第1章 原子结构 元素周期律 单元自测 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 一、单选题 1．下列说法错误的是 A．H、、和是氢元素的四种不同粒子 B．和、石墨和金刚石均为同位素 C．和是不同的核素 D．和互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 2．与铵根离子()具有相同数目的电子的分子是(　 　) A．CH4 B．OH- C．NO D．H3O+ 3．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（    ） ①比稳定  ②的氧化性比强  ③的酸性比强  ④能与反应生成S  ⑤原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子  ⑥与反应生成，S与反应生成  ⑦的酸性比强 A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤ 4．下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象的是（    ） ①向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2 ②向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量稀硫酸 ③向石灰水中通入过量的CO2气体 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 A．①②③④ B．①② C．①②④ D．①②③ 5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是（    ） A．铍（Be）原子失电子能力比镁强 B．B的金属性比Al强 C．氟化氢比氯化氢的酸性强 D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强 6．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，与具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径：，离子半径： C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 7．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是 A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 8．下列关于卤素的说法正确的是 A．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到上层液体呈紫色 B．液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封 C．Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质 D．HX的还原性顺序为：HF>HCl>HBr>HI 9．F、Cl、Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是 A．原子半径：F>Cl>Br B．最外层电子数都相同 C．核外电子层数都相同 D．最外层电子数依次增多 10．下列各项操作中发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ①向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量      ②向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量 ③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量     ④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量 ⑤向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量   ⑥向Ca(ClO)2溶液中逐渐通入CO2至过量 A．①③ B．①②⑤ C．①③⑤⑥ D．①②⑥ 11．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．非金属性：F＞O B．金属性：K＞Na C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．酸性：HCl＞H2CO3 12．质量数为39的原子可能是 A．19个质子，20个中子，19个电子 B．19个质子，21个中子，18个电子 C．20个质子，19个中子，18个电子 D．20个质子，20个中子，20个电子 13．化学上用符号表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是 A．b-a=d-c B．a+n=c-m C．a-n=c+m D．b-n=d+m 二、非选择题 14．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出A、B、C的名称:A 、B 、C 。 (2)C在元素周期表中的位置是 。 (3)B的原子结构示意图为 ,C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序　　　　　>　　　　　(填化学式)。 (4)比较A、C的原子半径:A (填“>”“<”或“=”)C。 15．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号主族元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D的氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。 据此回答下列问题： (1)A~D四种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)；A和D的最简单氢化物中，沸点较低的是 (填化学式)。 (2)元素C在元素周期表中的位置是 ，B、C的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为 。 (3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的化学名称为 。它的水溶液与D的氢化物反应的离子方程式为 ，反应生成的单质时，转移电子 。 16．X、Y、Z、W为四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如表所示. 原子或分子相关信息 单质或化合物相关信息 X 分子是由粗Z提纯Z的中间产物 X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸 Y Y原子的最外层电子数等于电子层数 Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料 Z Z原子的最外层电子数是次外层电子数的 Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料 W W原子的最外层电子数小于4 W的常见化合价有、，的稀溶液呈黄色 (1)W在周期表中的位置为 ，在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为 (2)X的简单阴离子的结构示意图为 ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 (3)Z的氧化物在通讯领域用来作 ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 。锗与Z是同一主族元素，它可用来制造半导体晶体管.研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与溶液反应但在有存在时可与溶液反应生成锗酸盐，反应的化学方程式为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A C D B D B B C 题号 11 12 13 答案 D A C 14． 氮 硫 氟 第二周期ⅦA HF>H2S > 15． Na HCl 第三周期ⅢA族 次氯酸钙 1 16． 第四周期Ⅷ族 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O 光导纤维 SiO2+2CSi+2CO↑ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$