精品解析：贵州遵义市2026届上学期高三第二次适应性考试（二模）化学试卷

贵州遵义市2026届上学期高三第二次适应性考试(二模) 化学试卷 (满分：100分，时间：75分钟) 注意事项： 1.考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名、班级、考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码。 2.选择题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其他选项；非选择题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题，在规定区域以外的答题不给分，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Mg 24 Fe 56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国科学家实现了以为原料人工合成淀粉，这项技术被国际学术界誉为影响世界的重大突破。已知淀粉化学式为，下列有关淀粉的说法错误的是 A. 淀粉有机高分子 B. 淀粉能用于制造可降解材料 C. 淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖 D. 合成淀粉的过程不涉及氧化还原反应 2. 磷酸亚铁锂在新能源电池中有重要应用，下列有关化学用语说法错误的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 中存在离子键与极性共价键 C. 中的价层电子排布式为 D. 基态磷原子的电子占据的最高能级轨道形状为哑铃形 3. 氯气是制备含氯化合物的重要原料，某实验小组设计实验制备氯气并验证其性质，下列能达到实验目的的是 A.制取氯气 B.除去中的HCl C.验证氧化性： D.吸收氯气 A. A B. B C. C D. D 4. 过氧化钠可在呼吸面具中作吸收剂和供氧剂。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中含有的离子数为 B. 标准状况下，中含有键的数目为 C. 溶液中阳离子的数目为 D. 与反应生成，转移的电子数为 5. 化合物X可增加胰岛素分泌，是预防糖尿病、肾病的药物，其结构如图所示。下列关于化合物X的说法错误的是 A. 可形成分子内氢键 B. 有3种不同的官能团 C. 所有原子一定在同一平面上 D. 既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应 6. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应： B. 向冷的石灰乳中通入氯气制漂白粉： C. 用氢氟酸刻蚀石英玻璃： D. 向稀硝酸中加入过量铁粉： 7. 下列对物质性质或现象的解释错误的是 选项 物质性质或现象 解释 A 金刚石硬度大于晶体硅 键键能大于键键能 B 臭氧在水中溶解度小 臭氧分子极性小，水分子极性大 C 壁虎能在墙壁上爬行 壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键 D 缺角的NaCl晶体在饱和氯化钠溶液中变为完整立方体块 晶体具有自范性 A. A B. B C. C D. D 8. 铁镁合金是储氢密度最高的储氢材料之一，其立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。储氢时，可在晶胞的体心和棱心位置。下列说法正确的是 A. Fe原子的配位数为4 B. 晶体熔化时极性键断裂 C. 合金的密度为 D. 储氢率为时，晶体的化学式为 9. 下列实验操作或方法，能达到实验目的的是 选项 实验操作或方法 实验目的 A 向粗盐水中先后加入过量溶液、NaOH溶液和溶液 除去粗盐中的和杂质离子 B 向亮黄色的粗盐酸(含)中加入适量硝酸银，待沉淀完成后观察溶液颜色变化 证明只在高浓度条件下稳定存在 C 向的溶液、的溶液中分别滴加 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D 取一份新制氯水，滴加到蓝色的石蕊试纸上 验证氯气与水的反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 10. 某新型配位化合物由五种不同主族的短周期元素组成，且原子序数依次增大。其中为金属元素，Q的单质常温下为气体，原子序数大小满足关系式：。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点： B. 简单离子半径： C. 工业上通过电解W与Q的二元化合物制得单质W D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 11. 在医学上用气敏电极检测动脉中的含量，下图是气敏电极的结构示意图。图中d是只允许通过的渗透膜；c是溶液，浓度稳定在是甘汞电极；a是指示电极。a与b组成原电池，b电极电势较高，通过测定该电池两极间电压E可得出浓度。 已知： ① ② 下列说法正确的是 A. 电子由a电极通过溶液流向b电极 B. b的电极反应式为 C. 钠离子向a电极移动 D. 12. 环保工程师利用和处理水样中。已知时，饱和溶液浓度约为，。下列说法正确的是 A. NaHS溶液显酸性 B. 反应的平衡常数 C. 溶液中： D. 向水样中通入气体保持饱和状态，最后溶液中 13. 某实验小组设计下列流程分离和检验实验室废液中的卤素离子：。 已知：①和AgI在水中易形成胶体； ②AgBr和AgI不溶于氨水； ③的溶液为橙红色，的溶液为紫色。 下列说法正确的是 A. 加热可促进沉淀①的形成，便于过滤分离 B. 溶液①加入后形成的沉淀是Ag C. 沉淀②只发生反应 D. 由流程可知，氧化性强弱为 14. 表面科学技术阐明了恒容密闭容器中和在铁催化剂表面合成氨的过程。计算机模拟反应的能量轮廓图如下所示(“*”表示粒子吸附在催化剂表面有限的活性位点上)。 下列说法正确的是 A. 该反应的决速步为 B. 增大容器内浓度，化学反应速率可能不变 C. 每断裂一条化学键，同时形成两条键 D. 在铁催化剂表面逆向解离过程中，每次断裂键所需能量相同 二、填空题：本题共4个小题，共58分。 15. 某小组设计实验检验铁强化酱油中的铁元素。取20 mL铁强化酱油于烧杯中，用溶液将酱油稀释至浅黄色，得到预处理液。然后进行如下实验： 序号 操作 检验及其现象 实验一 取5 mL预处理液于试管中，滴加5滴溶液。 溶液立即变为绿色，过滤后，得到蓝色固体小颗粒。 实验二 取2 mL预处理液于试管中，加入2 mL 并加热。 冷却后滴加4滴KSCN试剂，溶液变为红色。 实验三 取10 mL预处理液于表面皿中，向其中放入3支略高于液面的粉笔，一段时间后，3支粉笔高于液面的下端均为浅黄色，顶端变潮湿但仍为白色。 向第2支粉笔顶端滴加KSCN溶液，顶端变为红色；向第3支粉笔顶端滴加溶液，顶端变为蓝色。 回答下列问题： （1）实验一过滤所需的玻璃仪器除漏斗外还需要_______，写出产生蓝色沉淀的离子方程式_______。 （2）实验二加入的目的是除去酱油中的有机色素。实验二能否证明只经过预处理的溶液中含有并说明原因_______。 （3）由实验三可知，黄色色素与粉笔的微粒间作用力_______与粉笔的微粒间作用力(填“>”、“＜”或“=”)。这种分离方法属于_______(填序号)。 A.质谱法　　B.色谱法　　C.萃取法　　D.离子交换法 （4）乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY)是铁强化酱油中的铁营养强化剂，乙二胺四乙酸(H4Y)与的结构分别如下图所示，则中心离子的配体数为_______，配位数为_______，其中铁元素的化合价为_______。 （5）乙二胺四乙酸(Y)存在等7种形式，这7种粒子的分布分数与pH的关系如下图所示。原料预处理中为了让解离，需加酸调节至，结合离子方程式解释原因：_______。 16. 电解锰渣中金属含量高于自然矿石中含量，从电解锰渣中回收金属，制备硫酸锰晶体，流程如下： 已知：①电解锰渣主要含有及少量； ②时，。 （1）粉碎电解锰渣的目的是_______。 （2）写出电解锰渣中MnS被氧化为的化学方程式_______。 （3）当时认为沉淀完全，调节pH的最小值为_______。 （4）磷酸酯作萃取剂萃取锰离子时，溶液的初始pH与分离系数关系如下表所示： 初始pH 1.0 1.5 20 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 分离系数 7.64 8.83 9.97 1121 12.10 13.17 13.36 11.75 已知：①分离系数越大，分离效果越好；②磷酸酯属于酸性萃取剂。 当初始时，分离系数降低的原因是_______。 （5）系列操作是_______，最后洗涤、干燥。 （6）已知渣料比，由下图可知最佳渣料比为_______，前期随着渣料比的减少，Mn浸出率增加的原因是_______。 17. 二氧化碳合成甲醇是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题： （1）已知Ⅰ. Ⅱ. 则 （2）恒温下，对于反应Ⅰ，投入一定比例的和，增大压强，的平衡产率增大的原因是_______(物质状态不发生改变)。 （3）科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果。在时，不同配比的催化剂作用下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如下图所示。 ①该反应的最佳条件是_______。 ②作催化剂，温度低于时，随温度升高甲醇时空收率增大的原因可能是_______。 （4）某温度下，将和充入体积不变的2 L密闭容器中，初始总压为8 MPa，只发生反应，测得不同时刻体系内反应后与反应前的压强关系如下表： 时间 1 2 3 4 5 0.92 0.85 0.79 0.75 0.75 该条件下的分压平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （5）和反应也可生成，利用等离子体和双金属催化剂催化和反应生成的过程中Zr的化合价发生变化，可能机理如下图所示： 说明：图中的表示ZnO，表示，表示氧空位；“—”表示化学键，“…”表示吸附作用。 ①Zr的常见化合价有+2、+3和+4，上图所示机理的步骤(Ⅲ)中，元素Zr化合价发生的变化为_______。 ②增大反应电流，等离子体会释放出数量更多的高能粒子。随着反应电流的增大，的产量增大，可能原因是_______。 18. 有机光电子材料是一类具有光电转换功能的有机材料，主要应用于有机发光二极管(OLED)、有机太阳能电池、有机晶体管及有机存储器等领域。一种有机光电子材料I的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）物质A的化学名称是_______。 （2）E→F的反应类型是_______。 （3）写出C→D的化学反应方程式_______(同时生成两种气体)。 （4）试剂X的结构简式为_______。 （5）有机物I中碳原子的杂化类型有_______。 （6）写出一种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构)。 a.苯环上只有一个取代基；　 b.含有一个手性碳；　c.不存在过氧键()。 （7）参照以上合成路线，以与为原料制备联苯()，无机试剂任选，写出合成路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵州遵义市2026届上学期高三第二次适应性考试(二模) 化学试卷 (满分：100分，时间：75分钟) 注意事项： 1.考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名、班级、考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码。 2.选择题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其他选项；非选择题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题，在规定区域以外的答题不给分，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Mg 24 Fe 56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国科学家实现了以为原料人工合成淀粉，这项技术被国际学术界誉为影响世界的重大突破。已知淀粉化学式为，下列有关淀粉的说法错误的是 A. 淀粉是有机高分子 B. 淀粉能用于制造可降解材料 C. 淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖 D. 合成淀粉过程不涉及氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉是由多个葡萄糖单元组成的高分子化合物，属于有机高分子，A正确； B．淀粉是天然聚合物，可被微生物分解，常用于制造可降解塑料等材料，B正确； C．淀粉在人体内经淀粉酶和麦芽糖酶等水解，最终产物为葡萄糖，C正确； D．CO2中碳的氧化态为+4，淀粉中碳的平均氧化态为0，合成过程涉及碳的还原，属于氧化还原反应，D错误； 故选D。 2. 磷酸亚铁锂在新能源电池中有重要应用，下列有关化学用语说法错误的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 中存在离子键与极性共价键 C. 中的价层电子排布式为 D. 基态磷原子的电子占据的最高能级轨道形状为哑铃形 【答案】C 【解析】 【详解】A．中磷原子采用sp3杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形，A正确； B．LiFePO4中Li+与间形成离子键，内部P-O键为极性共价键，B正确； C．Fe原子基态价电子排布为3d64s2，Fe失去2个电子时优先失去4s轨道电子，故价层电子排布为3d6，C错误； D．基态磷原子电子排布式：1s22s22p63s23p3，最高能级为3p，p轨道形状为哑铃形，D正确； 故选C。 3. 氯气是制备含氯化合物的重要原料，某实验小组设计实验制备氯气并验证其性质，下列能达到实验目的的是 A.制取氯气 B.除去中的HCl C.验证氧化性： D.吸收氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应需要加热，图中缺少酒精灯，A错误； B．碱石灰能与HCl反应，但同时也能与Cl2反应，故不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，B错误； C．氯气氧化溴离子生成溴单质、氧化碘离子生成碘单质，氯气氧化性大于溴、氯气氧化性大于碘，但是不能比较溴和碘的氧化性，C错误； D．氯气有毒，能和氢氧化钠反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收，D正确； 故选D。 4. 过氧化钠可在呼吸面具中作吸收剂和供氧剂。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 晶体中含有的离子数为 B. 标准状况下，中含有键的数目为 C. 溶液中阳离子的数目为 D. 与反应生成，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由2个和个过氧根离子构成，中含有的离子总数为，A错误； B．标准状况下的物质的量为，的结构式为，每个双键含1个键，1个分子共含2个键，因此中键数目为，B正确； C．未指明溶液体积，无法确定阳离子数目，故C错误； D．与的反应为歧化反应，生成时，共有 -1价的被氧化为0价，转移电子数为，D错误； 故选B。 5. 化合物X可增加胰岛素分泌，是预防糖尿病、肾病的药物，其结构如图所示。下列关于化合物X的说法错误的是 A. 可形成分子内氢键 B. 有3种不同的官能团 C. 所有原子一定在同一平面上 D. 既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中存在两个相邻的羟基，能形成分子内氢键，A正确； B．分子中含酰胺基、羟基、氨基3种不同的官能团，B正确； C．分子中单键可以旋转，则2个苯环不一定在同一平面，C错误； D．分子中含氨基、酚羟基，故既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应，D正确； 故选C。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应： B. 向冷的石灰乳中通入氯气制漂白粉： C. 用氢氟酸刻蚀石英玻璃： D. 向稀硝酸中加入过量铁粉： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠反应生成，该离子方程式原子守恒、电荷守恒，A正确； B．石灰乳中是悬浊态，不能拆分为，必须保留化学式，正确方程式应写为，B错误； C．是弱电解质，不能拆分为和，需要保留化学式，正确方程式应写为，C错误； D．过量铁粉与稀硝酸反应时，生成的会被过量铁粉还原为，最终产物为，正确离子方程式为，D错误； 故答案选A。 7. 下列对物质性质或现象的解释错误的是 选项 物质性质或现象 解释 A 金刚石硬度大于晶体硅 键键能大于键键能 B 臭氧在水中溶解度小 臭氧分子极性小，水分子极性大 C 壁虎能在墙壁上爬行 壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键 D 缺角的NaCl晶体在饱和氯化钠溶液中变为完整立方体块 晶体具有自范性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石和晶体硅均为原子晶体，原子间通过共价键结合。由于C原子半径小于Si原子半径，键的键长更短，键能更大，因此金刚石的硬度大于晶体硅，A不符合题意； B．臭氧（）是极性分子，但极性较小；水（）是极性很大的分子。根据“相似相溶”原理，极性小的臭氧在极性大的水中溶解度较小，B不符合题意； C．壁虎能在墙壁上爬行，是因为其足上的细毛与墙体之间形成了分子间作用力（范德华力），C符合题意； D．晶体的自范性是指晶体在适宜条件下能够自发地呈现规则的多面体外形。缺角的NaCl晶体在饱和氯化钠溶液中，通过溶解与结晶的动态平衡，能够自发地修复为完整的立方体块，这正是晶体自范性的体现，D不符合题意； 故选C。 8. 铁镁合金是储氢密度最高的储氢材料之一，其立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。储氢时，可在晶胞的体心和棱心位置。下列说法正确的是 A. Fe原子的配位数为4 B. 晶体熔化时极性键断裂 C. 合金的密度为 D. 储氢率为时，晶体的化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，每个Fe原子周围等距离且最近的Mg原子上下层各4个，配位数为8，A错误； B．铁镁合金属于金属晶体，只含金属键，则熔融该合金的过程中需要破坏金属键，B错误； C．根据“均摊法”，晶胞中含个Fe、8个Mg位于晶胞内部，则晶胞密度，C正确； D．该合金储氢后，位于晶胞的体心和棱心位置，则个数为，当储氢率为50%时即有2个，4个Fe，8个Mg，化学式为，D错误； 故选C。 9. 下列实验操作或方法，能达到实验目的的是 选项 实验操作或方法 实验目的 A 向粗盐水中先后加入过量溶液、NaOH溶液和溶液 除去粗盐中的和杂质离子 B 向亮黄色的粗盐酸(含)中加入适量硝酸银，待沉淀完成后观察溶液颜色变化 证明只在高浓度的条件下稳定存在 C 向的溶液、的溶液中分别滴加 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D 取一份新制氯水，滴加到蓝色的石蕊试纸上 验证氯气与水的反应存在限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．粗盐除杂时，过量的需要用除去，因此必须添加在之前，A错误； B．溶液中存在平衡，加入沉淀后，浓度降低，若溶液颜色发生变化，即可证明只在高浓度条件下稳定存在，B正确。 C．与反应生成和水，反应无明显现象，无法比较反应速率，C错误； D．氯水滴到蓝色石蕊试纸上，先变红后褪色只能证明氯气和水反应生成了酸性物质和漂白性的，无法证明该反应存在可逆性，D错误； 故选B。 10. 某新型配位化合物由五种不同主族的短周期元素组成，且原子序数依次增大。其中为金属元素，Q的单质常温下为气体，原子序数大小满足关系式：。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点： B. 简单离子半径： C. 工业上通过电解W与Q二元化合物制得单质W D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据已知条件，五种短周期主族元素原子序数依次增大，其中Z、W为金属元素，Q的单质常温下为气体，且满足关系式，通过分析可能的原子序数范围，结合金属元素（Li、Be、Na、Mg、Al）和气体单质元素（N、O、F、Cl、Ar等），逐一验证，唯一符合所有条件的解为：X为C、Y为N、Z为Na、W为Al、Q为Cl；据此解答。 【详解】A．X为C、Y为N，C和N的氢化物有多种分子，无法确定C的氢化物沸点一定小于Y的氢化物，A错误； B．Z为Na、W为Al、Q为Cl，Cl-具有3个电子层，离子半径最大，Na+和Al3+均具有2个电子层，核电荷数更大半径更小，则Na+的离子半径大于Al3+，即离子半径：Cl->Na+>Al3+，B错误； C．W为Al、Q为Cl，其二元化合物为AlCl3，AlCl3为共价化合物，熔融状态不导电，工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，C错误； D．Y为N、Z为Na、W为Al，其最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3，HNO3是强酸，NaOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，三者可以相互反应，D正确； 故答案为D。 11. 在医学上用气敏电极检测动脉中的含量，下图是气敏电极的结构示意图。图中d是只允许通过的渗透膜；c是溶液，浓度稳定在是甘汞电极；a是指示电极。a与b组成原电池，b电极电势较高，通过测定该电池两极间电压E可得出浓度。 已知： ① ② 下列说法正确的是 A. 电子由a电极通过溶液流向b电极 B. b的电极反应式为 C. 钠离子向a电极移动 D. 【答案】D 【解析】 【分析】b电极电势更高，原电池中电极电势高的是正极，低的是负极，因此a是负极，b是正极，据此分析； 【详解】A．电子只能在外电路的导线中移动，不会通过溶液，A错误； B．b是正极，发生得电子的还原反应，B错误； C．原电池中阳离子向正极移动，钠离子是阳离子，应向正极b移动，C错误； D．将已知两个平衡相加得总反应：，总平衡常数。 已知，代入整理得： ，因此，D正确； 故选D。 12. 环保工程师利用和处理水样中。已知时，饱和溶液浓度约为，。下列说法正确的是 A. NaHS溶液显酸性 B. 反应的平衡常数 C. 溶液中： D. 向水样中通入气体保持饱和状态，最后溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中，的水解常数，电离常数。由于，以水解为主，溶液显碱性，A不符合题意； B．反应的平衡常数，B符合题意； C．溶液中，存在物料守恒：，C不符合题意； D．通入保持饱和状态，，沉淀产生2，，，则，D不符合题意； 故选B。 13. 某实验小组设计下列流程分离和检验实验室废液中的卤素离子：。 已知：①和AgI在水中易形成胶体； ②AgBr和AgI不溶于氨水； ③的溶液为橙红色，的溶液为紫色。 下列说法正确的是 A. 加热可促进沉淀①的形成，便于过滤分离 B. 溶液①加入后形成的沉淀是Ag C. 沉淀②只发生反应 D. 由流程可知，氧化性强弱为 【答案】A 【解析】 【分析】废液加入硝酸银得到卤化银沉淀，沉淀加入氨水，氯化银沉淀溶解得到银氨离子的溶液①，加入硝酸生成氯化银沉淀；沉淀②加入足量锌溶解沉淀得到溴化锌、碘化锌，加入氯水氧化溴离子生成溴单质、氧化碘离子生成碘单质，使用四氯化碳萃取得到有机层和水层，加入足量氯水，碘单质被氧化为碘酸根离子而进入水层，有机层含溴单质； 【详解】A．和AgI在水中易形成胶体，加热可促进胶体聚沉，促进沉淀①的形成，便于过滤分离，A正确； B．溶液①加入后使得溶液显酸性，形成的沉淀是AgCl，B错误； C．沉淀②只发生反应、，C错误； D．氯气氧化溴离子生成溴单质、氧化碘单质生成碘酸根离子，氧化性氯气大于溴、氯气大于碘酸根离子，但是不能说明溴单质氧化性大于碘酸根离子，D错误； 故选A。 14. 表面科学技术阐明了恒容密闭容器中和在铁催化剂表面合成氨的过程。计算机模拟反应的能量轮廓图如下所示(“*”表示粒子吸附在催化剂表面有限的活性位点上)。 下列说法正确的是 A. 该反应的决速步为 B. 增大容器内浓度，化学反应速率可能不变 C. 每断裂一条化学键，同时形成两条键 D. 在铁催化剂表面逆向解离的过程中，每次断裂键所需能量相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；据图，该反应的决速步为，A错误； B．在催化剂表面存在有限的活性位，当其占满以后，增大容器内浓度，化学反应速率可能不变，且决速步骤为，与氮气的浓度无关，B正确； C．各基元反应的活化能不同，反应速率不同，故每断裂一条化学键，不一定同时形成两条键，C错误； D．由图，在铁催化剂表面逆向解离的过程中，每次断裂键的能量变化不同，则所需能量不相同，D错误； 故选B。 二、填空题：本题共4个小题，共58分。 15. 某小组设计实验检验铁强化酱油中的铁元素。取20 mL铁强化酱油于烧杯中，用溶液将酱油稀释至浅黄色，得到预处理液。然后进行如下实验： 序号 操作 检验及其现象 实验一 取5 mL预处理液于试管中，滴加5滴溶液。 溶液立即变为绿色，过滤后，得到蓝色固体小颗粒。 实验二 取2 mL预处理液于试管中，加入2 mL 并加热。 冷却后滴加4滴KSCN试剂，溶液变为红色。 实验三 取10 mL预处理液于表面皿中，向其中放入3支略高于液面的粉笔，一段时间后，3支粉笔高于液面的下端均为浅黄色，顶端变潮湿但仍为白色。 向第2支粉笔顶端滴加KSCN溶液，顶端变为红色；向第3支粉笔顶端滴加溶液，顶端变为蓝色。 回答下列问题： （1）实验一过滤所需的玻璃仪器除漏斗外还需要_______，写出产生蓝色沉淀的离子方程式_______。 （2）实验二加入的目的是除去酱油中的有机色素。实验二能否证明只经过预处理的溶液中含有并说明原因_______。 （3）由实验三可知，黄色色素与粉笔的微粒间作用力_______与粉笔的微粒间作用力(填“>”、“＜”或“=”)。这种分离方法属于_______(填序号)。 A.质谱法　　B.色谱法　　C.萃取法　　D.离子交换法 （4）乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY)是铁强化酱油中的铁营养强化剂，乙二胺四乙酸(H4Y)与的结构分别如下图所示，则中心离子的配体数为_______，配位数为_______，其中铁元素的化合价为_______。 （5）乙二胺四乙酸(Y)存在等7种形式，这7种粒子的分布分数与pH的关系如下图所示。原料预处理中为了让解离，需加酸调节至，结合离子方程式解释原因：_______。 【答案】（1） ①. 玻璃棒，烧杯 ②. （2）否，可能将氧化为，造成干扰 （3） ①. > ②. B （4） ①. 1 ②. 6 ③. +3 （5），增大浓度，平衡正向移动，促进解离 【解析】 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 检验亚铁离子的方法可以为：取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，说明存在亚铁离子；检验铁离子的方法为，取少量溶液，加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明存在铁离子； 【小问1详解】 实验一过滤所需的玻璃仪器除漏斗外还需要玻璃棒，烧杯；亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀，用于检验亚铁离子，产生蓝色沉淀的离子方程式； 【小问2详解】 过氧化氢具有氧化性，可能将氧化为，造成对铁离子检验的干扰，故不能证明只经过预处理的溶液中含有； 【小问3详解】 由实验三可知，粉笔顶端滴加KSCN溶液，顶端变为红色，粉笔顶端滴加溶液，顶端变为蓝色，说明顶端存在亚铁离子、铁离子，而3支粉笔高于液面的下端均为浅黄色，顶端变潮湿但仍为白色，说明黄色色素与粉笔的微粒间作用力>与粉笔的微粒间作用力；这种分离方法属于B.色谱法； 【小问4详解】 由结构，乙二胺四乙酸中羧基失去4个氢离子和铁结合成，则铁元素化合价为+3，中心铁离子与1个Y4-通过6个共价键结合，则中心离子的配体数为1、配位数为6，其中铁元素的化合价为+3； 【小问5详解】 铁离子与Y4-结合生成配离子，增加溶液中氢离子浓度，使得平衡正向移动，促进的解离。 16. 电解锰渣中金属含量高于自然矿石中含量，从电解锰渣中回收金属，制备硫酸锰晶体，流程如下： 已知：①电解锰渣主要含有及少量； ②时，。 （1）粉碎电解锰渣的目的是_______。 （2）写出电解锰渣中MnS被氧化为的化学方程式_______。 （3）当时认为沉淀完全，调节pH的最小值为_______。 （4）磷酸酯作萃取剂萃取锰离子时，溶液的初始pH与分离系数关系如下表所示： 初始pH 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 4.5 分离系数 7.64 8.83 9.97 11.21 12.10 13.17 13.36 11.75 已知：①分离系数越大，分离效果越好；②磷酸酯属于酸性萃取剂。 当初始时，分离系数降低的原因是_______。 （5）系列操作是_______，最后洗涤、干燥。 （6）已知渣料比，由下图可知最佳渣料比为_______，前期随着渣料比减少，Mn浸出率增加的原因是_______。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，增大电解锰渣的浸出率 （2） （3）3 （4）萃取剂磷酸酯显酸性，，萃取剂被反应失效 （5）加热浓缩，冷却结晶，过滤 （6） ①. 8 ②. 被氧化的MnS增多，促进MnS溶解 【解析】 【分析】电解锰渣加入二氧化锰、硫酸酸浸，二氧化锰氧化亚铁离子生成铁离子，二氧化锰氧化MnS生成，得到浸出液调节pH将铁离子转化为沉淀，过滤滤液加入萃取剂萃取，然后加入硫酸反萃取得到含锰离子的水相，水相加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到硫酸锰晶体； 【小问1详解】 粉碎电解锰渣的目的是增大接触面积，加快反应速率，增大电解锰渣的浸出率； 【小问2详解】 电解锰渣加入二氧化锰、硫酸酸浸，二氧化锰氧化MnS生成，MnS中硫元素化合价由-2变为+6、二氧化锰中锰元素化合价由+4变为+2，结合电子守恒，反应为：； 【小问3详解】 当时认为沉淀完全，则，pOH=11，则调节pH的最小值为14-11=3； 【小问4详解】 萃取剂磷酸酯显酸性，，pH过高，酸性萃取剂会与用于调节pH的碱反应而被消耗，萃取剂被反应失效，导致分离系数降低； 【小问5详解】 由分析，水相经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到硫酸锰晶体； 【小问6详解】 由图，最佳渣料比为8，此时，锰的浸出率最高；MnS中也含锰元素，前期随着渣料比的减少，Mn浸出率增加的原因是渣料比（）减少，意味着的相对用量增加，从而促进了MnS的氧化溶解，提高了Mn的浸出率； 17. 二氧化碳合成甲醇是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题： （1）已知Ⅰ. Ⅱ. 则 （2）恒温下，对于反应Ⅰ，投入一定比例的和，增大压强，的平衡产率增大的原因是_______(物质状态不发生改变)。 （3）科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果。在时，不同配比的催化剂作用下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如下图所示。 ①该反应的最佳条件是_______。 ②作催化剂，温度低于时，随温度升高甲醇时空收率增大的原因可能是_______。 （4）某温度下，将和充入体积不变2 L密闭容器中，初始总压为8 MPa，只发生反应，测得不同时刻体系内反应后与反应前的压强关系如下表： 时间 1 2 3 4 5 0.92 0.85 0.79 0.75 0.75 该条件下的分压平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （5）和反应也可生成，利用等离子体和双金属催化剂催化和反应生成的过程中Zr的化合价发生变化，可能机理如下图所示： 说明：图中的表示ZnO，表示，表示氧空位；“—”表示化学键，“…”表示吸附作用。 ①Zr的常见化合价有+2、+3和+4，上图所示机理的步骤(Ⅲ)中，元素Zr化合价发生的变化为_______。 ②增大反应电流，等离子体会释放出数量更多的高能粒子。随着反应电流的增大，的产量增大，可能原因是_______。 【答案】（1）-130.8 （2）增大压强，反应I向气体体积缩小的正反应方向移动 （3） ①. 、 ②. 催化剂活性增大，反应速率加快(或活化分子百分数增多，反应速率加快) （4）(或0.037) （5） ①. +3变为+4 ②. 高能粒子使水产生更多H原子，产生更多氧空位 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅰ×2-反应Ⅱ得到反应，故。 【小问2详解】 增大压强，反应Ⅰ向气体体积缩小的正反应方向移动，导致的平衡产率增大。 【小问3详解】 ①由图，该反应的最佳条件是、，此时甲醇的时空收率最大。 ②催化剂需要一定的活性温度，作催化剂，温度低于时，随温度升高甲醇时空收率增大的原因可能是催化剂活性增大，反应速率加快(或活化分子百分数增多，反应速率加快)。 【小问4详解】 由表，平衡时总的物质的量为，总的物质的量减小1mol，反应气体分子数减小2的反应，则反应消耗二氧化碳0.5mol、氢气1.5mol、生成甲醇和水均为0.5mol，平衡时二氧化碳为0.5mol、氢气1.5mol，总压强为8MPa×0.75=6MPa，则。 【小问5详解】 ①上图所示机理的步骤(Ⅲ)中，元素Zr在步骤(Ⅲ)之前存在1个氧空位同时和1个氧形成1个共价键，则化合价为+3，(Ⅲ)之后又和1个氧形成1个共价键，则化合价为+4，故化合价发生的变化为+3变为+4。 ②已知，增大反应电流，等离子体会释放出数量更多的高能粒子；高能粒子使水产生更多H原子，产生更多氧空位，从而导致随着反应电流的增大，的产量增大。 18. 有机光电子材料是一类具有光电转换功能的有机材料，主要应用于有机发光二极管(OLED)、有机太阳能电池、有机晶体管及有机存储器等领域。一种有机光电子材料I的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）物质A的化学名称是_______。 （2）E→F的反应类型是_______。 （3）写出C→D的化学反应方程式_______(同时生成两种气体)。 （4）试剂X的结构简式为_______。 （5）有机物I中碳原子的杂化类型有_______。 （6）写出一种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构)。 a.苯环上只有一个取代基；　 b.含有一个手性碳；　c.不存在过氧键()。 （7）参照以上合成路线，以与为原料制备联苯()，无机试剂任选，写出合成路线_______。 【答案】（1）邻苯二酚(或1，2-苯二酚) （2）还原反应(或加成反应) （3） （4） （5）和 （6）、、 （7） 【解析】 【分析】A发生取代反应引入甲基得到B，B引入支链得到C，C中羧基反应转化为D，D中氯原子被取代生成E，E中羰基还原为羟基得到F，F中羟基发生消去反应生成G：，G和X发生已知反应原理转化为H，结合H结构，则X为，H生成I； 【小问1详解】 由结构，A的化学名称是邻苯二酚(或1，2-苯二酚)； 【小问2详解】 E中羰基还原为羟基得到F，为还原反应或加成反应； 【小问3详解】 C中羧基反应引入氯离子转化为D，同时生成两种气体，结合质量守恒，生成气体为二氧化硫和HCl，故反应为：； 【小问4详解】 由分析，X为； 【小问5详解】 有机物I中苯环碳原子、羰基碳原子均为sp2杂化、甲基碳为sp3杂化； 【小问6详解】 B除苯环外含2个氧、2个碳、不饱和度为0，同时符合下列条件化合物B的同分异构体：a.苯环上只有一个取代基；b.含有一个手性碳（手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子）； c.不存在过氧键()，则2个氧不直接相连，分子中存在2个羟基或1个羟基、1个醚键，结构可以为：、、； 【小问7详解】 中羟基发生消去反应生成碳碳双键，再和发生已知反应原理成环生成，再芳构化得到产物，故流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $