河南商丘市高级中学等校2025-2026学年高三上学期期末考试化学试卷

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Mn55Cu64Se79 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.文物筑牢文明之基。下列文物的材质属于无机非金属材料的是 A.海南椰雕 B.黎族树皮布 C.陶马 D.鎏金铁芯铜龙 2.化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的表达正确的是 A.中子数为28的铬原子：Cr B.H2O2的电子式：Ht[:O:O:]2-Ht C.SO3的空间结构：三角锥形 D.基态Ca2+的电子排布式：1s22s22p3s23p 3.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 HCI溶液 表面皿 NaOH溶液 酚酞 NaOH個体 甲 乙 丙 A.图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B.图乙装置用于灼烧碎海带 C.图丙装置用于配制NaOH溶液 D.图丁装置用于制取氨气 【高三期末检测·化学第1页（共6页）】 B 4.某科研团队提出的Pd/CO2一C催化剂上HCHO可能的氧化反应机制如图所示(“”表示吸附在催 化剂表面的物种)。下列说法错误的是 H 日日 HH H 0* o-c O* O*PdO” OPdo OPdo CeO, Ceo, CeO, 八氧空位 Iw C0, HO H 0■C0* HO- 0 Pdo Pdo O Pdo CeO, A.该过程中碳原子的杂化方式有3种 B.该过程中既有π键的断裂又有π键的形成 C.涉及反应HCOOH→CO'+H2O D.催化剂既降低了活化能，又降低了总反应的△H 5.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是 A.向FeL2溶液中通人少量Cl2:2Fe2++C2—2Fe3++2Cl B.将CuO加入醋酸溶液中：CuO+2H+一Cu++H2O C.向氯化铜溶液中滴入过量氨水：Cu++4NH3·H2O一[Cu(NH3)4]2++4H2O D.用浓氨水吸收少量SO2尾气：2NH3·H2O+SO2一(NH4)2SO+H2O 6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2为空气中的主要成分，W2分子中σ键和π键数 目之比为1：2。X、Y、Z同周期，Z单质是常见的半导体材料，Z原子的最外层电子数等于X、Y原子的 最外层电子数之和。下列说法正确的是 A.基态原子未成对电子数：Z>Y>XW B.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>X C.X3W和Z3W4晶体类型相同 D.单质熔点：Z>Y>X 7.楂杷壬酮可用于药理研究，结构简式如图所示，下列说法正确的是 OH A.楂杷壬酮分子中碳原子有3种杂化方式 HO OH B.等量的楂杷壬酮最多消耗H2、NaOH的物质的量之比为3：1 C.楂杷壬酮能与FeCl3溶液发生显色反应 D.楂杷壬酮能发生水解、氧化、加成等反应 8.从高铟烟灰（主要含ZnO,PO、FezO、In2O3、nzS)中提取铟的流程如图所示。 稀硫酸KMnO 铁粉 萃取剂 高铟烟灰一→酸浸氧化迪液净化净化液萃取☐有机相，…一→粗铟 滤渣 净化渣 水相 已知：①滤液中主要含有Zn2+、Fe3+、In3+、Mn+及SO;②萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离 子。下列说法错误的是 A.“酸浸、氧化”时，n(KMnO):n(ln2Sg)=24:5 B.“滤渣”的主要成分是PbSO4,从“水相”中可回收锌 C.“净化”时加入铁粉的作用是除去过量的稀硫酸 D.实验室中“萃取”时，需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、分液漏斗 9.某含Cr催化剂（一Ph为苯基）可用于CO2光催化还原，其结构简式如 图所示。下列说法正确的是 A.基态氧原子核外电子空间运动状态有8种 B.该催化剂中B和P的杂化方式相同 C.第一电离能：Cl>S>P D.1mol[BPh4]厂中含有28molo键 【高三期末检测·化学第2页（共6页）】 B 10.单乙醇胺(MEA)捕获CO2的反应为2MEA+CO2一 2MEA+CO MEACOOMEA MEACOOMEA,在催化剂I和Ⅱ的作用下，该反应均需经历“吸 附一反应一脱附”过程，能量变化如图所示(“*”表示吸附 态)。下列说法错误的是 A.使用催化剂Ⅱ更有利于捕获CO, 2MEAC0方 B除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行 一催化剂I C、反应达平衡后，升高温度有利于CO2的释放 …催化剂Ⅱ 'MEACOOMEA D.相同条件下，使用催化剂I比使用催化剂Ⅱ放出的热量更多 反应进程 11.e常用于有机合成和药物制造，一种合成e的路线如图所示。下列说法错误的是 OHOH CHCCH一dHS O/Cu CHOH 入C。O比CO为 浓硫酸，△ CsHi2O △ d e CH, b Aa→b的反应类型为取代反应 B.1mol化合物b与足量的金属钠反应，生成1molH OH C化合物c的官能团名称为酮羰基、醛基 D.d的结构简式为CH3一C一COOH CH 12.实验室利用Zn-MO2电池实现电解丙烯腈(CH一CHCN)合成己二腈NC(CH)4CN灯，装置如图所示。 下列说法错误的是 石墨 石墨 电极2 化 锌 Mn Zn(OH),] K,SO 稀硫酸三 H,SO,溶液 溶液 KOH溶液 阴离子交换膜阳离子交换膜 质子交换膜 A B A.电池工作时，装置A的中间室中K2SO浓度变大 B.当电路中转移0.2ol电子时，原电池装置中正极区溶液质量增加8.7g C.电解时，石墨电极1区域加入CH2=CHCN,可将其转化为NC(CH2),CN D.电解一段时间后，石墨电极2附近区域溶液的pH减小 13.GaN可以催化CO2直接加氢合成二甲醚，其反应机理如图甲所示，在GaN(110)界面上发生的反应为 CO2(g)+H2(g)一HCO0'+H',其反应历程如图乙所示，在GaN(l10)、GaN(100)界面上发生的 反应除生成自由基外还有水蒸气产生。下列说法错误的是 0.8 0.80 0.57 04S 解吸 0.4 0.12 GaN(110) 0.00 0.0 02 0.05 C0,+H吸附能化 迁移 CH,OCH, (100)X110) 8 交界面 -0.8 Ga -1.0 bl b2 b3 b4 GaN(100) ●N 反应历程 甲 (图示不代表原子相对大小) 【高三期末检测·化学第3页（共6页）】 B A.催化过程中存在非极性键的断裂 B.基态Ga原子核外含有1个未成对电子 C.图乙表示的反应历程中，决速步骤为b,→b2 D.GaN(100)界面上的反应可能为CO2(g)+4H2(g)—CH,·+H'+2H2O(g) c(H2S) 14.室温下，H,S水溶液中各含硫微粒物质的量分数8汇6H,S)=:HS+c(CHS)+c(9]随溶液pH 的变化关系如图所示。已知室温下，H2S饱和溶液的浓度为0.1mol·L,Kp(CdS)=8×10-, K,(HCO)=3×10-8。下列说法正确的是 A.①②③分别表示S2-、HS、H2S曲线 1.0 ① ② B.H2S饱和溶液中存在c2(H+)·c(S2-)=1X 10-21(mol·L-1)3 o0.5 C.少量HCIO与Na2S溶液反应：S2-+HClO一HS +CIO- D.室温下，反应Cd++H2S三CdSY+2Ht的平衡常 数为1.25×10-6 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 15.(15分)采用磷酸铁锂技术的刀片电池大幅度提高了新能源电动汽车的续航里程。以黄铁矿（主要成 分为FeS2,还含有少量MgO)和锂辉石[主要成分为LiAl(SiO)2,还含少量CaSiO3、CaSO4]为原料联 合制备LiFePO的工艺流程如下： 氧气 硫酸、磷酸 铁粉 双氧水 黄铁矿→煅烧1→浸出☐→除杂☐→转化→FePO, 尾气 滤渣1 适量H,CO4→煅烧2→LiFePO, H2SO NaOH NaF Naz CO 锂辉石+酸浸】→调pH-→除钙→沉锂☐操作XL,C0, 滤渣2 滤渣3 滤渣4 已知：I.FePO,和MgHPO,均难溶于水，但在强酸或磷酸条件下可生成易溶的磷酸二氢盐，室温下， Kp[A1(OH)3]=1.0X10-3、Kp(Li2C03)=8.6X10-4; Ⅱ.物质溶解度与温度关系。 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度(Li2CO)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 溶解度(Li2SO,)/g 34.2 32.8 31.9 30.5 回答下列问题： (1)“煅烧1”尾气经过催化氧化、98.3%浓硫酸吸收后所得物质可以在流程中的 步骤 使用。 (2)已知：相同温度下，MgHPO,的溶解度远小于FeHPO4。“除杂”时加人适量铁粉可使Mg+形成 MgHPO沉淀从溶液中分离，原因是 ;加人双氧水的目的 是 【高三期末检测·化学第4页（共6页）】 B (3)滤渣2的主要成分有 (填化学式，下同)，滤渣4的主要成分为 (4)室温下，“调pH"工序控制pH最小值是 (保留两位有效数字，下同，溶液中离子浓修≤ 10molL-时，认为该离子已沉淀完全)，“除钙”后得到c(Li计)=0.2molL的溶液，着 次性加入等体积的NaCO,溶液，刚好有LCO,沉淀生成，则所加溶液浓度应满足c(Na,CO)≥ mol·L. (5)为提高1CO,的纯度与产量，“操作X”应为80℃条件下蒸发结晶 干燥。 (6)煅烧2”发生反应的化学方程式为 16.(14分)某同学在实验室利用CuSe为原料制备单质Se,并测定Se的质量分数。实验步骤如下， 步骤I称取一定量的CuSe和Na2CO,充分混合后，在500℃条件下培烧半小时； 步骤Ⅱ冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加人适量的水充分浸取后过滤： 步骤Ⅲ向滤液中加人适量的FeSO,将焙烧过程中产生的少量azSO,转化为NaSO; 步骤N将充分反应后的溶液，酸化后进行电解，得到固体硒(H2SO,为二元弱酸)； 步骤V测定硒样品中Se的质量分数。 回答下列问题： (1)步骤I中“焙烧”时，应在 (填仪器材质及名称)中进行。已知“焙烧”时有C0和 Naz SeO,生成，该反应的化学方程式为 (2)步骤Ⅱ“浸取”需要在60℃下进行，采取的加热方式为 (3)经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有 (填离子符号)；判断溶液中是否还存在少量 Fe+的试剂是 (4)步骤N,生成Se的电极反应式为 (⑤)步骤V准确称取0.1600g硒样品，加人足量H2SO4和HO2完全反应成H2SeO,除去过量的 H,O2后，配成100.00mL溶液；取所配溶液20.00mL于锥形瓶中，加入足量H2S0,和K1溶液， 使之充分反应；滴人2~3滴淀粉指示剂，振荡，用0.1000mol·L-1的Na2SzO溶液滴定至终点， 消耗16.00mL标准溶液。已知：H2Se03十4H++4I一Se↓+2L2+3H20、l2+2S20g 2I+S0g。 ①滴定终点的现象是 ②该硒样品中Se的质量分数为 17.(14分)利用工业废气中的CO2合成CHOH可以变废为宝，有关反应如下： 反应I:C02(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H1 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=CO(g)+H20(g)△H2 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H3 上述反应I、Ⅱ的焓变和熵变如表： 反应 △H/(kJ·mol-1) △S/J·mol'·K-) -48.97 -177.76 +41.17 +42.08 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的△H3= kJ·mol1。 B 【高三期末检测·化学第5页（共6页）】 (2)反应I正反应自发进行的条件是 (填“低温“高温”或“任意温度”)。 (3)上述反应使用的催化剂为Cu/Zn、A1纳米纤维。基态Cu原子核外电子排布式为 .Cu 晶体的晶胞结构为面心立方，若晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值用N表示，则Cu晶体密 度为 g·cm-3。 (4)在恒温密闭容器中，仅发生反应I和反应Ⅱ，CO2的平衡转化率 [a(CO)%]和甲醇选择性[x(CH,OH)%=生成CH,OH) g(244,60) n(消耗CO2) (244,40)1 100%]随温度变化关系如图所示。 ①写出增大CHOH选择性的方法： 236240244248 (填一种即可)。 T/℃ ②温度高于236℃以后，CO2转化率下降的原因是 ③在244℃，向一定容积的容器内投入1 mol CO2(g)和2.88molH2(g)充分反应，平衡时生成 CHOH的物质的量为 mol。该温度下，反应Ⅱ的平衡常数K= (保留2 位有效数字)。 18.(15分)I是一种药物中间体，其合成路线的一部分如下： NO,O.N NO,ON NH,H,N A B CHN,0过氧化物 CI CONH, G 回答下列问题： (1)A中官能团的名称是 ,B中碳原子的杂化方式为 (2)D的结构简式是 ,H→I的反应类型是 (3)G→H的化学反应方程式是 (4)化合物K的分子中仅比A的分子少2个氢原子，C、N、O原子数目均相同。符合下列要求的K有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有两组峰且峰面积之比为1：1的结构简式 为 1.含有 结构；i.每个苯环上均连接一个一NO2。 R R (5)已知： >0+0 低价铁 R (R1、R2为烃基或H),合成A的路线为 R2 R R R CH YO2C,NaOH水溶液，b 02 低价钛 光照a 加热 Cu、△ a的结构简式为 ,c的结构简式为 【高三期末检测·化学第6页（共6页）】 B