河南信阳高级中学新校（贤岭校区）2025-2026学年高三下学期3月二轮测试（一）化学试题

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2025-2026学年高三下期03月二轮测试（一） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．化学亦称“变化之学”。下列说法不合理的是 A．常见的食用油中含有不饱和脂肪酸的甘油酯，在空气中放置久了会被氧化产生过氧化物和醛类 B．未成熟苹果的果肉遇碘酒呈蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液反应 C．熔融态SiO2快速冷却形成水晶，熔融态SiO2缓慢冷却形成玛瑙 D．向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄 2．下列化学用语表达不正确的是 A．H2O2分子的球棍模型： B．某烷烃名称为：2-甲基-2-乙基戊烷 C．HF分子中键的电子云轮廓图： D．CN-的电子式： 3．磷酸氢二铵[]常用于干粉灭火剂。某研究小组用一定浓度磷酸吸收氨气制备(控制)，装置如图所示(搅拌装置已省略)。下列有关叙述正确的是 A．本实验尾气处理可以选用碱石灰做吸收剂 B．活塞的作用是防止倒吸，产生倒吸时应同时打开 C．若用酚酞做指示剂，当溶液由无色变为浅红时，停止通 D．若后继续通，溶液中浓度将不再变化 4．下列方程式书写错误的是 A．将少量溴水滴入过量溶液中： B．水解制取 C．漂白粉在空气中生效： D．硅橡胶单体的制备： 5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气体化合物，其中常温下，0.01mol·L-1p溶液的pH为2；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．沸点：甲>乙 B．X、Y、Z在自然界均以游离态存在 C．Q中既含离子键又含共价键 D．m、n、p的水溶液均显酸性 6．由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池正在充电 C 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀 D 为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 A．A B．B C．C D．D 7．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A．磷脂分子头部亲水，尾部疏水，因此细胞膜中的磷脂双分子层头向外，尾向内排列 B．乙醚是非极性分子，乙醇是极性分子，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小 C．F3C-是吸电子基团，Cl3C-是推电子基团，因此F3CCOOH的酸性强于Cl3CCOOH D．O-H…O的作用力大于F-H…F的作用力，因此H2O的沸点比HF高 8．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。 下列叙述错误的是 A．PLA在碱性条件下可发生降解反应 B．MP的化学名称是丙酸甲酯 C．MP的同分异构体中含羧基的有3种 D．MMA可加聚生成高分子 9．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4•2H2O)的过程如图：    下列说法错误的是 A．CaSO4•2H2O属于盐类和纯净物 B．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH- D．将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg•L-1)转化为SO，理论上共需要0.15molO2 10．烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如下图所示。下列说法错误的是 A．化合物甲是催化剂 B．转化过程元素的化合价会发生改变 C．化合物戊是氧化剂 D．转化过程涉及非极性键的断裂与形成 11．氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。可由和NaH在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。下列说法错误的是 A．的空间结构为正四面体形 B．晶体中，与紧邻且等距的有8个 C．若晶胞底心处的被取代，得到的晶体为 D．制备的反应选择在有机溶剂乙醚或乙醇水溶液中进行 12．利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得和，其工作原理如图所示，已知在直流电的作用下，双极膜中的解离成和。下列有关说法错误的是 A．极为负极 B．极的电极反应式为 C．工作一段时间后，极附近溶液的明显变小 D．若所得大于，说明阳极可能发生反应 13．钒被誉为“合金的维生素”。从含和的废液中提取高纯度V的流程如下： 已知：“调pH”约为5.0，此时钒主要以形式存在；“热还原”中，加入硅铁合金，铁、硅均可作还原剂。下列叙述正确的是 A．滤渣的主要成分为，气体X是 B．“沉钒”时pH越大，沉钒率越大 C．实验室中“热解”需要的仪器主要有三脚架、酒精灯、蒸发皿、泥三角 D．“热还原”中硅参与的总反应为 14．常温下，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HX(弱酸)、YCl3(可溶性盐)和ZCl3(可溶性盐)三种溶液。[M表示]随溶液的变化如图所示，已知：。下列说法错误的是 A．曲线I代表随溶液的变化关系 B．的数量级是 C．固体能完全溶解在溶液中 D．滴定HX溶液至时，溶液中， 二、非选择题（共58分） 15．（14分）配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： ①称取一定质量的FeCl3⋅6H2O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入图二仪器a中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min。 ③经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： (1)乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、___________、___________。 (2)步骤①中氨水应当___________(填“分批”或“一次性”)加入，原因是___________。 (3)盛装Na2CO3溶液仪器名称为___________，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成NaFeY⋅3H2O的总反应化学方程式为___________。 (4)步骤③蒸发浓缩至___________(填现象)时，停止加热。 (5)市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中。称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗标准溶液的平均值为VmL。 已知：   ①滴定终点的现象为___________。 ②样品中铁元素的质量分数为___________。 16．（15分）二氧化铈是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图所示： 已知：①能与结合成，也能与结合成； ②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。 回答下列问题： (1)氧化焙烧中氧化的目的是___________。 (2)“萃取”时存在反应：，如图中D是分配比，表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的以改变水层中的，请解释D随起始料液中变化的原因：___________。 (3)“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为：___________。 (4)已知室温下，，向水层中加入溶液，大于________时，完全生成沉淀，(溶液中离子浓度时，可认为已除尽) (5)是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着的循环，请写出消除尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式___________。 (6)氧化铈，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示(已知：) ①已知M点原子分数坐标为，则N点原子分数坐标为___________。 ②的晶体密度为___________（只需列出计算式）。 ③若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为_____。 17．（14分）石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，H2S的回收利用具有重要意义。 (1)已知相关物质的燃烧热如下表： 物质 H2S(g) S(s) H2(g) 燃烧热/(kJ·mol-1) -562.0 -296.8 -285.8 则  ___________。 (2)硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH3SH)的催化过程如图： ①过程Ⅰ、Ⅱ均需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。 ②总反应方程式可以表示为___________。 (3)H2S和CH4的重整制氢涉及的反应如下： a．   b．   ①设Kp为压力平衡常数(其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用分压代替浓度。)反应a、b的lgKp在400~1000℃范围内随温度T的变化如图1所示，反应a、b均为___________反应。(填“吸热”或“放热”) ②在恒压100kPa下按组成为通入混合气体，测得平衡状态下H2、S2的收率和H2S的转化率随温度的变化曲线如图2所示。 已知：H2的收率，的收率 Ⅰ．计算T1温度下H2的收率___________，此时反应a的Kp=___________kPa(保留2位有效数字)。 Ⅱ．从800℃升温到1000℃过程中，反应a平衡向逆反应方向移动的原因___________。 18．（15分）有机物G是合成一种抗癌药物的重要中间体，其合成路线如下： 已知：①+CH3I+HI ②+ 回答下列问题： (1)A的名称是_______，E的结构简式为_______。 (2)C的含氧官能团的名称为_______。 (3)实际上是经过两步反应，其反应类型分别是_______，_______。 (4)为了使转化率更高，条件X最好选择_______(填标号)； a．溶液        b．溶液        c．溶液        d．稀盐酸 (5)有机物C能使溴水褪色，写出C与足量的溴水反应的化学方程式_______。 (6)有机物D有多种同分异构体，符合下列条件的D的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱的峰面积比为的是_______(填结构简式) 。 ①能与反应产生气体 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③苯环上只有两侧链 (7)设计以和为原料制备的合成路线_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2025-2026学年高三下期03月二轮测试（一） 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C C C A A C D D 题号 11 12 13 14 答案 D C D D 15．（14分，每空2分） (1) 离子键 配位键 (2) 分批 避免氢氧化铁沉淀过程中裹入大量杂质或避免反应过于剧烈 (3) 恒压滴液漏斗 (4)溶液表面有晶膜出现或有少量晶体析出 (5) 当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色(浅绿)，且半分钟内不变色 16．（15分，除标注外每空2分） (1)将+3价铈氧化为+4价 (2)随着增大，水层中被结合成，导致萃取平衡向左移动，D迅速减小 (3) (4)9 (5) (6) （1分） ；10% 17．（14分，每空2分） (1) (2) 吸收 (3) 吸热 20% 0.22 温度对反应b的影响大于反应a，H2S浓度减小，导致反应a向逆反应方向移动 18．（15分，除标注外每空2分） (1) 对甲基苯酚 (2)醚键、醛基 (3) 加成反应 消去反应 (4)b (5) (6) 18 (7)（3分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $