2026年中考化学复习微专题：溶解度曲线课件

微专题 ： 溶解度及溶解度曲线 ✦ 微专题虽小，日积月累，终成大器 “不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。” ——《荀子·劝学》 过去不等于未来 做好笔记 复习目标 1.掌握溶解度的含义 2.理解溶解度曲线中点线面的含义 3.会利用溶解度曲线解决一些实际问题 重难点： 利用溶解度曲线解决一些实际问题 过去不等于未来 做好笔记 知识梳理——固体溶解度 1.定义：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种固态物质在这种溶剂里的溶解度。 条件 标准 状态 单位 一定温度 100 g溶剂 饱和状态 克 2.四个要点 3．饱和溶液中溶质、溶剂和溶液间的质量关系（1）溶质质量∶溶剂质量∶饱和溶液质量=溶解度∶100 g∶（100 g +溶解度）。 （2） （3） 4.固体物质溶解度与溶解性的关系： 20℃ 过去不等于未来 做好笔记 知识梳理——气体溶解度 1.定义：压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，叫这种气体的溶解度。 2．影响气体溶解度的因素 （1）内因：气体本身的性质。 （2）外因：温度和压强。 ①温度：气体物质溶解度随温度的升高而减小。 ②压强：气体物质溶解度随压强的增大而增大。 3.气体溶解度和固体溶解度的比较 固体溶解度 气体溶解度 溶剂量 100g 1体积 外界影响因素 温度 温度和压强 过去不等于未来 做好笔记 知识梳理——溶解度曲线 1.溶解度曲线：溶解度曲线是物质溶解度随_____________变化的曲线2.溶解度曲线表示的意义：（如图所示） 温度 意义 图例 点 曲线上的点表示该点对应温度下的某物质的溶解度 两曲线的交点（P点）：甲、乙两物质在该温度下的溶解度____ 线 固体溶解度随温度变化的趋势：如甲的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大且增大，乙的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较小，丁的溶解度随温度升高而减小 面 曲线下面的各点：表示溶液为____________；曲线上面的各点：表示____________且有未溶晶体。如M点：对于a来说，为不饱和溶液；对于b来说，则为饱和溶液且有b未溶解 相等 不饱和溶液 饱和溶液 乙 P 丁 M 过去不等于未来 做好笔记 考点分析 3.溶解度曲线的应用如图是A、B、C三种固体物质溶解度曲线 考查点1:t1℃时·A,B.C三种物质的溶解度大小的关系是_____________.t1℃A物质的溶解度为_______ . 考查点2:P点时含义是____________________________ C>B>A 40g t2℃时，A,C两种物质的溶解度相等。 方法与规律 同一温度下，位于上方曲线对应物质的溶解度大于下方曲线对应物质的溶解度。对应温度下曲线上的点的纵坐标值表示该物质的溶解度大小。 曲线交点的含义是在该点对应温度下，两种物质的溶解度相等。 方法与规律 过去不等于未来 做好笔记 考查点3:t2℃时，将40gA物质加人到50g水中，充分溶解后·所得溶液是 _______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量是______ ,溶液中溶质与溶剂质量比为_______,溶液中溶质的质量分数为________ 饱和 80 g 3:5 37.5%. 方法与规律 由曲线对应温度找出物质的溶解度（100g溶剂可溶解的溶质质量），计算出题中给定溶剂中可溶解的溶质质量。对比给定溶质质量，判断得到的溶液是否饱和；根据溶液质量＝溶剂质量十溶质质量，计算溶液质量：根据溶液中溶质质量分数= 计算出溶液中溶质的质量分数。 考点分析 过去不等于未来 做好笔记 考点分析 考查点4：欲使A从其溶液中结晶析出，最好使用________________________的方法：当A中混有少量B时。提纯A可用 ________________________的方法。 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 方法与规律 从溶液中析出晶体即提纯溶质时: 曲线为陡升型（如A),最好利用降温结品（或冷却热饱和溶液）的方法； 曲线为缓升型（如B),利用蒸发结晶的方法. 曲线为下降型（如C),最好利用蒸发结晶或升温的方法。 过去不等于未来 做好笔记 考点分析 考查点5:A物质的溶解度大于C物质的溶解度的温度范围是________________________ 温度大于t2℃_ 根据各物质溶解度曲线的趋势及交点对应温度。交点处物质溶解度相等，交点两侧根据曲线高低判断溶解度大小。如t2℃时，A、C曲线相交。则O℃~t2℃时。C的溶解度大于A的溶解度，温度大于t2℃时·A的溶解度大于C的溶解度。 方法与规律 过去不等于未来 做好笔记 先判断加入的物质溶解时的吸放热情况； 再判断物质的溶解度随温度变化趋势。 若加入物质溶解放热会使溶夜温度升高：A、B物质的饱和溶液变成不饱和溶液，表面无现象；C物质的饱和溶液会有晶体析出。 若加入物质溶解吸热会使溶液温度降低：A,B物质的饱和溶液会有晶体析出；C物质的饱和溶液变成不饱和溶液，表面无现象。 考查点6:室温下·将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加人一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是__________________ 有固体析出 方法与规律 考点分析 过去不等于未来 做好笔记 考查点7:将t1℃时A,B,C的饱和溶液同时升温到t2℃后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是__________ B>C>A 方法与规律 溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液升温后，溶质质量分数不变等于初始温度时浓的溶质质量分数，如A、B 考点分析 溶解度随温度升高而减小的物质的饱和溶液升温后，溶质质量分数减小，变为该温度下饱和溶液的溶质质量分数, 如C. 过去不等于未来 做好笔记 方法与规律 考点分析 考查点8: t3℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体最多的是_ __ ,变为不饱和溶液的是______.所得溶液中溶质质量分数最小的是______. A C C 溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液降温后会析出晶体，曲线越陡，降温到同一温度时析出晶体越多，溶质质量分数减小，溶液变为该温度下的饱和溶液. 溶解度随温度升高而减小的物质饱和溶液降温后会变为该温度下的不饱和溶液，不会析出晶体，溶质质量分数不变 过去不等于未来 做好笔记 方法与规律 考点分析 考查点9:将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃时。所得三种溶液的溶质质量分数的大小关系是_______________________ B>A>C 溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液降温后，溶质质量分数减小，为该温度时的饱和溶液的溶质质量分数，如A、B 溶解度随温度升高而减小的物质的饱和溶液降温后，溶质质量分数不变，仍为起始温度下饱和溶液的质量分数，如C. 过去不等于未来 做好笔记 直击中考 D 1.(2025·日照)我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)冬天捞碱(Na2CO3)”的说法。图1是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的( ) A、Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大 B、冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过 程 C、晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶 液 D、室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体试管中无晶体析出 过去不等于未来 做好笔记 直击中考 D 2.(2025·德阳)五水硫酸铜(CuSO4•5H20)的溶解度曲线如图所示，结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是( ) A、20°C~60°C时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 B、60°C时，50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液 C、根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体 D、饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响 易错提醒：在确定充分溶解后溶液的质量时要根据该温度下的溶解度判断是否饱和或是否全溶 过去不等于未来 做好笔记 直击中考 3.(2025·广西)侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ） C 易错提醒： 1.在比较溶解度大小，饱和溶液溶质质量分数时或描述某点的含义时一定要指明温度 2.在比较析出晶体多少时，要注意原溶液质量是否相等 A、三种物质中，NH4CI的溶解度最大 B、将40°C时的NaCI、NH4CI饱和溶液分别降温至t1°C，析出晶体的质量m(NH4CI)>m(NaCI) C、t1°C时，取等质量的NaCI、NHCI固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D、t2°C时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水 过去不等于未来 做好笔记 直击中考 易错提醒： 1.相关计算时要找准相应温度时的溶解度 2.溶解度曲线的纵坐标可以换成其它量，如溶液质量，溶质质量分数，所以一定要看清题目 4.(2016·重庆)将质量均为30 g的甲、乙两种固体分别加入到50 g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．甲的溶解度随温度升高而增大 B．t1 ℃时，甲、乙的溶解度均为20 g C．温度由t2 ℃降低到t1 ℃时，甲溶液析出5 g固体 D．a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是c＞a＞b D 过去不等于未来 做好笔记 直击中考 5．(2018·重庆)将80 g M物质加入50 g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。 （1）A点时，该溶液的溶质质量分数为________。（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是________(填字母)。（3）在40 ℃时，M物质的溶解度为________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是________________。 50% C 160 降温结晶 过去不等于未来 做好笔记 7．工业上采用氨碱法生产纯碱（Na2CO3），主要流程如图1： （1）在①〜③三个过程中，发生分解反应的是____________（填序号）（2）侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含 有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示，试回答下 列问题： ①在t1 ℃时，Na2CO3的溶解度是__________g。②t2 ℃时，NaCl的溶解度_______Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于” “小于”之一）。③要从海水中提取NaCl，应采用的方法是_________________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。④若把10 g的Na2CO3加入50 g水中，充分溶解后，得到t1 ℃的Na2CO3溶液的质量是______g。 ③ 18 小于 蒸发结晶 59 过去不等于未来 做好笔记 thank you 过去不等于未来 做好笔记 $