8.1 溶液的酸碱性（第 2 课时）教学设计--2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)下册

2025-2026年度 九 年级 化学 备课 年 月 日 教 学 课 题 8.1 溶液的酸碱性（第 2 课时） 课型 新授 课时 第 2 课时 总 2 课时 教 学 目 标 1.掌握 pH 与溶液酸碱性的关系，学会用 pH 试纸粗略测定溶液酸碱度； 2.通过实验探究不同溶液的 pH，培养实验操作、数据记录与分析能力； 3.认识酸碱性强弱对人体健康、植物生长的重要意义，了解酸雨的成因与危害。 教 学 重 点 pH 与溶液酸碱性的关系；用 pH 试纸测定溶液酸碱度的操作方法。 教 学 难 点 pH 试纸使用的注意事项；pH 试纸润湿后对测量结果的影响；酸雨的成因与危害分析。 教 学 过 程 集 体 备 课 二 次 备 课 任务一课堂导入：情境激趣，衔接旧知 旧知衔接： 提问：“上节课我们学习了用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性，白醋和稀盐酸都呈酸性，石灰水和氨水都呈碱性，那么它们的酸性或碱性强弱一样吗？如何科学衡量溶液酸碱性的强弱？” 展示稀盐酸和白醋的图片，引导学生思考：“同样是酸性溶液，为什么稀盐酸的酸味更强烈？这说明酸性存在强弱差异，需要用定量的方法表示。” 引出课题：今天我们将学习溶液酸碱性强弱的表示方法（pH），掌握用 pH 试纸测定溶液酸碱度的技能，了解酸碱性强弱对生命活动和环境的影响，深化对溶液酸碱性的认知。 任务二探究新知：实验探究，分层突破 环节1：溶液酸碱性的强弱 ——pH 1.pH 的定义与作用： 定义：pH 是表示溶液酸碱性强弱的指标，取值范围为 0~14。 核心作用：将溶液酸碱性的 “定性判断” 转化为 “定量描述”，更精 集 体 备 课 二 次 备 课 准反映酸碱性强弱。 2.pH 与溶液酸碱性的关系： 展示 pH 数轴示意图，明确： pH = 7：溶液呈中性（如蒸馏水、食盐水）； pH ＜ 7：溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强； pH ＞ 7：溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强。 3.pH 的测定方法： 方法1：pH 试纸（粗略测定，最常用）。 操作步骤：在洁净的玻璃片或白瓷板上放一小片 pH 试纸；用干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在 pH 试纸上；待试纸颜色稳定后，立即与标准比色卡对照，读出 pH（整数）。 实验探究：分组测定河水、纯净水、汽水、食盐水、明矾溶液、土壤溶液、洗发剂、碳酸钠溶液的 pH，记录数据并分析酸碱性强弱。 方法2：pH 计（精确测定）。 介绍：pH 计是电子仪器，能精确读出 pH（小数），适用于科研、工业生产等需要精准数据的场景；小型 pH 测试笔便携，可用于生活中精准测量（如鱼缸水质、饮用水）。 pH 试纸使用注意事项： 讨论交流： 1 能否直接将 pH 试纸浸入待测液？（不能，会污染待测液）； ② pH 试纸测得的 pH 能否为 5.68？（不能，pH 试纸读 集 体 备 课 二 次 备 课 数为 0~14 的整数）；③ 若先将 pH 试纸用水润湿再滴加待测液，结果会怎样？（酸性溶液 pH 偏大，碱性溶液 pH 偏小，中性溶液无影响）。 环节2：溶液酸碱性与生命活动的关系 1.对人体健康的影响： 展示人体体液 pH 范围表，强调：健康人体液 pH 需维持在特定范围，超出范围会导致酸中毒或碱中毒，引发疾病。 2.对植物生长的影响： 展示作物适宜 pH 范围表，说明：大多数农作物适宜在 pH 6.5~7.5 的中性或弱酸性土壤中生长。 3.对环境的影响 —— 酸雨： 成因：工业排放的 SO2、NOₓ等酸性气体与雨水反应，生成硫酸、硝酸等，导致雨水酸性增强； 正常雨水 pH 约 5.6（因溶解 CO2生成碳酸），不是酸雨。 酸雨： pH＜5.6的降水。 任务三巩固应用：课堂练习，强化技能 1.用 pH 试纸测定某溶液 pH 时，操作正确的是（ ）（答案：C） A． 直接将试纸浸入溶液 B．试纸先用水润湿再测定 C．用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上 D．读数为 5.6 2.某同学用湿润的 pH 试纸测定 NaOH 溶液的 pH，测得的结果会（ ）（答案：B） A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定 3.下列体液中碱性最强的是（ ）（答案：C） A．胆汁（pH 7.1~7.3） B．血液（pH 7.35~7.45） C．胰液（pH 7.5~8.0） D．唾液（pH 6.6~7.1） 4.胃酸过多的人不宜多吃的食物是（ ）（答案：A） A．柠檬（pH 2~3） B．苏打饼干（pH 8~9） C．牛奶（pH 6.5~7.5） D．玉米粥（pH 7~8） 5.下列说法错误的是（ ）（答案：C） A．pH＜7 的溶液不一定是酸溶液（如硫酸铜溶液） B．酸雨 pH＜5.6 C．碱性溶液一定是碱溶液（如碳酸钠溶液呈碱性但属于盐） D．土壤 pH 不适宜会影响作物生长 任务四：课堂小结与作业布置 小结： 核心知识： pH 表示溶液酸碱性强弱（0~14），pH=7 中性、pH＜7 酸性（越小越强）、pH＞7 碱性（越大越强）； pH 试纸的使用步骤与注意事项；酸碱性对人体健康、植物生长、环境的影响（如酸雨）。 核心逻辑：定性判断（酸碱指示剂）→ 定量描述（pH）→ 实际应用（生命活动、环境保护），化学测量服务于生活和生产。 作业布置： 基础作业：默写 pH 与溶液酸碱性的关系；列举 3 种强酸性、3 种强碱性和 2 种中性溶液，标注其大致 pH。 拓展作业：用 pH 试纸测定家中厨房（如食醋、酱油、肥皂水）和卫生间（如洁厕灵、洗衣液）中 5 种物质的 pH，记录数据并分析酸碱性强弱，撰写简短实验报告。 实践作业：查阅资料，了解 “酸雨的防治措施”，结合本节课知识分析其原理（如用熟石灰中和土壤酸性）。 板书 设计 8.1 溶液的酸碱性（第 2 课时） 一、溶液酸碱性的强弱 ——pH 1.pH 范围：0~14 2.pH 与酸碱性的关系： 3.pH 的测定： 粗略测定：pH 试纸 精确测定：pH 计（读数为小数） 二、溶液酸碱性与生命活动的关系 1.对人体健康： 2.对植物生长：多数作物适宜 pH 6.5~7.5 的土壤 3.对环境：酸雨：pH＜5.6，成因（SO2、NOₓ） 教学 反思 1 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $