第五章 第一单元 硫及其化合物 A卷 基础达标-【金试卷】2025-2026学年高一化学必修第二册同步单元双测卷（人教版）

第一部分。 单元检测卷 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一单元《 硫及其化合物 0 A卷 基础达标 建议用时：60分钟满分：80分 密 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32 幼 封 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一 塑 个选项符合题意) 1.下列化合物能由两种单质直接化合而成的是 ( ) 都 内 A.Fe2 Sa B.CuS C.FeCl2 D.FeCla 2.下列关于硫的叙述中正确的是 不 A.沾在试管壁上的硫可以用酒精进行洗涤 B.过量的硫与铁反应生成Fe2S 如 准 C.硫与氢气、氧气的反应中，硫均表现出氧化性 D.硫在空气、氧气中燃烧均生成SO2 答 3.下列叙述正确的是 () A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不 题 能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体 B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式2H2SO,(浓)+S 3SO2个十2H2O,在此反应中浓硫酸既表现了其强氧化性，又 表现了其酸性 C.把足量铜粉投入只含2molH2SO,的浓硫酸中，得到气体体 丝 邻 积标准状况下为22.4L D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO, 的强氧化性使其钝化 4.下列制取SO,验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原 理能达到实验目的的是 稀硫酸 尾气 )铜片 S02 S0, 饱和 NaHSO,溶液 品红 溶液 A.制取SO, B.验证漂白性C.收集SO D.尾气处理 5.下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是 ①H,SO,(浓)+2NaC1(固)△Na,S0,+2HC1 ②2H,S0,(浓)+C△C0,◆+2S02个+2H,0 ③2H,S0,(浓)+Cu△CuS0,+S0,◆+2H,0 ④4H2SO4(浓)+2FeO-Fe2(SO4)3+SO2个+4H2O A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 6.为了除去CO2气体中的SO,气体，下列仪器和药品组合合理的 是 ( 仪器：①洗气瓶②干燥管 药品：③固态生石灰④苏打溶液 ⑤小苏打溶液 A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④ 7.下列对浓硫酸的叙述中，正确的是 A.配制一定体积某浓度的稀硫酸，浓硫酸稀释后直接转移至容 量瓶，所配溶液浓度偏小 B.浓硫酸具有吸水性，因此可以使蔗糖脱水炭化 C.滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化 D.浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性 8.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是 ( ①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧 碱溶液⑤淀粉一碘溶液 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤ 9.硫在空气中燃烧生成气体A,把A溶于水得B的溶液，向B溶液 中滴加溴水，溴水褪色，B变成C,向C溶液中加Na2S产生气体 D,把D通入B溶液得黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元 素。则A、B、C、D、E分别是 A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 10.欲检验只含一种阴离子的溶液中是否含有SO,下列操作中正 确的是 () A.先加入稀硝酸，没有产生沉淀，再加硝酸钡溶液，产生白色沉 淀，证明有SO2存在 B.先加人硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶 解，证明有SO足存在 C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，再加氯化钡溶液，产生白色沉 淀，证明有SO存在 D.先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶 解，证明有SO,存在 11.硫元素的“价一类”二维图如图 化合价 所示。 +6 氢 +4 化 下列说法正确的是 b -2 单氧含盐 A.a只有还原性 质化 氧 物酸 B.b只有一种分子，不存在同素异形体 C.d、e均属于二元强酸 D.a与c、d、e都有可能反应生成b 12.含硫煤燃烧会产生大气污染物， FeSO 溶液 为防治该污染，某工厂设计了新 02 的治污方法，同时可得到化工产 H,S0. H,S0,溶液 溶液← 品，该工艺流程如图所示。 、Fe(S0)3 下列叙述不正确的是 ( 溶液 S02 第一部分单元检测卷 A.该过程中可得到化工产品H2SO B.该工艺流程可除去煤燃烧时产生的SO, C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O= 2FeSO,+2H,SO 13.下列物质能与SO。气体反应，但一定无沉淀产生的是( ①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO,溶液 ⑤稀硫酸⑥Na2SO4溶液⑦Na2SO,溶液 A.只有① B.①④⑤ C.④⑥⑦ D.①④⑦ 14.利用如下实验研究浓硫酸的性质。 实验1：取2g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水，再加入3mL 浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO。 溶液中，观察到酸性KMnO,溶液褪色。 实验2：将一小片铜放入试管中，再加入3mL浓硫酸，加热，将 产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后 的混合物溶于水，得到蓝色溶液。 下列说法正确的是 A.“实验1”只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B.将“实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否 含C02 C.“实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性 D.“实验1”和“实验2”的溶液褪色现象都说明SO2具有漂白性 15.欲测定某种烟雾中S02的含量，可做下列实验：取100L(标准 状况)该烟雾，通过盛放100L过氧化氢(H2O2)水溶液的吸 收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足 量BaC12溶液，生成白色沉淀，经测定白色沉淀质量为11.65g, 则该烟雾中SO2的体积分数是 ( A.1.12% B.2.24% C.3.36% D.无法计算 2第一部分 单元检测卷 二、非选择题（本题共3小题，共35分） 16.(8分)归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列 问题。 (1)元素的“价一类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。 下图是部分硫及其化合物的“价一类”二维图。 硫元素化合价 +6 S03→X→NaS04 S0,→Y→Na2S03 0 2 H,S 气态。单质氧化物酸盐物质类别 氢化物 ①Y的化学式为 ②根据“价一类”二维图预测，下列能与SO2反应且SO2表现还 原性的物质是 (填字母)。 a.H2O b.酸性KMnO,溶液 c.Na2SO3溶液 d.H2S溶液 ③SO,可以和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为 (2)一定条件下，1mol不同气体的质量和体积如下表所示： 化学式 质量 0℃、101kPa 20℃、101kPa 0℃、202kPa H2 2g 22.4L 24.0L 11.2L 02 32g 22.4L 24.0L 11.2L CO2 44g 22.4L 24.0L 11.2L 分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系的结论是 (写出两点即可)。 17.(12分)某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的 实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二 氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正 确，丙同学设计了图中的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气 体为X,且该反应加热装置略去)。 气体X 浓 酸 Zn粒 A KMnO,B 溶液 试回答下列问题： (1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 (2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是 (3)A中加人的试剂可能是 ,作用是 ;B中加 入的试剂可能是 ,作用是 ;E中加入的试剂可 能是 ,作用是 0 (4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象：C中 ,D中 18.(15分)硫酸铜可应用于电镀、颜 高浓硫酸 料、医药、农药等方面。如图是探 究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的 实验装置（部分夹持装置已略去）。 NaOH溶液 回答下列问题： B (1)仪器a的名称为 ;图中虚线框内装置的作用为 (2)实验结束后，烧瓶中有白色固体生成。写出检验烧瓶中白色 固体是CuSO4的简便方法： (3)实验中，若反应条件控制不当，则会有少量黑色难溶物CuS、 Cu2S生成。取CuS、Cu2S组成的黑色固体样品ag,隔绝空气 加热，发生反应2CuS△Cu,S十S,充分反应后得到bgCu,S, 则样品中CuS的质量分数ω= (用含a、b的代数 式表示)。加热温度过高，会有部分Cu2S分解生成Cu,则ω (填“偏大”“偏小”或“不变”)。参芳答案 第一部分单元检测卷 第五章化工生产中的重要非金属元素 第一单元硫及其化合物 A卷基础达标 1.DS和变价金属反应，一般生成低价态的化合物，如F、Cu分别与S反应生成 FeS、Cu2S,而Cl2的氧化性较强，和变价金属反应，一般生成高价态的化合物，如Fe、 Cu分别与Cl2反应生成FeCl3、CuCl2,故D正确。 2.D硫微溶于酒精，不能用酒精洗涤试管壁上的硫，A错误；无论硫是否过量，与铁反 应时，只能生成FS,B错误；硫与氢气反应生成H2S,硫表现出氧化性，硫与氧气反 应生成SO2,硫表现出还原性，C错误；硫在空气、氧气中燃烧均生成SO2,D正确。 3.DA项，浓硫酸具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气 体(NH3);B项，金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2,此时浓硫酸显酸性和强 氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性；C项，Cu 与浓H2SO4反应时，浓H2SO4的浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4 时，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下小于22.4L。 4.BCu与稀硫酸不反应，A错误；SO2可使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B正 确；SO2的密度大于空气，应用向上排空气法收集，气体应长进短出，C错误；SO2与 饱和NaHSO3溶液不反应，应用碱液吸收，D错误。 5.B浓H2SO4与金属、低价态金属氧化物（具有变价的金属元素）反应时，浓H2SO4 既表现强氧化性又表现酸性；浓H2SO4与非金属反应时，浓H2SO4只表现强氧 化性。 6.A洗气瓶须与液态试剂对应，千燥管须与固态试剂对应；苏打溶液为Na2CO3溶 液，小苏打溶液为NaHCO3溶液。SO2既能与Na2CO3溶液反应，又能与NaHCO3 溶液反应；CO2能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应，所以除去CO2 气体中的SO2气体合理的组合为①洗气瓶和⑤小苏打溶液。故选A。 7.D浓硫酸稀释时释放大量的热，溶液受热膨胀，直接转移至容量瓶使所配溶液体积 偏小，浓度偏大，A错误；浓硫酸使蔗糖脱水炭化表现的是浓硫酸的脱水性，B错误； 浓硫酸使胆矾由蓝色晶体(CuSO4·5H2O)变为无色粉末(CuSO4),属于化学变化， C错误；浓硫酸和碳单质加热发生反应：C十2H2S04(浓)△C02个十2S02个十 2H2O,反应中浓硫酸作氧化剂，表现出强氧化性，D正确。 8.D①二氧化硫漂白品红溶液，是由于生成了不稳定的无色物质，加热后又恢复为原 来的红色；②在酸性条件下，高锰酸钾能将二氧化硫氧化成SO一，自身被还原为 M2+,体现的是二氧化硫的还原性；③溴水可以将二氧化硫氧化为硫酸，体现的是 二氧化硫的还原性；④二氧化硫能与氢氧化钠反应，溶液碱性减弱使红色褪去，体现 的是SO2具有酸性氧化物的通性；⑤I2可以将二氧化硫氧化为S○一，自身被还原为 I,溶液蓝色褪去，体现的是二氧化硫的还原性。五种有色溶液与S○2作用，反应实 质相同的是②③⑤，均体现了二氧化硫的还原性，故选D。 9.B硫在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水得H2SO3,向H2SO3溶液中滴加溴水生 成H2SO4和HBr,向H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S,H2S与H2SO3溶液反 应产生黄色沉淀S,故B项正确。 10.C先加入稀硝酸不能排除SO一的千扰，SO-可被硝酸氧化为SO-而生成硫 酸钡沉淀，A错误；先加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，不 能排除SO的千扰，B错误；先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除Ag的千扰，再 加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO一存在，C正确；先加入氯化钡溶液，产生 白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能排除Ag+的千扰，D错误。 11.Da为H2S;b是S单质；c是S的氧化物且S的化合价为+4价，则c为SO2;d、e 均为S的含氧酸，S元素的化合价分别为十4价、十6价，则d为H2SO3,e为 H2SO4;f、g是盐，S元素的化合价分别为十4价、十6价，则f为亚硫酸盐，g为硫酸 盐。A.由H,S△H2十S,H2S既有氧化性，又有还原性，A项错误；B.S的单质存 在同素异形体，如斜方硫、单斜硫、弹性硫，B项错误；CH2SO3是弱酸，C项错误； D.H2S具有还原性，SO2、H2SO3、H2SO4均有氧化性，故H2S与SO2、H2SO3、 H2SO4都有可能反应生成S单质，D项正确。 12.C根据题图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,反应 的化学方程式为Fe2(SO4)3十SO2十2H20一2FeSO4十2H2SO4,该工艺不仅吸 收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D正确；根据上述分析可知该工艺流程 可除去煤燃烧时产生的SO2,B正确；该过程中化合价发生变化的元素有O、Fe、S, C错误。 13.D①渙水与SO2的反应为Br2+SO2+2H2O一H2SO4+2HBr;②Ba(OH)2溶 液与少量SO2的反应为Ba(OH)2+SO2—BaSO3↓+H2O,生成沉淀；③石灰水 与少量SO2的反应为Ca(OH)2+SO2-CaSO3V+H2O,生成沉淀；④Na2CO3 溶液与少量SO2的反应为Na2C03十SO2-Na2SO3十C02;⑤稀硫酸、⑥Na2S04 溶液与SO2不反应；⑦Na2SO3溶液与SO2的反应为Na2SO3+SO2+H20 2 NaHSO3。所以符合要求的是①④⑦。 14.C“实验1”中蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，A错误；“实验1”中产生的气体 含有CO2和SO2,需要先除去SO2再通入澄清石灰水检验是否含CO2,B错误；“实 验2”中铜和浓硫酸反应生成SO2说明浓硫酸具有强氧化性，生成铜盐说明浓硫酸 具有酸性，C正确；“实验1”中酸性KMO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，“实验 2”中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，D错误。 15.A将含有SO2的烟雾通过H2O2水溶液，SO2被氧化成H2SO4,再加入BaCl2溶 液，生成BaSO4沉淀。根据硫原子守恒可得关系式SO2~H2SO4~BaSO4,设烟雾 中SO2的体积为x(标准状况)，则有： SO2~H2SO~BaSO4 22.4L 233g x 11.65g x=1山.65，gX2.4L=1.12L,所以S02的体积分数为12上×10%=1.12%， 233g 100L 故选A。 16.答案(1)①H2S03②b ③SO2+2OH-=H2O+SO-或SO2+OH-—HSO5 (2)相同温度和压强下，1mol(或相同物质的量)气体的体积相等；温度相同时，压强 越大，1mol(或相同物质的量)气体的体积越小；压强相同时，温度越高，1mol(或相 同物质的量)气体的体积越大（任写两点即可） 解析(1)①根据题图，Y中硫元素的化合价为十4价，属于酸，则其为亚硫酸，化学 式为H2SO3。②能与SO2反应且SO2表现还原性的物质应具有氧化性，符合条件 的是酸性高锰酸钾溶液。③SO2为酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，若NaOH 过量则反应的离子方程式为SO2十2OH一=H2O十SO⅓-；若SO2过量则反应的 离子方程式为SO2十OH一HSO?。 17.答案(1)Zn+2H2SO4(浓)—ZnSO4+SO2◆+2H2O (2)当Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2 (3)品红溶液检验SO2浓硫酸吸收水蒸气碱石灰防止空气中的水蒸气 进入装置D中 (4)黑色粉末变成红色白色粉末变成蓝色 解析(1)二氧化硫由锌和浓硫酸反应得到，锌和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸 锌和水，反应的化学方程式为：Zn十2H2SO4(浓)—ZnSO4+SO2↑十2H2O;(2) 在Zn与浓H2SO4反应过程中，H2SO4被消耗且有水生成，H2SO4浓度逐渐减小， 变成稀硫酸，Z与稀H2SO4反应生成H2;(3)分析装置图是检验生成的气体中有 二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证； 通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气；氢气和氧化 铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，为避免空 气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰；(5)证明生成的气 体中含有氢气的现象是：C装置中黑色氧化铜变为红色铜，D装置中白色硫酸铜变 为蓝色。 18.答案(1)（球形）干燥管吸收二氧化硫，防止污染环境防倒吸 (2)将冷却后的混合物缓缓加到适量水中，并搅拌，溶液呈蓝色 (3)600(a-b2⅓偏大 解析(1)二氧化硫属于大气污染物，因此题图中虚线框内装置的作用是吸收二氧 化硫，防止污染环境，同时起防倒吸作用。(2)由于反应后浓硫酸有剩余，则实验结 束后，若要证明白色固体为CuSO4,需要将冷却后的混合物缓缓加到适量水中，并 搅拌，溶液呈蓝色。(3)设混合物中CuS、Cu2S的物质的量分别是xmol、ymol,则 96x+160y=a,由铜原子守板得x十2y=名0×2，两式联立解得x=6,则CuS a一bX96、 16 的质量分数：w= a 100%=600(a一%；加热温度过高，会有部分Cu2S a 分解生成Cu,则b减小，所以ω偏大。 B卷素养提升 1.CA.SO2具有漂白性，能够使某些有色物质如品红溶液褪色，但产生的无色物质 不稳定，受热分解，SO2气体逸出，有色物质恢复原来的颜色，因此加热褪色后的品 红溶液又会恢复为原来的红色，A正确；B.SO2能与NaOH溶液反应产生Na2SO3、 H2O,因此SO2属于酸性氧化物，B正确；C.SO2气体通入FCl3溶液中，溶液黄色 变浅是由于发生反应：SO2十2Fe3++2H2O—2Fe2++4H++SO星，该反应体现 了SO2的还原性，C错误；D.根据装置图可知：装碱石灰的玻璃仪器名称是U形干 燥管，D正确；故合理选项是C。 2.Dj是硫化氢，是亚硫酸，二者可以发生归中反应得到硫单质，A项正确；b是二氧 化硫，硫元素处于中间价态，因此既有氧化性又有还原性，B项正确；d是硫酸，浓硫 酸具有脱水性，C项正确；碱性条件下，盐中的S○无氧化性，因此不能和硫化物发 生氧化还原反应，D项错误。 3.AS单质的氧化性较弱，Cu与S在加热条件下反应生成Cu2S;Fe与S混合加热反 应生成FS;S与氧气在点燃条件下发生反应生成SO2;氢气与硫在加热条件下化合 生成H2S;氯气的氧化性很强，Fe与氯气发生反应生成FCl3。不能由单质直接化 合生成的是①③⑤，故选A。 4.A随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为CuSO4与 稀硫酸的混合溶液。反应前n(H2SO4)=18.4mol·L-1×0.020L=0.368mol,反 应后n(SO)=3.18mol·L-1×0.100L=0.318mol;因此减少的SO2的物质的 量n(S02-)=n(S02)=0.368mol-0.318mol=0.050mol。由反应Cu+2H2S04 (浓)△CuS04+S02↑+2H20可知，n(CuS0,)=n(S02)=0.050mol,则c(Cu _0.050mol=0.50mol·L-1。 s04)=0.100L 5.CSO3与品红溶液反应生成不稳定无色物质，无色物质遇热易分解，又恢复红色， 故棉球会变白，微热后变红，A正确；SO2能和氢氧化钠溶液反应使溶液的碱性减 弱，导致红色褪去，发生的反应为SO2十2OH-=SO号十H2O或SO2十OH HSO3,B正确；SO2能将碘单质还原为碘离子：SO2十2十2H20一H2SO4十2HI, 则c棉球变为白色，说明SO2具有还原性，C错误；盐酸和Ca(ClO)2固体反应生成氯 气，氯气与水反应生成的HCIO具有漂白性，氟气能与NaOH溶液反应生成NaClO, 故a、b棉球也会变白色，D正确。 6.D该工艺流程的过程是反应I生成NaHCO3:NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3十NH4Cl,NaHCO3加热分解后生成Na2CO3,Na2CO3和SO2、H2O反 应生成NaHSO3:Na2CO3+2SO2+H2O一2 NaHSO3+CO2;NaHSO3高温分解 为NaS,05:2NaHS0,高温Na2S,05十H,0。A.NaS,05中S元素的化合价为十 4,A项错误；B.NH3易溶于水，所以“反应I”中，应先通入NH3,后通入CO2,B项 错误；C.“反应Ⅱ”的化学方程式应为Na2CO3+2SO2+H2O一2 NaHSO3+CO2, C项错误；D.由C项反应方程式和2 NaHSO3△Na2S2O十H,0知，S02与 Na2CO3的物质的量之比接近2：1恰好完全反应，若SO2不足，Na2S2O5产品中 Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，D项正确。 7.B若x=3,则反应为2H2S+H2SO3一3S1十3H2O;若x=4,则反应为H2S+ H2SO4一S↓+S02+2H2O。当x=3时，不会生成SO2,A错误：无论是x=3还 是x=4,H2S中一2价的S都被氧化成0价的S,H2S作还原剂，x=3时H2SOx作 氧化剂被还原成S,x=4时H2SO作氧化剂被还原成SO2,B正确；若x=3,则根据 反应的化学方程式知，还原剂H2S与氧化剂H2SO3的物质的量之比为2：1，C错 误；若x=4,则根据反应的化学方程式知，每生成1molS,转移2mol电子，D错误。 8.CA中发生的反应为Cu十2H2S04(浓)△CuS0十S0个+2H20,体现了浓硫酸 的氧化性（生成SO2)和酸性（生成CuSO4),A正确；若试剂a使用饱和NaHCO3溶 参考答案47