余的电石与水会继续反应，不能直接将剩余的电石倒入水槽，应妥善处理，D错误。 （三）归纳总结 1.乙炔实验现象及化学性质总结 o问题：仔细观察实验，记录实验现象，并思考这些现象说明了什么。根据实验现象，写出相关的化学反应方程式。 o答案： 实验现象及说明： 将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中，反应剧烈，产生大量气泡，说明电石和水反应产生气体。 将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，溶液褪色，说明乙炔能与酸性高锰酸钾溶液反应。 将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，溶液褪色，说明乙炔能与溴反应。 点燃纯净的乙炔，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，说明乙炔能燃烧。 化学反应方程式： 乙炔与酸性高锰酸钾溶液反应： 乙炔燃烧： 乙炔与溴反应（1:1加成）：（1，2 - 二溴乙烯） 乙炔与溴反应（1:2加成）：（1，1，2，2 - 四溴乙烯） o讲解：这些实验现象充分展示了乙炔的化学性质。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙炔能使它褪色，说明乙炔具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化。溴的四氯化碳溶液能与乙炔发生加成反应，使得溶液褪色。乙炔燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，是因为乙炔中含碳量较高，燃烧不完全。通过这些方程式，我们可以更清晰地了解乙炔发生反应的过程和产物。氧炔焰的温度可达以上，可用于焊接或切割金属，这也是乙炔在工业上的一个重要应用。 2.烷烃、烯烃、炔烃的比较总结 o问题：比较烷烃、烯烃、炔烃的通式、结构特点和化学性质。 o答案： 类别 通式 结构特点 化学性质 烷烃 （） 全部单键，饱和链烃 取代反应、氧化反应 烯烃 （） 含碳碳双键，不饱和链烃 加成反应、氧化反应、加聚反应 炔烃 （） 含碳碳三键，不饱和链烃 加成反应、氧化反应、加聚反应 1．乙炔俗称风煤或电石气，在室温下是一种无色、易燃的气体。乙炔气经净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，下列化学用语正确的是 A．乙炔分子中含有4个σ键 B．乙炔分子的电子式：   C．乙炔分子的空间充填模型：   D．聚乙炔的结构简式：   【答案】D 【解析】A．乙炔分子中单键为σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，则分子中含有3个σ键和2个π键，故A错误； B．乙炔的结构式为HC≡CH，电子式为  ，故B错误； C．乙炔的结构简式为HC≡CH，为直线型，空间充填模型：  ，故C错误； D．聚乙炔的结构简式：  ，故D正确； 故选D。 2．关于CH3C≡CCH3的说法错误的是 A．是乙炔同系物 B．和1，3—丁二烯互为同分异构体 C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1 mol该物质能和3mol H2加成 【答案】D 【解析】A．2—丁炔与乙炔的结构相似、分子组成上相差2个CH2原子团，互为同系物，故A正确； B．2—丁炔与乙炔与1，3—丁二烯的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故B正确； C．2—丁炔分子中含有的碳碳三键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故C正确； D．2—丁炔分子中含有的碳碳三键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1 mol2—丁炔能和2mol氢气加成，故D错误； 故选D。 3．三位科学家因发现导电塑料荣获2000年诺贝尔化学奖。导电塑料的化学结构为，则其单体为 A．乙烯 B．1，3-丁二烯 C．乙炔 D．乙烷 【答案】C 【解析】高分子化合物…CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH…，其结构简式可以表示为：，属于加聚产物，根据加聚产物的单体推断方法，凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半键闭合即可其单体为：CH≡CH，故答案为C。 4．某炔烃与足量加成后得到2，二甲基丁烷，该炔烃的名称是 A．3，二甲基丁炔 B．3，二甲基丁炔 C．2，二甲基丁炔 D．2，二甲基丁炔 【答案】A 【解析】 2，2-二甲基丁烷的碳链结构为，则该炔烃的碳链结构为，该炔烃的名称为3，二甲基丁炔； 答案选A。 5．某实验小组设计如图装置完成乙炔的制备和性质探究实验。下列有关说法正确的是 A．a装置中的饱和食盐水作用是加快产生乙炔的速率 B．c处有黑色沉淀生成，其离子方程式为H2S + Cu2+ = CuS↓+ 2H+ C．d、e装置中溶液都会发生褪色现象，反应原理相同 D．f处产生明亮淡蓝色火焰，没有黑烟生成 【答案】B 【分析】b中饱和食盐水与电石发生反应制备乙炔，c中硫酸铜除去杂质硫化氢，d中溴水与乙炔发生加成反应，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，最后点燃尾气； 【解析】A．蒸馏水和电石的反应很快，为了减小化学反应速率，一般用饱和食盐水代替蒸馏水，A错误； B．装置c中CuSO4溶液可以和H2S反应生成硫化铜黑色沉淀，其离子方程式为H2S + Cu2+ = CuS↓+ 2H+，B正确； C．装置d的溴水可与乙炔发生加成反应而褪色，装置e中酸性高锰酸溶液和乙炔发生氧化还原反应而褪色，原理不同，C错误； D．乙炔含碳量很高，燃烧产生大量黑烟，故装置f处产生明亮、伴有浓烈黑烟的火焰，D错误； 答案选B。 一、炔烃的结构与性质 1.炔烃及其结构 （1）炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃。 （2）官能团：名称为碳碳三键，结构简式为—C≡C—。 （3）通式：炔烃只有一个碳碳三键时，其通式为CnH2n－2(n≥2)。 2.炔烃的物理性质 （1）状态：一般情况下，2～4个碳原子炔烃(烃)为气态，5～16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。 （2）溶解性：炔烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。 （3）熔沸点：随着碳原子数增多，熔沸点升高；分子式相同的炔烃，支链越多，熔沸点越低。 （4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但比水的小。 3.炔烃的化学性质：炔烃的官能团是碳碳三键(—C≡C—)，决定了炔烃的主要化学性质，化学性质与乙炔相似 （1）氧化反应 ①炔烃燃烧的通式：CnH2n＋O2nCO2＋nH2O 丙炔燃烧的反应方程式：2CH3C≡CH＋4O23CO2＋2H2O ②炔烃能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，说明碳碳三键能被酸性KMnO4溶液氧化，炔烃被酸性KMnO4溶液氧化产物的确定规律，可用于炔烃结构的测定: 炔烃被氧化的部分 CH≡ RC≡ 氧化产物 RCOOH （2）加成反应 (以丙炔为例) ①与溴水加成：CH3C≡CH＋Br2CH3CBr==CHBr；CH3CBr==CHBr＋Br2CH3CBr2—CHBr2 ②与H2加成：CH3C≡CH＋H2CH3CH==CH2；CH3CH==CH2＋H2CH3CH2CH3 ③与HCl加成：CH3C≡CH＋HClCH3CCl==CH2 ④与H2O加成： （3）加聚反应 (以丙炔为例) 二、炔烃的命名 1.命名方法：炔烃的命名与烷烃的命名相似，即遵循最长、最多、最近、最小、最简原则。但不同点是主链必须含有三键，编号时起始点必须离三键最近 2.命名步骤 （1）选主链，称某烯：将含有三键的最长碳链作为主链，并按主链中所含碳原子数称为“某炔”。 （2）编号位，定支链：从距离三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号，使三键碳原子的编号为最小，以确定三键、支链的位次。 （3）按规则，写名称：取代基位次—取代基名称—三键位次—某炔。 用阿拉伯数字标明三键的位置(只需标明三键碳原子编号较小的数字) 如：命名为：4—甲基—3—乙基—1—戊炔 三、炔烃同分异构体的找法 (炔烃与同碳原子数的二烯烃、环烯烃互为同分异构体) 通式 CnH2n—2 类别异构体 炔烃(n≥2) 二烯烃(n≥3) 环烯烃(n≥3) 方法 单键变三键，要求相邻的两个碳上必须各有两个氢原子(箭头是指将单键变成三键) 先找单烯烃，再按照单键变双键的要求画出另外一个双键 先找环烷烃，再按照单键变双键的要求画出双键 以“C4H6”为例 ，(中间碳原子没有两个氢原子) (重复) (无) 、 四、烷烃、烯烃、炔烃的比较 链烃 烷烃 烯烃 炔烃 结构特点 全部单键；饱和链烃；四面体结构 含碳碳双键；不饱和链烃；平面形分子，键角120° 含碳碳三键；不饱和链烃；直线形分子，键角180° 化 学性 质 取代反应 光照卤代 饱和碳上的氢原子可以被取代 加成反应 不能加成 能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应 氧化反应 燃烧 火焰较明亮 火焰明亮，带黑烟 火焰很明亮，带浓黑烟 酸性KMnO4溶液 不反应 褪色 褪色 加聚反应 不能发生 能发生 能发生 检验鉴别 溴水不褪色；酸性KMnO4溶液不褪色 溴水褪色；酸性KMnO4溶液褪色 考点1 炔烃的结构和性质 1．下列各物质中，在空气中燃烧时火焰最明亮并伴有浓烟的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】CO燃烧时产生蓝色的火焰，没有烟产生；烃中含碳质量分数越大，在空气中燃烧时火焰越明亮、产生的烟越浓，CH4、C2H4、C2H2都属于烃，含碳质量分数由小到大的顺序为CH4＜C2H4＜C2H2，故在空气中燃烧时火焰最明亮并伴有浓烟的是C2H2；答案选D。 2．除去乙烷中乙烯的试剂是 A．氢气 B．氢氧化钠溶液 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液 【答案】C 【解析】A．乙烯和氢气在一定条件下才能发生加成反应，且即使两者发生加成反应生成乙烷，生成的乙烷中也会有杂质氢气等，A错误；B．氢氧化钠溶液与两种气体都不反应，不能用来除去乙烷中的乙烯，B错误；C．乙烷不与溴水反应，乙烯能与溴发生加成反应从而被吸收，C正确；D．酸性高锰酸钾与乙烯反应生成二氧化碳气体，虽然除去了乙烯但是引入了新杂质CO2，D错误；故选C。 3．下列关于乙炔的结构和性质的叙述中，不同于乙烯的是 A．存在不饱和键 B．都属于链烃 C．分子中所有原子都在同一条直线上 D．能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】C 【解析】乙炔中存在碳碳三键，乙烯中存在碳碳双键，均为不饱和键，均可以发生氧化反应使酸性KMnO4溶液褪色；二者均为链烃；不同于乙烯的是，乙炔分子中所有原子都在同一条直线上，而乙烯分子中H-C-H夹角为120°，不是所有原子都在同一条直线上；故选C。 4．下列关于炔烃的叙述正确的是 A．1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应 B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应 D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】A 【解析】A．丙炔中有1个C≡C键，相当于有两个不饱和度，1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应，A正确；B．多碳原子的炔烃中碳原子不一定在一条直线上，如1­-丁炔中的4个碳原子不在同一直线上，B错误；C．炔烃易发生加成反应，难发生取代反应，C错误；D．炔烃含有碳碳三键，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误；答案选A。 5．鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是 A．通入溴水中，观察溴水是否褪色 B．通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化 C．点燃，检验燃烧产物 D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少 【答案】D 【解析】A．乙烯、乙炔均能使溴水褪色，故A错； B．乙烯、乙炔均能使酸性溶液，故B错； C．三者点燃后均能产生和，故C错； D．三者因含碳量不同，所以，点燃并观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少可以鉴别三者。甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧时火焰明亮并伴有黑烟，乙炔燃烧时火焰明亮并伴有浓烟，故D正确； 故选D。 6．下列说法中正确的是 ①丙炔分子中三个碳原子有可能位于同一直线上 ②乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同 ③分子组成符合CnH2n-2通式的链烃，一定是炔烃 ④乙炔及其同系物中，乙炔的含碳量最大 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】D 【解析】①丙炔中存在C≡C三键直线结构，甲基中的C原子处于乙炔中H原子位置，三个C原子处于同一直线，故①正确；②乙炔分子中碳碳间的三个共价键，有1个σ键、2个π键，其中σ键稳定、π键不稳定，分子中碳碳间的三个共价键性质不相同，故②错误；③分子组成符合CnH2n-2的链烃，可能含有2个C=C双键，为二烯烃，或1个C≡C三键，为炔烃等，故③错误；④符合通式CnH2n-2炔烃中，1个C原子结合的H原子平均数目为(2-)，n值越大，(2-)越大，氢的质量分数越大，碳的的质量分数越小，故乙炔的含碳量最大，故④正确；故选D。 7．某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是 A．2，2-二甲基-3-丁炔 B．2，2-二甲基-2-丁烯 C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．3，3-二甲基-1-丁烯 【答案】D 【解析】、与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，的名称为3，3-二甲基-1-丁炔，的名称是3，3-二甲基-1-丁烯，故选D。 8．某含有1个碳碳三键的炔烃，与氢气加成后产物的结构简式如图；则此炔烃可能的结构有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 【答案】A 【解析】根据炔烃与H2加成反应的原理，烷烃分子中相邻碳原子上至少均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在C≡C三键的位置，则此炔烃可能的结构有共1种，故选：A。 9．已知炔烃被酸性溶液氧化产物的规律如下： 炔烃被氧化的部分 HC≡ R-C≡ 氧化产物 CO2 R-COOH 某链烃的分子式为C11H16，只含碳碳三键和碳碳单键和碳氢键，用热的酸性，溶液氧化，得到丙二酸(HOOCCH2COOH)、丁酸(CH3 CH2CH2COOH)和异丁酸[(CH3)2 CHCOOH]三者的混合物。该烃的结构简式： 。 【答案】CH3CH2CH2C≡CCH2C≡CCH(CH3)2 【解析】某链烃的分子式为C11H16，根据分子式中氢原子数可知，且分子中只含碳碳三键和碳碳单键和碳氢键，可知，1mol分子中含2mol碳碳三键，用热的酸性，溶液氧化，得到丙二酸(HOOCCH2COOH)、丁酸(CH3 CH2CH2COOH)和异丁酸[(CH3)2 CHCOOH]三者的混合物三者的混合物，故可得1mol烃中含有2mol碳碳三键且结合已知信息可得烃的结构简式为CH3CH2CH2C≡CCH2C≡CCH(CH3)2。 10．中学阶段常说的炔烃是指含有一个碳碳三键的链烃。 （1）某炔烃的结构如下图模型所示，写出该炔烃的结构简式 。 （2）某炔烃含有一个三键，与H2发生加成后的产物为  该炔烃可能具有的结构有___________。(不考虑立体异构) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 （3）乙炔可用来合成聚氯乙烯。请以乙炔为原料，无机试剂任选，设计合成聚氯乙烯路线 。(合成路线常用的表达方式为：AB目标产物) 【答案】（1） （2）C （3）CHCHCH2=CHCl 【解析】（1）根据模型图，该炔烃有3个碳原子，是丙炔，结构简式为CH3C≡CH； （2）某炔烃含有一个三键，与H2发生加成后的产物为，该炔烃可能为、、，共3种； 故选C； （3）乙炔先和HCl发生加成反应得到氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应可以得到聚氯乙烯，合成路线为：CHCHCH2=CHCl。 考点2 乙炔的实验室制取 11．关于乙炔的实验室制法，下列说法不正确的是 A．电石与水反应非常剧烈，不能使用启普发生器 B．用饱和氯化钠溶液代替水，是为了减慢制备反应的速率 C．将电石和饱和氯化钠溶液反应产生的气体，直接通入酸性高锰酸钾溶液就可以验证乙炔气体的还原性 D．乙炔能够使溴的四氯化碳溶液褪色，其原理不同于其使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】A．电石主要成分与水反应得到乙炔，该反应比较剧烈，放热，所以不可以使用启普发生器，故A正确；B．电石跟水反应比较剧烈，用饱和食盐水代替水可以得到较平稳的气流，所以为了减慢反应速率可用饱和食盐水代替水，故B正确；C．电石和饱和氯化钠溶液反应产生的气体含有其它还原性杂质气体，不能直接通入酸性高锰酸钾溶液验证乙炔气体的还原性，故C错误；D．乙炔能够使溴的四氯化碳溶液褪色原理是加成反应，其使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化还原反应，两者原理不同，故D正确；故答案为C。 12．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是 A．用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率 B．溶液的作用是除去杂质 C．酸性溶液褪色说明乙炔具有还原性 D．可用排水法收集乙炔 【答案】A 【分析】水和电石反应生成硫化氢、乙炔，通过硫酸铜溶液除去硫化氢，乙炔使得酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有还原性； 【解析】A. 用饱和食盐水替代水的目的是减慢反应速率，A项错误；B. CuSO4溶液的作用是除去杂质硫化氢，B项正确；C. 酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔具有还原性，C项正确；D. 乙炔难溶于水，可用排水法收集乙炔，D项正确；答案选A。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 烯烃 炔烃 第2课时 炔烃 一、知识目标 1.掌握炔烃的定义、官能团、通式和物理性质，了解乙炔的结构特点、物理性质和实验室制法。 2.理解乙炔的化学性质，包括氧化反应、加成反应等，掌握相关化学方程式的书写。 3.学会炔烃的命名方法，能对简单炔烃进行命名。 4.能够比较烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的异同。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识炔烃的性质和用途，从微观上理解炔烃的结构与性质的关系。 2.证据推理与模型认知：通过实验现象推理乙炔的化学性质，建立炔烃结构和性质的模型。 3.科学探究与创新意识：通过乙炔实验室制法及性质验证的实验，培养实验操作能力和探究精神。 4.科学态度与社会责任：了解导电聚合物聚乙炔的应用，体会化学对社会发展的贡献。 一、学习重点 1.乙炔的结构和化学性质。 2.炔烃的命名。 3.烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较。 二、学习难点 1.乙炔的加成反应原理。 2.根据加成产物推断炔烃的结构。 一、乙炔 1、乙炔的结构和物理性质 （1）乙炔分子的组成与结构 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 空间充填模型 C2H2 H—C≡C—H HC≡CH 结构特点 分子中碳原子均采取 杂化，碳原子与氢原子间均形成 键(σ键)，碳原子与碳原子间以 键相连( 个σ键， 个π键)，键角为 ，4个原子均在同一 上，属于 形分子 （2）乙炔物理性质： 俗称 颜色 气味 状态 密度 溶解性 电石气 无色 无味 气态 小于空气 微溶于水，易溶于有机溶剂 2、乙炔的化学性质：乙炔分子中含有碳碳 键(—C≡C—)，使乙炔表现出较活泼的化学性质 1)乙炔的氧化反应 （1）与氧气的燃烧反应： ①实验现象：火焰 ，并伴有浓烈的 。 ②原因：乙炔的含碳量 ，没有 。 ③乙炔在氧气中燃烧时火焰温度可达 以上，故常用它来 或 金属。 ④乙炔具有可燃性，点燃乙炔之前一定要检验乙烯 。 （2）乙炔能使酸性KMnO4溶液 ，说明乙炔能被酸性KMnO4溶液 。化学方程式为： 2)乙炔的加成反应：乙炔能与溴的四氯化碳溶液、氢气、卤化氢、水等在适宜的条件下发生 反应 （1）乙炔与溴的四氯化碳溶液反应： (名称： ) (名称： ) （2）乙炔与氢气反应： ； （3）乙炔与氯化氢反应： (名称： ) （4）乙炔与水反应： 3)乙炔的加聚反应——制 (制备 高分子材料) 二、乙炔的实验室制法 反应原料 电石(主要成分CaC2、含有杂质CaS、Ca3P2等)、饱和食盐水 实验原理 主反应 CaC2＋2H2OC2H2↑＋Ca(OH)2 (不需要加热) 副反应 CaS＋2H2O==Ca(OH)2＋H2S↑ Ca3P2＋6H2O==3Ca(OH)2＋2PH3↑ 制气类型 “固＋液气”型(如图1) [圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、试管、水槽] 实验装置 净化装置 通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶除去H2S、PH3等杂质 收集装置 排水法 （一）问题探究 1.炔烃的定义、通式和物理性质 o问题：请阅读教材相关内容，思考并回答炔烃的定义是什么？其官能团和通式分别是什么？ 2.乙炔的结构 o问题：请观察教材上乙炔的电子式、球棍模型，思考乙炔的组成和结构特点。 3.乙炔实验室制法的原理 o问题：请阅读教材，思考乙炔实验室制法的实验原理是什么？ 4.炔烃的命名步骤 o问题：请阅读教材，总结炔烃的命名步骤。 （二）问题思考 1.炔烃物理性质的规律 o问题：继续阅读教材，总结炔烃的物理性质有哪些规律？ 2.根据乙炔结构推测化学性质 o问题：根据乙炔的分子结构，推测乙炔应该具有怎样的化学性质。 3.实验室制取乙炔的相关问题 o问题1：观察教材上的实验装置图，分析该装置的特点和作用，思考为什么要用饱和食盐水代替水？ o问题2：实验室制取乙炔时，下列说法正确的是（ ） A. 可以用启普发生器制取乙炔 B. 用饱和食盐水代替水的目的是加快反应速率 C. 实验中产生的杂质气体可以用溶液除去 D. 乙炔可以用排空气法收集 - 问题3：在实验室制取乙炔的实验中，下列操作正确的是（ ） A. 先加入电石，再加入饱和食盐水 B. 点燃乙炔前不需要检验其纯度 C. 用长颈漏斗代替分液漏斗添加液体 D. 实验结束后，直接将剩余的电石倒入水槽 （三）归纳总结 1.乙炔实验现象及化学性质总结 o问题：仔细观察实验，记录实验现象，并思考这些现象说明了什么。根据实验现象，写出相关的化学反应方程式。 2.烷烃、烯烃、炔烃的比较总结 o问题：比较烷烃、烯烃、炔烃的通式、结构特点和化学性质。 1．乙炔俗称风煤或电石气，在室温下是一种无色、易燃的气体。乙炔气经净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，下列化学用语正确的是 A．乙炔分子中含有4个σ键 B．乙炔分子的电子式：   C．乙炔分子的空间充填模型：   D．聚乙炔的结构简式：   2．关于CH3C≡CCH3的说法错误的是 A．是乙炔同系物 B．和1，3—丁二烯互为同分异构体 C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1 mol该物质能和3mol H2加成 3．三位科学家因发现导电塑料荣获2000年诺贝尔化学奖。导电塑料的化学结构为，则其单体为 A．乙烯 B．1，3-丁二烯 C．乙炔 D．乙烷 4．某炔烃与足量加成后得到2，二甲基丁烷，该炔烃的名称是 A．3，二甲基丁炔 B．3，二甲基丁炔 C．2，二甲基丁炔 D．2，二甲基丁炔 5．某实验小组设计如图装置完成乙炔的制备和性质探究实验。下列有关说法正确的是 A．a装置中的饱和食盐水作用是加快产生乙炔的速率 B．c处有黑色沉淀生成，其离子方程式为H2S + Cu2+ = CuS↓+ 2H+ C．d、e装置中溶液都会发生褪色现象，反应原理相同 D．f处产生明亮淡蓝色火焰，没有黑烟生成 一、炔烃的结构与性质 1.炔烃及其结构 （1）炔烃：分子里含有碳碳 键的一类 烃。 （2）官能团：名称为 ，结构简式为 。 （3）通式：炔烃只有一个 时，其通式为 。 2.炔烃的物理性质 （1）状态：一般情况下， 个碳原子炔烃(烃)为气态， 个碳原子为液态， 个碳原子以上为固态。 （2）溶解性：炔烃都 溶于水， 溶于有机溶剂。 （3）熔沸点：随着碳原子数 ，熔沸点 ；分子式相同的炔烃，支链越 ，熔沸点越 。 （4）密度：随着碳原子数的 ，密度逐渐 ，但比水的 。 3.炔烃的化学性质：炔烃的官能团是碳碳三键(—C≡C—)，决定了炔烃的主要化学性质，化学性质与乙炔 （1）氧化反应 ①炔烃燃烧的通式： 丙炔燃烧的反应方程式： ②炔烃能使酸性KMnO4溶液紫色 ，说明碳碳三键能被酸性KMnO4溶液 ，炔烃被酸性KMnO4溶液氧化产物的确定规律，可用于炔烃结构的 : 炔烃被氧化的部分 CH≡ RC≡ 氧化产物 RCOOH （2）加成反应 (以丙炔为例) ①与溴水加成： ； ②与H2加成： ； ③与HCl加成： ④与H2O加成： （3）加聚反应 (以丙炔为例) ； 二、炔烃的命名 1.命名方法：炔烃的命名与烷烃的命名相似，即遵循最 、最 、最 、最 、最 原则。但不同点是主链必须含有 ，编号时起始点必须离 最近 2.命名步骤 （1）选主链，称某烯：将含有 的最长碳链作为主链，并按 中所含碳原子数称为“某炔”。 （2）编号位，定支链：从距离 最近的一端给主链上的碳原子依次编号，使 键碳原子的编号为最 ，以确定 、 的位次。 （3）按规则，写名称：取代基位次—取代基名称—三键位次—某炔。 用阿拉伯数字标明 的位置(只需标明三键碳原子编号较 的数字) 如：命名为： 三、炔烃同分异构体的找法 (炔烃与同碳原子数的二烯烃、环烯烃互为同分异构体) 通式 CnH2n—2 类别异构体 炔烃(n≥2) 二烯烃(n≥3) 环烯烃(n≥3) 方法 单键变三键，要求相邻的两个碳上必须各有两个氢原子(箭头是指将单键变成三键) 先找单烯烃，再按照单键变双键的要求画出另外一个双键 先找环烷烃，再按照单键变双键的要求画出双键 以“C4H6”为例 ，(中间碳原子没有两个氢原子) (重复) (无) 、 四、烷烃、烯烃、炔烃的比较 链烃 烷烃 烯烃 炔烃 结构特点 全部单键；饱和链烃；四面体结构 含碳碳双键；不饱和链烃；平面形分子，键角120° 含碳碳三键；不饱和链烃；直线形分子，键角180° 化 学性 质 取代反应 光照卤代 饱和碳上的氢原子可以被取代 加成反应 不能加成 能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应 氧化反应 燃烧 火焰较明亮 火焰明亮，带黑烟 火焰很明亮，带浓黑烟 酸性KMnO4溶液 不反应 褪色 褪色 加聚反应 不能发生 能发生 能发生 检验鉴别 溴水不褪色；酸性KMnO4溶液不褪色 溴水褪色；酸性KMnO4溶液褪色 考点1 炔烃的结构和性质 1．下列各物质中，在空气中燃烧时火焰最明亮并伴有浓烟的是 A． B． C． D． 2．除去乙烷中乙烯的试剂是 A．氢气 B．氢氧化钠溶液 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液 3．下列关于乙炔的结构和性质的叙述中，不同于乙烯的是 A．存在不饱和键 B．都属于链烃 C．分子中所有原子都在同一条直线上 D．能使酸性KMnO4溶液褪色 4．下列关于炔烃的叙述正确的是 A．1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应 B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应 D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色 5．鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是 A．通入溴水中，观察溴水是否褪色 B．通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化 C．点燃，检验燃烧产物 D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少 6．下列说法中正确的是 ①丙炔分子中三个碳原子有可能位于同一直线上 ②乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同 ③分子组成符合CnH2n-2通式的链烃，一定是炔烃 ④乙炔及其同系物中，乙炔的含碳量最大 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 7．某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是 A．2，2-二甲基-3-丁炔 B．2，2-二甲基-2-丁烯 C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．3，3-二甲基-1-丁烯 8．某含有1个碳碳三键的炔烃，与氢气加成后产物的结构简式如图；则此炔烃可能的结构有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 9．已知炔烃被酸性溶液氧化产物的规律如下： 炔烃被氧化的部分 HC≡ R-C≡ 氧化产物 CO2 R-COOH 某链烃的分子式为C11H16，只含碳碳三键和碳碳单键和碳氢键，用热的酸性，溶液氧化，得到丙二酸(HOOCCH2COOH)、丁酸(CH3 CH2CH2COOH)和异丁酸[(CH3)2 CHCOOH]三者的混合物。该烃的结构简式： 。 10．中学阶段常说的炔烃是指含有一个碳碳三键的链烃。 （1）某炔烃的结构如下图模型所示，写出该炔烃的结构简式 。 （2）某炔烃含有一个三键，与H2发生加成后的产物为  该炔烃可能具有的结构有___________。(不考虑立体异构) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 （3）乙炔可用来合成聚氯乙烯。请以乙炔为原料，无机试剂任选，设计合成聚氯乙烯路线 。(合成路线常用的表达方式为：AB目标产物) 考点2 乙炔的实验室制取 11．关于乙炔的实验室制法，下列说法不正确的是 A．电石与水反应非常剧烈，不能使用启普发生器 B．用饱和氯化钠溶液代替水，是为了减慢制备反应的速率 C．将电石和饱和氯化钠溶液反应产生的气体，直接通入酸性高锰酸钾溶液就可以验证乙炔气体的还原性 D．乙炔能够使溴的四氯化碳溶液褪色，其原理不同于其使酸性高锰酸钾溶液褪色 12．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是 A．用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率 B．溶液的作用是除去杂质 C．酸性溶液褪色说明乙炔具有还原性 D．可用排水法收集乙炔 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $