2026年中考化学复习--专题三水和溶液

专题三：水与常见的溶液 【复习目标】 1. 宏观辨识：认识水的组成与净化方法，能识别溶液及其中溶质和溶剂 2. 微观探析：从分子、离子角度理解溶解过程，能用微观示意图解释水的电解和物质溶解，建立“宏观—微观—符号”三重表征 3. 变化观念：掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化，能利用溶解度曲线分析溶液在不同条件下的变化，认识结晶现象 4. 定量思维：进行溶质质量分数的计算 5. 科学探究：掌握溶液配制步骤，并会分析误差原因，能设计实验探究溶解性的影响因素 6. 社会责任：认识水资源的重要性，树立节约用水意识，能运用溶液知识解释生产生活中的一些现象 第一部分 知识梳理（思维导图式） 溶解度 知识点一：水的净化——从天然水到饮用水 1. 自来水厂生产流程： 天然水 → （ ） → （ ） → （ ） → （ ） →（ ） → 配水 2. 常见净水方法对比 净水方法 原理 作用 变化类型 净化程度 静置沉淀 重力沉降 除去______杂质 物理变化 低 过滤 大小分离 除去______杂质 物理变化 ↑ 吸附 活性炭吸附 除去______和______ 物理变化 ↑ 蒸馏 蒸发冷凝 除去______杂质 物理变化 最高 【实验突破】 过滤操作要点（“一贴二低三靠”） 一贴：_________________________________________________ 二低：_____________________________、____________________________ 三靠：_________________、___________________、_____________________________ 玻璃棒作用：__________________________ 3. 硬水与软水 项目 硬水 软水 定义 含有较多______的水 不含或含较少______的水 区分方法 加______，泡沫______、浮渣______ 加______，泡沫______ 软化方法 生活中：___________；实验室：________ 知识点二：水的组成——从宏观到微观 1. 水的电解实验（宏观辨识→微观探析） 项目 内容 实验现象 正极产生______，负极产生______，体积比约为______ 气体检验 正极气体能使带火星木条______，负极气体能______ 微观示意图 结论： 水由______和______组成（宏观）；每个水分子由______和______构成（微观） 化学反应方程式 ________________________ 2. 氢气燃烧生成水（变化观念） 化学反应的现象_________________________________ 化学反应方程式 ________________________ 该反应属于______反应（填基本反应类型） 从微观角度解释过程：____________________________________ 知识点三：溶液的形成——从定性到定量 1. 溶液的概念与特征 定义：一种或几种物质______到另一种物质里，形成的______、的。 特征：______性、______性、______物 2. 溶液的组成 组成 定义 判断方法 举例 溶质 被______的物质 固体、气体一般为溶质 碘酒中______是溶质 溶剂 能______其他物质的物质 有水时水为溶剂 碘酒中______是溶剂 3. 溶解过程中的能量变化（科学探究） 物质 现象 微观解释 应用 硝酸铵(NH₄NO₃) 温度______ 扩散______热 > 水合______热 自制冰袋 氢氧化钠(NaOH) 温度______ 扩散______热 < 水合______热 即热饭盒 氯化钠(NaCl) 温度基本不变 扩散______热 ≈ 水合______热 知识点四：溶解度与溶解度曲线——定量思维的核心 1. 饱和溶液与不饱和溶液 定义：饱和溶液：__________________________ 不饱和溶液：_____________________________________ 【特例提醒】（1）首先，要明确“一定温度”和“一定量的溶剂”。因为改变溶剂量或温度时，饱和溶液与不饱和溶液是可以互相转化的。 （2）其次，要明确“某一溶质的”饱和溶液或不饱和溶液。 相互转化（一般情况）： 【特例提醒】 Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而______，因此其饱和溶液升温后变为______溶液。 2. 溶解度（四要素） 定义：在______下，某固态物质在______溶剂里达到______状态时所溶解的______。 3. 溶解度曲线——模型认知 【图像模型】 要素 含义 应用 点 某温度下的______ 判断溶液是否饱和 线 溶解度随______的变化趋势 选择结晶方法 交点 该温度下两物质溶解度______ 比较溶质质量分数 【结晶方法选择】 陡升型（如KNO₃）：适合_____________结晶 缓升型（如NaCl）：适合_____________结晶 下降型（如Ca(OH)₂）：适合_____________结晶（特殊） 知识点五：溶质质量分数——定量表达 1. 基本公式 用固体配制一定质量分数的溶液 步骤 操作 仪器 误差分析（质量分数偏小） ①计算 计算所需溶质和溶剂质量 纸笔 / ②称量 用______称取溶质 托盘天平、药匙 左码右物、药品不纯 ③量取 用______量取水 量筒、胶头滴管 仰视读数（水偏______） ④溶解 用______搅拌至完全溶解 烧杯、玻璃棒 转移时洒出（______影响） ⑤装瓶 贴上标签 试剂瓶 装瓶后洒出（______影响） 用浓溶液配制稀溶液（稀释） 公式：m浓​×w浓​=m稀​×w稀​ 【特例提醒】稀释前后溶液中溶质的质量不变。 第二部分 考点突破（素养导向版） 考点一：水的组成与净化——宏观辨识与微观探析 典例1 （2025·天津）水是生命赖以生存的重要物质。 （1）保护水资源从我做起。下列做法正确的是______（填序号）。 A. 洗手后随手关闭水龙头，以节约用水 B. 工业污水未经处理直接作为园林绿化用水 （2）下列净水方法中，采用单一操作净化程度较高的是______（填序号）。 A. 吸附 B. 过滤 C. 蒸馏 （3）通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ① 在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式：_________________________________。 ② 在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3ml气体时，b管中产生的气体体积约为_______ml。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到（填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。 ③ 以上实验证明水是由_________两种元素组成的。 [对点练习]（2024思明区二模）某学习小组开展水的组成与净化的研究，过程如下： I. 用图1装置研究水的组成 （1）通电时，U型管内两电极产生气泡，连接______（填“a”或“b”）端的电极产生气泡速度更快，该气体密度比空气______（填“大”或“小”），具有______（填“可燃性”或“助燃性”）。 （2）该实验在物质的组成方面获得的结论是________________________________。 II. 用图2净水器研究水的净化 （3）活性炭的作用是______。 （4）离子交换树脂通过钠离子与水中的______（填微粒名称）交换，从而降低水的硬度。 考点二：溶液的形成——变化观念与科学探究 典例2如图是氯化钠溶于水的微观过程，溶液的温度基本不变。下列有关说法不正确的是( ） A、 氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子和水分子 B、 氯化钠溶于水形成自由移动的Na+和Cl⁻，在电场作用下定向移动，所以能导电 C、 从微观角度来说，溶解就是在溶剂分子的作用下，溶质分子或离子均匀分散到溶剂中的过程 D、钠离子、氯离子向水中扩散过程中没有热量变化 [对点练习] 某兴趣小组设计了如下实验探究物质溶解时的热量变化。 【实验记录】 实验 加入物质 温度计示数变化 ① 硝酸铵(NH4NO3) 从20℃降至12℃ ② 氢氧化钠(NaOH) 从20℃升至38℃ ③ 氯化钠(NaCl) 从20℃升至20.5℃ 请回答： （1）请指出上述实验中错误操作并改正：_______________________________________ （2）为了方便比较，该实验方案中需控制_______________________相同（至少两点） （3）实验①中温度降低，说明硝酸铵溶于水时______（填“吸收”或“放出”）热量。 并解释原因：_____________________________________。 （4）根据以上实验，得出的结论是_____________________________________________。 考点三：溶解度曲线——模型认知与定量思维 典例3 （2025山东省模拟）NaCl、KNO3的溶解度曲线如图。20℃时，将质量均为ag的两种盐分别加入盛有50g水的烧杯，充分溶解，升温至70℃，现象如图（不考虑水蒸发）。下列说法正确的是（ ） A.甲烧杯中加入的是NaCl B.31.6＜a≤36.0 C.70℃，甲、乙烧杯中的溶液均是饱和溶液 D. t℃，甲、乙烧杯中的溶液的溶质质量分数相等 [对点练习](2025·济南模拟)两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是( ) A、Y的溶解度曲线为b曲线 B、降温可使X的饱和溶液变浑浊 C、X的饱和溶液从t2°C降低到t1°C，变为不饱和溶液 D、t3°C时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y 考点四：溶液配制——科学探究与误差分析 典例4（2025辽宁节选）同学们发现教室绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液可改善其症状。现配制100g 3%的氯化钾溶液（用时稀释）。实验所需部分仪器如下： （1）计算：需要氯化钾的质量为______g。 （2）称量：用仪器______（填序号）称量氯化钾，放入烧杯中。 （3）量取：选择量程______（填“50”或“100”）ml的量筒和______（填仪器名称）量取水，倒入烧杯中。 （4）溶解：为加速氯化钾溶解，需用仪器E进行的操作是______。 （5）装瓶贴标签：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数______（填“变小”或“不变”）。盖好瓶塞，请将右图标签填写完整。 考点五：综合应用——社会责任与真实情境 典例5 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。海水中除含有NaCl、CaCl2等物质外，还含有KCl和Na2CO3,等，其在不同温度时的溶解度如下表所示，图1是对应溶解度曲线。 温度℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KCl 28.0 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 Na2CO3 7.0 21.5 48.5 46.4 45.1 45.5 (1)利用海水晒盐时，采用的结晶方法是_____________结晶，析出晶体后的母液是氯化钠的______________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”) (2)图1中曲线___________(填“X”或“Y”)代表Na2CO3的溶解度曲线 (3)p点是KCl和Na2CO3两条溶解度曲线在20℃到40℃的交点，则a最适合的取值范围是__________ (4)海水晒盐后可以进一步综合利用。向海水晒盐后的母液中(忽略其他物质影响)先后通入NH3和CO2两种气体后，有白色晶体析出，反应的原理为NaCl+ H2O+ NH3+ CO2=NaHCO3+NH4Cl,根据图2，猜想先析出的白色晶体物质是_________,并解释原因____________________________________________________ (5)根据图2计算，将40℃时145.8gNHCl4的饱和溶液降温到10℃，所得溶液中溶质的质量分数为________________________(列出计算式即可) 第三部分 跨学科实践活动 【项目学习】探秘“海水淡化”——化学与资源的综合应用 情境：全球淡水资源紧缺，海水淡化是解决水资源危机的重要途径。 任务1：方法探究——查阅资料，了解蒸馏法、反渗透法、冷冻法海水淡化的原理。 任务2：实验模拟——设计简易海水蒸馏装置，将模拟海水（NaCl溶液）蒸馏得到淡水。 任务3：数据分析——测定模拟海水和淡水中Cl⁻的含量，计算除盐率。 任务4：成本评估——从能耗、效率、环保等角度评价不同海水淡化方法的优缺点。 任务5：方案设计——为某沿海缺水城市设计一套海水淡化方案，并说明理由。 答案： 典例1（1）A （2）C （3）① 2H₂ + O₂ 2H₂O ② 6；b ③ 氢、氧 [对点练习]（1）a；小；可燃性 （2）水由氢元素和氧元素组成 （3）吸附色素和异味 （4）钙离子、镁离子 典例2 D [对点练习](1)用温度计进行搅拌是错的，应该用玻璃棒进行搅拌。 (2)溶质的质量，水的体积。（合理即可） （3）吸热，硝酸铵溶解时吸收的热量大于放出的热量，整体表现为吸热。 （4）物质溶解时伴随能量变化，不同物质溶解时热量变化不同 典例3 D [对点练习] C D 典例4（1）3 （2）D（3）100；胶头滴管 （4）搅拌 （5）不变；氯化钾溶液；3% 典例5(1)蒸发;饱和溶液 (2)Y; (3)34.0<a<40.0 (4)碳酸氢钠;温度相同时碳酸氢钠的溶解度最小 (5)×100% 1 学科网（北京）股份有限公司 $