精品解析：黑龙江哈尔滨市第一一三中学2025-2026学年九年级下学期化学开学练习

哈113中学2025-2026学年度下学期九年化学 周训 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1题—13题，每小题2分，共26分) 1. 冬天到了，“尔滨”吸引了许多外地游客慕名而来，在众多景点中留下足迹，感动于哈尔滨人民的真诚与热情，亦被哈尔滨的美食所折服。下列说法错误的是 A. 图1：冰雪大世界用的石墨烯发热垫，石墨烯是由碳原子构成的金属单质，导热性好 B. 图2：阳明滩大桥的钢架喷漆，既美观又能防止金属生锈 C. 图3：免费接送游客的汽车所用的燃料一般是石油炼制而成的 D. 图4：锅包肉闻着有酸味是由于加入的食醋有挥发性 2. 化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或分析正确的是 A. 用炉具清洁剂除去水壶中的水垢 B. 家中天然气泄漏，立即打开排气扇 C. 用镍钛形状记忆合金制成卫星天线 D. 稀有气体通电时发出不同颜色的光。发生的是化学变化 3. 下列实验中发生化学变化的是 A．探究铁生锈的条件 B．水中加入高锰酸钾 C．硝酸钾从溶液中结晶析出 D．氢气验纯 A. A B. B C. C D. D 4. 下列图示实验操作正确的是 A. 取用稀盐酸 B. 测pH C. 浓硫酸的稀释 D. 称量氢氧化钠 5. 保障安全是进行科学探究的前提，某探究实验中出现了以下安全图标，其中没有涉及到的是 A. 戴好护目镜 B. 注意通风换气 C. 实验中会用到明火 D. 实验会用到锋利物品 6. 下列物质的用途错误的是 A．树木上涂刷石灰水 B．铜用来制导线 C．大理石做建筑材料 D．二氧化碳用来制汽水 A. A B. B C. C D. D 7. 中国原子能科学研究院首次成功制备出核纯度大于99.9%锗-68原子(质子数和中子数之和为68)，其原子结构示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 该原子中含有32个中子 B. 原子结构示意图中x=4 C. 该原子属于非金属元素 D. 锗在化学反应中易失电子 8. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是 A. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： 复分解反应 B. 验证铜比银金属活动性强： 置换反应 C. 正常雨水显酸性的原因： 化合反应 D. 煤炉里煤层上方产生蓝色火焰： 化合反应 9. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是 A. 金属是由原子构成的，所以由原子构成的物质一定是金属 B. 复分解反应中元素化合价一定不变，但元素化合价不变的反应不一定是复分解反应 C. 氨水能使无色酚酞溶液变红，因此碱都能使无色酚酞溶液变红 D. 酸和碱生成盐和水反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 10. 下列事实或现象对应的微观解释错误的是 选项 事实或现象 微观解释 A 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子结构不同 B 用扫描隧道显微镜能观察到苯分子 苯分子很小 C 稀盐酸、稀硫酸的化学性质存在差异 两溶液中所含的酸根离子不同 D 氯化钠溶液能导电 溶液中有大量自由移动的钠离子和氯离子 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验方案不能达到目的的个数有 实验 实验目的 实验方案 Ⅰ 鉴别纯棉线和羊毛线 取样，灼烧、闻气味 Ⅱ 除去中混有的 加热固体至质量不再改变 Ⅲ 分离NaCl和盐酸的混合溶液 加入适量碳酸氢钠溶液 Ⅳ 配制溶质质量分数为8.0%的氯化钠溶液 称取8.0 g食盐溶于92.0 g水中，搅拌 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 12. 以为碳源，与经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了和转化为A或B等化合物和水，其过程如下图所示(反应2中物质未全部给出)，下列有关说法正确的是 A. 反应1过程中分子个数发生改变 B. 反应2属于基本反应类型中的化合反应 C. 物质B中碳元素质量分数比物质A高 D. 反应中各催化剂的质量发生改变 13. 某溶液含有HCl和，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时有两种沉淀 B. b点对应的溶液中有三种溶质 C. a点到c点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D. d点后，溶液的pH保持不变 二、非选择题(共44分) 14. “国际滨”独具特色的冰雪文化吸引着全世界游客。请回答下列问题： （1）目前LED已成为冰雪大世界彩灯的核心技术。LED点光源发光时的能量转化过程主要是：___________能转化为光能。 （2）滑冰爱好者穿的冰鞋底部的“冰刀”必须锋利耐磨、硬度大且不易生锈，符合这一要求的铁合金是___________。 （3）哈尔滨文创雪糕广受游客青睐。“雪糕”中含有蔗糖，蔗糖在人体内最终会转化成葡萄糖，葡萄糖属于___________（填“化合物”或“氧化物”或“单质”）。葡萄糖中碳元素与氧元素的质量比为___________。（填最简整数比） 15. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 （1）时，将60g甲物质放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为______g。 （2）将时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______。 （3）某同学利用固体甲进行如下实验操作： 烧杯③中的溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，烧杯④中析出固体的质量为______g。 16. 阅读以下材料，并回答下列问题。 （1）在金属冶炼技术发明前金已开始使用，是因为金在自然界中有___________(填“单质”或“化合物”)形式存在。 （2）“四羊方尊”是青铜器时代的文物，主要含有___________(填化学式)两种金属。 （3）“黄河铁牛”存在千年不被锈蚀，这可能是在制作过程中实施了___________工艺有关。 （4）稀土元素储量较少，属于战略金属资源。由于稀土元素性质极为相似，冶炼提纯工艺复杂，我国化学家___________(填字母)团队解决了稀土分离技术难题。 A. 徐光宪 B. 徐寿 C. 张青莲 （5）从冶金技术发展的总体趋势上看，活动性越强的金属其冶炼技术发明时间越___________(填“早”或“晚”)。由此可以推断，铜的金属活动性__________(填“强”或“弱”)于钛。金属冶炼先后顺序除与金属活动性有关外，还可能相关的是___________(填字母)。 A．地壳中金属元素含量 B．金属密度大小 C．冶炼技术的水平 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）很多实验要注意实验操作中的顺序，但考虑的角度不同，有确保实验安全的，有确保实验成功的，按照某种角度，将___________(填字母)归为一类，依据是___________。 A．探究空气中氧气含量时：先夹紧弹簧夹，再点燃红磷 B．探究氢气的可燃性：先验纯，再点燃 C．稀释浓硫酸时：先加水，再倒浓硫酸 D．探究氢氧化钠溶液能否与稀盐酸反应：先加酚酞溶液，再滴稀盐酸 （2）在化学学习和研究中有很多规律可循，应用规律可以让我们获取新知识。 ①碱性强弱规律：金属越活泼，其对应的碱的碱性越强(碱的碱性强弱与碱的溶解性无关)。下列关于碱性强弱判断正确的是___________(填字母序号)。 A． B． C． ②强酸制备弱酸规律：较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：，则下列反应不可能发生的是___________(填字母序号)。 A． B． C． ③物质命名规律：某些类别的物质命名与化合价有关。如：(高氯酸)、(氯酸)、(亚氯酸)、HClO(次氯酸)。磷的含氧酸有、、，其中为磷酸，则的名称为___________。 18. 下图是水发生变化的微观示意图。请从微观角度回答问题： （1）水分子本身未发生改变的是变化___________(填“A”或“B”)。另一个变化中没有发生改变的粒子是___________。(用化学用语填空，下同) （2）保持氧气化学性质最小粒子是___________。 （3）B变化中生成的氧气和氢气的体积比约为___________。(填最简整数比) 19. 实验技能是学习化学的基础和保证。实验室制取气体装置如下图所示： （1）若用一种固体纯净物制备并收集较纯净的氧气，应从上图中选用的装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式是___________。用排水法收集到需要的氧气后，结束实验时，为防止水槽中的水倒吸，应先进行的实验操作是___________。 （2）若用装置F收集氧气，检验氧气是否集满的操作是：将放在___________。 （3）将如图所示F装置充满水，并利用该装置收集氧气，应将___________(填字母)导管口连接气体的发生装置。 （4）实验室制得的二氧化碳中常因混有少量氯化氢气体，而不能使澄清石灰水变白色浑浊，也可选用F装置检验氯化氢气体，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）向石灰石与稀盐酸制取二氧化碳反应后的废液中加入碳酸钠溶液，产生沉淀的质量随加入碳酸钠溶液的体积而变化的图像如下图所示(已知：溶液呈中性)，现有以下结论：其中正确的是___________。(填序号) ①OA(从0-A)段有气泡产生 ②AB段溶液的pH逐渐增大 ③已知，则废液中HCl与的质量比为 ④B点时所得溶液中和的个数比为 ⑤C处得到的溶液中含三种溶质 20. 图中六种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的。其中三种物质的部分信息见表格。(图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去，有些反应在溶液中进行。若物质是溶液，只考虑其溶质。)请回答问题： 物质 A E F 组成元素 含Na 含有两种元素 两元素质量比 物质类别 碱 酸 氧化物 （1）A物质的俗称___________。(填一种即可) （2）C物质的类别___________。 （3）E与D反应的化学方程式为___________。 （4）F转化为B时，固体颜色由___________变成___________。 21. 在实验室，小君同学用219 g稀盐酸和一定量的石灰石制取。实验结束后，小君同学将剩余的固液混合物完全转移到质量为250 g的烧杯中，并与烧杯一起称量共重617.1 g，他想据此计算制取二氧化碳时所用石灰石的纯度和稀盐酸的溶质质量分数，然后进行了如下图所示实验： （1）请写出发生反应的化学方程式___________。 （2）根据已知条件列出求解参加反应的碳酸钙粉末质量(x)的比例式___________。 （3）所用石灰石的纯度为___________。 （4）制取的实验中所用的稀盐酸的溶质质量分数为___________。 （5）配制制取所用的稀盐酸，需溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是___________。 （6）第二次过滤后蒸发水的质量是___________。 22. 实验探究是学习化学的重要途径，化学兴趣小组的同学们结合控制变量法一起探究了“盐”的一些性质，请配合同学们一起完成这次探究活动。 任务一：探究铵盐的化学性质及碳酸铵样品纯度的定量测定 铵盐易溶于水，遇碱可放出氨气，实验室有一瓶含杂质碳酸铵样品(杂质不参加反应，且难溶于水)，利用如图装置(固定装置省略)测定样品中碳酸铵的质量分数。 实验操作：称取样品质量记为；反应前装有NaOH固体的球形干燥管总质量记为，反应后其总质量记为；反应前烧杯及内盛溶液总质量记为，反应后其总质量记为。(实验所用NaOH溶液、NaOH固体、稀硫酸均足量) 【活动与探究】 （1）碳酸铵与足量NaOH溶液反应化学方程式为：则X的化学式为___________；该反应中体现了NaOH的___________(填“酸性”或“碱性”)。 【实验评价】 （2）关于该实验的说法，正确的有(填字母)___________。 A. 球形干燥管增加的质量是反应生成水的质量 B. 倒置漏斗可增大与吸收液的接触面积，同时防止倒吸 C. 停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏大 D. 若稀硫酸不足，测定结果会偏小 【定量计算】 （3）通过测得数据计算，样品中碳酸铵的质量分数为___________%(用含字母的代数式表示，并化简)。 任务二：探究碳酸盐与酸的反应规律(控制变量法) 含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐均能与稀盐酸反应生成二氧化碳，小组同学对碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液(各滴2滴酚酞溶液)，在磁力搅拌下加入相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化图像如图2所示。 物质 滴入酚酞溶液 滴入稀盐酸，溶液颜色变化 碳酸钠溶液 红色 红色→浅红色→无色 碳酸氢钠溶液 浅红色 浅红色→无色 【查阅资料】Ⅰ．碳酸钠溶液与稀盐酸反应分两步： 第一步： 第二步： Ⅱ．压强曲线峰值指的是在压强-时间曲线中，压强达到的最高点，压强瞬间最高的结点。 【实验分析】 （4）相同条件下，与稀盐酸反应产生更快的是___________(填化学式)，判断依据是___________(填字母) A．压强上升更快 B．酚酞褪色更快 C．压强峰值更低 （5）向碳酸钠浓溶液中滴加少量稀盐酸，反应的化学方程式为___________。 【实验设计】 （6）通过以上探究与分析，小组同学设计了仅用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸(未知溶液编号为x、y)的实验，完成下表(控制试剂滴加顺序为唯一变量)。 实验操作 现象 结论 在试管中加入适量x，用胶头滴管逐滴加入y并振荡 ①无色溶液中立即产生气泡 x是稀盐酸，y是碳酸钠溶液 ②___________ x是碳酸钠溶液，y是稀盐酸 拓展探究】 （7）若将实验温度从25℃升高至40℃，测得压强曲线的斜率会___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 任务三：碳酸盐性质的综合应用与误差分析 【实验拓展】 结合上述探究，小组同学采用任务二的压强传感器法，控制样品含碳元素质量与纯碳酸钠相同，测定含氯化钠、碳酸氢钠杂质的食用碱(主要成分为碳酸钠)的总碳含量。 【实验反思】 （8）该同学测得的压强曲线峰值略高于纯碳酸钠的峰值，原因是___________(填字母) A. 杂质生成更多 B. 碳酸氢钠反应更快 C. 氯化钠催化反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈113中学2025-2026学年度下学期九年化学 周训 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(每小题只有一个正确答案，1题—13题，每小题2分，共26分) 1. 冬天到了，“尔滨”吸引了许多外地游客慕名而来，在众多景点中留下足迹，感动于哈尔滨人民的真诚与热情，亦被哈尔滨的美食所折服。下列说法错误的是 A. 图1：冰雪大世界用的石墨烯发热垫，石墨烯是由碳原子构成的金属单质，导热性好 B. 图2：阳明滩大桥的钢架喷漆，既美观又能防止金属生锈 C. 图3：免费接送游客的汽车所用的燃料一般是石油炼制而成的 D. 图4：锅包肉闻着有酸味是由于加入的食醋有挥发性 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨烯是由碳原子构成的非金属单质，符合题意； B、阳明滩大桥的钢架喷漆，能隔绝氧气和水，所以既美观又能防止金属生锈，不符合题意； C、汽车所用的燃料一般是石油炼制而成的，不符合题意； D、酸味是由于加入的食醋有挥发性，不符合题意； 故选A。 2. 化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或分析正确的是 A. 用炉具清洁剂除去水壶中的水垢 B. 家中天然气泄漏，立即打开排气扇 C. 用镍钛形状记忆合金制成卫星天线 D. 稀有气体通电时发出不同颜色的光。发生的是化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A.炉具清洁剂的主要成分是NaOH（氢氧化钠），水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，氢氧化钠与碳酸钙或氢氧化镁，不发生反应，不能用炉具清洁剂除去水壶中的水垢，故化学知识的应用错误，不符合题意； B.天然气泄漏时，如果立即打开排气扇，可能发生爆炸，故化学分析错误，不符合题意； C.用镍钛形状记忆合金制成的人造卫星天线，在低温下被折叠，进入太空后，经阳光照射温度升高可重新展开，故化学知识的应用正确，符合题意； D.稀有气体通电发光是其原子内部电子在不同能级间跃迁，释放能量以光的形式体现的过程，此过程未产生新物质，属于物理变化，不符合题意； 故选C。 3. 下列实验中发生化学变化的是 A．探究铁生锈的条件 B．水中加入高锰酸钾 C．硝酸钾从溶液中结晶析出 D．氢气验纯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、油隔绝了氧气，铁钉没有生锈，没有生成新物质，该选项不符合题意。 B、高锰酸钾溶解于水，没有生成新物质，该选项不符合题意。 C、硝酸钾从溶液中结晶析出，没有生成新物质，该选项不符合题意。 D、氢气燃烧生成水，生成了新物质，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 4. 下列图示实验操作正确的是 A. 取用稀盐酸 B. 测pH C. 浓硫酸的稀释 D. 称量氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、为防止腐蚀胶头滴管，污染药品，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，故选项错误； B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，故选项错误； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，故选项正确； D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，故选项错误； 故选：C。 5. 保障安全是进行科学探究的前提，某探究实验中出现了以下安全图标，其中没有涉及到的是 A. 戴好护目镜 B. 注意通风换气 C. 实验中会用到明火 D. 实验会用到锋利物品 【答案】B 【解析】 【详解】A.戴好护目镜是安全图标，实验中涉及，故不符合题意； B.注意通风换气是安全图标，实验中没有涉及，故符合题意； C.实验中会用到明火是安全图标，实验中涉及，故不符合题意； D.实验会用到锋利物品是安全图标，实验中涉及，故不符合题意，故选B。 6. 下列物质的用途错误的是 A．树木上涂刷石灰水 B．铜用来制导线 C．大理石做建筑材料 D．二氧化碳用来制汽水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.树木涂白通常使用的是石灰乳（氢氧化钙的悬浊液），而不是石灰水（氢氧化钙的溶液）。石灰水因浓度过低，无法在树干上形成有效的保护层，故该用途不当。常见的树木涂白剂有石灰浆、石硫合剂等，都具有杀菌、防虫等作用； B.铜具有良好的导电性，是制作导线的常用材料，用途正确； C.大理石质地坚硬、外观美观，是常用的建筑材料，用途正确； D.二氧化碳能溶于水并与水反应生成碳酸，可用于制作汽水，用途正确； 故选A。 7. 中国原子能科学研究院首次成功制备出核纯度大于99.9%的锗-68原子(质子数和中子数之和为68)，其原子结构示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 该原子中含有32个中子 B. 原子结构示意图中x=4 C. 该原子属于非金属元素 D. 锗在化学反应中易失电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=原子序数，由原子结构示意图可知，质子数为32，又因为质子数和中子数之和为68，所以中子数为68-32=36，此选项错误； B、在原子中，质子数=核外电子数，核外电子数为2+8+18+x，质子数是32，则2+8+18+x=32，解得x=4，此选项正确； C、锗元素的名称带有“钅”字旁，属于金属元素，此选项错误； D、锗原子的最外层电子数是4，既不容易得电子，也不容易失电子，此选项错误。 故选B。 8. 下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是 A. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： 复分解反应 B. 验证铜比银金属活动性强： 置换反应 C. 正常雨水显酸性的原因： 化合反应 D. 煤炉里煤层上方产生蓝色火焰： 化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠吸收二氧化硫时，生成的是亚硫酸钠，不是方程式中的硫酸钠，且该反应不属于复分解反应，该项错误； B、置换反应中要求参与反应的盐可溶于水，氯化银是难溶固体，该反应不能发生，该项错误； C、正常雨水显酸性的原因是空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化硫是酸雨形成的原因，不是正常雨水显酸性的原因，该项错误； D、煤炉中生成的一氧化碳在煤层上方燃烧，生成二氧化碳，产生蓝色火焰，方程式书写正确，该反应由两种物质生成一种物质，符合化合反应“多变一”的特征，该项正确； 故选D。 9. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是 A. 金属是由原子构成的，所以由原子构成的物质一定是金属 B. 复分解反应中元素化合价一定不变，但元素化合价不变的反应不一定是复分解反应 C. 氨水能使无色酚酞溶液变红，因此碱都能使无色酚酞溶液变红 D. 酸和碱生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，如氦气是由原子构成的，但不是金属，说法不正确； B、复分解反应中元素化合价一定不变，但元素化合价不变的反应不一定是复分解反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙中元素化合价没有变化，但属于化合反应，不属于复分解反应，说法正确； C、氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，但碱不一定都能使无色酚酞溶液变红，如氢氧化铜属于碱，但因其难溶于水，所以不能使无色酚酞溶液变红，选项不正确； D、酸和碱生成盐和水的反应是中和反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成盐和水，不是中和反应，说法不正确。 故选B。 10. 下列事实或现象对应的微观解释错误的是 选项 事实或现象 微观解释 A 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子结构不同 B 用扫描隧道显微镜能观察到苯分子 苯分子很小 C 稀盐酸、稀硫酸的化学性质存在差异 两溶液中所含的酸根离子不同 D 氯化钠溶液能导电 溶液中有大量自由移动的钠离子和氯离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都由碳原子构成，碳原子本身的结构是相同的，二者物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同，该项错误； B、分子的体积极小，需要借助高分辨率的扫描隧道显微镜才能观察到苯分子，该项正确； C、稀盐酸的酸根离子是氯离子，稀硫酸的酸根离子是硫酸根离子，二者所含酸根离子不同，化学性质存在差异，该项正确； D、氯化钠溶于水后会解离出大量自由移动的钠离子和氯离子，因此氯化钠溶液可以导电，该项正确； 故选A。 11. 下列实验方案不能达到目的的个数有 实验 实验目的 实验方案 Ⅰ 鉴别纯棉线和羊毛线 取样，灼烧、闻气味 Ⅱ 除去中混有的 加热固体至质量不再改变 Ⅲ 分离NaCl和盐酸的混合溶液 加入适量碳酸氢钠溶液 Ⅳ 配制溶质质量分数为8.0%的氯化钠溶液 称取8.0 g食盐溶于92.0 g水中，搅拌 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】Ⅰ、纯棉线是植物纤维（主要成分为纤维素），灼烧时产生纸张烧焦的气味，羊毛线是动物纤维（主要成分为蛋白质），灼烧时有烧焦羽毛的气味，取样，灼烧、闻气味可以鉴别二者，实验方案能达到目的。 Ⅱ、加热固体至质量不再改变，碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，可除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠，实验方案能达到目的。 Ⅲ、加入适量碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该操作将盐酸转化为了氯化钠，无法将盐酸从混合物中分离出来，实验方案不能达到目的。 Ⅳ、称取8.0g食盐溶于92.0g水中，食盐是由氯化钠和其他物质组成，则氯化钠的质量小于8g，所配制的氯化钠溶液溶质质量分数小于，实验方案不能达到目的。 两个方案不能达到目的。故选B。 12. 以为碳源，与经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了和转化为A或B等化合物和水，其过程如下图所示(反应2中物质未全部给出)，下列有关说法正确的是 A. 反应1过程中分子个数发生改变 B. 反应2属于基本反应类型中的化合反应 C. 物质B中碳元素质量分数比物质A高 D. 反应中各催化剂的质量发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应1中，CO2和H2在催化剂Ⅰ作用下生成H2O和CO，反应的化学方程式为，则反应前后分子个数不变，该选项说法不正确； B、反应2中，CO和H2在催化作用下生成A或B和水，反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，该选项说法不正确； C、物质A()中碳元素的质量分数为，物质B()中碳元素的质量分数为，故物质B中碳元素质量分数比物质A高，该选项说法正确； D、反应前后催化剂的质量不变，该选项说法不正确。 故选C。 13. 某溶液含有HCl和，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时有两种沉淀 B. b点对应的溶液中有三种溶质 C. a点到c点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D. d点后，溶液的pH保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、向含HCl和CuSO4的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2与CuSO4和HCl同时反应：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O、CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，但氢氧化铜同时也会与未反应完的稀盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，所以a点前生成的沉淀是BaSO4，只有一种沉淀，错误； B、如图所示，从a点开始沉淀不再增加，说明此时硫酸铜完全反应即硫酸根已经完全转化为硫酸钡沉淀，由于从c点开始沉淀继续增多，说明氢氧化钡中的氢氧根离子继续和铜离子转化为沉淀，而从a点至c点期间氢氧化钡在和盐酸反应；b点时，稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，c点时两者反应结束，因此b点时HCl未反应完，溶液溶质有HCl、BaCl2，以及oa段产生的CuCl2，溶液中有三种溶质，正确； C、a点到c点，Ba(OH)2与HCl反应生成BaCl2和H2O，溶质由HCl转化为BaCl2，溶质总质量在增大，错误； D、d点后，继续加Ba(OH)2溶液，溶液碱性增强，pH增大，错误； 故选B。 二、非选择题(共44分) 14. “国际滨”独具特色的冰雪文化吸引着全世界游客。请回答下列问题： （1）目前LED已成为冰雪大世界彩灯的核心技术。LED点光源发光时的能量转化过程主要是：___________能转化为光能。 （2）滑冰爱好者穿的冰鞋底部的“冰刀”必须锋利耐磨、硬度大且不易生锈，符合这一要求的铁合金是___________。 （3）哈尔滨文创雪糕广受游客青睐。“雪糕”中含有蔗糖，蔗糖在人体内最终会转化成葡萄糖，葡萄糖属于___________（填“化合物”或“氧化物”或“单质”）。葡萄糖中碳元素与氧元素的质量比为___________。（填最简整数比） 【答案】（1）电 （2）不锈钢 （3） ①. 化合物 ②. 3:4 【解析】 【小问1详解】 LED灯工作时，电能通过半导体材料直接转化为光能，过程中产生的热能较少（并非主要能量转化路径），故填写：电。 【小问2详解】 由题干可知，“冰刀”必须锋利耐磨、硬度大，因此，制造“冰刀”的材料是一种合金，由于它不易生锈，所以，该材料为铁合金中的不锈钢，故填写：不锈钢。 【小问3详解】 葡萄糖的化学式为：C6H12O6，它由碳、氢、氧三种元素组成，属于化合物，故填写：化合物； 葡萄糖中碳元素与氧元素的质量比为：，故填写：3:4。 15. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 （1）时，将60g甲物质放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为______g。 （2）将时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______。 （3）某同学利用固体甲进行如下实验操作： 烧杯③中的溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，烧杯④中析出固体的质量为______g。 【答案】（1）80 （2）乙>甲>丙 （3） ①. 不饱和 ②. 32 【解析】 【小问1详解】 时，甲物质的溶解度为60g，即100g水中最多能溶解60g甲物质，将60g甲物质放入50g水中充分溶解，只能溶解30g甲物质，所得溶液的质量为50g+30g=80g； 【小问2详解】 将时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，甲乙的溶解度均减小，均会析出晶体，均变为下的饱和溶液，降低温度，丙的溶解度增大，溶液组成不变，则溶质质量分数不变，按照下的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数=，乙的溶解度＞甲的溶解度＞丙的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙； 【小问3详解】 甲的溶解度为60g，烧杯③温度为，溶剂水的质量为200g-100g=100g，加入甲的质量为58g＜60g，58g甲物质可以完全溶解度，则③中的溶液为不饱和溶液； ③降温至得到④，烧杯④中温度为，溶剂水的质量不变还是100g，而甲的溶解度为26g，故析出固体的质量为58g-26g=32g。 16. 阅读以下材料，并回答下列问题。 （1）在金属冶炼技术发明前金已开始使用，是因为金在自然界中有___________(填“单质”或“化合物”)形式存在。 （2）“四羊方尊”是青铜器时代的文物，主要含有___________(填化学式)两种金属。 （3）“黄河铁牛”存在千年不被锈蚀，这可能是在制作过程中实施了___________工艺有关。 （4）稀土元素储量较少，属于战略金属资源。由于稀土元素性质极为相似，冶炼提纯工艺复杂，我国化学家___________(填字母)团队解决了稀土分离技术难题。 A. 徐光宪 B. 徐寿 C. 张青莲 （5）从冶金技术发展的总体趋势上看，活动性越强的金属其冶炼技术发明时间越___________(填“早”或“晚”)。由此可以推断，铜的金属活动性__________(填“强”或“弱”)于钛。金属冶炼先后顺序除与金属活动性有关外，还可能相关的是___________(填字母)。 A．地壳中金属元素含量 B．金属密度大小 C．冶炼技术的水平 【答案】（1）单质 （2）Cu、Sn （3）烤蓝 （4）A （5） ①. 晚 ②. 弱 ③. AC 【解析】 【小问1详解】 金的化学性质极不活泼，在自然界中常以单质（游离态）形式存在，因此在冶炼技术发明前即可直接使用。 【小问2详解】 青铜器是铜、锡等金属的合金，主要含有铜和锡两种金属；故填：Cu、Sn； 【小问3详解】 铁生锈需要接触氧气和水，古代制作铁制品时，会通过烤蓝工艺使铁表面形成一层致密的氧化物保护膜，隔绝氧气和水，防止铁被锈蚀； 【小问4详解】 A、徐光宪：我国著名化学家，创立了稀土串级萃取理论，解决了稀土元素分离的技术难题，被誉为 “稀土之父”，此选项正确； B、徐寿：近代化学先驱，主要贡献是翻译西方化学著作、普及化学知识，与稀土分离技术无关，此选项错误。 C、张青莲：主要贡献是测定了铟、铱等多种元素的相对原子质量新值，并未涉足稀土分离技术领域，此选项错误； 故选：A。 【小问5详解】 金属活动性越强，其化合物越稳定，冶炼难度越大，因此冶炼技术发明时间越晚；钛的冶炼技术发明时间晚于铜，结合上述规律，可推断铜的金属活动性弱于钛； 金属活动性越强，越难从化合物中还原得到金属单质，因此冶炼技术发明时间越晚。铜被人类使用远早于钛，说明铜的金属活动性弱于钛。金属冶炼的先后顺序，除了和活动性有关，还和地壳中金属元素的含量（含量越高越容易开采利用）、冶炼技术的发展水平有关，和金属密度无关，因此选A、C。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）很多实验要注意实验操作中的顺序，但考虑的角度不同，有确保实验安全的，有确保实验成功的，按照某种角度，将___________(填字母)归为一类，依据是___________。 A．探究空气中氧气含量时：先夹紧弹簧夹，再点燃红磷 B．探究氢气的可燃性：先验纯，再点燃 C．稀释浓硫酸时：先加水，再倒浓硫酸 D．探究氢氧化钠溶液能否与稀盐酸反应：先加酚酞溶液，再滴稀盐酸 （2）在化学学习和研究中有很多规律可循，应用规律可以让我们获取新知识。 ①碱性强弱规律：金属越活泼，其对应的碱的碱性越强(碱的碱性强弱与碱的溶解性无关)。下列关于碱性强弱判断正确的是___________(填字母序号)。 A． B． C． ②强酸制备弱酸规律：较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：，则下列反应不可能发生的是___________(填字母序号)。 A． B． C． ③物质命名规律：某些类别的物质命名与化合价有关。如：(高氯酸)、(氯酸)、(亚氯酸)、HClO(次氯酸)。磷的含氧酸有、、，其中为磷酸，则的名称为___________。 【答案】（1） ①. AD或BC ②. 都是为了确保实验成功或确保实验安全 （2） ①. B ②. C ③. 次磷酸 【解析】 【小问1详解】 A：先夹紧弹簧夹再点燃红磷，目的是防止瓶内气体受热逸出，避免实验结果出现误差，保证实验成功；B：点燃氢气前先验纯，目的是防止氢气不纯点燃发生爆炸，保证实验安全；C：稀释浓硫酸时先加水再加浓硫酸，目的是防止水浮在浓硫酸表面沸腾溅出伤人，保证实验安全；D：先加酚酞再加稀盐酸，目的是通过颜色变化观察中和反应的发生，保证实验能观察到现象，保证实验成功。 因此AD可归为一类，其依据是都是为了确保实验成功；BD可归为一类，其依据是都是为了确保实验安全。 【小问2详解】 ①根据题干规律：金属越活泼，对应碱的碱性越强，碱性强弱和溶解性无关。金属活动性顺序为，因此碱性顺序为，故选B。 ②根据题干规律：较强酸可以制备较弱酸。已知酸性强弱：： A、酸性强于，反应可以发生，故A选项不符合题意； B、酸性强于，反应可以发生，故B选项不符合题意； C、酸性弱于，无法制得碳酸（碳酸分解为二氧化碳和水），反应不能发生，故C选项符合题意。 故选C。 ③根据命名规律：氯的含氧酸中，氧原子数从多到少，命名依次为：高氯酸→氯酸→亚氯酸→次氯酸，氧原子数越少命名前缀越降一级。已知含氧原子最多的（4个氧原子）为磷酸，比磷酸少2个氧原子，按照规律命名为次磷酸。 18. 下图是水发生变化的微观示意图。请从微观角度回答问题： （1）水分子本身未发生改变是变化___________(填“A”或“B”)。另一个变化中没有发生改变的粒子是___________。(用化学用语填空，下同) （2）保持氧气化学性质的最小粒子是___________。 （3）B变化中生成的氧气和氢气的体积比约为___________。(填最简整数比) 【答案】（1） ①. A ②. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 A变化中水分子间的间隔变小，分子种类不变，B变化中水分子通电后生成了氧分子和氢分子，故水分子本身未发生改变的是变化A；在B变化中，水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，故该变化中不变的。 【小问2详解】 氧气由氧分子构成，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。 【小问3详解】 水分解生成氢气和氧气，由图可知，氧气和氢气的体积比为。 19. 实验技能是学习化学的基础和保证。实验室制取气体装置如下图所示： （1）若用一种固体纯净物制备并收集较纯净的氧气，应从上图中选用的装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式是___________。用排水法收集到需要的氧气后，结束实验时，为防止水槽中的水倒吸，应先进行的实验操作是___________。 （2）若用装置F收集氧气，检验氧气是否集满的操作是：将放在___________。 （3）将如图所示F装置充满水，并利用该装置收集氧气，应将___________(填字母)导管口连接气体的发生装置。 （4）实验室制得的二氧化碳中常因混有少量氯化氢气体，而不能使澄清石灰水变白色浑浊，也可选用F装置检验氯化氢气体，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）向石灰石与稀盐酸制取二氧化碳反应后的废液中加入碳酸钠溶液，产生沉淀的质量随加入碳酸钠溶液的体积而变化的图像如下图所示(已知：溶液呈中性)，现有以下结论：其中正确的是___________。(填序号) ①OA(从0-A)段有气泡产生 ②AB段溶液的pH逐渐增大 ③已知，则废液中HCl与的质量比为 ④B点时所得溶液中和的个数比为 ⑤C处得到的溶液中含三种溶质 【答案】（1） ①. AE ②. ③. 将导管移出水面 （2）将带火星的小木条放在b口处，若复燃，说明收集满 （3）b （4） （5）①③④ 【解析】 【小问1详解】 若用一种固体纯净物制备并收集较纯净的氧气，则为高锰酸钾制取氧气，发生装置为固固加热型，故选A，收集纯净的氧气选择排水法，故选E。因此装置组合为AE，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式是，为防止水槽中的水倒吸，应先进行的实验操作是将导管移出水面； 【小问2详解】 用装置F收集氧气，氧气的密度比空气大，应该长管（a）进，空气短管出，检验氧气是否集满的操作是：将带火星的小木条放在b口处，若复燃，说明收集满； 【小问3详解】 F装置充满水，利用该装置收集氧气，氧气的密度比水小，应该短进（b），故应将b导管口连接气体的发生装置； 【小问4详解】 检验氯化氢气体，加入硝酸银，硝酸银和氯化氢反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，该反应的化学方程式； 【小问5详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，向废液中加入碳酸钠溶液，最初无沉淀产生，加入V1mL碳酸钠溶液后，继续滴加碳酸钠溶液，沉淀质量逐渐增大，由此可知废液为稀盐酸、氯化钙的混合溶液； ①OA段碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，故说法①正确； ②AB段碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应进行，溶液保持中性，pH不变，故说法②错误； ③根据V1:V2=1:3，可知与氯化氢、氯化钙反应的碳酸钠体积比为1:（3-1）=1:2，OA段发生的化学反应为，该反应中氯化氢、碳酸钠质量比为73:106；AB段发生的化学反应为，所以氯化钙、碳酸钠质量比为111:106；所以废液中氯化氢、氯化钙的质量比为73：(111×2)=73:222，故说法③正确； ④ B点时氯化钙恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，溶液中钠离子、氯离子个数比为1:1，故说法④正确； ⑤C处碳酸钠溶液过量，此时溶液中的溶质为氯化钠、碳酸钠两种溶质，故说法⑤错误；故选①③④。 20. 图中六种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的。其中三种物质的部分信息见表格。(图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质。部分反应物、生成物及反应条件已略去，有些反应在溶液中进行。若物质是溶液，只考虑其溶质。)请回答问题： 物质 A E F 组成元素 含Na 含有两种元素 两元素质量比 物质类别 碱 酸 氧化物 （1）A物质的俗称___________。(填一种即可) （2）C物质的类别___________。 （3）E与D反应的化学方程式为___________。 （4）F转化为B时，固体颜色由___________变成___________。 【答案】（1）火碱（或烧碱、苛性钠） （2）单质 （3） （4） ①. 黑色 ②. 红色 【解析】 【分析】A是含钠的碱，则A为氢氧化钠（NaOH），E是含两种元素的酸，则E为盐酸（HCl），符合条件； F是氧化物，两元素质量比为4:1，计算得氧化铜（CuO）中Cu:O=64:16=4:1，故F为氧化铜（CuO）； A（NaOH）和D可双向一步转化，且D能和E（HCl）反应，推导得D为碳酸钠（Na2CO3）：NaOH和CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3和Ca(OH)2反应生成NaOH，符合转化，且Na2CO3能和HCl反应； D、E、F、C都能一步转化生成B，且B能和A（NaOH）反应，推导得B为二氧化碳（CO2）：Na2CO3、HCl、CuO、C都能一步生成CO2，且CO2能和NaOH反应； C能和B（CO2）反应，也能和F（CuO）反应，还能一步生成B（CO2），推导得C为碳单质（非金属单质）：碳和CO2高温反应，碳还原CuO，碳燃烧生成CO2。 将答案代入原题，符合题意。 【小问1详解】 A为氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠； 【小问2详解】 C为碳单质，故填：单质； 【小问3详解】 E与D的反应即盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：； 【小问4详解】 F转化为B的反应是碳或一氧化碳和氧化铜的反应，该反应中黑色的氧化铜会转化为红色的铜，同时生成二氧化碳气体。故填：黑色；红色。 21. 在实验室，小君同学用219 g稀盐酸和一定量的石灰石制取。实验结束后，小君同学将剩余的固液混合物完全转移到质量为250 g的烧杯中，并与烧杯一起称量共重617.1 g，他想据此计算制取二氧化碳时所用石灰石的纯度和稀盐酸的溶质质量分数，然后进行了如下图所示实验： （1）请写出发生反应的化学方程式___________。 （2）根据已知条件列出求解参加反应的碳酸钙粉末质量(x)的比例式___________。 （3）所用石灰石的纯度为___________。 （4）制取的实验中所用的稀盐酸的溶质质量分数为___________。 （5）配制制取所用的稀盐酸，需溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是___________。 （6）第二次过滤后蒸发水的质量是___________。 【答案】（1） （2） （3）80% （4）10% （5）60 g （6）34.7g 【解析】 【小问1详解】 石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 由图可知，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量相等可知，第一次反应后盐酸有剩余，向滤液（烧杯+滤液总质量612.1g）中加入15g碳酸钙，反应前后质量差为生成二氧化碳的质量，即（612.1g+15g）-622.7g=4.4g。根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙和二氧化碳的质量比为（40+12+16×3）：（12+16×2）=100：44，设参加反应的碳酸钙粉末质量为x，根据反应中质量比可得比例式为。 【小问3详解】 根据前面得出的比例式，解得x=10g。最终得到333g10%的氯化钙溶液，氯化钙总质量为333g×10%=33.3g。根据化学方程式，总参加反应的碳酸钙质量为×33.3g=30g，其中第二次反应消耗10g碳酸钙，因此原石灰石中反应的碳酸钙质量为30g-10g=20g。第一次过滤后滤渣（原石灰石中杂质）质量为617.1g-612.1g=5g，原石灰石总质量为20g+5g=25g，所用石灰石的纯度为。 【小问4详解】 设稀盐酸中溶质的质量为y，根据化学方程式，，解得y=21.9g，稀盐酸溶液的质量为219g，因此所用的稀盐酸的溶质质量分数为。 【小问5详解】 设需溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为z，根据 稀释前后溶质质量不变可得：z×36.5%=21.9g，解得z=60g。 【小问6详解】 第一次过滤后，滤液质量为612.1g-250g=362.1g；加入15g碳酸钙，反应后过滤掉5g未反应的碳酸钙，逸出4.4g二氧化碳，因此反应后溶液总质量为362.1g+15g-5g-4.4g=367.7g，最终得到333g溶液，故蒸发水的质量为367.7g-333g=34.7g。 22. 实验探究是学习化学的重要途径，化学兴趣小组的同学们结合控制变量法一起探究了“盐”的一些性质，请配合同学们一起完成这次探究活动。 任务一：探究铵盐化学性质及碳酸铵样品纯度的定量测定 铵盐易溶于水，遇碱可放出氨气，实验室有一瓶含杂质的碳酸铵样品(杂质不参加反应，且难溶于水)，利用如图装置(固定装置省略)测定样品中碳酸铵的质量分数。 实验操作：称取样品质量记为；反应前装有NaOH固体的球形干燥管总质量记为，反应后其总质量记为；反应前烧杯及内盛溶液总质量记为，反应后其总质量记为。(实验所用NaOH溶液、NaOH固体、稀硫酸均足量) 【活动与探究】 （1）碳酸铵与足量NaOH溶液反应化学方程式为：则X的化学式为___________；该反应中体现了NaOH的___________(填“酸性”或“碱性”)。 【实验评价】 （2）关于该实验的说法，正确的有(填字母)___________。 A. 球形干燥管增加的质量是反应生成水的质量 B. 倒置漏斗可增大与吸收液的接触面积，同时防止倒吸 C. 停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏大 D. 若稀硫酸不足，测定结果会偏小 【定量计算】 （3）通过测得数据计算，样品中碳酸铵质量分数为___________%(用含字母的代数式表示，并化简)。 任务二：探究碳酸盐与酸的反应规律(控制变量法) 含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐均能与稀盐酸反应生成二氧化碳，小组同学对碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液(各滴2滴酚酞溶液)，在磁力搅拌下加入相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化图像如图2所示。 物质 滴入酚酞溶液 滴入稀盐酸，溶液颜色变化 碳酸钠溶液 红色 红色→浅红色→无色 碳酸氢钠溶液 浅红色 浅红色→无色 【查阅资料】Ⅰ．碳酸钠溶液与稀盐酸反应分两步： 第一步： 第二步： Ⅱ．压强曲线峰值指的是在压强-时间曲线中，压强达到的最高点，压强瞬间最高的结点。 【实验分析】 （4）相同条件下，与稀盐酸反应产生更快的是___________(填化学式)，判断依据是___________(填字母) A．压强上升更快 B．酚酞褪色更快 C．压强峰值更低 （5）向碳酸钠浓溶液中滴加少量稀盐酸，反应的化学方程式为___________。 【实验设计】 （6）通过以上探究与分析，小组同学设计了仅用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸(未知溶液编号为x、y)的实验，完成下表(控制试剂滴加顺序为唯一变量)。 实验操作 现象 结论 在试管中加入适量x，用胶头滴管逐滴加入y并振荡 ①无色溶液中立即产生气泡 x是稀盐酸，y是碳酸钠溶液 ②___________ x是碳酸钠溶液，y是稀盐酸 【拓展探究】 （7）若将实验温度从25℃升高至40℃，测得压强曲线的斜率会___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 任务三：碳酸盐性质的综合应用与误差分析 【实验拓展】 结合上述探究，小组同学采用任务二的压强传感器法，控制样品含碳元素质量与纯碳酸钠相同，测定含氯化钠、碳酸氢钠杂质的食用碱(主要成分为碳酸钠)的总碳含量。 实验反思】 （8）该同学测得的压强曲线峰值略高于纯碳酸钠的峰值，原因是___________(填字母) A. 杂质生成更多 B. 碳酸氢钠反应更快 C. 氯化钠催化反应 【答案】（1） ①. ②. 碱性 （2）BD （3） （4） ①. ②. A （5）； （6）无色溶液中开始无气泡，过一会产生气泡 （7）变大 （8）B 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，反应前N、H、C、O、Na的原子个数分别为：2、10、1、5、2，反应后对应的原子个数分别为：2、10、0、2、0，所以反应后缺少1个C原子、3个O原子、2个Na原子，故X的化学式为：Na2CO3；该反应是铵盐与可溶性碱 反应，有氨气、水和盐生成，体现了NaOH的碱性。 【小问2详解】 氢氧化钠溶液与碳酸铵反应生成碳酸钠、氨气和水，球形干燥管中氢氧化钠固体的作用是吸收氨气中混有的水蒸气，烧杯中稀硫酸的作用是吸收氨气，根据烧杯及内盛溶液总质量在反应前后的变化可得出生成氨气的质量，再根据反应的化学方程式由氨气的质量求出参加反应的碳酸铵的质量，用碳酸铵的质量比上所消耗样品的质量，得到样品中碳酸铵的质量分数。 A.球形干燥管内干燥剂的作用是除去氨气中混有的水蒸气，而该反应中生成的水并不会全部以蒸气的形式逸出，故A选项错误； B.烧杯中的稀硫酸的作用是吸收反应产生的氨气，测得产生氨气的质量，倒置漏斗可增大与吸收液的接触面积，同时防止倒吸，故B选项正确； C.停止加热后要通入一段时间空气，使产生的氨气能全部被排入稀硫酸中，被稀硫酸吸收，否则测得氨气的质量会偏小，从而导致测定的样品中碳酸铵的质量分数偏小，故C选项错误； D.若稀硫酸不足，氨气不能完全被吸收，测得氨气的质量偏小，导致测定结果会偏小，故D选项正确； 故选BD。 【小问3详解】 解：该反应中产生氨气质量为： 设：样品中碳酸铵的质量为x. 样品中碳酸铵的质量分数为： 故答案填：。 【小问4详解】 根据图2可以得出，相同条件下，与稀盐酸反应产生CO2更快的是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3；判断依据是容器内压强达到峰值时，NaHCO3所用时间更少，即压强上升更快，故选填A。 【小问5详解】 根据查阅资料中的内容可知，当少量稀盐酸与碳酸钠浓溶液反应时，只发生第一步反应，反应方程式为：。 【小问6详解】 ①中x是稀盐酸，y是碳酸钠溶液：盐酸过量，滴加碳酸钠会立即生成CO2，现象为无色溶液中立即产生气泡；②中x是碳酸钠溶液，y是稀盐酸：开始逐滴加入盐酸时，碳酸钠过量，先生成碳酸氢钠，无明显气泡；当盐酸过量后，才会产生气泡，因此观察到的现象是：无色溶液中开始无气泡，过一会产生气泡。 【小问7详解】 温度升高，会加快反应速率，故测得压强曲线的斜率会变大。 【小问8详解】 A .杂质中的氯化钠和稀盐酸不发生反应，控制样品含碳元素质量与纯碳酸钠相同，根据反应结束碳元素完全转化为二氧化碳和碳元素质量守恒可知，最终产生的二氧化碳的质量是相等的； B .碳酸氢钠和稀盐酸的反应速率远远快于碳酸钠和稀盐酸的反应速率，当食用碱样品中含有碳酸氢钠杂质时，整体反应生成二氧化碳的速率会变快，气体生成最快的瞬间装置内的压强会更高，所以压强曲线的峰值会略高于纯碳酸钠的峰值； C.氯化钠是性质不活泼的盐，和稀盐酸之间不发生化学反应，也没有催化作用，不会改变碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应速率。 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $