2026年中考化学复习--专题三水和溶液
专题三：水与常见的溶液
【复习目标】
- 宏观辨识：认识水的组成与净化方法，能识别溶液及其中溶质和溶剂
- 微观探析：从分子、离子角度理解溶解过程，能用微观示意图解释水的电解和物质溶解，建立“宏观—微观—符号”三重表征
- 变化观念：掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化，能利用溶解度曲线分析溶液在不同条件下的变化，认识结晶现象
- 定量思维：进行溶质质量分数的计算
- 科学探究：掌握溶液配制步骤，并会分析误差原因，能设计实验探究溶解性的影响因素
- 社会责任：认识水资源的重要性，树立节约用水意识，能运用溶液知识解释生产生活中的一些现象
第一部分 知识梳理（思维导图式）
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知识点一：水的净化——从天然水到饮用水
- 自来水厂生产流程：
天然水 → （ ） → （ ） → （ ） → （ ） →（ ） → 配水
2. 常见净水方法对比
净水方法 | 原理 | 作用 | 变化类型 | 净化程度 |
静置沉淀 | 重力沉降 | 除去______杂质 | 物理变化 | 低 |
过滤 | 大小分离 | 除去______杂质 | 物理变化 | ↑ |
吸附 | 活性炭吸附 | 除去______和______ | 物理变化 | ↑ |
蒸馏 | 蒸发冷凝 | 除去______杂质 | 物理变化 | 最高 |
【实验突破】 过滤操作要点（“一贴二低三靠”）
一贴：_________________________________________________
二低：_____________________________、____________________________
三靠：_________________、___________________、_____________________________
玻璃棒作用：__________________________
3. 硬水与软水
项目 | 硬水 | 软水 |
定义 | 含有较多______的水 | 不含或含较少______的水 |
区分方法 | 加______，泡沫______、浮渣______ | 加______，泡沫______ |
软化方法 | 生活中：___________；实验室：________ |
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知识点二：水的组成——从宏观到微观
1. 水的电解实验（宏观辨识→微观探析）
项目 | 内容 |
实验现象 | 正极产生______，负极产生______，体积比约为______ |
气体检验 | 正极气体能使带火星木条______，负极气体能______ |
微观示意图
结论： 水由______和______组成（宏观）；每个水分子由______和______构成（微观）
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化学反应方程式 ________________________
- 氢气燃烧生成水（变化观念）
化学反应的现象_________________________________
化学反应方程式 ________________________
该反应属于______反应（填基本反应类型）
从微观角度解释过程：____________________________________
知识点三：溶液的形成——从定性到定量
1. 溶液的概念与特征
定义：一种或几种物质______到另一种物质里，形成的______、的。
特征：______性、______性、______物
2. 溶液的组成
组成 | 定义 | 判断方法 | 举例 |
溶质 | 被______的物质 | 固体、气体一般为溶质 | 碘酒中______是溶质 |
溶剂 | 能______其他物质的物质 | 有水时水为溶剂 | 碘酒中______是溶剂 |
3. 溶解过程中的能量变化（科学探究）
物质 | 现象 | 微观解释 | 应用 |
硝酸铵(NH₄NO₃) | 温度______ | 扩散______热 > 水合______热 | 自制冰袋 |
氢氧化钠(NaOH) | 温度______ | 扩散______热 < 水合______热 | 即热饭盒 |
氯化钠(NaCl) | 温度基本不变 | 扩散______热 ≈ 水合______热 |
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知识点四：溶解度与溶解度曲线——定量思维的核心
1. 饱和溶液与不饱和溶液
定义：饱和溶液：__________________________
不饱和溶液：_____________________________________
【特例提醒】（1）首先，要明确“一定温度”和“一定量的溶剂”。因为改变溶剂量或温度时，饱和溶液与不饱和溶液是可以互相转化的。
（2）其次，要明确“某一溶质的”饱和溶液或不饱和溶液。
相互转化（一般情况）：
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【特例提醒】 Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而______，因此其饱和溶液升温后变为______溶液。
2. 溶解度（四要素）
定义：在______下，某固态物质在______溶剂里达到______状态时所溶解的______。
3. 溶解度曲线——模型认知
【图像模型】
要素 | 含义 | 应用 |
点 | 某温度下的______ | 判断溶液是否饱和 |
线 | 溶解度随______的变化趋势 | 选择结晶方法 |
交点 | 该温度下两物质溶解度______ | 比较溶质质量分数 |
【结晶方法选择】
陡升型（如KNO₃）：适合_____________结晶
缓升型（如NaCl）：适合_____________结晶
下降型（如Ca(OH)₂）：适合_____________结晶（特殊）
知识点五：溶质质量分数——定量表达
- 基本公式
用固体配制一定质量分数的溶液
步骤 | 操作 | 仪器 | 误差分析（质量分数偏小） |
①计算 | 计算所需溶质和溶剂质量 | 纸笔 | / |
②称量 | 用______称取溶质 | 托盘天平、药匙 | 左码右物、药品不纯 |
③量取 | 用______量取水 | 量筒、胶头滴管 | 仰视读数（水偏______） |
④溶解 | 用______搅拌至完全溶解 | 烧杯、玻璃棒 | 转移时洒出（______影响） |
⑤装瓶 | 贴上标签 | 试剂瓶 | 装瓶后洒出（______影响） |
用浓溶液配制稀溶液（稀释）
公式：m浓×w浓=m稀×w稀
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