广西南宁市西大附属学校2025-2026学年度下学期高二年级开学考试 化学试卷

2025-2026学年度下学期高二年级开学考 化学试卷 (考试用时75分钟，满分100分) 说明： 1.本试卷分第I、Ⅱ卷两部分，试题共两大题18小题。请将第I卷选择题的答案和第Ⅱ卷的 作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56 第I卷选择题（共42分) 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）请将 答案填在答题卡上 1.下列文化遗产的主要材料为无机非金属材料的是 A. 佛山香云纱 B.潮州斗锣 C.广东剪纸 D.广州彩瓷 2.“华龙一号”标志着中国进入核电技术先进国家行列。下列说法正确的是 A. 蒸汽发生器中水吸收热量变成蒸汽：共价键被破坏 B,碳化硼用作核反应堆的控制棒：碳化硼含极性共价键 C.用低浓缩铀(5U)制成燃料棒：U的中子数为92 D.汽轮机高速运转使发电机发电：该过程机械能转化为化学能 3、化学学科在创新中不断前进，下列说法错误的是 A. 伏特研制了第一个化学电源，该装置实现了电能到化学能的转化 B.鲍林提出的杂化轨道解释了甲烷的正四面体结构 C.侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法经济环保 D.门捷列夫发现了元紫周期表，使化学的研究变得有规律可循 4.下列关于配制NaOH标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是 NaOH. 溶液 聚四氟乙 B D 烯活塞 500mL 草酸溶液 naoh 沙 (含酚酞) 高二年级化学科第1页（共8页) 5、幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 注入格融钢水前先将模具干燥 F®与H,O在高温条件下可以发生反应 B 用小苏打作面包发泡剂 NaHC0,受热分解生成CO, 使用医用酒精进行杀菌消海 CH,CH,OH能发生醋化反应生成乙酸乙酯 D 用液氨作制冷剂 液氨汽化能吸收大量的热 6. 纳米F,O,在医学领域应用广泛，一种制备工艺如图。下列说浓错误的是 高沸点 有机溶剂 葡萄糖 180℃y FeCl·6H20 溶解 密闭恒容 分离、洗涤、千燥→纳米FO, CHCOONa 反应 A.CH,COO和e+的水解能够相互促进 B,葡苟糖在该工艺中体现了还原性 C、相同条件下，可用Fe(NO,),代替FeCl6H,O D.纳米FeO,是具有磁性的黑色粉末 :硫及其化合物的部分转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 S02 →S0 H,S- 碱，△LS2 A.pH=4的H2S溶液中H*的数目为10N B.100mL0.1mol.Ll的NaS03溶液中，S0子的数目为0.01WA C.64g$02与足量02充分反应，生成S03的数目为NA D.反应①每生成3molS,转移电子的数目为4NA 8.下列反应方程式与所给事实相符的是 A.C0的燃烧热为283kJ·mol,C0燃烧热的热化学方程式：2C0(g)+O2(g)=2C02(g) △H=-283 kJ.mol- B.用K,[Fe(CN)]溶液检验Fe2+;K*+Fe2+[Fe(CN)6J=KFe[Fe(CN)6]↓ C.电解炮和食数水生产C,:2Cr+2Na+电解c,个+2Na D.NazC0,溶液星碱性的原因：C0}+2H,0≠L,C0,+20H 高二年级化学科，第2页（共8页） 9.反应物($)转化为产物(P)的能量与反应进程的关系如图所示，下列有关两种不同反应进程的说法正 确的是 P.X P+X 反应进程 A.S·X是S转化为P的催化剂 B.平衡时P的产率：=Ⅱ C.进程Ⅱ中有效碰撞频率最大的是第2步 D.S→P的反应热：>Ⅱ 10.近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、电压损失更小的“钠-空气电池”，反应原理为 2Na+O2=Na,O2,装置如图。用溶解了NaPE的二甲氧基乙烷作电解质溶液， 可传导Na*。电池放电时，下列说法正确的是 A.A电极为负极，发生还原反应 B.电解质溶液可用NaPF。的水溶液替换 C.Na+向B电极移动 D.B电极的电极反应式：O2+2Na*+4e=Na2O2 11.羰基硫(COS)是一种粮食鼐蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。向容积不变的密闭容器中充入等物 质的量的C0(g)与H2S(g)发生反应：C0(g)+H,S(g)→COS(g)+H2(g),在不同温度下达到化学 平衡时，HS的转化率如图所示。下列说法醋误的是 意 60Y A 20 150 200 250 300 温度C A 该反应△H<0 B.平衡常数K:A>B C.化学反应速率y:A>B D.体系总压强p:A<B 12.常温下，浓度均为0.1mol·L的BOH和NaA两种溶液，pH均为11。下列叙述错误的是 c(BOH)-c(H* A,加水稀释BOH溶液， 减小 c(B* B.NaA溶液中水电离产生的c(OH）为103mol-L 高二年级化学科第3页（共8页） C.K.(BOH)≈10S D.向NaA溶液中通入HCI(g)至溶液呈中性，有c(Na*)>c(HA)=c(CI) 13.某小组同学进行如下实验探究： 滴加1mL0.1mo/L 0.5mL I mol/L CuSO4浴液 Na2S溶液 实验② 滤液 过滤 黑色沉淀 实验①圓 多次洗涤后，滴加 2 mL 0.1 mol/L 浊液a 1 mL 0.I molL ZnS0a溶液 CuSO,溶液 实验③ 白色沉淀 黑色沉淀 已知常温下，几种难溶物质的颜色和溶度积常数如下： 难溶电解质 ZnS CuS 颜色 白色 黑色 1.6x10-24 1.3×10-36 下列说法中错误的是 A.实验①中生成沉淀的原因为：Zn2++S2-=ZS↓ B. 结合实验①和③能证明Kp:CuS<ZnS C.实验②和③反应的离子方程式不同 D.实验③达到平衡时溶液中c(Cu2+)=c2n2+ 14.常温下，向20mL0.1molL-CH,C0OH溶液中逐滴加入0.1molL1的Na0H溶液，溶液中 CH,COOH、CH,CO0的分布系数6与溶液pH的变化关系如图所示。已知： c(CH,C00-） s(cH,co0）=&CHco0)+ce(ci,co0m 下列说法醋误的是 1.00 曲线1 A.曲线1代表CH,COOH的分布系数 0.75 B.b点时，加入的NaOH溶液体积为10mL 0.50f b4.74,0.50) C.水的电离程度：a<b<c D.pH=5.74时，c(CH,C00>c(CH,Co0H 0.25h曲线2 2.743.744.74 5.746.74 pH 高二年级化学科第4页（共8页） 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分）请将答案填在答题卡上 15.(14分)已知A、B、C、D、B是短周期元素，F、M是第四周期的元素，其相关信息如下： 元素 相关信息 A 电子只有一种自旋取向，是宇宙中含量最多的元紫 B 原子最外层电子数是内层电子总数的2倍 元素的基态原子价层电子排布是sp2如 D 元素的基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，C与D属于同一周期 该元繁的基态原子在短周期中半径最大 第四周期元繁基态原子中，朱成对电子数最多 M 元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满 回答下列问题： (1)元紫B的基态原子的电子排布式为 元素C原子的核外电子运动状态共有 种，该元紫位于 区。 (②)下列说法正确的是 (填标号)。 A.最简单氢化物的稳定性：C<D B.最简单氢化物的沸点：C<B C.最高价氧化物对应水化物的酸性：B<DD.简单禽子半径：C心E (③)A与D形成的DA3中，中心原子D原子的杂化方式为 ;DA3的真实构型为 (4)0*中H0一H键角比H0中HO-H键角大，原因为 16.（14分)镍废料中主要含有Ni,还含有Cu、Fe、Ca、Mg僻帕化合物及少量难溶性杂质，以镍废 料为原料回收Ni及制备硫酸镍晶体（NiSO,nH,O)的工艺流程如图所示： NaOH溶液 H2S NHF溶液 N2CO3溶浓 盐酸 NaCIO溶液 滤液1 除钢 ·波液2 调pH=4 除钙、铁 滤液3 沉 沉滋4 酸游 +氧化 -N2O3 W 焦炭 沉澄1 沉渣2 沉渣3 滤液4 滤液5 酸溶 操作X -NiSoa'nO 氧华一酸漫 傑胶料 H2SO4溶液 日202溶液HzS04溶液 已知：①酸漫液中镍元素以N1的形式存在； 高二年级化学科第页（共8页） ②常温下，部分物质溶度积如下： 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)为 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Ko 4.9×107 2.8×10-39 2.2×10-20 1.6×10-14 回答下列问题： (①)基态镍原子的价层电子轨道表示式为 ;“酸没”过程中镍的漫出率与温度和时间的关系如图所示， 酸沒的最佳温度和时间是 90 88 86 4 82 曰306 80F -050℃ 18L 章88 76 20 406080100120140160 时间/omin (2)沉渣3”的主要成分是 (填化学式)。 (3)常温时，加入碳酸钙调节pH=4的目的是 此时当溶液中c(Ni2)=0.1mol-L,Ni2+是否会沉淀？ (通过计算说明)。 (4)向沉澄4中加入硫酸溶液，主要发生反应的化学方程式为 (⑤)向盐酸酸溶”后的溶液中加入NaOr和NaCIO,发生反应的离子方程式为 17.(15分)甲醇被称为“液态阳光”，在化工生产、能源储能、交通燃料等领域应用广泛。目前，工业 制甲醇主要涉及如下反应： I.CO(g)+2H(g)CHOH(g)AFZ Ⅱ.C02(g)+3H2(g)=CH0H(g)+H20(g)△H2=-49.4kJ·mol 皿.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H=+41.2k·mo 回答下列问题： (1)反应I的△H,=_kJmo'。该反应自发进行的条件是一（填“高温”“低温”或“任意温 度”)。 (2)一定温度下，向一容积恒定的容器内充入1molC0(g)和2moH2(g)只发生反应1。 ①下列说法中能表明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.体系的压强不再变化 B.CO(g)的质量不再变化 C.体系中气体的密度不再变化 D.每断裂1molH-H键的同时生成0.5molO-H键 高二年级化学科第6页（共8页） ②相同时间内，测得C0的转化率与温度的关系如图所示。b点为图像最高点由a→b，C0的转化率增 大的原因是 co 的转化 % T,T温度K (3)T℃时，向容积恒定为1L的密闭容器中充入1molC02（g)和3mol以2(g)只发生反应Ⅱ。 ①达到平衡时，测得容器内的压强是初始时的0.75倍，该温度下反应Ⅱ的平衡常数K= ②某种催化剂催化反应Ⅱ的反应机理和相对能量变化如下图所示（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，T$ 表示过渡态)。该及应历程中，正反应的最大能垒（活化能）为 e 三 1.00 TS3 0.50 -0.40 TS2 TS1 TS4 0.00 -0.25 -0.10 -0.20 TS5 -0.50 -0.40 -0.55 -0.58 -1.00 : 1.00 1.50 1.40 1H (4)为研究制备甲醇的条件，某实验小组将C02与H2按物质的量之比1：3充入一压强恒定为3MPa的密 闭容器中发生反应【Ⅲ。 ①不同温度和催化剂下，CO,的转化率、CHOH的时空产率数据如下表所示，·其中，最适合用于制取 CH,OH的一组条件是 (填编号)。 已知：STY是时空产率的缩写，指在特定条件下，单位时间内，单位质量（或体积)催化剂所生成的目标 产物的量。 高二年级化学科第.7页（共8页） 编号 温度（℃） C0,的转化率(%) STY(CH,OH)gkg化h) A 220 12.696 318.0 B 220 13.217 305.1 c 240 13.652 311.7 D 240 13.652 280.0 ②上述制甲醇的过程中会产生少量甲酸。当其他条件相同时，随着催化剂循环使用次数增加，甲醇的产量 会逐渐下降。·导致甲醇产量下降的原因可能是 *18.(15分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高 综合效益，而且还能防止环境污染， 生产流程如下： 甘 处理 A 水 B 酒化職 0 HO 蔗 (CHjO 催化剂，△ CH206 C,H.O H 渣 催化剂 在人体中缀慢细化 催化剂 +D F △浓硫酸 CH.O2 倦化剂E △1 已知：H可以调节植物生长，B的溶液能发生银镜反应，G是具有水果香味的液体。 (1)A的名称为 B中官能团的名称为 2)H-→D的反应类型为 (3)写出D-→B的化学方程式： (4)写出F→G的化学方程式： (⑤)写出G的同分异构体中与CH,C0OH互为同系物的结构简式（写一种即可）： (⑥⑤)以H为主要原料，有机物I的合成线路如下： J NaOH溶液 过量℉ H K CH2BrCH2Br △ 浓硫酸、人 己知：CH,CH,Br+NaOH_→CH,CH,OH+NaBr ①H→J所加反应试剂为 ②K与P以物质的量之比为1：2反应时生成1，I的结构简式为 高二年级化学科第8页（共8页）