8 第1章 微专题讲座系列 海带提碘与海水提溴-【金版新学案】2024-2025学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套课件（鲁科版2019 单选）

第1章 原子结构 元素周期律 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 海带提碘与海水提溴 ——体验元素性质递变规律的实际应用 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 谢谢观看！ 第1章　原子结构 元素周期律 化 学 必修第二册 课 时 精 练 项目 学习 目标 1．通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，建立真实复杂系统中物质富集、分离、提取的基本思路。 2．体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值。 1．同周期同主族元素性质的递变规律 (1)同周期元素从左到右，金属性逐渐____，非金属性逐渐____。 (2)同主族元素从上到下，金属性逐渐____，非金属性逐渐____。 减弱 增强 增强 减弱 易升华 紫黑 2．Br2、I2的性质 (1)Br2、I2的物理性质 色、态 密度 溶解性 特性 溴 ______色液体 均比水的__ 水中：微溶；有机溶液中：易溶 ______ 碘 ____色固体 ______ 深红棕 大 易挥发 (2)溴、碘及其化合物的性质 ①溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，反应的化学方程式为______________________________。 ②在水溶液中，溴离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的____色溴化银沉淀。反应的离子方程式为____________________，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br－。 Br2＋2KI===2KBr＋I2 浅黄 Ag＋＋Br－===AgBr↓ ③在水溶液中，碘离子能与银离子反应，生成难溶于水和稀硝酸的__色碘化银沉淀。反应的离子方程式为______________________，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I－。 ④淀粉遇I2变____，该性质可用于检验I2。 黄 Ag＋＋I－===AgI↓ 蓝色 3．物质分离的一种方法：萃取和分液 (1)萃取 ①利用某种溶质在两种________的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂(萃取剂)将其从原溶剂中提取出来的方法叫萃取。 ②萃取后，可以用分液漏斗把________的两种液体分开，从而达到分离的目的。 互不相溶 互不相溶 (2)操作步骤 (3)注意事项 ①萃取剂必须具备的三个条件： a．萃取剂和原溶剂________、不反应； b．萃取剂和溶质互不发生反应； c．溶质在萃取剂中的溶解度远__于在原溶剂中的溶解度。 大 ②萃取和分液的主要仪器是________。 4．物质分离提纯的基本思路 分液漏斗 [判断正误](正确的打“√”，错误的打“×”) (1)萃取碘水中的碘单质，可以用酒精做萃取剂。( ) (2)用CCl4萃取碘水中的碘，下层呈紫红色。( ) (3)分液漏斗使用前需洗涤并检漏。( ) (4)将I－氧化为I2，利用了I－的还原性。( ) × √ √ √ (5)分离和提纯物质最常用的方法有过滤法、萃取法、升华法、化学转化法等。( ) (6)空气吹出法提溴，利用了溴的挥发性。( ) (7)海水中Br－浓度特别小，为提高提取效率，应先将海水浓缩，或使用海水晒盐后的苦卤。( ) (8)海水提溴时，氧化剂的选择应综合考虑物质氧化性强弱及生产成本。( ) √ √ √ √ 项目活动1　海带提碘 [活动探究] 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某学校的化学兴趣小组设计并进行了以下实验： (3)步骤④中二氧化锰的作用是什么？还可以用哪些物质来代替二氧化锰？ 提示：　二氧化锰为氧化剂，氧化I－生成I2；氧化剂还可以用H2O2或氯气等。 (1)步骤①为灼烧操作，其中需要用到的仪器及用品有哪些？ 提示：　灼烧需要用到酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳等。 (2)上述业流程中的③⑤⑥各采用了什么实验操作？ 提示：　③为过滤；⑤为萃取、分液；⑥为蒸馏。 (4)请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。 提示：　碘遇淀粉试液变蓝色，所以可以用淀粉试液检验是否含有碘，其检验方法为向该溶液中滴加淀粉试液，如果溶液变蓝色，则证明含有碘，否则不含碘。 eq \a\vs4\al(名师点拨) 1．萃取和分液的原理和操作注意事项 (1)原理 利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂里提取出来。 (2)分液操作的注意问题 ①分液漏斗使用前要检查是否漏水。 ②倒转分液漏斗时，应关闭玻璃塞和活塞，防止液体流出，并且要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 ③分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下。 ④下层液体要从下口放出，上层液体要从漏斗上口倒出。 　2．海带提碘的流程 3．反萃取法：将富集在有机溶剂中的单质利用化学方法重新富集在水中的方法。　　 eq \a\vs4\al() 1．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气，②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，③加入CCl4振荡，④过滤，⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序(　　) A．②—④—①—③—⑤ 　B．②—①—③—④—⑤ C．①—③—⑤—②—④ 　D．③—①—②—⑤—④ A　[按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液。即合理的操作顺序为②—④—①—③—⑤。] 2．实验室从海带中提取碘的实验中包括以下步骤，其中仪器选用不合理的是(　　) A B C D 称取3 g左右的干海带 灼烧干海带至完全变成灰烬 过滤煮沸后的海带灰水混合液 用CCl4从氧化后的滤液中提取碘 托盘天平 蒸发皿 漏斗 分液漏斗 B　[A项，称量药品质量可以使用托盘天平，正确；B项，灼烧海带需在坩埚中进行，而蒸发皿是用来蒸发液体的仪器，错误；C项，过滤需使用漏斗、玻璃棒和滤纸等，正确；D项，萃取过程是在分液漏斗中实现的，正确。] 3．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案： 下列说法正确的是(　　) A．①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C．③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I－ D．操作Z的名称是加热 C　[A项①中加入稀硫酸，环境为酸性，不能生成OH－，故A错误；四氯化碳的密度比水大，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，故B错误；碘化钠水溶液的密度比四氯化碳小，③操作是反萃取法，得到的上层溶液中含有I－，故C正确；从含有碘的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，故D错误。] 项目活动2　海水提溴 [活动探究] 空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。海水提溴的流程如图所示： (1)海水中的溴元素主要以Br－的形式存在，苦卤是从海水中提取溴的主要原料。可用何种氧化剂将溴离子氧化？ 提示：　溴单质的氧化性介于氯单质和碘单质之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。 (2)为什么选晒盐后的苦卤而不是海水作为提取溴单质的原料？ 提示：　苦卤中Br－的浓度比海水中大得多。 (3)从海水中提取溴的过程中，为什么往溴水中鼓入热空气或水蒸气即可获得粗溴？在实验室中怎样从溴水中提取溴？ 提示：　溴具有很强的挥发性，往溴水中鼓入热空气或水蒸气，溴即可挥发出来。在实验室中可以采用萃取的方法提取溴。 (4)如何由粗溴制得高纯溴？ 提示：　吹出的溴蒸气和吸收剂SO2、H2O发生反应，转化为HBr，然后再用氯气将其氧化得到溴单质。 eq \a\vs4\al(名师点拨) 1．从海水中提取溴 (1)步骤：浓缩、氧化、富集、提取。 (2)反应原理：离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。 (3)提取方法：利用Br2的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，就可将Br2分离出来。 1．下列说法不正确的是(　　) A．图Ⅰ振荡后静置，上层溶液颜色变浅或消失 B．图Ⅱ所示装置为用酒精提取溴水中的溴 C．可用CCl4提取溴水中的Br2 D．检验Br－的存在时，在溶液中先加入氯水再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液是否显橙色 B　[A正确，Br2能与NaOH反应：Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O，上层溶液颜色变浅或消失；B错误，酒精易溶于水，不能用酒精萃取溴水中的溴；C正确，可以用CCl4萃取溴水中的溴；D正确，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，CCl4密度比水大，Br2溶于CCl4，所以下层显橙色。] 2．从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是(　　) A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3 B．设备Y为蒸馏塔 C．在提取溴的过程中一定有Br－被氧化 D．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为22．4 L(标准状况下) D　[亚硫酸钠与二氧化硫具有一样的还原性，A正确；设备Y就是用来进行溴的蒸馏的，B正确；要想得到溴单质，一定要将溴离子氧化为溴单质，C正确；因为溴离子要经过二次氧化，因此工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最少为44．8 L(标准状况下)，D错误。] 3．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其工艺流程图如下： 以下推断不合理的是(　　) A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 B．SO2吸收溴的反应方程式：SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr C．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种 D．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能 C　[用空气从含Br2的海水中将Br2吹出得到含Br2的空气，用二氧化硫吸收，得到吸收液，发生的反应为SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr，然后将吸收液氯化，发生的反应为2HBr＋Cl2===Br2＋2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴。溴易挥发，所以热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质，故A正确；二氧化硫具有还原性，溴具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，反应方程式为SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr，故B正确；该流程图中能循环利用的物质有二氧化硫和氯气，没有溴，故C错误；海水中溴的含量很低，如果采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴浪费能源，将溴还原的目的是富集溴，故D正确。] $$