2.2 烯烃 炔烃 第2课时（教学设计）化学人教版选择性必修3

该高中化学教学设计聚焦炔烃的结构、性质、实验室制法及命名，通过化学史故事导入，承接烷烃、烯烃知识，为烃的衍生物学习搭建认知支架。 特色在于融合化学史与实验探究，以乙炔结构模型与性质实验培养科学思维，通过饱和食盐水控速等实验设计提升科学探究能力，聚乙炔应用体现科学态度与责任，助力学生构建结构决定性质观念，提升教师教学效率。

第二节 烯烃 炔烃 第2课时 炔烃 一、知识目标 1. 掌握炔烃的定义、官能团、通式和物理性质，了解乙炔的结构特点、物理性质和实验室制法。 2. 理解乙炔的化学性质，包括氧化反应、加成反应等，掌握相关化学方程式的书写。 3. 学会炔烃的命名方法，能对简单炔烃进行命名。 4. 能够比较烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的异同。 二、素养目标 1. 宏观辨识与微观探析：从宏观上认识炔烃的性质和用途，从微观上理解炔烃的结构与性质的关系。 2. 证据推理与模型认知：通过实验现象推理乙炔的化学性质，建立炔烃结构和性质的模型。 3. 科学探究与创新意识：通过乙炔实验室制法及性质验证的实验，培养学生的实验操作能力和探究精神。 4. 科学态度与社会责任：了解导电聚合物聚乙炔的应用，体会化学对社会发展的贡献。 一、教学重点 乙炔的结构和化学性质，炔烃的命名，烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较。 二、教学难点 乙炔的加成反应原理，根据加成产物推断炔烃的结构。 本节教学内容源于人教版高中化学教材，具体为第二章《烃》第二节《烯烃 炔烃》的第 2 课时。在高中化学知识体系中，烃是有机化学的基础，而炔烃作为其中的重要类别，是学生深入学习有机化学的关键环节。它承接了之前对烷烃、烯烃的学习，进一步丰富了学生对烃类物质的认识，同时也为后续学习烃的衍生物等知识奠定基础。本课时聚焦于炔烃，重点介绍了乙炔的结构、性质、实验室制法以及炔烃的命名等内容。教材首先通过历史故事引出乙炔的发现，引发学生的学习兴趣和思考。接着详细阐述了炔烃的定义、官能团、通式和物理性质，为理解乙炔的性质做铺垫。在乙炔的结构部分，从组成、结构特点等方面进行深入分析，帮助学生建立起微观结构与宏观性质的联系。对于乙炔的实验室制法，教材不仅给出了实验原理、装置，还对实验中的杂质处理、注意事项等进行了讲解，培养学生的实验操作和分析能力。最后，通过与烷烃、烯烃的对比归纳，加深学生对不同烃类物质结构和性质差异的理解。 教学对象为高二学生，在学习本课时之前，学生已经对有机化学有了一定的了解，学习了烷烃、烯烃等知识，掌握了一些基本的有机化学概念和研究方法，具备了一定的知识基础。在思维能力方面，高中生正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，他们已经具备了一定的逻辑推理和分析问题的能力，但对于较为抽象的有机分子结构和反应机理的理解仍存在一定困难。例如，在理解乙炔的 sp 杂化和 π 键等概念时，可能需要教师进行详细的讲解和直观的演示。在学习习惯和兴趣方面，经过一段时间的高中学习，学生已经逐渐适应了高中化学的学习节奏，但部分学生可能缺乏主动探究和深入思考的习惯。而炔烃的内容相对抽象，需要学生具备较强的空间想象力和逻辑思维能力，这可能会使一些学生在学习过程中产生畏难情绪。因此，在教学过程中，教师应采用多样化的教学方法，如实验演示、多媒体展示等，激发学生的学习兴趣，引导学生积极参与课堂讨论和探究活动，帮助他们克服学习困难，更好地掌握本课时的内容。 教学环节一 课堂导入 【讲述化学史故事】同学们，今天老师要给大家讲一个发生在 1836 年的有趣化学故事。在那一年，有一位叫戴维•爱德蒙德的科学家，他正在进行一项实验，试图加热木炭和碳酸钾来制取金属钾。当实验结束后，他把反应剩下的残渣（碳化钾）投进了水中，神奇的事情发生了！瞬间产生了一种气体，而且还发生了爆炸。戴维•爱德蒙德对这种气体进行了分析，确定它是由碳（C）和氢（H）两种元素组成的，他把这种气体称为“一种新的氢的二碳化物”（当时采用碳的原子量等于 6 计算）。实际上，他发现的就是我们今天要学习的主角——乙炔。【提出问题引导思考】大家想一想，这种在实验意外中发现的乙炔，它的结构是怎样的呢？又会具有哪些独特的性质呢？接下来就让我们一起揭开乙炔的神秘面纱。 【设计意图】 1. 激发学生兴趣：通过讲述化学史上的意外发现故事，能极大地激发学生的好奇心和探索欲，使他们更积极地参与到课堂学习中。故事往往具有很强的吸引力，能让学生在轻松愉快的氛围中进入学习状态。 2. 培养科学思维：介绍科学家的实验过程和意外发现，让学生了解到科学研究中充满了未知和惊喜，培养他们对科学研究的兴趣和勇于探索的精神，同时也让学生明白科学发现往往源于对意外现象的关注和深入研究。 3. 自然导入新课：从故事中引出关于乙炔结构和性质的问题，自然地过渡到本节课的重点内容，让学生带着疑问去学习，明确学习目标，提高学习的针对性和主动性。 教学任务一 炔烃的结构与物理性质 活动一 炔烃的定义、通式和物理性质 【引入】同学们，在之前的学习中我们了解了烷烃和烯烃，今天我们将开启新的一类烃——炔烃的学习。早在1836年，戴维·爱德蒙德在加热木炭和碳酸钾制取金属钾时，将残渣（碳化钾）投进水中，产生一种气体，发生爆炸，分析确定这一气体的化学组成元素是C、H，称它为“一种新的氢的二碳化物”，实际上他发现的就是乙炔，而乙炔是一种典型的炔烃。那炔烃到底具有怎样的结构和性质呢？让我们一起来探究 【问题】请同学们阅读教材相关内容，思考并回答炔烃的定义是什么？其官能团和通式分别是什么？ 【学生思考】1. 回答：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃叫做炔烃。其官能团是碳碳三键（）。2. 当炔烃只有一个碳碳三键时，其通式为，但要注意符合 ​的烃不一定是炔烃，还可能是环烯烃或二烯烃。 【讲解】评价、强调：非常好，大家对概念的理解很准确。碳碳三键是炔烃的特征官能团，它决定了炔烃的主要化学性质。通式​是在只有一个碳碳三键的情况下适用，这一点一定要牢记，在后续判断烃的类别时会经常用到。 【学生任务2】继续阅读教材，总结炔烃的物理性质有哪些规律？ 【学生总结】1. 炔烃的熔、沸点随碳原子数的增加而递增。2. 其中碳原子数小于等于4的炔烃是气态烃。3. 最简单的炔烃是乙炔，其名称为乙炔，结构简式为。 【总结】评价、强调：大家总结得很全面。炔烃物理性质的这些规律和我们之前学过的烷烃、烯烃有相似之处，都是随着碳原子数的增加，熔沸点升高，状态由气态逐渐变为液态、固态。乙炔作为最简单的炔烃，在生活和工业中有广泛的应用，我们接下来会重点学习它。 【对应训练1】下列关于炔烃的说法正确的是（ ） A. 通式为的烃一定是炔烃 B. 炔烃分子中所有碳原子一定在同一直线上 C. 炔烃的物理性质随碳原子数的增加而呈规律性变化 D. 炔烃都能使溴水和酸性​溶液不褪色 【答案】C 【解析】A选项，符合​的烃不一定是炔烃，还可能是环烯烃或二烯烃，A错误；B选项，多碳原子的炔烃中碳原子不一定在一条直线上，如1 - 丁炔中的4个碳原子不在同一直线上，B错误；C选项，炔烃的熔、沸点随碳原子数的增加而递增，其物理性质随碳原子数的增加而呈规律性变化，C正确；D选项，炔烃含有碳碳三键，既能使溴水褪色，又能使酸性​溶液褪色，D错误。 【对应训练2】下列物质中属于炔烃的是（ ） A. ​B. ​C. ​D. 【答案】C 【解析】A选项， ​的通式为，属于烯烃，A错误；B选项， ​可能是烯烃也可能是环烷烃，不一定是炔烃，B错误；C选项， ​符合炔烃的通式，可能是炔烃，C正确；D选项，的通式为，属于烷烃，D错误。 活动二 乙炔的结构 【引入】我们已经对炔烃有了一个初步的认识，接下来让我们聚焦到最简单也是最重要的炔烃——乙炔上。乙炔的结构是怎样的呢？它又有哪些独特的地方？这对它的性质又会产生怎样的影响呢？ 【问题】请同学们观察教材上乙炔的电子式、球棍模型，思考乙炔的组成和结构特点。 【学生思考】1. 回答：乙炔的化学式为。2. 从结构上看，乙炔分子为直线形结构，键角为，碳原子采取杂化，、间均形成单键（键），、间以三键（1个键和2个键）相连。 【讲解】评价、强调：大家观察得很仔细，总结得也很准确。直线形的结构和碳碳三键是乙炔结构的关键特征。杂化使得乙炔分子具有独特的电子云分布，这也是导致它具有特殊化学性质的重要原因。碳碳三键中的键比较活泼，容易发生化学反应。 【学生任务2】思考根据乙炔的分子结构，推测乙炔应该具有怎样的化学性质。 【学生推测】1. 由于碳碳三键比较活泼，乙炔可能容易发生加成反应。2. 含有碳氢元素，乙炔应该能燃烧发生氧化反应。 【总结】评价、强调：大家的推测很有道理。根据结构决定性质的原则，碳碳三键的存在使得乙炔具有较强的反应活性，加成反应和氧化反应确实是乙炔重要的化学性质，接下来我们会通过实验来验证这些性质。 【对应训练3】关于乙炔分子结构的描述错误的是（ ） A. 乙炔分子中的碳原子采用杂化 B. 分子中含有3个键和2个键 C. 乙炔分子中、原子都在同一直线上 D. 碳碳三键的键能是碳碳单键键能的3倍 【答案】D 【解析】A选项，乙炔分子中碳原子采取杂化，A正确；B选项，乙炔分子中键为键，键中有1个键和2个键，所以分子中含有3个键和2个键，B正确；C选项，乙炔分子为直线形结构，、原子都在同一直线上，C正确；D选项，碳碳三键的键能小于碳碳单键键能的3倍，因为键的键能较小，D错误。 教学任务二 乙炔实验室制法及有关性质验证 活动一 实验原理和装置 【引入】我们已经了解了乙炔的结构和可能具有的性质，那在实验室中我们如何制取乙炔并验证它的性质呢？接下来我们就一起来探究乙炔实验室制法及有关性质验证的实验。 【问题】请同学们阅读教材，思考乙炔实验室制法的实验原理是什么？ 【学生思考】回答：实验原理是。碳化钙（）是离子化合物，与水反应时，中的键与水发生反应，生成乙炔和氢氧化钙。 【讲解】评价、强调：非常正确。这个反应是一个典型的水解反应，碳化钙中的碳碳三键在水的作用下发生断裂，从而生成乙炔。在这个反应中，水起到了提供氢原子的作用。 【学生任务2】观察教材上的实验装置图，分析该装置的特点和作用，思考为什么要用饱和食盐水代替水？ 【学生分析】1. 该实验装置是固 + 液→气的反应装置。2. 用饱和食盐水代替水的作用是减缓电石与水反应的速率。因为电石与水反应非常剧烈，如果直接用水，反应速率过快，不利于气体的收集和实验操作。而饱和食盐水中水分子的浓度相对较小，能使反应速率变得平缓。 【总结】评价、强调：大家分析得很到位。实验装置的选择是根据反应的特点来确定的。用饱和食盐水代替水是这个实验的一个关键操作，它能有效控制反应速率，保证实验的顺利进行。同时，要注意电石中常含有磷化钙、硫化钙等杂质，这些杂质与水反应会产生、​等气体，有难闻的臭味，会干扰乙炔性质的检验，所以需要进行除杂。 【对应训练1】实验室制取乙炔时，下列说法正确的是（ ） A. 可以用启普发生器制取乙炔 B. 用饱和食盐水代替水的目的是加快反应速率 C. 实验中产生的杂质气体可以用​溶液除去 D. 乙炔可以用排空气法收集 【答案】C 【解析】A选项，启普发生器要求固体必须是块状，而电石遇水会碎裂，不能用启普发生器制乙炔，A错误；B选项，用饱和食盐水代替水的目的是减慢反应速率，B错误；C选项，H2​S能与​溶液反应生成沉淀，能与溶液反应，所以可以用​溶液除去实验中产生的杂质气体，C正确；D选项，乙炔的密度与空气接近，不能用排空气法收集，可用排水法收集，D错误。 【对应训练2】在实验室制取乙炔的实验中，下列操作正确的是（ ） A. 先加入电石，再加入饱和食盐水 B. 点燃乙炔前不需要检验其纯度 C. 用长颈漏斗代替分液漏斗添加液体 D. 实验结束后，直接将剩余的电石倒入水槽 【答案】A 【解析】A选项，先加入电石，再加入饱和食盐水，这样可以控制反应的开始，A正确；B选项，乙炔是可燃性气体，点燃前需要检验其纯度，防止爆炸，B错误；C选项，长颈漏斗不能控制液体的滴加速度，不能用长颈漏斗代替分液漏斗添加液体，C错误；D选项，剩余的电石与水会继续反应，不能直接将剩余的电石倒入水槽，应妥善处理，D错误。 活动二 实验记录和分析 【引入】我们已经了解了乙炔实验室制法的原理和装置，接下来我们通过实验来观察乙炔的制取过程以及它的性质表现。 【问题】请同学们仔细观察实验，记录实验现象，并思考这些现象说明了什么。 【学生实验并记录】 1. 将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中，反应剧烈，产生大量气泡，说明电石和水反应产生气体。 2. 将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，溶液褪色，说明乙炔能与酸性高锰酸钾溶液反应。 3. 将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，溶液褪色，说明乙炔能与溴反应。 4. 点燃纯净的乙炔，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，说明乙炔能燃烧。 【讲解】评价、强调：大家观察得很认真，记录也很准确。这些实验现象充分展示了乙炔的化学性质。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙炔能使它褪色，说明乙炔具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化。溴的四氯化碳溶液能与乙炔发生加成反应，使得溶液褪色。乙炔燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，是因为乙炔中含碳量较高，燃烧不完全。 【学生任务2】根据实验现象，写出相关的化学反应方程式。 【学生书写】 1. 乙炔与酸性高锰酸钾溶液反应： 2. 乙炔燃烧： 3. 乙炔与溴反应（1:1加成）：（1，2 - 二溴乙烯）乙炔与溴反应（1:2加成）：（1，1，2，2 - 四溴乙烯） 【总结】评价、强调：大家书写的化学方程式都很正确。通过这些方程式，我们可以更清晰地了解乙炔发生反应的过程和产物。氧炔焰的温度可达以上，可用于焊接或切割金属，这也是乙炔在工业上的一个重要应用。 【对应训练3】某同学在做乙炔与溴的四氯化碳溶液反应的实验时，观察到溶液褪色，但一段时间后溶液又恢复了颜色，可能的原因是（ ） A. 溴的四氯化碳溶液浓度太小 B. 乙炔中混有杂质气体 C. 反应生成的产物不稳定 D. 实验过程中温度过高 【答案】B 【解析】A选项，溴的四氯化碳溶液浓度太小只会导致褪色速度变慢，但不会出现褪色后又恢复颜色的情况，A错误；B选项，若乙炔中混有杂质气体，如，能与溴反应，当溴与反应完后，溶液中的溴又会与乙炔反应，从而使溶液恢复颜色，B正确；C选项，1，2 - 二溴乙烯和1，1，2，2 - 四溴乙烯都是比较稳定的化合物，C错误；D选项，温度过高一般不会导致溶液褪色后又恢复颜色，D错误。 教学任务三 炔烃的命名 【引入】我们已经学习了炔烃的结构、性质和实验室制法，为了准确地描述和区分不同的炔烃，我们需要学习炔烃的命名方法。 【问题】请同学们阅读教材，总结炔烃的命名步骤。 【学生思考】回答：炔烃的命名步骤如下： 1. 选主链：将含三键的最长碳链作为主链，并按主链所含碳原子数称为“某炔”。 2. 编位号：从距离三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。 3. 写名称：先用中文数字“二、三......”在炔的名称前表示三键的个数；然后在“某炔”前面用阿拉伯数字表示三键的位置（用碳碳三键碳原子的最小编号）；最后在前面写出取代基的名称、个数和位置。 【讲解】评价、强调：大家总结得很准确。选主链时要确保主链包含碳碳三键且碳原子数最多，编位号的原则是让三键的编号尽可能小，这样才能准确地确定分子的结构。下面我们通过具体的例子来练习一下。 【学生任务2】给下列炔烃进行命名： 【学生回答】该炔烃的名称为3 - 甲基 - 1 - 丁炔。 【总结】评价、强调：非常正确。在命名时，要严格按照步骤进行，先确定主链为4个碳原子的丁炔，然后从距离三键最近的一端编号，甲基在3号碳原子上，所以命名为3 - 甲基 - 1 - 丁炔。通过这样的练习，大家可以更好地掌握炔烃的命名方法。 【对应训练1】下列炔烃的命名正确的是（ ） A. 2 - 戊炔 B. 1 - 丁炔 C. ​ 3 - 甲基 - 2 - 戊炔 D. 4，4 - 二甲基 - 2 - 戊炔 【答案】B 【解析】A选项，编号应从距离三键最近的一端开始，该炔烃应命名为3 - 戊炔，A错误；B选项，命名为1 - 丁炔是正确的，B正确；C选项，编号错误，应命名为4 - 甲基 - 2 - 戊炔，C错误；D选项，编号错误，应命名为3，3 - 二甲基 - 1 - 丁炔，D错误。 【对应训练2】写出2 - 庚炔的结构简式。 【答案】 第二节 烯烃 炔烃 第2课时 炔烃 一、炔烃的结构与物理性质 1. 定义：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃 2. 官能团：—C≡C— 3. 通式：CₙH₂ₙ₋₂（n≥2） 4. 物理性质：熔、沸点随碳原子数增加而递增，C≤4为气态，最简单炔烃为乙炔 二、乙炔 1. 结构 · 组成：C₂H₂ · 特点：直线形，键角180°，sp杂化，C - H为σ键，C - C为1个σ键和2个π键 2. 物理性质：无色无味气体，密度稍小于空气，微溶于水，易溶于有机溶剂 3. 实验室制法 · 原理：CaC₂＋2H₂O→CaOH₂＋C₂H₂↑ · 装置：固 + 液→气 · 除杂：用CuSO₄溶液除H₂S、PH₃等杂质 · 注意事项：用饱和食盐水减缓反应速率，点燃前验纯 4. 化学性质 · 氧化反应：能使酸性KMnO₄溶液褪色，燃烧火焰明亮并伴有浓烈黑烟 · 加成反应：与H₂、HCl、H₂O等加成 · 聚合反应：生成聚乙炔 三、炔烃的命名 1. 选主链：含三键的最长碳链 2. 编位号：从距三键最近一端编号 3. 写名称：标明三键个数、位置及取代基 四、烷烃、烯烃、炔烃的比较 类别 通式 结构特点 化学性质 烷烃 CₙH₂ₙ₊₂（n≥1） 全部单键，饱和链烃 取代反应、氧化反应 烯烃 CₙH₂ₙ（n≥2） 含碳碳双键，不饱和链烃 加成反应、氧化反应、加聚反应 炔烃 CₙH₂ₙ₋₂（n≥2） 含碳碳三键，不饱和链烃 加成反应、氧化反应、加聚反应 1．乙炔俗称风煤或电石气，在室温下是一种无色、易燃的气体。乙炔气经净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，下列化学用语正确的是 A．乙炔分子中含有4个σ键 B．乙炔分子的电子式：   C．乙炔分子的空间充填模型：   D．聚乙炔的结构简式：   【答案】D 【解析】A．乙炔分子中单键为σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，则分子中含有3个σ键和2个π键，故A错误； B．乙炔的结构式为HC≡CH，电子式为  ，故B错误； C．乙炔的结构简式为HC≡CH，为直线型，空间充填模型：  ，故C错误； D．聚乙炔的结构简式：  ，故D正确； 故选D。 2．关于CH3C≡CCH3的说法错误的是 A．是乙炔同系物 B．和1，3—丁二烯互为同分异构体 C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1 mol该物质能和3mol H2加成 【答案】D 【解析】A．2—丁炔与乙炔的结构相似、分子组成上相差2个CH2原子团，互为同系物，故A正确； B．2—丁炔与乙炔与1，3—丁二烯的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故B正确； C．2—丁炔分子中含有的碳碳三键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故C正确； D．2—丁炔分子中含有的碳碳三键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1 mol2—丁炔能和2mol氢气加成，故D错误； 故选D。 3．三位科学家因发现导电塑料荣获2000年诺贝尔化学奖。导电塑料的化学结构为，则其单体为 A．乙烯 B．1，3-丁二烯 C．乙炔 D．乙烷 【答案】C 【解析】高分子化合物…CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH…，其结构简式可以表示为：，属于加聚产物，根据加聚产物的单体推断方法，凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半键闭合即可其单体为：CH≡CH，故答案为C。 4．某炔烃与足量加成后得到2，二甲基丁烷，该炔烃的名称是 A．3，二甲基丁炔 B．3，二甲基丁炔 C．2，二甲基丁炔 D．2，二甲基丁炔 【答案】A 【解析】 2，2-二甲基丁烷的碳链结构为，则该炔烃的碳链结构为，该炔烃的名称为3，二甲基丁炔； 答案选A。 5．某实验小组设计如图装置完成乙炔的制备和性质探究实验。下列有关说法正确的是 A．a装置中的饱和食盐水作用是加快产生乙炔的速率 B．c处有黑色沉淀生成，其离子方程式为H2S + Cu2+ = CuS↓+ 2H+ C．d、e装置中溶液都会发生褪色现象，反应原理相同 D．f处产生明亮淡蓝色火焰，没有黑烟生成 【答案】B 【分析】b中饱和食盐水与电石发生反应制备乙炔，c中硫酸铜除去杂质硫化氢，d中溴水与乙炔发生加成反应，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，最后点燃尾气； 【解析】A．蒸馏水和电石的反应很快，为了减小化学反应速率，一般用饱和食盐水代替蒸馏水，A错误； B．装置c中CuSO4溶液可以和H2S反应生成硫化铜黑色沉淀，其离子方程式为H2S + Cu2+ = CuS↓+ 2H+，B正确； C．装置d的溴水可与乙炔发生加成反应而褪色，装置e中酸性高锰酸溶液和乙炔发生氧化还原反应而褪色，原理不同，C错误； D．乙炔含碳量很高，燃烧产生大量黑烟，故装置f处产生明亮、伴有浓烈黑烟的火焰，D错误； 答案选B。 在本次教学中，通过实验和实例引导学生理解炔烃的结构和性质，取得了一定的教学效果。学生对乙炔的实验室制法和化学性质表现出较高的兴趣，实验现象也有助于他们直观地掌握知识。但在教学过程中，也发现部分学生对炔烃的结构特点和反应机理理解不够深入，尤其是杂化轨道和π键的概念。在今后的教学中，应加强对抽象概念的讲解，采用更多的模型和动画辅助教学，帮助学生更好地理解。同时，在随堂演练中发现部分学生对知识的应用不够灵活，后续需增加针对性的练习，提高学生解决实际问题的能力。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $