2.3.2建构原子模型（2）-【教学无忧】2025-2026学年七年级科学下册同步课件

该初中科学课件聚焦相对原子质量和离子两大核心知识点，通过“比较大米与油重量”的生活实例导入，结合碳原子1.993×10⁻²⁶kg等真实数据展示原子质量计算难题，搭建从宏观到微观的学习支架，衔接原子模型建构的前后知识脉络。 其亮点在于融合科学思维与探究实践，通过离子形成示意图、原子离子对比表等模型建构，结合钠在氯气中燃烧实验的现象观察，帮助学生理解微观粒子转化。科学阅读引入张青莲教授贡献渗透态度责任，随堂练习覆盖计算与辨析，助力学生直观掌握概念，教师可借助清晰结构与实例提升教学效率。

第3节 建构原子模型（2） 七年级科学下册 •浙教版（2024） 第二章——物质的微观结构 元芳科学 教学目标 一 02 了解什么是离子及离子的形成过程。 离子 01 了解相对原子质量的概念。 相对原子质量 03 04 教学引入 二 本章学习引言： 从宇宙中的天体到我们接触的各种物体，再到微观世界的粒子，它们构成了不断发生着变化的物质世界。我们每天都要与各种各样的物质打交道，人们的生活、生产和研究都离不开物质。你是否想过：物质是由什么构成的？物质的组成如何表示？ 教学引入 二 【引入】如果我们要比较一袋大米和一桶油的重量，可以直接看包装上的“千克”或“克”，但如果我想比较一个金原子和一个铁原子的质量，能用同样的方法吗？为什么？ 构成物质的微观粒子——原子虽然很小，但也有质量，怎么表示原子质量方便记忆和书写呢？ 教学引入 二 1.993×10-26千克 一个碳原子的质量： 一个氧原子的质量： 2.66×10-26 千克 求一个二氧化碳分子的质量： 7.313×10-26千克 原子质量太小了，计算麻烦 01 相对原子质量 相对原子质量 三 科学家测得一些原子的质量，用科学计数法如何表示呢？ 1个原子 真实质量/kg 科学计算法表示 氢原子 0.000000000000000000000000001674kg 碳原子 0.000000000000000000000000 01993kg 氧原子 0.00000000000000000000000002657kg 铁原子 0.00000000000000000000000009288 kg 1.67×10-27 kg 1.993×10-26 kg 9.288×10-26 kg 2.657×10-26 kg 相对原子质量 三 （1）什么是相对原子质量？ （2）相对原子质量的计算公式？ （3）相对原子质量的表示符号和单位？ 阅读课本，思考并回答下列问题。 定义：以一种碳原子质量的1/12为标准。 碳-12原子，它质量的1/12约等于1.66×10-27kg 碳-12原子 碳-12原子的1/12 质量约等于1.66×10-27kg 相对原子质量 三 国际上规定：采用相对原子质量来表示原子的质量。 以碳-12原子质量的1/12作为标准，其它原子质量与标准的比值，就是该种原子的相对原子质量，简称原子量。 1 12 该原子的实际质量 碳-12原子的质量× 某原子的相对原子质量 = ——————————— 相对原子质量 三 16等份 碳原子的1/12 氧原子的相对原子质量为16 氧原子的质量： 2.657×10-26 千克 碳-12原子的1/12的质量：1.66×10-27千克 2.657×10-26千克 氧的相对原子质量= 1.66×10-27千克 ≈16 相对原子质量 三 氢的相对原子质量= 碳的相对原子质量= 1.674×10-27千克 1.66×10-27千克 1.993×10-26千克 ≈1 1.66×10-27千克 ≈12 求出氢、碳的相对原子质量 碳-12原子的1/12的质量：1.66×10-27千克 氢原子的质量： 1.674×10-27 千克 碳原子的质量： 1.993×10-26 千克 单位： 1 相对原子质量有没有单位？ （单位1一般不写出） 相对原子质量 三 原子的质量与相对原子质量的比较 项目 原子的质量 相对原子质量 性质 实验测出的一个原子的实际质量 比较得出的相对质量 数值与单位 非常小，单位为千克 一般取整数，单位为“１”，通常不写 联系 相对原子质量 三 相对原子质量可以从元素周期表中查到，也可以从物理或化学用表中查找。 在一般的计算中多采用相对原子质量的近似值。 相对原子质量 三 思考与讨论 阅读表中的数据，你有什么启发？ 微粒 质量/Kg 相对质量 注释 碳原子 1.993×10-26 12 6个质子、6个中子 质子 1.6726×10-27 1 质子质量≈中子质量 中子 1.6749×10-27 1 电子 9.1101×10-31 1/1836 电子的质量是质子质量的1/1836 1.质子质量≈中子质量，且都约等于一种碳原子的质量的1/12。 即质子和中子的相对质量都约等于1。 2.电子的质量很小，原子的质量几乎集中在原子核上。 相对原子质量≈质子数＋中子数。 相对原子质量 三 请查阅核电荷数1～18的各元素的相对原子质量，并填在表2.3-3中。 1 4 7 9 11 12 14 16 19 20 23 24 27 28 31 32 35.5 40 相对原子质量 三 科学阅读 张青莲教授与相对原子质量 相对原子质量只是一个比值，目前所有已发现元素的相对原子质量均已被测出。我国科学家张青莲教授（1908-2006）主持的科研小组测定铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等元素的相对原子质量被确定为国际新标准，被全世界广泛采用。 张青莲 核电荷数 元素名称 元素符号 相对原子质量 49 铟 In 114.82 51 锑 Sb 121.76（1） 77 铱 Ir 192.217 …… …… …… …… 02 离子 离子 四 我们知道，一定条件下很多物质混合会发生化学反应。例如，钠在氯气中点燃会发生反应生成氯化钠。 离子 四 探索活动 取一瓶氯气，用镊子夹一小块钠放入燃烧匙中，点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质。 实验现象： 剧烈燃烧，放出热量，发出黄色火焰，产生大量白烟,生成白色固体。 化学反应文字表达式： 钠 + 氯气 氯化钠 点燃 离子 四 钠原子失去一个电子成为带一个单位正电荷的钠离子。 氯原子得到一个电子成为带一个单位负电荷的氯离子。 带有异种电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引构成了电中性的氯化钠。 离子 四 什么是离子？ 电中性的原子会因为得到电子或失去电子成为带电荷的微粒，这种带电荷的微粒称为离子。离子也是构成物质的一种微粒。 离子形成的原因是？ 原子失去或得到电子形成离子 离子的类型 阳离子 阴离子 离子 四 比较 原子 离子 阳离子 阴离子 核电荷数与 电子数关系 电性 符号举例 相互转化 相等 核电荷数大于电子数 核电荷数小于电子数 不显电性 带正电荷 带负电荷 Na、Cl Na+ Cl- 阳离子 原子 阴离子 得电子 失电子 失电子 得电子 离子 四 离子符号的写法 1、写出形成该离子的原子的元素符号。 2、用正负号把离子所带的电荷类型表示出来， （表明离子是阴离子还是阳离子） 带两个单位负电荷的氧离子 O 2- 3、用数字表明离子所带的电荷数， 标在元素符号的右上角（在正负号前）。 （带1个单位电荷的离子，符号中1可以省略） Na+ Na 离子 四 1.带2个单位正电荷的镁离子表示为 2.带2个单位负电荷的硫离子表示为 3.带1个单位正电荷的银离子表示为 4.带3个单位正电荷的铝离子表示为 5. 3个镁离子表示为? 6. 2Cu 2+的意义是什么？ Mg2+ S2- Ag+ Al3+ 3Mg2+ 2个铜离子 根据以上规则，写出下列物质的离子符号： 想一想 离子 四 在大海里除了水以外,还蕴藏大量的其他物质,含量较高有氯化钠，还有氯化钙、氯化镁等，根据以上的信息，你能说出大海里有那些离子吗？ 带一个单位负电荷的氯离子 带一个单位正电荷的钠离子 带两个单位正电荷的钙离子 带两个单位正电荷的镁离子 Cl_ Na+ Ca2+ Mg2+ 想一想 离子 四 思考与讨论 1.你已知的微粒有哪些？并说出其电性。 分子 原子 阴离子 阳离子 原子核 质子 中子 电子 电中性 电中性 带负电 带正电 带正电 带正电 不带电 带负电 2.归纳分子、原子、离子和物质之间的关系，画出关系图。 分子 原子 离子 物质 分裂 构成 得失电子形成 构成 构成 构成 离子 四 总结 03 随堂练习 随堂练习 五 1、“氧的相对原子质量为16”的意义是 (　　) A. 一个氧原子的质量是16g B. 一个氧原子中有16个质子 C. 一个氧原子的质量是一个碳原子质量的 16 倍 D. 一个氧原子的质量相当于16个“相对原子质量标准”的质量 D 随堂练习 五 2、金属钠在氯气中燃烧,生成氯化钠固体,现象如图所示。下列说法中,正确的是 (　　) A. 钠与氯气发生剧烈反应产生大量白雾 B. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 C. 氯原子在反应过程中失去电子形成带负电荷的氯离子 D. 钠原子和钠离子的差别在于质子数不同 B 随堂练习 五 3、如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是 (　　) A. 钠原子失去一个电子形成阳离子,氯原子得到一个电子形成阴离子 B. 钠原子与钠离子都不显电性 C. 氯化钠分子由氯原子和钠原子构成 D. 钠原子与钠离子的微观结构相同 A 随堂练习 五 4、医学上用碘的同位素治疗甲亢已非常普遍。从1942年第一例用放射性元素碘-131(131为相对原子质量)治疗甲亢以来,其有效性和安全性就得到了充分的证实。已知碘-131原子的核电荷数为53,则该原子的中子数为 (　　) A. 25 B. 53 C. 78 D. 131 C 随堂练习 五 5、下列有关微观粒子的说法中正确的是 (　　) A. 原子的原子核都是由质子和中子构成的 B. 分子可分,而原子不可再分 C. 原子可转化成离子,离子不能转化为原子 D. 氧原子和氧离子的最外层电子数不同 D 随堂练习 五 6、已知某氧原子的实际质量为mg,其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152,则该铕原子的实际质量为 (　　) A. g B. C. g D. A 解析:原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比,设该铕原子的质量为x,则有=,解得x=g。 随堂练习 五 7、作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10-26kg,现有27g金属铝,则这些金属铝中含有铝原子的个数为 (　　) A. 5.02×1025 B. 6.02×1023 C. 6.02×1026 D. 5.02×1022 B 解析:27g金属铝中含有铝原子的个数为= ≈6.02×1023。 随堂练习 五 8、已知R2+核外有m个电子,则它的原子核内的质子数为 (　　) A. m-2 B. 2-m C. m D. m+2 D 解析:原子中,质子数=核外电子数,阳离子是原子失电子形成的,已知R2+核外有m个电子,则该元素原子核内的质子数为m+2。 随堂练习 五 9、如表是小明收集的一些微粒的资料,请根据表中数据,回答下列问题。 (1) 上述微粒中属于原子的是　　　　(填字母)。  (2) 属于阳离子的是　　　　(填字母)。  (3) 微粒D的相对原子质量为　　　　。  (4) 比较A与D两种微粒,其中质量较大的是　　　　(填字母)。 AD B 32 D 微　粒 质子数 中子数 电子数 带电性 A 14 14 14 不带电 B 26 30 24 带2个单位正电荷 C 14 14 18 带4个单位负电荷 D 14 18 14 不带电 随堂练习 五 10、请回答下列问题。 (1) 相等数量的镁原子、铝原子,其质量比为　　　　;等质量的金属镁、铝含有的镁、铝原子个数比为　　　　。  (2) 一个氧原子的质量为xkg,其相对原子质量为16,已知镁原子的相对原子质量为24,则一个镁原子的质量为　　　　kg。  (3) 已知某原子的实际质量为akg,相对原子质量为m,另一种原子的实际质量为bkg,求另一种原子的相对原子质量。(写出计算过程) 8∶9 9∶8 1.5x (3) 设另一种原子的相对原子质量为n,则=,n= 课堂小结 六 建构原子模型 相对原子质量 离子 相对原子质量的计算 相对原子质量的概念 离子的形成 离子的概念 原子和离子的区别 THANKS THIS IS A ART TEMPLATE ,THE TEMPLATE DESIGN BY YuanFang. THANK YOU WATCHING THIS ONE. $