精品解析：河南省普通高中2025-2026学年春期高三开学质量检测化学试题

河南省普通高中2025—2026学年度春期高三年级质量监测 化学试题卷 本试题卷共6页，两大题，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 第十五届全运会的官方主题口号是“激情全运会，活力大湾区”。下列全运会所涉及的材料中，主要由无机非金属材料制成的是 A．“同心跃”奖牌—金牌 B．场馆建造—聚四氟乙烯 C．火炬燃料—丙烷 D．场馆用电—硅太阳能电池板 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金牌主要由金属（如金、银、铜等）制成，属于金属材料，A错误； B．聚四氟乙烯是有机高分子化合物，属于有机材料，B错误； C．丙烷是有机燃料，不属于材料范畴，C不符合题意； D．硅太阳能电池板的主要成分是硅，硅属于无机非金属材料，D正确； 答案选D。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. CO2的电子式： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： C. 臭氧分子的球棍模型： D. F2的σ键示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2中碳和氧原子之间形成双键，有2对共用电子对，氧原子存在2对孤电子对，电子式为，A错误； B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，B错误； C．臭氧分子为V型结构，球棍模型为，C错误； D．F2分子中两个F原子的2p轨道“头碰头”重叠形成σ键，示意图为，D正确； 故答案为D。 3. 下列实验设计或操作合理的是 A．除去中的HCl B．测定氨水的浓度 C．实验室制备 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱石灰是碱性干燥剂，HCl是酸性气体，可被碱石灰吸收，而H2不与碱石灰反应，但气体应从干燥管的粗口进入，细口排出，A错误； B．利用盐酸滴定氨水，滴定终点溶液呈酸性，应选用甲基橙作指示剂，B错误； C．实验室通常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸反应来制备二氧化硫。反应方程式为 ，该反应在常温下即可进行，该装置为固液不加热型，符合反应条件，C正确； D．H2S是酸性气体，应使用碱性溶液（如NaOH溶液）吸收，饱和NaHS溶液不能有效吸收 H2S，D错误； 故选C。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 向盐酸中滴加氨水： B. 溶于氢碘酸： C. 铜溶于浓硝酸： D. 向溶液中通入足量氯气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向盐酸中滴加氨水，一水合氨为弱电解质，离子方程式应为，A不符合题意； B．溶于氢碘酸时，会氧化，离子方程式应为，B不符合题意； C．铜溶于浓硝酸生成，离子方程式应为，C不符合题意； D．向 溶液中通入足量氯气，被氧化为，离子方程式为，D符合题意； 故选D。 5. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 B 向溴乙烷中加入NaOH溶液并加热一段时间，冷却后滴加溶液 产生淡黄色沉淀 溴乙烷在碱性条件下水解 C 加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物 产生黄绿色气体 浓硫酸具有强氧化性 D 向2-甲基苯甲醛中滴加少量酸性溶液 酸性溶液的紫色褪去 2-甲基苯甲醛中含有醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性；NaHCO3水解大于电离，即，所以，A正确； B．向溴乙烷中加入NaOH溶液加热水解后，未先加硝酸中和过量碱，直接滴加AgNO3溶液，会生成Ag2O褐色沉淀干扰，应先加稀硝酸酸化再滴加硝酸银，B错误； C．加热浓硫酸、NaCl与MnO2混合物产生黄绿色气体(Cl2)，但Cl2生成主要依赖MnO2的氧化性(MnO2氧化Cl-)，浓硫酸仅提供酸性环境，非强氧化性体现，C错误； D．2-甲基苯甲醛的醛基和甲基均可被酸性KMnO4氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，现象无法直接证明“含有醛基”，D错误； 故答案选A。 6. 利用如图装置进行实验；关闭K3，打开K2，点燃b处酒精灯，待a中溶液变浑浊后再变澄清时，关闭K2并打开K1、K3，待排尽c中空气后点燃c处酒精灯，一段时间后熄灭所有酒精灯。下列说法正确的是 A. d中无水硫酸铜变蓝可证明氨气能还原CuO B. a中溶液变浑浊后再变澄清可证明Cu(OH)2为两性氢氧化物 C. 打开K1后a中有深蓝色晶体生成，说明此晶体难溶于极性较弱的溶剂 D. 