2026届高三化学二轮复习 ----位构性专题提升

2026届高考化学二轮复习----位构性专题提升 1．科学家合成了一种新的共价化合物，结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，Z和E同主族，Z与W同周期。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y<W<Z B．简单氢化物沸点：E<Z C．Z的氧化物对应的水化物为强酸 D．X与Y、Z、W、E均可以形成含有相同电子数的二元分子 2．某化合物可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W都是前四周期元素且原子序数依次增大，X的一种核素被广泛应用于考古研究中，Y与X电子层数相同，且基态Y原子价电子的s能级与p能级的电子数之比为2:3，Z的焰色试验为紫色，元素W位于周期表d区，且其基态原子核外含有4个未成对电子，下列说法错误的是 A．X与Y的第一电离能： B．该化合物中键与键数目比为1:2 C．的空间构型为直线型 D．X、Y、Z、W四种元素均能形成多种类氧化物 3．某钠离子电池电解质的阴离子结构如图所示。X、W、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中W、Y、Z位于同一周期，下列说法不正确的是 A．元素电负性：Z>R>Y B．该阴离子中存在配位键 C．氧化物对应的水化物的酸性：R>Y D．基态Z原子中成对电子数与未成对电子数之比为3∶1 4．配合物是电子元件的镀层原料，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中基态X原子核外只有一个电子，Y的简单气态氢化物呈碱性，基态Z、W原子的价层电子数相等，且W的核电荷数是Z的2倍。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．第一电离能： C．配体所有原子均满足8电子稳定结构 D．配合物中Ni的化合价为 5．A、B、C、D、E、F、G为短周期元素，它们的最高正价或最低负价与原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是 A．A的简单氢化物形成的晶体，具有“分子密堆积”特征 B．E、G和氢三种元素可形成用于除铁锈的化合物 C．的键角小于的键角 D．B和C分别形成的最高价氧化物的水化物可以发生复分解反应 6．一种由短周期主族元素组成的化合物如下图所示，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z元素形成的离子半径在同周期中最小，下列叙述错误的是 A．Y是短周期主族元素中金属性最强的元素 B．元素Y与Z最高价氧化物对应水化物可以发生反应 C．工业可电解Z与X形成的化合物来制备单质Z D．该化合物中，W、X、Y、Z最外层均满足8电子稳定结构 7．某种含有铁元素的离子结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的单质是密度最小的气体，X元素原子的核外电子层数与最外层电子数之比为，Y元素原子的2p轨道处于半充满状态，Z的简单阴离子与Ne的电子层结构相同。下列说法错误的是 A．Y的第一电离能大于其同周期左右相邻元素 B．该离子中Fe为价，含有6个配体，空间构型为八面体 C．Z的简单氢化物形成的晶体，不符合分子密堆积特征 D．该离子中键数目与键数目之比为 8．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，为空气中的主要成分，分子中键和键数目之比为。、、同周期，单质是常见的半导体材料，原子的最外层电子数等于、原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．基态原子未成对电子数： B．最高价氧化物对应水化物的碱性： C．和晶体类型相同 D．单质熔点： 9．X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素能形成的化合物种类最多、Z元素原子的核外电子有8种运动状态；W的简单离子半径在同周期中最小；W、M不在同一周期，基态M原子的未成对电子数是同周期最多的。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．键角大小： C．简单氢化物稳定性： D．M在元素周期表中第六列 10．柱晶石所含Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q是原子半径最小的元素，基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．T与Z可形成共价晶体 C．原子半径：X>T>R D．Y的氧化物属于碱性氧化物 11．前四周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中C与D同主族，A与B的原子序数之和等于C的次外层电子数与D的最外层电子数之和，B的单质被称为“地球上生物的保护伞”E的简单阳离子与D的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．简单离子半径：E>D>B B．电负性：B>D>A C．简单氢化物的沸点：C>B>D D．C单质与A、B两种元素形成的化合物不能发生置换反应 12．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序依次为X>W>Y B．气态氢化物的稳定性HX>HZ，是因为HX存在分子间氢键 C．的键能比W=W和W-W的键能之和要小 D．Z、W和氢三种元素可形成除去铁锈的化合物 13．X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，X是宇宙中最多的元素，Y是海水中含量最多的金属元素，Z的一种同位素可以用来追踪文物的年代，W的单质稳定性好常用作食品保护气，R的单质常存在于火山口。下列说法正确的是 A．Y单质的制取可以电解其盐溶液 B．氧化物对应的水化物的酸性： C．Y与X或者W不可能形成离子化合物 D．简单氢化物的键角： 14．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X原子的最高能级有3个未成对电子；Y为地壳中含量最高的金属元素；Z的最高正价与最低负价的绝对值相等。下列说法错误的是 A．电负性：X＞Z＞Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z C．X的简单氢化物分子间存在氢键 D．熔化时克服范德华力 15．某配合物阴离子常用于电镀行业，其结构如图所示。已知M、W、Y、X、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最强的元素，M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，基态W原子的L层有3个未成对电子，基态的3d轨道达到半充满稳定结构。下列有关说法不正确的是 A．电负性：X<Y<W B．配合物中不存在π键 C．中存在非极性共价键 D．Y的最高价含氧酸的浓溶液可与Z的单质共热，反应中体现Y的强氧化性 16．一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，、三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，的单质在常温下与水反应能生成的单质，基态原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是 A．Q、X、Y的第一电离能： B．、、最简单氢化物稳定性： C．Y、Z、M的简单离子半径： D．、、两两形成的化合物都是极性分子 17．原子序数依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、W组成的某种离子液体Q的结构如图所示，其中M是周期表中原子半径最小的元素；X与Y相邻，Y与W属于同一主族，且Y的价电子中两种自旋状态的电子数之比为4：1。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点： B．第一电离能： C．Q所含阳离子中X原子的杂化方式有三种 D．Q所含阴离子中W原子的价层电子对数为6 18．2025年8月嫦娥六号月球样品最新研究发现，起源于超还原月幔(元素倾向于以较低价态存在)的玄武岩，所含元素X、Y、Z、Q、R原子序数依次增大，X、Y是地壳中含量最高的非金属和金属，Z单质可用于制作太阳能电池，Q的第一电离能比左右相邻元素的高，R的M层未成对电子数为4，下列叙述正确的是 A．电负性： B．最简单氢化物的沸点： C．超还原状态下R离子的价电子排布式为 D．Y、Z的最高价氧化物都为两性氧化物 19．已知X、Y、Z、W、M为短周期元素且原子序数依次增大，W的一种单质可以杀菌消毒，单质与足量稀硫酸作用，在标准状况下能产生；常温下，M的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液作用，M的表面会形成一层致密的氧化膜。在化合物、、中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，下列说法正确的是 A．M的最高价氧化物的水化物不溶于氢氧化钠溶液 B．最高价含氧酸的酸性： C．简单氢化物的沸点： D．原子半径： 20．某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。 下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．M、Y、Z只能形成共价化合物 C．Q的常见氧化物可与水反应且所得水溶液显碱性 D．常温下，R的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应 21．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，价电子数之和为17。X和Z的基态原子均有两个未成对电子，M的某种盐的阴离子在水中可以形成如图所示的二聚体。下列说法正确的是 A．简单离子半径 B．同周期元素第一电离能比Z大的有2种 C．在水中彼此形成多聚体是其溶解度小于的主要结构原因 D．键角：(中心原子为) 22．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．W、X、Y简单离子的电子层结构相同，且Y离子半径在第三周期主族元素中最小；W的简单氢化物常温下呈液态且与Z同族，X和Z原子的最外层电子数之和为7。下列说法正确的是 A．W与X形成的化合物中可能存在非极性键 B．工业上采用电解Y的氯化物冶炼单质Y C．最高价氧化物对应的水化物碱性： D．W、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性 23．现有5种短周期主族元素X、Y、Z、Q和W。原子序数依次增大，且都不在同一主族。相关信息如下表： 元素 相关信息 X 该元素的简单氢化物易液化，常可用作制冷剂 Y 地壳中含量最高，其中一种单质可用来杀菌消毒 Z 同周期中该元素的简单离子半径最小 下列说法正确的是 A．气态氢化物稳定性： B．和熔化，克服的作用力相同 C．Z与W的最高价氧化物对应的水化物能反应，离子方程式为： D．第四周期且与Y同主族的元素是一种良好的半导体材料 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高考化学二轮复习----位构性专题提升》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C B B D B D C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D D D B B D B B C 题号 21 22 23 答案 C A D 1．C 【分析】从结构式看，X只形成1个共价键，且原子序数最小，故X为H，Y形成4个共价键，原子序数大于H，故Y为C，W形成2个共价键（双键或单键），原子序数大于C，故W为O，Z与W同周期（第2周期），则Z为N，Z和E同主族，则E为P，据此回答。 【详解】A．由分析知，Y为C，W为O，Z为N，同周期从左到右，第一电离能总体递增，但第ⅤA族 > 第ⅥA族（半满稳定），故第一电离能为：C < O < N，即Y < W < Z，A正确； B．由分析知，Z为N，E为P，E的简单氢化物：PH3；Z的简单氢化物：NH3，NH3分子间存在氢键，沸点显著高于PH3（无氢键，仅范德华力），故沸点：PH3< NH3，即E < Z，B正确； C．Z为N，其氧化物对应的水化物有：HNO3（强酸）和HNO2（亚硝酸，弱酸），C错误； D．由分析知，X为H，Y为C，W为O，Z为N，E为P，H与C、N、O、P均可以形成含有18电子的二元分子，分别为CH3CH3、N2H4、H2O2、PH3，D正确； 故选C。 2．B 【分析】根据X的一种核素用于考古研究，可确定X为C元素；Y与X电子层数相同，且基态Y原子价电子的s能级与p能级的电子数之比为2:3，则价电子排布式为，得到Y为N元素；Z的焰色试验为紫色，则Z为K元素；W位于周期表d区，且其基态原子核外含有4个未成对电子，价电子排布式为，则W为Fe元素，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，X为C元素，Y为N元素，因为N原子的2p轨道处于半充满而更稳定，因此N的第一电离能大于C，A正确； B．化合物为，每个配合物中含有6个配位键、每个配体中含1个键和2个键；则有键总数为12个，键总数为12个，最后得到键与键数目比为1:1，B错误； C．为（氰二亚胺离子），结构为，碳原子为sp杂化，键角180°，空间构型为直线型，C正确； D．X为C元素，可形成CO、CO2等；Y为N元素，可形成NO、NO2等；Z为K元素，可形成K2O、K2O2等；W为Fe元素，可形成FeO、Fe2O3等，四种元素均能形成多种氧化物，D正确； 故答案为：B。 3．C 【分析】X只有1条化学键，原子序数最小，则X为H，W、Y、Z位于同一周期，根据成键数目可知，W为C、Y为N、Z为O，R只有1条化学键，原子序数大于O，根据已知条件W、Y、Z位于同一周期，则R在第三周期，R形成1条键，则R为Cl，据此解答。 【详解】A．元素电负性：Z为O，R为Cl，Y为N。同周期主族元素电负性从左到右增大，同主族从上到下减小，电负性O＞Cl＞N，故Z＞R＞Y，A正确； B．该阴离子中Y为N，N原子形成了4条共价键。N原子最外层有5个电子，为形成4条共价键，必须提供一对孤对电子与另一原子或离子成键，该键为配位键，B正确； C．R为Cl，Y为N，“氧化物对应的水化物”未明确为最高价氧化物。Cl的氧化物对应水化物有HClO（弱酸），N的氧化物对应水化物有HNO3（强酸），此时酸性HNO3＞HClO，无法确定R＞Y，C错误； D．Z为O，基态O原子电子排布为，成对电子数为6，未成对电子数为2（2p轨道2个单电子），比值6:2=3:1，D正确； 故选C。 4．B 【分析】基态X原子核外只有1个电子，故X为H；Y的简单气态氢化物呈碱性，高中阶段只有符合，故Y为N；Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，价层电子数相等（同主族），且W核电荷数是Z的2倍，推得Z为O、W为S。最终元素：X为H、Y为N、Z为O、W为S，据此解答 【详解】A．电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多半径越大。离子半径顺序应为，A错误； B．同周期元素第一电离能：N（Y）因半满稳定结构电离能高于O（Z），O电离能高于S（W）因S为第三周期元素，故顺序（即），B正确； C．配体，H原子最外层只有2个电子，不满足8电子稳定结构，C错误； D．该配合物为[Ni(NH3)6]SO4，外界为-2价，为中性配体，故Ni化合价为+2，D错误； 故选B。 5．B 【分析】根据短周期元素的化合价、原子半径规律，可推出各元素： A：只有-2价，原子半径74pm，为O（氧）；B：+1价，短周期中原子半径最大，为Na（钠）；C：+3价，原子半径小于Na，为Al（铝）；D：+4价，原子半径77pm，为C（碳）；E：+5价，原子半径75pm，为N（氮）；F：+6价，原子半径102pm，为S（硫）；G：+7价，原子半径99pm，为Cl（氯）。 【详解】A．A的简单氢化物是，冰晶体中水分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性，冰为空旷结构，配位数为4，不具有分子密堆积特征（分子密堆积配位数为12），A错误； B．N、Cl、H三种元素可形成，溶液中水解使溶液显酸性，可以溶解铁锈（），可用于除铁锈，B正确； C．是，中心S原子价层电子对数是，为杂化，有1对孤对电子，键角略小于；是，中心C原子价层电子对数是，为杂化，键角为，因此键角大于，C错误； D．B的最高价氧化物水化物是，C的最高价氧化物水化物是，实际反应为，属于化合反应，不属于复分解反应，D错误； 故选B。 6．D 【分析】X、Y、Z的原子序数依次增大，Y可形成带1个单位正电荷的阳离子，Y为Na；阴离子中W只形成1个共价单键，且原子序数最小，则W为H；X形成2个共价单键，结合原子序数可知X为O；Z形成4个共价键，且得到1个电子，Z元素形成的离子半径在同周期中最小，结合原子序数可知Z为Al； 【详解】分析知W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Al； A．Y是Na，元素越靠近左下角其金属性越强，则Na是短周期主族元素中金属性最强的元素，A正确； B．Z最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，其具有两性，可与NaOH强碱溶液反应，B正确； C．工业可电解熔融Al2O3来制备单质Al，C正确； D．W是H，最外层有2个电子即达到稳定结构，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选：D。 7．B 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是密度最小的气体，显然W是H（氢）。X元素原子的核外电子层数与最外层电子数之比为1:2，结合X原子形成4个共价键，核外电子层数为2，则最外层电子数为4，X是C。Y元素原子的2p轨道处于半充满状态，即2p3，对应N（氮）。Z的简单阴离子与Ne的电子层结构相同，即10电子结构，结合Z形成2个共价键，Z是O。综上，W是H，X是C，Y是N，Z是O。 【详解】A．同周期主族元素从左往右，第一电离能有增大的趋势，Y是N，位于第二周期，N的2p轨道为半满（2p3），更稳定，第一电离能高于O；同时，N的第一电离能也高于C，因此N的第一电离能确实大于C和O，A正确； B．由图可知，配体有3个NH3、1个H2O、1个（带2个负电荷），该含有铁元素的离子整体带1个正电荷，则该离子中Fe为+3价，含有5个配体，空间构型为八面体，B错误； C．Z是O，其简单氢化物是H2O，H2O晶体（冰）中，水分子通过氢键形成四面体网络结构，不符合分子密堆积（如干冰、I2等）的特征，C正确； D．配位键是σ键，单键是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，H2O中含有2个σ键，NH3中含有3个σ键，该结构中含有2+3×3+6+5=22个σ键，2个π键，σ键数目与π键数目之比为22:2 = 11:1，D正确； 故答案选B。 8．D 【分析】短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，为空气中的主要成分，W是N，、、同周期，单质是常见的半导体材料，Z是Si， Z原子的最外层电子数等于 X、原子的最外层电子数之和，X是Na，Y是Al，据此回答； 【详解】A．基态原子未成对电子数：W(N)有3个，X(Na)有1个，Y(Al)有1个，Z(Si)有2个，因此Z>Y成立（2>1），但Y=X（均为1），且X>W不成立（1<3），故顺序不满足Z>Y>X>W，A错误； B．最高价氧化物对应水化物：X(Na)为NaOH，强碱；Y(Al)为Al(OH)3，弱碱（两性），因此碱性Y<X， B错误； C．X3W为Na3N（氮化钠），离子晶体；Z3W4为Si3N4（氮化硅），共价晶体；晶体类型不同，C错误； D．单质熔点：Z(Si)为共价晶体（1414°C），Y(Al)为金属晶体（660°C），X(Na)为金属晶体（97.8°C），因此Z>Y>X成立，D正确。 故答案选D。 9．C 【分析】X元素能形成的化合物种类最多，则X为C；Z元素原子的核外电子有8种运动状态，Z有8个电子（原子序数8），则Z为O；Y位于C和O之间，则Y为N，W的简单离子半径同周期最小，则W为Al；W、M不在同一周期，则M为第四周期，基态M原子的未成对电子数是同周期最多的，则M为Cr，据此分析回答。 【详解】A．Al是金属元素，第一电离能最小，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：N > O > C > Al，故A正确； B．中N原子价电子对数为，无孤电子对；中N原子价电子对数为，有1个孤电子对，所以键角：>，故B正确； C．非金属性越强，则简单氢化物越稳定，C、N、O为同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，则稳定性：H2O>NH3>CH4，故C错误； D．由分析可知，Cr属于VIB族，位于第六列，故D正确； 故选C。 10．B 【分析】Q是原子半径最小的元素，为氢（H）； Z是地壳中含量第二的元素，为硅（Si）； X的M层电子数与K层相等（均为2个电子），为镁（Mg）； Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，故Y只能是铝（Al）； R与Y同主族，由于Y为铝（Al），故R为硼（5）； T的基态原子s与p轨道电子数相等，电子排布为1s22s22p4，故T为氧（O）； 元素顺序：Q（H）、R（B）、T（O）、X（Mg）、Y（Al）、Z（Si）。 【详解】A．第一电离能比较涉及第三周期元素X（Mg）、Y（Al）、Z（Si）。由于Mg的3s2全满稳定结构，其电离能高于Al（3s23p1易失电子），实际顺序为Si > Mg > Al，A错误； B．T(O)与Z(Si)形成SiO2，为共价晶体，B正确； C．原子半径比较需考虑周期：X（Mg）（第三周期）>R（B）（第二周期）>T（O）（第二周期，半径最小），C错误； D． Y(Al)的氧化物Al2O3为两性氧化物，非碱性氧化物，D错误； 故选B。 11．B 【分析】根据题干信息，前四周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。B的单质被称为“地球上生物的保护伞”，故B为氧（O）。C与D同主族，则C为氟（F），D是Cl，E的简单阳离子与D的简单阴离子电子层结构相同，E可能为K或Ca， A与B原子序数之和等于C的次外层电子数与D的最外层电子数之和，C次外层电子数为2，D最外层电子数为7，而B原子序数是8，则A的原子序数为1，故A为氢（H）。经推断，元素分别为：A为氢（H，1），B为氧（O，8），C为氟（F，9），D为氯（Cl，17），E为钾（K，19）或钙（Ca，20）。 【详解】A．一般来说，离子电子层数越多，半径越大。有2个电子层，、、均有3个电子层。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故半径大小为 ，即，故A错误； B．电负性比较：氧位于第二周期，核电荷数虽少与氯，但电子层数更少，原子核对最外层电子吸引更强，电负性略大于氯，而氢只有一个质子，对电子吸引力最弱，电负性最低，故电负性大小：氧>氯>氢，即B>D>A，故B正确； C．简单氢化物沸点比较： 水分子间能形成两个氢键，沸点最高，氟化氢分子间仅能形成一个氢键，沸点次之，而氯化氢分子间无氢键，仅有范德华力，范德华力，故沸点：HCl（-85°C）< HF（19.5°C）< H2O（100°C），即D<C<B，故C错误； D．C单质（F2）与A、B形成的化合物（如H2O）可发生置换反应：2F2+ 2H2O=4HF + O2，故D错误； 故选B。 12．D 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子序数为W原子价电子数的3倍，化合物中W形成3个共价键，则W原子的最外层有5个电子，其为N元素，Y的原子序数为5×3=15，则Y为P元素；X和Z同主族，均只形成1个共价键，结合原子序数可知X为F元素、Z为Cl元素，故W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl。 【详解】A．F是非金属性最强的非金属元素，不表现出正化合价，不存在最高价氧化物对应水化物，A错误； B．气态氢化物的稳定性HF>HCl，是因为氟原子半径更小，H-F键键能更大，B错误； C．氮氮单键键能约为163 kJ/mol，氮氮双键键能约为418 kJ/mol，氮氮三键键能约为946 kJ/mol，的键能比N=N和N-N的键能之和要大，C错误； D．Cl、N和氢三种元素可形成化合物NH4Cl，氯化铵溶液显酸性，能除去铁锈，D正确； 故选D。 13．D 【分析】X是宇宙中最多的元素，为H；Y是海水中含量最多的金属元素，为Na；Z的一种同位素可用于追踪文物年代，为C； W的单质稳定性好常用作食品保护气，为N； R的单质常存在于火山口，为S，据此分析。 【详解】A．Y为Na，制备钠单质需电解熔融NaCl；电解NaCl溶液时，阴极发生，无法得到Na，A不符合题意； B．W为N，R为S；元素最高价氧化物对应水化物的酸性可比较非金属性，但选项未说明“最高价”，B不符合题意； C．Y为Na，与X（H）可形成离子化合物NaH，与W（N）可形成离子化合物NaN3，C不符合题意； D．Z的简单氢化物为CH4，中心C原子采取sp³杂化；R的简单氢化物为H2S，中心S原子采取sp³杂化，存在2对孤电子对，孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，；因此CH4的键角大于H2S的键角，D符合题意； 故选D。 14．D 【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的最高能级有3个未成对电子：最高能级为p能级，p3电子构型，X为N或P；Y为地壳中含量最高的金属元素，则Y为Al，且X应为N；Z的最高正价与最低负价的绝对值相等：最高正价+4，最低负价-4，符合第ⅣA族元素特征，且原子序数大于13，Z为Si；综上，X=N，Y=Al，Z=Si。 【详解】A．元素周期表中越靠近F电负性越大，所以电负性大小为N>Si>Al，A正确； B．N的非金属性强于Si，所以对应最高价氧化物的水化物酸性更强，B正确； C．NH3分子间存在氢键，C正确； D．Si3N4是原子晶体，熔化时需克服共价键，而非范德华力，D错误； 故选D。 15．B 【分析】根据元素周期律，前20号元素中金属性最强的元素为K元素，则X为K元素；考古时测定文物年代的常见元素为C元素，则M为C元素；L层有3个未成对电子，则其价层电子排布为ns2np3，结合W为前四周期且成3个共价键的特点，推断其为N元素；的3d轨道为半充满稳定结构的电子排布式为3d5，则Z的价层电子排布式为3d64s2，则Z为26号元素Fe；根据配合物阴离子的结构式及成键特点，Y最外层电子数为6，且位于C、K周期之间 ，则Y为S元素，据此分析。 【详解】A．X、Y、W分别为K、S、N元素，金属元素X的电负性最小；在上述配离子中，是Y（S）提供孤对电子作为配原子而不是W（N），电负性越小，给电子能力越强，故电负性Y（S）小于W（N），故电负性：X<Y<W，A正确； B．K3[Fe(CN)6]中CN-中存在π键，B错误； C．X2Y2为K2S2，可类比Na2O2结构，其中S与S原子先形成非极性键，再与K+形成离子键，C正确； D．Y的最高价含氧酸的浓溶液为浓硫酸，在常温下可把Fe单质钝化，加热条件下把Fe氧化，体现浓硫酸的强氧化性，D正确； 故选B。 16．B 【分析】W 是原子序数较小的短周期主族元素，结合结构中W形成一个共价键，可知W为H；Z 的单质常温下与水反应生成 Y 的单质，可以是钠与水反应生成氢气，也可以是F2与水反应生成O2，不可能是H，故只能是F2与水反应生成O2，Z为F、Y为O；Q 能形成四个共价键且原子序数小于Y，推知Q为C；X 原子序数介于Q（C）与Y（O）之间，且 X、Y、Z 的电子层数之和（均为 2 层，和为 6）与未成对电子数之和（N：3、O：2、F：1，和为 6）相等，推知X 为N；基态 M 原子的核外电子空间运动状态（即轨道数）为9，且M形成了六个共价键，其核外电子排布为，故M为S。 【详解】A．Q、X、Y 的第一电离能，即 C、N、O 的第一电离能。第一电离能同周期从左到右一般增大，但N的2p轨道是半充满稳定结构，所以第一电离能顺序是 N>O>C，也就是 X>Y>Q，A错误； B．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F>N>S，所以稳定性HF>NH3>H2S，即 Z>X>M，B正确； C．Y、Z、M 的简单离子半径，Y 是O2-，Z 是F-，M 是S2-，S2-比O2-、F-多一个电子层，半径最大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径S2->O2->F-，即 M>Y>Z，C错误； D．Q、Y、M 两两形成的化合物，Q 是C，Y 是O，M 是S。如C和O形成的CS2、CO2是直线形非极性分子，D错误；　 故选B。 17．D 【分析】根据题干描述和Q的结构中原子的价键规律，以及M是周期表中原子半径最小的元素推测M为H，X为C，Y为N，Z为F，W为P，据此分析解答。 【详解】A．X为C、Y为N，简单氢化物分别为和，分子间存在氢键作用使其沸点反常升高，二者沸点：，其它氢化物不一定，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能一般逐渐增大，第一电离能：，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，第一电离能：，则第一电离能：，B错误； C．Q所含阳离子中C的杂化方式只有和两种，C错误； D．按照价层电子互斥理论，Q所含阴离子中P的价层电子对数为6，D正确； 故选择D。 18．B 【分析】X、Y是地壳中含量最高的非金属和金属，故X、Y分别是O和Al元素；Z单质可用于制作太阳能电池，故Z是Si元素；Q的第一电离能比左右相邻元素的高，故Q是P元素；R的M层未成对电子数为4，故其核外价电子排布为，则其为Fe元素。 【详解】A．X为氧，Z为硅，Q为磷，电负性在同一周期中，从左到右逐渐增大；在同一族中，从上到下逐渐减小，故电负性X>Q>Z，A错误； B．X最简单氢化物为水，Q最简单氢化物为磷化氢，水因氢键作用沸点远高于 PH3，故 最简单氢化物的沸点X > Q 成立，B正确； C．超还原状态倾向于低价态，故R离子为，其价电子排布为，C错误； D．Y为铝，其最高价氧化物是为两性氧化物；Z为硅，其最高价氧化物是为酸性氧化物，故Y和Z的最高价氧化物不都为两性氧化物，D错误； 故选B。 19．B 【分析】单质与足量稀硫酸作用，在标准状况下能产生，说明M与生成H2的物质的量之比为2：3，可知M为+3价金属，可判断M为Al；W的一种单质可以杀菌消毒，该物质可以是O3或Cl2，由序数依次增大可知，因O3具有强氧化性可杀菌消毒，可初步判断W为O；常温下Al可在浓硫酸浓硝酸中发生钝化，由序数依次增大可知，Z为N；在化合物、、中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，且Y的原子序数小于Z(N)，可推测X为H，Y为C；推断结果为：X为H，Y为C，Z为N，W为O，M为Al，据此分析解答。 【详解】A．M为Al，其最高价氧化物的水化物是，属于两性氢氧化物，可溶于氢氧化钠溶液生成，A错误； B．Z为N，最高价含氧酸为硝酸，Y为C，最高价含氧酸为碳酸，硝酸酸性强于碳酸，B正确； C．Y为C，简单氢化物为甲烷，Z为N，简单氢化物为氨气，分子间存在氢键，沸点高于，C错误； D．M是Al，在第三周期，半径最大；Y(C)、Z(N)、W(O)均在第二周期，同周期原子半径，从左至右递减，故C > N > O；因此原子半径大小顺序为Al > C > N > O，D错误； 故答案选择B。 20．C 【分析】元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布，则M为H元素；X原子核外有6种不同运动状态的电子，则X为C元素；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则Z为O元素；由原子序数的关系可知，Y为N元素；Q的原子半径在同周期主族元素中最大，则Q为Na元素；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和，则R为Fe元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，A错误； B．氢元素、氮元素和氧元素可以形成离子化合物硝酸铵或亚硝酸铵，B错误； C．氧化钠或过氧化钠均能与水反应生成氢氧化钠使溶液呈碱性，C正确； D．浓硝酸具有强氧化性，常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，致密的氧化膜阻碍反应的继续进行，D错误； 故选 C。 21．C 【分析】W、X、Y、Z、M为短周期主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为17，X和Z的基态原子有两个未成对电子，X为C，Z为O，Y为N，根据结构图示，内含氢键，W为H，价电子数之和为17，M最外层电子数为1，M为Na，则W为H，Z为O，X为C，Y为N，M为Na，据此解答； 【详解】A．M、Y、Z对应的简单离子分别为、、，三者核外电子排布相同，均为2层8电子结构，核电荷数越大，离子半径越小，因此半径顺序为，即，A错误； B．Z为，位于第二周期，该周期元素第一电离能顺序为，第一电离能大于的有、和Ne，共3种，B错误； C．为，为，中的羟基可与另一个中的氧原子形成氢键，彼此缔合形成多聚体，降低了溶解度，而为平面三角形离子，不易形成此类分子间缔合，因此盐的溶解度通常小于盐，C正确； D．为，中心原子为，采取杂化分子为直线形，键角为；为，中心原子为，采取杂化，离子为平面三角形，键角为，因此键角顺序为，D错误； 故答案选C。 22．A 【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，且Y离子半径在第三周期主族元素中最小，则Y为Al，W的简单氢化物常温下呈液态，则W为O，W与Z同族，Z为S，X和Z原子的最外层电子数之和为7，X为Na，据此分析； 【详解】A．O与Na形成的化合物过氧化钠中存在非极性键，A正确； B．工业上采用电解氧化铝冶炼单质铝，B错误； C．金属性：，最高价氧化物对应的水化物碱性：，C错误； D．O、Na、S三种元素组成的化合物的水溶液不一定显中性，如亚硫酸钠溶液呈碱性，D错误； 故选A。 23．D 【分析】X的简单氢化物易液化，常可用作制冷剂，所以X为N元素，该氢化物为NH3；Y在地壳中含量最高，其中一种单质可用来杀菌消毒，则Y为O元素，该单质为O3；Z同周期中该元素的简单离子半径最小，且原子序数大于O，则应为第三周期中简单离子半径最小的元素，为Al元素，Q和W原子序数大于Al，且不与N、O同主族，则Q为Si元素，W为Cl元素。 【详解】A．非金属性Si＜N，则气态氢化物的稳定性SiH4＜NH3，A错误； B．SiCl4为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，SiO2为原子晶体，熔化时克服共价键，B错误； C．Z的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，W的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，二者反应的离子方程式应为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，C错误； D．第四周期且与Y同主族的元素为Se，为一种良好的半导体材料，D正确； 综上所述答案为D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $