2026届高考化学二轮复习-----物质结构表格题型专练

2026届高考化学二轮复习-----物质结构表格题型专练 1．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：高于干冰 晶体类型 B 稳定性： 分子间有无氢键 C 酸性：强于 共价键极性 D 溶解度：在中大于在水中 分子极性 A．A B．B C．C D．D 2．物质结构决定性质。下列对事实的解释或说明正确的是 事实 解释或说明 A 熔点： 键能：Si-O键>Si-Cl键 B 用杯酚分离和 杯酚与通过配位键形成超分子 C 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体 晶体具有各向异性 D 酸性： F原子吸电子能力比Cl原子更强，使羧基中的O-H键极性更强 A．A B．B C．C D．D 3．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 和都含有离子键 两者的熔点相近 B 金刚石中共价键键能大 金刚石硬度高 C 冠醚通过与结合将带入有机相，使反应物充分接触，加快氧化速率 冠醚能加快与环己烯的反应速率 D 臭氧极性弱 臭氧在中的溶解度高于在水中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 4．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 油脂分子中含有酯基 一定条件下可与氢气发生加成反应，提高其饱和度 B 干冰晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个 干冰的密度比冰的大 C 淀粉可表示为： 淀粉可发生酯化反应 D 顺丁橡胶： 硫化剂可将双键打开，形成二硫键(-S-S-) A．A B．B C．C D．D 5．物质的性质与物质的组成结构有关。下列有关物质的性质差异的解释错误的是 选项 物质的性质差异 解释 A 与金属钠反应的剧烈程度：水＞乙醇 乙醇中羟基的极性与水中羟基的极性不同 B 沸点：略高于 是极性分子，是非极性分子 C 酸性： 氟的相对原子质量小于氯 D 高温下的稳定性： 基态离子价电子排布：为，为 A．A B．B C．C D．D 6．下列有关物质结构或性质解释不合理的是 选项 实例 解释 A 分子中的键角小于分子中的键角 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 金属汞在常温下呈液态 Hg原子的原子半径较大，金属键较弱 C 熔点： 的摩尔质量大于 D 超分子“杯酚”能盛装，从而分离和 “杯酚”空腔大小适配 A．A B．B C．C D．D 7．下列物质的性质与对应结构无关的是 选项 结构 性质 A O-H键能大于S-H键能 H2O比H2S沸点高 B 石墨具有层状结构 石墨有良好的润滑性 C NH3中的N具有孤电子对 NH3具有碱性 D 乙醇中含有亲水基-OH 乙醇易溶于水 A．A B．B C．C D．D 8．可根据物质结构推测其性质，下列说法正确的是 选项 结构 性质 A 有机玻璃的结构是 有机玻璃易降解 B 中的电子云密度比的大 的碱性比强 C 中共价键的键能比中的大 的沸点比高 D 的最外层电子数比少 镁的还原性比铝弱 A．A B．B C．C D．D 9．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列陈述与相应的解释错误的是 选项 陈述 解释 A H-N-H键角：NH3＜[Cu(NH3)4]2+ 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力 B 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH 的电负性大于的电负性，导致前者羧基中的羟基的极性更大 C 碱性：NH3＞NF3 F的电负性大于H，NH3中N难与H+结合 D 水溶性： 分子极性：顺式甘氨酸铜＞反式甘氨酸铜 A．A B．B C．C D．D 10．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 丙烯醛的结构： 与足量溴水反应的产物： B 键能：H－Cl>H－Br 稳定性：HCl>HBr C 中O显正电性 可以氧化 D 蛋白质中含有氨基和羧基 蛋白质是两性分子 A．A B．B C．C D．D 11．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 稳定性：[Cu(NH3)4]2+＞[ Cu(H2O)4]2+ 配位原子的电负性影响配体的配位能力 B 沸点：CO2＜HCHO HCHO分子间存在氢键 C 键角：SO2＞SCl2 中心原子的杂化类型和孤电子对数不同影响分子的几何结构 D 碱性：甲胺(CH3NH2)＞氨气 烃基为推电子基 A．A B．B C．C D．D 12．物质结构决定性质，影响物质用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 某种氮化硼结构与石墨类似，但电子基本上定域在氮原子上 该氮化硼可用于制作导电材料 B 硅胶具有多孔结构，比表面积大，吸附能力强 硅胶可用作食品干燥剂 C 乳酸分子中含有羧基和羟基 乳酸可用于制备可降解塑料 D 甲醛分子中含有醛基(-CHO)，具有还原性和杀菌性 甲醛可用于动物标本制作的防腐剂 A．A B．B C．C D．D 13．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 C 石墨能导电 未杂化的轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 D 冰的密度小于干冰 水分子比二氧化碳分子的摩尔质量小 A．A B．B C．C D．D 14．下列物质的性质与对应结构无关的是 选项 结构 性质 A 的空间结构为形 在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 B 石墨具有层状结构 石墨有良好的润滑性 C 中的具有孤电子对 具有碱性 D 乙醇中含有亲水基 乙醇易溶于水 A．A B．B C．C D．D 15．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法，下列有关事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 石蜡在水晶柱表面不同方向熔化快慢不同 晶体具有各向异性 B 邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成分子间氢键 C 与形成配合物 中的B有空轨道接受中N的孤电子对 D 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 A．A B．B C．C D．D 16．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释的说法错误的是 选项 实例 解释 A 熔点：碳化硅<金刚石 C—Si键能大于C—C键能 B 为直线形分子 中心原子Be为sp杂化 C 比更稳定 的价层电子的3d能级处于半充满稳定状态 D 臭氧在中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧分子极性微弱 A．A B．B C．C D．D 17．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基 两者的水溶性相当 B 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高 C 聚乳酸的结构是 聚乳酸可降解 D 油酸甘油酯分子中有碳碳双键 油酸甘油酯易被氧化变质 A．A B．B C．C D．D 18．物质结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 水的沸点比硫化氢的高 氧原子的半径比硫原子的小，键长比键长短 B 明矾能净水 明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附功能 C 常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸 铁的表面被浓硝酸氧化产生一层致密的氧化物薄膜 D 小苏打可用作膨松剂 小苏打受热分解产生大量气体 A．A B．B C．C D．D 19．下列物质性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性： 分子间是否存在氢键 B 硬度：金刚石碳化硅 晶体类型不同 C 酸性： 键的极性大小 D 碱性： 核电荷数： A．A B．B C．C D．D 20．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 热稳定性： 的键能大于的键能 B 键角： 中心原子(N、O)杂化方式不同 C 酸性： 分子中键电子云密度比小 D 乙烯发生反应难易：取代<加成 碳原子间形成的键键能大于键键能 A．A B．B C．C D．D 21．物质结构决定性质。对下列物质的性质差异解释错误的是 选项 性质差异 解释 A 沸点：正戊烷>异戊烷 分子支链多少不同 B 金属熔点： 金属键强弱不同 C 导电性：石墨>金刚石 碳原子杂化方式不同，导致原子排列方式和原子轨道重叠方式不同 D 酸性： 相对分子质量大小不同 A．A B．B C．C D．D 22．下列有关物质结构和性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用 B 在中的溶解度高于在水中的溶解度 的极性微弱，在非极性溶剂中更易溶 C 的碱性强于 原子电子云密度： D 游离态水分子中小于中 孤电子对排斥作用 A．A B．B C．C D．D 23．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 硬铝的硬度大于铝的硬度 合金内原子层之间相对滑动困难 B 可溶于氨水 与氨水反应生成可溶于水的 C 石墨能导电，金刚石不能 石墨为过渡晶体，金刚石为共价晶体 D 键的极性：键键 元素非金属性差异越大，键的极性越大 A．A B．B C．C D．D 24．物质结构差异会引起物质性质差异。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 沸点： 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键 B 键角： 前者O原子杂化，后者O原子杂化 C 水溶性： 前者烃基占比小，后者烃基占比大 D 硬度：金刚石 前者含有共价键，后者不含共价键 A．A B．B C．C D．D 25．物质的结构决定物质的性质。下列性质差异与结构解释匹配错误的是 选项 性质差异 结构解释 A 酸性： 电负性：O>S B 沸点： 离子键成分百分数： C 黏性：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 范德华力：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯 D 稳定性：HF>HBr 分子间作用力：HF>HBr A．A B．B C．C D．D 26．物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇>乙醛 分子间氢键 B 键角： 电负性差异 C 熔点： 分子间形成的氢键强度 D 分解温度： 键能大小 A．A B．B C．C D．D 27．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 硫酸铜溶液中通入足量氨气，会生成硫酸四氨合铜 和与的配位能力： B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的半价最小，金属键最强 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A．A B．B C．C D．D 28．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大 D 、、热稳定性逐渐减弱 、、键能依次减小 A．A B．B C．C D．D 29．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：熔点远高于的熔点 分子间作用力 B 沸点：乙醇(78.3℃)高于乙醛(20.8℃) 分子间氢键 C 键角：小于 电负性差异 D 分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃) 键能大小 A．A B．B C．C D．D 30．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3 B 的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 的沸点依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 A．A B．B C．C D．D 31．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 铍和铝都能与NaOH反应 基态铍原子和铝原子价电子数相同 B 冰的熔点高于干冰 分子间作用力不同 C 键角小于 中心原子杂化轨道类型不同 D 键能大于 、原子半径不同 A．A B．B C．C D．D 32．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 中的键角比的键角大 和中N均是杂化，但中有一对孤对电子 B 的沸点高于HF 的键能大于的键能 C 锗、锡、铅的氯化物的熔点依次升高 它们均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 酸性：远强于 羟基极性： A．A B．B C．C D．D 33．物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。下列对事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 油脂比NaCl溶液黏稠 油脂分子间的范德华力较强 B 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 聚丙烯酸钠中含有很多亲水基团 C 焦炭可以从石英砂中置换出硅 碳的非金属性强于硅的非金属性 D 冠醚能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 冠醚(18-冠-6)空腔直径(260~320pm)与K+直径(276pm)接近，18-冠-6可识别K+ A．A B．B C．C D．D 34．物质结构决定物质性质，下列性质差异用结构解释错误的是 选项 性质差异 解释 A 不溶于氨水，溶于氨水 能与形成配合物，不能与形成配合物 B 石墨能导电，金刚石不导电 石墨中C是杂化形成大П键，金刚石是杂化 C 水流能被静电吸引，不能 水分子中有少量和 D 比碱性强 甲基是推电子基团，使N电子云密度增大 A．A B．B C．C D．D 35．研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是 选项 实例 解释 A 熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华) 与晶体类型有关 B H2O比H2S稳定 水分子间存在氢键 C CsCl晶体中Cs＋配位数为8，而NaCl晶体中Na＋配位数为6 Cs＋比Na＋的半径大 D 逐步断开CCl4中的C-Cl键，每步所需能量不同 各步的C-Cl键所处化学环境不同 A．A B．B C．C D．D 36．结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 B 易溶于 和均为非极性分子，相似相溶 C 冰的密度比水小 氢键具有方向性，冰中水分子的空间利用率小 D 晶体具有自范性 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 A．A B．B C．C D．D 37．物质微观结构决定宏观性质，进而影响物质用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动 石墨烯可用于制作导电材料 B 高密度聚乙烯的支链较少，软化温度较高 高密度聚乙烯可用于生产食品保鲜膜 C 壁虎仿生胶带上覆盖几十万条纤细纳米级长纤维 该仿生胶带可用作新型黏着材料 D 中引入有机基团转化为低熔点的 作为离子液体可用作电化学研究的电解质 A．A B．B C．C D．D 2 1 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高考化学二轮复习-----物质结构表格题型专练》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A A C C A B C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A D A B A A A C B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D A C D D C B B A B 题号 31 32 33 34 35 36 37 答案 A B C C B A B 1．B 【详解】A．是共价晶体，干冰是分子晶体，熔化时克服共价键，干冰熔化时克服分子间作用力，则熔点高于干冰，A项正确； B．分子的稳定性由分子内的共价键牢固程度决定，与分子间的氢键无关，由分子内的共价键牢固程度决定，氧、硫的原子半径逐渐增大，H-O、H-S的键长逐渐增大，共价键键能逐渐减弱，则水更稳定，B项错误； C．电负性F＞Cl＞H，则吸电子能力F＞Cl＞H，吸电子能力导致酸性增强，共价键极性C-F＞C-Cl，导致氟乙酸中羧基中羟基的极性比氯乙酸中的强、则酸性氟乙酸比氯乙酸强，C项正确； D．碘分子和四氯化碳分子(正四面体结构)中，正、负电中心重合，二者均为非极性分子，水为极性分子，按相似相溶原理可知碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中，D项正确； 选B。 2．D 【详解】A．是共价晶体，熔化时破坏共价键；是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，熔点差异主要由晶体类型决定，而非键能大小，A错误； B．用杯酚分离和，是杯酚通过空腔的大小来识别分子，杯酚与通过分子间作用力（如范德华力）形成超分子，B错误； C．缺角氯化钠晶体在饱和溶液中恢复完美立方体，体现晶体的自范性，而非各向异性，C错误； D．原子电负性大于原子，吸电子诱导效应更强，使羧基中键极性增强，更易电离，酸性增强，D正确； 故选D。 3．A 【详解】A．和CH3NH3NO3虽然都含离子键，但有机阳离子体积大，晶格能较低，熔点应低于，推测两者熔点相近不合理，A符合题意； B．金刚石中碳碳键键能大，原子间结合牢固，因此硬度高，推测合理，B不符合题意； C．冠醚通过与结合，将带入有机相，增大反应物接触面积，加快氧化速率，推测合理，C不符合题意； D．臭氧极性弱，根据“相似相溶”原理，在非极性溶剂中的溶解度高于在极性溶剂水中的溶解度，推测合理，D不符合题意； 故选A。 4．A 【详解】A．油脂分子一定条件下可与氢气发生加成反应，提高其饱和度，是因为其中含有碳碳双键或三键等不饱和键，与其含有酯基无关，A符合题意； B．干冰晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个，而冰晶体中每个H2O分子周围等距且紧邻的H2O分子是4个，即干冰中分子空间利用率比冰中高，导致干冰的密度比冰的大，B不合题意； C．淀粉可表示为：即每个淀粉分子结构单元中含有3个羟基，故能与酸发生酯化反应，C不合题意； D．顺丁橡胶：中含有不饱和键C=C键，硫化剂可将双键打开，形成二硫键(-S-S-)以减小其不饱和度，增强其耐腐蚀能力和耐磨性，D不合题意； 故答案为：A。 5．C 【详解】A．水与钠反应更剧烈是因为水中羟基极性更强，导致键更易断裂，A正确； B．CO沸点高于N2是由于CO为极性分子，存在偶极-偶极相互作用，而为非极性分子，B正确； C．酸性强于是因氟的电负性更大，吸电子诱导效应更强，导致羧基中键更易断裂，更易电离出氢离子，而非相对原子质量差异，C错误； D．更稳定是因的价电子排布为全满电子构型比的更稳定，D正确； 故答案选C。 1 1 学科网（北京）股份有限公司 6．C 【详解】A．NH3、CH4中心原子价电子对数均为4，NH3中N原子有1个孤电子对，NH3分子键角小于CH4是由于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致键角压缩，故A正确； B．汞在常温下呈液态是因Hg原子半径较大，金属键较弱，熔点低，故B正确； C．熔点CO2 < SiO2是因SiO2为共价晶体、CO2为分子晶体，故C错误； D．“杯酚”通过空腔大小选择性结合C60，实现与C70分离，故D正确； 选C。 7．A 【详解】A．水分子和硫化氢分子结构相似，但水分子间存在氢键，硫化氢中不存在氢键，氢键的存在导致H2O的熔沸点高于H2S，而不是因为O-H键能大于S-H键能，A错误； B．石墨具有层状结构，层与层之间的作用力较弱，容易滑动，因此石墨有良好的润滑性，B正确； C．NH3中N的孤电子对，可结合H+，使NH3具有碱性，C正确； D．乙醇的-OH为亲水基，能与水形成氢键，故易溶水，D正确； 故选A。 8．B 【详解】A．有机玻璃中高分子链为饱和碳链，具有稳定性，不易降解，A错误； B．N上电子云密度越大，接受H+的能力越强，碱性越强，甲基为给电子基团，CH3NH2的N上电子云密度大于NH3，则的碱性比强，B正确； C．沸点与分子间相互作用有关，水分子存在氢键，沸点比H2S高，而与键能无关，C错误； D．还原性与价电子的多少无关，与失电子的难易程度有关，D错误； 故答案为B。 9．C 【详解】A．NH3中氮原子存在1个孤电子对，[Cu(NH3)4]2+中氮原子与形成配位键，不存在孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，所以H-N-H键角：NH3＜[Cu(NH3)4]2+，A正确； B．羧基中的羟基的极性越大，酸性越强，因为的电负性大于的电负性，导致CF3COOH羧基中的羟基的极性更大，酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，B正确； C．由于电负性：F>H，与NH3相比，NF3中的氮原子电子云密度减小，难以与配位，导致NF3碱性减弱，C错误； D．顺式甘氨酸铜和反式甘氨酸铜组成一样，结构略有不同，顺式甘氨酸铜的极性更强，根据相似相溶原理，顺式甘氨酸铜更易溶于水，D正确； 故选C。 10．A 【详解】A．足量溴水（氧化性）在一定条件下可能进一步氧化醛基（还原性）为羧基，推测不合理，A符合题意； B．H-Cl键能大于H-Br，键能越大分子越稳定，因此HCl稳定性强于HBr，推测合理，B不符合题意； C．OF2中O显+2价，H2O中O为-2价，OF2可以作为氧化剂与H2O发生归中反应产生氧气，推测合理，C不符合题意； D．蛋白质含氨基（碱性）和羧基（酸性），具有两性，推测合理，D不符合题意； 故答案选A。 11．B 【详解】A．配位原子电负性低（N＜O）的NH3配位能力更强，使[Cu(NH3)4]2+更稳定，解释正确，A正确； B．CO2沸点低于HCHO的原因是：CO2是非极性分子，HCHO是极性分子，CO2分子间范德华力较弱，HCHO分子间无氢键（H未直接连O），B错误； C．SO2中心原子价层电子对数为2+=3，含有1个孤电子对，杂化方式为sp2，SCl2中心原子价层电子对数为2+=4，含有2个孤电子对，杂化方式为sp3，中心原子的杂化类型和孤电子对数不同影响分子的几何结构，导致键角：SO2＞SCl2，C正确； D．甲胺的-CH3为推电子基，增强N的电子云密度，碱性更强，D正确； 故选B。 12．A 【详解】A．氮化硼虽结构类似石墨，但电子基本上定域在氮原子上导致电子不能自由移动，无法导电，用途与结构矛盾，A符合题意； B．硅胶具有多孔结构和比表面积大的特点，吸附能力强，适合用作食品干燥剂，结构能解释用途，B不符合题意； C．乳酸分子中含有的羧基和羟基使其可以发生缩聚反应生成聚乳酸，聚乳酸可用于制备塑料，因聚乳酸中含有酯基，使其制备的塑料可降解，结构可解释其用途，C不符合题意； D．甲醛分子中含有醛基，具有还原性和杀菌性，故可用于制作防腐剂，结构可解释其用途，D不符合题意； 故选A。 1 1 学科网（北京）股份有限公司 13．D 【详解】A．原子能级量子化导致线状光谱，A实例与解释相符； B．甲烷断裂C-H键时，后续键的化学环境因结构变化而不同，导致能量差异，B实例与解释相符； C．石墨导电源于未杂化p轨道形成离域大π键，电子可在整个碳原子平面内运动，C实例与解释相符； D．冰密度小是因氢键形成空隙结构，与摩尔质量无关，D实例与解释不符； 故答案选：D。 14．A 【详解】A．O3的V形结构使其具有极性，但溶解度在非极性的CCl4中更高可能与分子间色散力（与分子量相关）有关，而非直接由V形结构导致，因此结构和性质无关，A符合题意； B．石墨的层状结构使层间易滑动，直接导致润滑性，结构和性质相关，B不符合题意； C．NH3中N的孤电子对使其能结合质子，直接体现碱性，结构和性质相关，C不符合题意； D．乙醇的-OH为亲水基，能与水形成氢键，直接导致易溶于水，结构和性质相关，D不符合题意； 故答案为A。 15．B 【详解】A．水晶是晶体，晶体具有各向异性，不同方向上导热性等物理性质不同，导致石蜡在不同方向熔化快慢不同，A正确； B．邻羟基苯甲酸中羟基与羧基距离近，易形成分子内氢键，分子间作用力减弱，沸点降低；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间作用力强，沸点较高，解释中“邻羟基苯甲酸形成分子间氢键”错误，B错误； C．BF3中B原子价层电子对数为3，存在空轨道，NH3中N原子有孤电子对，N提供孤电子对、B提供空轨道形成配位键，从而形成配合物[H3N→BF3]，C正确； D．聚丙烯酸钠结构中含-COONa（羧酸钠）亲水基团，能与水分子形成相互作用，具有吸水性，可制备高吸水性树脂，D正确； 答案选B。 16．A 【详解】A．C—Si键长大于C—C键长，C—Si键能小于C—C键能，故碳化硅的熔点低于金刚石，A错误； B．BeCl2中Be的价层电子对数为2，Be采取sp杂化，分子呈直线形，解释正确，B正确； C．Fe3⁺的3d轨道为半充满（3d5），比Fe2⁺（3d6）更稳定，解释正确，C正确； D．臭氧极性微弱，CCl4为非极性溶剂、H2O为强极性溶剂，故臭氧在中的溶解度高于在水中的溶解度，解释正确，D正确； 故答案选A。 17．A 【详解】A．正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基，可以和水分子形成氢键，但随着碳链增长，醇的极性部分所占比例降低，正戊醇的水溶性明显低于乙醇，A错误； B．金属钨是金属晶体，其中的金属键很强，导致金属钨熔点高，B正确； C．由聚乳酸的结构可知其中含有酯基，可以发生水解反应，在自然环境中可降解，C正确； D．油酸甘油酯分子中含碳碳双键，易被氧化而变质生成醛、酮、酸等氧化产物，D正确； 故选A。 18．A 【详解】A．沸点由分子间作用力决定，H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不能形成氢键，所以H2O的沸点比H2S的高，键长影响分子的稳定性，A错误； B．明矾在水中电离的铝离子与水作用，生成了氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大的表面积，具有较强的吸附能力，能吸附水里悬浮的杂质，起到净水的作用，B正确； C．常温下，铁或铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象使表面形成一层致密稳定的氧化膜，故铁制品或铝容器可以盛装浓硫酸、浓硝酸，C正确； D．可与酸反应或受热分解产生大量气体，可以做糕点的膨松剂，D正确； 故选A。 19．C 【详解】A．热稳定性：HF>HCl，说明键能：H-F>H-Cl，与分子间是否存在氢键无关，氢键主要影响物理性质，A错误； B．金刚石和碳化硅均为共价晶体，晶体类型相同，金刚石硬度更高是因C-C键键长更短、键能更大，而非晶体类型差异，B错误； C．CF3COOH的酸性强于CCl3COOH，因F的电负性比Cl大，吸电子效应更强，使O-H键极性增大，H+更易解离，C正确； D．KOH的碱性强于Al(OH)3是因K的金属性（活泼性）强于Al，而非核电荷数，金属性与原子半径、电子层结构等因素相关，D错误； 故选C。 20．B 1 1 学科网（北京）股份有限公司 【详解】A．热稳定性大于，根据键能越大越稳定，所以的键能大于，A项正确； B．和的中心原子的价层电子对数都为4，均采取杂化，原子有1个孤电子对，氧原子有2个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角：，B项错误； C．因为分子中键电子云密度比小，导致中上的更活泼，所以酸性更强，C项正确； D．乙烯容易发生加成反应是因为分子中碳原子的轨道形成的肩并肩的键的键能小于头碰头的键，反应中更易断裂与其他原子结合形成键，D项正确； 答案选B。 21．D 【详解】A．烷烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低，正戊烷和异戊烷互为同分异构体，正戊烷没有支链、异戊烷有一个支链，则沸点：正成烷>异戊烷，A正确； B．钨熔点高于铜，因金属键强度差异，W中金属键强于Cu，则金属熔点为： W>Cu，B正确； C．石墨中C原子杂化为杂化，有一个电子可以自由移动，金刚石中C原子杂化为杂化，无自由移动的电子，碳原子杂化方式不同，导致原子排列方式和原子轨道重叠方式不同，导电性：石墨>金刚石，C正确； D．酸性与F、Cl的电负性有关，电负性，F的吸电子能力强，则的酸性比强，酸性与分子量无关，D错误； 故选D。 22．A 【详解】A．冠醚18-冠-6能够与形成超分子，说明的直径与冠醚18-冠-6的空腔直径适配，反映了超分子的“分子识别”的特征，冠醚中的O不是通过离子键与作用，A错误； B．的极性很微溶，为非极性分子，水为极性分子，使得在中的溶解度高于在水中的溶解度，B正确； C．甲基为供电子基团，使得氨基中氮的电子云密度更大，更容易结合氢离子，使得的碱性强于，C正确； D．Cu2+有空轨道，可接受水分子中的O给出的孤电子对，形成配位键，由于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故使得游离态水分子中小于中，D正确； 故选A。 23．C 【详解】A．硬铝是一种铝合金，在纯金属内，所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整，加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大，A不符合题意； B．氨水提供了氨分子作为配体，与银离子形成稳定的配离子，即AgOH与氨水反应生成可溶于水的，因此AgOH可溶于2%氨水，B不符合题意； C．石墨中同一平面的碳原子各有一个相互平行而且相互重叠的p轨道，p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，因此石墨有类似金属晶体的导电性，但石墨为混合型晶体，金刚石中的碳原子均为sp3杂化，各碳原子之间形成C-C单键，为共价晶体，C符合题意； D．元素非金属性差异越大，键的极性越大，因非金属性：S<O，元素非金属性差异：键键，则键的极性：键键，D不符合题意； 故选C。 24．D 【详解】A．对羟基苯甲酸形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，分子间氢键能使物质的熔沸点升高，分子内氢键能使物质的熔沸点降低，则沸点：对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸，故A正确； B．为存在大π键、为平面结构，其中O原子的价层电子对数为3、VSEPR模型为平面三角形、O原子采用sp2杂化，中O原子的价层电子对数为4、VSEPR模型为四面体、O原子采用sp3杂化，则C-O-C键角：，故B正确； C．CH3CH2OH中的-OH与水分子中的-OH相近、即烃基占比小，CH3CH2CH2CH2CH2OH中烃基较大、烃基占比大，根据相似相溶原理可知，水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2CH2CH2CH2OH，故C正确； D．金刚石是共价晶体、存在的作用力是共价键，C60是分子晶体、存在的作用力是范德华力，由于共价键强度大于分子间作用力，导致硬度：金刚石＞C60，且C60分子中含有C-C键，故D错误； 故选：D。 25．D 1 1 学科网（北京）股份有限公司 【详解】A．电负性：O>S，形成双键的氧原子相对形成双键的S原子使O-H共价键的极性更大，使前者氢离子更易电离出来，酸性更强，故A正确； B．AlF3中Al与F的电负性差值更大，离子键成分更大，沸点更高，故B正确； C．硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯固态时均属于分子晶体，硬脂酸甘油酯相对分子质量更大，范德华力更大，黏性硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯，故C正确； D．H-F键键长更短，键能更大，稳定性更大，和分子间作用力无关，故D错误； 答案选D。 26．C 【详解】A．乙醇分子能形成分子间氢键，而乙醛不能形成分子间氢键，所以乙醇的分子间作用力大于乙醛，沸点高于乙醛，故A正确； B．氟元素的电负性大于氯元素，三氟化磷分子中共用电子对离磷原子更远，排斥力更小，键角更小，所以三氟化磷的键角小于三氯化磷，故B正确； C．水分子间形成氢键的数目多于氟化氢，分子间作用力强于氟化氢，所以水的熔点高于氟化氢，故C错误； D．溴元素的电负性强于碘元素，氢溴键的极性强于氢碘键，所以溴化氢的稳定性强于碘化氢，分解温度高于碘化氢，故D正确； 故选C。 27．B 【详解】A．硫酸铜溶液中通入足量氨气，会生成硫酸四氨合铜，转化为，说明和与的配位能力：，A正确； B．中心C原子的杂化方式分别为sp、sp2、sp3，中心原子都没有孤电子对，键角差异实际由杂化方式不同导致，与孤电子对无关，B错误； C．金属的熔点与金属键的强弱有关，碱金属中Li的熔点最高是因Li原子半径最小，金属键最强，C正确； D．断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱，需要能量较小，断开C-H键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量变大，所以各步中的C-H键所处化学环境不同，每步所需能量不同，D正确； 故选B。 28．B 【详解】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，A正确； B．的中心碳原子为sp杂化，键角为；的中心碳原子为杂化，键角大约为；的中心碳原子为杂化，键角为，三种物质的中心碳原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，B错误； C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，周围最多能排布8个，周围最多能排布6个，说明比半径大，C正确； D．热稳定性和键能有关，键能越大，分子越稳定，原子半径，则、、键能依次减小，、、热稳定性逐渐减弱，D正确； 故选B。 29．A 【详解】A．KAl2Cl7是离子晶体，Al2Cl6是分子晶体，作用力：离子键＞范德华力，导致KAl2Cl7的熔点远高于Al2Cl6，则KAl2Cl7的熔点远高于Al2Cl6与晶体类型有关，A符合题意； B．由于乙醇中存在和氧原子相连的氢原子，存在分子间氢键，而乙醛中不存在，导致乙醇(78.3℃)的沸点高于乙醛(20.8℃)，即与氢键作用有关，B不符合题意； C．电负性：F＞Cl，故PF3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，即键角与F、Cl的电负性差异有关，C不符合题意； D．由于半径I＞Br，导致H-Br的键能比H-I的键能大，所以热分解温度：HBr大于HI，即稳定性HBr＞HI，故HBr和HI的热稳定性和键能有关，D不符合题意； 答案选A。 30．B 【详解】A．POCl3的中心P原子价层电子对数是4+=4，因此采用sp3杂化，空间结构为四面体形；的中心P原子价层电子对数是4+=4，因此也是采用sp3杂化，空间结构为四面体形，A正确； B．的中心N原子价层电子对数是2+=2，无孤对电子，因此N采用sp杂化，空间结构为直线形，键角为180°；的中心N原子价层电子对数是3+=3，无孤对电子，因此N采用sp2杂化，空间结构为平面三角形，键角为120°；的中心 学科网（北京）股份有限公司 N原子价层电子对数是2+=3，有1对孤对电子，因此N采用sp2杂化，由于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致其键角小于120°，的键角依次减小，这不仅与与孤电子对与成键电子对的作用力有关，也与中心N原子的杂化类型有关，B错误； C．SiX4均为分子晶体，分子之间以分子间作用力结合。随着物质分子的相对分子质量增大，范德华力逐渐增大，因此的熔沸点逐渐升高，C正确； D．对硝基苯酚的分子间不仅存在范德华力，还存在氢键，使其熔沸点升高；而邻硝基苯酚分子内存在氢键，分子之间只存在范德华力，使物质的熔、沸点比存在分子间氢键的对硝基苯酚低，故物质的沸点：邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚，D正确； 故合理选项是B。 31．A 【详解】A．基态铍原子和铝原子的价电子数分别为2、3，价电子数不相同, 正确的解释应该是根据对角线规则，铍和铝的化学性质相似，都能表现出两性，因此都能与NaOH反应，A错误； B．冰分子间存在氢键和范德华力，干冰分子间只存在范德华力，二者作用力类型不同，作用力类型强度不同，B正确； C．中硫原子的孤电子对数为、价层电子对数为2+1=3，则杂化轨道类型为，呈V形，中碳原子的孤电子对数为、价层电子对数为2+0=2，杂化轨道类型为杂化、呈直线形，C正确； D．氮原子半径小于碳原子，导致比的键长短，键能大，D正确； 故选A。 32．B 【详解】A．氨分子和铵离子中N均为sp3杂化，中氮原子没有孤电子对，氨气中氮原子有1对孤电子对，分子中中心原子上的孤电子对数越多，键角越小，故NH3中N-H键角比NH中N-H键角小，A正确； B．水分子间形成的氢键数目大于氟化氢分子间形成的氢键数目，故水的沸点高于氟化氢的沸点，B错误； C．锗、锡、铅的氯化物的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，所以熔点依次升高，C正确； D．的酸性比强，主要是因为氟原子的强吸电子能力使得键的极性增加，从而增强了电离氢离子的能力，D正确； 故选B。 33．C 【详解】A．油脂分子间主要依靠范德华力作用，而NaCl溶液中的离子以自由移动的离子形式存在，作用力较弱，因此油脂的黏稠度确实与其较强的范德华力有关，A项正确； B．聚丙烯酸钠含有大量亲水的羧酸根，能与水形成氢键，从而具有高吸水性，B项正确； C．焦炭还原石英砂生成硅的反应为高温条件下的置换反应，该反应能进行的主要原因是高温下生成气态CO，容易从反应中脱离，从而制得硅，而非直接由碳的非金属性强于硅决定，C项错误； D．冠醚(18-冠-6)空腔直径与K⁺的直径匹配，可识别并包合K⁺，从而促进KMnO4在有机溶剂中的溶解，D项正确； 答案选C。 34．C 【详解】A．的溶解度低，溶液中过低，无法有效的与配位，且没有合适的空d轨道来接受的孤电子对，导致无法形成配位键，而能与形成稳定的配合物，A项正确； B．石墨能导电而金刚石不能，原因在于石墨中C呈sp2杂化，层状结构中有大π键可自由移动电子；金刚石中C为sp3杂化，所有电子都局域于共价键中，B项正确； C．水流能被静电吸引，不能，是因为水是极性分子，而CCl4为典型的非极性分子，与水分子中有少量和无关，C项错误； D．甲基是推电子基团，可提高吡啶中氮原子的电子云密度，使其碱性增强，D项正确； 答案选C。 35．B 【详解】A．AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体，A正确； B．O的原子半径小于S的原子半径，O-H键键能大于S-H键键能，H2O比H2S稳定，二者的稳定性与氢键无关，B错误； C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，Cs+周围最多能排布8个Cl-，Na+周围最多能排布6个Cl-，说明Cs+比Na+半径大，故C正确； D．断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱， 学科网（北京）股份有限公司 需要能量较小，断开C-Cl键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量变大，所以各步中的C-Cl键所处化学环境不同，每步所需能量不同，故D正确； 答案选B。 36．A 【详解】A．焰色试验是电子从高能到低能释放能量所发出的光波，不是从低能级跃迁至较高能级时吸收光，故A错误； B．I2和CCl4是非极性分子，根据相似相溶原理可知碘易溶于四氯化碳，故B正确； C．冰中氢键具有方向性和饱和性，每个水分子能与4个水分子形成4个氢键，降低了水分子的空间利用率，导致冰的密度小于水，故C正确； D．晶体的自范性是指：在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸面体外形的性质，晶体的自范性是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象，故D正确； 故选：A。 37．B 【详解】A．石墨中C原子上未参与杂化的所有p轨道相互平行且重叠，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，所以能导电，故A正确； B．低密度聚乙烯可用于生产食品保鲜膜是因为其结构稳定，不易分解，高密度聚乙烯可用于生产瓶、桶等，故B错误； C．纳米级长纤维的表面积大，其附着力增强，能制造新型黏着材料，故C正确； D．的熔点低，为液态的离子化合物，不易挥发，故可作电化学研究的电解质，故D正确； 答案选B。 学科网（北京）股份有限公司 $