吉林延边州2026年高三下学期教学质量检测化学试卷

延边州2026年高三教学质量检测 化学参考答案和评分标准 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 7 10 12 13 14 15 D A B D B D D B 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(13分) (1)增大气固反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行(1分)（答案合理即给1分） V2O5+Na2C03高温2NaVO3+C02↑(2分)（物质都正确，未配平给1分，条件写高温、培烧都可） (2)Fe203(1分)（写名称不给分） (3)增大铵根离子浓度，促进H4VO3尽可能析出完全(1分)（答案合理即给1分） (4)3V2O+2NH3高温3V204+N2+3H20(2分)（物质都正确，未配平给1分，条件写高温、煅烧都可） (5)7~12(2分)(7<pHK12,数值均正确即给2分) (6)加快过滤速度，便于固液分离，能得到较干燥的沉淀(1分)（答出任一点即得1分） 40+52+16×3 (7)@tt日日（不写3d.4不给分）(1分)：②Ma10) 140 或 3d 4s Na(V2ax10-(2分（列 式正确即得2分，有错误不给分) 17.(14分) (1)乙腈与水形成共沸物，能够及时分离反应生成的水，促使平衡向正反应方向移动，提高产率。(2分) (乙腈与水形成共沸物能够及时分离水得1分，促使平衡正向移动/提高产率得1分) (2)控制反应速率，防止反应过于剧烈。(1分)（从速率和反应充分程度解释即给分，答案合理即给1分） (3)H2O2+HSO?=SO}+H20+H+(2分)（方程式配平正确得2分，配平错误得1分） (4)b→f→c→d→e(2分)（顺序完全正确得2分，有错即0分） (5)78.1(2分)（其他形式不给分，写78.1%不给分） (6)3 oH+4Ct,0;+32r→3H00CCH,CH,CH,CH,C00H48Cf+19H,C(2分)（化学式与配平 完全正确得2分：化学式正确但配平有误，得1分：化学式错误得0分，环己醇写分子式不扣分) (7)反应选择性不够高，部分环己醇被过度氧化生成了己二酸(1分)75%(2分)（选择性不高/生成副产 物己二酸得1分) 18.(14分) (1)-90.7 kJ-mol1(1分)（有错误不得分） (2)BC(2分)（全对得2分，只选1个且正确，得1分，其余情况不得分） (3)x(1分)（选其他均不得分）曲线z为CO2的转化率曲线，反应①为吸热反应，反应②为放热 反应：温度高于250℃时，以反应①为主，随温度升高，平衡正向移动，CO2的转化率升高(2分) (曲线z为C02的转化率曲线一一a:反应①为吸热反应，反应②为放热反应一一b:温度高于250℃时， 以反应①为主，随温度升高，平衡正向移动，C02的转化率升高一一c。a,b,c三个要点答全得2分，答 出2个要点得1分，只答一个要点不得分) (4)D(1分)（选其他均不得分） (5)0.08molL1minl(2分)（数值和单位都对得2分，未写单位或者单位写错得1分，数值错不得分） 号或06(2分)（答案合里即得分） (6)不变(1分)（其他答案不得分） (7)60或60.0(2分)（其他答案不得分） 19.(14分) (1)对氟苯酚或4-氟苯酚(1分) 酯基(1分) (2)4(2分) OH F (3)① (2分)②CHOH/甲醇，浓硫酸、加热(1分)（物质、条件完全正确得1分） COOH (4)BCD(2分)（少选一项得1分，少选两项不得分，多选不得分） (⑤)消去反应（分） OOCCH ONa (6)① CH3 +2NaOH4→CH,+CH,COONa+-H,0(2分)（方程式配平正确得2分，配平错误得1分） HOOC COOH 0 ② C0OH(2分)延边州2026年高三教学质量检测 化学 考试时间：75分钟总分：100分 本试卷共10页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项：1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴 在考生信息条形码粘贴区。 製 2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签 字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的 答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、 轂 刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Ca40Cr52 铷 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 斟 有一项是符合题目要求的) 1.九三阅兵展示了我国在材料科学和军事科技领域的成就。下列说法错误的是() 长 A.100式坦克采用油电混合动力系统，其中电能属于二次能源 母 ☒ B.东风-5C导弹采用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮N2O)作为液体推进剂，优势之 郑 一在于液体燃料的燃烧效率比固体燃料更高 C.阅兵使用的气球材料为天然乳胶，其在环境中最终会分解为C02和H20,无污染 杯 残留 相 D.歼-20战机发动机叶片使用的钛合金属于无机非金属材料 2.下列化学用语或表述正确是() A.C2分子中o键的形成： 。 轨道相互靠拢 轨道相互重叠形成共价单键 B.SOCl2的VSEPR模型为平面三角形 C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D.Ca02的电子式：[：0：]Ca2+[:0:] 高三化学第1页共12页 3.硬脂酸燃烧的热化学方程式为： CH3(CH2)16C00H(s)+2602(g)=18C02(g)+18H200△H=-11280.0kJ/mol 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.1mol硬脂酸分子与1mol油酸分子(C1H33C0OHD中含有π键的数目均为Na B.2.2gC02所含质子数为2.2Na C.每消耗11.2L(标准状况)02转移电子数为2Na D.生成气态H20的数目为1.8Na时，放出的热量高于1128.0kJ 4.推理有助于学生建立化学知识体系，下列推理正确的是() A.CH3CH2OH可以发生催化氧化反应生成CH3CHO,则CH3OH可以发生催化氧化 反应生成HCHO B.CO2通入BaNO3)2溶液中无沉淀生成，则SO2通入BaNO3)2溶液中无沉淀生成 C.SiH4的沸点高于CH4,则PH3的沸点高于NH? D.Fe和S能直接化合生成FeS,则Cu和S也能直接化合生成CuS 5.下列离子方程式正确的是() A.K[Fe(CN)6滴入到FeC2溶液中：Fe2++[Fe(C)63=FeFe(C)6 B.用丙烯腈(CH2=CHC)在酸性条件下电合成己二腈的阴极反应式： 2CH2=CHCN+2H+2 e=NC(CH2)4CN C.用食醋除铁锈：Fe203xH20+6H一2Fe3++(x十3)H20 D.向石灰乳中通入C2制备漂白粉：20H+Cl2一CI厂+CIO+H20 6.下列实验装置及实验目的合理的是( 选项 B C D H,0 FeCl 稀盐酸 饱和溶液 实验 NaOH溶液 Na202 装置 稀硫酸闺 铁粉国 I NaOH 液 CaCo NaHCO,Na,SiO, 饱和溶液溶液 制备少量Fe(OD2, 实验 证明酸性强弱： 制取Fe(OD3胶体先关闭止水夹a, 一 制备少量02 目的 盐酸>碳酸>硅酸 段时间后再打开a 高三化学第2页共12页 7.Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，Q的单质在黑暗处与H2能 发生爆炸，基态X原子的电子填充了3个能级，成对电子数与未成对电子数之比为 4:3,只有Z与其他元素不在同一周期，五种元素可构成某种离子液体的阴离子结构 如图所示。下列说法正确的是() A.W形成的单质均为非极性分子 Q W W Q B.简单离子半径：X>W>Q QY-Z-XZY- C.基态原子第一电离能：Q>W>X>Y Q W D.常温常压下，X的简单氢化物能与Q、W、Y、Z的简单氢化物反应 8.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法错误的是( A.足量的化合物Y不能使溴水褪色 B.化合物Z具有1个手性碳原子 C.X→Y的反应类型为加成反应 D.化合物X最多有10个原子共平面 9.根据下列实验操作及现象，得出的结论错误的是( 选项 实验操作 现象 结论 向NazS溶液中滴加ZnSO4溶液白色沉淀逐渐变为黑 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) 至沉淀完全，再滴加CuSO4溶液色 钢铁表面滴加含酚酞的NaCI溶 B 液滴边缘出现红色 钢铁发生吸氧腐蚀 液 用pH计测定等浓度Na2CO3与苯Na2CO3溶液的pH更 C 碳酸酸性弱于苯酚 酚钠溶液 大 向含等浓度F、SCN的溶液中 Fe+与F结合能力强 D 溶液未明显变红 滴加FeCl3溶液 于SCN 高三化学第3页共12页 10.一种铜的氧化物在新能源领域被广泛应用，下图为该氧化物的立方晶胞，晶胞参数 为apm,下列说法错误的是() 0 ●Cu apm 拼 A. 该晶体的化学式为Cu20 B.晶胞中0与0的最短距窝为apm 过 C.晶胞中Cu的配位数为2 D.若图中M点的分数坐标为0,00，则N点粒子的分数坐标为(，) 11.实验室制备不饱和聚酯的装置如图所示。反应物为顺丁烯二酸酐（沸点202.2℃）、邻 烯 苯二甲酸酐（沸点295.0℃）和1,2-丙二醇（沸点187.6℃）。两种酸酐分别与1,2-丙二醇发 H0. -OH 生醇解反应，主要生成 和 ,醇解产物再发生缩聚 反应生成不饱和聚酯，通过监测a中溶液的酸值（中和1g样品所消耗KOH的毫克数） 游 控制反应程度。下列说法错误的是( ) 温度计2 o 出 搅拌器 顺丁烯二酸酐 邻苯二甲酸酐 1,2-丙二醇 温度计1 00 烯 不饱和聚酯 A.理论上原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐)：n(邻苯二甲酸酐)：n(1,2-丙二醇)=1：1：2 B.反应过程中，可保持温度计2示数处于100~105℃ C.反应后期若酸值高于聚合度要求，可排出装置d中的液体 D.装置b的主要作用是冷凝回流原料及醇解产物 高三化学第4页共12页 12.氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。工业上用石英砂（主要成分为SO2)和原料气（含 N2和少量O2)制备Si3N4的流程如下（粗硅中含少量杂质Fe、Cu,高温氮化时杂质未 参加反应)。下列说法错误的是() 焦炭 稀酸 石英砂 还原 →粗硅 高温氮化 酸洗 …→Si3N4 原料气→操作X 滤液 A.“还原”时焦炭主要被氧化为CO 圜 B.“操作X”可将原料气通过灼热的氧化铜 C.“高温氮化”时发生了化合反应 铷 D.“酸洗”时，可以加入稀硝酸 邮 13.我国科研团队新制备了一种Ni-CuO复合催化剂，并将其与金属铝构成可充电型电 长 化学装置，用于将污水中的NO5定向还原为NH3,其工作原理如图所示。电池放电 时，水中的氢离子在复合催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在复合催 化剂表面的NO?逐步还原为NH3。 郑 NH,H,O 郝 … OH H2O NH3 Ni 相 [AI(OH)4] 离子交换膜 鼋 CuO 电 02 NO 电解质 NO;污水 下列说法正确的是() A.放电时，OH穿过离子交换膜向负极区迁移，负极区的OH浓度增大 B.放电时，Ni-Cu0电极每转移8.0mole时，理论上需要3.0mol氢原子 C.充电时，Ni-CuO电极的电势比铝电极的低 D.充电时，电池总反应为4[A(O田4厂一4A1+6H20+40H+302↑ 高三化学第5页共12页 14.如图为一定条件下在催化剂表面合成氨的反应机理。下列说法正确的是() ↓N+3H Nx(g)+H(g) 45 46 250 50/TNH3(g) NH3* NH* NH2*+H* N*+3H*+2H* 反应进程 A.该反应机理中，所有中间步骤的能量变化均为吸收能量 B.该条件下，向体系中加入1molN2(g)和3 mol H2(g)充分反应，放出能量为92kJ C.催化剂通过降低反应的活化能，增大活化分子百分数，提高了N2(g)和H2(g)的平 衡转化率 D.该反应过程中有非极性键断裂和极性键形成 15.常温下，向0.1mol·L1的K2A溶液中逐滴加入CH3COOH溶液时，溶液中的离子浓 度的变化关系如图所示。 c(HA) 或1g c(HA-) 1g 8 c(A2-) c(H2A) 6 4 2 N 0 -2 8 c(CH3C00-) M c(CH3COOH) 已知：常温下，Ka(CH3C00HD=1.0×10-5。下列说法正确的是() AM为1%随g,Co00的变化曲线 B.a点溶液的pH为10 C.KHA溶液中存在的粒子浓度大小关系有：cHA)>c(A2-)>cH2A) D.当溶液为中性时：c(K=2[c(CH3COO)+c(CH3COOD+cHA)+cHA)+c(A2)I 高三化学第6页共12页 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(13分) 工业废弃物铬钒渣中含有价格相对较高且稀缺的钒(V)、铬(C)元素。铬钒渣中的主要 成分为Cr2O3、V205及少量的SO2z、Al203、Fe203,一种从铬钒渣中分离提取铬和钒 的流程如图所示： 气体 NaCO3、空气水 稀硫酸NH)2SO4溶液 NH,VO3→煅烧 →V205 铬钒渣· 焙烧→浸取一→调pH 沉钒 还原→调pH,→Cr(OD→CrO: 水浸渣 滤渣 Na2SO3溶液 (1)焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是 焙烧过程中V205转化为可溶性 NaVO3,该反应的化学方程式为 (2)水浸渣的主要成分为 (填化学式)。 (3)“调pH1”后，所得含钒物质为NaVO3, “沉钒”中析出NHVO3晶体时，需要 加入过量NH4)2SO4的原因是 (4④“煅烧”制备V205时，若不及时分离气体，部分V205会转化为V204,反应中氧 化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，则V205转化为V204的化学方程式为 (⑤)三价铬CrD]的物质的量分数随溶液pH的分布如图a所示。25℃时，通过调节 溶液pH使Cr3+转化为Cr(O3,溶液中剩余Cr3+的浓度小于6.4×108mol.L,则 调节pH的范围为（已知：25℃时，Ksp[Cr(OHD3=6.4x1029 活塞 抽气泵 0.6 0.4 ·COH为 ◆Cr3+ -[Cr(OH)] 0 8101214 减压过滤装置 图a 图b (⑥“调pH2”后，采用减压过滤的方式，分离得到Cr(OD3,减压过滤装置如图b所 示。与普通过滤相比，减压过滤的优点是 (T)高纯C203可作为铬源经过转化得到一种具有特殊导 电性的复合氧化物，其立方晶胞结构如图所示。 ●ca ①基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 00 ②该晶体密度为 g·cm3(列出计算式即可，已 ●Cr 知Ca+和O2-的最近距离为anm,Na代表阿伏加德 罗常数的值)： 高三化学第7页共12页 17.(14分) 环己酮是重要的化工原料。实验室常用绿色氧化剂双氧水，在钨酸钠Na2W042H20) 催化下氧化环己醇制备环己酮。 I.反应原理与实验步骤 Na2WO4 反应原理： OH H2O2 )+2H20 △ 相关物质性质： 相对分 密度 在水中的溶在乙腈中的 化合物 分子式 沸点（℃） 拼 子质量 (g/cm3) 解度 溶解性 环己醇 C6H120 100 0.96 161 微溶 易溶 过 环己酮 C6H100 98 0.95 155-156 微溶 易溶 乙腈 CH3CN 41 0.79 81-82 与水互溶 烯 实验步骤： ①在配有搅拌器、球形冷凝管和恒压滴液漏斗的三颈烧瓶中，加入10.0L环己醇、 0.5gNa2W042H20和30mL溶剂乙腈（乙腈与水形成共沸物的沸点为74.5℃）。 ②水浴加热至75℃，在搅拌下缓慢滴加15mL30%H202溶液（约0.44mo0,控制 约1小时滴完。 游 ③滴加完毕后，在75℃下继续回流反应2小时。 Ⅱ.分离与提纯 当 (1)反应结束后，冷却至室温，对反应混合液进行如下处理： 步骤①中，使用乙腈作溶剂，除了溶解反应物外，还因为 2)步骤②中，Hz02需缓慢滴加的主要原因是 締 (③)将冷却后的反应液转入分液漏斗。加入饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，其目的 是 。(用离子方程式表示) (④)饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤后，需进一步提纯粗产品。请从下列操作中选取必要的 步骤，并按正确顺序排序：a→f→ (填字母，部分步骤可能重复使用)。 a.用饱和NaHCO3溶液洗涤 b.用蒸馏水洗涤 c.加入无水MgSO4干燥 d.过滤 e.蒸馏，收集155-156℃馏分 ￡.分液，取有机相 高三化学第8页共12页 Ⅲ.产率计算与初步评价 (⑤)若最终收集到纯度为98%环己酮产品7.5g,则本实验的产率为 %(保 留一位小数)。 (6传统的制备环己酮实验用酸性K2C20,作氧化剂，更易把环已醇氧化生成已二酸， 该反应的离子方程式为 V.波谱分析与深入探究 ()为探究原料转化率和反应选择性，研究小组对粗产品进行了核磁共振氢谱 龄 (HNMR)分析。谱图如下： 铷 斟 长 8 化学位移8 郑 已知： 杯 ①产物环己酮中，与羰基相邻的亚甲基(-CH2)上的H在8≈2.2-2.5ppm处出峰。 ②副产物已二酸中，与两个羧基相邻的亚甲基(-CH2-)上的H在δ≈2.1-2.6ppm 相 处出峰。 ③原料环已醇中，与氧相连的次甲基（一CH)上的H在8≈3.5-4.0ppm处出峰。小 组对粗产品谱图进行分析，得到δ≈2.1-2.6ppm处H的吸收峰面积为A。 δ≈3.5-4.0ppm处H的吸收峰面积为B。已知反应前加入的环己醇为0.096mol, 平 其核磁共振氢谱中δ≈3.5-4.0ppm处H的吸收峰面积为S。结合已知信息， 若A值显著大于仅由环己酮贡献的理论值，说明 。 若B=0.25S,则 环已醇的转化率为 高三化学第9页共12页 18.(14分) 二氧化碳的资源化利用对于实现“碳达峰、碳中和”目标具有重要意义。C02催化加 氢合成甲醇是“碳捕获、利用与封存(CCU$)”技术的关键环节之一，既能减少温室气 体排放，又能生产重要化工原料。该过程主要发生以下反应： ①C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) △H1=+41.2kJ/mol ②C02(g)+3H2(g)=CL30H(g)+H20(g)△H2=-49.5kJ/mol 回答下列问题： I.(1)若反应③为C0(g)十2H2(g)=CH3OH(g)△H3,则△H3= (2)在T℃时，恒容密闭容器中加入1molC0和2molH2仅发生反应③，下列说法 正确的是 A.混合气体的密度不再改变，反应达到平衡状态 B.混合气体的压强不再改变，反应达到平衡状态 C.平衡后再加入1molC0和2molH2,平衡正向移动，再次平衡时C0的体积 分数减小 D.平衡后升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小，CO转 化率降低 Ⅱ.在T℃时，向容积为10L的恒容密闭容器中投入15molH2和5molC02,此时容 器内的总压为pMPa,发生反应①、反应②。实验测得平衡时CH3OH或CO的选 择性S(CH,OH或C0)O魔Cm的物质防x100%及C0,的转化率a%随温度的 已转化C02的总物质的量 变化如图所示。 100 90 80 或 70 a% 60 50 40 Z 3 20 10 150200250300 35 400 温度/沁 (3)其中，表示平衡时CH3OH的选择性的是曲线 (填“x“y”或“z”)；250℃ 后，曲线z随温度变化呈现该趋势的原因是 (4)为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性，应选择的反应条件 为 (填标号)。 A.低温、低压 B.高温、高压 C.高温、低压 D.低温、高压 高三化学第10页共12页 (⑤已知在250℃，反应经5min后达平衡，测得体系中共有1 mol CH30H,则在 05min内vH2)= ,反应①的压强平衡常数K。= (用平衡 分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅲ.阿伦尼鸟斯公式是化学动力学中定量描述反应速率常数与温度关系的核心公式， 它的对数表达式为RInk=-Ea×二+RInA(其中k为速率常数，A和R为常数，E。 为反应的活化能，T为热力学温度)。 (⑥若反应②的速率方程为y正=k正·c(C02)·c2,v递=k递·c(CH30田c(H0),则 增大体系的压强，k正+k逆（填“增大”“减小”或“不变”）。 (⑦)图中L1小、L2分别表示在一定条件下反应②的正反应或逆反应的RIk~关系， 根据图像中坐标信息，计算该反应的正反应活化能为 kJ/mol。 Rlnk[J/(mol·K)] \LI 2 a (6.0,300) c(8.0,180) b (7.1,180W 0 310-3K-1) 19.(14分) 有机化学合成是药物研发与材料科学的重要基础。化合物G是抗抑郁药帕罗西汀的关 键中间体，其合成路线如图（部分反应条件及副产物已略去）： OH OC-CH3 OH 浓硫酸 乙二酸二乙酯 少量H2,钯催化 乙酸酐 乙酸钠 COOH ① @ ④ B OH ⑤F H2,催化剂 COOH ⑥ COOH E 高三化学第11页共12页 已知：乙酸酐为两分子乙酸脱水得到，结构简式为，日日 HC O CH, (1)化合物分子A的名称为。B中含氧官能团的名称为 (2)已知化合物C的分子式为C8HO2F,满足下列条件的同分异构体共有 种。 (不考虑立体异构) ①含有苯环；②能发生银镜反应； ③-0-F结构不稳定； ④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为2：2：2：1。 (3)对化合物D,分析预测其可能的化学性质，完成下表。 拼 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 过 ① 足量H2,钯催化 加成反应 烯 ② 取代反应 COOCH. (4)以下关于物质E说法不正确的是 A.1molE与足量NaHC03反应产生1molC02 拼 B.苯环上的一氯代物有2种 C.可与FeCl3溶液发生显色反应 寸 D.能被酸性KMnO4溶液氧化为醛 (⑤)已知F的分子式为CH03F,则E→F的反应类型是 烯 (⑥参考上述合成路线，以对甲基苯酚为有机原料，合成 。基于你 COOH 设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步含苯环产物与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式 为 0 ②目标产物被足量酸性KMO4溶液氧化后的产物的结构简式为 高三化学第12页共12页