2025-2026学年高二下学期 选择性必修第二册全书综合测试卷（一）（人教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 选择性必修第二册 全书综合测试卷（一） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修第二册。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ga-70 Se-79 Sr-88 Ag-108 At-210 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（本题3分）（23-24高二下·四川雅安·开学考试）下列说法正确的是 A．能层越高，电子能量越高 B．元素周期表中，区全部是金属元素，p区既有金属元素又有非金属元素 C．能级的字母代号是K、L、M、N、O…… D．英国科学家道尔顿提出能层与能级理论，成功诠释了复杂的原子光谱 2．（本题3分）（20-21高二下·黑龙江哈尔滨·阶段练习）观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是 A．一个小黑点表示1个自由运动的电子 B．1s轨道电子云的黑点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述 C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D．1s轨道的电子云形状为圆形的面 3．（本题3分）（22-23高二下·山西吕梁·阶段练习）磷酸三钠次氯酸钠()是一种性质稳定、易存放的广谱、高效、低毒含氯消毒剂，下列说法正确的是 A．电负性： B．酸性： C．沸点： D．含有钠元素的盐的焰色呈紫色 4．（本题3分）（20-21高二下·山东日照·期中）下列现象的变化与配合物的形成无关的是 A．向FeCl3与溶液中滴加KSCN，出现红色 B．用王水(1体积浓硝酸和3体积浓盐酸混合而成)清洗金币，会使金币质量减轻 C．向AgNO3溶液中滴加氨水，先出现白色沉淀后溶解 D．向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀 5．（本题3分）（22-23高二下·云南保山·期末）下列分子的空间构型是直线形的是 A．CH4 B．C2H2 C．BF3 D．H2O 6．（本题3分）（24-25高一下·上海·期中）下列元素中，一定是主族元素的是 A．元素的最高正化合价为+6价 B．元素原子的最外层只有一个电子 C．原子核外各电子层的电子数均达到“饱和” D．其最高价氧化物的对应水化物是强酸，且有气态化合物 7．（本题3分）（23-24高二上·黑龙江哈尔滨·开学考试）改革开放40多年来，我国材料化学的发展为科技进步做出了突出贡献。下列有关材料的说法不正确的是 A．二水氯化钙(CaCl2▪2H2O)属于纯净物 B．“纳米”铜比表面积大，可与盐酸剧烈反应生成H2 C．碳纳米管与石墨互为同素异形体 D．将"纳米材料"粒子分散到液体分散剂中所得混合物有丁达尔效应 8．（本题3分）（22-23高二下·山西晋中·阶段练习）下列说法错误的是 A．f能级有7个原子轨道 B．np能级都有3个相互垂直的原子轨道，且能量相等 C．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 D．基态原子的核外电子填充在5个轨道中的元素有2种 9．（本题3分）（24-25高三上·辽宁沈阳·期中）下列类比推理结论中正确的是 A．CO2通入溶液中无沉淀生成；推出SO2通入溶液中无沉淀生成 B．NH3的沸点高于PH3；推出CH4沸点高于SiH4 C．Fe3Cl8可以改写为FeCl2⋅2FeCl3；推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3 D．N的第一电离能大于O；推出P的第一电离能大于S 10．（本题3分）（24-25高三上·陕西西安·阶段练习）(其中N为-3价)可用于漂白和杀菌消毒。水解的反应原理示意图如题图所示。下列说法正确的是 A．基态N原子的轨道表示式为违背了泡利不相容原理 B．键角大于 C．HClO的结构式为 D．以上图示中设计到的元素均位于元素周期表的p区 11．（本题3分）（25-26高三上·河南·月考）普鲁士蓝(PB)化学式为，是一种配合物，可用作油画染料，可用如图流程制备。下列说法错误的是 A．HCN是直线形分子 B．钾的焰色试验产生的光谱属于发射光谱 C．PB中Fe(III)与Fe(II)数目之比为4：3 D．中键、键数目之比为1：2 12．（本题3分）（23-24高二上·广东广州·期末）下列化学用语或说法中正确的是 A．H与O形成的10电子微粒共有2种 B．基态N原子共有7种空间运动状态的电子 C．当镁原子由时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 D．HCl分子中的共价键是键 13．（本题3分）（24-25高三上·江苏南通·阶段练习）对金属材料中C、H、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是 A．电离能大小： B．沸点高低： C．酸性强弱： D．半径大小： 14．（本题3分）（21-22高一下·辽宁朝阳·开学考试）运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是 A．砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，见光易发生分解 B．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 C．碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体，受热不容易发生分解反应 D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 15．（本题3分）（22-23高二下·湖北荆州·阶段练习）据《科学网》报道，德国科学家发现P3N5、PN2、PN6 ，首次证明PN6为正八面体。下列叙述错误的是 A．氮的电负性大于磷是因为N原子半径小于P B．N、P的第一电离能大于同周期右邻元素 C．基态P原子未成对电子数大于基态N原子 D．在元素周期表中，N、P元素都位于p区 16．（本题3分）（22-23高二下·广东汕头·期中）如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法不正确的是 A．X与Z形成的分子是极性分子 B．该物质中E原子与Y原子均采取sp3杂化 C．第一电离能：Z>Y>E D．电负性：E>X 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，除特殊标明外，共52分。 17．（本题12分）（24-25高二下·安徽·期末）硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。回答问题： (1)Ga与B同主族，Ga的基态原子价层电子排布式为 ，第一电离能大小顺序为：Ga B(填“>”或“<”)。（2分） (2)硼化镁晶体有超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图1是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。硼化镁的化学式为 ；立方氮化硼的结构(图2)与金刚石相似，该晶胞中N原子的配位数是 。（2分） (3)硼氢化钠是储氢材料，常用作还原剂，与水反应可以释放氢气并放热，反应原理为：，回答问题： ①的电子式是 ，的空间构型为 形。 ②上述反应速率较慢，研究小组开发了一种水溶性催化剂，当该催化剂足量、浓度一定且活性不变时，测得反应开始时生氢速率v与投料比之间的关系，如图所示，解释ab段变化的原因：随着投料比增加， 。 ③“有效氢”含量是衡量含氢还原剂的还原能力指标，的“有效氢”含量为 g。(有效氢是指1g含氢还原剂的还原能力与多少相当，保留1位小数) 18．（本题18分）（24-25高二下·福建泉州·期末）据文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下实验分析可能原因，回答下列问题： 装置 实验序号 试管中的药品 现象 Ⅰ 2mL银氨溶液和数滴较浓的NaOH溶液 有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜 Ⅱ 2mL银氨溶液和数滴浓氨水 有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料： ①； ②AgOH不稳定，极易分解为黑色。 (1)在里，中心离子是 （填离子符号），配位原子是 （填元素符号）。 (2)经检验，实验Ⅰ的气体中有，黑色物质中有。 ①的电子式为 。 ②为 （填“离子”或“共价”）化合物。 (3)该同学对产生银镜的原因提出假设并进行相应实验验证假设： ①假设1：可能是NaOH还原了。 实验及现象：向溶液中加入NaOH，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。中心原子的杂化方式为 。 ②假设2：在NaOH存在下，可能是还原了。 用图1所示装置（夹持装置已省略）进行实验，实验现象为出现银镜。 仪器a的名称为 ，装置b的作用为 。 (4)按图2所示进行实验。 ①有部分溶解在氨水中，生成，该反应的化学方程式为 。 ②最终实验现象为试管内壁有银镜析出。用稀硝酸清洗试管内壁上的银，发生反应的离子方程式为 。 19．（本题10分）（24-25高二下·全国·单元测试）现有五种前四周期元素，结构信息如表所示，回答下列问题。 元素 结构信息 A 基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对电子 B M层电子数比L层电子数少两个 C 基态原子核外有17个不同运动状态的电子 D 基态原子的价电子排布为3dx4s2，在常见化合物中其最高正价为＋7 E 基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子 (1) A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为 (用最高价氧化物对应的水化物的化学式表示)。 (2)基态D原子的简化核外电子排布式为 。 (3)写出基态B原子价电子的轨道表示式： 。 (4)E位于元素周期表的 区，基态原子填有电子的轨道数为 。 20．（本题12分）（23-24高二下·甘肃·期末）被认为是良好的光学基质材料，可由、、制备。 (1)基态原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为 ；基态N原子中未成对电子数为 。（2分） (2)同周期比N的第一电离能小的元素共有 种；中的空间结构为 ，H、F原子间的化学键为 ；HF能形成分子缔合体的原因为 。（4分） (3)中阴离子的键角比中阳离子的键角 (填“大”或“小”)，原因是 。（2分） (4)晶胞为四方结构，晶胞为立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示： ①晶胞中，白色小球代表 原子；晶体中，的配位数为 。（2分） ②若表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为 (用含、、的代数式表示)。（2分） 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $画学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 选择性必修第二册全书综合测试卷（一）（参考答案） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B C D B 0 B D D B 11 12 13 14 15 16 0 c A A C C 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，除特殊标明外，共52分。 17.(1) 4s24p（1分) <(1分) (2) MgB2(1分) 4(1分) H (3) Na*[H:B:H] 正四面体 NaBH,的浓度增大，生成氢气的速率增大（合理即可） H 0.2 18.(1) Ag' 具 (2) H:N:H 离子 (3) sp2 圆底烧瓶 作安全瓶 (4) Ag,0+4NH,H,0=2[Ag(NH)2]OH+3H,0 3Ag+4H*+N0=N0个+3Ag+2H,0 19.(1)HC104>HS04>H,P04 (2)Ar]3d'4s 3s 3p 4) ds 15 20.(1) 球形（1分) 3(1分) 试卷第1页，共3页 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 (2) 5(1分) 正四面体形(1分) (极性)共价键(1分) HF分子间可形成氢键(1分) (3) 大(1分) CO中C原子的杂化方式为sp2,NH中N原子的杂化方式为sp3(1分) (4) Zn(1分) 6(1分) 2.06×1023 (1分) a'cN 试卷第1页，共3页 倒卖司马，搬运4000+ 选择性必修第二册 全书综合测试卷（一） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修第二册。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ga-70 Se-79 Sr-88 Ag-108 At-210 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（本题3分）（23-24高二下·四川雅安·开学考试）下列说法正确的是 A．能层越高，电子能量越高 B．元素周期表中，区全部是金属元素，p区既有金属元素又有非金属元素 C．能级的字母代号是K、L、M、N、O…… D．英国科学家道尔顿提出能层与能级理论，成功诠释了复杂的原子光谱 【答案】A 【难度】0.94 【知识点】光谱、构造原理与元素周期表、能层与能级 【详解】A. 能层越高，电子能量越高，A项正确； B. s区的H元素是非金属元素，B项错误； C. 能级的字母代号是s、p、d、f……,C项错误； D. 能层与能级理论是玻尔提出的，D项错误； 故选A。 2．（本题3分）（20-21高二下·黑龙江哈尔滨·阶段练习）观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是 A．一个小黑点表示1个自由运动的电子 B．1s轨道电子云的黑点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述 C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D．1s轨道的电子云形状为圆形的面 【答案】B 【难度】0.94 【知识点】电子云、核外电子运动特征 【分析】电子云中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率的大小：点密集的地方，表示电子在那里出现的概率大；点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率小。 【详解】A．图中的小黑点不表示电子，电子云中的小黑点表示电子在某一时刻出现的概率密度，不表示1个自由运动的电子，A错误； B．根据上述分析可知，1s轨道电子云的黑点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述，B正确； C．电子云是对处于一定空间运动状态的电子在核外空间的概率分布的形象化描述，不是实际存在的圆形，也没有宏观轨道，C错误； D．1s轨道的电子云形状为球形，D错误； 故选B。 3．（本题3分）（22-23高二下·山西吕梁·阶段练习）磷酸三钠次氯酸钠()是一种性质稳定、易存放的广谱、高效、低毒含氯消毒剂，下列说法正确的是 A．电负性： B．酸性： C．沸点： D．含有钠元素的盐的焰色呈紫色 【答案】C 【难度】0.94 【知识点】氢键对物质性质的影响、元素性质与电负性的关系、元素非金属性强弱的比较方法 【详解】A．电负性：，A错误； B．非金属性：，故对应最高价氧化物的水化物酸性：，B错误； C．水分子间存在氢键，故水的沸点比HCl高，C正确； D．含有钠元素的盐的焰色呈黄色，含有钾元素的盐的焰色呈紫色，D错误。 故选C。 4．（本题3分）（20-21高二下·山东日照·期中）下列现象的变化与配合物的形成无关的是 A．向FeCl3与溶液中滴加KSCN，出现红色 B．用王水(1体积浓硝酸和3体积浓盐酸混合而成)清洗金币，会使金币质量减轻 C．向AgNO3溶液中滴加氨水，先出现白色沉淀后溶解 D．向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】配合物的概念、组成及形成条件、配合物的应用 【详解】A．Fe3+和SCN-形成配合物离子，与配合物的形成有关，故A不选； B．金币溶于王水生成HAuCl4，是配合物，故B不选； C．出现白色沉淀是生成了AgOH，再进一步反应生成[Ag(NH3)2]OH，是配合物，故C不选； D．AlCl3和NH3·H2O反应生成氢氧化铝沉淀，与配合物的形成无关，故D正确； 答案选D。 5．（本题3分）（22-23高二下·云南保山·期末）下列分子的空间构型是直线形的是 A．CH4 B．C2H2 C．BF3 D．H2O 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 【详解】A．甲烷分子中碳为sp3杂化，是正四面体形，A不符合题意； B．乙炔分子中碳为sp杂化，是直线形，B符合题意； C．BF3中B为sp2杂化，是平面三角形，C不符合题意； D．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，所以H2O分子是V形分子，D不符合题意； 故选B。 6．（本题3分）（24-25高一下·上海·期中）下列元素中，一定是主族元素的是 A．元素的最高正化合价为+6价 B．元素原子的最外层只有一个电子 C．原子核外各电子层的电子数均达到“饱和” D．其最高价氧化物的对应水化物是强酸，且有气态化合物 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】元素周期表提供的元素信息、根据原子结构进行元素种类推断、“位构性”关系理解及应用、核外电子运动 【详解】A．最高正化合价为+6的元素可能为主族元素（如硫），但也可能为过渡元素（如铬），因此无法确定一定是主族元素，A不符合题意； B．最外层只有一个电子的元素可能为第IA族元素（如钠），但也可能为过渡元素（如铜），因此B不符合题意； C．核外各电子层均“饱和”的元素为稀有气体（如氖），属于0族而非主族，C不符合题意； D．最高价氧化物对应水化物是强酸且有气态氢化物的元素（如氯、硫），其必为主族元素；过渡金属无法同时满足强酸性和气态氢化物的条件，D符合题意； 故选D。 7．（本题3分）（23-24高二上·黑龙江哈尔滨·开学考试）改革开放40多年来，我国材料化学的发展为科技进步做出了突出贡献。下列有关材料的说法不正确的是 A．二水氯化钙(CaCl2▪2H2O)属于纯净物 B．“纳米”铜比表面积大，可与盐酸剧烈反应生成H2 C．碳纳米管与石墨互为同素异形体 D．将"纳米材料"粒子分散到液体分散剂中所得混合物有丁达尔效应 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】同素异形体、胶体的性质和应用、无机物质的分类 【详解】A．结晶水合物属于纯净物，故二水氯化钙(CaCl2▪2H2O)属于纯净物，故A正确； B．铜属于不活泼金属，位于金属活动顺序表中氢的后边，不能和稀盐酸反应生成氢气，故B错误； C．碳纳米管与石墨均为由碳元素组成的单质，两者互为同素异形体，故C正确； D．由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间形成胶体分散系，具有丁达尔效应，故D正确。 答案选B。 8．（本题3分）（22-23高二下·山西晋中·阶段练习）下列说法错误的是 A．f能级有7个原子轨道 B．np能级都有3个相互垂直的原子轨道，且能量相等 C．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 D．基态原子的核外电子填充在5个轨道中的元素有2种 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】核外电子能级分布、能级间能量大小比较、能层、能级容纳电子数分析 【详解】A．同一轨道中电子只能有两种不同的运动状态，f轨道可容纳14个电子，有7个轨道，故A正确； B．p能级有3个相互垂直的原子轨道，其电子云都是哑铃形的，由于3个轨道均是同一个能级，所以3个轨道的能量是相同的，故B正确； C．2s轨道包围1s轨道，其空间包含了1s轨道，故C正确； D．原子核外电子填充在5个轨道上的元素，此元素可能排布式为1s22s22p6或1s 22s 22p5或1s 22s 22p4或1s 22s 22p3，有4种，故D错误； 故选D。 9．（本题3分）（24-25高三上·辽宁沈阳·期中）下列类比推理结论中正确的是 A．CO2通入溶液中无沉淀生成；推出SO2通入溶液中无沉淀生成 B．NH3的沸点高于PH3；推出CH4沸点高于SiH4 C．Fe3Cl8可以改写为FeCl2⋅2FeCl3；推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3 D．N的第一电离能大于O；推出P的第一电离能大于S 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】氢键对物质性质的影响、电离能的概念及变化规律、二氧化硫与其他强氧化剂的反应 【详解】A．SO2具有还原性，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，两者反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故A错误； B．NH3分子间存在氢键，PH3分子间不存在氢键，使得NH3的沸点高于PH3，而SiH4、CH4分子间均无氢键，相对分子质量越大，则熔沸点越高，故沸点顺序为SiH4＞CH4，故B错误； C．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，但Fe3I8不可以改写为FeI2·2FeI3，因为铁离子和碘离子不能共存，FeI3不存在，故C错误； D．同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，但VA族由于最外层的p能级处于半充满状态，所以第一电离能高于同周期相邻主族，所以可由N的第一电离能大于O，推出P的第一电离能大于S，故D正确； 故选D。 10．（本题3分）（24-25高三上·陕西西安·阶段练习）(其中N为-3价)可用于漂白和杀菌消毒。水解的反应原理示意图如题图所示。下列说法正确的是 A．基态N原子的轨道表示式为违背了泡利不相容原理 B．键角大于 C．HClO的结构式为 D．以上图示中设计到的元素均位于元素周期表的p区 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】电子排布式、次氯酸及其性质和用途、键能、键长、键角、轨道表示式 【详解】 A．原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态相同，③全空、全满或半满时能量最低，基态N原子的轨道表示式为违背了洪特规则，A错误； B．F的电负性大于N，使得N-F键的电子对偏向于F，从而N-F键间的斥力变小，夹角变小，故键角大于，B正确； C．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H-O-Cl，C错误； D．H元素位于元素周期表的s区，D错误； 故选B。 11．（本题3分）（25-26高三上·河南·月考）普鲁士蓝(PB)化学式为，是一种配合物，可用作油画染料，可用如图流程制备。下列说法错误的是 A．HCN是直线形分子 B．钾的焰色试验产生的光谱属于发射光谱 C．PB中Fe(III)与Fe(II)数目之比为4：3 D．中键、键数目之比为1：2 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】配位键、共价键的形成及主要类型、焰色试验、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 【分析】反应ⅰ中铁粉转化为亚铁离子，KOH溶液和HCN气体、铁粉反应生成K4[Fe(CN)6]，K4[Fe(CN)6]溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到K4[Fe(CN)6]•3H2O，K4[Fe(CN)6]•3H2O和氯化铁溶液反应生成PB。 【详解】A．HCN的结构式为H-C≡N，中心C原子采取sp杂化，分子呈直线形，A正确； B．焰色试验是金属原子中的电子吸收能量后跃迁到高能级，再跃迁回低能级时释放能量产生特定颜色的光，属于发射光谱，B正确； C．PB的化学式为，内界为，其中Fe为+2价，3个内界含3个Fe2+；外界Fen+需满足电荷守恒：4n + 3×(-4)=0，解得n=+3，共4个Fe3+，故Fe(III)与Fe(II)数目之比为4:3，C正确； D．中，Fe2+与6个CN-形成6个配位σ键，每个CN-中C≡N含1个σ键和2个π键，故σ键总数=6（配位）+6（C≡N中的σ）=12，π键总数=6×2（C≡N中的π）=12，σ键与π键数目之比为1:1，D错误； 故选D。 12．（本题3分）（23-24高二上·广东广州·期末）下列化学用语或说法中正确的是 A．H与O形成的10电子微粒共有2种 B．基态N原子共有7种空间运动状态的电子 C．当镁原子由时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 D．HCl分子中的共价键是键 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】等电子原理、共价键的形成及主要类型、原子基态与激发态、电子排布式 【详解】A．H与O形成的10电子微粒有：H2O、H3O+、OH-等不只2种，故A项错误； B．N原子核外电子排布式为1s22s22p3，1s、2s能级各有1个轨道，2p能级有3个轨道，电子有5种空间运动状态，故B项错误； C．基态Mg原子核外电子排布式是1s22s22p63s2，同一能层的p能级的能量高于s能级，因此当其变为1s22s22p63p2时，原子就由基态跃迁到激发态，这一过程需吸收能量，故C项正确； D．HCl分子中的共价键H-Cl键是H原子的s电子与Cl原子的p电子形成的p−pσ键，故D项错误； 故本题选C。 13．（本题3分）（24-25高三上·江苏南通·阶段练习）对金属材料中C、H、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是 A．电离能大小： B．沸点高低： C．酸性强弱： D．半径大小： 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】氢键对物质性质的影响、电离能的概念及变化规律、微粒半径大小的比较方法、元素非金属性强弱的比较方法 【详解】A．N的2p轨道有三个电子半充满，因此第一电离能，故A正确； B．水存在分子间氢键，沸点较高，因此沸点：，故B错误； C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，N的非金属性强于C，因此酸性：，故C错误； D． O2-和N3-的核外电子排布相同，而N的核电荷数小，半径：，故D错误； 故选A。 14．（本题3分）（21-22高一下·辽宁朝阳·开学考试）运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是 A．砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，见光易发生分解 B．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 C．碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体，受热不容易发生分解反应 D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】同主族元素性质递变规律理解及应用、元素周期律的应用、由元素性质的递变规律进行相关推断 【详解】A．与碘类比，砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，见光易发生分解，故正确； B．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，其溶液是一种强碱，故错误； C．与钡类比，碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体，受热易分解，故错误； D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、没有H2S稳定的气体，故错误； 故选A。 15．（本题3分）（22-23高二下·湖北荆州·阶段练习）据《科学网》报道，德国科学家发现P3N5、PN2、PN6 ，首次证明PN6为正八面体。下列叙述错误的是 A．氮的电负性大于磷是因为N原子半径小于P B．N、P的第一电离能大于同周期右邻元素 C．基态P原子未成对电子数大于基态N原子 D．在元素周期表中，N、P元素都位于p区 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】元素周期表结构、微粒半径大小的比较方法、电离能的概念及变化规律 【详解】A．N、P位于同主族，从上至下元素电负性减小，选项A正确； B．N、P原子价层p能级上电子达到半充满结构，电负性依次大于同周期右邻元素O、S，选项B正确； C．基态N、P原子价层电子排布式为ns2np3 ，每个N、P原子都有3个未成对电子，选项C错误； D．N、P原子核外电子排布中，最后一个。电子进入p能级，它们都位于周期表p区，选项D正确； 答案选C。 16．（本题3分）（22-23高二下·广东汕头·期中）如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法不正确的是 A．X与Z形成的分子是极性分子 B．该物质中E原子与Y原子均采取sp3杂化 C．第一电离能：Z>Y>E D．电负性：E>X 【答案】C 【难度】0.4 【知识点】电离能的概念及变化规律、元素性质与电负性的关系、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、极性分子和非极性分子 【分析】X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的核外有3个未成对电子，结合图示的化合物结构可知，Y为N；根据物质结构，E核外有6个电子，Z可形成两个共价键，所以Z为O，E为S；从图示可知，X为H，W为Na。 【详解】A．X与Z形成的分子为H2O、H2O2，均是极性分子，故A正确； B．E（S）原子价层电子对数为4+（6-6×1）=4，Y（N）原子价层电子对数为3+（5-3×1）=4，均采取sp3杂化，故B正确； C．Z、Y、E为O、N、S，其中氮原子2p轨道为半满结构，第一电离能大于O，同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小，第一电离能：Y> Z>E，故C错误； D．E为S，X为H，S的电负性强于H，故D正确； 故选C。 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，除特殊标明外，共52分。 17．（本题12分）（24-25高二下·安徽·期末）硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。回答问题： (1)Ga与B同主族，Ga的基态原子价层电子排布式为 ，第一电离能大小顺序为：Ga B(填“>”或“<”)。（2分） (2)硼化镁晶体有超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图1是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。硼化镁的化学式为 ；立方氮化硼的结构(图2)与金刚石相似，该晶胞中N原子的配位数是 。（2分） (3)硼氢化钠是储氢材料，常用作还原剂，与水反应可以释放氢气并放热，反应原理为：，回答问题： ①的电子式是 ，的空间构型为 形。 ②上述反应速率较慢，研究小组开发了一种水溶性催化剂，当该催化剂足量、浓度一定且活性不变时，测得反应开始时生氢速率v与投料比之间的关系，如图所示，解释ab段变化的原因：随着投料比增加， 。 ③“有效氢”含量是衡量含氢还原剂的还原能力指标，的“有效氢”含量为 g。(有效氢是指1g含氢还原剂的还原能力与多少相当，保留1位小数) 【答案】(1) < (2) 4 (3) 正四面体 的浓度增大，生成氢气的速率增大(合理即可) 0.2 【难度】0.65 【知识点】电离能的概念及变化规律、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、晶胞的有关计算 【详解】（1）Ga与B同主族，Ga位于第四周期ⅢA族，价层电子排布式为；同主族从上到下第一电离能降低，则第一电离能大小顺序为：Ga＜B； （2）该晶体微观结构的透视图中，每个Mg原子周围有6个B原子，每个B原子周围有3个Mg原子，Mg、B原子个数比为1：2，故硼化镁的化学式为MgB2；以面心的N原子为研究对象，其距离最近的4个B原子位于上下两个晶胞内部，则N原子的配位数是4； （3）①是由和构成的离子化合物，电子式是；中B的价层电子对数是，无孤对电子，空间构型是正四面体形； ②随着投料比增大，生成氢气速率先增大后减小，增大是因为的浓度增大，生成氢气的速率增大，减小是因为NaBH4的水解转化率降低，生成氢气的速率不断减小，故ab段变化的原因是的浓度增大，生成氢气的速率增大； ③氢气作为还原剂在反应中生成+1价氢，NaBH4在反应中氢元素化合价由-1变为+1，根据电子守恒可知，NaBH4 8e-4H2；则NaBH4的“有效氢”含量。 18．（本题18分）（24-25高二下·福建泉州·期末）据文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下实验分析可能原因，回答下列问题： 装置 实验序号 试管中的药品 现象 Ⅰ 2mL银氨溶液和数滴较浓的NaOH溶液 有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜 Ⅱ 2mL银氨溶液和数滴浓氨水 有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料： ①； ②AgOH不稳定，极易分解为黑色。 (1)在里，中心离子是 （填离子符号），配位原子是 （填元素符号）。 (2)经检验，实验Ⅰ的气体中有，黑色物质中有。 ①的电子式为 。 ②为 （填“离子”或“共价”）化合物。 (3)该同学对产生银镜的原因提出假设并进行相应实验验证假设： ①假设1：可能是NaOH还原了。 实验及现象：向溶液中加入NaOH，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。中心原子的杂化方式为 。 ②假设2：在NaOH存在下，可能是还原了。 用图1所示装置（夹持装置已省略）进行实验，实验现象为出现银镜。 仪器a的名称为 ，装置b的作用为 。 (4)按图2所示进行实验。 ①有部分溶解在氨水中，生成，该反应的化学方程式为 。 ②最终实验现象为试管内壁有银镜析出。用稀硝酸清洗试管内壁上的银，发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) N (2) 离子 (3) 圆底烧瓶 作安全瓶 (4) 【难度】0.85 【知识点】物质性质的探究 【分析】实验Ⅰ中，实验I中加入浓NaOH溶液，NaOH与Ag+反应生成AgOH，有利于平衡向右移动，使溶液中浓度增大，与结合生成，分解生成，同时加热使得分解，溢出气泡为，而实验II加入浓氨水，抑制水解，难以形成银镜。 【详解】（1）在里，中心离子是，配位原子N。 （2） ①的电子式为；②由Ag+和O2-通过静电力结合而成，为离子化合物。 （3）①中心N原子的价层电子对数为，则杂化方式为； ②仪器a的名称为圆底烧瓶，装置b的作用为作安全瓶，防止倒吸。 （4）①溶解在氨水生成，该反应的化学方程式为； ②稀硝酸氧化Ag为AgNO3，同时生成NO，离子方程式为。 19．（本题10分）（24-25高二下·全国·单元测试）现有五种前四周期元素，结构信息如表所示，回答下列问题。 元素 结构信息 A 基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对电子 B M层电子数比L层电子数少两个 C 基态原子核外有17个不同运动状态的电子 D 基态原子的价电子排布为3dx4s2，在常见化合物中其最高正价为＋7 E 基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子 (1) A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为 (用最高价氧化物对应的水化物的化学式表示)。 (2)基态D原子的简化核外电子排布式为 。 (3)写出基态B原子价电子的轨道表示式： 。 (4)E位于元素周期表的 区，基态原子填有电子的轨道数为 。 【答案】(1) (2) (3) (4) ds 15 【难度】0.65 【知识点】元素金属性、非金属性强弱探究实验、构造原理与元素周期表、电子排布式 【分析】A的基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对电子，A为P；B原子的M层电子数比L层电子数少两个，B为S；C的基态原子核外有17个不同运动状态的电子，C为Cl；D的基态原子的价层电子排布式为，在常见化合物中其最高正价为+7，则价层电子排布式为，D为Mn；E的基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，E的价层电子排布式为，E为Cu，据此分析回答问题。 【详解】（1）由以上分析知，A为P，B为S，C为Cl，同一周期主族元素从左至右元素非金属性性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为； （2）D为锰元素，原子序数为25，其基态原子的简化核外电子排布式为； （3） B为硫元素，其基态原子价层电子排布式为3s23p4，其轨道表达式为； （4）E为铜元素，原子序数为29，位于元素周期表的ds区，其基态原子电子排布式为，填有电子的轨道数为1+1+3+1+3+5+1=15。 20．（本题12分）（23-24高二下·甘肃·期末）被认为是良好的光学基质材料，可由、、制备。 (1)基态原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为 ；基态N原子中未成对电子数为 。（2分） (2)同周期比N的第一电离能小的元素共有 种；中的空间结构为 ，H、F原子间的化学键为 ；HF能形成分子缔合体的原因为 。（4分） (3)中阴离子的键角比中阳离子的键角 (填“大”或“小”)，原因是 。（2分） (4)晶胞为四方结构，晶胞为立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示： ①晶胞中，白色小球代表 原子；晶体中，的配位数为 。（2分） ②若表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为 (用含、、的代数式表示)。（2分） 【答案】(1) 球形 3 (2) 5 正四面体形 (极性)共价键 HF分子间可形成氢键 (3) 大 中原子的杂化方式为，中原子的杂化方式为 (4) Zn 6 【难度】0.65 【知识点】电离能的概念及变化规律、价层电子对互斥理论的应用、晶胞的有关计算、离子配位数 【详解】（1）Zn的原子序数为30，基态Zn原子的价电子排布式为，其核外电子占据的最高能级为4s能级，s能级的电子云轮廓图形状为球形；基态N原子的核外电子排布式为，未成对电子数为3； （2）同周期比N的第一电离能小的元素共有5种：Li、Be、B、C、O；中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，其空间结构为正四面体形，中H、F原子间的化学键为(极性)共价键；F元素电负性很强，HF分子间可形成氢键，所以HF能形成分子缔合体； （3）中阴离子的为，的中心原子碳原子的价层电子对数为3+×(4+2-3×2)=4，无孤电子对，C原子的杂化方式为，空间构型为平面三角形，中阳离子为，的中心原子N原子的价层电子对数为4+×(5-1-4×1)=4，无孤电子对，N原子的杂化方式为sp3，空间构型为正四面体，所以中阴离子的键角比中阳离子的键角大； （4）①晶胞中，白色球数目为，黑色球数目为，故白色球代表原子、黑色球代表原子，晶胞中离Zn最近的F个数为6，即Zn的配位数为6； ②晶胞质量，晶体密度。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 选择性必修第二册 全书综合测试卷（一） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修第二册。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ga-70 Se-79 Sr-88 Ag-108 At-210 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（本题3分）（23-24高二下·四川雅安·开学考试）下列说法正确的是 A．能层越高，电子能量越高 B．元素周期表中，区全部是金属元素，p区既有金属元素又有非金属元素 C．能级的字母代号是K、L、M、N、O…… D．英国科学家道尔顿提出能层与能级理论，成功诠释了复杂的原子光谱 2．（本题3分）（20-21高二下·黑龙江哈尔滨·阶段练习）观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是 A．一个小黑点表示1个自由运动的电子 B．1s轨道电子云的黑点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述 C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D．1s轨道的电子云形状为圆形的面 3．（本题3分）（22-23高二下·山西吕梁·阶段练习）磷酸三钠次氯酸钠()是一种性质稳定、易存放的广谱、高效、低毒含氯消毒剂，下列说法正确的是 A．电负性： B．酸性： C．沸点： D．含有钠元素的盐的焰色呈紫色 4．（本题3分）（20-21高二下·山东日照·期中）下列现象的变化与配合物的形成无关的是 A．向FeCl3与溶液中滴加KSCN，出现红色 B．用王水(1体积浓硝酸和3体积浓盐酸混合而成)清洗金币，会使金币质量减轻 C．向AgNO3溶液中滴加氨水，先出现白色沉淀后溶解 D．向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀 5．（本题3分）（22-23高二下·云南保山·期末）下列分子的空间构型是直线形的是 A．CH4 B．C2H2 C．BF3 D．H2O 6．（本题3分）（24-25高一下·上海·期中）下列元素中，一定是主族元素的是 A．元素的最高正化合价为+6价 B．元素原子的最外层只有一个电子 C．原子核外各电子层的电子数均达到“饱和” D．其最高价氧化物的对应水化物是强酸，且有气态化合物 7．（本题3分）（23-24高二上·黑龙江哈尔滨·开学考试）改革开放40多年来，我国材料化学的发展为科技进步做出了突出贡献。下列有关材料的说法不正确的是 A．二水氯化钙(CaCl2▪2H2O)属于纯净物 B．“纳米”铜比表面积大，可与盐酸剧烈反应生成H2 C．碳纳米管与石墨互为同素异形体 D．将"纳米材料"粒子分散到液体分散剂中所得混合物有丁达尔效应 8．（本题3分）（22-23高二下·山西晋中·阶段练习）下列说法错误的是 A．f能级有7个原子轨道 B．np能级都有3个相互垂直的原子轨道，且能量相等 C．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 D．基态原子的核外电子填充在5个轨道中的元素有2种 9．（本题3分）（24-25高三上·辽宁沈阳·期中）下列类比推理结论中正确的是 A．CO2通入溶液中无沉淀生成；推出SO2通入溶液中无沉淀生成 B．NH3的沸点高于PH3；推出CH4沸点高于SiH4 C．Fe3Cl8可以改写为FeCl2⋅2FeCl3；推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3 D．N的第一电离能大于O；推出P的第一电离能大于S 10．（本题3分）（24-25高三上·陕西西安·阶段练习）(其中N为-3价)可用于漂白和杀菌消毒。水解的反应原理示意图如题图所示。下列说法正确的是 A．基态N原子的轨道表示式为违背了泡利不相容原理 B．键角大于 C．HClO的结构式为 D．以上图示中设计到的元素均位于元素周期表的p区 11．（本题3分）（25-26高三上·河南·月考）普鲁士蓝(PB)化学式为，是一种配合物，可用作油画染料，可用如图流程制备。下列说法错误的是 A．HCN是直线形分子 B．钾的焰色试验产生的光谱属于发射光谱 C．PB中Fe(III)与Fe(II)数目之比为4：3 D．中键、键数目之比为1：2 12．（本题3分）（23-24高二上·广东广州·期末）下列化学用语或说法中正确的是 A．H与O形成的10电子微粒共有2种 B．基态N原子共有7种空间运动状态的电子 C．当镁原子由时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 D．HCl分子中的共价键是键 13．（本题3分）（24-25高三上·江苏南通·阶段练习）对金属材料中C、H、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是 A．电离能大小： B．沸点高低： C．酸性强弱： D．半径大小： 14．（本题3分）（21-22高一下·辽宁朝阳·开学考试）运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是 A．砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，见光易发生分解 B．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 C．碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体，受热不容易发生分解反应 D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 15．（本题3分）（22-23高二下·湖北荆州·阶段练习）据《科学网》报道，德国科学家发现P3N5、PN2、PN6 ，首次证明PN6为正八面体。下列叙述错误的是 A．氮的电负性大于磷是因为N原子半径小于P B．N、P的第一电离能大于同周期右邻元素 C．基态P原子未成对电子数大于基态N原子 D．在元素周期表中，N、P元素都位于p区 16．（本题3分）（22-23高二下·广东汕头·期中）如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法不正确的是 A．X与Z形成的分子是极性分子 B．该物质中E原子与Y原子均采取sp3杂化 C．第一电离能：Z>Y>E D．电负性：E>X 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，除特殊标明外，共52分。 17．（本题12分）（24-25高二下·安徽·期末）硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。回答问题： (1)Ga与B同主族，Ga的基态原子价层电子排布式为 ，第一电离能大小顺序为：Ga B(填“>”或“<”)。（2分） (2)硼化镁晶体有超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图1是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。硼化镁的化学式为 ；立方氮化硼的结构(图2)与金刚石相似，该晶胞中N原子的配位数是 。（2分） (3)硼氢化钠是储氢材料，常用作还原剂，与水反应可以释放氢气并放热，反应原理为：，回答问题： ①的电子式是 ，的空间构型为 形。 ②上述反应速率较慢，研究小组开发了一种水溶性催化剂，当该催化剂足量、浓度一定且活性不变时，测得反应开始时生氢速率v与投料比之间的关系，如图所示，解释ab段变化的原因：随着投料比增加， 。 ③“有效氢”含量是衡量含氢还原剂的还原能力指标，的“有效氢”含量为 g。(有效氢是指1g含氢还原剂的还原能力与多少相当，保留1位小数) 18．（本题18分）（24-25高二下·福建泉州·期末）据文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下实验分析可能原因，回答下列问题： 装置 实验序号 试管中的药品 现象 Ⅰ 2mL银氨溶液和数滴较浓的NaOH溶液 有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜 Ⅱ 2mL银氨溶液和数滴浓氨水 有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料： ①； ②AgOH不稳定，极易分解为黑色。 (1)在里，中心离子是 （填离子符号），配位原子是 （填元素符号）。 (2)经检验，实验Ⅰ的气体中有，黑色物质中有。 ①的电子式为 。 ②为 （填“离子”或“共价”）化合物。 (3)该同学对产生银镜的原因提出假设并进行相应实验验证假设： ①假设1：可能是NaOH还原了。 实验及现象：向溶液中加入NaOH，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。中心原子的杂化方式为 。 ②假设2：在NaOH存在下，可能是还原了。 用图1所示装置（夹持装置已省略）进行实验，实验现象为出现银镜。 仪器a的名称为 ，装置b的作用为 。 (4)按图2所示进行实验。 ①有部分溶解在氨水中，生成，该反应的化学方程式为 。 ②最终实验现象为试管内壁有银镜析出。用稀硝酸清洗试管内壁上的银，发生反应的离子方程式为 。 19．（本题10分）（24-25高二下·全国·单元测试）现有五种前四周期元素，结构信息如表所示，回答下列问题。 元素 结构信息 A 基态原子有6个原子轨道填充满电子，有3个未成对电子 B M层电子数比L层电子数少两个 C 基态原子核外有17个不同运动状态的电子 D 基态原子的价电子排布为3dx4s2，在常见化合物中其最高正价为＋7 E 基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子 (1) A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为 (用最高价氧化物对应的水化物的化学式表示)。 (2)基态D原子的简化核外电子排布式为 。 (3)写出基态B原子价电子的轨道表示式： 。 (4)E位于元素周期表的 区，基态原子填有电子的轨道数为 。 20．（本题12分）（23-24高二下·甘肃·期末）被认为是良好的光学基质材料，可由、、制备。 (1)基态原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为 ；基态N原子中未成对电子数为 。（2分） (2)同周期比N的第一电离能小的元素共有 种；中的空间结构为 ，H、F原子间的化学键为 ；HF能形成分子缔合体的原因为 。（4分） (3)中阴离子的键角比中阳离子的键角 (填“大”或“小”)，原因是 。（2分） (4)晶胞为四方结构，晶胞为立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示： ①晶胞中，白色小球代表 原子；晶体中，的配位数为 。（2分） ②若表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为 (用含、、的代数式表示)。（2分） 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $