精品解析：黑龙江哈尔滨市工业大学附属中学校2025-2026学年九年级下学期化学开学收心练习

工大附中2025-2026学年度下学期九年级开学测 化学试卷 满分：70分 时间：70分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ca-40 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题(1-13题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案) 1. 2026年央视春晚哈尔滨分会场惊艳亮相，冰雪大世界的雪花舞台、冰建景观、灯光系统融合科技与环保理念，向全球展示了“冰城”的独特魅力下列有关说法正确的是 A. 主舞台的巨大雪花结构采用了轻质高强的铝合金骨架，铝合金的硬度比纯铝低，但抗腐蚀性更好 B. 分会场舞台搭建中使用的“高速钢”支撑结构，属于有机合成材料 C. 为保障低温环境下电力供应，现场采用氢燃料电池供电，该能源具有燃烧热值高、可再生的优点 D. 春晚演出需要消耗大量电能，部分电力由现场应急的柴油发电机提供，柴油来源于石油的分解 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 人体中缺铁会引起骨质疏松 B. 合理膳食，保证营养均衡 C 吸烟有害人体健康 D. 健康人的胃液呈酸性 3. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取、干燥氢气。下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸pH C. 制取氢气 D. 干燥氢气 4. 徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是 A. 两种元素均为非金属元素 B. 硫原子的质量为32.06g C. 钠原子在反应中易得电子 D. 两种元素可形成化合物 5. 下列过程中不发生化学变化的是 A. 检验溶液酸碱性 B. 验证氢氧化钠固体溶解放热 C. 电解水实验 D. 探究铁生锈的条件 6. 下列有关资源和能源的叙述错误的是 A. 淡水资源有限，随手关闭水龙头可以节约用水 B. 含碳燃料不充分燃烧，会污染空气 C. 地壳中含量最多的金属元素是铝 D. 空气中含量最多的气体是氧气 7. 下列物质的用途错误的是 A. 利用氩氦刀治疗肿瘤 B. 纯碱用于造纸 C. 氧气作燃料炼钢 D. 二氧化碳作气体肥料 8. 下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 用CO还原 还原反应 B. 用生石灰作干燥剂 化合反应 C. 证明铁的金属活动性比锌强 置换反应 D. 用盐酸除铁锈 复分解反应 9. 下列叙述错误的是 A. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 B. 废旧金属的回收和利用，可以节约金属资源 C. 明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 D. 催化剂在化学反应后质量减少 10. 下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 过氧化氢和高锰酸钾分解都能产生氧气 都含有氧分子 B 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 溶液中存在氢离子 C 氦气和氖气的化学性质都比较稳定 它们的原子最外层都有8个电子 D 碳燃烧生成二氧化碳 反应前后原子的种类发生变化 A. A B. B C. C D. D 11. 氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A. 饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，恢复到原温，溶液质量减小 B 10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至30℃，溶液变浑浊 C. 50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数不变 D. 20℃时可配制溶质质量分数是0.165%的饱和氢氧化钙溶液 12. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目 实验方案 A 除去CaO中的CaCO3 加水溶解后过滤 B 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的氯化钡溶液，过滤 C 鉴别硫酸钡、氧化钙、氯化钠、硝酸铵固体 加入适量的水，观察并感知温度变化 D 检验酒精中是否有氧元素 在酒精灯火焰上方罩一个干燥烧杯 A. A B. B C. C D. D 13. 下图中能正确反映选项中所描述的变化事实的是 A. 向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 B. 分别向质量相同且足量的硫酸铜溶液中加入等质量的锌粉和铁粉 C. 不饱和的硝酸钾溶液升温 D. 一定温度下，向氯化铜溶液中加入足量的氢氧化钠固体(忽略温度对物质溶解度的影响) 二、非选择题(14-22题，共44分) 14. 当下的中国，在基础设施建设，人民生活水平提高等很多方面取得了举世瞩目的成就。请分析下列信息，解答相关问题。 （1）中国高铁：中国高铁运营里程全球第一，占全球高铁总里程的70%以上，高铁车厢广泛使用铝合金，铝在空气中耐腐蚀的原因是___________。(用化学方程式表示) （2）中国港：青岛港是全球自动化效率最高的铁矿石码头。根据铁矿石的形状、密度、沾度自动配料放料，实现了整列60节以上车厢连续全自动化作业，该过程利用了铁矿石的___________(选填“物理”或“化学”)性质。 （3）中国粮仓：我国粮食产量稳居世界第一，化肥对农作物增产增收起到关键作用。尿素属于化肥中的①___________肥(填化肥类别)。大米、小麦等粮食富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的②___________。 （4）中国新能源车：我国新能源汽车产销量全球第一、新能源汽车主要使用锂电池，电池充电时的能量转化为___________。 15. 我国化学电池技术全球领先。电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)是衡量电池优劣的重要指标之一，常用电池的比能量：锂电池>镍氢电池>镍镉电池>铅蓄电池。锂电池具有轻便、比能量高的突出优点。生产含磷酸亚铁锂()的电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可有效提高电池性能，但过多的石墨烯会导致电池内阻增加，性能下降。我国科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响进行研究，结果如图所示。 （1）石墨烯与金刚石的物理性质有很大差异，原因是___________。 （2）中磷酸根的化合价为-3价，则锂元素的化合价为___________价，磷原子的核内有15个质子，则磷原子的最外层电子数为___________。 （3）手机使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因___________。 （4）含的电池材料中添加的石墨烯含量为___________时，电池性能最佳。 16. 丹砂颜色鲜艳，是一种优质的天然颜料，常用于陶瓷的上色。在加热条件下，丹砂与氧气发生反应，生成汞和二氧化硫，该反应的微观示意图如下。请结合图示回答问题： （1）丹砂的化学式为___________。 （2）上述化学反应所属的基本反应类型是___________反应。 （3）一个二氧化硫分子中含有___________个质子。 （4）上述三种元素中，有两种元素化学性质相似，原因是它们原子的___________相同。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习，完成下列问题。 验证_________。 按照上述思维模型的不同，对下列实验进行分类，可以把实验___________分为一类。 实验B反应后管内红墨水液面产生的现象是___________。(填序号) a．左高右低 b．左低右高 c．左右相平 （2）不仅水和过氧化氢可以分解，很多碱也可以分解，但其分解的难易程度不同，金属的活动性越强，相应的碱分解时所需条件越高，如Cu(OH)2、Fe(OH)3加热就可分解成与碱同价态的金属氧化物和水，但是NaOH等强碱只有通电才能分解成相应的金属单质、水和氧气。根据上述分解规律，写出KOH分解的化学方程式___________。 18. NH4Cl、ZnSO4、KNO3是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NH4Cl 294 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 ZnSO4 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）NH4Cl的溶解度随温度的升高而___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）配制营养液时，为加快KNO3在水中的溶解，可采用的一种方法是___________。 （3）上表中ZnSO4的溶解度随温度变化情况比较特殊，若对该溶液进行如图所示实验。 编号①②③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是___________(填字母)。 A. ①<②<③ B. ①=②=③ C. ①>②>③ D. ③<①<② 19. 实验室现有高锰酸钾、大理石、稀盐酸、过氧化氢溶液、二氧化锰、澄清石灰水等药品及下列实验装置，请回答问题： 实验1：利用上述装置和药品制取气体： （1）用高锰酸钾制取氧气，上述装置中还缺少的实验用品是①___________。写出发生反应的化学方程式②___________。 （2）若要用装置F收集一瓶纯度较高的氧气，在实验前需要___________(填一项实验操作)。 （3）用所选装置制取较多二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，一次性加入足量___________(填药品名称)比较合理。 （4）若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，该装置中的药品名称是___________。 实验2：改进实验 （5）甲同学设计了实验室制备二氧化碳的改进装置如图，想要稀盐酸与大理石接触，除了倾斜U型管，还可以采用___________(填“推动”或“拉动”)注射器活塞的方法。 实验3：家庭小实验——基于特定需求设计和制作简易供氧器： 利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了下图所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。 【资料卡片】 ①过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，该反应过程中会放出一定热量。 ②过氧化氢溶液易挥发。 ③过氧化氢溶液具有腐蚀性、刺激性 （6）如图加湿仓中水的作用除了能够吸收反应放出的热量，给产生的氧气降温以外，还具有的作用是___________。(写一条) 20. 图乙中A-E是初中化学常见的五种物质。图甲是工业上以氯化钠为原料制备图乙中B、E的反应和转化过程。其中G、D分别是E溶液的溶质和溶剂，F是一种单质，A溶液在实验室中用于检验C，(图中用“—”表示两种物质能发生反应，用“→”表示物质能转化；部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题： （1）物质F的化学式为：___________。 （2）氢氧化钠溶液中通入少量C转化成B的化学方程式为___________。此情况下，为证明生成了B，可以加入___________(填字母)。 a．过量稀盐酸 b．CaCl2溶液 c．无色酚酞溶液 （3）图乙中除了已给出的转化关系外，涉及两种物质能互相转化的关系还有___________对。 21. 取一定质量的碳酸钙高温煅烧，煅烧15分钟时称取17g固体于A烧杯中，30分钟时再称取17g固体于B烧杯中，各加入50g水充分搅拌，再分别逐滴滴加质量分数为7.3%的稀盐酸，过程如图1所示。滴加稀盐酸时，两烧杯内物质的总质量变化关系如图2所示(忽略氯化氢的挥发和水的蒸发)。请回答下列问题： （1）碳酸钙高温煅烧时发生反应的化学方程式___________； （2）若要配制质量分数为7.3%的稀盐酸500g，需要质量分数36.5%的浓盐酸的质量为___________g； （3）若分别向加入50g水后的A、B两个烧杯中同时滴加上述配制好的稀盐酸，先产生气泡的烧杯是___________(填A或B)。 （4）曲线①表示___________(填“A”或“B”)烧杯内物质的反应； （5）b点和c点溶液中所含的溶质种类___________(填“相同”或“不同”)； （6）两次所取的17g固体中碳酸钙的质量比为___________； （7）纵坐标上n的数值为___________。 22. 哈市每年工业废水的排放量为3000余万吨。为保护环境，合理处理工业废水，化学兴趣小组的同学决定对两个工厂的废水进行定性和定量分析。 【项目主体】工业废水的分析及处理 【前期调查】Ⅰ．两工厂排出的废水中共含有、、、、、六种离子，每个工厂的废水中含有其中的三种。 Ⅱ．废液排放标准：废液的pH=7，且无铜离子、钡离子等重金属离子。 【任务一】定性分析废液中的离子成分： （1）同学们取甲厂废液观察，溶液为蓝色。则甲厂中一定不含，原因是在溶液中___________。乙厂废液中含有的离子是__________(填离子符号)。 【任务二】如何处理废水，使其符合排放标准 （2）A组同学讨论后认为，只需在甲厂废水中慢慢加入___________，至溶液恰好变为无色，过滤后，即可排放。 B组同学讨论后认为，只需在乙厂废水中慢慢加入稀硫酸，至不再产生白色沉淀，过滤后，即可排放。A小组同学对此提出了质疑，因为溶液中恰好不再产生白色沉淀时，溶质成分为___________(写化学式)，仍然不符合排放标准。 B组同学为了节省试剂，将等质量的两种废水混合后得到不同颜色的沉淀和无色溶液，用pH试纸检测上层清液，pH=7.于是得出结论，只需将两工厂的废水等量混合，过滤后，即可排放。同学们研究后认为，B组同学方案不正确，因为产生上述现象，只能证明此时溶液中不含___________(填离子符号)，但是不能证明溶液中是否含有___________(填离子符号)。 【任务三】定量分析废水成分 （3）在上述任务基础上为进一步确定废液中铜元素含量，同学们与老师一起进行如下实验，并进行了数据测定。 实验一 实验二 取乙工厂废水100g，蒸干，得固体3.79g 取甲、乙两厂废水各100g，倒入烧杯中充分反应，过滤后，将滤液蒸干，得固体2.08g；将滤渣洗涤、干燥得固体2.82g 通过计算可知，甲厂废水中铜元素的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 工大附中2025-2026学年度下学期九年级开学测 化学试卷 满分：70分 时间：70分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ca-40 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题(1-13题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案) 1. 2026年央视春晚哈尔滨分会场惊艳亮相，冰雪大世界的雪花舞台、冰建景观、灯光系统融合科技与环保理念，向全球展示了“冰城”的独特魅力下列有关说法正确的是 A. 主舞台的巨大雪花结构采用了轻质高强的铝合金骨架，铝合金的硬度比纯铝低，但抗腐蚀性更好 B. 分会场舞台搭建中使用的“高速钢”支撑结构，属于有机合成材料 C. 为保障低温环境下电力供应，现场采用氢燃料电池供电，该能源具有燃烧热值高、可再生的优点 D. 春晚演出需要消耗大量电能，部分电力由现场应急的柴油发电机提供，柴油来源于石油的分解 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金的硬度比组成的纯金属硬度大，则铝合金的硬度比纯铝大，抗腐蚀性更好，故选项说法不正确。 B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则“高速钢（具有高硬度、高耐磨性和高耐热性的工具钢）”属于金属材料，故选项说法不正确。 C、氢气作为燃料，其燃烧热值极高，且燃烧产物是水，无污染；氢气可通过电解水等方法制取，属于可再生能源，故选项说法正确。 D、柴油是石油分馏的产品，而不是石油的分解的产物，故选项说法不正确。 故选C。 2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是 A. 人体中缺铁会引起骨质疏松 B. 合理膳食，保证营养均衡 C. 吸烟有害人体健康 D. 健康人的胃液呈酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A、人体缺铁会引起缺铁性贫血，而缺钙才会引起骨质疏松，叙述错误。 B、合理膳食、保证营养均衡是维持身体健康的基础，叙述正确。 C、吸烟会损伤呼吸系统、心血管系统等，对人体健康有明确危害，叙述正确。 D、健康人的胃液中含有盐酸，呈酸性，有助于食物消化，叙述正确。 故选A。 3. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取、干燥氢气。下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸pH C. 制取氢气 D. 干燥氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，操作不能达到实验目的。故选项A不符合题意； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液。操作不能达到实验目的。故选项B不符合题意； C、实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热型反应，发生装置选用合理；氢气难溶于水，可用排水法收集，操作能达到实验目的。故选项C符合题意； D、用浓硫酸干燥氢气时，应使氢气与浓硫酸充分接触，氢气应从长导管通入，短导管排出，即“长进短出”，该装置中气体进出方向，操作错误。不能达到实验目的。故选项D不符合题意。 故选C。 4. 徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是 A. 两种元素均为非金属元素 B. 硫原子的质量为32.06g C. 钠原子在反应中易得电子 D. 两种元素可形成化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、钠元素的汉字名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素；硫元素的汉字名称带有 “石” 字旁，属于非金属元素，错误； B、元素周期表中元素名称下方的数字32.06是硫元素的相对原子质量，相对原子质量以一种碳原子质量 的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，不是原子的真实质量，错误； C、根据钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层电子数是1，少于4，在化学反应中，通常会失去最外层的1个电子，从而达到相对稳定结构，而不是易得电子，错误； D、钠原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，钠元素显+1价；硫原子最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，硫元素显-2价；书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，两种元素可形成化合物，正确。 故选D。 5. 下列过程中不发生化学变化的是 A. 检验溶液酸碱性 B. 验证氢氧化钠固体溶解放热 C. 电解水实验 D. 探究铁生锈的条件 【答案】B 【解析】 【详解】A、检验溶液酸碱性时，石蕊溶液与酸、碱发生反应，颜色发生改变，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 B、氢氧化钠固体溶解放热，是氢氧化钠在水中扩散、水合的过程，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。 C、电解水实验中，水分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 D、探究铁生锈的条件时，铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为Fe2O3・xH2O），有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选B。 6. 下列有关资源和能源的叙述错误的是 A. 淡水资源有限，随手关闭水龙头可以节约用水 B. 含碳燃料不充分燃烧，会污染空气 C. 地壳中含量最多的金属元素是铝 D. 空气中含量最多的气体是氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、地球上的水约97%是海水，淡水仅占3%，且大部分是冰川和地下水，可利用的淡水资源稀少，随手关闭水龙头可以减少水资源浪费，是节约用水的有效行为，叙述正确； B、含碳燃料（如煤、石油、天然气）不充分燃烧时，会产生一氧化碳（CO）和碳颗粒（烟尘），一氧化碳有毒，烟尘会加剧雾霾，导致空气污染，叙述正确； C、地壳中元素含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁，铝是含量最多的金属元素，叙述正确； D、空气中含量最多的气体是氮气约占78%，氧气仅占约21%，叙述错误。 故选D。 7. 下列物质的用途错误的是 A. 利用氩氦刀治疗肿瘤 B. 纯碱用于造纸 C. 氧气作燃料炼钢 D. 二氧化碳作气体肥料 【答案】C 【解析】 【详解】A、氩氦刀可以利用低温冷冻的方式治疗肿瘤，这个用途是正确的。故选项A不符合题意； B、纯碱（碳酸钠）在造纸工业中可以用于制浆、调节pH等，用途正确。故选项B不符合题意； C、氧气具有助燃性，能够支持燃烧，但它本身不能燃烧，不可以作为燃料。炼钢时氧气是用来助燃，提高炉温的，所以这个用途错误。故选项C符合题意； D、二氧化碳是植物光合作用的原料，能够作为气体肥料促进植物生长，用途正确。故选项D不符合题意。 故选C。 8. 下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 用CO还原 还原反应 B. 用生石灰作干燥剂 化合反应 C. 证明铁的金属活动性比锌强 置换反应 D. 用盐酸除铁锈 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO在加热条件下还原CuO，生成Cu和CO2，化学方程式为，且还原反应不是基本反应类型，基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，该选项错误； B、生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，该反应由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应，该选项正确； C、在金属活动性顺序中，锌排在铁前面，铁不能置换出硫酸锌溶液中的锌，即这个反应不能发生，该选项错误； D、用盐酸除铁锈，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、水，化学方程式为，原方程式没有配平，该选项错误。 故选B。 9. 下列叙述错误的是 A. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 B. 废旧金属的回收和利用，可以节约金属资源 C. 明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 D. 催化剂在化学反应后质量减少 【答案】D 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，以隔绝氧气达到灭火目的，说法正确，不符合题意； B、废旧金属的回收和利用，可以节约金属资源，说法正确，不符合题意； C、明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，说法正确，不符合题意； D、催化剂在化学反应前后的质量不变，说法错误，符合题意。 故选：D。 10. 下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 过氧化氢和高锰酸钾分解都能产生氧气 都含有氧分子 B 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 溶液中存在氢离子 C 氦气和氖气的化学性质都比较稳定 它们的原子最外层都有8个电子 D 碳燃烧生成二氧化碳 反应前后原子的种类发生变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氧气由氧元素组成，则过氧化氢和高锰酸钾分解都能产生氧气，是因为它们都含氧元素，故选项解释不正确。 B、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为溶液中含有氢离子（），故选项解释正确。 C、氖气化学性质稳定是因为其原子最外层电子数为8；氦原子第一层就是其最外层，电子数为2，也是稳定结构，故选项解释不正确。 D、碳燃烧生成二氧化碳是化学变化，化学反应前后原子种类不变，故选项解释不正确。 故选B。 11. 氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A. 饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，恢复到原温，溶液质量减小 B. 10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至30℃，溶液变浑浊 C. 50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数不变 D. 20℃时可配制溶质质量分数是0.165%的饱和氢氧化钙溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙会和溶剂水发生化学反应生成氢氧化钙，水作为反应物被消耗，饱和溶液溶剂减少，溶质析出，溶液质量减小，故选项说法正确； B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至30℃，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出，溶液变浑浊，故选项说法正确； C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，氢氧化钙的溶解度增大，饱和氢氧化钙溶液变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，故选项说法正确； D、同一温度下，某物质的饱和溶液为其浓度最大的溶液，20℃时氢氧化钙的溶解度为0.165g，其饱和溶液的溶质质量分数为：，该值小于0.165%，故20℃时不可配制溶质质量分数是0.165%的饱和氢氧化钙溶液，故选项说法错误。 故选：D。 12. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaO中的CaCO3 加水溶解后过滤 B 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的氯化钡溶液，过滤 C 鉴别硫酸钡、氧化钙、氯化钠、硝酸铵固体 加入适量水，观察并感知温度变化 D 检验酒精中是否有氧元素 在酒精灯火焰上方罩一个干燥烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，除去了原物质氧化钙，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； B、加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，充分反应后过滤除去硫酸钡，能除去杂质稀硫酸，但会引入新杂质氯化钡，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； C、硫酸钡难溶于水；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热；氯化钠溶于水温度无明显变化；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，则加入适量的水，观察并感知温度变化，能鉴别硫酸钡、氧化钙、氯化钠、硝酸铵固体，能达到实验目的，符合题意； D、在酒精灯火焰上方罩一个干燥烧杯，观察到烧杯内壁有水雾，说明生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此说明酒精中含有氢元素，不能证明酒精中是否有氧元素，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 13. 下图中能正确反映选项中所描述的变化事实的是 A. 向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 B. 分别向质量相同且足量的硫酸铜溶液中加入等质量的锌粉和铁粉 C. 不饱和的硝酸钾溶液升温 D. 一定温度下，向氯化铜溶液中加入足量的氢氧化钠固体(忽略温度对物质溶解度的影响) 【答案】A 【解析】 【详解】A、向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，氯化钡与稀硫酸反应生成的硫酸钡难溶于水、酸、碱，故一开始就有沉淀生成，随着反应的进行，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； B、分别向质量相同且足量的硫酸铜溶液中加入等质量的锌粉和铁粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待完全反应后，不再变化，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意； C、不饱和的硝酸钾溶液升温，升温后，硝酸钾的溶解度增加，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，不符合题意； D、一定温度下，向氯化铜溶液中加入足量的氢氧化钠固体，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，即，每80份质量的氢氧化钠参与反应，会生成98份质量的氢氧化铜沉淀，随着反应的进行，溶液质量减小，但是溶液的质量不会减少至零，待氯化铜完全反应后，继续加入氢氧化钠，氢氧化钠溶于水，溶液质量增加，待氢氧化钠溶液达到饱和后，溶液质量不再变化，不符合题意。 故选A。 二、非选择题(14-22题，共44分) 14. 当下的中国，在基础设施建设，人民生活水平提高等很多方面取得了举世瞩目的成就。请分析下列信息，解答相关问题。 （1）中国高铁：中国高铁运营里程全球第一，占全球高铁总里程的70%以上，高铁车厢广泛使用铝合金，铝在空气中耐腐蚀的原因是___________。(用化学方程式表示) （2）中国港：青岛港是全球自动化效率最高的铁矿石码头。根据铁矿石的形状、密度、沾度自动配料放料，实现了整列60节以上车厢连续全自动化作业，该过程利用了铁矿石的___________(选填“物理”或“化学”)性质。 （3）中国粮仓：我国粮食产量稳居世界第一，化肥对农作物增产增收起到关键作用。尿素属于化肥中的①___________肥(填化肥类别)。大米、小麦等粮食富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的②___________。 （4）中国新能源车：我国新能源汽车产销量全球第一、新能源汽车主要使用锂电池，电池充电时的能量转化为___________。 【答案】（1）4Al+3O2=2Al2O3 （2）物理 （3） ①. 氮 ②. 糖类 （4）电能转化为化学能 【解析】 【小问1详解】 铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝表面，阻止内部铝进一步被腐蚀。该反应方程式为：。 【小问2详解】 自动化配料放料过程依据的是铁矿石的形状、密度等特性，这些特性无需通过化学变化即可观测，属于物理性质。 【小问3详解】 尿素（化学式：CO(NH2)2）含氮元素，可为植物提供氮营养，属于氮肥； 淀粉是植物储存能量的多糖，属于糖类。 【小问4详解】 锂电池充电时，外部电源提供电能，将电能储存为化学能。 15. 我国化学电池技术全球领先。电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)是衡量电池优劣的重要指标之一，常用电池的比能量：锂电池>镍氢电池>镍镉电池>铅蓄电池。锂电池具有轻便、比能量高的突出优点。生产含磷酸亚铁锂()的电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可有效提高电池性能，但过多的石墨烯会导致电池内阻增加，性能下降。我国科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响进行研究，结果如图所示。 （1）石墨烯与金刚石的物理性质有很大差异，原因是___________。 （2）中磷酸根的化合价为-3价，则锂元素的化合价为___________价，磷原子的核内有15个质子，则磷原子的最外层电子数为___________。 （3）手机使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是___________。 （4）含的电池材料中添加的石墨烯含量为___________时，电池性能最佳。 【答案】（1）碳原子排列方式不同 （2） ①. +1 ②. 5 （3）锂电池轻便、比能量高 （4）4% 【解析】 【小问1详解】 金刚石碳原子排列方式为立体网状结构，而石墨烯碳原子的排列方式为层结构，网状结构更加稳定，所以碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨烯性质差异很大。 【小问2详解】 ①化合物中各元素的化合价代数和为0，磷酸亚铁锂()中PO4化合价为-3价，亚铁的化合价为+2价，设锂元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则x+(+2)+(−3)=0，解得x=+1，故锂元素的化合价为+1价。 ②磷原子核内有15个质子，原子核外有15个电子，那么电子排布为第一层2个电子，第二层8个电子，最外层5个电子。 【小问3详解】 根据文中信息可知，判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短，常用电池的比能量：锂电池＞镍镉电池＞铅蓄电池，锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，所以手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池。 小问4详解】 生产锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，所以图示中LiFePO4粉末电阻最小时，表示电池性能最佳，即为4%时。 16. 丹砂颜色鲜艳，是一种优质的天然颜料，常用于陶瓷的上色。在加热条件下，丹砂与氧气发生反应，生成汞和二氧化硫，该反应的微观示意图如下。请结合图示回答问题： （1）丹砂的化学式为___________。 （2）上述化学反应所属的基本反应类型是___________反应。 （3）一个二氧化硫分子中含有___________个质子。 （4）上述三种元素中，有两种元素化学性质相似，原因是它们原子的___________相同。 【答案】（1）HgS （2）置换 （3）32 （4）最外层电子数 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图，1个丹砂分子由 1 个汞原子和 1 个硫原子构成，所以化学式为HgS； 【小问2详解】 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； 【小问3详解】 1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成，1个硫原子中含16个质子，1个氧原子中含8个质子，则1个二氧化硫分子中含有的质子数为：； 【小问4详解】 元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关，一般情况下，最外层电子数相同，化学性质相似，上述三种元素中，氧原子和硫原子的最外层电子数相同，化学性质相似。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习，完成下列问题。 验证_________。 按照上述思维模型的不同，对下列实验进行分类，可以把实验___________分为一类。 实验B反应后管内红墨水液面产生的现象是___________。(填序号) a．左高右低 b．左低右高 c．左右相平 （2）不仅水和过氧化氢可以分解，很多碱也可以分解，但其分解的难易程度不同，金属的活动性越强，相应的碱分解时所需条件越高，如Cu(OH)2、Fe(OH)3加热就可分解成与碱同价态的金属氧化物和水，但是NaOH等强碱只有通电才能分解成相应的金属单质、水和氧气。根据上述分解规律，写出KOH分解的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 反应物消失 ②. BC ③. a （2）4KOH4K+2H2O+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 验证无明显现象的反应发生，有两种思路：验证新物质生成，或验证反应物被消耗/消失，因此①填反应物消失（或反应物被消耗）；对三个实验分类：实验A通过石蕊纸花变色，验证二氧化碳和水生成了新物质碳酸，属于验证新物质生成；实验B通过压强变化验证二氧化碳被氢氧化钠消耗，实验C通过酚酞褪色验证氢氧化钠被稀盐酸消耗，二者都属于验证反应物被消耗，因此可将B、C分为一类。 实验B中，左侧试管的二氧化碳和氢氧化钠反应，消耗的二氧化碳更多，左侧压强小于右侧，因此红墨水左高右低，选a。 【小问2详解】 KOH分解生成金属钾、氧气和水，化学方程式为。 18. NH4Cl、ZnSO4、KNO3是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 ZnSO4 41.6 53.8 705 75.4 71.1 60.5 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）NH4Cl的溶解度随温度的升高而___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）配制营养液时，为加快KNO3在水中的溶解，可采用的一种方法是___________。 （3）上表中ZnSO4的溶解度随温度变化情况比较特殊，若对该溶液进行如图所示实验。 编号①②③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是___________(填字母)。 A. ①<②<③ B. ①=②=③ C. ①>②>③ D. ③<①<② 【答案】（1）增大 （2）搅拌/加热(合理即可) （3）ABD 【解析】 【小问1详解】 由表格可知，的溶解度随温度的升高而增大。 【小问2详解】 搅拌或加热可以加快硝酸钾的溶解速率。 【小问3详解】 A、由题图可知，溶液①恒温蒸发溶剂，有溶质析出，得到溶液②，若溶液①为不饱和溶液，则溶质质量分数：①＜②，将溶液②升温，得到溶液③，升温后，若溶解度随温度升高而增加，溶质继续溶解，溶质质量增加，则溶质质量分数增大，即溶质质量分数：②＜③，则此时①<②<③，该选项符合题意。 B、由题图可知，溶液①恒温蒸发溶剂，有溶质析出，得到溶液②，则溶液②为该温度下的饱和溶液，若溶液①恰好饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，则溶质质量分数：①=②，由表格可知，若升温（温度处于40℃~80℃时），②、③中溶解度可能相等，则溶质质量分数相等，则此时①=②=③，该选项符合题意。 C、由图及以上分析可知，①中溶液质量分数小于或等于②中溶液的溶质质量分数，不可能大于②中溶液的溶质质量分数，该选项不符合题意。 D、若溶液①为不饱和溶液，则溶质质量分数：①＜②，由表格可知，温度大于60℃时，硫酸锌的溶解度随着温度的升高而减小，则升温后，③中的硫酸锌的溶解度可能比②中的溶解度小，若温度较高，溶解度较小，此时溶质质量分数也会出现③＜①的情况，综合可得③<①<②，该选项符合题意。 故选项ABD。 19. 实验室现有高锰酸钾、大理石、稀盐酸、过氧化氢溶液、二氧化锰、澄清石灰水等药品及下列实验装置，请回答问题： 实验1：利用上述装置和药品制取气体： （1）用高锰酸钾制取氧气，上述装置中还缺少的实验用品是①___________。写出发生反应的化学方程式②___________。 （2）若要用装置F收集一瓶纯度较高的氧气，在实验前需要___________(填一项实验操作)。 （3）用所选装置制取较多二氧化碳，从便于操作及回收和节约药品等角度考虑，一次性加入足量___________(填药品名称)比较合理。 （4）若制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，该装置中的药品名称是___________。 实验2：改进实验 （5）甲同学设计了实验室制备二氧化碳的改进装置如图，想要稀盐酸与大理石接触，除了倾斜U型管，还可以采用___________(填“推动”或“拉动”)注射器活塞的方法。 实验3：家庭小实验——基于特定需求设计和制作简易供氧器： 利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了下图所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。 【资料卡片】 ①过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，该反应过程中会放出一定热量。 ②过氧化氢溶液易挥发。 ③过氧化氢溶液具有腐蚀性、刺激性 （6）如图加湿仓中水的作用除了能够吸收反应放出的热量，给产生的氧气降温以外，还具有的作用是___________。(写一条) 【答案】（1） ①. 棉花 ②. （2）装满水 （3）大理石 （4）浓硫酸 （5）推动 （6）除去氧气中混有的过氧化氢(或便于观察产生氧气的速率) 【解析】 【小问1详解】 用高锰酸钾制取氧气，试管口要堵上一团棉花，防止固体粉末随氧气流进入导管，阻塞导管；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 氧气的密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，其中排水法收集的气体更纯，若要用装置F收集一瓶纯度较高的氧气，在实验前需要装满水，利用排水法收集； 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，一次性加入足量的大理石比较合理，大理石是固体，易于控制加入量，容易操作，易回收； 【小问4详解】 由于二氧化碳是酸性气体，可用浓硫酸干燥，所以装置内加入浓硫酸； 【小问5详解】 推动注射器活塞，U型管右侧气体增加，压强增大，可以将稀盐酸压入U型管左侧管中，使其与多孔塑料板上的大理石接触，从而引发反应； 【小问6详解】 由资料卡片可知，过氧化氢溶液具有腐蚀性、刺激性，加湿仓中的水可以吸收挥发出的过氧化氢，防止过氧化氢随氧气进入人体；水还可以湿润氧气，或便于观察产生氧气的速率等。 20. 图乙中A-E是初中化学常见的五种物质。图甲是工业上以氯化钠为原料制备图乙中B、E的反应和转化过程。其中G、D分别是E溶液的溶质和溶剂，F是一种单质，A溶液在实验室中用于检验C，(图中用“—”表示两种物质能发生反应，用“→”表示物质能转化；部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题： （1）物质F的化学式为：___________。 （2）氢氧化钠溶液中通入少量C转化成B的化学方程式为___________。此情况下，为证明生成了B，可以加入___________(填字母)。 a．过量稀盐酸 b．CaCl2溶液 c．无色酚酞溶液 （3）图乙中除了已给出的转化关系外，涉及两种物质能互相转化的关系还有___________对。 【答案】（1）Cl2 （2） ①. ②. ab （3）2##两 【解析】 【分析】图甲中NaCl与D反应，生成物中有NaOH和H2，根据质量守恒定律可知，D是水H2O，F是一种气体单质，可知F为氯气Cl2；H2与F点燃生成了G气体，可以推知G为HCl气体，HCl与D形成了E稀盐酸溶液；图乙中，C可以转换成D水H2O，也可以跟水H2O发生反应，由此可知C为二氧化碳CO2，NaOH和C二氧化碳反应生成的B是碳酸钠，A溶液在实验室中用于检验C，则A是氢氧化钙溶液；综上，A是氢氧化钙溶液，B是碳酸钠，C是二氧化碳，D是水，E是稀盐酸，F是氯气，G是氯化氢； 【小问1详解】 综上分析，F是氯气，化学式为Cl2； 小问2详解】 氢氧化钠溶液中通入少量的C转化成B的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； a、过量稀盐酸先和氢氧化钠反应，无明显现象，氢氧化钠反应完后，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生说明有碳酸钠生成，符合题意； b、CaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能观察到有白色沉淀生成，选项符合题意； c、氢氧化钠、碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不能用无色酚酞来区分，不符合题意； 故选ab； 【小问3详解】 图乙中除了已给出的转化关系外，氢氧化钙和水可以互相转化，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；碳酸钠和二氧化碳可以相互转化，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；共2对。 21. 取一定质量的碳酸钙高温煅烧，煅烧15分钟时称取17g固体于A烧杯中，30分钟时再称取17g固体于B烧杯中，各加入50g水充分搅拌，再分别逐滴滴加质量分数为7.3%的稀盐酸，过程如图1所示。滴加稀盐酸时，两烧杯内物质的总质量变化关系如图2所示(忽略氯化氢的挥发和水的蒸发)。请回答下列问题： （1）碳酸钙高温煅烧时发生反应的化学方程式___________； （2）若要配制质量分数为7.3%的稀盐酸500g，需要质量分数36.5%的浓盐酸的质量为___________g； （3）若分别向加入50g水后的A、B两个烧杯中同时滴加上述配制好的稀盐酸，先产生气泡的烧杯是___________(填A或B)。 （4）曲线①表示___________(填“A”或“B”)烧杯内物质的反应； （5）b点和c点溶液中所含的溶质种类___________(填“相同”或“不同”)； （6）两次所取的17g固体中碳酸钙的质量比为___________； （7）纵坐标上n的数值为___________。 【答案】（1） （2）100 （3）A （4）B （5）相同 （6）27：20##20：27 （7）287.6 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙高温煅烧反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据稀释前后溶质的质量不变，设需加浓盐酸的质量为x，则有：，； 【小问3详解】 15分钟时称取17g固体于A烧杯中，30分钟时再称取17g固体于B烧杯中，A烧杯中固体取出的较早，氧化钙含量较少，B烧杯中固体取出的较晚，B烧杯中氧化钙含量较多，先加入足量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，B烧杯中氢氧化钙含量较多，加入稀盐酸，氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，待氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，因此先产生气泡的烧杯是A； 【小问4详解】 曲线①在加入 125g 盐酸后才开始产生气体，说明其中氢氧化钙含量高，消耗了更多盐酸。因此曲线①对应的是B 烧杯。 【小问5详解】 b 点：对应曲线②（A 烧杯），此时加入197.5g盐酸已将氢氧化钙和碳酸钙完全反应，溶液中溶质只有。 c 点：对应曲线①（B 烧杯），此时加入125g盐酸已将氢氧化钙和碳酸钙完全反应，溶液中溶质也只有。所以溶质种类相同。 【小问6详解】 A 烧杯（曲线②）：消耗盐酸 197.5g，其中 HCl 质量为。 B 烧杯（曲线①）：消耗盐酸 225g，其中 HCl 质量为。 设 A 中碳酸钙质量为x，B 烧杯中为y。 曲线①与曲线②发生的反应有：、； 对于 A 烧杯： 对于 B 烧杯： 质量比：或。 【小问7详解】 设 B 烧杯（曲线①）产生的 质量为z。 解得： 初始总质量为17g+50g+225g=292g，所以n=292−4.4=287.6。 22. 哈市每年工业废水的排放量为3000余万吨。为保护环境，合理处理工业废水，化学兴趣小组的同学决定对两个工厂的废水进行定性和定量分析。 【项目主体】工业废水的分析及处理 【前期调查】Ⅰ．两工厂排出的废水中共含有、、、、、六种离子，每个工厂的废水中含有其中的三种。 Ⅱ．废液排放标准：废液的pH=7，且无铜离子、钡离子等重金属离子。 【任务一】定性分析废液中的离子成分： （1）同学们取甲厂废液观察，溶液为蓝色。则甲厂中一定不含，原因是在溶液中___________。乙厂废液中含有的离子是__________(填离子符号)。 【任务二】如何处理废水，使其符合排放标准 （2）A组同学讨论后认为，只需在甲厂废水中慢慢加入___________，至溶液恰好变为无色，过滤后，即可排放。 B组同学讨论后认为，只需在乙厂废水中慢慢加入稀硫酸，至不再产生白色沉淀，过滤后，即可排放。A小组同学对此提出了质疑，因为溶液中恰好不再产生白色沉淀时，溶质成分为___________(写化学式)，仍然不符合排放标准。 B组同学为了节省试剂，将等质量的两种废水混合后得到不同颜色的沉淀和无色溶液，用pH试纸检测上层清液，pH=7.于是得出结论，只需将两工厂的废水等量混合，过滤后，即可排放。同学们研究后认为，B组同学方案不正确，因为产生上述现象，只能证明此时溶液中不含___________(填离子符号)，但是不能证明溶液中是否含有___________(填离子符号)。 【任务三】定量分析废水成分 （3）在上述任务基础上为进一步确定废液中铜元素含量，同学们与老师一起进行如下实验，并进行了数据测定。 实验一 实验二 取乙工厂废水100g，蒸干，得固体3.79g 取甲、乙两厂废水各100g，倒入烧杯中充分反应，过滤后，将滤液蒸干，得固体2.08g；将滤渣洗涤、干燥得固体2.82g 通过计算可知，甲厂废水中铜元素的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 和能反应 ②. 、、 （2） ①. 氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液或氢氧化钾溶液(合理即可) ②. ③. 、、 ④. （3）0.32% 【解析】 【小问1详解】 对于任务一（1）：因为甲厂废液为蓝色，说明含，而与会发生反应生成沉淀，所以甲厂一定不含；则乙厂中含，与会发生反应生成水，乙厂中一定不含，则乙厂中含有的阳离子是，而与会发生反应生成沉淀，每个工厂的废水中含有其中的三种，乙厂中还有，乙厂废液中含有的离子是、、。 【小问2详解】 由（1）可知甲厂废水中含，需要去除、，并调节pH=7，与会结合生成水，能与结合生成氢氧化铜沉淀，故只需在甲厂废水中慢慢加入碱溶液，如氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液或氢氧化钾溶液，至溶液恰好变为无色。 乙厂废液中含有的离子是、、，即废液中含有氯化钡和氢氧化钡两种溶质，加入硫酸，硫酸先与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，后与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，溶液中恰好不再产生白色沉淀时，溶质成分为。 两废液混合后，氢离子和氢氧根先结合生成水，混合后得到不同颜色沉淀和无色溶液，不同颜色的沉淀分别为蓝色的氢氧化铜沉淀和白色的硫酸钡沉淀，无色溶液证明溶液中没有，pH=7证明混合溶液中既无，又无，此时溶液中不含、、，但是无法确认钡离子是否完全转化为白色的硫酸钡沉淀，故不能证明溶液中是否含有。 【小问3详解】 根据题意甲乙两厂废水各100g混合得到2.82g固体（滤渣），该固体为和的混合物，实验一中取乙厂废水100g蒸干得固体3.79g，实验二中将滤液蒸干得固体2.08g，故乙厂100g废水的质量为2.08g，则与反应的的质量为：，生成硫酸钡的质量为：，则氢氧化铜的质量为：，氢氧化铜中铜元素的质量为：，故甲厂废水中铜元素的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $