2026年高考化学一轮复习课件 ——酸碱中和滴定及拓展应用

2026届高三化学一轮复习 ——酸碱中和滴定及拓展应用 【课标指引】 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法,掌握指示剂的变色范围及选择方法。 2.掌握酸碱中和滴定的操作、数据处理方法及误差分析的方法;掌握滴定法在定量测定实验中的应用。 考点一 酸碱中和滴定的原理与操作 酸碱中和滴定 依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法 1、定义： 2、原理： ① 中和反应的实质： ② 在酸碱恰好反应时： 若是一元酸和一元碱反应： c酸·V酸 ＝ c碱·V碱 反应中H+与OH-的物质的量相等 H+ + OH- = H2O n(H+) ＝ n(OH- ) 01 V标[HCl(aq)] V待[NaOH(aq)] ＝ c标(HCl) . c待(NaOH) . c标(HCl) V标[HCl(aq)] c待(NaOH) ＝ . V待[NaOH(aq)] 3、待测液的浓度计算： 【关键】 c标V标 V待 = c待 成败 关键 ①准确量取参加反应的两溶液的体积 ②准确判断反应是否恰好完全反应 01 4、主要仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、 铁架台、锥形瓶 等 01 V初 V末 V ＝ V末－V初 V ＝ V末－V初 ＝ 18.50 mL－2.50 mL ＝ 16.00 mL 标注温度、量程 “0”刻度线在上 玻璃塞 带玻璃球的橡胶管 ① 读数精确度：0.01mL ② 酸式滴定管：盛酸性和强氧化性试剂 碱式滴定管：盛碱性试剂 ③尖嘴部分无刻度。 （全部盛满溶液时， 体积大于所标容积） CONTENTS 目录 5、实验步骤 （1）滴定前的准备： 锥形瓶 ① 装： 将量取好的待测的NaOH溶液加入到锥形瓶中 ② 滴： 滴入2-3滴指示剂 滴定管准备： 查漏—洗涤—润洗—装液—排气泡—调液面—记数据 (以酚酞作指示剂,用标准盐酸滴定待测NaOH溶液) 01 指示剂选择原则： 甲基橙 石蕊 酚酞 （1）滴定终点时颜色变化要明显，指示剂变色范围要窄 (一般不用石蕊，用酚酞和甲基橙) 指示剂 变色范围的pH 石蕊 <5.0_____ 5.0~8.0紫色 >8.0_____ 甲基橙 <3.1_____ 3.1~4.4橙色 >4.4_____ 酚酞 <8.2_____ 8.2~10.0粉红色 >10.0_____ 红色 蓝色 红色 黄色 无色 红色 01 （2）滴定 控制活塞 锥形瓶 内溶液颜色变化 摇动锥形瓶 边滴边振荡、 先快后慢 当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇。 小心旋动滴定管活塞或挤压胶管,壁让滴定管下端液体处于要滴而未滴下来的状况,然后轻轻靠一下锥形瓶口内，“刮”下半滴标准液。 01 （3）判断终点 当滴入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色， 且半分钟内不恢复原来的颜色，视为终点并停止滴定。 pH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 反应终点 V[HCl(aq)]/mL 突变范围 0 酚酞 甲基橙 01 滴定终点的判断： 当滴入最后半滴××标准溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。 注意三个关键点： (1)最后半滴：必须说明是滴入“最后半滴”溶液。 (2)颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后，溶液“颜色的变化”。 (3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不褪色”。 12 思考与讨论1：用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选取什么溶液作为指示剂？达到滴定终点的现象是什么？ 淀粉溶液。当滴入最后半滴标准碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。 思考与讨论2：用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂？达到滴定终点的现象是什么？ 否。当滴入最后半滴标准酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 5SO2+ 2MnO4- + 2H2O = 2Mn2+ + 4H+ + 5SO42- （4）读数 平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。 记录滴定管的最终读数。重复上述实验2-3次。 01 （5）数据处理 若有数据偏差较大，则舍去 实验次数 HCl溶液的体积/mL 待测NaOH溶液的体积/mL 1 27.84 25.00 2 27.83 25.00 3 28.55 25.00 c(HCl) ·V[HCl(aq)] c1(NaOH) ＝ V[NaOH(aq)] 0.100 0 mol/L×0.027 835 L 0.025 00 L ＝ ＝ 0.111 4 mol/L 01 6、误差分析 (以酚酞作指示剂,用标准盐酸滴定待测NaOH溶液) 步骤 操作 c(NaOH) 洗涤 未用标准溶液润洗酸式滴定管   锥形瓶用待测溶液润洗   未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管   锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水   取液 取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失   滴定 滴定完毕后立即读数,半分钟后颜色又变红   滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失   滴定过程中振荡锥形瓶时有液滴溅出   滴定过程中,向锥形瓶内加少量蒸馏水   读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数   滴定前俯视读数或滴定后仰视读数   偏高 偏高 偏低 无影响 偏低 偏低 偏高 偏低 无影响 偏低 偏高 必备知识•梳理 关键能力•提升 (2024·广东六校10月联考)25 ℃时,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法错误的是(　　) A.Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线 B.Ⅱ可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂 C.pH=7时,盐酸和醋酸消耗的NaOH溶液体积相等 D.滴定过程中,眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色的变化,而非滴定管 C 必备知识•梳理 关键能力•提升 考点二 氧化还原滴定和沉淀滴定 1.氧化还原滴定 (1)原理:以氧化剂(或还原剂)为滴定剂,直接滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质。 常用于滴定的氧化剂 酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液等 常用于滴定的还原剂 亚铁盐、草酸、维生素C等 氧化还原 指示剂 ①自身指示剂,如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时,滴定终点为溶液由无色变为浅红色 ②专用指示剂,如在碘量法滴定中,可溶性淀粉溶液遇碘变蓝 (2)试剂 必备知识•梳理 关键能力•提升 (3)实例 ①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理 2Mn+6H++5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O 指示剂 酸性KMnO4溶液本身呈紫色,不用另外选择指示剂 终点判断 ②Na2S2O3溶液滴定碘液 原理 2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 指示剂 用淀粉溶液作指示剂 终点判断 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后,溶液由无色变浅红色,且半分钟内不褪色,说明到达滴定终点 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色,说明到达滴定终点 必备知识•梳理 关键能力•提升 典题1(2024·广东部分学校质量监测)“84”消毒液是一种以次氯酸(NaClO)为有效成分的高效消毒剂,它的灭菌消毒能力用有效氯(HClO与ClO-的总量)来衡量,有效氯含量越高,消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法,实验步骤如下: ⅰ.取5.00 mL“84”消毒液,置于磨口具塞锥形瓶中,加入20 mL碘化钾溶液(过量,易被空气氧化)和适量稀硫酸,塞上瓶塞;在暗处振荡5分钟。 ⅱ.加入几滴指示剂,用0.1 mol·L-1硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液(pH>7)滴定至终点,记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积,平行测定四次。 已知:①ClO-+2H++2I-═Cl-+I2+H2O;2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6。 ②实验所得数据如表所示: 实验次数 1 2 3 4 标准溶液初始读数/mL 0.00 0.10 4.40 0.50 滴定终点时标准溶液读数/mL 31.80 31.95 31.95 32.25 必备知识•梳理 关键能力•提升 回答下列问题。 (1)取5.00 mL“84”消毒液所用的仪器为__________(填仪器名称);使用磨口具塞锥形瓶的原因是____________________________。  (2)滴定时,盛装标准溶液的滴定管在使用前需要_______________,水洗之后需要进行的操作是__________________________________。  在滴定管中装入标准溶液后,要先赶出滴定管尖嘴处的气泡,其操作正确的图示为__________(填字母)。  碱式滴定管 防止I-被空气氧化干扰实验 检验是否漏液 用0.1 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液润洗 B 必备知识•梳理 关键能力•提升 (3)步骤ⅱ选用的指示剂为__________,滴定终点的现象为__________。  (4)该“84”消毒液中ClO-与HClO的总浓度为__________ mol·L-1,测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度,可能的原因为__________(填字母)。  a.滴定终点读数时仰视刻度线 b.该“84”消毒液在光照下放置时间过长 c.滴定振荡时,有少量待测液溅出 d.滴定前,盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出 淀粉溶液 加入最后半滴标准溶液时,溶液蓝色消失且30 s内不恢复原来的颜色 0.318 bc 必备知识•梳理 关键能力•提升 2.沉淀滴定法 (1)含义 沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多,但符合条件的却很少,实际上应用最多的是银量法,即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-的浓度。 (2)原理 沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小,否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量时常以含Cr的溶液为指示剂,这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶。 必备知识•梳理 关键能力•提升 考向2 沉淀滴定及应用 典题3用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中的c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ.准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。 b.配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L-1 NH4SCN标准溶液,备用。 Ⅱ.滴定的主要步骤 a.取待测NaI溶液25.00 mL置于锥形瓶中。 b.加入25.00 mL 0.100 0 mol·L-1 AgNO3溶液(足量),使I-完全转化为AgI沉淀。 c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 d.用0.100 0 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。 e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表: 必备知识•梳理 关键能力•提升 实验序号 1 2 3 消耗NH4SCN标准溶液的体积/mL 10.24 10.02 9.98 f.数据处理。 回答下列问题: (1)Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒__________,说明理由: __________。  (2)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为__________ mL,测得c(I-)= __________mol·L-1。  (3)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为______________________________________。  (4)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果__________。  ②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果__________。  否 若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点 10.00 0.060 0 用NH4SCN标准溶液润洗滴定管2~3次 偏高 偏高 必备知识•梳理 关键能力•提升 $