精品解析：吉林省延边州2024-2025学年高三下学期教学质量检测化学试卷

延边州2025年高三教学质量检测 化学 考试时间：75分钟 总分：100分 本试卷共9页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A. 中国空间站存储器所用石墨烯属于无机非金属材料 B. “天舟七号”货运飞船的芯片材料是 C. 巴黎奥运会的自行车使用了新型铝合金材料，铝合金的熔点高于纯铝 D. 脱氢乙酸钠是一种食品防腐保鲜剂，含量越高食品的质量越好 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的球棍模型： B. 聚异戊二烯的结构简式： C. 碳化硅的分子式： D. 基态镓原子M能层电子排布式： 3. 下列有关实验安全及操作的叙述中正确的是 A. 实验室制备乙炔时不可使用启普发生器 B. 苯酚沾皮肤上用大量碱冲洗 C. 用稀硝酸清洗焰色试验的铂丝 D. 镁条着火时，可用干粉(主要成分为)灭火器灭火 4. 磷化氢沸点为，与溶液的反应可表示为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 每生成，转移的电子数为 B. 每生成，断裂的P-H键与O-H键数目比为 C. 每消耗，生成 D. 消耗含有孤电子对数的时，生成 5. 物质的组成和结构决定其性质和变化。下列有关说法错误的是 A. 冠醚冠能识别，可增大在有机溶剂中的溶解度 B. 干冰因断裂共价键吸热，可作制冷剂 C. 石墨中层与层之间存在微弱的范德华力，易滑动而用作润滑剂 D. 是一种极性分子，在水中的溶解度比大 6. 向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验过程如图。下列分析正确的是 A. 过程①中平衡正向移动，溶液中增大 B. 过程③中若用溶液代替NaCl，过程④中的现象仍为立即变蓝 C. 过程④中氧化的微粒可能是 D. 综合上述实验现象，过程①中蓝色褪去的原因是氧化了 7. 以为原料可以合成可降解高分子P，其合成路线如图。已知反应①中无其他产物生成。下列说法正确的是 A. X与等物质的量发生反应时，仅生成一种有机产物 B. Y与足量氢气加成后的产物含3个手性碳原子 C. P完全水解后的产物与Y互为同分异构体 D. 与X反应时化学计量数之比为 8. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴入等体积等浓度的酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 B 向物质的量之比为的和的混酸稀溶液中加入过量的铜粉，产生气体，溶液变蓝 反应结束后溶液中的溶质不含 C 向溶液中依次滴加5滴同浓度的NaCl溶液和KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 D 用pH计测得溶液的pH值大于溶液的pH值 酸性： A. A B. B C. C D. D 9. 葡萄糖水溶液中链状结构与环状结构的平衡关系及百分含量如下图所示。下列说法错误的是 A. 三种葡萄糖分子相互转化发生了化学反应，不能互称同分异构体 B. 链状葡萄糖成环是与发生加成反应的结果 C. 葡萄糖的三种结构都只含有两种官能团 D. 三种结构中吡喃葡萄糖最稳定 10. 向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和，发生反应为。其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如下图所示。若反应开始到c点用时1min，下列说法正确的是 A. 正反应在较高温度下能自发进行 B. 混合气体的密度不能作为反应的平衡标志 C. 正反应速率： D. 前1min内乙容器中X的反应速率为 11. 某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z原子核外L层有3个未成对电子。下列说法错误的是 A. X、Y、Z中电负性最小的为Y B. 该阳离子与水中的氢原子形成氢键 C. 同周期第一电离能在Y与Z之间元素有3种 D. Na、X与Y形成的化合物具有强还原性 12. 我国科学家研发出一种四室电催化还原有机物装置，以KOH溶液为电解质，将质子源在钯（Pd）膜电极上转化为活性氢原子，渗透至加氢隔室与有机物反应。工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 电极N接外电源负极 B. 外电路通过1mol电子，则Ⅱ室与Ⅲ室质量变化的差值 C. 若共有1mol被加氢还原，则有参与反应 D. 隔膜为阳离子交换膜 13. 某种锑矿主要成分为，含有少量CuO、PbO、等杂质，以该矿石为原料制备Sb的工艺流程如图。已知为两性氧化物，SbOCl难溶于水。下列说法正确的是 A. “滤渣I”中存在少量的SbOCl，可加入足量NaOH溶液使其转化为回收 B. “滤渣Ⅱ”的成分为PbS C. “除砷”时转化为，此反应中氧化剂、还原剂物质的量之比为 D. 惰性电极“电解”过程阴极上的反应可能为： 14. 硫代硫酸盐是一种浸金试剂，硫代硫酸根的结构如图1。晶胞为长方体，边长分别为apm，apm，bpm，结构如图2.已知的摩尔质量为，设阿伏加德罗常数的值为下列说法正确的是 A. 的空间结构为正四面体 B. 含有的σ键数目为 C. 能与形成配离子，中的2号硫原子提供孤电子对 D. 该晶体的密度为 15. 室温下，将盐酸滴入溶液中，测得混合溶液的pH与，和的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 表示pH与的关系曲线 B. 溶液中 C. 溶液呈中性时， D. 混合溶液的时， 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 镍（Ni）和锡（Sn）应用于电镀、机械、航空等众多工业领域。从一种Ni-Sn-Fe合金废料生产工业硫酸镍的工艺流程如下图所示。 已知：①“酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为。 ②“一次除铁”后溶液中仍有少量。“萃取除铁、反萃取、制和制”的原理是：，和代表金属阳离子或。金属阳离子和的结合能力：。 ③常温下，，，。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，生成的离子反应方程式_______。 （2）常温下恰好完全沉淀为时，_______（填“>”、“<”或“=”）。 （3）“萃取除铁”时，用制取进行萃取，而不用直接进行萃取的原因是______。 （4）“反萃取”时，萃余液的溶质含，试剂1是_______。 （5）“制”时，溶液1的主要成分是_______（填化学式）。 （6）硫酸镍的溶解度随温度的变化如图所示。 “浓缩结晶”的具体步骤为： 蒸发浓缩，_______，趁热过滤、洗涤、干燥。 洗涤时使用无水乙醇而不使用水洗的原因是： i.乙醇沸点较低，易于干燥； ii._______。 17. 四氮化四硫是最重要的硫一氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，熔化并分解。实验室利用和制备的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知易水解，熔点为，沸点为。 已知： 回答下列问题： Ⅰ．制备 ①组装仪器并检验装置气密性，加入药品 ②向装置A中滴加浓盐酸，加热装置C至左右 ③打开，关闭 ④通入，通冷凝水，一段时间后，关闭 ⑤充分反应后停止滴加浓盐酸 ⑥加热装置C使其中硫磺熔化 （1）操作步骤的先后顺序为①→_______→⑤。 （2）盛放浓盐酸的仪器名称为_______；装置B中盛放的试剂为_______（填试剂名称）。 （3）装置D的作用为_______。 Ⅱ．制备 打开止水夹，向装置F中滴入浓氨水，待装置C中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水。 （4）生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为_______。 Ⅲ．分离产物后测定产品纯度： ⅰ.蒸氨：取wg样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的通入含有标准溶液的锥形瓶中。 ⅱ.滴定：用溶液滴定剩余的，消耗溶液。 （5）①若滴定时选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为_______。 ②的纯度表达式为_______（用质量分数表示）；若配制溶液时称量时间过长，测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 18. “双碳战略”有助于我国实现高质量的发展。回答下列问题： Ⅰ．利用光催化将转化为甲醇，从而实现对光能的存储和利用：。 （1）既能提高平衡产率同时又能提高反应速率的措施是_______（填字母）。 A．降低温度 B．升高温度 C．增大压强 D．加入催化剂 E．减小压强 （2）已知： 常温常压下，和生成和的热化学方程式为_______。 （3）的正反应速率表示为，逆反应速率表示为，其中在一定温度下为常数。下图中代表的曲线为_______（填“”，“”、“”或“”）；若该反应的化学平衡常数，那么发生该反应的温度T_______（填“>”、“<”或“=”）。 Ⅱ．在“双碳战略”中氢能起到重要作用。 乙醇与水催化重整制氢发生以下反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． （4）反应Ⅰ的机理如下，“*”表示催化剂表面的活性中心，请补充基元反应ⅱ。 ⅰ. ⅱ._______。 ⅲ. ⅳ. （5）当压强为，达平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。 CO的选择性。 ①在密闭容器中，以投料比通入混合气体，此时的转化率为66.67%，求交点M坐标为时反应Ⅱ的平衡常数_______（只需列出计算表达式，不必化简）。 ②请分析说明曲线②随温度变化的原因：_______。 Ⅲ．科学家近年发明了一种新型水介质电池装置如下图所示，放电时被转化为储氢物质甲酸等。 （6）放电时，正极的电极反应式为：_______。 19. 化合物Ⅰ是一种苯丙胺类药物中间体，下图为其合成路线。回答下列问题： 回答下列问题： （1）化合物A的名称是_______，C中含氧官能团的名称是_______。 （2）A到B的转化中加入NaOH的目的为_______。 （3）B→C的化学反应方程式为_______。 （4）C→D的反应类型是_______。 （5）F的芳香族同分异构体中，符合下列条件的有______种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有两个取代基，其中一个为甲基；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为的化合物的结构简式_______。 （6）依据以上流程信息，以环己酮（）为原料合成药物中间体N-甲基环己胺盐酸盐（）的路线如下： 请写出X和Y的结构简式：_______和_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 延边州2025年高三教学质量检测 化学 考试时间：75分钟 总分：100分 本试卷共9页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A. 中国空间站存储器所用石墨烯属于无机非金属材料 B. “天舟七号”货运飞船的芯片材料是 C. 巴黎奥运会的自行车使用了新型铝合金材料，铝合金的熔点高于纯铝 D. 脱氢乙酸钠是一种食品防腐保鲜剂，含量越高食品的质量越好 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳的一种单质，属于新型无机非金属材料，A正确； B．芯片核心材料是半导体硅(Si)，SiO2是光导纤维的主要成分，B错误； C．合金的熔点一般低于其成分金属，铝合金的熔点比纯铝的熔点低，C错误； D．防腐剂需按标准添加，不是含量越高食品的质量越好，过量会危害健康，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的球棍模型： B. 聚异戊二烯的结构简式： C. 碳化硅的分子式： D. 基态镓原子M能层电子排布式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心原子O的价层电子对数为，，Cl2O的球棍模型为V型结构，氯原子半径大于氧原子，A错误； B．异戊二烯的两个双键同时打开，彼此相互连接，异戊二烯又形成一个新双键，形成高聚物的结构简式为：，B错误； C．碳化硅是共价晶体，不是由分子构成的，没有分子式，其化学式为：，C错误； D．基态镓原子M能层有18个电子，其电子排布式为：，D正确； 答案选D。 3. 下列有关实验安全及操作的叙述中正确的是 A. 实验室制备乙炔时不可使用启普发生器 B. 苯酚沾在皮肤上用大量碱冲洗 C. 用稀硝酸清洗焰色试验的铂丝 D. 镁条着火时，可用干粉(主要成分为)灭火器灭火 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室制备乙炔时，电石与水反应剧烈且生成糊状的Ca(OH)2，易堵塞启普发生器，因此不可使用启普发生器制备乙炔，A正确； B．苯酚是一种具有弱酸性的有机物，微溶于水而易溶于有机溶剂，苯酚沾在皮肤上应用大量酒精冲洗，不能用碱，B错误； C．焰色试验应用稀盐酸清洗铂丝，因盐酸受热易挥发，金属氯化物在灼烧时也易挥发，不会对实验造成干扰，而稀硝酸在加热时发生分解，会产生较多的污染性气体，C错误； D．镁条着火时，NaHCO3受热分解产生的CO2会与镁反应生成MgO和C，加剧燃烧，可使用沙土灭火，D错误； 故选A。 4. 磷化氢沸点为，与溶液的反应可表示为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 每生成，转移的电子数为 B. 每生成，断裂的P-H键与O-H键数目比为 C. 每消耗，生成 D. 消耗含有孤电子对数的时，生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应过程中，铜元素化合价由+2价降至0，磷元素化合价由-3价升至+5价，则每生成1molCu时，转移电子2mol，根据反应方程式知，每生成，转移的电子数为，A错误； B．一个中含3个P-H键，一个中含2个O-H键，每生成，参与反应的分别为2mol、8mol，则断裂的P-H键为6mol，断裂的O-H键为16mol，断裂的P-H键与O-H键的数目比为，B错误； C．未指明所处的温度、压强条件，无法根据其体积确定物质的量，也无法计算生成Cu的物质的量，C错误； D．每个的孤电子对数为，含有孤电子对数的的物质的量为2mol，根据反应式知：，则消耗2mol H2O时生成，D正确； 故选D。 5. 物质的组成和结构决定其性质和变化。下列有关说法错误的是 A. 冠醚冠能识别，可增大在有机溶剂中的溶解度 B. 干冰因断裂共价键吸热，可作制冷剂 C. 石墨中层与层之间存在微弱的范德华力，易滑动而用作润滑剂 D. 是一种极性分子，在水中的溶解度比大 【答案】B 【解析】 【详解】A．冠醚18-冠-6的空腔大小与K+匹配，二者间形成配位键，通过络合作用可提高KMnO4在有机溶剂中的溶解度，A正确； B．干冰作制冷剂是因为升华(由固态直接变为气态)吸热，升华破坏的是分子间作用力，不是共价键，B错误； C．石墨层间通过范德华力结合，作用力弱，易滑动，故石墨可用作润滑剂，C正确； D．O3为极性分子，O2为非极性分子，水为极性溶剂，根据 “相似相溶” 原理，O3在水中的溶解度比大，D正确； 故选B。 6. 向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验过程如图。下列分析正确的是 A. 过程①中平衡正向移动，溶液中增大 B. 过程③中若用溶液代替NaCl，过程④中的现象仍为立即变蓝 C. 过程④中氧化的微粒可能是 D. 综合上述实验现象，过程①中蓝色褪去的原因是氧化了 【答案】C 【解析】 【分析】混合液中存在：，向蓝色混合液中加入硝酸银溶液，蓝色褪去并产生黄色沉淀，说明硝酸银溶液与碘离子反应生成黄色碘化银沉淀和硝酸，使平衡不断向正反应方向移动而导致碘完全反应，最终溶液蓝色褪去，过滤得到碘化银沉淀和含有硝酸、次碘酸、淀粉、过量硝酸银的滤液1；向滤液中加入氯化钠溶液将未反应的硝酸银转化为氯化银沉淀，再次过滤得到含有硝酸、硝酸钠、次碘酸、淀粉的滤液2；向滤液2中加入碘化钾溶液，溶液中的硝酸或次碘酸，以及空气中的氧气均可能将碘离子氧化为单质碘，使溶液变蓝色。 【详解】A．由分析可知，硝酸银溶液与碘离子反应生成黄色的碘化银沉淀，使过程①中平衡正向移动，但溶液中最终减小，A错误； B．过程③中若用溶液代替NaCl溶液，则溶液中的氢离子和碳酸根离子反应，导致溶液酸性减弱，使得碘离子可能不会被氧化为碘单质，溶液不会立即变蓝，B错误； C．由分析可知，向滤液2中加入碘化钾溶液，溶液中的硝酸或次碘酸，以及空气中的氧气在酸性条件下可能将碘化钾氧化为单质碘，使溶液变蓝色，所以氧化的微粒可能是，C正确； D．由分析可知，综合上述实验现象，过程①中蓝色褪去的原因是硝酸银溶液与氢碘酸反应生成黄色的碘化银沉淀和硝酸，使碘水中的平衡不断向正反应方向移动，最终导致碘完全反应，D错误； 故选C。 7. 以为原料可以合成可降解高分子P，其合成路线如图。已知反应①中无其他产物生成。下列说法正确的是 A. X与等物质的量发生反应时，仅生成一种有机产物 B. Y与足量氢气加成后的产物含3个手性碳原子 C. P完全水解后的产物与Y互为同分异构体 D. 与X反应时化学计量数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．X为1，3-丁二烯，与等物质的量发生加成反应时，可发生1，2-加成和1，4-加成，生成物有两种，A错误； B．Y与足量的H2发生加成反应后，生成，含有2个手性碳原子，B错误； C．P完全水解后的产物为，与Y不是同分异构体，C错误； D．结合物质结构和碳原子守恒，CO2与X化学计量数之比为1:2，D正确； 故选D。 8. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴入等体积等浓度的酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 B 向物质的量之比为的和的混酸稀溶液中加入过量的铜粉，产生气体，溶液变蓝 反应结束后溶液中的溶质不含 C 向溶液中依次滴加5滴同浓度的NaCl溶液和KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 D 用pH计测得溶液的pH值大于溶液的pH值 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2与酸性KMnO4溶液(一般用硫酸酸化)反应的方程式为，若两者浓度和体积相同，则KMnO4过量，紫色不会完全褪去，实验现象错误，A不符合题意； B．铜与混酸稀溶液反应的离子方程式为，和的物质的量之比为，那么，则全部被还原为NO，反应结束后溶液中的溶质不含，B符合题意； C．由于硝酸银溶液过量，先加NaCl溶液生成AgCl沉淀后，溶液中仍有大量Ag+，后续加入KI溶液，I-直接与Ag+结合生成AgI沉淀，整个过程不存在沉淀的转化，无法说明，C不符合题意； D．同浓度的Na2CO3溶液的pH更大，说明水解能力比强，则的酸性弱于CH3COOH，但无法说明的酸性弱于CH3COOH，结论错误，D不符合题意； 故选B。 9. 葡萄糖水溶液中链状结构与环状结构的平衡关系及百分含量如下图所示。下列说法错误的是 A. 三种葡萄糖分子相互转化发生了化学反应，不能互称为同分异构体 B. 链状葡萄糖成环是与发生加成反应的结果 C. 葡萄糖的三种结构都只含有两种官能团 D. 三种结构中吡喃葡萄糖最稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．三种葡萄糖分子式相同(均为)，而结构不同，互为同分异构体，故A错误； B．对比链状葡萄糖和环状葡萄糖的结构简式可知，链状葡萄糖成环是-OH与-CHO发生加成反应的结果，属于分子内的加成反应，故B正确； C．观察知，吡喃葡萄糖、吡喃葡萄糖均含羟基和醚键两种官能团，链状葡萄糖含羟基和醛基两种官能团，故C正确； D．水溶液中，吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖、链状葡萄糖的含量要高，更易形成吡喃葡萄糖，说明三种结构中吡喃葡萄糖最稳定，故D正确； 故选A。 10. 向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和，发生反应为。其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如下图所示。若反应开始到c点用时1min，下列说法正确的是 A. 正反应在较高温度下能自发进行 B. 混合气体的密度不能作为反应的平衡标志 C. 正反应速率： D. 前1min内乙容器中X的反应速率为 【答案】C 【解析】 【分析】恒温恒容条件下，容器内的压强与容器内的气体总物质的量成正比，该反应为一个正向气体的物质的量减少的反应，则容器内的压强开始就会减小，故乙为恒温过程；那么甲为绝热过程，甲容器开始压强升高，只能是温度升高引起的，说明该反应为放热反应()，以此解答。 【详解】A．该反应的，结合分析知，该反应为放热反应()，根据的反应可自发进行知，正反应在较低温度下能自发进行，A错误； B．该反应有固体参与，则气体的总质量在平衡之前一直在变化，是一个变量，在恒容条件下，混合气体的密度也是一个变量，混合气体的密度不变可作为反应的平衡标志，B错误； C．a点和b点都是化学平衡状态，b点是在较低的温度、较小的压强下达到的平衡，而a点是在较高的温度、较大的压强下达到的平衡，则正反应速率：，C正确； D．因X为固体，不能用其表示反应速率，D错误； 故选C。 11. 某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z原子核外L层有3个未成对电子。下列说法错误的是 A. X、Y、Z中电负性最小的为Y B. 该阳离子与水中的氢原子形成氢键 C. 同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种 D. Na、X与Y形成的化合物具有强还原性 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知：在阳离子中X、Y、Z形成的共价键数目分别为1、4、4，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z原子核外L层有3个未成对电子，结合各种元素形成的共价键的数目及原子序数大小，可知：X为H元素、Y为B元素、Z为N元素，据此分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X为H、Y为B、Z为N元素。 A．元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性：N＞H＞B，则这三种元素中电负性最小的元素是字母Y表示的B元素，A正确； B．该阳离子中的氮原子上没有孤电子对，不具备给电子能力，因此该阳离子不能与水中的氢原子形成氢键，B错误； C．同一周期元素，随原子序数的增大，元素的第一电离能而呈增大趋势。但当元素处于第ⅡA、第ⅤA时，由于原子核外电子处于轨道的全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素。根据上述分析可知：Y是B，Z是N，元素的第一电离能在B、N原子之间的有Be、C、O，因此共3种元素，C正确； D．根据上述分析可知：X为H、Y为B元素，Na、H、B三种元素可形成离子化合物NaBH4，该化合物中H元素为-1价，容易失去电子，具有强的还原性，D正确； 故合理选项是B。 12. 我国科学家研发出一种四室电催化还原有机物装置，以KOH溶液为电解质，将质子源在钯（Pd）膜电极上转化为活性氢原子，渗透至加氢隔室与有机物反应。工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 电极N接外电源负极 B. 外电路通过1mol电子，则Ⅱ室与Ⅲ室质量变化的差值 C. 若共有1mol被加氢还原，则有参与反应 D. 隔膜为阳离子交换膜 【答案】B 【解析】 【分析】由图，Ⅲ室N极甲醛失去电子被氧化为甲酸根离子：，N为阳极，则Ⅱ室M为阴极，反应为，电解过程中氢氧根离子通过阴离子交换膜进入Ⅲ室； 【详解】A．N为阳极，电极N接外电源正极，A错误； B．由分析，当外电路流过的电子数为1mol，则Ⅱ室中少了1mol H和1molOH-共18g，Ⅲ室增加1mol OH-并减少1molH，共增加16g，Ⅱ室与Ⅲ室质量变化的差值，B正确； C．由于a、b两极上都有被还原为，当电子转移数为4mol时，a、b两极各有1mol被加氢还原，故若有1mol被加氢还原，电子转移数为2mol，结合反应，则有参与反应，C错误； D．隔膜为阴离子交换膜，D错误； 故选B。 13. 某种锑矿主要成分为，含有少量CuO、PbO、等杂质，以该矿石为原料制备Sb的工艺流程如图。已知为两性氧化物，SbOCl难溶于水。下列说法正确的是 A. “滤渣I”中存在少量的SbOCl，可加入足量NaOH溶液使其转化为回收 B. “滤渣Ⅱ”的成分为PbS C. “除砷”时转化为，此反应中氧化剂、还原剂物质的量之比为 D. 惰性电极“电解”过程阴极上的反应可能为： 【答案】D 【解析】 【分析】锑矿加盐酸浸出时，浸出后得到的滤液中阳离子主要为As3+、Sb3+、Cu2+、Pb2+、，同时少量Sb2O3转化为难溶于水的SbOCl，则“滤渣I”中含少量的SbOCl，加入氨水对其“除氯”可将其转化为Sb2O3；第二步加入硫化钠，可将铜、铅元素转化为CuS、PbS沉淀；过滤后向滤液中加入NaH2PO2，NaH2PO2可将砷元素还原为0价砷而除去As，NaH2PO2同时被氧化为H3PO4；最后通过电解滤液可生成Sb。 【详解】A．结合分析知，“滤渣I”中存在少量的SbOCl，由于Sb2O3为两性氧化物，能溶于过量的NaOH溶液，应加入氨水对其“除氯”使其转化为Sb2O3，故不可加入足量NaOH溶液，故A错误； B．Cu2+、Pb2+转化为CuS和PbS沉淀进入滤渣Ⅱ中，“滤渣Ⅱ”的成分为PbS、CuS，故B错误； C．“除砷”时，H2PO将As3+还原为As单质(砷元素化合价由+3降至0)，而自身被氧化为H3PO4(磷元素化合价由+1升至+5)，则H2PO为还原剂、As3+为氧化剂，且存在计量关系：H2PO、As3+，由得失电子守恒知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:3，故C错误； D．在“电解”过程中，以惰性材料为电极，根据流程可知阴极生成Sb，则阴极反应式为，可能发生副反应：，故D正确； 故选D。 14. 硫代硫酸盐是一种浸金试剂，硫代硫酸根的结构如图1。晶胞为长方体，边长分别为apm，apm，bpm，结构如图2.已知的摩尔质量为，设阿伏加德罗常数的值为下列说法正确的是 A. 的空间结构为正四面体 B. 含有的σ键数目为 C. 能与形成配离子，中的2号硫原子提供孤电子对 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中键长不同，的空间结构为四面体，但不是正四面体，故A错误； B．水分子中含有2个σ键，Mg2+与6个水分子形成6个配位键，配位键是σ键，1个中含有18个σ键，含有的σ键数目为，故B错误； C．能与形成配离子，中的1号硫原子孤电子对数为，而2号硫原子具有孤电子对，2号硫原子提供孤电子对，故C正确； D．根据均摊原则，晶胞中含有4个、数目为，每个晶胞含有4个，该晶体的密度为，故D错误； 选C。 15. 室温下，将盐酸滴入溶液中，测得混合溶液的pH与，和的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 表示pH与的关系曲线 B. 溶液中 C. 溶液呈中性时， D. 混合溶液的时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，，当溶液pH相同时，，则，根据图象可知表示pH与的关系曲线为，表示pH与的关系曲线为，表示pH与的关系曲线为，A项错误； B．溶液中，的水解常数， ，的电离常数，说明的电离程度大于其水解程度，因此溶液中，B项错误； C．，，，而，因此当溶液呈中性时，，故，C项正确； D．当混合溶液的时，溶液中存在物料守恒，D项错误； 答案选C。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 镍（Ni）和锡（Sn）应用于电镀、机械、航空等众多工业领域。从一种Ni-Sn-Fe合金废料生产工业硫酸镍的工艺流程如下图所示。 已知：①“酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为。 ②“一次除铁”后溶液中仍有少量。“萃取除铁、反萃取、制和制”的原理是：，和代表金属阳离子或。金属阳离子和的结合能力：。 ③常温下，，，。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，生成的离子反应方程式_______。 （2）常温下恰好完全沉淀为时，_______（填“>”、“<”或“=”）。 （3）“萃取除铁”时，用制取进行萃取，而不用直接进行萃取的原因是______。 （4）“反萃取”时，萃余液的溶质含，试剂1是_______。 （5）“制”时，溶液1的主要成分是_______（填化学式）。 （6）硫酸镍的溶解度随温度的变化如图所示。 “浓缩结晶”的具体步骤为： 蒸发浓缩，_______，趁热过滤、洗涤、干燥。 洗涤时使用无水乙醇而不使用水洗的原因是： i.乙醇沸点较低，易于干燥； ii._______。 【答案】（1） （2）> （3）避免萃取时引入进入溶液，降低的纯度；避免萃取除铁时发生反应，使进入有机相，降低的产率 （4）盐酸 （5） （6） ①. 冷却至结晶 ②. 降低洗涤时的溶解损失；防止生成 【解析】 【分析】合金废料中的等金属与酸发生反应，生成等金属阳离子，进入溶液。 向酸浸后的溶液中加入碳酸钠，与反应生成沉淀，从而将Sn2+从溶液中分离出来，得到含Ni2+、Fe2+等的溶液，加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，再加入碳酸钠，Fe3+与碳酸根反应生成沉淀，除去部分Fe3+，但溶液中仍含有少量Fe3+，用做萃取剂萃取除铁，加盐酸反萃取、制和制，经过一系列除杂处理后的溶液浓缩结晶，得到晶体。 【小问1详解】 合金废料中的等金属与酸发生反应，生成等金属阳离子，进入溶液，生成的离子反应方程式是。 【小问2详解】 ，可得，，，由此可知，。 【小问3详解】 避免萃取时引入进入溶液，降低的纯度；避免萃取除铁时发生反应，使进入有机相，降低NiSO4的产率。 【小问4详解】 “反萃取”时，提高溶液中氢离子浓度，使平衡向反萃取方向移动，萃余液的溶质含FeCl3 ，所以试剂1是盐酸。 【小问5详解】 制时，通入， 置换出，溶液1的主要成分是。 【小问6详解】 根据硫酸镍的溶解度曲线可知，随着温度升高，溶解度逐渐增大，并且水合物发生变化，要得到晶体，温度越高降低至。不溶于乙醇，用乙醇溶解可以降低其溶解损失，防止防止水分过多生成。 17. 四氮化四硫是最重要的硫一氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，熔化并分解。实验室利用和制备的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知易水解，熔点为，沸点为。 已知： 回答下列问题： Ⅰ．制备 ①组装仪器并检验装置气密性，加入药品 ②向装置A中滴加浓盐酸，加热装置C至左右 ③打开，关闭 ④通入，通冷凝水，一段时间后，关闭 ⑤充分反应后停止滴加浓盐酸 ⑥加热装置C使其中的硫磺熔化 （1）操作步骤的先后顺序为①→_______→⑤。 （2）盛放浓盐酸的仪器名称为_______；装置B中盛放的试剂为_______（填试剂名称）。 （3）装置D的作用为_______。 Ⅱ．制备 打开止水夹，向装置F中滴入浓氨水，待装置C中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水。 （4）生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为_______。 Ⅲ．分离产物后测定产品纯度： ⅰ.蒸氨：取wg样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的通入含有标准溶液的锥形瓶中。 ⅱ.滴定：用溶液滴定剩余的，消耗溶液。 （5）①若滴定时选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为_______。 ②的纯度表达式为_______（用质量分数表示）；若配制溶液时称量时间过长，测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1）③④⑥② （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 浓硫酸 （3）吸收多余的氯气，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入C装置使二氯化硫水解 （4） （5） ①. 当滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪去 ②. ③. 偏低 【解析】 【分析】浓盐酸与次氯酸钙在装置A中制取氯气，浓盐酸具有较强的挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，由于二氯化硫易水解，所以进入C装置的气体必须是干燥的，氯化氢和S不反应，所以B装置应是干燥装置，其中盛装浓硫酸，由于二氯化硫沸点较低，为防止其损失，用冷凝管冷凝回流，由于氯气有毒，不能直接排放，同时防止空气中的水蒸气进入C装置，D装置中盛装碱石灰，干燥的氯气和S在加热条件下反应制取二氯化硫；浓氨水和碱石灰在装置F中制取氨气，由于二氯化硫易水解，所以E装置用于干燥氨气，二氯化硫与氨气在装置C中制备S4N4。据此解答。 【小问1详解】 为防止熔化的硫与氧气反应，该装置应在无氧环境中进行，即要通入氮气，待装置的空气排尽之后，制取干燥的氯气通入C中和S反应生成二氯化硫，所以操作步骤的先后顺序为①③④⑥②⑤； 【小问2详解】 据仪器的构造可知盛放浓盐酸的仪器名称为名称为恒压滴液漏斗；根据以上分析可知B装置应是干燥装置，其中盛装浓硫酸； 【小问3详解】 由于氯气有毒，多余的氯气不能直接排放，同时防止空气中的水蒸气进入C装置，D装置中盛装碱石灰，所以装置D的作用为吸收多余的氯气，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入C装置使二氯化硫水解； 【小问4详解】 生成S4N4的同时还生成的一种常见固体单质为S、一种盐为NH4Cl，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 ①若滴定时选用酚酞作指示剂，由于酚酞遇碱液显红色，则滴定终点的现象为当滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪去。 ②用溶液滴定剩余的，消耗溶液，则剩余硫酸的物质的量是0.0005bc2mol，因此与氨气反应的硫酸的物质的量是（0.001ac1－0.0005bc2）mol，结合化学方程式和原子守恒可得出关系式S4N4~4NH3~2H2SO4，所以S4N4的纯度为；若配制溶液时称量时间过长，导致所配氢氧化钠溶液的浓度减小，从而导致消耗氢氧化钠溶液的体积b增加，因此测定结果偏低。 18. “双碳战略”有助于我国实现高质量的发展。回答下列问题： Ⅰ．利用光催化将转化为甲醇，从而实现对光能的存储和利用：。 （1）既能提高平衡产率同时又能提高反应速率的措施是_______（填字母）。 A．降低温度 B．升高温度 C．增大压强 D．加入催化剂 E．减小压强 （2）已知： 常温常压下，和生成和的热化学方程式为_______。 （3）的正反应速率表示为，逆反应速率表示为，其中在一定温度下为常数。下图中代表的曲线为_______（填“”，“”、“”或“”）；若该反应的化学平衡常数，那么发生该反应的温度T_______（填“>”、“<”或“=”）。 Ⅱ．在“双碳战略”中氢能起到重要作用。 乙醇与水催化重整制氢发生以下反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． （4）反应Ⅰ的机理如下，“*”表示催化剂表面的活性中心，请补充基元反应ⅱ。 ⅰ. ⅱ._______。 ⅲ. ⅳ. （5）当压强为，达平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。 CO的选择性。 ①在密闭容器中，以投料比通入混合气体，此时的转化率为66.67%，求交点M坐标为时反应Ⅱ的平衡常数_______（只需列出计算表达式，不必化简）。 ②请分析说明曲线②随温度变化的原因：_______。 Ⅲ．科学家近年发明了一种新型水介质电池装置如下图所示，放电时被转化为储氢物质甲酸等。 （6）放电时，正极的电极反应式为：_______。 【答案】（1）C （2） （3） ①. ②. > （4） （5） ①. = ②. 反应Ⅰ、Ⅱ正反应方向均为吸热反应，升高温度均向正反应方向移动，产率上升。但升温过程中，温度对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响，所以产率又逐渐减小 （6） 【解析】 小问1详解】 A．降低温度，反应速率减小，A错误； B．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动 ， 平衡产率减小，B错误； C．正反应为气体体积减小的反应，增大压强，化学反应速率增大，平衡正向移动，平衡产率增大，C正确； D．加入催化剂，不影响平衡产率，D错误； E．减小压强，化学反应速率减小，E错误； 故答案选C 【小问2详解】 和生成和反应可以看成反应减去反应后，再减去得到，根据盖斯定律计算反应热，，热化学反应方程式为，故答案为。 【小问3详解】 当反应到达平衡时，，，正反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，均增大，平衡逆向移动，K减小，增大的倍数大于，温度为T平衡常数，由图可知，温度时平衡常数为K=1，,故答案为；>。 【小问4详解】 对比反应Ⅰ及反应ⅰ、ⅲ.、ⅳ知，反应ⅱ为，故答案为。 【小问5详解】 由选择性定义知，CO的选择性与的选择性之和为1，根据图像知，曲线①和③表示CO的选择性与的选择性随温度的变化，曲线②表示氢气的产率随温度的变化。M点时CO的选择性与的选择性相同，设初始的物质的量为mol，的物质的量为mol，当的转化率为66.67%，转化的的物质的量为，根据碳元素守恒计算知平衡时CO和的物质的量均为，把第一个反应的平衡态看成第二个反应的起始态，列三段式 平衡时气体的总物质的量为,反应Ⅱ的平衡常数=；反应Ⅰ、Ⅱ正反应方向均为吸热反应，升高温度均向正反应方向移动，产率上升。但升温过程中，温度对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响，所以产率又逐渐减小，故答案为或；反应Ⅰ、Ⅱ正反应方向均为吸热反应，升高温度均向正反应方向移动，产率上升。但升温过程中，温度对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响，所以产率又逐渐减小。 【小问6详解】 由工作原理图知，放电时正极转化为HCOOH，电极反应式为，故答案为。 19. 化合物Ⅰ是一种苯丙胺类药物中间体，下图为其合成路线。回答下列问题： 回答下列问题： （1）化合物A的名称是_______，C中含氧官能团的名称是_______。 （2）A到B的转化中加入NaOH的目的为_______。 （3）B→C的化学反应方程式为_______。 （4）C→D的反应类型是_______。 （5）F的芳香族同分异构体中，符合下列条件的有______种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有两个取代基，其中一个为甲基；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为的化合物的结构简式_______。 （6）依据以上流程信息，以环己酮（）为原料合成药物中间体N-甲基环己胺盐酸盐（）的路线如下： 请写出X和Y的结构简式：_______和_______。 【答案】（1） ①. 邻羟基苯甲醛/羟基苯甲醛 ②. 硝基、醚键 （2）NaOH可以与生成的HCl反应，促进反应正向进行，提高产率 （3） （4）还原反应 （5） ①. 15种 ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A为，在一定条件下发生取代反应生成B，B发生加成、消去反应生成C，C中硝基被还原为氨基生成D， D进行结构异化得到E，E与H2O反应得到F，F与CH3NH2反应生成G，根据G的分子式以及I的结构，G的结构简式为，G与H2加成得到H，H结构简式为，最后与HCl反应得到I。 【小问1详解】 根据化合物A的结构简式，可知其名称是邻羟基苯甲醛；C中含氧官能团的名称是醚键、硝基； 【小问2详解】 A和氯乙烷发生取代反应生成B和HCl，加入NaOH可以与生成的HCl反应，促进反应正向进行，提高产率； 【小问3详解】 B和硝基乙烷发生加成、消去反应生成C和水，反应的化学反应方程式为； 【小问4详解】 C→D是C中硝基变为氨基，反应类型是还原反应； 【小问5详解】 ①苯环上有两个取代基，其中一个为甲基；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明含有-OOCH；另一个取代基为-CH2CH2CH2OOCH或或或、，两个取代基在苯环上的位置异构有3种，所以符合条件的F的芳香族同分异构体有15种；其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为的化合物的结构简式。 【小问6详解】 结合G到H的反应，与CH3NH2反应生成，与氢气发生加成反应生成，与盐酸反应生成N-甲基环己胺盐酸盐，则X是、Y是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$