8.2常见的酸和碱课件--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

8.2常见的酸和碱 核心素养目标 一、化学观念 能认识常见酸（盐酸、硫酸、硝酸）的性质和用途，理解浓硫酸脱水性、 吸水性、腐蚀性等特性，形成 “结构决定性质，性质决定用途” 的化学观念。 二、科学思维 通过观察浓硫酸相关实验，如脱水性实验和稀释实验，提升分析、推理 和归纳总结的思维能力，能从微观角度理解浓硫酸的化学变化。 三、科学态度与责任 认识到浓硫酸的危险性，树立严谨的科学态度和安全意识，理解正确操 作的重要性，增强实验安全的社会责任。 学习重难点 重点： 1. 常见酸的性质与用途； 2. 浓硫酸的特性（脱水性、吸水性、腐蚀性）； 3. 稀释浓硫酸的正确方法。 难点： 1. 理解浓硫酸脱水性的本质； 2. 掌握稀释浓硫酸的正确操作及原理。 分别往澄清石灰水、NaOH溶液中通入CO2 现象： 产生白色沉淀 无明显现象 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ +H2O 【提出问题】CO2与NaOH溶液是否发生了反应？ 二、碱的化学性质 2. 碱与某些非金属氧化物反应 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O NaOH溶液能与CO2反应吗？若能，你能试着写出其反应方程式吗？ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ +H2O CO2与水反应 无现象的反应可视化 从新物质 生成角度 红磷燃烧 实验 从反应物减少 或消失角度 NaOH与CO2反应 所有浓酸的性质都跟稀酸有很大的不同，详情要在以后的课程中再学习。这里要特别提醒: 浓酸有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规则，确保安全。为了认识浓硫酸的特殊性，请你观察老师演示的以下实验 观察活动 >>> 目的 知道浓硫酸有脱水性。 小心!浓硫酸有强腐蚀性 实验操作 用蘸有浓硫酸的玻璃棒,在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。 实验操作 现象 说明氢氧化钠有何性质 （1）取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露在空气中一段时间。 （2）取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振荡，观察它的水溶性，并用手触摸试管外壁，感觉温度变化情况。 易潮解 易溶于水，溶于水放热 4. 浓硫酸的特性——脱水性 [目的] 知道浓硫酸具有脱水性 观察活动 实验操作 实验现象 图示 用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。 取20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。 蔗糖先变黑，然后迅速膨胀形成 “黑面包” 状物质，同时有热量放出和刺激性气味产生。 纸上显出黑色字迹 [实验结论] 浓硫酸能使纸张、蔗糖等物质脱水变成炭，有强脱水性。浓硫酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。 4. 浓硫酸的特性——脱水性 [目的] 知道浓硫酸具有脱水性 观察活动 新知学习 2.酸与较活泼金属反应 新知学习 实验内容 现象 化学方程式 酸的化学相似性 将镁、锌、铁铝分别与稀盐酸反应 有气泡产生，反应速率：镁＞铝＞锌＞铁 较活泼 金属 + 酸 ↓ 盐 + 氢气 ①Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ ②Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ ③2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ ④Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物 结论：碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CO2 ＋2NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O SO2 +Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 ＋2NaOH ＝ Na2SO3 ＋ H2O 变质 5．某同学设计对比实验（如图）：两个体积相同且均装满二氧化碳的锥形瓶，气球上端的玻璃管与外界大气相通。操作：分别向两锥形瓶中滴入 2mL的氢氧化钠溶液和水，轻轻振荡。 （1）设计该对比实验的目的是 。 （2）现象：观察到 A、B 两瓶内气球的变化情况：__________ （3）B 中发生的化学反应方程式为________________。 探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 AB两瓶气球均变大，且A的程度更大 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 新知学习 4.酸与盐反应 新知学习 实验内容 现象 化学方程式 酸的化学相似性 将稀盐酸滴入硝酸银溶液中 盐 + 酸 ↓ 新盐 + 新酸 AgNO3+HCl == AgCl ↓+ HNO3 有白色沉淀生成 注意：反应生成的氯化银呈白色沉淀，且不溶于稀硝酸，是检验氯离子的试剂。 实验室有未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，请同学们设计实验方案，帮老师二者。 慧眼识酸 要求：安全、科学、简便、明显 小结 稀酸的通性 酸能使紫色的石蕊溶变红，使无色酚酞溶液不变色。 稀酸 + 活泼金属 盐 + 氢气 稀酸 + 金属氧化物 盐 + 水 稀酸 + 盐 新盐 + 新酸 酸 + 碱 盐 + 水 （下节学习） 酸具有通性的原因：因为酸溶于水生成的阳离子全是氢离子 (H+)。 【分析解释】 实验中什么现象说明 CO2与 NaOH 溶液发生了反应？ 插入NaOH溶液中的试管的液面比插入水中的试管的液面上升得高，表示插入NaOH溶液的试管中的CO2一部分溶于水，还有一部分消失了，即CO2与NaOH溶液发生了反应。 你还能设计其他实验证明 CO2与 NaOH 溶液发生了反应吗？ 【反思评价】 因为 NaOH 溶液和 CO2反应没有沉淀等明显现象，因此实验室不用NaOH 溶液检验 CO2 ，而用澄清石灰水。 为什么用澄清石灰水而不是氢氧化钠溶液来检验二氧化碳？ 2. 氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其主要成分的化学式为HBr，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品，下列叙述正确的是（　　） A. 氢溴酸能使无色酚酞溶液变红 B. 氢溴酸不能清除铁锈 C. 氢溴酸和铁反应生成FeBr D. 氢溴酸与石灰石混合能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 随堂练习 D 随堂练习 3. 生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗，但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是( ) A. 不锈钢茶杯内的茶垢 B. 陶瓷水槽内的黄色铁锈斑 C. 保温瓶玻璃内胆上的水垢（主要成分是CaCO3） D. 长期盛放石灰水的玻璃试剂瓶内壁上的白色固体 A Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 $