山东日照市第一中学2026届高三下学期3月份单元质量检测 化学试题

高三下学期3月份单元质量检测化学答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.B2.C3.B4.D5.D6.D7.A8.D9.D10.C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.BC12.D 13.BD 14.B15.BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) (1)CD(2分) (2)<(1分) N2O3中心N原子存在1对孤对电子，N2O4中心N原子无孤对电子， 孤电子对对成键电子对的斥力较大(2分) (3)①MgNH3)6][BH4]2(2分) 4(1分) ②AD(2分) ③6.24×102(2分) aN 17.(12分，每空2分) (1)Pb3O4+8H+14C1=3[PbC14]2-+C12↑+4H20 (2)4.0×1023 高温 3)Z02+2C+2C2ZrC4+2C0 (4)CrC13属于离子晶体，而FeCl3属于分子晶体 把FeCl3还原为沸点更高的FeCl2, 防止FeCl3升华影响产品纯度 (5)2NOx+4xe—N2+2xO2 18.(12分) (1)CBA(2分) (2)既能溶解无机物，又能溶解有机物（或乙醇既能溶于水又能溶于有机溶剂(2分） (3)排尽装置内的空气，避免氧化B-萘酚(2分) (4)球形冷凝管(1分) 缓慢滴加(1分) (5)蒸馏(1分)分液(1分)》 (6)70%(2分) 第1页共2页 19.(12分) (1)醚键、酯基或磷酸酯基(2分) (2)还原反应(1分) (3) (1分) HO +2NaHC0,(2分) HO (5)AB(2分) (6)16(2分) m人人<， (2分) 20.(12分，每空2分) (1)+127.6 (2)CO可与CO2反应，促使反应Ⅱ正向移动，副反应逆向移动，提高氢气产率 (3)AC (4)20% 3.8 (5)C,H03-8e+11OH=3HC00+8H0 第2页共2页参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 高三下学期3月份单元质量检测 化学试题 2026.03 可能用到的相对原子质量：H1B11N14016Na23Mg24S32Fe56Sb122 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 生活中有关的化学知识或现象，解释错误的是 选项 化学知识或现象 解释 用红热铁针和均匀涂覆石蜡的水晶片验证晶 A 晶体内部质点排列具有有序性 体的各向异性 “暖宝宝”发热包主要由铁粉、活性炭、食 空气进入发热包后，铁粉发生析氢 B 盐和水组成 腐蚀放出热量 C SiO2可作光导纤维 二氧化硅中存在光的全反射 D 放置较久的红薯比新挖的红薯更甜 久置后红薯中的淀粉水解，生成了 有甜味的糖 A.A B.B C.C D.D 2.化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语表述正确的是 A.乙炔分子中的C-Hσ键示意图： 2s 2p B.基态O原子的轨道表示式：团1 C.-NH在水中的电离：《)-NH+H,o一 》-NH+OH 》》》》》》》》一疏水基 D.细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图： 60660000+-亲水基 3.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.标准状况下，5.6 L HCHO含有的质子数目为4Na B.1mol基态氮原子的核外电子占据的原子轨道数目为4Na C.常温下，1LpH=10的CH3 COONa溶液中由水电离产生的H数目为1×104NA D.S02与H2S反应生成S,每消耗3.4gH2S,生成S单质的数目为0.15NA 4.YX2W是饮用水和污水消毒的重要药剂。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短 周期主族元素，X元素的某核素无中子，Y元素的简单氢化物的水溶液呈碱性，基态Z原 子的3p能级有2个未成对电子。下列叙述正确的是 A.氧化物Z02的晶体类型一定为分子晶体 B.简单离子半径：W>Mg2+>Y C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W D.YX2W在水中的溶解度大于在苯中的溶解度 5.下列实验装置（部分夹持装置已略去）对应产生的实验现象描述错误的是 木棍 胆 95%乙醇 SO. 品红 晶种 溶液 20mL 0.1mol.L-! 明矾 强 [Cu(NH3)4]SO4溶液 稀溶液 A.晶体由蓝变白 B. 溶液褪色 C.析出深蓝色晶体 D.明矾晶体逐渐变大 A.A B.B C.C D.D 第1页共8页 6.四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法错误的是 吸收后溶液Na,S0,溶液 NaOH溶液Na,SO,Ca(OH)OCaso, 方法1 、方法3 溶液 (S02 NHSO,O:NH.HSO,氢水方法2 方法4 溶液 溶液 高温催化→S 生物质热解气 (主要成分CH、CO、H) A.方法1中，吸收SO2前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变 B.若烟气中还含有NO2,采用方法2可实现同时脱疏脱硝 C.方法3中能循环利用的物质是NaOH D.方法4中SO2与C0反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 7.锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、anm、cnm,a=B=y=90°，锑(Sb) 原子填充在O原子形成的八面体空隙中。下列说法正确的是 Qo00 0000 原子分数坐标2》 oO"g c nm x nm 09oob OFe W 0 Sb .O0o 00 a nm- 原子分数坐标(0.0,0) A.晶体的化学式为FeSb2O6 B.Sb原子的配位数为8 CW点的原子分数坐标为00,2 D.晶体的密度为cN 792 ×1030gcm3 8.苄丙酮香豆素(F)常用于防治血栓栓塞性疾病，其合成路线如图所示（部分反应条件略去）。 下列说法正确的是 0 OH OC-CH3 OH (CHCO)2O AICl,/NaCl CH CO(OC2Hs)2D 一定条件 CH=CH- -CH A.物质A和D遇FeC1l3溶液都能显紫色 B.物质C中最多有15个原子共面 C.物质E的分子式为CoH12O D.物质F中有四种官能团 9.已知某温度下，反应①：CaC0(s)=CaO(s)+CO,(g)K,=0.52,同时反应②： 2C02(g)≥2CO(g)+O2（g)K2。若将1mol碳酸钙固体装入1L恒容真空容器中，于该温 度下充分反应，平衡后O,的物质的量分数为016。下列说法错误的是 A.若仅改变容器体积为0.5L,平衡后c(C0)不变 B。气体中侧8恒定时。无法判新体系是否处于平衔状态 C.平衡时容器中CaO的物质的量为0.84 D.该温度下化学反应的平衡常数：K2>K 第2页共8页 10.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用 原理，若干化学反应便依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，下列分析正确的是 已知Cu2+4NH,H,O=[Cu(NH)4]+4H,O,[Cu(H)4]可作为HO2分解的催化剂。 稀H2S04 过量氨水 硫酸和 过量 硫酸铜 (少量) Cuso H2S NaOH Zn 溶液 溶液 Zn 混合 B C溶液 D G H A.实验中涉及化合反应 B.装置C中的现象为试管内液面上升 C.若硫酸浓度及锌片大小、表面积等均相同，装置B中产生氢气速率小于装置D D.装置H中出现浅黄色浑浊，证明O的非金属性弱于S 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 把CC4加入碘水中，振荡、静置、 CCl4能萃取碘，且 A 分液，从上口倒出有机层 有机层呈现紫红色 CCl4密度比水大 取待测液少许于试管中，滴加几 B 产生蓝色沉淀 待测液中含有Fe2 滴K[Fe(CN)6]溶液 向盛有KI3溶液的两支试管中分 前者溶液变蓝，后者产 KI3溶液中含有12 C 别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 生黄色沉淀 和 D 将C2通入石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 C2具有漂白性 A.A B.B C.C D.D 12.治疗甲流的“特效药”玛巴洛沙韦(BXM)和该药物进入人体代谢后的活性形式巴洛 沙韦(BXA)分子结构如下图，下列说法正确的是 BXM BXA A.依据红外光谱可确证两分子的官能团相同 B.1 mol BXM与足量氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4 nol NaOH C.BXA中所有碳原子共平面 D.应避免该药物与含有高价金属阳离子的药物同时服用 第3页共8页 13.利用含有CuO、FeO、PbO、CoO、MnO的废渣提取钴的一种流程如下。 足量 稀硫酸 H,S Na,S,O (aq)NaOH(aq)NaCIO(aq) ↓调pH=4 调pH=5.05.5 恢餐酸浸→沉铜沉锰 沉淀 沉钴→滤液 CuS MnO, 滤渣 Co(OH)3 已知：①S20g2的结构式为0-3-0-0- ②金属离子浓度≤105molL1时，可认为该金属离子已沉淀完全。 ③25C时，Ksp[Fe(OH3]=2.8×1039。下列说法错误的是 A.“浸渣”和“滤渣”分别属于盐和碱 B.“沉锰”步骤中，每生成1.0 molMnO2,产生2molH C.常温下，“沉淀”步骤中，Fe3+已经沉淀完全 D.“沉钻”反应离子方程式可能为C1O+2Co2++4OH+H0一C1+2Co(OHD3↓ 14.Z-CO2离子液体电池在供电的同时将CO2转化为CH4,电解质为离子液体 [EMM[BF,]及少量水，其中的[EMM是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子 源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有ZCO3生成。 Zn [ZnNHC]2+ 左CH [EMIM] Zn(OH). 碳纳米管 H,0 [ZnNHC] [EMIM] 下列说法正确的是 A.a电极为负极，[EMM们在该电极上被还原 B.b电极反应式为：5C02+8e+2H,0+4[ZnNHC]2++8H=CH4+4ZnCO,+8[EMM C.[EMM是电池中唯一的质子源 D.「EMM十作为电池促进剂的原理是通过生成[ZnNHC]2+增加电荷浓度，从而增强 了离子电流强度 15.工业上常用H,S作沉淀剂，通过调节溶液的pH可使Zn2+和Mn2+逐一沉降，处理过程 中始终保持c(H,S)=0.1mol.,体系中s2、HS、Zn2+、Mn2+浓度(mol/L)的负对数pM 与pH的关系如图所示。已知：Km(MnS)>K,(ZnS)。下列说法错误的是 A.Ⅱ表示-lg(S2)与pH的关系曲线 PM B.Q点对应c(H)的数量级为102 5.45,11.9) 8.25,6.3) K (H2S) C. =106 Q(a,5.9) K2(H2S) 55,2. D.溶液中cZn2+)和c(Mn2+)）均为0.1mol.L1, pH Zn2+完全沉淀时溶液的最小pH为2（金属离子的浓度≤10moL1可认为沉淀完全） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 第4页共8页 16.(12分)第VA族元素N、P、As等元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用 途广泛。请回答下列问题： (1)下列叙述正确的是 (填标号)。 A.As的价层电子排布式为3d104s24p3 B.P能形成PCl5,因此N也能形成NCls C.N3的空间构型为直线形 D.N、P、As第一电离能逐渐减小 (2)两种氮氧化物N2O3、N2O4)都为平面形分子，其结构如图1所示。 图1 N-N-O的键角：ab(填“>”“<”或“=”)，原因是 (3)一种新型储氢材料的立方晶胞如图2所示(BH4]的位置未标出)，该晶胞沿x、y z轴方向的投影均如图3所示。 ⊕表示MgNH,) A表示BH,] ·代表 2 o代表 apm 图2 图3 ①该物质的化学式为 ；“○”的配位数（相邻的阳离子数目） 为 ②晶体中存在的化学键有 (填标号)。 A.离子键 B.非极性共价键 C.金属键 D.配位键 E.氢键 ③晶胞密度为 gcm3(用含有a、N的代数式表示，化至最简)。 17.(12分)第二代钠电池以Na2ZrCl6作为固态电解质，工业上以锆英石（主要成分为ZrSiO.4, 含有Fe2O3、Cr2O3、Pb3O4、SiO2等杂质)为原料生产Na2ZrCl6的工艺流程如下： 硝酸浓盐酸bO 氨水 C+CL, 氢气 NaCl 特定条件 锆英石→溶浸→沉铅→调pH→煅烧→高温氯化→还原→升华→化合→Na,ZC。 滤渣1 PbCL 滤液 已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为ZrO2+、Cr3+、Fe3+、[PbC14]2; ②“煅烧”后固体主要成分为ZrO2、Fe2O3和Cr203: ③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如图： 口升华温度 温度/C 口沸点 1300 1150 700 331 315 ZrCl,FeCl,CrCl,FeCL,CrCL, 第5页共8页 回答下列问题： (1)Pb3O4在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，发生的离子方程式为 0 (2)“调H”后，废液中 c(NH:) 1.8,则废液中c(Fe+)为 mol.Ll。(已 c(NH:H,O) 知：25℃时，Km[Fe(OH)2]=4.0x1038，K,(NH,H,O)=1.8×105) (3)“高温氯化”时，ZO,转化为ZCl4,同时生成一种还原性气体，该反应的化学方 程式为 (4)CrCl的沸点远高于FeCl,的原因可能是 “还原”的主要目的是 (5)Na2ZrCl。晶体可传导O2,利用Na2ZrCl。晶体做固体电解质电解，将废气中的氮氧 化物(NO)转化为无污染气体，则阴极的电极反应式为 18.(12分)某实验小组设计制备B-萘乙醚的装置如图所示（部分夹持和加热装置己省略）： 碱石灰 NaNO,饱和溶液 接液封装置 OH ONa 0 NaOH +H,0 阝-紫酚 NH,CI 饱和溶液 ONa CH.CH Br +cH,cH,Br△C OCH,CH, NaBr B-茶乙醚 浓硫酸直 B 恒温磁力搅拌器 已知：①-萘乙醚（相对分子质量为172）、阝-萘酚（相对分子质量为144）都是白色晶体， 易溶于有机溶剂：②β-萘乙醚的制备过程如下图。请回答下列问题： (1)实验开始：先连接好装置，检查气密性后装入药品，后续操作为： D→ (填步骤字母标号)。 A.打开E装置旋塞，滴入溴乙烷 B.开启恒温磁力搅拌器 C.打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠 D.打开水龙头，往装置D中通入冷凝水 (2)向三颈烧瓶中加入4.32gB-萘酚和1.6g研细的NaOH,30mL无水乙醇作溶剂， 选用乙醇作溶剂的原因为 ,从而使阝-萘酚钠、溴乙烷能充分混合反应。 (3)装置A中制得气体的作用为 (4)仪器D的名称 ；通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷 反应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝水的流速、降低 加热温度等措施外，还可以 (填操作措施)。 (5)反应结束后，先通过 分离出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静置， 分离出有机层，再将有机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水CaCl2干 燥后过滤，将油状滤液蒸馏，冷却得粗产品固体。（选用“蒸馏”“萃取”“分液”“过滤” 作答) (6)粗产品提纯得到3.61gB-萘乙醚，本实验的产率为 (保留2位有效数字)。 第6页共8页 19.(12分)本维莫德(H田是一种芳香烃受体调节剂，用于治疗成年人轻至中度稳定性寻常 型银屑病，合成路线如下： OH HO DNa.CO. ⑩cHI KBH, →CHO3 →CH,CI02 OH HO D 回答以下问题： (1)化合物F中含有的官能团名称为 (2)化合物C合成化合物D的反应类型为 (3)化合物E的结构简式为 (4)化合物A合成化合物B分2步完成，写出第一步反应的化学方程式 (⑤)下列关于化合物G和化合物H的描述正确的是 (填标号)。 A.两种化合物中碳原子的杂化方式均为sp2和sp3 B.两种化合物中所有碳原子均不可能在同一个平面上 C.两种化合物均具有弱酸性 (6)符合下列条件的化合物C的同分异构体有 种。 (①)含有苯环且苯环上只有一种等效氢： (i)1mol该物质与足量浓溴水发生取代反应消耗2 mol Br2: (ii)lmol该物质与足量NaOH溶液反应消耗4 mol NaOH;(iv)能发生银镜反应 (7)根据题意写出下列合成中N的结构简式 P(OEt), CHO M N KCO 第7页共8页 20.(12分)生物柴油的废弃物甘油进行催化重整制氢，能有效解决能源问题，并实现C02 的零净排放。发生反应如下： 反应I:C,H03(g)、≥3C0(g)+4H2(g)△H,=+251.2 kJ.mol 反应l:C0(g)+H20(g)=C0,(g)+H2(g)△H2=-41.2 kJ.mol 副反应：C0,(g)+4H,(g)=CH,(g)+2H,O(g)△H, 请回答下列问题： (1)计算反应C3HO3(g)+3H20(g)≥3C02(g)+7H2(g)的△H4= kJ.mol1。 (2)试从平衡移动的角度分析：向催化重整制氢体系中加入CO的作用 (3)膜反应器含有氢气选择透过性膜。反应时间和其它条件均相同，甘油(C,HO,)催化 重整制氢气膜反应器和传统反应器中压强对甘油转化率、水蒸汽转化率和氢气产量的影响 如下图。 22.0 100r 2.4 90 16.5 2.1 膜反应器： 1.8 ￥80 0一 甘油转化率 ·一水蒸气转化率 11.0 传统反应器： 1.5 。膜反应器 0 甘油转化率 水蒸气转化率 5.5 为 ·一传统反应器 0.9 ● 60 0. .09 0.120.150.180.210.240.27 0.090.12 0.150.180.210.24 压力MPa 压力MPa 下列说法错误的是 (填标号)。 A.甘油转化率增大，说明压强增大，有利于平衡正向移动 B.一定条件下，甘油转化率可接近100% C.氢气产量增量随压强增大而减小（氢气产量增量膜反应器和传统反应器氢气产量之差） 传统反应器氢气产量 D.与膜反应器相比，传统反应器随压强增大水蒸气转化率下降的主要原因是H2的分 压增大 (4)550℃，2.5×105Pa条件，1molC,H03和9molH,0发生反应I、IⅡ和副反应。 反应达到平衡状态时，体系中n(C02)=2.2mol,n(C0)=n(CH4)=0.4mol,则H20 的平衡转化率为 ,反应Ⅱ的平衡常数K。为 (保留1位小数)。 (⑤)碳纤维布镍钼氮纳米片Ni-Mo-N/C℉C)是一种电催化剂，该材料作为阴极和阳极催化 剂，可在碱性甘油水溶液中同时生产高纯氢和增值甲酸盐。阳极的电极反应为 电源 HCOO H,O C,HO; 阴离子交换膜 第8页共8页