2.3.1分子的极性与键的极性 课件-2025-2026学年高二化学人教版选择性必修2

共价键的极性 第1课时 第三节　分子结构与物质的性质 1.知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键，并且会区分。 2.知道分子可以分为极性分子和非极性分子。 3.会判断极性分子和非极性分子。（重点难点） 4.能根据键的极性和分子的极性解释分子的一些典型性质和应用，形成“结构决定性质”的认知模型。 [学习目标] 2 新课导入 知识回顾 2.快速判断下列物质中存在的共价键类型。 Cl2 N2 HCl H2O 同种原子间共价键 非极性键 共价键 极性键： 非极性键： 不同种原子间共价键 极性键 极性键 1.从元素组成的角度，共价键一般存在于 。 非金属元素之间 非极性键 一、共价键的极性 写出Cl2、HCl的电子式。讨论其共用电子对是否偏移？ Cl Cl ： ： ： ： ： ： ： 2.1 3.0 ﹕ H Cl ﹕ ﹕ ﹕ 同种成键，电负性相同，对共用电子对引力相同， 原子共用电子对不偏移----- 非极性共价键 不同种成键，电负性不相同，对共用电子对引力不相同， 原子共用电子对偏移----- 极性共价键 一、共价键的极性 类型 形成元素 共用电子对偏移 原子电性 非极性键 极性键 同种 元素 不同种 元素 两原子电负性相同，共用电子对不偏移 共用电子对偏向电负性较大的原子 两原子 都不显电性 电负性较大的原子显负电性，电负性较小的原子显正电性 非极性键和极性键的比较 ①成键原子的吸引电子能力差别越大，共用电子对的偏移程度越大，共价键的极性越强。 比较极性键的强弱： C—H N—H O—H F—H [思考]极性键的强弱与什么因素有关？ ②通常可以根据元素的电负性差值判断极性键的强弱。 通常，两种成键元素电负性差值越大，二者共价键的极性就越强。(记52页第2段旁边） < < < 二、分子的极性 极性分子： 非极性分子： 1. 概念 正电中心和负电中心不重合 正电中心和负电中心重合 δ+ δ- δ+ δ+ H2O CO2 δ+ δ- δ- δ- 方法一：可根据分子的正电中心、负电中心。 课本52页 思考与讨论 1.以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ H2 O2 Cl2 HCl 规律双原子分子： 共价键极性： 分子极性： 非极性键 极性键 非极性分子 极性分子 键的极性与分子的极性一致 规律： 2.P4 和 C60 是极性分子还是非极性分子？ 非极性分子 仅含非极性键的单质，为非极性分子。(臭氧除外) 非极性键 课本52页 思考与讨论 3.以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl 极性键 非.... 极.... 极.... 非.... 非.... 极.... 化学键的极性向量：用箭头表示，指向电负性大的原子，向力一样可以叠加。 方法二：可根据化学键的极性的向量和判断。 结构对称，相互抵消， 三、极性分子、非极性分子的判断 向量和为0，非极性分子 结构不对称， 不能相互抵消， 向量和不为0， 极性分子 BF3 120º F1 F2 F3 F’ F1 F2 F合≠ 0 只含非极性键 非极性分子 如：单质分子(O3除外）， Cl2、N2、P4、BF3、CH4、CCl4等 含极性键 取决于物质结构是否对称 结构对称，极性抵消 结构不对称， 极性不抵消 非极性分子 结构对称（无孤电子对）： 直线形、平面三角形、正四面体形 结构对称（有孤电子对）： V形、三角锥形、非正四面体形 多原子结构是否对称判断 三、极性分子、非极性分子的判断 方法小结 资料卡片：——臭氧是极性分子 特别提示： ①臭氧(O3)是含极性键的极性分子。 练习4.双氧水是一种医用消毒杀菌剂，能有效灭杀新冠病毒，已知H2O2分子的结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两页纸上，书面夹角为93°52′，而两个O—H与O—O的夹角为96°52′。如图所示： H2O2分子中正电中心和负电中心是否重合？ H2O2属于极性分子还是非极性分子？ 不重合；H2O2属于极性分子 特别提示： H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子 喜欢水，溶于水 讨厌水，喜欢油，也称为“亲油基” ①表面活性剂：课本53页 去污原理： 表面活性剂在水中会形成亲水基团向外，疏水基团向内的胶束，由于油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，在摩擦力的作用下油渍脱离，达到去污目的。 疏水基团：没有 或几乎没有极性，如烃基 亲水基团：有极性 分子的极性在生活中的应用 ①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键 ②臭氧(O3)是极性分子，共价键为极性键 ③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子 特别提示： 课堂练习2：判断正误 ①以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子（ ） ②以极性键结合起来的分子一定是极性分子（ ） ③非极性分子只能是双原子单质分子（ ） ④非极性分子中一定含有非极性共价键（ ） ⑤同种元素之间的共价键一定是非极性键（ ） ⑥H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子( ) × √ × × × √ $