若将a处尾气通入饱和NaHCO3溶液中，可获得Na2CO3晶体 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置b中浓氨水受热分解制备氨气；过量氨气与硫酸铜溶液反应生成硫酸四氨合铜，打开K1，向反应后的溶液中加入95%乙醇降低硫酸四氨合铜溶解度，会析出深蓝色硫酸四氨合铜晶体；装置c中氨气与氧化铜共热反应生成铜、氮气和水；装置d中无水硫酸铜会变为蓝色，但不能证明c中反应生成了水，安全气囊用于收集反应生成的氮气。 【详解】A．浓氨水受热分解得到的氨气中混有水蒸气，所以装置d中无水硫酸铜变为蓝色，不能证明c中反应生成了水，A错误； B．a中溶液变浑浊发生的反应为硫酸铜溶液与氨气反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，后再变澄清发生的反应为氢氧化铜与过量氨气反应生成硫酸四氨合铜，则溶液变浑浊后再变澄清不能证明氢氧化铜为两性氢氧化物，B错误； C．打开K1，向反应后的溶液中加入95%乙醇降低溶剂极性，会析出深蓝色硫酸四氨合铜晶体说明硫酸四氨合铜晶体难溶于极性较弱的溶剂，C正确； D．氨气与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和碳酸铵，反应生成的碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，所以将氨气通入饱和碳酸氢钠溶液中不可能有碳酸钠晶体产生，D错误； 故选C。 7. 离子液体在电化学、有机合成、生物化学等领域有广泛应用。某种离子液体结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，且Z、W位于同一主族。下列说法错误的是 A. 键角： B. 电负性： C. 最简单氢化物的稳定性： D. 该离子液体熔点较低的主要原因是离子半径较大 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示物质结构可知，X、Y、Z、Q、W的成键个数分别为1、4、3、1、6-1=5，且X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，且Z、W位于同一主族，故X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、F、P元素。 【详解】A．、分别为和，二者的价层电子对数分别为、，二者都为杂化，且氨气具有孤电子对，则氨气的键角小，A正确； B．Q、Z同周期，从左往右电负性逐渐增大；W与Z同族，从下往上电负性逐渐增大，故电负性，B正确； C．单质的非金属性越强，对应最简单氢化物的稳定性越强，Y、Z、Q三者同周期，非金属性Y＜Z＜Q，故最简单氢化物的稳定性Y＜Z＜Q，C错误； D．该离子液体的离子半径较大，晶格能降低，故熔点较低，D正确； 故答案为C。 8. 可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。 下列说法错误的是 A. E能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. F分子中采取杂化的原子有3个 C. P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D. P解聚生成M的过程中，存在键的断裂与形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．E中含有碳碳双键，可以和发生加成反应，当溴的四氯化碳溶液与含有碳碳双键的物质反应时，溴被消耗，溶液的颜色会褪去，A正确； B．化合物F的结构式为 ，其中两个上的C各形成4个键，采取sp3杂化，上的C形成4个键，采取sp3杂化，两个酯基中连接甲基的氧原子各形成2个键和2对孤对电子，采取sp3杂化，所以F中采取sp3杂化的原子共有3个碳原子和2个氧原子，B错误； C．聚合物P是一种聚酯，在碱性条件下，酯基会发生水解反应，导致高分子链断裂，从而实现降解，C正确； D．P解聚生成M的过程中，酯发生水解或醇解，导致酯基中C-O键断裂，生成相应的醇和羧酸过程中存在C-O键的生成，D正确； 答案选B。 9. 洋椿苦素是一种天然存在的三萜类化合物，可诱导癌细胞凋亡，并具有抗肿瘤作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 洋椿苦素能与溶液发生显色反应 B. 洋椿苦素含有4种官能团 C. 洋椿苦素能使酸性溶液和溴水褪色 D. 洋椿苦素分子中有7个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．洋椿苦素分子中不含酚羟基，不能与溶液发生显色反应，A错误； B．洋椿苦素含有羟基、酮羰基、碳碳双键、醚键4种官能团，B正确； C．洋椿苦素含有碳碳双键，能使酸性溶液和溴水褪色，C正确； D．洋椿苦素分子中有7个手性碳原子，如图星号标注：，D正确； 故答案选A。 10. 聚3-己基噻吩(Ⅰ)是一种应用广泛的导电聚合物，主要用于有机太阳能电池。为提高Ⅰ的性能，科学家对其进行以下改进，形成一系列不同长度的产物。下列说法正确的是 A. Ⅰ能导电是因为其环上存在大π键 B. Ⅰ与Ⅱ生成Ⅲ的反应是加聚反应 C. Ⅳ中所有原子可能位于同一平面 D. Ⅴ中n、m之比一定是固定值 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚3-己基噻吩的共轭结构中存在离域大π键，电子可在共轭体系中自由移动，因此具有导电性，A正确； B．加聚反应是小分子单体聚合生成高分子的反应，该反应中Ⅰ本身已经是高分子，反应只是在Ⅰ的端基引入原子团，不属于加聚反应，B错误； C．Ⅳ中氮原子连接了甲基，甲基碳原子为sp3杂化，呈四面体结构，因此分子中所有原子不可能共平面，C错误； D．题干明确说明改进后得到一系列不同长度的产物，说明聚合度n、m均可变化，二者比值不是固定值，D错误； 故选A。 11. 已知和CO在作用下发生的反应分两步进行，反应过程的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 决定总反应速率的是第二步 B. 达到平衡后升高温度，的体积分数增大 C. 改变了反应历程，也改变了反应的 D. 第二步反应中有极性共价键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．决定总反应速率的是反应历程中活化能最大的步骤，由图可知第一步反应的活化能在反应历程中最大，所以决定总反应速率的是第一步，A错误； B．由图可知总反应的反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动，CO2的体积分数减小，B错误； C．Fe+是催化剂，改变了反应历程，降低了反应的活化能，但不改变反应的ΔH，C错误； D．第二步反应为，FeO+中极性共价键断裂，生成CO2时形成新的极性共价键，所以有极性共价键的断裂和形成，D正确； 故答案选D。 12. 钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌基催化剂催化合成甲酸的反应机理。下列说法中错误的是 A. 反应过程中Ru的化合价未发生变化 B. 该过程涉及极性键的断裂和形成 C. 总反应在一定温度下能够自发进行，则正、逆反应活化能的关系为 D. 配合物I的配体是 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，氢气和物质I反应生成水和物质Ⅱ，物质Ⅱ和二氧化碳反应生成物质Ⅲ，物质Ⅲ和水反应生成甲酸物质I，则总反应的反应过程为H2(g)+CO2(g)HCOOH(l)，物质I为该反应的催化剂，反应物为二氧化碳和氢气，物质Ⅱ和Ⅲ为中间产物。 【详解】A．在配合物I 中，为-1价，则Ru为+2价；在配合物Ⅱ 中，H为-1价配体，则Ru为+2价；在配合物Ⅲ 中，为-1价配体，则Ru为+2价。故反应过程中Ru的化合价未发生变化，A正确； B．过程中涉及二氧化碳断开碳氧双键中的1根极性键，和氢气中的非极性键，形成C-H极性键，所以涉及极性键的断裂和形成，B正确； C．总反应为：H2(g)+CO2(g)HCOOH(l)，则S＜0，根据吉布斯自由能可知，在一定温度下能够自发进行，H＜0，则活化能，C错误； D．配合物I的中心离子为Ru2+，有两个配体，均为，配位原子为O，D正确； 故选C。 13. 一种新型的Zn-CO2二次电池放电时的工作原理如图所示。其中在直流电场作用下双极膜中的水可解离成H+和OH-，并分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 多孔碳电极有利于吸附CO2，提高电池工作效率 B. 放电时，每消耗22.4LCO2(标准状况)，理论上有4molOH-由双极膜向Zn电极区迁移 C. 充电时，多孔碳电极应连接电源的正极 D. 充电时，Zn电极的电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH- 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，放电时，Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，多孔碳电极为正极，电极反应式为2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O或者2CO2+12e-+12H+=CH3CH2OH+3H2O，充电时，Zn作阴极，电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，多孔碳电极为阳极，据此分析解题。 【详解】A．多孔碳电极有利于吸附CO2，加快正极反应速率，故可提高电池工作效率，A正确； B．由分析可知，多孔碳电极为正极，电极反应式为2CO2+8e-+8H+=CH3COOH+2H2O或者2CO2+12e-+12H+=CH3CH2OH+3H2O，则放电时，每消耗22.4L即=1molCO2(标准状况)，电路上通过的电子的物质的量为：4mol~6mol，理论上有4mol~6mol OH-由双极膜向Zn电极区迁移，B错误； C．由分析可知，充电时，多孔碳电极应连接电源的正极，作阳极，C正确； D．由分析可知，充电时，Zn与电源的负极相连，作阴极，Zn电极的电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，D正确； 故答案为：B。 14. 取20.00 mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000 HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是 A. 曲线①表示甲胺的分布分数 B. a点：99.8%的吡啶转化为 C. b点： D. 甲胺的含量：3.10 【答案】D 【解析】 【分析】甲胺碱性更强，优先与盐酸反应，故第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应；随着不断滴加HCl，酸性增强，pH减小，故④代表、③代表、②代表、①代表，据此解答。 【详解】A．根据分析，曲线①代表，A错误； B．结合图甲和图乙可知，a点pH为7.92，图乙中②代表，，则，故a点：的吡啶转化为，B错误； C．b点溶液呈酸性，故，C错误； D．第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应，==，甲胺含量为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 由含砷废料（主要成分为）提取回收的部分工艺流程如下图。 已知：①焙烧后转化为。 ②。 ③物质 pH 完全沉淀 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 4.7 8.7 12.8 （1）请写出基态Fe原子的价层电子轨道表示式__________。 （2）“碱浸氧化”时生成，其离子反应方程式为__________。 （3）“调pH”的目的是除去铝元素，应调节溶液pH的范围不大于__________；“调pH”时滴入稀硫酸充分反应后，需将混合体系煮沸冷却后再过滤，煮沸的目的是__________。 （4）若“沉砷”前溶液中，取等体积的溶液与该溶液混合（假设混合溶液总体积不变），若要使沉淀完全，则所加溶液的浓度至少为__________。（已知：） （5）上述流程中可以循环利用的物质有__________、__________（填化学式）。 （6）表征晶体中As和As之间的最短距离应选择的仪器是__________（填字母）。 a.质谱仪 b.X射线衍射仪 c.红外光谱仪 d.核磁共振氢谱仪 【答案】（1） （2） （3） ①. 8.7 ②. 升高温度，防止生成胶体，不便于过滤 （4） （5） ①. ②. （6）b 【解析】 【分析】废料主要含有、、，经焙烧后生成、、和，加入和碱浸氧化后，过滤得到含和的滤液和含的滤渣，向所得滤液中加入少量稀硫酸调pH，将转化为沉淀，过滤后向滤液中加入氯化钙溶液，经过滤得到沉淀，将 沉淀用硫酸酸化并过滤后，向滤液中通入二氧化硫，+5价As与+4价S发生氧化还原反应，生成和硫酸，经结晶过滤后得到，据此分析解答。 【小问1详解】 基态铁原子价层电子排布式为3d64s2，其价层电子轨道表示式为。 【小问2详解】 “碱浸氧化”时生成，其离子反应方程式为：。 【小问3详解】 “调pH”的目的是除去铝元素，根据题中表格提供的数据，当pH为8.7时，开始溶解，所以应调节溶液pH的范围应不大于8.7；“调pH”时滴入稀硫酸充分反应后，需将混合体系煮沸冷却后再过滤，煮沸的目的是防止生成胶体不便于过滤。 【小问4详解】 加入氯化钙，反应的离子方程式为：，为保证沉淀完全，根据可知，完全沉淀后，溶液中，混合后溶液体积增大一倍，混合后溶液中的初始浓度为，反应消耗的为。故混合后溶液中总的至少为。因此，原溶液的浓度至少为，即。 【小问5详解】 由流程图和分析可知可以循环利用的物质有和。 【小问6详解】 a．质谱仪主要用于测定物质的相对分子质量，无法表征晶体中原子间的距离，a错误； b．X射线衍射仪可以通过晶体对X射线的衍射图谱，分析晶体的结构，包括原子间的距离、晶胞参数等，能够表征晶体中As与As之间的最短距离，b正确； c．用于检测分子中官能团或化学键信息，不用于测定晶体中原子间距离，c错误； d．核磁共振氢谱仪主要用于测定有机物中氢原子的种类和数目，与晶体中原子距离无关； 故选择b。 16. CaO2为白色或淡黄色结晶粉末，溶于酸，微溶于水。其实验室制备和含量测定的装置和实验步骤如下： Ⅰ．制备：称取一定量CaCl2·2H2O，用水溶解，加入质量分数为30%的H2O2溶液，边搅拌边加入由浓氨水和冷水(1：4)配成的溶液，在冰水浴中反应0.5 h，析出CaO2·8H2O。过滤，用少量冷水洗涤晶体2~3次，在150℃下烘0.5~1 h，冷却得粗品。 Ⅱ．测定：准确称取一定量粗品，置于烧杯中，加酸使其溶解，用0.02 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点(滴定反应为)。 回答下列问题： （1）滴加NH3·H2O的仪器的名称为___________。 （2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （3）检验CaO2·8H2O是否洗涤干净所需要的试剂为___________(填化学式)。 （4）装KMnO4标准溶液的滴定管为___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定终点的现象为___________。 （5）若称取粗品为0.1500 g，滴定消耗KMnO4标准溶液28.00 mL，则产品中CaO2的质量分数为___________。 （6）“测定”时，能否用H2SO4溶解粗品___________(填“是”或“否”)；若使用盐酸溶解，则实验结果___________(“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （3）HNO3、AgNO3 （4） ①. 酸式 ②. 溶液呈微红色且30 s内不褪色 （5）67.2% （6） ①. 否 ②. 偏高 【解析】 【分析】本实验为制备CaO2并采用KMnO4滴定法来测量CaO2的纯度，称取一定量CaCl2·2H2O，用水溶解，加入质量分数为30%的H2O2溶液，边搅拌边加入由浓氨水和冷水(1：4)配成的溶液，在冰水浴中反应0.5 h，析出CaO2·8H2O，反应原理为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，过滤，用少量冷水洗涤晶体2~3次，在150℃下烘0.5~1 h，冷却得粗品，确称取一定量粗品，置于烧杯中，加酸使其溶解，用0.02 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，滴加NH3·H2O的仪器的名称为恒压滴液漏斗，故答案为：恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 由分析可知，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，故答案为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl； 【小问3详解】 由分析可知，反应后CaO2·8H2O固体表面含有可溶性杂质NH4Cl，故检验CaO2·8H2O是否洗涤干净，即检验最后一次洗涤滤液中是否含有Cl-，即所需要的试剂为HNO3和AgNO3，故答案为：HNO3和AgNO3； 【小问4详解】 由于KMnO4具有强氧化性，能够氧化腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，不会腐蚀酸式滴定管下端的玻璃活塞，故装KMnO4标准溶液的滴定管为酸式滴定管，原溶液无色，当KMnO4溶液稍微过量时溶液显微红色，故滴定终点的现象为溶液呈微红色且30 s内不褪色，故答案为：溶液呈微红色且30 s内不褪色； 【小问5详解】 由题干方程式可知，n(CaO2)=n(KMnO4)=×0.02mol/L×28.00×10-3L=1.4×10-3mol，若称取粗品为0.1500 g，滴定消耗KMnO4标准溶液28.00 mL，则产品中CaO2的质量分数为×100%=67.2%，故答案为：67.2%； 【小问6详解】 由于CaSO4是微溶物，若“测定”时，用H2SO4溶解粗品则将生成的CaSO4覆盖在CaO2表面阻止反应继续进行，即不能用H2SO4溶解粗品，若使用盐酸溶解，由于Cl-也能被KMnO4氧化，即滴定过程中消耗更多的标准液，则实验结果偏高，故答案为：否；偏高。 17. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 I.制氢技术对氢能产业链的整体布局与发展至关重要。 催化重整制氢(SMR)是氢能源利用领域的研究热点之一，主要反应如下： 反应I： 反应II： 反应III： （1）反应III的_______，该反应能够自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）将、通入反应器中，发生SMR反应达到平衡，得到的平衡转化率与水碳比、温度的关系如图1所示。则温度、、由大到小的顺序为_______，判断的理由是_______。 （3）在、压强恒定为7 MPa条件下，将和一定量水蒸气投入密闭容器中发生SMR反应达到平衡，体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数)与投料水碳比的关系如图2所示。 ①曲线b表示的物质为_______。 ②的摩尔分数随着水碳比的增大而下降的可能原因是_______。 ③当时，反应Ⅲ的压强平衡常数_______(列出计算表达式即可；为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 II.氢气的安全储存是氢能应用的关键。 （4）被储氢合金(M)吸附后解离为H原子，储存在晶体中形成化合物(以MH表示)。以MH作为电池负极材料，作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充、放电时的总反应为。电池放电时，负极的电极反应式为_______。 （5）金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其立方晶胞结构和俯视投影图如图3所示。若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为_______。 【答案】（1） ①. +164.9 ②. 高温 （2） ①. ②. 升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，的平衡转化率增大 （3） ①. CH4 ②. 随着水碳比的增大，氢气的物质的量增加，但水的物质的量增大程度更大，导致氢气的摩尔分数减小 ③. （4） （5）(或，2分) 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅲ可由反应I与反应II相加得，根据盖斯定律：反应Ⅲ的正反应为气体分子数增加（熵增）且吸热的反应，根据自发反应判据 ，需在高温条件下才能自发进行； 【小问2详解】 反应I和Ⅲ均为吸热反应，升高温度平衡正向移动，CH4的平衡转化率增大。在水碳比相同时，温度越高，CH4的平衡转化率越高；由图1可知，相同水碳比下转化率 ，故温度顺序为 ； 【小问3详解】 ① 随着水碳比增大，CH4的转化率升高，其摩尔分数降低，故曲线b代表CH4； ② 水碳比增大时，水蒸气的物质的量增加幅度大于H2的增加幅度，体系总物质的量增大，导致H2的摩尔分数减小； ③ 水碳比的增加，增加，提高转化率，但转化率降低，故随水碳比增加升高最明显的是，曲线a是，降低明显的，曲线b是，水碳比较大时，会与进一步反应生成H2，使物质的量分数降低，物质的量分数升高，曲线c为；投料水碳比为4时，反应Ⅲ的平衡常数，，，，反应Ⅲ的平衡常数的计算式为； 【小问4详解】 电池放电时，负极MH失去电子，在碱性条件下与OH⁻反应生成M和H2O，电极反应式为：； 【小问5详解】 晶胞中，La原子位于顶点，数目为 ；Ni原子位于面心和体心，数目为5；H原子占据上下底面的棱心和面心，数目为；故化学式为 ；（或）。 18. 有机化合物W属于喹啉甲醛类化合物，是一种医药中间体，W的一种合成路线如图： 已知： （1）C的化学名称是_______，E中的含氧官能团名称是______。 （2）的反应类型为______。 （3）D、G的结构简式分别是________、_______。 （4）已知：一个碳原子连接两个不稳定，易自动脱水。请写出由的化学方程式：______。 （5）M属于E的同系物，且相对分子质量比E小14，满足下列条件的M的同分异构体有____种（不含立体异构）。 ①苯环上连有4个取代基，且有两个为甲基 ②既含，又能与银氨溶液发生银镜反应 （6）有机功能材料的前体Q的一种合成路线如下（省略了其他反应物质及条件）： 请写出M和P的结构简式：M_______；P_______。 【答案】（1） ①. 苯胺 ②. 羟基 （2）加成反应 （3） ①. ②. （4） （5）16 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据A、B分子式可知A→B发生加成反应，逆推A的结构简式为CH2=CHCH2CHO，根据已知条件和F的结构式可逆推得出D的结构式为，D→E发生取代反应，氯原子被羟基取代，E的结构式为，E→F发生催化氧化，羟基被氧化成羰基，F→G减少两个氢原子和一个氧原子，根据H逆推G结构式为，G发生取代反应引入氯原子得到H，H又转化为W； 【小问1详解】 C的化学名称是苯胺；由分析，E为，E的含氧官能团为羟基。 【小问2详解】 为A中碳碳双键与氯化氢加成，属于加成反应。 【小问3详解】 由分析，D、G分别为、； 【小问4详解】 H中的两个氯原子先被羟基取代，因为一个碳原子连接两个不稳定，所以两个羟基自动脱水变成醛基，化学方程式为。 【小问5详解】 由分析，E为，M属于E的同系物，且相对分子质量比E小14，则M比E少2个-CH2，①苯环上连有4个取代基，且有两个为甲基；②既含，又能与银氨溶液发生银镜反应，说明含有醛基；符合条件的M的同分异构体结构为苯环上有两个甲基、一个氨基、一个醛基，找同分异构体的方法为固定两个甲基的位置，再固定氨基（或醛基）的位置，最后确定醛基（或氨基）的位置，，一共有16种。 【小问6详解】 依据题目中的关键步骤反应原理，先氧化成酮，再与苯环加成成环，消去成双键即为M（），再经过取代引入2个氯生成N，两个氯水解生成两个羟基，结构互变为醛基，即为P（），再与苯胺反应得到Q（）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省普通高中2025—2026学年度春期高三年级质量监测 化学试题卷 本试题卷共6页，两大题，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 第十五届全运会的官方主题口号是“激情全运会，活力大湾区”。下列全运会所涉及的材料中，主要由无机非金属材料制成的是 A．“同心跃”奖牌—金牌 B．场馆建造—聚四氟乙烯 C．火炬燃料—丙烷 D．场馆用电—硅太阳能电池板 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. CO2的电子式： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： C. 臭氧分子的球棍模型： D. F2的σ键示意图： 3. 下列实验设计或操作合理的是 A．除去中的HCl B．测定氨水的浓度 C．实验室制备 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式正确的是 A. 向盐酸中滴加氨水： B. 溶于氢碘酸： C. 铜溶于浓硝酸： D. 向溶液中通入足量氯气： 5. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 B 向溴乙烷中加入NaOH溶液并加热一段时间，冷却后滴加溶液 产生淡黄色沉淀 溴乙烷在碱性条件下水解 C 加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物 产生黄绿色气体 浓硫酸具有强氧化性 D 向2-甲基苯甲醛中滴加少量酸性溶液 酸性溶液的紫色褪去 2-甲基苯甲醛中含有醛基 A. A B. B C. C D. D 6. 利用如图装置进行实验；关闭K3，打开K2，点燃b处酒精灯，待a中溶液变浑浊后再变澄清时，关闭K2并打开K1、K3，待排尽c中空气后点燃c处酒精灯，一段时间后熄灭所有酒精灯。下列说法正确的是 A. d中无水硫酸铜变蓝可证明氨气能还原CuO B. a中溶液变浑浊后再变澄清可证明Cu(OH)2为两性氢氧化物 C. 打开K1后a中有深蓝色晶体生成，说明此晶体难溶于极性较弱的溶剂 D. 若将a处尾气通入饱和NaHCO3溶液中，可获得Na2CO3晶体 7. 离子液体在电化学、有机合成、生物化学等领域有广泛应用。某种离子液体结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，且Z、W位于同一主族。下列说法错误的是 A. 键角： B. 电负性： C. 最简单氢化物的稳定性： D. 该离子液体熔点较低的主要原因是离子半径较大 8. 可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。 下列说法错误的是 A. E能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. F分子中采取杂化的原子有3个 C. P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D. P解聚生成M的过程中，存在键的断裂与形成 9. 洋椿苦素是一种天然存在的三萜类化合物，可诱导癌细胞凋亡，并具有抗肿瘤作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 洋椿苦素能与溶液发生显色反应 B. 洋椿苦素含有4种官能团 C. 洋椿苦素能使酸性溶液和溴水褪色 D. 洋椿苦素分子中有7个手性碳原子 10. 聚3-己基噻吩(Ⅰ)是一种应用广泛的导电聚合物，主要用于有机太阳能电池。为提高Ⅰ的性能，科学家对其进行以下改进，形成一系列不同长度的产物。下列说法正确的是 A. Ⅰ能导电是因为其环上存在大π键 B. Ⅰ与Ⅱ生成Ⅲ的反应是加聚反应 C. Ⅳ中所有原子可能位于同一平面 D. Ⅴ中n、m之比一定是固定值 11. 已知和CO在作用下发生的反应分两步进行，反应过程的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 决定总反应速率的是第二步 B. 达到平衡后升高温度，的体积分数增大 C. 改变了反应历程，也改变了反应的 D. 第二步反应中有极性共价键的断裂和形成 12. 钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌基催化剂催化合成甲酸的反应机理。下列说法中错误的是 A. 反应过程中Ru的化合价未发生变化 B. 该过程涉及极性键的断裂和形成 C. 总反应在一定温度下能够自发进行，则正、逆反应活化能的关系为 D. 配合物I的配体是 13. 一种新型的Zn-CO2二次电池放电时的工作原理如图所示。其中在直流电场作用下双极膜中的水可解离成H+和OH-，并分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 多孔碳电极有利于吸附CO2，提高电池工作效率 B. 放电时，每消耗22.4LCO2(标准状况)，理论上有4molOH-由双极膜向Zn电极区迁移 C. 充电时，多孔碳电极应连接电源的正极 D. 充电时，Zn电极的电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH- 14. 取20.00 mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000 HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是 A. 曲线①表示甲胺的分布分数 B. a点：99.8%的吡啶转化为 C. b点： D. 甲胺的含量：3.10 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 由含砷废料（主要成分为）提取回收的部分工艺流程如下图。 已知：①焙烧后转化为。 ②。 ③物质 pH 完全沉淀 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 4.7 8.7 12.8 （1）请写出基态Fe原子的价层电子轨道表示式__________。 （2）“碱浸氧化”时生成，其离子反应方程式为__________。 （3）“调pH”的目的是除去铝元素，应调节溶液pH的范围不大于__________；“调pH”时滴入稀硫酸充分反应后，需将混合体系煮沸冷却后再过滤，煮沸的目的是__________。 （4）若“沉砷”前溶液中，取等体积的溶液与该溶液混合（假设混合溶液总体积不变），若要使沉淀完全，则所加溶液的浓度至少为__________。（已知：） （5）上述流程中可以循环利用的物质有__________、__________（填化学式）。 （6）表征晶体中As和As之间的最短距离应选择的仪器是__________（填字母）。 a.质谱仪 b.X射线衍射仪 c.红外光谱仪 d.核磁共振氢谱仪 16. CaO2为白色或淡黄色结晶粉末，溶于酸，微溶于水。其实验室制备和含量测定的装置和实验步骤如下： Ⅰ．制备：称取一定量CaCl2·2H2O，用水溶解，加入质量分数为30%的H2O2溶液，边搅拌边加入由浓氨水和冷水(1：4)配成的溶液，在冰水浴中反应0.5 h，析出CaO2·8H2O。过滤，用少量冷水洗涤晶体2~3次，在150℃下烘0.5~1 h，冷却得粗品。 Ⅱ．测定：准确称取一定量粗品，置于烧杯中，加酸使其溶解，用0.02 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点(滴定反应为)。 回答下列问题： （1）滴加NH3·H2O的仪器的名称为___________。 （2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （3）检验CaO2·8H2O是否洗涤干净所需要的试剂为___________(填化学式)。 （4）装KMnO4标准溶液的滴定管为___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定终点的现象为___________。 （5）若称取粗品为0.1500 g，滴定消耗KMnO4标准溶液28.00 mL，则产品中CaO2的质量分数为___________。 （6）“测定”时，能否用H2SO4溶解粗品___________(填“是”或“否”)；若使用盐酸溶解，则实验结果___________(“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 I.制氢技术对氢能产业链的整体布局与发展至关重要。 催化重整制氢(SMR)是氢能源利用领域的研究热点之一，主要反应如下： 反应I： 反应II： 反应III： （1）反应III的_______，该反应能够自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）将、通入反应器中，发生SMR反应达到平衡，得到的平衡转化率与水碳比、温度的关系如图1所示。则温度、、由大到小的顺序为_______，判断的理由是_______。 （3）在、压强恒定为7 MPa条件下，将和一定量水蒸气投入密闭容器中发生SMR反应达到平衡，体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数)与投料水碳比的关系如图2所示。 ①曲线b表示的物质为_______。 ②的摩尔分数随着水碳比的增大而下降的可能原因是_______。 ③当时，反应Ⅲ的压强平衡常数_______(列出计算表达式即可；为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 II.氢气的安全储存是氢能应用的关键。 （4）被储氢合金(M)吸附后解离为H原子，储存在晶体中形成化合物(以MH表示)。以MH作为电池负极材料，作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充、放电时的总反应为。电池放电时，负极的电极反应式为_______。 （5）金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其立方晶胞结构和俯视投影图如图3所示。若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为_______。 18. 有机化合物W属于喹啉甲醛类化合物，是一种医药中间体，W的一种合成路线如图： 已知： （1）C的化学名称是_______，E中的含氧官能团名称是______。 （2）的反应类型为______。 （3）D、G的结构简式分别是________、_______。 （4）已知：一个碳原子连接两个不稳定，易自动脱水。请写出由的化学方程式：______。 （5）M属于E的同系物，且相对分子质量比E小14，满足下列条件的M的同分异构体有____种（不含立体异构）。 ①苯环上连有4个取代基，且有两个为甲基 ②既含，又能与银氨溶液发生银镜反应 （6）有机功能材料的前体Q的一种合成路线如下（省略了其他反应物质及条件）： 请写出M和P的结构简式：M_______；P_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $