第1章 原子结构 元素周期律（单元自测）化学鲁科版必修第二册

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学单元自测卷 第1章 原子结构 元素周期律 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．（25-26高二上·河北保定·期末）原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型→1904年“葡萄干面包式”模型→1911年原子核式结构模型→1913年轨道模型→20世纪初量子力学的原子结构模型。其中提出“葡萄干面包式”模型的科学家为 A．道尔顿 B．卢瑟福 C．玻尔 D．汤姆生 2．（25-26高一·全国·假期作业）下列说法不正确的是 A．氚的原子结构模型： B．与属于不同种核素，它们的化学性质相同 C．原子结构模型演变历史可以表示为如图： D．离子结构示意图，既可表示，也可表示 3．（23-24高一上·全国·假期作业）某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的原子为 A．Li B．Al C．Si D．K 4．（25-26高一上·上海·开学考试）中国科学家潘锦功成功研发“发电玻璃”——碲化镉薄膜太阳能电池，被誉为“挂在墙上的油田”，下列说法错误的是 A．碲化镉具有导电性 B．在碲原子的核外电子排布中 C．该碲原子的中子数为52 D．碲原子在化学反应中易得电子 5．（25-26高一上·山东日照·期末）标记的氟化钠注射液可用于肿瘤检测，下列说法正确的是 A．常温下，是黄绿色液体 B．比少一个质子 C．和互为同素异形体 D．与的化学性质基本相同 6．（25-26高一下·山东·课前预习）下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．（25-26高二上·广东·期末）葡萄糖()是人体所需能量的重要来源之一、下列说法错误的是 A．和互为同素异形体 B．和互为同位素 C．O元素的最低负化合价为价 D．C元素位于元素周期表第ⅣA族 8．（25-26高一上·陕西西安·期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．原子半径大小：Mg>Cl>F B．金属性强弱：Na>Mg>Al C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．酸性强弱： 9．（25-26高一上·贵州遵义·期末）科技引领发展，创新赢得未来。下列说法错误的是 A．我国天宫三号卫星上的半导体材料所含元素位于元素周期表左下方区域 B．力箭一号遥五运载火箭上使用的硬铝密度小，强度高，抗腐蚀能力强 C．我国掌握同位素规模化分离技术：的质子数为5 D．武王墩墓考古新发现：利用衰变测定装置对文物进行年代测定和研究 10．（25-26高一下·山东·课前预习）锗(Ge)是第4周期ⅣA族元素，门捷列夫把它命名为类硅，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，用于制造晶体管及各种电子装置。主要的终端应用为光纤系统与红外线光学，也用于聚合反应的催化剂，电子用途与太阳能电力等。铜矿、铁矿、硫化矿以至岩石、泥土和泉水中都含有微量的锗。下列叙述正确的是 A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能 C．锗化氢稳定性很强 D．锗酸是难溶于水的强酸 11．（23-24高一上·浙江湖州·阶段练习）周期表中同族元素的原子结构相似，在性质上具有相似性和递变性。下列说法不正确的是 A．钠燃烧生成Na2O2，锂燃烧也能生成Li2O2 B．钠与水能反应生成NaOH和H2，钾也能与水反应生成KOH和H2 C．氯气能与铁反应生成FeCl3，溴单质也能与铁反应生成FeBr3 D．氯气与冷的NaOH稀溶液反应生成NaCl和NaClO，溴单质与冷的NaOH稀溶液也反应生成NaBr和NaBrO 12．（25-26高一上·陕西商洛·期末）根据实验操作现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向Na2CO3溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入足量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊 非金属性： Cl>C B 某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色 原溶液中一定含有Fe2+ C 取某溶液进行焰色试验，火焰为黄色 该溶液中一定含Na⁺， 不含 K⁺ D 向饱和 FeCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至出现红褐色 制得Fe(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 13．（25-26高一上·天津·期末）下列说法不正确的是 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中的浓度变化 A．可以比较二者的热稳定性 B．氯离子浓度升高的原因是分解 还原铁粉与水蒸气的反应 分别向溶液和溶液中加入氯水 C．用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 D．说明卤素单质的氧化性 A．A B．B C．C D．D 14．（25-26高一上·安徽合肥·期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素，W和Y分别是第三周期金属性和非金属性最强的元素，X的简单离子半径是该周期中元素形成的简单离子中最小的，Z是日常生活中最常见的金属。下列说法错误的是 A．Z可溶于Y与Z形成的某化合物的溶液 B．将稍过量的固体加入紫色石蕊溶液中并振荡，溶液变蓝色 C．用稀硝酸酸化的溶液可检验溶液中Y的简单阴离子 D．X可溶于W或Y的最高价氧化物的水化物溶液 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（25-26高一上·宁夏·月考）Ⅰ．如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题： (1)C所示粒子表示___________(填化学符号)，D粒子表示___________(填化学符号)。 (2)A粒子的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似___________(填序号)。 (3)写出B和C两种元素组成化合物的化学式___________。 Ⅱ．近年来，科学家通过粒子加速器获得了6个非常罕见的原子，通过特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题： (4)原子的核内中子数为___________。该元素原子的二价正离子中，核外电子数为___________， (5)以下关于的叙述正确的是___________。 A．与是两种核素 B．科学家获得了一种新元素 C．的衰变不是化学变化 D．与两物质混在一起是混合物 16．（25-26高一上·天津·期末）下表为元素周期表的一部分，①~⑧代表8种元素，回答下列问题。 (1)8种元素中非金属性最强的是___________(用元素符号表示)。 (2)③、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 (3)写出③⑤形成的原子个数比为的化合物的电子式___________，该化合物中含有的化学键类型是___________。 (4)⑤、⑥两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为___________。 (5)已知与⑥同主族，下列关于的说法正确的是___________。 A．最外层有5个电子 B．最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥的强 C．失电子能力比⑥弱 D．可与稀硫酸反应生成氢气 17．（25-26高一上·陕西西安·期末）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： (1)2016年IUPAC确认了四种新元素的名称，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素的质子数为_______、在周期表中的位置为_______。 (2)如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。请按要求回答下列问题： ①d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为：_______(用化学符号表示，下同)。 ②考古学上利用b的一种核素测定文物年代，该核素的符号是_______。 (3)g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性：_______强于_______。 (4)元素a和d形成的化合物及元素a和c形成的化合物均为18电子分子，可分别作火箭推进器的助燃剂和燃料，请写出该两种化合物按物质的量之比为2：1反应的化学方程式_______。 (5)下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是_______。 A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D．比较两种元素在化合物中化合价的高低 (6)由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为_______。 18．（25-26高一上·四川成都·期末）储氢合金是新型能源材料，可实现氢气的储存与释放，其性能与合金中金属的化学性质密切相关。阅读下列科普短文，用推断出的元素按要求回答相关问题： 储氢合金由两种特定金属构成，其中一类金属(如、、)能大量吸氢，形成稳定氢化物；另一类金属(如、、)与氢亲和力小，但氢易在其中移动。、、、均为第四周期副族元素。通过合理配比两种金属，可制得室温下可逆吸、放氢的储氢材料，如合金，其吸氢反应为。 (1)钙元素在元素周期表中位于___________；、金属性更强的是___________(填元素符号)，中氢元素的化合价为___________价。 (2)合金在生活中应用广泛，是一种两性氢氧化物，写出碱式电离的方程式___________。 (3)与在同一周期的氯可以形成一种具有漂白性的弱酸，写出该弱酸的结构式___________，在该弱酸的钠盐中通入少量，写出该反应的离子方程式___________。 (4)第三周期元素形成的化合物在生活中应用广泛。如市面上的洗衣伴侣泡洗爆炸盐[过碳酸钠()]含有活性氧颗粒，能有效清洁顽固污渍，清洁保护衣物。某学习小组测定过碳酸钠样品中的含量，其反应原理为： ①配制的溶液。 a．用托盘天平称量固体的质量为___________g。 b．配制该溶液除用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有___________。 c．定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度的影响：___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 ②测定过碳酸钠样品中的含量：取过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加的溶液，恰好完全反应时，消耗溶液，该过碳酸钠样品中的质量分数为___________(结果保留一位小数)。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学单元自测卷 第1章 原子结构 元素周期律 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．（25-26高二上·河北保定·期末）原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型→1904年“葡萄干面包式”模型→1911年原子核式结构模型→1913年轨道模型→20世纪初量子力学的原子结构模型。其中提出“葡萄干面包式”模型的科学家为 A．道尔顿 B．卢瑟福 C．玻尔 D．汤姆生 2．（25-26高一·全国·假期作业）下列说法不正确的是 A．氚的原子结构模型： B．与属于不同种核素，它们的化学性质相同 C．原子结构模型演变历史可以表示为如图： D．离子结构示意图，既可表示，也可表示 3．（23-24高一上·全国·假期作业）某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的原子为 A．Li B．Al C．Si D．K 4．（25-26高一上·上海·开学考试）中国科学家潘锦功成功研发“发电玻璃”——碲化镉薄膜太阳能电池，被誉为“挂在墙上的油田”，下列说法错误的是 A．碲化镉具有导电性 B．在碲原子的核外电子排布中 C．该碲原子的中子数为52 D．碲原子在化学反应中易得电子 5．（25-26高一上·山东日照·期末）标记的氟化钠注射液可用于肿瘤检测，下列说法正确的是 A．常温下，是黄绿色液体 B．比少一个质子 C．和互为同素异形体 D．与的化学性质基本相同 6．（25-26高一下·山东·课前预习）下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．（25-26高二上·广东·期末）葡萄糖()是人体所需能量的重要来源之一、下列说法错误的是 A．和互为同素异形体 B．和互为同位素 C．O元素的最低负化合价为价 D．C元素位于元素周期表第ⅣA族 8．（25-26高一上·陕西西安·期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．原子半径大小：Mg>Cl>F B．金属性强弱：Na>Mg>Al C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．酸性强弱： 9．（25-26高一上·贵州遵义·期末）科技引领发展，创新赢得未来。下列说法错误的是 A．我国天宫三号卫星上的半导体材料所含元素位于元素周期表左下方区域 B．力箭一号遥五运载火箭上使用的硬铝密度小，强度高，抗腐蚀能力强 C．我国掌握同位素规模化分离技术：的质子数为5 D．武王墩墓考古新发现：利用衰变测定装置对文物进行年代测定和研究 10．（25-26高一下·山东·课前预习）锗(Ge)是第4周期ⅣA族元素，门捷列夫把它命名为类硅，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，用于制造晶体管及各种电子装置。主要的终端应用为光纤系统与红外线光学，也用于聚合反应的催化剂，电子用途与太阳能电力等。铜矿、铁矿、硫化矿以至岩石、泥土和泉水中都含有微量的锗。下列叙述正确的是 A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能 C．锗化氢稳定性很强 D．锗酸是难溶于水的强酸 11．（23-24高一上·浙江湖州·阶段练习）周期表中同族元素的原子结构相似，在性质上具有相似性和递变性。下列说法不正确的是 A．钠燃烧生成Na2O2，锂燃烧也能生成Li2O2 B．钠与水能反应生成NaOH和H2，钾也能与水反应生成KOH和H2 C．氯气能与铁反应生成FeCl3，溴单质也能与铁反应生成FeBr3 D．氯气与冷的NaOH稀溶液反应生成NaCl和NaClO，溴单质与冷的NaOH稀溶液也反应生成NaBr和NaBrO 12．（25-26高一上·陕西商洛·期末）根据实验操作现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向Na2CO3溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入足量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊 非金属性： Cl>C B 某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色 原溶液中一定含有Fe2+ C 取某溶液进行焰色试验，火焰为黄色 该溶液中一定含Na⁺， 不含 K⁺ D 向饱和 FeCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至出现红褐色 制得Fe(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 13．（25-26高一上·天津·期末）下列说法不正确的是 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中的浓度变化 A．可以比较二者的热稳定性 B．氯离子浓度升高的原因是分解 还原铁粉与水蒸气的反应 分别向溶液和溶液中加入氯水 C．用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 D．说明卤素单质的氧化性 A．A B．B C．C D．D 14．（25-26高一上·安徽合肥·期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素，W和Y分别是第三周期金属性和非金属性最强的元素，X的简单离子半径是该周期中元素形成的简单离子中最小的，Z是日常生活中最常见的金属。下列说法错误的是 A．Z可溶于Y与Z形成的某化合物的溶液 B．将稍过量的固体加入紫色石蕊溶液中并振荡，溶液变蓝色 C．用稀硝酸酸化的溶液可检验溶液中Y的简单阴离子 D．X可溶于W或Y的最高价氧化物的水化物溶液 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（25-26高一上·宁夏·月考）Ⅰ．如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题： (1)C所示粒子表示___________(填化学符号)，D粒子表示___________(填化学符号)。 (2)A粒子的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似___________(填序号)。 (3)写出B和C两种元素组成化合物的化学式___________。 Ⅱ．近年来，科学家通过粒子加速器获得了6个非常罕见的原子，通过特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题： (4)原子的核内中子数为___________。该元素原子的二价正离子中，核外电子数为___________， (5)以下关于的叙述正确的是___________。 A．与是两种核素 B．科学家获得了一种新元素 C．的衰变不是化学变化 D．与两物质混在一起是混合物 16．（25-26高一上·天津·期末）下表为元素周期表的一部分，①~⑧代表8种元素，回答下列问题。 (1)8种元素中非金属性最强的是___________(用元素符号表示)。 (2)③、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 (3)写出③⑤形成的原子个数比为的化合物的电子式___________，该化合物中含有的化学键类型是___________。 (4)⑤、⑥两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为___________。 (5)已知与⑥同主族，下列关于的说法正确的是___________。 A．最外层有5个电子 B．最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥的强 C．失电子能力比⑥弱 D．可与稀硫酸反应生成氢气 17．（25-26高一上·陕西西安·期末）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： (1)2016年IUPAC确认了四种新元素的名称，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素的质子数为_______、在周期表中的位置为_______。 (2)如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。请按要求回答下列问题： ①d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为：_______(用化学符号表示，下同)。 ②考古学上利用b的一种核素测定文物年代，该核素的符号是_______。 (3)g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性：_______强于_______。 (4)元素a和d形成的化合物及元素a和c形成的化合物均为18电子分子，可分别作火箭推进器的助燃剂和燃料，请写出该两种化合物按物质的量之比为2：1反应的化学方程式_______。 (5)下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是_______。 A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D．比较两种元素在化合物中化合价的高低 (6)由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为_______。 18．（25-26高一上·四川成都·期末）储氢合金是新型能源材料，可实现氢气的储存与释放，其性能与合金中金属的化学性质密切相关。阅读下列科普短文，用推断出的元素按要求回答相关问题： 储氢合金由两种特定金属构成，其中一类金属(如、、)能大量吸氢，形成稳定氢化物；另一类金属(如、、)与氢亲和力小，但氢易在其中移动。、、、均为第四周期副族元素。通过合理配比两种金属，可制得室温下可逆吸、放氢的储氢材料，如合金，其吸氢反应为。 (1)钙元素在元素周期表中位于___________；、金属性更强的是___________(填元素符号)，中氢元素的化合价为___________价。 (2)合金在生活中应用广泛，是一种两性氢氧化物，写出碱式电离的方程式___________。 (3)与在同一周期的氯可以形成一种具有漂白性的弱酸，写出该弱酸的结构式___________，在该弱酸的钠盐中通入少量，写出该反应的离子方程式___________。 (4)第三周期元素形成的化合物在生活中应用广泛。如市面上的洗衣伴侣泡洗爆炸盐[过碳酸钠()]含有活性氧颗粒，能有效清洁顽固污渍，清洁保护衣物。某学习小组测定过碳酸钠样品中的含量，其反应原理为： ①配制的溶液。 a．用托盘天平称量固体的质量为___________g。 b．配制该溶液除用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有___________。 c．定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度的影响：___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 ②测定过碳酸钠样品中的含量：取过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加的溶液，恰好完全反应时，消耗溶液，该过碳酸钠样品中的质量分数为___________(结果保留一位小数)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $西学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 2025-2026学年高一化学单元自测卷 第1章原子结构 元素周期律（参考答案） (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C C D D A B 题号 11 12 13 14 答案 A B D B 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15(除特殊说明，每空2分，共14分)· (1)S02 (2)C (3)Na2S (4)1924 (5)AC 16(除特殊说明，每空2分，共12分) (1)F 2S2>02>a 3) Na[0:0]2Na 离子键、共价键 (4)AI(OH),+H=[AI(OH)] (5)BD 17(除特殊说明，每空2分，共16分) .(1)115(1分) 第七周期第VA族(1分) (2)S2>02>Na14C (3)HCIO4 H2SO (4)2H2O2+N2H4=4H2O+N2 1/2 丽学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 (5)BC (6)NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 18.(除特殊说明，每空2分，共16分) (1)第四周期第ⅡA族(1分) Ca(1分) -1(1分) (2)A(0H,=A1+30H 3) H-0-C1(1分) CO,+CIO +H,O=CIO+HCO (4)3.2100mL 42.5% 容量瓶、胶头滴管 偏低 2/2 2025-2026学年高一化学单元自测卷 第1章 原子结构 元素周期律 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．（25-26高二上·河北保定·期末）原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型→1904年“葡萄干面包式”模型→1911年原子核式结构模型→1913年轨道模型→20世纪初量子力学的原子结构模型。其中提出“葡萄干面包式”模型的科学家为 A．道尔顿 B．卢瑟福 C．玻尔 D．汤姆生 【答案】D 【详解】A．道尔顿于1803年提出实心球模型，A不符题意； B．卢瑟福于1911年提出原子核式结构模型，B不符题意； C．玻尔于1913年提出轨道模型，C不符题意； D．汤姆生于1904年提出“葡萄干面包式”模型，D符合题意； 故选D。 2．（25-26高一·全国·假期作业）下列说法不正确的是 A．氚的原子结构模型： B．与属于不同种核素，它们的化学性质相同 C．原子结构模型演变历史可以表示为如图： D．离子结构示意图，既可表示，也可表示 【答案】C 【详解】 A．氚有1个质子、2个中子、1个电子，其原子结构模型为：，A正确； B．与质子数均为1，中子数分别为1、0，属于不同种核素，它们互为同位素，同位素核外电子排布相同，而最外层电子数决定化学性质，因此同位素的化学性质几乎完全相同，B正确； C．原子结构模型演变历史中，道尔顿首先提出实心球模型，后来汤姆生提出葡萄干面包式原子结构模型，再后来依次为卢瑟福带核模型、玻尔原子轨道模型，C错误； D．由离子结构示意图得，质子数为17则为氯元素，核外电子数为18则呈-1价，中子数不确定，因此离子既可表示，也可表示，D正确； 故选C。 3．（23-24高一上·全国·假期作业）某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的原子为 A．Li B．Al C．Si D．K 【答案】C 【详解】三个电子层即K、L、M，K层2个电子，L层8个电子，可知M层4个电子，该元素的核外电子排布为2、8、4，是硅元素，故选C。 4．（25-26高一上·上海·开学考试）中国科学家潘锦功成功研发“发电玻璃”——碲化镉薄膜太阳能电池，被誉为“挂在墙上的油田”，下列说法错误的是 A．碲化镉具有导电性 B．在碲原子的核外电子排布中 C．该碲原子的中子数为52 D．碲原子在化学反应中易得电子 【答案】C 【详解】A．碲化镉薄膜太阳能电池能发电，说明碲化镉具有导电性，A不符合题意； B．根据核外电子排布规律可知，第一层2个电子，第二层8个电子，所以在碲原子的核外电子排布中， a=2 、 b=8，B不符合题意； C．127.6是碲元素的相对原子质量，Te有同位素，其质子数为52，由于未知其质量数，无法计算其中子数，C符合题意； D．由原子结构示意图可知，碲原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得电子，D不符合题意； 故选C。 5．（25-26高一上·山东日照·期末）标记的氟化钠注射液可用于肿瘤检测，下列说法正确的是 A．常温下，是黄绿色液体 B．比少一个质子 C．和互为同素异形体 D．与的化学性质基本相同 【答案】D 【详解】A．是氟-18同位素组成的氟气，氟气在常温下为淡黄绿色气体，A错误； B．和是氟的两种核素，质子数均为9，比少一个中子，B错误； C．同素异形体是指同种元素形成的不同单质；而和是同种元素的不同原子，互为同位素，C错误； D．和都是氟气，化学性质基本相同，D正确； 故答案选D。 6．（25-26高一下·山东·课前预习）下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．、、、电子数均为10，电子层结构相同（均为两层电子，排布为2,8），A正确； B．Na+、电子数为10（两层电子），电子数为18（三层电子），Ar电子数为18（三层电子），电子层结构不相同，B错误； C．、、电子数均为18（三层电子，排布为2,8,8），但电子数为54（多层电子），电子层结构不同，C错误； D．、、电子数为10（两层电子），电子数为18（三层电子），电子层结构不相同，D错误； 故答案选A。 7．（25-26高二上·广东·期末）葡萄糖()是人体所需能量的重要来源之一、下列说法错误的是 A．和互为同素异形体 B．和互为同位素 C．O元素的最低负化合价为价 D．C元素位于元素周期表第ⅣA族 【答案】B 【详解】A．和是由碳元素组成的两种不同单质，互为同素异形体，A正确； B．表示质子数为1、质量数为1的氢原子（氕），表示方法错误，正确的表示方法为，代表质量数为2的H原子，B错误； C．氧元素在化合物中常见的负化合价为-2价（如），且是其最低负化合价（在稳定化合物中），C正确； D．碳元素的原子序数为6，位于元素周期表第二周期、第14族，传统称为ⅣA族，D正确； 故选B。 8．（25-26高一上·陕西西安·期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．原子半径大小：Mg>Cl>F B．金属性强弱：Na>Mg>Al C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．酸性强弱： 【答案】D 【详解】A．Mg和Cl位于第三周期，同周期主族元素从左到右原子半径减小，故原子半径Mg>Cl；F和Cl位于同主族，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径Cl>F，因此原子半径：Mg>Cl>F，A正确； B．Na、Mg、Al为同周期元素，同周期主族元素从左到右金属性减弱，故金属性：Na>Mg>Al，B正确； C．K、Na、Li为同主族元素，同主族元素从上到下金属性增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH>NaOH>LiOH，C正确； D．Cl、Br、I为同主族元素，同主族元素从上到下非金属性减弱，对应最高价含氧酸酸性减弱，则酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，D错误； 故选D。 9．（25-26高一上·贵州遵义·期末）科技引领发展，创新赢得未来。下列说法错误的是 A．我国天宫三号卫星上的半导体材料所含元素位于元素周期表左下方区域 B．力箭一号遥五运载火箭上使用的硬铝密度小，强度高，抗腐蚀能力强 C．我国掌握同位素规模化分离技术：的质子数为5 D．武王墩墓考古新发现：利用衰变测定装置对文物进行年代测定和研究 【答案】A 【详解】A．半导体材料如硅(Si)、锗(Ge)位于元素周期表金属与非金属交界处，而非左下方区域(左下方为金属元素，如碱金属)，A错误； B．硬铝为铝合金，具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强的特性，符合实际应用，B正确； C．硼(B)的质子数为5，同位素的质子数不变，仍为5，C正确； D．衰变测定(碳-14测年法)是考古中常用的年代测定技术，D正确； 故答案为：A。 10．（25-26高一下·山东·课前预习）锗(Ge)是第4周期ⅣA族元素，门捷列夫把它命名为类硅，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，用于制造晶体管及各种电子装置。主要的终端应用为光纤系统与红外线光学，也用于聚合反应的催化剂，电子用途与太阳能电力等。铜矿、铁矿、硫化矿以至岩石、泥土和泉水中都含有微量的锗。下列叙述正确的是 A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能 C．锗化氢稳定性很强 D．锗酸是难溶于水的强酸 【答案】B 【详解】A． 锗位于周期表金属区与非金属区的交界线上，属于类金属元素，金属性较弱，A错误； B． 锗的单质因其在周期表中的位置和电子结构，具有半导体性能，常用于晶体管等电子器件，B正确； C． 锗化氢（GeH4）的稳定性弱于甲烷（CH4）和硅烷（SiH4），易分解或燃烧，C错误； D． 锗酸（H4GeO4）类似于硅酸，是弱酸且难溶于水，D错误； 故选B。 11．（23-24高一上·浙江湖州·阶段练习）周期表中同族元素的原子结构相似，在性质上具有相似性和递变性。下列说法不正确的是 A．钠燃烧生成Na2O2，锂燃烧也能生成Li2O2 B．钠与水能反应生成NaOH和H2，钾也能与水反应生成KOH和H2 C．氯气能与铁反应生成FeCl3，溴单质也能与铁反应生成FeBr3 D．氯气与冷的NaOH稀溶液反应生成NaCl和NaClO，溴单质与冷的NaOH稀溶液也反应生成NaBr和NaBrO 【答案】A 【详解】A．Li和Na同一主族，但Li的金属性弱于Na，则锂在空气中燃烧生成Li2O，而不生成Li2O2，A错误； B．Na、K同一主族，且K的金属性强于Na，故钠与水能反应生成NaOH和H2，钾也能与水反应生成KOH和H2，B正确； C．Cl和Br为同一主族，Cl2、Br2的氧化性强，故氯气能与铁反应生成FeCl3，溴单质也能与铁反应生成FeBr3，C正确； D．Cl和Br为同一主族，Cl2与Br2化学性质相似，氯气与冷的NaOH稀溶液反应生成NaCl和NaClO，溴单质与冷的NaOH稀溶液也反应生成NaBr和NaBrO，D正确； 故答案为：A。 12．（25-26高一上·陕西商洛·期末）根据实验操作现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向Na2CO3溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入足量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊 非金属性： Cl>C B 某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色 原溶液中一定含有Fe2+ C 取某溶液进行焰色试验，火焰为黄色 该溶液中一定含Na⁺， 不含 K⁺ D 向饱和 FeCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至出现红褐色 制得Fe(OH)3胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向Na2CO3溶液中加入稀盐酸产生CO2，使石灰水变浑浊，说明盐酸酸性强于碳酸，但比较非金属性需比较最高价含氧酸的酸性，盐酸不是氯的最高价含氧酸，不能得出非金属性Cl＞C，A错误； B．向溶液中滴加KSCN溶液后无明显现象，说明溶液中不含Fe3+，然后滴加新制氯水，溶液变为血红色，说明氯水将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，原溶液中含有Fe2+，B正确； C．焰色试验火焰为黄色，说明溶液中含有Na+，但K的焰色为紫色，常因Na的干扰难以直接观察到，因此无法得出不含K+的结论，C错误； D．向饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀，而不是胶体；制备Fe(OH)3胶体应将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，D错误； 答案选B。 13．（25-26高一上·天津·期末）下列说法不正确的是 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中的浓度变化 A．可以比较二者的热稳定性 B．氯离子浓度升高的原因是分解 还原铁粉与水蒸气的反应 分别向溶液和溶液中加入氯水 C．用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 D．说明卤素单质的氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，石灰水不变浑浊，该实验可以比较二者的热稳定性，A正确； B．氯水中的次氯酸见光分解为HCl和O2，溶液中氯离子浓度增大，B正确； C．铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，氢气在肥皂泡中分散分布，点燃不会发生危险，且氢气点燃火焰呈淡蓝色，因此该装置生成的气体可以用燃着的火柴来检验，C正确； D．KBr溶液和KI溶液中都加入氯水，氯气能将溴和碘置换出来，只能说明氯气的氧化性比溴和碘都强，但不能比较溴和碘的氧化性的强弱，D错误； 故答案选D。 14．（25-26高一上·安徽合肥·期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素，W和Y分别是第三周期金属性和非金属性最强的元素，X的简单离子半径是该周期中元素形成的简单离子中最小的，Z是日常生活中最常见的金属。下列说法错误的是 A．Z可溶于Y与Z形成的某化合物的溶液 B．将稍过量的固体加入紫色石蕊溶液中并振荡，溶液变蓝色 C．用稀硝酸酸化的溶液可检验溶液中Y的简单阴离子 D．X可溶于W或Y的最高价氧化物的水化物溶液 【答案】B 【分析】W为第三周期金属性最强的元素，即；Y为第三周期非金属性最强的元素，即；X的简单离子半径是该周期中元素形成的简单离子中最小的，即；Z是日常生活中最常见的金属，即，据此分析。 【详解】A．可溶于溶液，反应方程式为，A不符合题意； B．将稍过量的固体加入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝后褪色，并非只变蓝，B符合题意； C．用稀硝酸酸化的溶液可检验，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，C不符合题意； D．可溶于溶液或溶液，D不符合题意； 故选B。 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（25-26高一上·宁夏·月考）Ⅰ．如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题： (1)C所示粒子表示___________(填化学符号)，D粒子表示___________(填化学符号)。 (2)A粒子的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似___________(填序号)。 (3)写出B和C两种元素组成化合物的化学式___________。 Ⅱ．近年来，科学家通过粒子加速器获得了6个非常罕见的原子，通过特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题： (4)原子的核内中子数为___________。该元素原子的二价正离子中，核外电子数为___________， (5)以下关于的叙述正确的是___________。 A．与是两种核素 B．科学家获得了一种新元素 C．的衰变不是化学变化 D．与两物质混在一起是混合物 （除特殊说明，每空2分，共14分） 【答案】(1) S O2- (2)C (3)Na2S (4) 19 24 (5)AC 【详解】（1）C含有16个质子和16个电子，为中性硫原子，化学符号为S；D含有8个质子和10个电子，为氧离子，化学符号为O2-。 （2）最外层电子数相同的粒子化学性质相似，A和C最外层均为6个电子，则两者化学性质相似。 （3）B为Na，C为S，组成的化合物为Na2S。 （4）原子的核内中子数为45-26=19，该元素原子核外有26个电子，其二价正离子中的核外电子数为26-2=24。 （5）A．与的质子数均为26，中子数不同，互为同位素，也是两种不同的核素，A正确； B．元素的种类由质子数决定，的质子数为26，属于铁元素，未发现新元素，B错误； C．衰变是原子核内部发生的变化，属于核变化，不属于化学变化，C正确； D．由同种元素组成的物质属于纯净物，与混合后得到的物质是铁单质，属于纯净物，D错误； 故答案为AC。 16．（25-26高一上·天津·期末）下表为元素周期表的一部分，①~⑧代表8种元素，回答下列问题。 (1)8种元素中非金属性最强的是___________(用元素符号表示)。 (2)③、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 (3)写出③⑤形成的原子个数比为的化合物的电子式___________，该化合物中含有的化学键类型是___________。 (4)⑤、⑥两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为___________。 (5)已知与⑥同主族，下列关于的说法正确的是___________。 A．最外层有5个电子 B．最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥的强 C．失电子能力比⑥弱 D．可与稀硫酸反应生成氢气 （除特殊说明，每空2分，共12分） 【答案】(1)F (2) (3) 离子键、共价键 (4) (5)BD 【分析】根据八种元素在周期表中的位置，推出八种元素分别为C、N、O、F、Na、Al、Si、S，据此分析； 【详解】（1）根据同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，同主族从上到下非金属性减弱，因此八种元素中非金属性最强的是氟元素，即元素符号为F； （2）一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小，三种元素的简单离子分别为O2-、Na+、S2-，前两种微粒有2个电子层，后者有3个电子层，因此简单离子半径大小顺序是S2−>O2−>Na+； （3） ③、⑤分别为O、Na，形成的原子个数比为1:1的化合物为Na2O2，属于离子化合物，其电子式为；该化合物中含有化学键类型为离子键、共价键； （4）⑤、⑥分别为Na、Al，最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，与NaOH反应离子方程式为； （5）A．Ga与Al属于同一主族，即最外层有3个电子，故A错误； B．同主族从上到下金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，金属性：Ga＞Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)3，故B正确； C．根据B选项分析，Ga失电子能力强于Al，故C错误； D．Al能与稀硫酸反应生成氢气，Ga的金属性强于Al，则Ga可与稀硫酸反应生成氢气，故D正确； 故答案为BD。 17．（25-26高一上·陕西西安·期末）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： (1)2016年IUPAC确认了四种新元素的名称，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素的质子数为_______、在周期表中的位置为_______。 (2)如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。请按要求回答下列问题： ①d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为：_______(用化学符号表示，下同)。 ②考古学上利用b的一种核素测定文物年代，该核素的符号是_______。 (3)g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性：_______强于_______。 (4)元素a和d形成的化合物及元素a和c形成的化合物均为18电子分子，可分别作火箭推进器的助燃剂和燃料，请写出该两种化合物按物质的量之比为2：1反应的化学方程式_______。 (5)下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是_______。 A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D．比较两种元素在化合物中化合价的高低 (6)由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为_______。 （除特殊说明，每空2分，共16分） 【答案】(1) 115（1分） 第七周期第ⅤA族（1分） (2) S2->O2->Na+ 14C (3) HClO4 H2SO4 (4)2H2O2+N2H4=4H2O+N2 (5)BC (6)NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 【分析】根据元素周期表中各元素所在位置可知；a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，i为Cl； 【详解】（1）根据核反应左右质子总数相等可知n=95+20=115；115号元素位于元素周期表中第七周期第ⅤA族； （2）①因为电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多离子半径越小，所以半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+； ②14C常用于测定文物年代； （3）元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以酸性HClO4较强；H2SO4较弱； （4）a（H）和d（O）形成的18电子分子为H2O2，a（H）和c（N）形成的18电子分子为N2H4，所以两种化合物按物质的量之比为2：1反应的化学方程式为2H2O2+N2H4=4H2O+N2； （5）A．元素的金属性强弱是化学性质，而其单质的硬度和熔沸点是物理性质，二者没有关系，A不符合题意； B．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，B符合题意； C．元素的金属性越强其单质越活泼，与同浓度盐酸反应越剧烈，C符合题意； D．元素的金属性越强，其单质在反应中越容易失去电子，并不是失去电子越多，所以化合价与元素的金属性无关，D不符合题意； 故答案选BC； （6）b（C）、c（N）、e（Na）三者组成的剧毒化合物是NaCN，根据“其与过氧化氢反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性”可推测其与过氧化氢反应得到的酸式盐为NaHCO3和NH3，所以该反应的化学方程式为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3。 18．（25-26高一上·四川成都·期末）储氢合金是新型能源材料，可实现氢气的储存与释放，其性能与合金中金属的化学性质密切相关。阅读下列科普短文，用推断出的元素按要求回答相关问题： 储氢合金由两种特定金属构成，其中一类金属(如、、)能大量吸氢，形成稳定氢化物；另一类金属(如、、)与氢亲和力小，但氢易在其中移动。、、、均为第四周期副族元素。通过合理配比两种金属，可制得室温下可逆吸、放氢的储氢材料，如合金，其吸氢反应为。 (1)钙元素在元素周期表中位于___________；、金属性更强的是___________(填元素符号)，中氢元素的化合价为___________价。 (2)合金在生活中应用广泛，是一种两性氢氧化物，写出碱式电离的方程式___________。 (3)与在同一周期的氯可以形成一种具有漂白性的弱酸，写出该弱酸的结构式___________，在该弱酸的钠盐中通入少量，写出该反应的离子方程式___________。 (4)第三周期元素形成的化合物在生活中应用广泛。如市面上的洗衣伴侣泡洗爆炸盐[过碳酸钠()]含有活性氧颗粒，能有效清洁顽固污渍，清洁保护衣物。某学习小组测定过碳酸钠样品中的含量，其反应原理为： ①配制的溶液。 a．用托盘天平称量固体的质量为___________g。 b．配制该溶液除用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有___________。 c．定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度的影响：___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 ②测定过碳酸钠样品中的含量：取过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴加的溶液，恰好完全反应时，消耗溶液，该过碳酸钠样品中的质量分数为___________(结果保留一位小数)。 （除特殊说明，每空2分，共16分） 【答案】(1) 第四周期第ⅡA族 （1分） （1分） （1分） (2) (3) （1分） (4) 容量瓶、胶头滴管 偏低 【分析】， 合金中为0价，每生成1 mol ，转移4 mol电子，据此分析。 【详解】（1）钙元素的原子序数为20，在元素周期表中位于第四周期第ⅡA族；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故Mg、Ca中金属性更强的是Ca；在中，Mg为+2价，氢与活泼金属形成的是金属氢化物，氢原子得到电子显-1价，Ti为0价； （2）是两性氢氧化物，其碱式电离为电离出和，电离方程式为； （3）与Mg在同一周期的氯形成的具有漂白性的弱酸为HClO，其结构式为H-O-Cl；由于酸性，故在该弱酸的钠盐中通入少量，生成和，反应的离子方程式为； （4）①a．配制的溶液，所需的质量为，托盘天平精确到0.1 g，故称量质量为3.2 g； b．配制该溶液除用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管； c．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，所配溶液浓度偏低； ②根据反应，可得关系式，，则，，该过碳酸钠样品中的质量分数为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $