5.1.1 硫和二氧化硫 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

新人教版 化学 必修2 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 1.了解硫元素在自然界的存在形式 3.了解二氧化硫与水反应的可逆性、二氧化硫的漂白性与次氯酸漂白性的不同 2.能从物质类别和元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质 教学目标 荣耀 落魄 奉献 热爱 信念 绽放 不公 破茧 重生 以热爱为炬，守信念破茧 早日绽放属于你们的化学荣光！ 新课导入 新课导入 一、硫单质 1.硫元素的存在形式 自然界中游离态的硫一般存在于火山口附近或岩层里。 硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2） 石膏（CaSO4·2H2O） 芒硝（Na2SO4·10H2O） 自然界中化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在。 主要分布在岩层深处和海底的无氧环境 主要分布在地表附近 一、硫单质 2.硫的物理性质 俗名 颜色 状态 脆性 溶解性 质脆 难溶于 , 微溶于 , 易溶于 。 黄色 晶体 水 酒精 CS2 硫磺 一、硫单质 硫的“位构性” 0 +4 +6 -2 硫单质既有氧化性，又有还原性 （1）第三周期第VIA族 VIA VIIA 2 3 S 非金属性：O＞Cl＞S O Cl 得2e- 失4e-、6e- （2）原子结构示意图 一、硫单质 3.化学性质 (1) 与金属（Na Fe Cu Hg） 2Na + S = Na2S（研磨易爆炸） △ Fe + S = FeS(黑色) △ Hg + S = HgS +2 2Cu + S = Cu2S(黑色) △ +1 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 △ Cu + Cl2 = CuCl2 △ +3 +2 氧化性：Cl2 > S 硫与变价的金属单质反应时，只能把金属单质氧化到低价态 高价氯化物，低价硫化物 汞洒落在地面，为防止汞蒸气中毒， 可撒些硫粉覆盖。 Q：汞洒落在地面应该如何处理呢？ 一、硫单质 4.化学性质 (2) 与非金属（O2 H2） 注意：硫与氧气反应只生成SO2 (3) 与热碱溶液 3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O (氧化性、还原性） 纯氧中燃烧：明亮的蓝紫色火焰 空气中燃烧：淡蓝色火焰 可以用CS2或热碱溶液来清洗沾满硫的试管。 思考：如果试管内壁附着有硫，该如何处理？ 一、硫单质 5.用途 硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火柴等，还可用于制造硫化橡胶。 S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑ 二、二氧化硫 1.物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 比空气____ 无色 气态 刺激性气味 大 易溶于水 1:40 有毒 思考：从物质类别角度看，SO2属于哪一类氧化物，与哪一种氧化物性质相似？具体性质有哪些？ 与水反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 CO2 + H2O H2CO3 CO2＋2NaOH = Na2CO3 ＋H2O CO2＋CaO = CaCO3 二、二氧化硫 2.化学性质 与水反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 可逆反应 SO2 + H2O H2SO3 可逆反应符号 在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 SO2＋2NaOH = Na2SO3 ＋H2O SO2＋CaO = CaSO3 (1) 物质类别角度——酸性氧化物 实验5-1 SO2的溶解性实验实验现象： 试管内页面上升；pH试纸变红 二、二氧化硫 2.化学性质 (2) 元素化合价角度 0 +4 +6 -2 还原性（主）： 2SO2+O2 2SO3 催化剂 △ SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl (氯水褪色) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (高锰酸钾褪色) 氧化性： SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 能和O2、X2(X=Cl、Br、I)、H2O2、KMnO4(H+)、Fe3+等具有氧化性的物质反应 为什么不加“↓” SO2 二、二氧化硫 2.化学性质 (3) 漂白性 实验5-2 SO2的漂白性实验 观看视频，总结实验现象 ①品红溶液褪色 ②无色溶液又恢复原来的红色 实验操作 实验现象 向品红溶液中滴加SO2水溶液 给试管加热 二、二氧化硫 2.化学性质 (3) 漂白性 ①漂白原理：二氧化硫与某些有色物质（纸浆、毛、丝、草编制品）生成不稳定的无色物质 ③漂白特点：可逆性、暂时性、选择性 ②漂白范围：不能漂白酸碱指示剂 应用：可以用品红溶液检验SO2 有些色素 无色物质 加热 SO2 2.长时间放置的书本变黄后若用氯水漂白后能复原吗 ? 答：SO2 的漂白性具有暂时性、可逆性。氯水漂白后不能复原。 1.将SO2 通入含少量酚酞的NaOH溶液中，溶液的红色褪去，体现的是SO2 的漂白性吗? 答：不是，SO2 与NaOH反应，导致溶液碱性减弱，故红色褪去。 3. SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？ 答：前者是表现还原性，后者是表现漂白性。 4. SO2和氯水均有漂白性，如果将SO2和Cl2等物质的量混合，其漂白性是不是更强？ 答：将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，二者发生反应： SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，从而失去漂白效果。 5. 除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？它们的漂白原理相同吗？ 6. 有哪些方法可以鉴别CO2和SO2？ 思考讨论 常见漂白剂的漂白原理及特点 类型 原理 特点 举例 氧化型 漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色 加热时不能恢复原有的颜色 化合型 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色 加热时能恢复原来的颜色 吸附型 有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色 部分吸附剂可以重复使用 活性炭、胶体等 HClO、H2O2 、 Na2O2、NaClO、 Ca(ClO)2、O3 SO2 永久性漂白 化学变化 暂时性漂白 化学变化 暂时性漂白 物理变化 归纳总结 SO2与CO2的检验 试剂 操作 现象与结论 品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水(或氯水) 氢硫酸 将气体分别通入品红溶液中 品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2 将气体分别通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4紫红色溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2 将气体分别通入溴水(或氯水)中 溴水(或氯水)褪色的是SO2，无变化的是CO2 将气体分别通入氢硫酸溶液中 产生黄色浑浊的是SO2，无变化的是CO2 思考：怎样除去CO2中的SO2? ②通过高锰酸钾溶液洗气瓶。 ①通过饱和NaHCO3溶液洗气瓶 归纳总结 二、二氧化硫 3.实验室制法 Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O 思考：可以用稀硫酸或者98%的浓硫酸来代替70%的浓硫酸吗？ 70% 装置： 收集： 检验： 干燥： 尾气处理： 向上排空气法 品红 浓H2SO4 通入NaOH溶液 将由⑥制备得到的SO2依次通过下列实验装置，请说出①、②、③、④、⑤各装置中的实验现象及作用 褪色 褪色 变红 处理尾气 漂白性 还原性 褪色 氧化性 酸性 思考讨论 二、二氧化硫 4.用途 SO2是空气污染物之一，为什么还要把SO2添加到我们的食品中呢？ 制硫酸 漂白剂 防腐剂 杀菌剂 三、三氧化硫 1.物理性质 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为无色液体，标况下为无色固体。易溶于水。 2.化学性质 酸性氧化物的通性（是H2SO4的酸酐） ①与水反应： ②与碱性氧化物反应： ③与碱反应： SO3＋H2O = H2SO4（放出大量热） SO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O SO3+CaO=CaSO4 四、硫化氢 1.物理性质 2.化学性质 无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度大于空气，能溶于水，是一种大气污染物 (1) 物质类别角度——水溶液的弱酸性（氢硫酸） H2S⇌H＋＋HS－ ， HS－ ⇌H＋＋S2－ (2) 元素化合价角度——还原性 H2S能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化 2FeCl3＋H2S = 2FeCl2＋S↓＋2HCl SO2+2H2S=3S↓+2H2O 可燃性：O2＋2H2S = 2S＋2H2O 3O2＋2H2S = 2SO2＋2H2O 点燃 点燃 四、硫化氢 3.实验室制法 FeS＋2H+ = Fe2+＋H2S↑ （盐酸、硫酸） 注意：S2-盐只溶钾钠铵 可用启普发生器制备（H2、CO2、H2S） 4.检验方法 用湿润的Pb(CH3COO)2试纸检验 H2S + Pb(CH3COO)2 = PbS↓ + 2CH3COOH 黑色固体 课堂总结 课后作业1书写离子方程式 ①少量CO2通入NaOH溶液： ②足量CO2通入NaOH溶液： ③少量CO2通入澄清石灰水： ④足量CO2通入澄清石灰水： ①少量SO2通入NaOH溶液： ②足量SO2通入NaOH溶液： ③少量SO2通入澄清石灰水： ④足量SO2通入澄清石灰水： 课后作业1书写离子方程式 ①少量CO2通入NaOH溶液： ②足量CO2通入NaOH溶液： ③少量CO2通入澄清石灰水： ④足量CO2通入澄清石灰水： ①少量SO2通入NaOH溶液： ②足量SO2通入NaOH溶液： ③少量SO2通入澄清石灰水： ④足量SO2通入澄清石灰水： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3 )2 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3 )2 SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 1.下列有关硫的性质的叙述正确的是 A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 B．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D．硫在自然界中只以单质形式存在 A 课堂练习 2.下列物质中，不能由单质直接化合生成 (　　) ①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2 A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 A 3.下列说法正确的是 A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂 B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗 C．S＋O2 SO2，S被氧化，作氧化剂 D．硫的氧化性比氯气的强 B 课堂练习 4.下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 A．实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫水溶液呈酸性C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性 D．二氧化硫能漂白某些物质，但是生成物不稳定，一定条件下会恢复原来的颜色 C 课堂练习 5.下列有关三氧化硫的说法中，正确的是 (　 　) A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L C．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3 D．SO2、SO3均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色 A 课堂练习 6.下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是 A．紫色石蕊溶液变红色 B．品红溶液褪色，说明SO2有漂白性 C．溴水的橙色褪去，说明SO2有还原性 D．含酚酞的NaOH溶液红色变深，说明SO2有酸性氧化物的性质 D 课堂练习 新人教版 化学 必修2 第五章 化工生产中的重要非金属元素 谢谢观看 Lavf58.20.100 S+O2SO2 H2+SH2S Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $