第1章 原子结构 元素周期表（复习课件）化学鲁科版必修第二册

该高中化学单元复习课件系统梳理了原子结构、元素周期律及元素周期表应用等核心内容，通过考点分类梳理（如原子构成、核素同位素、核外电子排布）、表格对比（元素“位构性”关系）和典型范例分析，构建起“结构-位置-性质”的逻辑知识网络。 其亮点在于采用“考点梳理-典型范例-分层演练”的复习策略，结合科学思维（证据推理、模型建构）和化学观念（结构决定性质），如通过碱金属与卤族元素性质递变的对比分析培养逻辑推理能力，设计基础到综合的演练题（如微粒半径比较、元素推断）。这种设计既帮助学生巩固知识，又让教师精准把握学情，提升复习效率。

单元复习课件 第一章 原子结构 元素周期表 鲁科版2019必修第二册 元素周期律 2 原子结构 1 知识导航 原子结构与元素性质的递变规律 3 知识导航 明·复习目标 1.认识原子的构成，了解核素、同位素概念 2.掌握核外电子排布规律与核外电子排布的表示方法 3.能解释原子结构与元素性质之间的关系 4.认识元素周期表的基本结构 5.理解原子结构与元素性质的递变规律 6.掌握碱金属元素原子、卤族元素原子的结构与性质 7.认识元素“位、构、性”之间的关系 原子结构 与元素周期律 原子结构 元素周期律 原子的构成 核素与同位素 元素性质的变化规律 元素周期表的结构 理·核心要点 原子结构与元素性质的递变规律 同周期主族元素原子结构与性质的递变规律 碱金属元素原子结构与性质 核外电子排布 卤族元素原子结构与性质 元素周期律 元素“位、构、性”之间的关系 原子结构与元素性质间的关系 01 原子结构 与元素性质 一、原子的构成 考点1 原子结构与元素性质 汇·考点梳理 1.原子及其构成微粒 原子 原子核 核外电子（带一个单位的负电荷，质量很小） 质子（带一个单位的正电荷） 中子（不带电） 2.原子中微粒之间的质量关系 (1) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) (2) 原子的相对原子质量近似等于质量数 一、原子的构成 考点1 原子结构与元素性质 汇·考点梳理 3.原子中微粒之间的电性关系 微粒 等量关系 不等量关系 原子 质子数=核外电子数 - 阳离子 核外电子数=质子数-阳离子所带电荷数 质子数>核外电子数 阴离子 核外电子数=质子数+阴离子所带电荷数 质子数<核外电子数 二、核素　同位素 考点1 原子结构与元素性质 汇·考点梳理 1．核素的概念：具有相同数目的_________和相同数目的_________的一类原子 2．同位素的概念 (1)定义： _________相同而_________不同的同一种元素的不同核素互为同位素 (2)分类：同位素分为稳定同位素和放射性同位素 质子 中子 质子数 中子数 二、核素　同位素 考点1 原子结构与元素性质 汇·考点梳理 3．元素、核素、同位素、同素异形体的区别 项目 元素 核素 同位素 同素异形体 概念 质子数相同的 同一类原子 质子数、中子数 都一定的原子 质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素 同种元素形成的不同的单质 范围 __________ __________ __________ __________ 特性 只有种类， 没有个数 化学反应中的 最小微粒 由同位素组成的单质，化学性质几乎相同，物理性质不同 由一种元素组成，可独立存在 决定 因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 举例 H、C、N 三种元素 三种核素 互为同位素 石墨与金刚石 原子 原子 原子 单质 三、核外电子排布 考点1 原子结构与元素性质 汇·考点梳理 1．核外电子排布规律 (1)能量规律 电子层序数 一 二 三 四 五 六 七 电子层符号 _______ _______ _______ _______ _______ _______ _______ 离核距离 ____________________ 电子能量 ____________________ K L M N O P Q 由近到远 由低到高 (2)数量规律 ① 每层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层数)。 ② 最外层容纳的电子不超过______(K层为最外层时不超过_____)，次外层不超过_____ 8个 2个 18个 三、核外电子排布 考点1 原子结构与元素性质 汇·考点梳理 2．核外电子排布的表示方法——结构示意图 (1)钠的原子结构示意图 +11 原子核 → 2 8 1 电子层 该电子层上的电子数 核电荷数（或质子数） 三、核外电子排布 考点1 原子结构与元素性质 汇·考点梳理 3．核电荷数为1～20的原子或离子的结构特点 (1)原子核中无中子的原子：1H (2)最外层电子数 ①有1个电子：H、Li、Na、K ②有2个电子：Be、Mg、Ca、He ③等于次外层电子数：Be、Ar ④是次外层电子数的2倍：C ⑤是次外层电子数的3倍：O ⑥是次外层电子数的4倍：Ne ⑦是内层电子总数的一半：Li、P ⑧等于电子层数：H、Be、Al ⑨是次外层电子数的一半：Li、Si ⑩是电子总数的一半：Be 四、原子结构与元素性质间的关系 考点1 原子结构与元素性质 汇·考点梳理 1．原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系   稀有气体元素 金属元素 非金属元素 最外层电子数 8(He为2) 一般小于4 一般大于或等于4 得失电子能力 既不易得电子 也不易失电子 较易失去电子 较易得到电子 化合价 0价 0价和正价 一般为0价和负价， 有的也显正价 构成的简单离子 不能形成简单离子 阳离子 一般为阴离子 四、原子结构与元素性质间的关系 考点1 原子结构与元素性质 汇·考点梳理 2.原子结构与元素原子得失电子能力 (1)比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的_________________越强 (2)通常所说的元素的____________、____________分别与元素原子的失电子能力和得电子能力相对应 (3)元素原子得失电子的能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数均有关系。核电荷数为1～20的元素(除He、Ne、Ar外)，若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失电子、越容易得电子；若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越容易失电子、越难得电子 失电子能力 金属性 非金属性 四、原子结构与元素性质间的关系 考点1 原子结构与元素性质 汇·考点梳理 3．元素的性质与原子结构的关系 元素种类 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 最外层电子数 8(He为2) (稳定结构) 一般小于4 一般大于或等于4(H为1) 原子得失 电子能力 既不易得电子也不易失电子 易失电子 易得电子 单质性质 难与其他物质反应 具有还原性 具有氧化性 化合价 0价 只显正价 一般为负价 四、比较钠、镁、钾元素原子的失电子能力 考点1 原子结构与元素性质 汇·考点梳理 原子结构 元素原子得失电子能力 决定 最外层电子数 核电荷数 电子层数 得失电子的趋势 关键：原子核对最外层电子的引力 (主） (1)若电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失电子、越易得电子 (2)若最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越易失电子、越难得电子 【典例01-1】【原子构成及其微粒间的关系】 （24-25上·江苏南通·期末）钇的一种核素可用于癌症的靶向放射治疗。下列关于的说法正确的是( ) A．质子数为90 B．核外电子数为51 C．中子数为51 D．质量数为39 C 析·典型范例 17 【典例01-2】【核素与同位素】 （24-25上·江苏盐城·期末）医学上利用放射性核素可以检测幽门螺旋杆菌。关于的说法正确的是（ ） A．与互为同位素 B．中子数为6 C．与石墨烯互为同素异形体 D．质子数为8 A 析·典型范例 18 【典例01-3】【核外电子排布的表示方法——结构示意图】 （25-26高一上·甘肃白银·期末）下列有关化学用语的使用或说法正确的是( ) A．S2-的结构示意图： B．可用于考古断代的一种核素的符号： C．NaHCO3溶于水发生电离： D．和互为同位素 A 析·典型范例 19 【典例01-4】【相对原子质量相关概念的辨析】 （25-26高一上·上海闵行·月考）Q元素在自然界有35Q和37Q两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中，说法不正确的是（ ） A．75.77%表示35Q的质量分数 B．24.23%表示37Q的丰度 C．35.453表示Q元素的相对原子质量 D．36.966表示37Q的相对原子质量 A 析·典型范例 20 【演练01-1】 （25-26高一上·福建莆田·月考）某微粒用符号表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（ ） A．所含质子数为 B．所含中子数为 C．所含电子数为 D．中子数-电子数 D 析·典型范例 21 【演练01-2】 （25-26高一上·湖北宜昌·月考）“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是( ) A．与互为同位素 B．与互为同位素 C．与互为同素异形体 D．与具有完全相同的化学性质 A 析·典型范例 22 【演练01-3】 （25-26高一上·江苏连云港·月考）反应，可用于解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是（ ） A．中N元素的化合价为+5 B．是非电解质 C．结构示意图 D．H2O的电离方程式： D 析·典型范例 23 【演练01-4】硅元素有28Si、29Si、30Si三种核素，硅元素的近似相对原子质量为28.1，自然界中28Si的丰度为92%，则29Si和30Si的原子个数之比为（ ） A．3:5 B．3:1 C．2:3 D．3:2 B 析·典型范例 24 02 元素周期律 和元素周期表 一、元素性质的变化规律 考点2 元素周期律和元素周期表 汇·考点梳理 1．原子序数 (1)概念：元素在__________________中的序号 (2)与其他量的关系：原子序数＝ ___________ ＝核电荷数＝原子的________________ 元素周期表 质子数 核外电子数 2．元素最高价与最低价的关系 元素最高正化合价＝最外层电子数(O、F除外) 最低负化合价＝最外层电子数－8 |最高正化合价|＋|最低负化合价|＝8 二、微粒半径大小判断 考点2 元素周期律和元素周期表 汇·考点梳理 1．一看电子层数 电子层数不同、最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大 如r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)，r(F－)<r(Cl－)＜r(Br－)<r(I－) 2．二看核电荷数 电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小 如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)，r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋) 3．三看核外电子数 核电荷数相同时，电子数越多，半径越大；如r(Na＋)<r(Na)，r(Cl－)>r(Cl) 【方法技巧】比较微粒半径时，首先要确定微粒间的相同点，即电子层数、核电荷数、核外电子排布是否相同，再利用规律进行比较，反之，也可由微粒半径大小推断元素关系 三、元素周期律 考点2 元素周期律和元素周期表 汇·考点梳理 1．元素周期律的内容 随着元素原子序数的递增，元素原子的_______________、_____________、 ____________等均呈现周期性变化 2．元素周期律的含义 元素的性质随着___________________的递增而呈周期性变化，这个规律叫作元素周期律 3．元素周期律的实质 元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果 最外层电子数 原子半径 元素化合价 元素原子序数 四、元素周期表的结构 考点2 元素周期律和元素周期表 汇·考点梳理 1.元素周期表的编排原则 （1）横行 ______________相同的元素 从左到右，最外层电子数递________ 电子层数 增 （2）纵列 ______________相同的元素 从上到下，最外层电子数递________ 最外层电子数 增 四、元素周期表的结构 考点2 元素周期律和元素周期表 汇·考点梳理 2.周期 周期类别 周期序数 起止元素原子序数 包括元素种数 核外电子层数 短周期 1 1～2 _____ _____ 2 3～10 _____ _____ 3 11～18 _____ _____ 长周期 4 19～36 _____ _____ 5 37～54 _____ _____ 6 55～86 _____ _____ 7 87～118 _____ _____ 2 8 8 18 18 32 32 1 2 3 4 5 6 7 四、元素周期表的结构 考点2 元素周期律和元素周期表 汇·考点梳理 3.族（七主七副零和Ⅷ） 列数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 族序数 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 类别 主族 副族 Ⅷ族 副族 主族 0族 最外层电子数 1 2 1～2(钯除外) 3 4 5 6 7 8 (He为2) 四、元素周期表的结构 考点2 元素周期律和元素周期表 汇·考点梳理 4.元素周期表中金属与非金属的分区 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 3 4 5 6 7 B Al Si Ge As Sb Te Po At Ts 金属元素区 非金属元素区 稀有气体元素 五、ⅡA族、ⅤA族与过渡元素的性质 考点2 元素周期律和元素周期表 汇·考点梳理 1.Ⅱ A族元素(碱土金属元素)的性质 元素 铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra) 原子核外电子排布 最外层电子数均为2，电子层数依次__________ 单质的物理性质 均为亮白色固体、具有良好的导电性 化学性质 均易失去最外层的2个电子，化学性质活泼， 在自然界中都以_______________存在 化合态 增多 五、ⅡA族、ⅤA族与过渡元素的性质 考点2 元素周期律和元素周期表 汇·考点梳理 2.焰色试验 （1）多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，亦称焰色反应，这是金属元素的_____________性质 （2）常见金属元素的焰色：钠元素为________ 、钾元素为______________ 、钡元素为黄绿色、钙元素为砖红色、铜元素为蓝绿色。 物理 黄色 淡紫色 五、ⅡA族、ⅤA族与过渡元素的性质 考点2 元素周期律和元素周期表 汇·考点梳理 3.ⅤA族元素(氮族元素)的性质 元素 氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc) 原子核外电子排布 最外层电子数均为________，电子层数依次增多 化学性质 得电子能力逐渐_______，失电子能力逐渐_______ 5 减弱 增强 五、ⅡA族、ⅤA族与过渡元素的性质 考点2 元素周期律和元素周期表 汇·考点梳理 4.过渡元素的性质 元素 元素周期表中第3～12列(副族和Ⅷ族)中的元素，包括了大部分金属元素，如铁、铜、镍、银和金等 原子核外电子排布 最外层电子数为1～2(钯除外) 单质的物理性质 大部分单质既坚硬又有光泽，金、铜等单质具有独特的色泽；均具有良好的导电性 单质的化学性质 多数单质比较稳定，与空气和水反应缓慢或根本不能反应 六、原子序数与元素在周期表中位置的关系 考点2 元素周期律和元素周期表 汇·考点梳理 1.同周期序差规律 原子序数 周期 ⅡA ⅢA 2、3 n n＋1 4、5 n n＋11 6、7 n n＋25 2.同主族序差规律 若A、B为同主族元素，A所在周期有m种元素，B所在周期有n种元素，A在B的上一周期，设A的原子序数为a (1)若A、B为ⅠA族或ⅡA族(位于过渡元素左边的元素)，则B的原子序数为(a＋m) (2)若A、B为ⅢA～ⅦA族(位于过渡元素右边的元素)，则B的原子序数为(a＋n) 【典例02-1】【元素周期律实质】下列描述与元素周期律不相符的是（　　） A．随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化 B．随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（惰性气体除外） C．随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从+1〜+7、最低化合价从-7〜-1的变化 D．随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 C 析·典型范例 38 【典例02-2】【元素周期表的结构】下列说法中正确的是（　　） A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B．同一周期中（除第一周期外），从左到右，各元素最外层电子数都是从1个逐步增加到8个 C．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个 D．第七周期只有23种元素 C 析·典型范例 39 【典例02-3】【元素周期表与元素信息】在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示，下列有关硅的说法错误的是（ ） A．硅原子序数为14 B．硅是非金属元素 C．硅原子核外电子数为14，原子核内有14个质子 D．硅原子的质量是28.1 D 析·典型范例 40 【典例02-4】【粒子半径大小比较】X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的质子数是其K层电子数的四倍，Y元素焰色为黄色，Z元素与X元素同族。下列说法错误的是（　　） A．原子半径：X＜Y＜Z B．非金属性：X＞Z C．Z元素的最高正价为+6 D．X、Y、Z组成的正盐至少有2种 A 析·典型范例 41 【典例02-5】【对角线原则】元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述错误的是（　　） A．Li在N2中燃烧生成Li3N B．氧化铍的化学式为Be2O3 C．Be（OH）2既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液 D．硼酸受热易分解 B 析·典型范例 42 【典例02-6】【判断已知原子序数的元素在元素周期表中的位置】镤-239原子核内有148个中子．现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（　　） A．第3周期第ⅠA族 B．第4周期第ⅠA族 C．第5周期第ⅠA族 D．第3周期第ⅡA族 C 析·典型范例 43 【演练02-1】随着原子序数的递增，下列说法正确的是（　　） A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．元素的主要化合价逐渐增加 D．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力呈周期性变化 D 析·典型范例 44 【演练02-2】关于元素周期表的说法正确的是（　 　） A．元素周期表有7个周期，8个主族 B．最外层电子数相同的元素一定在同一族 C．短周期元素中可能有副族元素 D．元素周期表有18个纵行，共16个族 D 析·典型范例 45 【演练02-3】中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟的有关信息如图，下列说法错误的是（　 　） A．原子结构示意图中x=3 B．铟的相对原子质量为114.8 C．铟的原子核内有49个质子 D．In3+的最外层电子数为8 D 析·典型范例 46 【演练02-4】下列各组微粒半径大小的比较，不正确的是（　 　） A．K＞Na＞Li B．Mg2+＞Na+＞F- C．Cl-＞F-＞F D．Na+＞Mg2+＞Al3+ B 析·典型范例 47 【演练02-5】锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是（　　） A．Li2SO4难溶于水 B．Li与N2反应的产物是Li3N C．LiCl中存在共价键 D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解 B 析·典型范例 48 【演练02-6】113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“鉨”，是一种人工合成的放射性化学元素，下列有关该元素的说法中错误的是（　　） A．位于第七周期第ⅢA族 B．化学反应中单质Nh可作还原剂 C．相同条件下与稀硫酸反应时Nh比Al剧烈 D．通过核反应合成的此过程是化学变化 D 析·典型范例 49 03 元素周期表 的应用 一、同周期主族元素原子结构与性质的递变规律 考点3 元素周期表的应用 汇·考点梳理 项目 同周期(从左到右，稀有气体除外) 最外层电子数 由1递增至7(第1周期除外) 主要化合价 最高正价：＋1→＋7(O、F除外) 负价：－4→－1 原子半径 逐渐_______ 得、失电子能力 失电子能力_________，得电子能力_______ 单质的氧化性、还原性 还原性_______，氧化性_______ 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性_______，酸性_______ 非金属的氢化物 形成由____到____，稳定性由____到____ 金属单质与水、酸反应 越来越____ 同周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 减小 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 难 易 弱 强 难 二、元素原子得失电子能力强弱的判断依据 考点3 元素周期表的应用 汇·考点梳理 1.元素原子失去电子能力强弱的判断依据 (1) 金属活动性顺序表中越靠前，金属原子失电子能力__________ (2) 同一周期的金属元素，从左往右，原子失电子能力依次__________ (3) 金属与水或酸置换出氢时，置换反应越容易发生，金属原子失电子能力__________ (4) 金属与盐溶液反应，较活泼金属(失电子能力强)置换出较不活泼的金属 (5) 最高价氧化物对应的水化物碱性越强，失电子能力__________ 越强 越强 越强 减弱 二、元素原子得失电子能力强弱的判断依据 考点3 元素周期表的应用 汇·考点梳理 2.元素原子得电子能力强弱的判断依据 (1) 同周期的非金属元素，从左到右得电子能力依次_______(不包括稀有气体) (2) 非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，得电子能力_______ (3) 非金属元素的单质与氢气化合越容易，得电子能力越强；生成的气态氢化物越稳定，得电子能力____________ (4) 不同的非金属单质M和N在溶液中发生置换反应，若M能置换出N， 则得电子能力：M>N 越强 越强 增强 二、元素原子得失电子能力强弱的判断依据 考点3 元素周期表的应用 汇·考点梳理 元素金属性强弱的判断方法 根据元素周期表判断 根据金属活动性顺序判断 根据单质及其化合物的性质判断 金属单质间的置换反应 根据离子的氧化性强弱判断 非元素金属性强弱的判断方法 根据元素周期表判断 根据单质及其化合物的性质判断 三、碱金属元素的原子结构与性质 考点3 元素周期表的应用 汇·考点梳理 1.碱金属元素原子结构和性质的相似性与递变性 (1)相似性 ① 原子的最外电子层都有________电子 ② 最高化合价均为________价 ③ 都是活泼的金属元素，单质都能与氧气、水等物质发生反应 ④ 最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的________ 1个 +1 碱性 三、碱金属元素的原子结构与性质 考点3 元素周期表的应用 汇·考点梳理 1.碱金属元素原子结构和性质的相似性与递变性 (2)递变性 结构和性质 递变规律 原子半径 Li → Na → K → Rb → Cs 原子半径逐渐增大 单质的还原性 Li → Na → K → Rb → Cs 还原性逐渐增强 与H2O或O2反应 的剧烈程度 Li → Na → K → Rb → Cs 与H2O或O2反应越来越剧烈 最高价氧化物 对应水化物的碱性 LiOH → NaOH → KOH → RbOH → CsOH 碱性逐渐增强 三、碱金属元素的原子结构与性质 考点3 元素周期表的应用 汇·考点梳理 2.同主族(从上到下)元素性质的递变规律 (1)同主族元素性质的相似性 同主族元素原子的最外层电子数_________，所以同主族元素性质具有___________ (2)同主族元素性质的递变性 同主族元素原子从上到下，核外电子层数_______________ ，原子半径_______________ ，元素原子的得电子能力(元素的非金属性) _______________ ，失电子能力(元素的金属性) _______________ 相同 相似性 依次增多 逐渐增大 逐渐增强 逐渐减弱 三、碱金属元素的原子结构与性质 考点3 元素周期表的应用 汇·考点梳理 3.碱金属元素单质的物理性质 （1）除铯(略带金色光泽固体)外，其余碱金属单质都是银白色固体； 都比较软、有延展性、密度较小、导热性和导电性较好 （2）从锂到铯单质的熔、沸点__________________ 逐渐降低 三、碱金属元素的原子结构与性质 考点3 元素周期表的应用 汇·考点梳理 3.碱金属元素单质的物理性质 (3)元素周期表中元素性质的变化规律 结构与性质 同周期(左→右，主族元素) 同主族(上→下) 结 构 电子层数 _________ _________ 最外层电子数 _________ _________ 核内质子数 _________ _________ 性质及应用 原子半径 _________ _________ 失电子能力(金属性) _________ _________ 得电子能力(非金属性) _________ _________ 最高价氧化物对应水化物的酸性 _________ _________ 最高价氧化物对应水化物的碱性 _________ _________ 气态氢化物的热稳定性 _________ _________ 气态氢化物的还原性 _________ _________ 相同 递增 递增 递减 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 递增 相同 递增 递增 增强 减弱 减弱 增强 减弱 增强 四、卤族元素的原子结构与性质 考点3 元素周期表的应用 汇·考点梳理 1．结构和性质的相似性 相 似 性 原子最外层均有7个电子 最高正价为+7价（F除外），最低负价均为-1价 气态氢化物的通式为HX（X为卤素） 最高价氧化物对应水化物的通式为HXO4（F除外） 最高价氧化物对应的水化物均为强酸（F除外） 四、卤族元素的原子结构与性质 考点3 元素周期表的应用 汇·考点梳理 2．结构和性质的递变性 结构和性质 递变规律 原子半径 F → Cl → Br → I 原子半径逐渐增大 单质的氧化性 F2 → Cl2 → Br2 → I2 氧化性逐渐减弱 阴离子的还原性 F－ → Cl－ → Br－ → I－ 还原性逐渐增强 与H2化合的难易程度 F2 → Cl2 → Br2 → I2 与H2化合越来越难 氢化物的稳定性 HF → HCl → HBr → HI稳定性逐渐减弱 最高价氧化物对应水化 物的酸性(F除外) HClO4 → HBrO4 → HIO4 酸性逐渐减弱 四、卤族元素的原子结构与性质 考点3 元素周期表的应用 汇·考点梳理 3. 卤素单质的物理性质 单质 颜色 状态 水溶液颜色 有机溶剂中的颜色 熔、沸点 F2 淡黄绿色 气体 — — 从氟到碘，熔、沸点 __________ Cl2 黄绿色 气体 浅黄绿色 黄绿色 Br2 深红棕色 液体 橙黄色 橙色→橙红色 I2 紫黑色 固体 深黄色→褐色 深紫色→紫红色 逐渐升高 四、卤族元素的原子结构与性质 考点3 元素周期表的应用 汇·考点梳理 4.卤素单质的化学性质 (1) 都能与H2反应 (2) 都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br2===2FeBr3；Fe＋I2 === FeI2 (3) 能与H2O反应，2F2+2H2O===4HF+O2；X2+H2O===HX+HXO (4) 能与冷的稀碱溶液反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2、I2除外) (5) 卤素单质间的置换反应 将氯水滴入溴化钠溶液：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 将溴水滴入碘化钾溶液：2KI＋Br2===2KBr＋I2 Δ 四、卤族元素的原子结构与性质 考点3 元素周期表的应用 汇·考点梳理 5.卤族元素的特殊性 氟 (1)氟元素无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱； (2)2F2＋2H2O===4HF＋O2，暗处即爆炸； (3)HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中； (4)HF有毒； (5)在HX中HF沸点最高(HF分子间存在氢键) 溴 (1)Br2是深红棕色液体，易挥发； (2)Br2易溶于有机溶剂； (3)保存液溴的试剂瓶中加水，进行水封，不能用橡胶塞 碘 (1)淀粉遇I2变蓝色； (2)I2加热时易升华； (3)I2易溶于有机溶剂； (4)食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大 五、预测硅及其化合物的性质 考点3 元素周期表的应用 汇·考点梳理 1．认识元素的角度 可以从元素在元素周期表中的_______、 _____________ 、 _____________三个角度认识元素 位置 原子结构 元素性质 2．从同主族和同周期相邻元素的性质预测硅的性质 (1) 碳和硅都属于________族元素，按照同主族元素性质变化规律，硅和碳的最外层电子数都是_____，都是____________元素，硅的原子半径比碳的原子半径大，得电子能力比碳弱，非金属性比碳弱 (2) 硅和磷都是__________元素，电子层数__________ ，硅的最外层电子数比磷少，原子半径比磷大，得电子能力比磷弱，非金属性比磷弱 ⅣA 4 非金属 第三周期 相同 五、预测硅及其化合物的性质 考点3 元素周期表的应用 汇·考点梳理 3．硅单质及其重要化合物的性质 (1) 硅单质 在元素周期表中的位置 第3周期_______族 元素在自然界中的存在形式 只有__________ 物理性质 晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高 用途 晶体硅用作__________材料、硅芯片和硅太阳能电池 Ⅳ 化合态 半导体 五、预测硅及其化合物的性质 考点3 元素周期表的应用 汇·考点梳理 3．硅单质及其重要化合物的性质 (1) 硅单质 硅在参与 化学反应时， 一般表现 还原性 与非金属单质反应 O2 Si + O2 === SiO2 F2 Si + F2 === SiF4 Cl2 Si + 2Cl2 === SiCl4 与氢氟酸反应 Si + 4HF === SiF4 ↑+ 2H2↑ 与NaOH溶液反应 Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3+ 2H2↑ Δ Δ 五、预测硅及其化合物的性质 考点3 元素周期表的应用 汇·考点梳理 3．硅单质及其重要化合物的性质 (2)二氧化硅 物质 二氧化硅 物理性质 熔、沸点高，不溶于水   化 学 性 质     与水反应 不反应 与C反应 SiO2＋2C ===== Si＋2CO↑ 与氢氟酸反应 SiO2＋4HF === SiF4↑＋2H2O，该反应曾用于刻蚀玻璃 与碱(NaOH)反应 SiO2＋2NaOH === Na2SiO3＋H2O， 盛碱液的试剂瓶要用橡胶塞 与盐反应 SiO2＋Na2CO3 ===== Na2SiO3＋CO2↑ SiO2＋CaCO3 ===== CaSiO3＋CO2↑ 与碱性氧化物反应 SiO2＋CaO ===== CaSiO3 主要用途 制造光导纤维，制光学仪器、电子部件，水晶可制作饰品 高温 高温 高温 高温 六、元素“位”“构”“性”之间的关系 考点3 元素周期表的应用 汇·考点梳理 结构 位置 性质 核电荷数、原子序数 核外电子数（电子层数、最外层电子数） 元素性质 单质性质 离子性质 化合物性质 判断元素、推出位置 通过位置运用递变规律推出性质 反映 反映 决定 决定 六、元素“位”“构”“性”之间的关系 考点3 元素周期表的应用 汇·考点梳理 1．结构与位置的关系 (1)电子层数＝_______________ (2)质子数＝ _______________ (3)主族元素原子最外层电子数＝ _______________ (4)主族元素的最高化合价＝主族序数，最低化合价＝主族序数－8(一般规律) 周期序数 原子序数 主族序数 六、元素“位”“构”“性”之间的关系 考点3 元素周期表的应用 汇·考点梳理 2．位置与性质的关系 (1) 同周期主族元素从左到右，____________减弱， ___________增强 (2) 同主族元素从上到下， ___________增强， ___________减弱 (3) 元素的化合价与元素所在主族的规律性 ① 元素的最高正价与最低负价的代数和为0，则该元素位于_______族 ② 元素的最高正价与最低负价的代数和为2，则该元素位于_______族 ③ 元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素位于_______族 ④ 元素的最高正价与最低负价的代数和为6，则该元素位于_______族 元素金属性 元素金属性 ⅣA 非金属性 非金属性 ⅤA ⅥA ⅦA 六、元素“位”“构”“性”之间的关系 考点3 元素周期表的应用 汇·考点梳理 3．结构与性质的关系 反应中 易得电子 元素原子的最外层电子数 反应中 易失电子 大于4 小于4 原子最外层电子数小于4 元素在反应中 原子最外层电子数大于4 易失电子 易得电子 【典例03-1】【金属元素原子失电子能力强弱的比较】同周期元素性质存在着一定的递变规律，对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　） A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 B．原子半径：Na＜Mg＜Al C．离子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+ D．单质的还原性：Na＜Mg＜Al C 析·典型范例 73 【典例03-2】【碱金属元素性质的相似性和递变性】下列说法中，正确的是（　　） A．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属 B．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．随核电荷数增加，碱金属单质溶、沸点降低 D．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱 C 析·典型范例 74 【典例03-3】【卤族元素性质的相似性和递变性】下列有关卤素及其化合物的说法正确的是（　　） A．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl气体 B．标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移电子数约为3.01×1023 C．实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞 D．用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色 C 析·典型范例 75 【典例03-4】【同周期、同主族元素性质的递变规律】应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　　） ①第ⅡA族单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹（At）是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①③⑥ D 析·典型范例 76 【典例03-5】【元素原子得、失电子能力的判断】下列各组物质或微粒的排列顺序正确的是（　　） A．离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞S2- B．得电子能力：F＞Cl＞S＞P C．原子半径：Ca＞K＞S＞Cl D．氢化物的稳定性：H2S＞H2O＞HF B 析·典型范例 77 【典例03-6】【元素金属性、非金属性的判断】元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是（ ） A.分别加热HCl气体和HI气体，HI气体更易分解，稳定性：HCl>HI B.将足量盐酸与Na2SiO3溶液混合，生成H2SiO3，则元素的非金属性：Cl>Si C.硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可用作半导体材料 D.将形状、大小相同的Na和K分别投入冷水，K与H2O反应更剧烈，金属性:K>Na B 析·典型范例 78 【典例03-7】【预测硅元素及其化合物的性质】下列关于硅的说法不正确的是（　　） A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应 D．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应 D 析·典型范例 79 【典例03-8】【“位构性”的理解及应用】钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含元素M、Q、R、T、λ、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法错误的是（　　） A．离子半径：Z＞T＞X B．TM与M2R反应可得到M2 C．TRM或T2QR3可用作胃酸的中和剂 D．QR2与T2YR3的M2R溶液反应可得到M2YR3 C 析·典型范例 80 【演练03-1】下列有关元素周期律的叙述，正确的是（　　） A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大 B．同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强 C．第三周期元素最高正化合价从+1递增到+7 D．金属性：Na＞Mg＞Al D 析·典型范例 81 【演练03-2】下列有关碱金属元素及其化合物的说法正确的是（　　） A．向水中投入金属Li，金属Li沉入水中，产生大量气泡 B．在周期表中，碱金属的熔点由上至下越来越低 C．由元素周期律可推知，RbOH为弱碱 D．相邻周期的碱金属元素的原子，电子数均相差8 B 析·典型范例 82 【演练03-3】卤族元素（用X 表示）均是成盐元素。下列关于卤族元素的说法正确的是（　　） A．砹（At）单质的分子式为At2，是白色固体 B．HX均是强酸 C．Br2与NaOH溶液反应的离子方程式可能为Br2+2OH-═Br-+BrO-+H2O D．向KBr、KI混合溶液中加入少量氯水及淀粉溶液，溶液变黄色 C 析·典型范例 83 【演练03-4】类推是化学研究的重要方法。下列类推正确的是( ) A．Mg可在CO2中燃烧，则Na也可在CO2中燃烧 B．由“Cl2+H2O=HCl+HClO”推出“F2+H2O=HF+HFO” C．铊(Tl)和铝在同一主族，则铊的最高价氧化物的水化物Tl(OH)，为两性氢氧化物 D．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 A 析·典型范例 84 【演练03-5】不能作为比较元素原子得失电子能力相对强弱的依据是（　　） A．元素气态氢化物的稳定性 B．元素单质熔、沸点高低 C．金属间发生的置换 D．非金属阴离子的还原性强弱 B 析·典型范例 85 【演练03-6】已知Te为第五周期第ⅥA族元素。下列结论正确的是（　　） ①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl- ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3 ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K A．②⑤⑦ B．②④⑥ C．②④⑤⑥⑦ D．②⑥⑦ C 析·典型范例 86 【演练03-7】能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（　　） A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 C．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 D．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 D 析·典型范例 87 【演练03-8】短周期主族元素X、Y、Z、w原子序数依次增大。X核外L层电子数是K层的3倍，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，乙是地壳中含量最多的金属元素，W元素的单质为淡黄色粉末。下列说法错误的是（　　） A.Y单质应该保存于煤油中 B.简单离子半径:W>Z>Y>X C.X和Z两种元素形成的化合物熔点较高 D.Z单质与Y的氢氧化物可制成厨卫管道疏通剂 B 析·典型范例 88 感谢 您的聆听 THANKS 鲁科版2019必修第二册 $