第2章 化学键 化学反应规律（专项训练）化学鲁科版必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 考点一 化学键与物质构成（重点） 题型1 化学键概念理解及判断 题型2 电子式书写（原子、离子、化合物） 题型3 共价化合物的结构及形成过程 题型4 离子化合物的结构及形成过程 题型5 分子间作用力与化学键的区别 考点二 化学反应与能量转化（重点） 题型1 化学能与热能的相互转化 题型2 化学键与化学反应中的能量关系 题型3 化学能与物质稳定性之间的关系 题型4 常见能量转化形式 题型5 吸热反应和放热反应的判断 考点三 化学反应的快慢（重点） 题型1 化学反应速率含义、单位 题型2 化学反应速率计算 题型3 化学反应速率的大小比较 题型4 浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响 题型5 化学反应速率的图像分析 题型6 外因对化学反应速率影响的综合分析及调控 考点四 化学反应的限度（难点） 题型1 可逆反应及反应限度 题型2 化学平衡建立的过程 题型3 化学平衡状态本质及特征 题型4 化学平衡状态的判断方法 考点五 化学反应规律的综合应用（重点） 题型1 原电池原理的综合应用 题型2 原电池原理对化学反应速率的影响 题型3 利用原电池原理比较金属活动性强弱 题型4 设计原电池 题型5 原电池电子流向判断及应用 题型6 原电池电极方程式书写 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 化学键与物质构成（重点） 题型1 化学键概念理解及判断 1．（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期末）下列说法正确的个数为 ①化学键断裂，一定发生化学变化 ②任何物质中都存在化学键 ③氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤金属元素与非金属元素间一定能形成离子键 ⑥分子间存在着极性共价键 ⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电 ⑧由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 A．1 B．2 C．3 D．4 2．（25-26高一上·陕西西安·期末）下列有关化学键的说法正确的是 A．氦气、液溴、硫磺中均存在共价键 B．碘升华、氯化钠颗粒被粉碎，均破坏化学键 C．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不相同 D．分子中均存在非极性共价键 3．（25-26高一上·北京西城·期末）下列化合物既含离子键又含共价键的是 A． B． C． D． 题型2 电子式书写（原子、离子、化合物） 1．（辽宁名校联盟2025-2026学年高一下学期3月测试化学试卷）2025年9月9日10时00分，我国在文昌航天发射场使用长征七号运载火箭，成功将遥感四十五号卫星发射升空。火箭使用偏二甲肼()作燃料，其反应为。下列有关化学用语正确的是 A．中子数为10的氧核素： B．的电子式为 C．碳原子的原子结构示意图： D．用电子式表示的形成过程为 2．（25-26高一下·四川广安·开学考试）元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A．次氯酸的电子式： B．的结构示意图： C．的形成过程可以表示为 D．分子的结构式： 3．（25-26高一上·北京西城·期末）下列化学用语书写正确的是 A．中阴离子符号： B．过氧化氢的电子式：    C．原子的结构示意图：    D．用电子式表示的形成过程：   题型3 共价化合物的结构及形成过程 1．（24-25高一下·河北邯郸·开学考试）下列化学用语书写正确的是 A．核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 B．氯离子的结构示意图： C．用电子式表示HCl的形成过程： D．NaClO在水中的电离方程式： 2．（25-26高一上·湖南常德·期末）下列化学用语表示正确的是 A．质量数为37的氯原子： B．用电子式表示HCl的形成为 C．的离子结构示意图： D．NaCl溶液中的水合氯离子、水合钠离子： 3．（25-26高一上·广东深圳·期末）下列化学用语表达不正确的是 A．含有20个中子的氯原子 B．的形成过程： C．的结构式： D．的结构示意图： 题型4 离子化合物的结构及形成过程 1．（25-26高一上·北京·期末）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．Cl的原子结构示意图： B．的电子式： C．由Na和Cl形成离子键的过程： D．的分子结构模型： 2．（25-26高一上·山西·期末）下列有关化学用语的表示方法正确的是 A．的结构示意图： B．由和形成离子键的过程： C．HClO的结构式： D．的空间填充模型： 3．（25-26高一上·广东深圳·期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．硫离子的结构示意图： B．和互为同位素 C．质子数为26、中子数为30的Fe原子可表示为 D．的形成过程： 题型5 分子间作用力与化学键的区别 1．（25-26高一下·山东·课前预习）下列变化不需要破坏化学键的是 A．加热氯化铵 B．干冰的升华 C．氢气与氯气反应生成氯化氢 D．溴化氢溶于水 2．（2025高一下·浙江·学业考试）下面说法正确的是 A．Br2溶于水时，克服了分子间作用力、共价键和离子键做功 B．石墨在高压环境下生成金刚石的过程中，只克服共价键和原子间作用力 C．SiO2、S6、氩气都是由共价键组成的物质 D．熔融状态下能导电的是电解质，熔融状态下无法导电的不是电解质 3．（23-24高一下·浙江·期中）下列说法不正确的是 A．加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键 B．碘单质的分子间作用力比溴单质强，所以碘单质沸点高于溴单质 C．、中所有原子最外层都满足8电子稳定结构 D．甲烷和白磷都是正四面体，但是键角不同 考点二 化学反应与能量转化（重点） 题型1 化学能与热能的相互转化 1．（24-25高一下·浙江杭州·期中）火力发电的过程涉及燃料燃烧、加热蒸汽、用蒸汽推动蒸汽轮机、蒸汽轮机发电，各步中没有直接发生的能量转化是 A．化学能转化为热能 B．热能转化为机械能 C．机械能转化为电能 D．热能转化为电能 2．（24-25高二上·江苏宿迁·开学考试）人类生产生活离不开电能的使用。下列电能是由化学能转化而来的是 A．火力发电 B．水力发电 C．风力发电 D．太阳能发电 3．（23-24高一下·河北·期中）能量变化是化学研究的重要内容之一。下列设备工作时将化学能转化为电能的是               A．铅蓄电池 B．氧炔焰焊接金属 C．硅太阳能电池 D．太阳能热水器 A．A B．B C．C D．D 题型2 化学键与化学反应中的能量关系 1．（25-26高三下·重庆北碚·开学考试）催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．、都是该反应的催化剂 B．图甲反应中断裂NO(g)和(g)中化学键释放的能量小于形成和中化学键吸收的能量 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．图乙中总反应 2．（25-26高一上·北京·期末）载人航天器中，可利用与的反应将航天员呼出的转化为水，反应的热化学方程式为  。下列对于该反应的说法不正确的是 A．反应中焓的变化示意图如上图所示 B．反应中反应物分子化学键断裂吸收的总能量大于生成物分子化学键形成时释放的总能量 C．22 g 与足量充分反应生成和(l)时，放出126.45 kJ的热量 D．反应过程中，既有物质的转化过程，也有化学能与热能的转化过程 3．（2025高一下·浙江宁波·学业考试）已知反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是 A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应能量变化可如图表示 题型3 化学能与物质稳定性之间的关系 1．（25-26高二上·天津·期末）某化学反应X→Y分两步进行：①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应X→Y是吸热反应 B．反应①是放热反应 C．X、Y、M三种物质中Y最稳定 D．M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变 2．（25-26高一·全国·假期作业）下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．Mg与盐酸的反应属于放热反应 C．能量变化是化学反应的基本特征之一 D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量 3．（2025高二上·贵州·学业考试）一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，该反应能量(E)变化如图所示。在该条件下，下列说法不正确的是 A．石墨比金刚石稳定 B．石墨转化为金刚石是放热反应 C．1molC(石墨)比1molC(金刚石)的总能量低 D．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量不相同 题型4 常见能量转化形式 1．（25-26高二上·广东·期末）龙岗新质生产力蓬勃发展。下列产业相关过程中涉及电能向化学能转化的是 A．智能家电产业：扫地机器人充电 B．传统轻工产业：手工珠宝镶嵌 C．新能源车产业：燃料电池工作 D．电池回收产业：电池放电处理 2．（25-26高二上·北京大兴·期末）“能源”是人们生活不可或缺的一部分。下列过程或设备工作时不涉及电能转化的是 A．燃料燃烧 B．铅酸蓄电池 C．电动汽车充电 D．人工智能机器人 A．A B．B C．C D．D 3．（25-26高二上·甘肃白银·期末）能源的使用是推动工业生产和交通运输的基础。下列能量转化形式属于化学能转化为电能的是 A．煤粉燃烧 B．光伏发电 C．自热式火锅 D．铅蓄电池放电 题型5 吸热反应和放热反应的判断 1．（25-26高一下·湖北武汉·开学考试）同学们在教师的指导下设计了如下实验：向包有一种淡黄色化合物的脱脂棉中滴入几滴蒸馏水，一段时间后观察到脱脂棉剧烈燃烧。下列说法正确的是 A．该淡黄色化合物可由金属钠在常温下与化合制得 B．实验过程中发生了放热反应，并产生了一种可燃性气体 C．取燃烧后的少量产物加蒸馏水溶解，过滤后，得到的溶液在常温时 D．若实验过程中燃烧过于剧烈，可以用二氧化碳灭火器灭火 2．（25-26高一下·山东·课前预习）物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 ①石灰石高温分解    ②铁粉加入到稀盐酸中 ③水蒸气通过灼热的焦炭    ④铝粉和氧化铁混合粉末引燃 ⑤二氧化碳与碳混合加热    ⑥与固体混合 A．①②③④ B．①② C．①③⑤⑥ D．①③④ 3．（25-26高一上·江西鹰潭·期末）下列实验操作正确的是 A．观察丁达尔效应 B．探究Na与水的反应是否放热 C．向容量瓶中转移溶液 D．从食盐水中提取NaCl晶体 A．A B．B C．C D．D 考点三 化学反应的快慢（重点） 题型1 化学反应速率含义、单位 1．（2024高三·全国·专题练习）下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率是指任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B．化学反应速率为是指时某物质的浓度为 C．升高温度能使化学反应速率增大 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 2．（24-25高二上·新疆喀什·期中）下列说法正确的是 A．化学反应速率既有正值，又有负值 B．化学反应速率表示的是瞬时速率 C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值可能相同 D．化学反应速率仅适用于可逆反应，不适用于非可逆反应 3．（23-24高一下·海南省直辖县级单位·期中）下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．常温下生铁与稀盐酸的反应速率比纯铁与稀盐酸的反应速率小 B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 C．在1L密闭容器中发生反应：C+H2O(g)CO+H2，再加入炭粉，反应速率增大 D．100mL 2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢 题型2 化学反应速率计算 1．（25-26高一·全国·课堂例题）在密闭容器中，在一定条件下发生，在内反应物A的浓度由降到，则为 A． B． C． D． 2．（25-26高一上·河北·期末）在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和发生反应：。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A． B．、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C．温度下，平衡时的体积分数约为7.3% D．温度下，0~20 min内的反应速率为 3．（25-26高二上·广东肇庆·期中）已知反应在加入M时只改变催化剂的条件下各物质的浓度随反应时间的部分变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．催化剂I比无催化剂时反应活化能低 B．相同条件下催化剂I比催化剂II反应速率快 C．a曲线表示N的浓度随的变化 D．0~2min内，使用催化剂I时， 题型3 化学反应速率的大小比较 1．（25-26高二上·四川·月考）可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A． B． C． D． 2．（25-26高二上·山西吕梁·阶段练习）对于反应，下列表示该反应的化学反应速率最快的是 A． B． C． D． 3．（25-26高二上·上海·阶段练习）对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 题型4 浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响 1．（25-26高一上·北京·期末）过量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸发生反应。下列操作可以在不改变H2产量的同时增大该反应的速率的是 ①加水；②加入NaOH固体；③滴加几滴浓盐酸；④加入NaCl溶液； ⑤升高温度(忽略盐酸挥发)；⑥改用10mL0.1mol/L的盐酸 A．⑤ B．③⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤⑥ 2．（2026高一下·江苏·学业考试）NO 和CO都是汽车尾气中的有害物质，二者能缓慢地发生反应，生成N2和CO2，下列对于此反应的有关叙述正确的是 A．使用催化剂不能增大化学反应速率 B．减小压强能增大化学反应速率 C．升高温度能增大化学反应速率 D．改变压强对化学反应速率无影响 3．（25-26高一上·北京·期末）用0.65 g锌粒与10 mL 2.0 硫酸溶液反应制氢气，下列能加快反应速率且不改变氢气产量的操作有几项 ①加入盐酸；②适当加热；③滴入少量溶液；④用硫酸代替的稀硫酸；⑤用等质量的锌粉代替锌粒；⑥加入少量固体 A．2 B．3 C．4 D．5 题型5 化学反应速率的图像分析 1（25-26高一下·山东·课后作业）将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是 A． B． C． D． 2．（24-25高一下·广东肇庆·期末）某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应(无色)。的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①表示正反应速率随时间的变化 B．时容器内气体的颜色比时的浅 C．时， D．其他条件不变，降低温度，反应达到平衡的时间增长 3．（24-25高一下·福建莆田·期中）为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度R溶液在不同温度下进行实验，随时间变化如图。下列说法错误的是 A．时，内，R的分解速率逐渐减小 B．对比和曲线，在同一时刻，能说明R分解速率随温度升高而增大 C．对比和曲线，在内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D．对比和曲线，在时，R的分解速率均为零 题型6 外因对化学反应速率影响的综合分析及调控 1．（25-26高一下·山东·课后作业）为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，不正确的是 A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．向两支试管中分别加入等体积等浓度的溶液，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热两支试管，产生氧气的快慢不同 2．（2025高二上·贵州·学业考试）下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．与稀硫酸反应产生时，加入大量蒸馏水进行稀释 B．硫在空气中燃烧时，用氧气代替空气 C．分解制取时，添加少量 D．碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳时，适当升高温度 3．（25-26高一上·四川内江·月考）足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成的量，可以使用如下方法中的是 ①加NaOH固体     ②将稀硫酸改用98%的浓硫酸     ③将块状铁改为铁粉 ④加入固体     ⑤升高温度 A．②③ B．①④ C．③⑤ D．①⑤ 考点四 化学反应的限度（难点） 题型1 可逆反应及反应限度 1（25-26高一·全国·课堂例题）下列反应体系中，不属于可逆反应的是 A．溶解于水 B．氨气溶解于水 C．工业合成氨 D．和 2．（2025高一下·湖南·学业考试）在一定条件下发生反应：，该反应的正反应为放热反应，下列有关说法不正确的是 A．升高温度能加快反应速率 B．达到平衡时， C．鼓入过量的，容器内仍含有 D．使用催化剂不能改变该反应限度 3．（25-26高一·全国·课堂例题）在密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是 A．升温可增大反应速率 B．平衡时反应达到最大限度 C．平衡时A的转化率达 D．平衡时A、B、C同时存在该容器中 题型2 化学平衡建立的过程 1．（25-26高二上·广西贵港·开学考试）一定条件下，向2L恒温恒容密闭容器中充入一定量的、，发生反应，X和Y的物质的量浓度随反应时间的变化曲线如图所示，且测得反应过程中密闭容器内混合气体的平均摩尔质量始终保持不变。下列说法正确的是 A． B．m点时，(正)(逆) C．内， D．内，生成了 2．（24-25高一下·河南南阳·期末）一定温度下，将与充入恒容密闭容器中发生反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．曲线Z表示物质B的浓度变化 B．物质C、D的物质的量浓度变化曲线重合，均为曲线X C．M点对应的状态为平衡状态 D．平衡时A的物质的量为0.5mol 3．（25-26高一下·全国·课前预习）在某密闭容器中，发生二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫的反应，下列说法正确的是 A．升高温度可加快反应速率 B．与足量的反应，可得到 C．达到平衡状态时，该容器中只有三氧化硫 D．适当降低温度，可以使反应容器中硫元素的质量减小 题型3 化学平衡状态本质及特征 1．（25-26高一上·江苏盐城·期末）一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A．反应的化学方程式为：3Y=2X B．t1min时，物质Y的转化率为40% C．t2min时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 D．t3min时，反应停止 2．（25-26高一下·山东·课前预习）在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变        ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变        ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 ⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应 A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥ 3．（25-26高一下·全国·课前预习）在一定温度下，反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成，同时生成 B．容器内的压强不随时间而变化 C．单位时间内生成，同时生成 D．、、的速率之比为 题型4 化学平衡状态的判断方法 1．（26-27高一上·全国·期中）可逆反应达到平衡的标志是 A．混合气体的颜色不再改变 B． C．混合气体的密度保持不变 D．、、HI分子个数比为1：1：2 2．（2025高二上·安徽·学业考试）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A．、完全转化为 B．、、的浓度一定相等 C．反应物和生成物浓度不再发生变化 D．正、逆反应速率相等且等于零 3．（25-26高二上·天津滨海新·期中）在恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是 A．的生成速率与的分解速率相等 B．容器内气体的平均相对分子质量不再变化 C．容器内气体的密度不再变化 D．X的体积分数不再变化 考点五 化学反应规律的综合应用（重点） 题型1 原电池原理的综合应用 1．（24-25高一下·河北衡水·期中）二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池装置示意图如图所示，溶液为酸性环境，质子交换膜只允许通过。 下列说法错误的是 A．电池工作时，由极移向极 B．总反应方程式为 C．a极反应式为 D．该装置具有制硫酸、发电、环保三位一体的功能 2．（23-24高一下·北京丰台·期末）如图所示原电池装置的总反应为，电池工作时灵敏电流计的指针向右偏转。下列说法正确的是 A．电极可为片 B．电极的作用是提供得电子场所 C．负极反应为 D．可为溶液，电池工作时向电极运动 3．（22-23高一下·江苏连云港·阶段练习）下列图示的装置不能形成原电池的是 A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．稀硫酸 D． 稀盐酸 题型2 原电池原理对化学反应速率的影响 1．（24-25高一下·安徽宣城·期中）下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池是利用氢气和氧气燃烧将热能转化为电能 B．为加快盐酸与Zn的反应，可加少量的硫酸铜溶液 C．原电池内部电解质溶液中阳离子向负极移动 D．常见的锌锰干电池属于二次电池 2．（24-25高一下·云南保山·期中）少量锌块与过量稀硫酸反应，，下列措施能使反应过程中产生氢气的速率时间图(如图所示)由曲线Ⅱ变为曲线Ⅰ的是 ①适当升高温度；②直接改用浓硫酸；③锌块改成等量锌粉；④加入少量硫酸铜溶液 A．①② B．①④ C．①③ D．全部 3．（24-25高一下·江西赣州·阶段练习）下列图示与对应的叙述相符的是   A．图甲装置，为正极 B．图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会增加 C．图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 题型3 利用原电池原理比较金属活动性强弱 1．（2025高二上·江苏泰州·学业考试）某同学设计如图所示装置验证金属活动性，下列说法正确的是 A．该装置可将电能转化为化学能 B．金属M为负极，发生氧化反应 C．若金属M为，则电极反应式为 D．实验结论：金属活动性 2（25-26高一·全国·假期作业）有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2++2e-→C、B-2e-→B2+，则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为 A．A>B>C>D B．A>B>D>C C．D>C>A>B D．D>A>B>C 3．（25-26高二上·河南南阳·阶段练习）有M、N、P、Q四种金属，已知：①M与N的盐溶液可以发生离子反应；②M、P放入稀硫酸中，P表面有大量气泡产生，M表面无明显现象；③N、Q用导线连接后放入Q 的硫酸盐溶液中，电极反应为。则四种金属的还原性由强到弱的顺序是 A．Q、P、M、N B．Q、N、M、P C．P、N、M、Q D．P、M、N、Q 题型4 设计原电池 1．（24-25高一下·广东汕头·期末）某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是 A B C D 电极材料 Cu、Zn Cu、Fe Cu、C Fe、Zn 电解质溶液 FeCl3 FeSO4 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 A．A B．B C．C D．D 2．（24-25高一下·辽宁·期末）利用反应设计原电池，下列装置示意图正确的是 A． B． C． D． 3．（23-24高一下·陕西渭南·期中）化学电池已经成为人类生产生活的重要能量来源之一，下列说法错误的是 A．锌锰干电池属于一次电池 B．原电池的正、负极材料必须一样 C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应 D．利用氢气的燃烧反应可设计成原电池 题型5 原电池电子流向判断及应用 1．（25-26高一下·全国·课后作业）如图是铅蓄电池构造示意图。下列说法不正确的是 A．铅蓄电池充电时电能转化为化学能 B．电池工作时，电子由板通过导线流向板 C．电池工作时，发生还原反应 D．电池工作时，移向板 2．（2025高一下·湖南·学业考试）锂-海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其装置如图所示。电池反应为。电池工作时，下列说法正确的是 A．金属镍作负极 B．电子从镍电极经导线流向锂电极 C．该装置将电能转化为化学能 D．海水作为电解质溶液 3．（2025高一下·湖南·学业考试）如图是一种锂电池放电的装置图，其中是电解质、是溶剂，电池反应为。下列说法错误的是 A．a电极为负极 B．b电极为正极 C．电子由b极通过导线移向a极 D．b极上发生还原反应 【答案】C 题型6 原电池电极方程式书写 1．（25-26高一下·山东·课前预习）对于铝、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法正确的是 ①Al是负极        ②Cu是正极      ③负极反应：       ④正极反应： A．仅①② B．仅①②③ C．仅②③④ D．①②③④ 2．（25-26高一下·全国·课后作业）如图装置所示，铜片上发生的反应为 A． B． C． D． 3．（2025高一下·吉林·学业考试）某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动 B 综合攻坚·知能拔高 1．（2026·吉林延边·一模）九三阅兵展示了我国在材料科学和军事科技领域的成就。下列说法错误的是 A．100式坦克采用油电混合动力系统，其中电能属于二次能源 B．东风-5C导弹采用偏二甲肼和四氧化二氮作为液体推进剂，优势之一在于液体燃料的燃烧效率比固体燃料更高 C．阅兵使用的气球材料为天然乳胶，其在环境中最终会分解为和，无污染残留 D．歼-20战机发动机叶片使用的钛合金属于无机非金属材料 2．（25-26高一上·湖南邵阳·期末）以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．电极B为正极，发生还原反应 B．电极A的反应为： C．电池工作时从电极B向电极A迁移 D．理论上每转移，正极消耗标准状况下的气体11.2L 3．（25-26高一上·贵州贵阳·期末）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验不能达到目的的是 A．比较和的热稳定性 B．检验溶液中是否含有 C．制备胶体 D．验证钠与水反应是否放热 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26高一上·浙江杭州·期末）某学习小组围绕氢气与氧气的反应展开研究，反应的化学方程式。 (1)氢气在氧气中燃烧时火焰呈淡蓝色，同时释放大量热，由此可知该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化的关系如下图___________(填“A”或“B”)。 (2)为了减少汽车的尾气污染，生活中的交通工具逐渐向新能源方向发展。现有一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池作为新能源公交车的动力源，较少污染气体的排放： ①随着反应的不断进行，b极附近溶液的pH会___________(填“增大”“减小”或“不变”)； ②该燃料电池工作时，a极的电极反应式为___________，电子的移动方向是从电极___________→导线→电极___________。(填“a”或“b”) (3)当氢氧燃料电池工作时，若生成，则消耗标准状况下氢气的体积为___________L。 5．（25-26高一上·北京·月考）乙醇()是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。乙醇燃料电池具有很多优点，从而引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池： (1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_______。 (2)碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应为_______。 (3)当酸性乙醇燃料电池工作一段时间后，若忽略溶液体积的变化，电极区域的会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。已知溶液的与相关，越大，溶液越小。结合化学用语解释说明_______。 (4)熔融盐乙醇燃料电池中，电极上发生的电极反应为_______。 6（25-26高一上·北京·期中）2023年杭州亚运会使用甲醇()作为主火炬燃料。 (1)是一种清洁、可再生燃料，燃烧时发生反应：。在该反应中，每消耗1 mol ，生成的物质的量是___________mol，生成的质量是___________g。 (2)燃烧时，火焰为淡蓝色。在中添加含___________元素的化合物，可使火炬的火焰呈黄色。 (3)可由废弃的制得，其原理为：。在该反应中，作还原剂的物质是___________，每生成，转移电子的物质的量是___________mol。 (4)一种富集烟气中的方法示意图如图所示。 ①比较“吸收”和“解吸”过程的温度：___________(填“>”或“<”)。 ②写出“解吸”过程的化学方程式：___________。 7．（24-25高一下·新疆喀什·期末）一种简单的原电池装置如图所示。据图回答下列问题。 (1)锌是该电池的___________(填“正”或“负”)极。Cu片上发生的电极反应为___________，能证明化学能转化为电能的实验现象为___________。 (2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请你利用反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋设计一个化学电池，并回答下列问题： ①该电池的正极材料是___________，负极材料是___________，电解质溶液是___________溶液(填化学式)。 ②在外电路中，电流方向是从___________极到___________极。(填“正”或“负”)； (3)下列反应通过原电池装置，不能实现把化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。 a．CH4+2O2=CO2+2H2O                 b．H2+Cl2=2HCl c．NaOH+HCl=NaCl+H2O                d．C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 8．（24-25高一下·青海西宁·期中）能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 (1)根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是______(填字母)。 a．        b． c．         d． (2)反应中相关物质的能量变化如下图所示。若有生成，该反应需要______(填“吸收”或“放出”)______能量。 (3)以为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①燃料电池中电流的方向为______(填“A→B”或“B→A”)。 ②A处加入的是______(写化学式)。 ③a电极上发生的电极反应式为______。 ④b电极上发生的电极反应式为______。 ⑤当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是______mol。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2章 化学键 化学反应规律 考点一 化学键与物质构成（重点） 题型1 化学键概念理解及判断 题型2 电子式书写（原子、离子、化合物） 题型3 共价化合物的结构及形成过程 题型4 离子化合物的结构及形成过程 题型5 分子间作用力与化学键的区别 考点二 化学反应与能量转化（重点） 题型1 化学能与热能的相互转化 题型2 化学键与化学反应中的能量关系 题型3 化学能与物质稳定性之间的关系 题型4 常见能量转化形式 题型5 吸热反应和放热反应的判断 考点三 化学反应的快慢（重点） 题型1 化学反应速率含义、单位 题型2 化学反应速率计算 题型3 化学反应速率的大小比较 题型4 浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响 题型5 化学反应速率的图像分析 题型6 外因对化学反应速率影响的综合分析及调控 考点四 化学反应的限度（难点） 题型1 可逆反应及反应限度 题型2 化学平衡建立的过程 题型3 化学平衡状态本质及特征 题型4 化学平衡状态的判断方法 考点五 化学反应规律的综合应用（重点） 题型1 原电池原理的综合应用 题型2 原电池原理对化学反应速率的影响 题型3 利用原电池原理比较金属活动性强弱 题型4 设计原电池 题型5 原电池电子流向判断及应用 题型6 原电池电极方程式书写 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 化学键与物质构成（重点） 题型1 化学键概念理解及判断 1．（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期末）下列说法正确的个数为 ①化学键断裂，一定发生化学变化 ②任何物质中都存在化学键 ③氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤金属元素与非金属元素间一定能形成离子键 ⑥分子间存在着极性共价键 ⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电 ⑧由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】A 【详解】① 错误：化学键断裂不一定发生化学变化，如NaCl溶于水时离子键断裂，但属于物理变化； ② 错误：并非任何物质中都存在化学键，如稀有气体单原子分子（如He）中无化学键； ③ 错误：氢键不是化学键，而是分子间作用力的一种，比化学键弱； ④ 错误：离子键是阴、阳离子之间的静电作用（包括引力和斥力），而不仅仅是吸引力； ⑤ 错误：金属元素与非金属元素间不一定能形成离子键，如AlCl3中Al与Cl形成共价键； ⑥ 错误：H2O分子间存在氢键和范德华力，但不存在极性共价键；极性共价键是分子内原子间的键（如O-H键）。 ⑦ 正确：离子化合物在熔化状态下能产生自由移动的离子而导电，共价化合物则不能，因此可通过此方法验证； ⑧ 错误：由非金属元素形成的化合物可能含有离子键，如NH4Cl中的离子键； 综上，只有⑦正确，正确个数为1，故选A。 2．（25-26高一上·陕西西安·期末）下列有关化学键的说法正确的是 A．氦气、液溴、硫磺中均存在共价键 B．碘升华、氯化钠颗粒被粉碎，均破坏化学键 C．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不相同 D．分子中均存在非极性共价键 【答案】C 【详解】A．氦气为单原子分子，不存在化学键；液溴（Br2）和硫磺（S8）中存在共价键，但氦气无共价键，A错误； B．碘升华破坏分子间作用力，不破坏化学键；氯化钠粉碎仅改变颗粒大小，不破坏离子键，B错误； C．HCl溶于水电离破坏共价键，NaCl溶于水电离破坏离子键，二者破坏的化学键类型不同，C正确； D．H2O2中的O-O键为非极性共价键，但CCl4中的C-Cl键均为极性共价键，不存在非极性共价键，D错误； 故选C。 3．（25-26高一上·北京西城·期末）下列化合物既含离子键又含共价键的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．N2是双原子分子，只含共价键，不含离子键，且为单质，不是化合物，A错误； B．H2S是共价化合物，只含共价键，不含离子键，B错误； C．NaOH是离子化合物，钠离子与氢氧根离子间为离子键，氢氧根离子内部氢氧原子间为共价键，既有离子键又有共价键，C正确； D．KBr是离子化合物，只含钾离子与溴离子间的离子键，不含共价键，D错误； 故答案选C。 题型2 电子式书写（原子、离子、化合物） 1．（辽宁名校联盟2025-2026学年高一下学期3月测试化学试卷）2025年9月9日10时00分，我国在文昌航天发射场使用长征七号运载火箭，成功将遥感四十五号卫星发射升空。火箭使用偏二甲肼()作燃料，其反应为。下列有关化学用语正确的是 A．中子数为10的氧核素： B．的电子式为 C．碳原子的原子结构示意图： D．用电子式表示的形成过程为 【答案】C 【详解】A．氧元素的质子数为8，则中子数为10的氧核素为，A错误； B．的电子式为，B错误； C．碳元素的核电荷数为6，碳原子核外有6个电子，原子结构示意图为，C正确； D．为共价化合物，原子间形成共用电子对，不存在得失电子，因此水形成的过程为，D错误； 答案选C。 2．（25-26高一下·四川广安·开学考试）元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A．次氯酸的电子式： B．的结构示意图： C．的形成过程可以表示为 D．分子的结构式： 【答案】A 【详解】 A．次氯酸中氢和氧共用一对电子，氧和氯共用一对电子，正确的写法为，A错误； B．原子核内有16个带正电荷的质子，核外有18个电子，B正确； C．中2个K原子各失去最外层的一个电子，形成2个，氧原子得到2个电子形成，C正确； D．分子中含有2个碳氧双键，为直线形分子，D正确； 答案选A。 3．（25-26高一上·北京西城·期末）下列化学用语书写正确的是 A．中阴离子符号： B．过氧化氢的电子式：    C．原子的结构示意图：    D．用电子式表示的形成过程：   【答案】D 【详解】A．中阴离子是，A错误； B．是共价化合物，原子间以共价键结合，正确电子式为 ，B错误； C． 钠原子的核电荷数为 11，原子结构示意图为，C错误； D．钠原子失去最外层 1 个电子形成钠离子 ， 氯原子得到 1 个电子形成氯离子 ，二者通过离子键结合为氯化钠，电子式书写及形成过程均规范，D正确； 故答案选D。 题型3 共价化合物的结构及形成过程 1．（24-25高一下·河北邯郸·开学考试）下列化学用语书写正确的是 A．核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 B．氯离子的结构示意图： C．用电子式表示HCl的形成过程： D．NaClO在水中的电离方程式： 【答案】A 【详解】A．若含a个电子，则中性M原子必含a+2个质子，若核内有b个中子，质量数为2+a +b，则M原子符号应写作，A正确； B．氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，示意图为，B错误； C．氯化氢为共价化合物，用电子式表示形成过程为：，C错误； D．NaClO在水中完全电离出钠离子和次氯酸根离子，电离方程式为：，D错误； 故选A。 2．（25-26高一上·湖南常德·期末）下列化学用语表示正确的是 A．质量数为37的氯原子： B．用电子式表示HCl的形成为 C．的离子结构示意图： D．NaCl溶液中的水合氯离子、水合钠离子： 【答案】D 【详解】A．质量数为37的氯原子表示方法为，A错误； B．HCl为共价化合物，H原子和Cl原子共享一对电子形成HCl，表示方法为，B错误； C．Mg2+的质子数为12，核外电子数为10，离子结构示意图为，C错误； D．NaCl溶液中的水合氯离子、水合钠离子，每个Na+周围有6个水分子，每个Cl-周围有6个水分子，根据“异种电荷相互吸引”可知，在水合钠离子中氧原子朝向钠离子，水合氯离子中氢原子朝向氯离子，D正确； 故答案为D。 3．（25-26高一上·广东深圳·期末）下列化学用语表达不正确的是 A．含有20个中子的氯原子 B．的形成过程： C．的结构式： D．的结构示意图： 【答案】D 【详解】A．氯原子的质子数为17，若含有20个中子，则其质量数为：17+20=37；因此，该氯原子的化学符号为，A正确； B．MgCl2是离子化合物，由镁原子失去2个电子，2个氯原子各得到1个电子形成；其形成过程的电子式表示符合事实，B正确； C．N2分子中两个氮原子之间通过三键结合，其结构式为N≡N，C正确； D．Na+是钠原子失去最外层1个电子后形成的阳离子，其核内质子数为11，核外电子数为10，结构示意图为，D错误； 故答案选D。 题型4 离子化合物的结构及形成过程 1．（25-26高一上·北京·期末）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．Cl的原子结构示意图： B．的电子式： C．由Na和Cl形成离子键的过程： D．的分子结构模型： 【答案】B 【详解】 A．氯原子的质子数为17，其原子结构示意图：，A正确 B．分子中碳原子与两个氧原子分别形成碳氧双键，其电子式应为，B错误； C．钠原子失去最外层1个电子形成，氯原子得到1个电子形成，二者通过静电作用形成离子键，则由Na和Cl形成离子键的过程为：，C正确； D．水分子的空间构型为V形，且氧原子的半径大于氢，则的分子结构模型：，D正确； 故选B。 2．（25-26高一上·山西·期末）下列有关化学用语的表示方法正确的是 A．的结构示意图： B．由和形成离子键的过程： C．HClO的结构式： D．的空间填充模型： 【答案】B 【详解】 A．核外有10个电子，结构示意图为，故A错误； B．由和形成离子键的过程为 ，故B正确； C．HClO的结构式为H-O-Cl，故C错误； D．是直线形分子，空间填充模型为，故D错误； 选B。 3．（25-26高一上·广东深圳·期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．硫离子的结构示意图： B．和互为同位素 C．质子数为26、中子数为30的Fe原子可表示为 D．的形成过程： 【答案】C 【详解】 A．硫元素的质子数为16，硫离子（）的核电荷数应为16，而图示结构示意图中质子数标注为18，硫离子的结构示意图为，A不符合题意； B．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，和互为同素异形体，B不符合题意； C．原子的表示方法为，其中为质子数，为质量数（质子数+中子数），质子数为26、中子数为30的Fe原子，质量数为，可表示为，C符合题意； D．的形成过程，D不符合题意； 故选C。 题型5 分子间作用力与化学键的区别 1．（25-26高一下·山东·课前预习）下列变化不需要破坏化学键的是 A．加热氯化铵 B．干冰的升华 C．氢气与氯气反应生成氯化氢 D．溴化氢溶于水 【答案】B 【分析】本题要求判断哪个变化不需要破坏化学键，化学键是原子间的强相互作用力，破坏化学键通常发生在化学反应或电离过程中；而物理变化（如状态变化）可能只涉及分子间作用力的破坏。 【详解】A．加热氯化铵（）会分解为和HCl，这是分解反应，化学键被破坏，A不符合题意； B．干冰（固态）升华是物理变化，分子结构不变，仅分子间距离增大，破坏范德华力，不破坏化学键，B符合题意； C． 与反应生成HCl是化学变化，反应中化学键断裂，C不符合题意； D．HBr溶于水电离，H-Br共价键断裂形成离子，D不符合题意； 故答案选B。 2．（2025高一下·浙江·学业考试）下面说法正确的是 A．Br2溶于水时，克服了分子间作用力、共价键和离子键做功 B．石墨在高压环境下生成金刚石的过程中，只克服共价键和原子间作用力 C．SiO2、S6、氩气都是由共价键组成的物质 D．熔融状态下能导电的是电解质，熔融状态下无法导电的不是电解质 【答案】B 【详解】A．Br2溶于水时，主要克服分子间作用力（范德华力）以使分子分散；Br2分子内部的共价键在溶解过程中未被破坏（分子保持完整），且不涉及离子键。A错误； B．石墨中，层内碳原子通过共价键连接，层间通过范德华力（分子间作用力）结合；在高压下转变为金刚石时，需要克服层间范德华力并破坏和重建共价键网络。选项中的“原子间作用力”可理解为分子间作用力，该描述基本正确。B正确； C．SiO2是原子晶体，由共价键组成；S6是分子晶体，分子内原子通过共价键连接；但氩气是单原子分子，没有共价键，只存在范德华力。C错误； D．电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。例如，HCl在熔融状态下不导电，但在水溶液中能导电，是电解质；因此熔融状态下无法导电的物质不一定不是电解质。D错误； 故选B。 3．（23-24高一下·浙江·期中）下列说法不正确的是 A．加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键 B．碘单质的分子间作用力比溴单质强，所以碘单质沸点高于溴单质 C．、中所有原子最外层都满足8电子稳定结构 D．甲烷和白磷都是正四面体，但是键角不同 【答案】A 【详解】A．加热融化时，硫酸氢钠电离出Na+、，只能破坏离子键，不能破坏共价键，A错误； B．碘单质与溴单质均为分子晶体，碘单质分子量大，分子间作用力比溴单质强，所以碘单质沸点高于溴单质，B正确； C．CO2电子式为、NCl3电子式为，所有原子最外层都满足8电子稳定结构，C正确； D．甲烷和白磷都是正四面体，白磷分子的键角是指P—P之间的夹角，为60°；而甲烷分子的键角是指C—H的夹角，为109°28′，二者键角不同，D正确； 故选A。 考点二 化学反应与能量转化（重点） 题型1 化学能与热能的相互转化 1．（24-25高一下·浙江杭州·期中）火力发电的过程涉及燃料燃烧、加热蒸汽、用蒸汽推动蒸汽轮机、蒸汽轮机发电，各步中没有直接发生的能量转化是 A．化学能转化为热能 B．热能转化为机械能 C．机械能转化为电能 D．热能转化为电能 【答案】D 【详解】火力发电的能量转化为：燃料燃烧（化学能→热能）→蒸汽推动轮机（热能→机械能）→发电（机械能→电能），“热能→电能”未直接发生，需通过机械能作为中间步骤，故答案为：D。 2．（24-25高二上·江苏宿迁·开学考试）人类生产生活离不开电能的使用。下列电能是由化学能转化而来的是 A．火力发电 B．水力发电 C．风力发电 D．太阳能发电 【答案】A 【详解】A．火力发电是利用了煤燃烧放出的热量，属于化学变化，是将化学能转化成电能，是利用化学反应产生电能，A符合题意； B．水力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是利用化学反应获得电能，B不符合题意； C．风力发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是利用化学反应获得电能，C不符合题意； D．太阳能发电的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不是利用化学反应获得电能，D不符合题意； 故选A。 3．（23-24高一下·河北·期中）能量变化是化学研究的重要内容之一。下列设备工作时将化学能转化为电能的是               A．铅蓄电池 B．氧炔焰焊接金属 C．硅太阳能电池 D．太阳能热水器 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．铅蓄电池工作时，通过发生氧化还原反应产生电能，是将化学能转化为电能，A符合题意； B．氧炔焰焊接金属时，利用乙炔在氧气中燃烧产生的高温将金属熔化，则将化学能转化为热能，B不符合题意； C．硅太阳能电池是将太阳能(或光能)转化为电能，C不符合题意； D．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，D不符合题意； 故选A。 题型2 化学键与化学反应中的能量关系 1．（25-26高三下·重庆北碚·开学考试）催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．、都是该反应的催化剂 B．图甲反应中断裂NO(g)和(g)中化学键释放的能量小于形成和中化学键吸收的能量 C．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．图乙中总反应 【答案】D 【详解】A．由图乙可知，在反应①中是反应物，在反应③中是生成物，故为催化剂；在反应①中是生成物，在反应③中是反应物，故是中间产物，A错误； B．由图甲可知该反应为放热反应，表示断裂6 mol NO(g)和4 mol (g)中化学键吸收的总能量小于形成5 mol 和6 mol 中化学键放出的总能量，B错误； C．图乙所示反应③为，其中是还原剂，O2是氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误； D．图乙所示，反应①为，反应②为，反应③为，故总反应为，D正确； 故答案选D。 2．（25-26高一上·北京·期末）载人航天器中，可利用与的反应将航天员呼出的转化为水，反应的热化学方程式为  。下列对于该反应的说法不正确的是 A．反应中焓的变化示意图如上图所示 B．反应中反应物分子化学键断裂吸收的总能量大于生成物分子化学键形成时释放的总能量 C．22 g 与足量充分反应生成和(l)时，放出126.45 kJ的热量 D．反应过程中，既有物质的转化过程，也有化学能与热能的转化过程 【答案】B 【详解】A．该反应为放热反应，反应物总焓大于生成物总焓，A正确； B．该反应为放热反应，反应中反应物分子化学键断裂吸收的总能量小于生成物分子化学键形成时释放的总能量，B错误； C．由方程式可知，1 mol 与足量充分反应生成和(l)时，放出252.9 kJ的热量，22 g 的物质的量为0.5 mol，则其与足量充分反应生成和(l)时，放出热量为，C正确； D．化学反应的过程，既有物质的转化过程，也有化学能与热能或其他能量的转化过程，D正确； 故选B。 3．（2025高一下·浙江宁波·学业考试）已知反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是 A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应能量变化可如图表示 【答案】D 【详解】A．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量， A错误； B．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，是一个吸热反应，则破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，B错误； C．吸热反应不一定在加热的条件下发生，常温下也可能发生，C错误； D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应是吸热反应，符合图像，D正确； 故答案选D。 【点睛】本题考查吸热反应图像，可以根据反应物与生成物的总能量变化、化学键的断裂与形成的能量变化，来判断反应是吸热反应还是放热反应。 题型3 化学能与物质稳定性之间的关系 1．（25-26高二上·天津·期末）某化学反应X→Y分两步进行：①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应X→Y是吸热反应 B．反应①是放热反应 C．X、Y、M三种物质中Y最稳定 D．M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变 【答案】C 【详解】A．由图可知，X的能量高于Y，该反应是放热反应，A错误； B．反应①中生成物M总能量高于反应物X总能量，为吸热反应，B错误； C．X、Y、M三种物质中Y的能量最低，最稳定，C正确； D．由图可知，M是该反应的中间产物，不是该反应的催化剂，D错误； 故选C。 2．（25-26高一·全国·假期作业）下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．Mg与盐酸的反应属于放热反应 C．能量变化是化学反应的基本特征之一 D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量 【答案】A 【详解】A． 因为硫蒸气具有更高的能量（包含气化热），因此硫蒸气燃烧比硫固体燃烧放出更多热量，A错误； B． Mg与盐酸反应生成氢气和氯化镁，属于典型的放热反应，B正确； C． 化学反应总是伴随着能量变化（如吸热或放热），这是化学反应的基本特征之一，C正确； D． 当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应需要从环境吸收能量才能进行，属于吸热反应，D正确； 故选A。 3．（2025高二上·贵州·学业考试）一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，该反应能量(E)变化如图所示。在该条件下，下列说法不正确的是 A．石墨比金刚石稳定 B．石墨转化为金刚石是放热反应 C．1molC(石墨)比1molC(金刚石)的总能量低 D．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量不相同 【答案】B 【详解】A．石墨的能量低于金刚石的能量，物质的能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，A正确； B．石墨的能量低于金刚石的能量，石墨转化为金刚石是吸热反应，B错误； C．石墨的能量低于金刚石的能量，则1 mol C（金刚石）比1 mol C（石墨）的总能量高，C正确； D．石墨的能量低于金刚石的能量，则等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，D正确； 故选B。 题型4 常见能量转化形式 1．（25-26高二上·广东·期末）龙岗新质生产力蓬勃发展。下列产业相关过程中涉及电能向化学能转化的是 A．智能家电产业：扫地机器人充电 B．传统轻工产业：手工珠宝镶嵌 C．新能源车产业：燃料电池工作 D．电池回收产业：电池放电处理 【答案】A 【详解】A．扫地机器人充电是将电能转化为化学能储存在电池中，A符合题意； B．手工珠宝镶嵌是物理过程，不涉及电能向化学能转化，B不符合题意； C．燃料电池工作是将化学能转化为电能，C不符合题意； D．电池放电处理是将化学能转化为电能，D不符合题意； 故选A。 2．（25-26高二上·北京大兴·期末）“能源”是人们生活不可或缺的一部分。下列过程或设备工作时不涉及电能转化的是 A．燃料燃烧 B．铅酸蓄电池 C．电动汽车充电 D．人工智能机器人 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A．燃料燃烧是化学能转化为热能，不涉及电能转化，A正确； B．铅蓄电池放电时化学能转化为电能，充电时电能转化为化学能，涉及电能转化，B错误； C．电动汽车充电，电能转化为化学能，涉及电能转化，C错误； D．人工智能机器人工作时电能转化为机械能，涉及电能转化，D错误； 故选A。 3．（25-26高二上·甘肃白银·期末）能源的使用是推动工业生产和交通运输的基础。下列能量转化形式属于化学能转化为电能的是 A．煤粉燃烧 B．光伏发电 C．自热式火锅 D．铅蓄电池放电 【答案】D 【详解】A．煤粉燃烧是将化学能转化为热能和光能的过程，不涉及电能转化，A不符合题意； B．光伏发电是将光能（太阳能）直接转化为电能，属于物理过程，不涉及化学能转化，B不符合题意； C．自热式火锅利用化学反应（如生石灰与水反应）产生热量，是化学能转化为热能，不涉及电能，C不符合题意； D．铅蓄电池放电时，内部发生氧化还原反应（如铅、二氧化铅与硫酸反应），产生电流，将化学能直接转化为电能，D符合题意； 故选D。 题型5 吸热反应和放热反应的判断 1．（25-26高一下·湖北武汉·开学考试）同学们在教师的指导下设计了如下实验：向包有一种淡黄色化合物的脱脂棉中滴入几滴蒸馏水，一段时间后观察到脱脂棉剧烈燃烧。下列说法正确的是 A．该淡黄色化合物可由金属钠在常温下与化合制得 B．实验过程中发生了放热反应，并产生了一种可燃性气体 C．取燃烧后的少量产物加蒸馏水溶解，过滤后，得到的溶液在常温时 D．若实验过程中燃烧过于剧烈，可以用二氧化碳灭火器灭火 【答案】C 【详解】A．该淡黄色化合物为过氧化钠，可由金属钠在加热或点燃条件下与化合制得，A错误； B．实验过程中发生了放热反应，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氧气是助燃性气体，B错误； C．燃烧后的固体产物主要为过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠，也可能包含氢氧化钠与脱脂棉燃烧产物二氧化碳反应生成的碳酸钠。氢氧化钠和碳酸钠的水溶液均呈碱性，常温，C正确； D．二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，若燃烧过于剧烈，不能用二氧化碳灭火器灭火，D错误； 故答案选C。 2．（25-26高一下·山东·课前预习）物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 ①石灰石高温分解    ②铁粉加入到稀盐酸中 ③水蒸气通过灼热的焦炭    ④铝粉和氧化铁混合粉末引燃 ⑤二氧化碳与碳混合加热    ⑥与固体混合 A．①②③④ B．①② C．①③⑤⑥ D．①③④ 【答案】C 【详解】①石灰石高温分解，反应为，这是典型的吸热反应； ②活泼金属与酸反应是放热反应； ③水蒸气通过灼热的焦炭，反应为，这是吸热反应； ④铝粉和氧化铁混合粉末引燃，铝热反应是放热反应； ⑤二氧化碳与碳混合加热，反应为，这是吸热反应； ⑥与固体混合，这是典型的吸热反应； 因此属于吸热反应（反应物总能量低于生成物总能量）的是 ①③⑤⑥，故答案选 C。 3．（25-26高一上·江西鹰潭·期末）下列实验操作正确的是 A．观察丁达尔效应 B．探究Na与水的反应是否放热 C．向容量瓶中转移溶液 D．从食盐水中提取NaCl晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．观察丁达尔效应时，需要用一束汇聚的光照射胶体，在与光束垂直的方向进行观察，可看到一条光亮的通路，而不是从对面观察，A错误； B．Na与水反应放热，会使试管内空气受热膨胀，红墨水柱上升，可通过此现象探究反应是否放热，B正确； C．向容量瓶转移液体时需用玻璃棒引流，C错误； D．从食盐水中提取NaCl晶体采用蒸发结晶，应该用蒸发皿，坩埚用于灼烧固体，D错误； 故答案选B。 考点三 化学反应的快慢（重点） 题型1 化学反应速率含义、单位 1．（2024高三·全国·专题练习）下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率是指任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B．化学反应速率为是指时某物质的浓度为 C．升高温度能使化学反应速率增大 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 【答案】C 【详解】A．化学反应速率不适用于固体或纯液体，因其浓度不变，A错误； B．化学反应速率是平均速率，而非瞬时浓度，B错误； C．升高温度增加活化分子百分数，所有反应速率均增大，C正确； D．反应现象是否明显与反应本身有关，并非速率大就明显，如酸碱中和反应几乎无现象，D错误； 故选C。 2．（24-25高二上·新疆喀什·期中）下列说法正确的是 A．化学反应速率既有正值，又有负值 B．化学反应速率表示的是瞬时速率 C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值可能相同 D．化学反应速率仅适用于可逆反应，不适用于非可逆反应 【答案】C 【详解】A．化学反应速率是单位时间内物质浓度的变化量，无论是反应物浓度减的少还是生成物浓度的增加均取正值，不存在负值，A错误； B．化学反应速率通常指平均速率，而非某一时刻的瞬时速率，B错误； C．同一反应中，各物质的速率与其化学计量数成正比，若不同物质的计量数相同，则用它们表示的速率数值相同，C正确； D．化学反应速率适用于所有反应，与是否为可逆反应无关，D错误； 故选C。 3．（23-24高一下·海南省直辖县级单位·期中）下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．常温下生铁与稀盐酸的反应速率比纯铁与稀盐酸的反应速率小 B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 C．在1L密闭容器中发生反应：C+H2O(g)CO+H2，再加入炭粉，反应速率增大 D．100mL 2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢 【答案】D 【详解】A．生铁中含有碳杂质，形成原电池，加快反应速率，故常温下生铁与稀盐酸的反应速率比纯铁与稀盐酸的反应速率大，故A错误； B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象不一定就越明显，比如酸碱中和反应，故B错误； C．在1L密闭容器中发生反应：C+H2O(g)CO+H2，由于炭粉是固体，再加入炭粉，反应速率不变，故C错误； D．100mL 2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，由于溶液中含有水，溶液体积增大，氢离子浓度减小，因此反应速率变慢，故D正确。 综上所述，答案为D。 题型2 化学反应速率计算 1．（25-26高一·全国·课堂例题）在密闭容器中，在一定条件下发生，在内反应物A的浓度由降到，则为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】Δc(A)=1.0−0.6=0.4，v(A)===0.04 ，由反应A+3B⇌2C得v(A):v(C)=1:2，v(C)=2×0.04 =0.08 ，故选 B。 2．（25-26高一上·河北·期末）在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和发生反应：。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A． B．、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C．温度下，平衡时的体积分数约为7.3% D．温度下，0~20 min内的反应速率为 【答案】D 【详解】A．温度下反应速率更快，如10 min时消耗量更大，说明，因此，A不符合题意； B．和温度下，40 min时不再变化，：0.10 mol保持至50 min；：0.15 mol保持至50 min，表明已达到化学平衡状态，B不符合题意； C．温度下平衡时，物质的量为0.15 mol，根据反应计量比计算总物质的量为2.05 mol，体积分数为，C不符合题意； D．温度下0~20 min内，消耗0.25 mol，根据，则消耗0.50 mol，浓度变化为，反应速率，不等于 ，D符合题意； 故选D。 3．（25-26高二上·广东肇庆·期中）已知反应在加入M时只改变催化剂的条件下各物质的浓度随反应时间的部分变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．催化剂I比无催化剂时反应活化能低 B．相同条件下催化剂I比催化剂II反应速率快 C．a曲线表示N的浓度随的变化 D．0~2min内，使用催化剂I时， 【答案】C 【分析】由反应式结合图像可知，催化剂I、催化剂II、无催化剂曲线均表示N的浓度随时间变化，a曲线表示M的浓度随时间变化. 【详解】A．由图像得，催化剂I相比无催化剂在等时间内生成N的浓度更高，即反应速率更快，所以反应活化能更低，A正确； B．由图像得，使用催化剂I时N的浓度增长更快，即反应速率更快，B正确； C．a曲线代表M的浓度随时间变化，C错误； D．由图像得，0~2 min内，使用催化剂I，，D正确； 故选C。 题型3 化学反应速率的大小比较 1．（25-26高二上·四川·月考）可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】比较四种不同情况下的反应速率，需要转换成同一种物质不同情况下的反应速率，可以都转换成物质A的速率，转成，换成，因为单位不同， 换算单位后再转换； 【详解】A．v(A)=0.15 mol/(L·min)； B．v(B)=0.5 mol/(L·min)，按计量数比，v(A)=0.5/2 mol/(L·min)=0.25 mol/(L·min)； C．v(C)=0.4 mol/(L·min)，v(A)=0.4/3 mol/(L·min)=0.13 mol/(L·min)，； D．v(D)=0.02 mol/(L·s)，单位转换为0.02×60=1.2 mol/(L·min)，v(A)=1.2/4 mol/(L·min)=0.3 mol/(L·min)； 综上所述，v(D)=0.02 mol/(L·s)速率最快，故选D。 2．（25-26高二上·山西吕梁·阶段练习）对于反应，下列表示该反应的化学反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．将v(NH3)=0.4 mol/(L·min)换算为总反应速率为0.4 mol/(L·min)=0.1 mol/(L·min)，对应其他物质速率较小，A不符合题意； B．将v(O2)=0.6 mol/(L·min)换算为总反应速率为0.6 mol/(L·min)=0.12 mol/(L·min)，比A快但不如D，B不符合题意； C．将v(NO)=0.3 mol/(L·min)换算为总反应速率为0.3 mol/(L·min)=0.075 mol/(L·min)，为最慢选项，C不符合题意； D．将v(H2O)=0.96 mol/(L·min)换算为总反应速率为0.96 mol/(L·min)=0.16 mol/(L·min)，是各选项中的最大值，D符合题意； 答案选D。 3．（25-26高二上·上海·阶段练习）对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，要比较在不同条件下的化学反应速率快慢，比较速率和化学计量数的比值大小即可，比值越大，反应速率越大，以此分析。 【详解】A．，； B．，； C．，； D．，。 综上，反应速率最快的是B，故选B。 【点睛】注意统一单位后再比较。 题型4 浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响 1．（25-26高一上·北京·期末）过量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸发生反应。下列操作可以在不改变H2产量的同时增大该反应的速率的是 ①加水；②加入NaOH固体；③滴加几滴浓盐酸；④加入NaCl溶液； ⑤升高温度(忽略盐酸挥发)；⑥改用10mL0.1mol/L的盐酸 A．⑤ B．③⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤⑥ 【答案】C 【详解】①加水稀释，盐酸浓度降低，导致反应速率减慢，但HCl物质的量不变，故H2​产量不变，不符合题意； ②加入NaOH固体，NaOH与HCl反应，消耗HCl，导致H2​产量减少，盐酸浓度降低导致反应速率减慢，不符合题意； ③滴加几滴浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，加入浓盐酸使HCl物质的量增加，H2​产量增加，不符合题意； ④加入NaCl溶液，相当于稀释盐酸，导致反应速率减慢，HCl物质的量不变，H2​产量不变，不符合题意； ⑤升高温度(忽略盐酸挥发)，反应速率加快，忽略盐酸挥发，HCl物质的量不变，H2产量不变，符合题意； ⑥改用10mL0.1mol/L的盐酸，原HCl物质的量：0.1 L×0.01 mol/L=0.001 mol，新HCl物质的量：0.01 L×0.1 mol/L=0.001 mol ，HCl物质的量不变，H2​产量不变，但盐酸浓度增大（从0.01 mol/L到0.1 mol/L），反应速率加快，符合题意； 综上，⑤⑥符合题意，故选C。 2．（2026高一下·江苏·学业考试）NO 和CO都是汽车尾气中的有害物质，二者能缓慢地发生反应，生成N2和CO2，下列对于此反应的有关叙述正确的是 A．使用催化剂不能增大化学反应速率 B．减小压强能增大化学反应速率 C．升高温度能增大化学反应速率 D．改变压强对化学反应速率无影响 【答案】C 【详解】A．催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，A错误； B．减小压强会降低气体反应物的浓度，从而减慢反应速率，B错误； C．升高温度可增加分子平均动能和有效碰撞频率，从而增大化学反应速率，C正确； D．该反应涉及气体，改变压强会改变气体浓度，进而影响反应速率，D错误； 故答案选C。 3．（25-26高一上·北京·期末）用0.65 g锌粒与10 mL 2.0 硫酸溶液反应制氢气，下列能加快反应速率且不改变氢气产量的操作有几项 ①加入盐酸；②适当加热；③滴入少量溶液；④用硫酸代替的稀硫酸；⑤用等质量的锌粉代替锌粒；⑥加入少量固体 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】A 【详解】锌的物质的量为 0.01 mol，硫酸的物质的量为 0.02 mol ，提供0.04 mol H⁺，反应为Zn + 2H⁺ = Zn2+ + H2↑，0.01 mol Zn 需0.02 mol H⁺，H⁺过量，氢气产量由Zn决定（0.01 mol H2） ①加入10 mL 3.0 mol/L盐酸（提供0.03 mol H⁺），总H⁺ 0.07 mol，总体积20 mL，c(H⁺) = 3.5 mol/L（原为4.0 mol/L），浓度降低，速率减慢  ，错误； ②加热加快速率，产量不变 ，正确； ③ Zn置换Cu消耗Zn，产量减少，错误； ④ 浓硫酸反应不生成H2，产量改变，错误； ⑤锌粉增大表面积，速率加快，产量不变，正确； ⑥降低H⁺浓度，速率减慢，产量不变，错误； 符合“加快速率且不改变产量”的操作为②和⑤，共两项故答案选A。 题型5 化学反应速率的图像分析 1（25-26高一下·山东·课后作业）将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】锌和稀硫酸反应放热，开始时，浓度比较大，且随反应进行温度升高，所以反应速率逐渐加快，但是随着反应进行到一定程度，浓度对反应速率的影响较大，所以随着硫酸浓度越来越小，反应速率越来越慢，符合的图像为选项D，故选D。 2．（24-25高一下·广东肇庆·期末）某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的，发生反应(无色)。的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①表示正反应速率随时间的变化 B．时容器内气体的颜色比时的浅 C．时， D．其他条件不变，降低温度，反应达到平衡的时间增长 【答案】C 【详解】A．反应开始时正反应速率最大，逆反应速率为０，随着反应进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，所以曲线①表示正反应速率随时间的变化，A正确； B．时反应正向进行，时反应达到平衡，时的量比时的少，故时气体的颜色比时的浅，正确； C．时达到平衡状态，，C错误； D．其他条件不变，降低反应温度，反应速率减小，达到平衡的时间增长，D正确； 3．（24-25高一下·福建莆田·期中）为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度R溶液在不同温度下进行实验，随时间变化如图。下列说法错误的是 A．时，内，R的分解速率逐渐减小 B．对比和曲线，在同一时刻，能说明R分解速率随温度升高而增大 C．对比和曲线，在内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D．对比和曲线，在时，R的分解速率均为零 【答案】B 【详解】A．根据图示，时，内，R的分解速率逐渐减小，故A正确； B．对比30℃和10℃的曲线，同一时刻温度高、浓度大，有温度和浓度两个变量影响速率，因此不能说明R的分解速率随温度升高而增大，故B错误； C．对比30℃和25℃曲线，30℃曲线对应的浓度低，但在0～50min内R的分解平均速率大于25℃时，故能说明R的分解平均速率随温度升高而增大，故C正确； D．在50min时，无论10℃还是30℃均无R剩余，所以时，R的分解速率均为零，故D正确； 选B。 题型6 外因对化学反应速率影响的综合分析及调控 1．（25-26高一下·山东·课后作业）为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，不正确的是 A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．向两支试管中分别加入等体积等浓度的溶液，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热两支试管，产生氧气的快慢不同 【答案】A 【详解】A．镁的金属活动性强于铝，大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应时，镁条反应速率更快，A符合题意； B．大理石粉比大理石块的接触面积大，与相同浓度盐酸反应时速率更快，B不符合题意； C．光照可以加快浓硝酸的分解速率，C不符合题意； D．二氧化锰为分解的催化剂，加入催化剂的试管产生氧气更快，D不符合题意； 故选A。 2．（2025高二上·贵州·学业考试）下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．与稀硫酸反应产生时，加入大量蒸馏水进行稀释 B．硫在空气中燃烧时，用氧气代替空气 C．分解制取时，添加少量 D．碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳时，适当升高温度 【答案】A 【详解】A．加入大量蒸馏水稀释溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，因此不能增大反应速率，A正确； B．用氧气代替空气，增加氧气浓度，反应速率加快，因此能增大反应速率，B错误； C．添加少量MnO2作为催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，因此能增大反应速率，C错误； D．适当升高温度，反应速率加快，因此能增大反应速率，D错误； 故答案选A。 3．（25-26高一上·四川内江·月考）足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成的量，可以使用如下方法中的是 ①加NaOH固体     ②将稀硫酸改用98%的浓硫酸     ③将块状铁改为铁粉 ④加入固体     ⑤升高温度 A．②③ B．①④ C．③⑤ D．①⑤ 【答案】C 【详解】A．②将稀硫酸改用98%的浓硫酸，铁会钝化，不生成氢气，不能加快反应速率且改变生成的量，③将块状铁改为铁粉能加快速率且不改变生成的量，A不符合题意； B．①加NaOH固体会中和硫酸，降低浓度，减慢反应速率且减少产量，④加入固体在酸性条件下具有氧化性，使铁被氧化而不生成，改变生成的量，B不符合题意； C．③将块状铁改为铁粉能加快速率且不改变生成的量，⑤升高温度，加快反应速率，不改变生成的量，C符合题意； D．①加NaOH固体会中和硫酸，降低浓度，减慢反应速率且减少产量，⑤升高温度，加快反应速率，不改变生成的量，D不符合题意； 故答案选C。 考点四 化学反应的限度（难点） 题型1 可逆反应及反应限度 1（25-26高一·全国·课堂例题）下列反应体系中，不属于可逆反应的是 A．溶解于水 B．氨气溶解于水 C．工业合成氨 D．和 【答案】D 【详解】A．溶解于水发生反应+⇌+，同一条件下正逆反应同时进行，属于可逆反应，A不符合题意； B．氨气溶解于水发生反应+⇌，同一条件下正逆反应同时进行，属于可逆反应，B不符合题意； C．工业合成氨发生反应+3⇌2，同一条件下正逆反应同时进行，属于可逆反应，C不符合题意； D．与、反应生成的条件为常温等，分解生成、和的条件为加热，正逆反应条件不同，不属于可逆反应，D符合题意； 故选D。 2．（2025高一下·湖南·学业考试）在一定条件下发生反应：，该反应的正反应为放热反应，下列有关说法不正确的是 A．升高温度能加快反应速率 B．达到平衡时， C．鼓入过量的，容器内仍含有 D．使用催化剂不能改变该反应限度 【答案】B 【详解】A．无论反应放热或吸热，升高温度都能加快反应速率，因为温度升高会增加活化分子百分数和有效碰撞次数，故A正确； B．根据化学方程式，达到平衡时有，故B错误； C．鼓入过量，由于反应可逆，根据勒夏特列原理平衡会向右移动，但不会被完全消耗，容器内仍有存在，故C正确； D．使用催化剂能加快反应速率，但不改变反应限度（即化学平衡状态），故D正确； 答案选B。 3．（25-26高一·全国·课堂例题）在密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是 A．升温可增大反应速率 B．平衡时反应达到最大限度 C．平衡时A的转化率达 D．平衡时A、B、C同时存在该容器中 【答案】C 【详解】A．升温可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，加快反应速率，A正确； B．化学平衡状态是可逆反应在给定条件下进行到正、逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化的状态，此时反应达到了该条件下的最大限度，B正确； C．因为该反应为可逆反应，平衡时反应物和产物共存，A的转化率不可能达到100%，C错误； D．因为该反应为可逆反应，平衡时反应物和产物共存，则平衡时A、B、C同时存在该容器中，D正确； 故选C。 题型2 化学平衡建立的过程 1．（25-26高二上·广西贵港·开学考试）一定条件下，向2L恒温恒容密闭容器中充入一定量的、，发生反应，X和Y的物质的量浓度随反应时间的变化曲线如图所示，且测得反应过程中密闭容器内混合气体的平均摩尔质量始终保持不变。下列说法正确的是 A． B．m点时，(正)(逆) C．内， D．内，生成了 【答案】D 【详解】A．由图像可知，平衡时X的浓度变化量Δc(X)=0.8 mol/L - 0.2 mol/L=0.6 mol/L，Y的浓度变化量Δc(Y)=0.5 mol/L - 0.3 mol/L=0.2 mol/L，根据反应3X(g)+bY(g)⇌cZ(g)，浓度变化量之比等于化学计量数之比，即Δc(X):Δc(Y)=3:b，可得0.6:0.2=3:b，解得b=1。因反应过程中混合气体平均摩尔质量不变，即气体总物质的量不变，故3+1=c，解得c=4，则b:c=1:4，A错误； B．m点时X和Y的浓度相等， X、Y的浓度仍在减小，说明反应正向进行，故v(正)>v(逆)，B错误； C．0~2s内，v(Y)====，C错误； D．0~12s内，Δc(X)=0.6 mol/L，n(X)变化量=0.6 mol/L×2L=1.2 mol，根据化学计量数3：4=1.2 mol：n(Z)，解得n(Z)=1.6 mol，D正确； 答案选D。 2．（24-25高一下·河南南阳·期末）一定温度下，将与充入恒容密闭容器中发生反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．曲线Z表示物质B的浓度变化 B．物质C、D的物质的量浓度变化曲线重合，均为曲线X C．M点对应的状态为平衡状态 D．平衡时A的物质的量为0.5mol 【答案】D 【分析】将与充入恒容密闭容器中发生反应，由初始Y、Z物质的浓度分别为4mol/L、2mol/L，可知曲线Z表示物质A的浓度变化，曲线Y表示物质B的浓度变化，曲线X表示物质D的浓度变化，且V=1L。 【详解】A．根据以上分析，曲线Z表示物质A的浓度变化，曲线Y表示物质B的浓度变化，故A错误； B．物质C是固体，不可用浓度表示，曲线X只能表示物质D的浓度变化，故B错误； C．浓度保持不变，可逆反应达到平衡状态，M点后该物质浓度均发生改变，M点没有达到平衡状态，故C错误； D．反应达到平衡，则，由初始浓度可知，容器体积为1L，所以，平衡时A的物质的量为0.5mol，故D正确； 选D。 3．（25-26高一下·全国·课前预习）在某密闭容器中，发生二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫的反应，下列说法正确的是 A．升高温度可加快反应速率 B．与足量的反应，可得到 C．达到平衡状态时，该容器中只有三氧化硫 D．适当降低温度，可以使反应容器中硫元素的质量减小 【答案】A 【分析】二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫的反应方程式为，以此分析解答。 【详解】A．升高温度时，分子的能量增加，反应速率加快，A正确； B．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，不能完全转化为，得到的小于，B错误； C．该反应为可逆反应，达到的化学平衡是一种动态平衡，反应物和产物共存，容器中仍有，C错误； D．密闭容器中，硫元素总质量守恒，降低温度不会改变硫元素总质量，D错误； 故选A。 题型3 化学平衡状态本质及特征 1．（25-26高一上·江苏盐城·期末）一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A．反应的化学方程式为：3Y=2X B．t1min时，物质Y的转化率为40% C．t2min时，反应物的正反应速率等于逆反应速率 D．t3min时，反应停止 【答案】B 【详解】A．根据图像可发现，反应足够长时间后，体系中X和Y同时存在，且物质的量不变，说明这是一个可逆反应，反应开始至t1时间段内，，则反应方程式应为，A错误； B．t1 min时，，则，B正确； C．t2 min时，X、Y物质的量相等，但是还未达到平衡，接下来X的物质的量仍会增加，反应朝正反应方向移动，即，C错误； D．t3 min时，X、Y物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，是动态平衡，反应并未停止，D错误； 故选B。 2．（25-26高一下·山东·课前预习）在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变        ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变        ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 ⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应 A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥ 【答案】B 【详解】①压强不变：若 m + n = p + q，反应前后气体物质的量不变，压强始终不变，无法判断平衡；仅 m + n ≠ p + q 时压强不变才是平衡标志，故①不一定是平衡标志。 ②温度不变：容器不传热，反应有热效应，温度不变说明正逆反应速率相等，达到平衡，②是平衡标志。 ③各组分浓度不变：浓度不变是化学平衡的直接标志，③是平衡标志。 ④各组分质量分数不变：质量分数不变说明各物质的量不再变化，达到平衡，④是平衡标志。 ⑤速率比 v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q：反应任何阶段速率比都等于化学计量数比，无法说明正逆速率相等，⑤不是平衡标志。 ⑥ m mol A 断键（正反应）、p mol C 断键（逆反应）：速率比等于化学计量数比，说明正逆反应速率相等，⑥是平衡标志。 综上，达到平衡的标志为②③④⑥，对应选项B。 3．（25-26高一下·全国·课前预习）在一定温度下，反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成，同时生成 B．容器内的压强不随时间而变化 C．单位时间内生成，同时生成 D．、、的速率之比为 【答案】C 【详解】A．根据方程式中的化学计量数可知，反应达到平衡状态时，单位时间内生成n mol A2（逆反应）的同时生成2n mol AB（正反应）；选项中两物质的物质的量与计量数不成正比，反应未达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应前后气体系数和相等，总物质的量不变，压强始终不随时间变化，不能作为判断平衡的标志，B不符合题意； C．单位时间内生成2n mol AB（正反应）的同时生成n mol B2（逆反应），说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C符合题意； D．A2、B2、AB的速率之比为1:1:2仅反映反应化学计量比，不表示正逆反应速率相等，不能作为判断平衡的标志，D不符合题意； 故答案选C。 题型4 化学平衡状态的判断方法 1．（26-27高一上·全国·期中）可逆反应达到平衡的标志是 A．混合气体的颜色不再改变 B． C．混合气体的密度保持不变 D．、、HI分子个数比为1：1：2 【答案】A 【详解】A．HI为无色气体，为紫红色气体，当混合气体的颜色不再变化时，不变，反应达到化学平衡状态，A正确； B．未指明速率表示的反应方向，不一定平衡，B错误； C．该反应反应前后气体的体积不变，在密闭容器中气体的质量不变，气体的密度一直不变，则混合气体的密度不变，不一定达到化学平衡状态，C错误； D．、和HI的分子个数比为1：1：2时，浓度可能仍会变化，不一定达到化学平衡状态，D错误； 故选A。 2．（2025高二上·安徽·学业考试）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A．、完全转化为 B．、、的浓度一定相等 C．反应物和生成物浓度不再发生变化 D．正、逆反应速率相等且等于零 【答案】C 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，因此氮气和氢气不可能完全转化为氨气，A错误； B．反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度保持不变，但三者的浓度不一定相等，取决于初始投料和反应条件，B错误； C．化学平衡状态的特征是各物质的浓度不再随时间变化，因此反应物和生成物浓度不再发生变化符合平衡定义，C正确； D．化学平衡为动态平衡，正、逆反应速率相等，但速率不等于零（反应仍在进行），D错误； 故选C。 3．（25-26高二上·天津滨海新·期中）在恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是 A．的生成速率与的分解速率相等 B．容器内气体的平均相对分子质量不再变化 C．容器内气体的密度不再变化 D．X的体积分数不再变化 【答案】C 【详解】A．X的生成速率与分解速率相等，即有，已达到平衡状态，A正确； B．气体的平均相对分子质量，该反应过程中不变，但随反应变化，仅有平衡时达到定值，B正确； C．气体密度，总质量守恒且容器体积恒容，密度始终不变，无法判断平衡，C错误； D．随着反应的进行X的体积分数发生变化，达平衡时变为定值，D正确； 故选C。 考点五 化学反应规律的综合应用（重点） 题型1 原电池原理的综合应用 1．（24-25高一下·河北衡水·期中）二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池装置示意图如图所示，溶液为酸性环境，质子交换膜只允许通过。 下列说法错误的是 A．电池工作时，由极移向极 B．总反应方程式为 C．a极反应式为 D．该装置具有制硫酸、发电、环保三位一体的功能 【答案】C 【分析】由图可知，电极a通入SO2，失去电子发生氧化反应生成硫酸，故电极a为负极，电极反应为：；电极b通入O2，发生还原反应，故电极b为正极，电极反应为：；总反应式为：。 【详解】A．由分析，电极a为负极，b为正极，氢离子由负极移向正极，即由极移向极，A正确； B．负极电极反应为：； 正极电极反应为：；总反应式为，B正确； C．电极a为负极，电极反应为：，C错误； D．该装置二氧化硫反应生成硫酸同时产生电能，具有制硫酸、发电、环保三位一体的功能，D正确； 故答案为：C。 2．（23-24高一下·北京丰台·期末）如图所示原电池装置的总反应为，电池工作时灵敏电流计的指针向右偏转。下列说法正确的是 A．电极可为片 B．电极的作用是提供得电子场所 C．负极反应为 D．可为溶液，电池工作时向电极运动 【答案】B 【分析】由电池的总反应可知，Fe失去电子发生氧化反应，根据电子的流向，则X为负极，电极材料是铁，电极反应为，Y为正极，其作用是提供得电子场所，电极可以选择Cu，电极反应为，电解质溶液为溶液，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此解答。 【详解】A．由分析可知X为负极，电极材料为Fe，故A错误； B．电极Y的作用是提供得电子场所，在电极上发生还原反应，故B正确； C．负极的反应为，故C错误； D．可为溶液，电池工作时向负极（X）电极运动，故D错误； 故选B。 3．（22-23高一下·江苏连云港·阶段练习）下列图示的装置不能形成原电池的是 A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．稀硫酸 D． 稀盐酸 【答案】D 【详解】A．Zn金属活泼性强于Cu，装置中存在可自发进行的氧化还原反应，电极、导线、电解质溶液形成了闭合回路，图示装置能形成原电池，A错误； B．Zn、C活动性不同，装置中存在可自发进行的氧化还原反应，电极、导线、电解质溶液形成了闭合回路，图示装置能形成原电池，B错误； C．Fe、Cu金属活动性不同，存在自发进行的氧化还原反应，Fe、Cu接触与电解质溶液形成闭合回路，图示装置能形成原电池，C错误； D．图示装置中两个电极均为Fe，活动性相同，不能形成原电池，D正确； 故答案选D。 题型2 原电池原理对化学反应速率的影响 1．（24-25高一下·安徽宣城·期中）下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池是利用氢气和氧气燃烧将热能转化为电能 B．为加快盐酸与Zn的反应，可加少量的硫酸铜溶液 C．原电池内部电解质溶液中阳离子向负极移动 D．常见的锌锰干电池属于二次电池 【答案】B 【详解】A．氢氧燃料电池通过电化学反应将化学能直接转化为电能，而非通过燃烧将热能转化为电能，A错误； B．加入硫酸铜溶液后，Zn置换出Cu，形成Zn-Cu原电池，Zn作为负极加快反应速率，B正确； C．原电池内部电解质溶液中阳离子应向正极移动（正极发生还原反应），C错误； D．锌锰干电池为一次电池（不可充电），二次电池可重复使用（如铅蓄电池），D错误； 故选B。 2．（24-25高一下·云南保山·期中）少量锌块与过量稀硫酸反应，，下列措施能使反应过程中产生氢气的速率时间图(如图所示)由曲线Ⅱ变为曲线Ⅰ的是 ①适当升高温度；②直接改用浓硫酸；③锌块改成等量锌粉；④加入少量硫酸铜溶液 A．①② B．①④ C．①③ D．全部 【答案】C 【分析】由曲线Ⅱ变为曲线Ⅰ，反应速率增大且生成氢气的量不变； 【详解】①温度升高，更多的分子变为活化分子，有效碰撞次数增加，反应速率加快，且锌的量不变不影响生成氢气的量，①合理； ②浓硫酸具有强氧化性，与金属反应一般不能产生氢气，②不合理； ③改用等量的锌粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，③合理； ④滴加硫酸铜溶液，锌把铜置换出来，形成原电池，反应速率加快，由于锌被消耗，所以氢气的量减小，④不合理； 故选C。 3．（24-25高一下·江西赣州·阶段练习）下列图示与对应的叙述相符的是   A．图甲装置，为正极 B．图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会增加 C．图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D．图丁可以表示足量稀硫酸与锌粉反应，加少量固体产生的变化 【答案】A 【详解】A．图甲中尽管Mg比Al活泼，但Mg与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠能够反应，铝为负极，Mg为正极，A正确； B．乙装置为铅酸蓄电池，放电时铅电极被氧化，电极为正电极被还原：，其质量会增加，B错误； C．丙装置为氢氧燃料电池，氢气的一极为负极：，氧气的一极为正极：，C错误； D．锌粉与足量稀硫酸反应时加少量CuSO4，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，但由于锌被消耗，所以生成氢气总量减少，D错误； 故选A。 题型3 利用原电池原理比较金属活动性强弱 1．（2025高二上·江苏泰州·学业考试）某同学设计如图所示装置验证金属活动性，下列说法正确的是 A．该装置可将电能转化为化学能 B．金属M为负极，发生氧化反应 C．若金属M为，则电极反应式为 D．实验结论：金属活动性 【答案】B 【详解】A．这是原电池装置，是将化学能转化为电能，不是电能转化为化学能，A错误； B．金属N电极生成氢气，故N为正极，则金属M是负极，负极会失去电子，发生氧化反应，B正确； C．若金属M为Fe，Fe在稀硫酸中失去电子生成，电极反应式应为，C错误； D．原电池中，负极金属活动性强，所以金属活动性，D错误； 故答案选B。 2（25-26高一·全国·假期作业）有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2++2e-→C、B-2e-→B2+，则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为 A．A>B>C>D B．A>B>D>C C．D>C>A>B D．D>A>B>C 【答案】D 【分析】原电池中，金属性相对较强的金属作负极，失去电子发生氧化反应，金属性相对较弱的金属作正极，电子从负极经导线流入正极，据此分析。 【详解】A、B组成原电池时，电子流动方向为A→B，故金属性A＞B；A、D组成原电池时，A为正极，故金属性D＞A；B与C构成原电池时，B被氧化，故金属性B＞C，综上，A、B、C、D四种金属的活泼性强弱顺序为：D＞A＞B＞C，故答案为D。 3．（25-26高二上·河南南阳·阶段练习）有M、N、P、Q四种金属，已知：①M与N的盐溶液可以发生离子反应；②M、P放入稀硫酸中，P表面有大量气泡产生，M表面无明显现象；③N、Q用导线连接后放入Q 的硫酸盐溶液中，电极反应为。则四种金属的还原性由强到弱的顺序是 A．Q、P、M、N B．Q、N、M、P C．P、N、M、Q D．P、M、N、Q 【答案】D 【详解】根据可知，金属M比N活泼，说明M的还原性强于N（M＞N）；P与稀硫酸反应产生H2，而M不反应，说明P的还原性强于M（P＞M）；N和Q构成原电池时，N失去电子作为负极被氧化（N→N2+），Q2+在正极被还原（Q2+→Q），说明N的还原性强于Q（N＞Q）；综上，还原性顺序为：P＞M＞N＞Q，D正确； 故选D。 题型4 设计原电池 1．（24-25高一下·广东汕头·期末）某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是 A B C D 电极材料 Cu、Zn Cu、Fe Cu、C Fe、Zn 电解质溶液 FeCl3 FeSO4 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】反应中铜为还原剂，铁离子为氧化剂，设计原电池时铜做负极，铁盐溶液为电解质溶液，正极材料活性比铜弱的金属单质或石墨电极。 【详解】A．电极材料为Cu、Zn，Zn比Cu活泼，Zn作负极被氧化，总反应中Cu未被氧化，A不符合题意； B．电解质为FeSO4，不含Fe3+，无法发生Fe3+的还原反应，B不符合题意； C．电极材料为Cu、C，Cu作负极被氧化，C为正极，电解质Fe(NO3)3含Fe3+，Fe3+在正极被还原，C符合题意； D．电极材料为Fe、Zn，Zn作负极被氧化，总反应中无Zn参与，D不符合题意； 故选C。 2．（24-25高一下·辽宁·期末）利用反应设计原电池，下列装置示意图正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据反应：，铜元素化合价升高，失去电子，铜单质作原电池负极，铁元素化合价降低，在正极材料上铁离子得到电子变为亚铁离子，正极材料是活泼性比铜弱的金属或石墨电极，溶液中电解质是含铁离子的盐溶液，比如氯化铁或硫酸铁，C符合； 故选C。 3．（23-24高一下·陕西渭南·期中）化学电池已经成为人类生产生活的重要能量来源之一，下列说法错误的是 A．锌锰干电池属于一次电池 B．原电池的正、负极材料必须一样 C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应 D．利用氢气的燃烧反应可设计成原电池 【答案】B 【详解】A．锌锰干电池放电后无法重新充电，属于一次电池，故A正确； B．原电池的正、负极材料可以不一样，如铜锌原电池的负极是锌、正极是铜，故B错误； C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应，故C正确； D．氢气的燃烧反应是自发的氧化还原反应，利用氢气的燃烧反应可设计成原电池，故D正确； 选B。 题型5 原电池电子流向判断及应用 1．（25-26高一下·全国·课后作业）如图是铅蓄电池构造示意图。下列说法不正确的是 A．铅蓄电池充电时电能转化为化学能 B．电池工作时，电子由板通过导线流向板 C．电池工作时，发生还原反应 D．电池工作时，移向板 【答案】C 【详解】A．铅蓄电池充电时把电能转化为化学能，A正确； B．电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，即电子由流向，B正确； C．电池工作时，作负极，发生氧化反应，C错误； D．电池工作时，阳离子向正极移动，D正确； 故答案选C。 2．（2025高一下·湖南·学业考试）锂-海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其装置如图所示。电池反应为。电池工作时，下列说法正确的是 A．金属镍作负极 B．电子从镍电极经导线流向锂电极 C．该装置将电能转化为化学能 D．海水作为电解质溶液 【答案】D 【分析】根据电池反应为可知，负极锂失去电子生成锂离子，金属镍作正极，水得到电子生成氢气，据此分析解答。 【详解】A．据分析可知，金属锂作负极，金属镍作正极，A错误； B．原电池中，电子从负极流出经导线流入正极，则上述装置中，电子从锂电极经导线流向镍电极，B错误； C．该装置为原电池装置，所以是将化学能转化为电能，C错误； D．海水中含多种溶质，在该装置中，海水作原电池的电解质溶液，D正确； 故选D。 3．（2025高一下·湖南·学业考试）如图是一种锂电池放电的装置图，其中是电解质、是溶剂，电池反应为。下列说法错误的是 A．a电极为负极 B．b电极为正极 C．电子由b极通过导线移向a极 D．b极上发生还原反应 【答案】C 【分析】从电池反应式可以看出，Li失电子生成Li+，FeS2得电子产物与Li+反应，生成Fe和Li2S，则a电极(Li)为负极，b电极(FeS2)为正极。 【详解】A．由分析可知，a电极为负极，A正确； B．由分析可知，b电极为正极，B正确； C．原电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，a电极为负极，b电极为正极，则电子由a极通过导线移向b极，C错误； D．b极为正极，FeS2得电子产物与Li+反应，生成Fe和Li2S，发生还原反应，D正确； 故选C。 题型6 原电池电极方程式书写 1．（25-26高一下·山东·课前预习）对于铝、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法正确的是 ①Al是负极        ②Cu是正极      ③负极反应：       ④正极反应： A．仅①② B．仅①②③ C．仅②③④ D．①②③④ 【答案】B 【分析】铝、铜和稀硫酸原电池中，铝比铜活泼，作为负极发生氧化反应，铜为正极，溶液中的在正极得电子生成氢气。 【详解】①铝的金属活动性比铜强，在原电池中易失电子，作负极；该说法正确； ②铜的金属活动性较弱，在原电池中作正极，该说法正确； ③铝在负极失去电子，生成，电极反应式正确；该说法正确； ④稀硫酸为电解质溶液，正极上是得电子生成，反应为，而非得电子，该说法错误； B符合题意。 2．（25-26高一下·全国·课后作业）如图装置所示，铜片上发生的反应为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】该装置为铜锌原电池，的金属活动性比强，所以是负极，发生氧化反应，是正极，在正极上得到电子，发生还原反应，故答案选B。 3．（2025高一下·吉林·学业考试）某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动 【答案】D 【分析】a和b不连接时，不能构成原电池，铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜；a和b用导线连接时，构成原电池，铁是负极，铜是正极。 【详解】A．a和b不连接时，由于金属活动性Fe＞Cu，所以在铁片上会发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，在铁片上有金属铜析出，A正确； B．a和b用导线连接时，形成了原电池，Cu作原电池的正极，在铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，B正确； C．无论a和b是否连接，Fe都会失去电子，变为Fe2+，而Cu2+会得到电子变为Cu，所以铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，C正确； D．a和b用导线连接后，铁作负极，铁片上发生氧化反应，原电池中阴离子向负极移动，故溶液中向铁电极移动，D错误； 故选D。 B 综合攻坚·知能拔高 1．（2026·吉林延边·一模）九三阅兵展示了我国在材料科学和军事科技领域的成就。下列说法错误的是 A．100式坦克采用油电混合动力系统，其中电能属于二次能源 B．东风-5C导弹采用偏二甲肼和四氧化二氮作为液体推进剂，优势之一在于液体燃料的燃烧效率比固体燃料更高 C．阅兵使用的气球材料为天然乳胶，其在环境中最终会分解为和，无污染残留 D．歼-20战机发动机叶片使用的钛合金属于无机非金属材料 【答案】D 【详解】A．电能是由一次能源（如化石燃料、核能等）转化而来的能源，属于二次能源，A正确； B．液体推进剂（如偏二甲肼和四氧化二氮）在火箭发动机中通常具有更高的比冲（效率）和更好的可控性，燃烧效率一般高于固体推进剂，B正确； C．天然乳胶为天然高分子材料，可通过生物降解过程分解为二氧化碳和水，不会造成持久性污染，C正确； D．钛合金是以钛为主体的金属合金，属于金属材料，而无机非金属材料包括陶瓷、玻璃等，不包含金属，D错误； 答案选D。 2．（25-26高一上·湖南邵阳·期末）以甲烷为燃料，空气为助燃剂可以设计熔融碳酸盐燃料电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．电极B为正极，发生还原反应 B．电极A的反应为： C．电池工作时从电极B向电极A迁移 D．理论上每转移，正极消耗标准状况下的气体11.2L 【答案】D 【分析】电极A通入甲烷，甲烷被氧化为二氧化碳，碳元素化合价升高，失电子，则为负极，电极反应式为；电极B通入二氧化碳和氧气的混合气体，氧气被还原，氧元素化合价降低，得电子，则为正极，电极反应式为；据此解答。 【详解】A．据分析，电极B为正极，发生氧气的还原反应，A正确； B．据分析，电极A的反应为，B正确； C．阴离子向负极移动，即从电极B向电极A迁移，C正确； D．根据得失电子守恒有：，则每转移，正极消耗气体0.5 mol，标准状况下的体积为11.2 L，D错误； 故答案为D。 3．（25-26高一上·贵州贵阳·期末）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验不能达到目的的是 A．比较和的热稳定性 B．检验溶液中是否含有 C．制备胶体 D．验证钠与水反应是否放热 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．实验中直接加热的是，间接加热的是。若分解产生使澄清石灰水变浑浊，而无变化，就能证明热稳定性更强，A不符合题意； B．检验时，直接加入溶液产生白色沉淀不能确定就是，因为等也会与生成沉淀。正确操作应先加稀硝酸酸化，排除干扰，再加入溶液，B符合题意； C．将饱和溶液滴入沸水中并加热，可生成胶体，C不符合题意； D．钠与水反应放热，会使试管内温度升高、压强增大，U形管中红墨水出现液面差，可验证反应放热，D不符合题意； 故答案选B。 4．（25-26高一上·浙江杭州·期末）某学习小组围绕氢气与氧气的反应展开研究，反应的化学方程式。 (1)氢气在氧气中燃烧时火焰呈淡蓝色，同时释放大量热，由此可知该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化的关系如下图___________(填“A”或“B”)。 (2)为了减少汽车的尾气污染，生活中的交通工具逐渐向新能源方向发展。现有一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池作为新能源公交车的动力源，较少污染气体的排放： ①随着反应的不断进行，b极附近溶液的pH会___________(填“增大”“减小”或“不变”)； ②该燃料电池工作时，a极的电极反应式为___________，电子的移动方向是从电极___________→导线→电极___________。(填“a”或“b”) (3)当氢氧燃料电池工作时，若生成，则消耗标准状况下氢气的体积为___________L。 【答案】(1) 放热 A (2) 增大 H2-2e-+2OH-=2H2O a b (3)4.48 【详解】（1）氢气在氧气中燃烧时火焰呈淡蓝色，同时释放大量热，由此可知该反应属于放热反应，放热反应中，反应物的能量高于生成物，其能量变化的关系如下图A； （2）①b是通入氧气的电极，为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故b极附近溶液的pH会增大； ②a是通入H2的电极，为负极，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；电子从负极沿导线移向正极，即电子的移动方向是从电极a→导线→电极b； （3）电池的总反应是2H2+O2=2H2O，若生成，即0.2mol的H2O，则消耗标准状况下氢气的体积为0.2mol=4.48L。 5．（25-26高一上·北京·月考）乙醇()是生活中常见的物质，用途广泛，其合成方法和性质也具有研究价值。乙醇燃料电池具有很多优点，从而引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池： (1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_______。 (2)碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应为_______。 (3)当酸性乙醇燃料电池工作一段时间后，若忽略溶液体积的变化，电极区域的会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。已知溶液的与相关，越大，溶液越小。结合化学用语解释说明_______。 (4)熔融盐乙醇燃料电池中，电极上发生的电极反应为_______。 【答案】(1)O2 (2) (3) 减小 电极a的反应为，该反应生成了大量H+，导致增大，溶液pH减小 (4) 【分析】乙醇燃料电池中，氧气参与反应的一极为正极，乙醇参与反应的一极为负极，则： 碱性环境时，正极上被还原生成，发生电极反应：；负极上乙醇()被氧化生成，发生电极反应：； 酸性环境时，正极上被还原生成水，发生电极反应：；负极上乙醇()被氧化生成，发生电极反应：； 熔融盐环境时，正极上被还原生成，发生电极反应：；负极上乙醇()被氧化生成，发生电极反应：，据此作答。 【详解】（1）由分析可知，三种乙醇燃料电池中正极反应物均为O2； （2）由分析可知，碱性乙醇燃料电池中，电极a为负极，发生的电极反应为：； （3）由分析可知，酸性乙醇燃料电池中，电极a的反应为：，即生成，电极区域酸性增强，则工作一段时间后，若忽略溶液体积的变化，该区域的pH会减小。溶液的与相关，越大，溶液越小。结合化学用语解释说明：电极a的反应为，该反应生成了大量H+，导致增大，溶液pH减小； （4）由分析可知，熔融盐乙醇燃料电池中，电极b为正极，发生的电极反应为：。 6（25-26高一上·北京·期中）2023年杭州亚运会使用甲醇()作为主火炬燃料。 (1)是一种清洁、可再生燃料，燃烧时发生反应：。在该反应中，每消耗1 mol ，生成的物质的量是___________mol，生成的质量是___________g。 (2)燃烧时，火焰为淡蓝色。在中添加含___________元素的化合物，可使火炬的火焰呈黄色。 (3)可由废弃的制得，其原理为：。在该反应中，作还原剂的物质是___________，每生成，转移电子的物质的量是___________mol。 (4)一种富集烟气中的方法示意图如图所示。 ①比较“吸收”和“解吸”过程的温度：___________(填“>”或“<”)。 ②写出“解吸”过程的化学方程式：___________。 【答案】(1) 1 36 (2)Na (3) 6 (4) < 【详解】（1）由化学计量系数可知每消耗，生成1 mol，生成2 mol水，质量为36 g，故答案为：1；36； （2）钠的焰色是黄色，故在中添加含钠元素的化合物，可使火炬的火焰呈黄色，故答案为：Na； （3）方程式中，中0价的H转化为甲醇和水中+1价的H，因此是还原剂；3mol氢气失电子变成+1价氢，故每生成，转移电子的物质的量是mol=6mol，故答案为：；6； （4）①“吸收”的过程是碳酸钠和水、二氧化碳化合生成碳酸氢钠的过程，放出热量；“解吸”过程是碳酸氢钠受热分解的吸热过程，因此<，故答案为：<； ②“解吸”过程为碳酸氢钠转化为碳酸钠，结合原子守恒得化学方程式为：。 7．（24-25高一下·新疆喀什·期末）一种简单的原电池装置如图所示。据图回答下列问题。 (1)锌是该电池的___________(填“正”或“负”)极。Cu片上发生的电极反应为___________，能证明化学能转化为电能的实验现象为___________。 (2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请你利用反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋设计一个化学电池，并回答下列问题： ①该电池的正极材料是___________，负极材料是___________，电解质溶液是___________溶液(填化学式)。 ②在外电路中，电流方向是从___________极到___________极。(填“正”或“负”)； (3)下列反应通过原电池装置，不能实现把化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。 a．CH4+2O2=CO2+2H2O                 b．H2+Cl2=2HCl c．NaOH+HCl=NaCl+H2O                d．C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】(1) 负 2H+ +2e-=H2↑ 电流表指针发生偏转 (2) Ag Cu AgNO3 正 负 (3)c 【分析】该电池总反应是Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn是负极发生氧化反应Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极发生还原反应2H++2e-=H2↑，外电路中电流由正极流向负极、电子由负极流向正极。 【详解】（1）该装置由Zn、Cu和稀H2SO4组成，Zn比Cu活泼，因此Zn会失去电子，作为负极，Zn失去电子，发生氧化反应：；Cu作为正极，H+在Cu表面得电子生成H2，发生还原反应：，电流表指针偏转，这表明化学能已转化为电能。 （2）①根据反应方程式：Cu+2Ag＋=2Ag+Cu2＋，Cu失去电子，发生氧化反应：，因此，Cu是负极，Ag+在正极得电子，发生还原反应：，正极需要一个比Cu不活泼的导体，如Ag、Pt、C等。电解质溶液需提供Ag+，故可选用AgNO3溶液。 ②在外电路中，电流方向是从正极流向负极。 （3）原电池的核心是自发的氧化还原反应。 a． ：甲烷燃烧是自发的氧化还原反应，可以设计成燃料电池； b． ：氢气与氯气反应是自发的氧化还原反应，可以设计成原电池； c． ：酸碱中和反应是非氧化还原反应，无法设计成原电池； d． ：葡萄糖氧化是自发的氧化还原反应，可以设计成生物燃料电池； 显然，只有c项是非氧化还原反应，无法将化学能直接转化为电能，故选c。 8．（24-25高一下·青海西宁·期中）能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 (1)根据构成原电池的本质判断，下列反应方程式正确且能设计成原电池的是______(填字母)。 a．        b． c．         d． (2)反应中相关物质的能量变化如下图所示。若有生成，该反应需要______(填“吸收”或“放出”)______能量。 (3)以为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①燃料电池中电流的方向为______(填“A→B”或“B→A”)。 ②A处加入的是______(写化学式)。 ③a电极上发生的电极反应式为______。 ④b电极上发生的电极反应式为______。 ⑤当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是______mol。 【答案】(1)d (2) 放出 91 (3) B→A 0.6 【详解】（1）自发进行的氧化还原反应理论上可以设计成原电池。 a．为非氧化还原反应，不能设计成原电池，a错误； b．为非氧化还原反应，不能设计成原电池，b错误； c．为非氧化还原反应，不能设计成原电池，c错误；              d．为自发进行的氧化还原反应，能设计成原电池，d正确； 故答案为：d； （2）由图可知，反应中反应物总能量高于生成物总能量，即反应为放热反应，若有生成，该反应放出能量，故答案为：放出；91； （3）①根据图中电子移动方向可知，a为负极，b为正极，原电池中电流由正极流向负极，故燃料电池中电流的方向为B→A，故答案为：B→A； ②由总反应式可知，发生氧化反应生成氮气，即生成氮气的一极通入，所以A处加入的是，故答案为：； ③电解质是溶液（碱性环境），在负极失电子生成，结合配平：，故答案为：； ④发生氧化反应生成氮气， b电极上氧气发生还原反应，电极反应式为，故答案为：； ⑤结合第④问可知，1个氧气得到4个电子，是0.15 mol，则当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是，故答案为：0.6。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $