精品解析：安徽安庆市桐城中学2025-2026学年度下学期第一次教学质量检测 高一化学试卷

桐城中学2025—2026学年度下学期第一次教学质量检测 高一化学试卷 考生须知： 1.本卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 4.答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。 1. 化学让生活变得更美好，下列应用正确的是 A. 氢氧化铝胶体可以净水并能杀菌消毒 B. 食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂 C. 过氧化钠常用作防毒面具中的供氧剂 D. 碳酸钠常用作面粉的发酵剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铝胶体具有吸附性，不具有杀菌消毒作用，可以用作净水剂，故A错误； B．铁粉具有还原性，食品包装袋中的小包铁粉用作抗氧化剂，铁粉不具有吸水性，不做干燥剂，故B错误； C．过氧化钠可以和氧气、水反应生成氧气，可做防毒面具中的供氧剂，故C正确； D．碳酸氢钠易反应生成二氧化碳，常做发酵剂，故D错误。 故答案为：C。 2. 下列化学用语的表示正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. 钠离子的结构示意图： C. 用电子式表示的形成过程： D. 的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸的中心原子是，电子式为，A错误； B．钠的质子数为11，钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，核外电子数为10，钠离子的结构示意图为，B正确； C．形成过程中，是原子失去电子转移给原子，图中电子转移方向错误，正确的为，C错误； D．中与之间为碳氧双键，结构式应为，D错误； 故选B。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol Cl2与足量水反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，28 g N2与CO的混合气体中，原子总数为 C. 2 mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，生成的氯气分子数为 D. 1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中的氧原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2与水的反应为歧化反应，每1 mol Cl2转移1 mol电子，但反应可逆且溶解度有限，实际转移电子数小于NA，A错误； B．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体总物质的量为1 mol，均为双原子分子，原子总数为2NA，B正确； C．浓盐酸与MnO2反应时，随浓度降低反应停止，2 mol HCl无法完全反应，生成Cl2分子数小于0.5NA，C错误； D．Na2SO4溶液中溶质含4 mol氧原子，但溶剂水含大量氧原子，总氧原子数远大于4NA，D错误； 故答案选B。 4. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在强碱溶液中：Na+、K+、、 B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN- C. 在c(H+)=1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 D. 与铝反应生成H2的溶液中：、S2-、、K+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．在强碱溶液中含有大量OH-，Na+、K+、、四种离子之间不反应且和OH-不反应，能大量共存，A项选； B．Fe3+和SCN-会发生络合反应而不能大量共存，B项不选； C．c(H+)=1mol/L的溶液中含有大量H+，在酸性条件下可与还原性的Fe2+发生氧化还原反应，C项不选； D．与铝反应生成H2的溶液可能呈酸性或碱性，若为酸性溶液，会跟H+反应生成弱电解质，若为碱性溶液，则会与大量的OH-反应生成弱电解质一水合氨，D项不选； 答案选A 5. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 通过灼热铜网 B NaCl溶液() 加入适量溶液、过滤 C 溶液() 通入适量的 D 通过饱和洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧气通过灼热铜网时与铜反应生成氧化铜，氮气不反应，能除去杂质且不引入新杂质，A正确； B．加入BaCl2溶液与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，过滤后得到纯净NaCl溶液，能除去杂质且不引入新杂质，B正确； C．通入Cl2将FeCl2氧化为FeCl3，能除去杂质且不引入新杂质，C正确； D．饱和Na2CO3会与HCl反应，但CO2也会与Na2CO3反应生成NaHCO3，导致主体气体被消耗，无法有效分离杂质，D错误； 故选D。 6. 下列离子方程式正确的是 A. Na与水溶液反应： B. 与水反应： C. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应： D. 与浓盐酸制氯气的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的OH-再与Cu2+结合成Cu(OH)2沉淀，不能置换出Cu，离子方程式为：，A错误； B．Cl2与水反应生成的HClO是弱酸，不能拆分为离子形式，离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，B错误； C．氢氧化钡与硫酸反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为：，C正确； D．MnO2与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：，D错误； 故选C。 7. 下列实验仪器或药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的是 A. 验证热稳定性 B. 验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C. 净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为dcbafe D. 滴有酚酞的溶液红色褪去，证明氯水中有酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．套管实验中，通常热稳定性弱的物质放在内管，热稳定性强的物质放在外管，则验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，碳酸氢钠应放在内管，A不能达到目的； B．关闭活塞时，可验证干燥氯气有无漂白性，打开活塞时，可验证潮湿氯气有无漂白性，B能达到目的； C．氯气通过饱和食盐水除去混有的氯化氢气体、通过浓硫酸干燥、使用向上排空气法收集（氯气长进短出），故净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为badcf，C不能达到目的； D．氯水具有强氧化性，也能使得酚酞试液褪色，不能氯水中有酸，D不能达到目的； 故选B。 8. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 9. 以氧化铁渣(主要含和)制取氧化铁的流程如下： 已知：还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO。下列说法不正确的是 A. “还原焙烧”时；发生反应的化学方程式为： B. “沉铁”中的“铁”是指 C. 滤液中主要存在的离子：、、、 D. 煅烧时每生成，反应转移 【答案】C 【解析】 【分析】根据流程图分析，氧化铁渣(主要含)经过还原焙烧后生成FeO和CO2，经过硫酸酸浸后生成硫酸亚铁溶液，过滤后除去难溶于硫酸的滤渣，在滤液中加入碳酸氢铵调节pH，得到碳酸亚铁沉淀，在通入氧气的条件下煅烧得到氧化铁，据此分析解答。 【详解】A．还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO，部分铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，则“还原焙烧”时Fe3O4发生反应的化学方程式为，A正确； B．“沉铁”时硫酸亚铁溶液和碳酸氢铵反应得到碳酸亚铁沉淀，B正确； C．因为会发生反应，不能大量共存，所以滤液中主要存在的离子是，C错误； D．煅烧时，与氧气反应生成，反应中铁元素由+2价升高为+3价，失去1个电子，每生成，反应转移的电子数是，D正确； 故选C。 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 B. Y、W两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 C. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 D. 原子半径大小：X<Y，Z>W 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素；X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素；W－的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素；W只能为Cl元素，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，　A错误； B．由分析可知，Y为O元素，W为Cl元素，两元素形成的化合物ClO2可作水的消毒剂，B正确； C．由分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素；X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，C错误； D．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，D错误； 故答案选B。 11. 已知下列四组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉KI试纸上，试纸都变蓝色。则下列判断不正确的是 A. 实验①能够证明Cl－具有还原性 B. 上述实验能够证明氧化性：Cl2 ＞Br2 C. 上述实验能够证明氧化性：MnO4－＞Cl2 ＞Fe3+ ＞I2 D. 由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，HCl作还原剂，证明Cl－具有还原性，正确； B．氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，溴水将亚铁离子氧化为三价铁，溴单质做氧化剂，说明氧化性：Cl2＞Fe3+，Br2＞Fe3+，但是不能证明氧化性：Cl2 ＞Br2，错误； C．高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，氯气是氧化产物，每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性MnO4－＞ Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2＞Fe3+，三价铁将碘离子氧化为单质碘，二价铁是还原产物，单质碘是氧化产物，所以氧化性Fe3+＞I2，则能够证明氧化性：MnO4－＞Cl2 ＞Fe3+ ＞I2，正确； D．向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色生成Fe3+，取实验②生成的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，是因为Fe3+与碘离子反应生成I2，不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，正确。 12. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加溶液，出现白色沉淀 溶液中一定含有 B 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 C 通入溶液中，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 D 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 氢氧化铝可与盐酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，其它离子如等也可以和银离子形成白色沉淀，不一定含有，结论错误，A符合题意； B．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，是由于浓硫酸的脱水性使其碳化变黑，结论正确，B不符合题意； C．SO2通入Na2S溶液中产生淡黄色沉淀，是因发生归中反应生成硫单质，SO2中硫元素化合价降低，体现氧化性，结论正确，C不符合题意； D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，是因氢氧化铝能与盐酸反应生成盐和水，从而中和胃酸，结论正确，D不符合题意； 故选A。 13. 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是 A. 加热顺序应为先②后① B. ②中发生的主要反应是： C. 虚线框内可以选择装置甲，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中检验气体产物的还原性 D. 取②中固体，用适量稀盐酸溶解，溶液中金属阳离子种类可能为Fe2+、Fe3+ 【答案】D 【解析】 【分析】铁粉与水蒸气反应，探究产物性质，碱石灰（吸收水蒸气），虚线框用于检验气体产物的性质，据此分析。 【详解】A．装置②为 “铁粉与水蒸气反应”，需先加热①（产生水蒸气），排尽装置内空气后再加热②（防铁粉被氧气氧化），故加热顺序应为 “先①后②”，A不符合题意； B．铁粉与水蒸气在高温下反应生成反应方程式为，B不符合题意； C．气体产物为，检验其还原性需“加热条件下与CuO反应（黑色变红色）”，的密度较小，应该选用装置乙，C不符合题意； D．装置②中固体可能为（与盐酸反应生成Fe2+、Fe3+），或过量铁粉与的混合物（铁粉可还原部分Fe3+为Fe2+，但若铁粉不足，仍有Fe3+剩余），故溶液中金属阳离子种类可能为Fe2+、Fe3+，D符合题意； 故选D。 14. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A 一定不含有、、、 B. 可能含有、 C. 一定含有，可能含有 D. 需要通过试验判断是否含有 【答案】C 【解析】 【分析】无色溶液一定不含有Cu2+，滴加酚酞变红，有OH-，Ag+和OH-不能大量共存，一定没有Ag+；加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，且有无色气体，那么一定有碳酸根和硫酸根，溶解的是BaCO3，不溶的是BaSO4，无色气体是CO2，所以原溶液一定没有Ba2+，将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀(AgCl)生成，由于实验(2)中加入的溶液和实验(3)中加入的盐酸均会引入，故无法确定原溶液中是否含有。综上，溶液中一定有，一定没有，可能有Cl-，根据溶液电中性原则，所以还一定有。 【详解】A．根据分析可知，一定不含有，可能含Cl⁻，A错误； B．根据分析可知，溶液中一定有，B错误； C．根据分析可知，一定含有，可能含有，C正确； D．根据电荷平衡可推断一定存在，无需额外试验，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题 二、选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 根据以下物质回答问题： ①Cu ②熔融 ③硫酸氢钠固体 ④“84”消毒液 ⑤ ⑥固体 ⑦ ⑧胶体 （1）以上物质能导电的是_______(填序号)；属于电解质的是_______(填序号)。 （2）③在熔融态的电离方程式_______。 （3）在⑦的水溶液中逐滴滴加⑥的溶液至沉淀完全的离子方程式：_______。 （4）上述“84”消毒液中NaClO的质量分数为25%，密度为。 ①则该溶液中_______(结果保留2位有效数字)。 ②欲将此“84消毒液”原液稀释配制成480 mL、的溶液。配制时，需要量筒量取______mL“84消毒液”原液。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要______。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是_______(填标号)。 A．取用的“84消毒液”原液是久置的 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 E．烧杯、玻璃棒均未洗涤 【答案】（1） ①. ①②④⑧ ②. ②③⑥⑦ （2） （3） （4） ①. 4.0 mol/L ②. 12.5mL ③. 500mL容量瓶和胶头滴管 ④. BC 【解析】 【分析】能导电的物质需含自由移动的电子/离子；电解质是溶于水或熔融下能导电的化合物，单质、混合物不属于电解质；熔融状态下只断裂离子键，共价键不断裂；实验室没有480mL的容量瓶，配制480mL溶液，需选择500mL的容量瓶进行配制，计算时也要根据所选容量瓶规格进行计算；误差分析要根据公式：来判断。 【小问1详解】  能导电的物质需含自由移动的电子/离子：①Cu（金属含自由电子）、②熔融（自由移动离子）、④84消毒液（溶液含自由离子）、⑧胶体（含自由移动带电粒子），因此填①②④⑧； 电解质是溶于水或熔融下能导电的化合物，单质、混合物不属于电解质，因此②③⑥⑦符合要求。 【小问2详解】 硫酸氢钠熔融状态下仅断裂离子键，共价键不断裂，不电离，因此电离方程式为：。 【小问3详解】 完全沉淀时，1mol 需要2mol ，此时与过量反应生成，配平得到离子方程式。 【小问4详解】 ① 根据浓度换算公式，摩尔质量为，代入计算得。 ② 配制480mL溶液需选用500mL容量瓶，根据稀释定律，计算得需要原液12.5mL；配制溶液除给定仪器外，还需要500mL容量瓶和胶头滴管。  ③ A．久置分解，溶质减少，浓度偏低； B． 定容俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高； C．量取时仰视读数，量取溶质偏多，浓度偏高； D． 定容摇匀后再加水，溶液体积偏大，浓度偏低； E． 未洗涤烧杯玻璃棒，溶质损失，浓度偏低； 故选BC。 16. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： （1）元素⑩的一种核素，中子数为46，用原子符号表示该核素为_______。 （2）元素②和④形成的三核分子的空间构型为_______。 （3）用电子式表示元素⑤和⑦形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程_______。 （4）元素④和⑤构成的淡黄色固体化合物的电子式_______，若将该固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)。 （5）元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的单质反应的离子方程式为_______。 （6）能比较元素④(用A表示)和元素⑦(用B表示)的非金属性强弱的实验事实是______(填字母序号)。 A. 沸点： B. 酸性： C 稳定性： D. 在的水溶液中通入气体可置换出单质B 【答案】（1） （2）直线形 （3） （4） ①. ②. （5） （6）CD 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知元素分别为：①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是Na、⑥是Al、⑦是S、⑧是Cl、⑨是K、⑩是Se。 【小问1详解】 ⑩是Se，是原子序数为34，其中子数为46，则质量数为34 + 46 = 80，用原子符号表示该核素为。 【小问2详解】 元素②是C，元素④是O，形成的三核分子是CO2，空间构型为直线形。 【小问3详解】 元素⑤是Na，元素⑦是S，形成的含有三个原子核的化合物是，用电子式表示其形成过程为：。 【小问4详解】 元素④是O，元素⑤是Na，构成的淡黄色固体化合物是，属于离子化合物，电子式为：。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，增大了数量；和溶液中的反应生成，则数量减少，数量增多；有还原性，被氧气氧化生成，则数目减少，数目增多，所以溶液中上述离子数目几乎不变的是。 【小问5详解】 元素⑨的最高价氧化物对应水化物是KOH，元素⑥的单质是Al，二者反应的离子方程式为：。 【小问6详解】 元素④是O，元素⑦是S。 A．氢化物的沸点属于物理性质，与元素的非金属性强弱无关，A不符合题意； B．应比较最高价氧化物对应水化物的酸性来判断非金属性强弱，而不是简单氢化物的酸性，B不符合题意； C．氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强，稳定性，可以说明O的非金属性强于S，C符合题意； D．在的水溶液中通入可置换出单质S，，说明的氧化性比S强，可以说明O的非金属性比S强，D符合题意； 故选CD。 17. 磺酰氯()是一种重要的化工原料，实验室用和催化制备并验证和的部分性质的装置如图所示，“→”表示气体流向。 已知：①的熔点为，沸点为，遇水剧烈反应。②和反应过程中放出热量。回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______，打开仪器A的活塞液体未滴落的原因是_______。 （2）装置乙的作用是_______。 （3）实验过程中装置丙中溶液颜色_______。 （4）利用庚装置至制备，写出该反应的化学反应方程式_______。 （5）制备的装置存在的一处缺陷是_______。 （6）为验证的还原性，将庚生成的通入辛装置反应一段时间后，取盛氯水的试管中反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验。 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀 上述方案合理的是_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)：盛氯水的试管中发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 分液漏斗上口的玻璃塞未打开（或塞子上的凹槽未对准漏斗颈部的小孔） （2）溶液先变红后褪色 （3）检验氯气与水反应后溶液的酸性和漂白性 （4） （5）缺少防止空气中水蒸气进入装置戊的干燥装置 （6） ①. 方案Ⅲ ②. 【解析】 【小问1详解】 仪器名称为分液漏斗；分液漏斗上口玻璃塞未打开（或塞子上的凹槽未对准漏斗颈部的小孔），导致漏斗内与外界气压不连通，液体无法依靠重力滴下。 【小问2详解】 乙中应为饱和食盐水，作用为除去氯气中混有的HCl。 【小问3详解】 溶液先变红→生成盐酸，随后褪色→证明生成 HClO（漂白性）。 【小问4详解】 利用庚装置制备二氧化硫的化学方程式为：。 【小问5详解】 由已知：①遇水剧烈反应，则缺少防止空气中水蒸气进入装置戊的干燥装置。 【小问6详解】 氯气和二氧化硫反应的离子方程式为：。 18. 硫酸亚铁晶体()是一种重要的无机化工原料，应用广泛。 Ⅰ．硫酸亚铁晶体的制备 用焙烧铁矿石产生的红渣(主要成分为，含有少量等)和黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。 （1）红渣和硫酸发生反应前，先对红渣进行粉碎的目的是_______。 （2）硫酸浸取后过滤，滤渣中含有_______(填化学式)。 （3）已知滤液1转化为滤液2过程中溶液酸性增强，写出参与反应的离子方程式_______。能证明从滤液1到滤液2转化已完全的试剂是_______。 （4）从滤液2到硫酸亚铁晶体的实验操作步骤是______、______、过滤、洗涤、低温干燥。 （5）若用含的滤液3制备，所需试剂是_______和_______。 Ⅱ．产品纯度测定 （6）取a g硫酸亚铁晶体产品，用稀和新煮沸过的蒸馏水溶解后，立即滴入0.02 mol/L 溶液至恰好完全反应，共消耗溶液b mL 的质量分数是______%(的摩尔质量是278 g/mol)。 Ⅲ．制备颜料铵铁蓝() （7）用稀溶解后，加入溶液和溶液，加热，产生白色沉淀()。酸性条件下再向白色沉淀中加入溶液，充分反应，得到铵铁蓝沉淀，参与反应有电子转移。写出由生成铵铁蓝沉淀的离子方程式：______。 【答案】（1）提高原料利用率，加快反应速率 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） ①. 或 ②. 或 （6） （7） 【解析】 【分析】红渣(主要成分为，含有少量等)和反应转化为铁离子，二氧化硅不与硫酸反应，形成滤渣；滤液1中加足量黄铁矿将三价铁转化为二价铁，过滤滤液含FeSO4经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、烘干得到硫酸亚铁晶体，滤液3中含为析出的硫酸亚铁可以循环利用。 【小问1详解】 对红渣进行粉碎，增大红渣与硫酸的接触面积，提高原料利用率，加快反应速率。 小问2详解】 二氧化硅不与硫酸反应，因此硫酸浸取后过滤，滤渣中含有。 【小问3详解】 中S为-1价，具有还原性，能将还原为，同时被氧化，根据氧化还原反应配平原则可得离子方程式为：。若滤液1到滤液2转化已完全，则滤液2中不存在，可选用KSCN溶液检验，若溶液不变红色，说明转化完全。 【小问4详解】 从滤液2到硫酸亚铁晶体，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥的操作步骤。 【小问5详解】 用含的滤液3制备氧化铁，需先加入氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，可选用氧气或过氧化氢溶液；再加入碱将转化为沉淀，可选用NaOH或氨水，最后将氢氧化铁沉淀煅烧得到氧化铁。 【小问6详解】 硫酸亚铁和酸性高锰酸钾反应方程式为：，，则，，的质量分数为：。 【小问7详解】 酸性条件下，沉淀中亚铁离子被氧化为，中Cl元素化合价由+5价降低到-1价，得到6 mol电子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 桐城中学2025—2026学年度下学期第一次教学质量检测 高一化学试卷 考生须知： 1.本卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 4.答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。 1. 化学让生活变得更美好，下列应用正确的是 A. 氢氧化铝胶体可以净水并能杀菌消毒 B. 食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂 C. 过氧化钠常用作防毒面具中的供氧剂 D. 碳酸钠常用作面粉的发酵剂 2. 下列化学用语的表示正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. 钠离子的结构示意图： C. 用电子式表示的形成过程： D. 的结构式： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol Cl2与足量水反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，28 g N2与CO的混合气体中，原子总数为 C. 2 mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，生成的氯气分子数为 D. 1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中的氧原子数为 4. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在强碱溶液中：Na+、K+、、 B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN- C. 在c(H+)=1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、 D. 与铝反应生成H2溶液中：、S2-、、K+ 5. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 通过灼热铜网 B NaCl溶液() 加入适量溶液、过滤 C 溶液() 通入适量的 D 通过饱和洗气、干燥 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式正确的是 A. Na与水溶液反应： B. 与水反应： C. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应： D. 与浓盐酸制氯气的反应： 7. 下列实验仪器或药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的是 A. 验证热稳定性 B. 验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C. 净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为dcbafe D. 滴有酚酞的溶液红色褪去，证明氯水中有酸 8. 离子化合物和与水反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移电子数相同时，产生的和的物质的量相同 9. 以氧化铁渣(主要含和)制取氧化铁的流程如下： 已知：还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO。下列说法不正确的是 A. “还原焙烧”时；发生反应的化学方程式为： B. “沉铁”中的“铁”是指 C. 滤液中主要存在的离子：、、、 D. 煅烧时每生成，反应转移 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 B. Y、W两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 C. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 D. 原子半径大小：X<Y，Z>W 11. 已知下列四组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉KI试纸上，试纸都变蓝色。则下列判断不正确的是 A. 实验①能够证明Cl－具有还原性 B. 上述实验能够证明氧化性：Cl2 ＞Br2 C. 上述实验能够证明氧化性：MnO4－＞Cl2 ＞Fe3+ ＞I2 D. 由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 12. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加溶液，出现白色沉淀 溶液中一定含有 B 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 C 通入溶液中，产生淡黄色沉淀 具有氧化性 D 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 氢氧化铝可与盐酸反应 A. A B. B C. C D. D 13. 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是 A. 加热顺序应为先②后① B. ②中发生的主要反应是： C. 虚线框内可以选择装置甲，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中检验气体产物的还原性 D. 取②中固体，用适量稀盐酸溶解，溶液中金属阳离子种类可能为Fe2+、Fe3+ 14. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A 一定不含有、、、 B. 可能含有、 C. 一定含有，可能含有 D. 需要通过试验判断是否含有 第Ⅱ卷 非选择题 二、选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 根据以下物质回答问题： ①Cu ②熔融 ③硫酸氢钠固体 ④“84”消毒液 ⑤ ⑥固体 ⑦ ⑧胶体 （1）以上物质能导电的是_______(填序号)；属于电解质的是_______(填序号)。 （2）③在熔融态的电离方程式_______。 （3）在⑦的水溶液中逐滴滴加⑥的溶液至沉淀完全的离子方程式：_______。 （4）上述“84”消毒液中NaClO的质量分数为25%，密度为。 ①则该溶液中_______(结果保留2位有效数字)。 ②欲将此“84消毒液”原液稀释配制成480 mL、的溶液。配制时，需要量筒量取______mL“84消毒液”原液。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要______。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是_______(填标号)。 A．取用的“84消毒液”原液是久置的 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 E．烧杯、玻璃棒均未洗涤 16. 下表为元素周期表一部分，请回答有关问题： （1）元素⑩的一种核素，中子数为46，用原子符号表示该核素为_______。 （2）元素②和④形成的三核分子的空间构型为_______。 （3）用电子式表示元素⑤和⑦形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程_______。 （4）元素④和⑤构成的淡黄色固体化合物的电子式_______，若将该固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)。 （5）元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的单质反应的离子方程式为_______。 （6）能比较元素④(用A表示)和元素⑦(用B表示)的非金属性强弱的实验事实是______(填字母序号)。 A. 沸点： B. 酸性： C. 稳定性： D. 在的水溶液中通入气体可置换出单质B 17. 磺酰氯()是一种重要的化工原料，实验室用和催化制备并验证和的部分性质的装置如图所示，“→”表示气体流向。 已知：①的熔点为，沸点为，遇水剧烈反应。②和反应过程中放出热量。回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______，打开仪器A的活塞液体未滴落的原因是_______。 （2）装置乙的作用是_______。 （3）实验过程中装置丙中溶液颜色_______。 （4）利用庚装置至制备，写出该反应的化学反应方程式_______。 （5）制备的装置存在的一处缺陷是_______。 （6）为验证的还原性，将庚生成的通入辛装置反应一段时间后，取盛氯水的试管中反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验。 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀 上述方案合理的是_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)：盛氯水的试管中发生反应的离子方程式为_______。 18. 硫酸亚铁晶体()是一种重要的无机化工原料，应用广泛。 Ⅰ．硫酸亚铁晶体的制备 用焙烧铁矿石产生的红渣(主要成分为，含有少量等)和黄铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。 （1）红渣和硫酸发生反应前，先对红渣进行粉碎的目的是_______。 （2）硫酸浸取后过滤，滤渣中含有_______(填化学式)。 （3）已知滤液1转化为滤液2过程中溶液酸性增强，写出参与反应的离子方程式_______。能证明从滤液1到滤液2转化已完全的试剂是_______。 （4）从滤液2到硫酸亚铁晶体的实验操作步骤是______、______、过滤、洗涤、低温干燥。 （5）若用含的滤液3制备，所需试剂是_______和_______。 Ⅱ．产品纯度测定 （6）取a g硫酸亚铁晶体产品，用稀和新煮沸过的蒸馏水溶解后，立即滴入0.02 mol/L 溶液至恰好完全反应，共消耗溶液b mL 的质量分数是______%(的摩尔质量是278 g/mol)。 Ⅲ．制备颜料铵铁蓝() （7）用稀溶解后，加入溶液和溶液，加热，产生白色沉淀()。酸性条件下再向白色沉淀中加入溶液，充分反应，得到铵铁蓝沉淀，参与反应有电子转移。写出由生成铵铁蓝沉淀的离子方程式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $