北京育英学校2026届高三下学期统测八化学试卷

北京市育英学校2026届高三化学学科统测八 2026.03 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23P31S32C135.5Rh103 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.我国科学家提出了高强度人造蚕丝的制备方法，用表面活性剂C12H2sOSO,Na和Na2CO3溶液使丝胶蛋 白水解，然后将浓缩的丝素蛋白挤入含Z2+和F®3+的溶液中凝固成纤维。下列说法不正确的是 A.C2H,OSO,Na中既含有亲水基团又含有疏水基团 B.Na2CO3溶液显碱性的原因：CO;+H,0=HCO;4OH C.含Na或Zn2+的盐溶液均能使蛋白质变性 D.丝胶蛋白水解时酰胺基中C-N发生了断裂 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.乙烯的空间填充模型： 就 B.C02的电子式： 0:C0 C.HC10的结构式：H0-C1 D.e2的离子结构示意图： 3.下列产生固体的实验中，与物质溶解度无关的是 A.向饱和NaC1溶液中依次通入过量M阻、CO2,析出沉淀 B.向饱和NaC1溶液中滴加几滴浓盐酸，析出沉淀 C.冷却苯甲酸的热饱和溶液，析出晶体 D.冷却熔融态的硫黄，析出晶体 4.下列反应的离子方程式不正确的是 A.向饱和氯化钠溶液中依次通入足量NH3和CO2:Na*+NH+CO2+H2 NaHCO3l+NH4 电解 B.电解CuS04溶液的总反应（石墨作阳极、铁作阴极）：2Cu2+2H20一2Cu+4Ht+O2↑ C.FeO与稀硝酸的反应：3FeO+10Ht+NO,一3Fe3+NO↑+5H0 D.向硫酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液：2Ht+S0子+Ba2++2OH一BaSO4!+2H2O 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明的溶液：Cu2+、S0子、A1+、NO3 B.水电离出cH)=1×10-12 mol-L-I的溶液：Na*、K*、Br、HC03 第1页（共9页） C.c(Fe3)=0.1molL的溶液：Ca2+、Ba2*、F、C D.使甲基橙变黄的溶液：NHt、Na*、AIO2,NO3 6.四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不“定正确的是 0 元素 X Y Z Q 结构 有5个原子轨道填充有电 有8个不同运 2p能级上 价层电子排布 信息 子，有3个未成对电子 动状态的电子 有2个电子 式为3d4s A.电负性：Y>X B.单质的硬度：Z>Q C.第一电离能：Y〈X D.最高价含氧酸的酸性：X>乙 7.在MoO3作用下，HOCH2CH(OH)CH3发生反应的历程如右图所示。下列说法不正确的是 A.MoO3改变反应途径，提高了单位时间原料转化率 B.总反应为 H-0 MoO 2HOCH2CH(OH)CH3 →HCHO↑+CH3CHO+CHCH一CH C.反应得到的有机产物都能使溴水褪色 D.如果原料为乙二醇，则主要有机产物是甲醛和乙烯 8.SnCh易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnC2为原料制备SSO42H0的流程如下，下列说法正确的是 碳酸氢铵 硫酸 过滤、 操作 SnC,篷反应洗涤s0反应2 SnS04·2H20 固体解 a 气体滤液 A.气体为H B.反应1只发生复分条反应 C.溶解时，再加入适量S粉陈以提高产品纯度 D.操作a为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥 9据文献报道，一种新型的微生物脱盐电池的装置如图所示，关于该电 池的装置说法正确的是 淡水 处理后废水 A.Y为阴离子选择韭交换膜 硫还原菌 C0, Na 负极 、B.左室溶液性增强 生物膜 极 C负极反应是CH3C00+2H20-8e一2C02↑+7H 有机废水 海水 空气（氧气） D.转移2mol电子，海水脱去氯化钠的质量是58.5g 第2页（共9页） 10.证据推理与模型认知是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系，止确的是 选项 证据 推理 室温下，用pH试纸测得0.1moL碳酸钠溶液的pH等于10，测 A 酸性：CH3COOH强于H2CO为 得0.1 mol-L-1 CH3 COONa溶液的pH等于9 室温下，将BSO4固体投入饱和碳酸钠溶液中充分反应，向过滤后 B Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) 所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生 C 将FeNO3)2晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色 FeNO3h晶体已变质 向FC3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快， Fe3+能催化H2O2的分解，且该分 段时间后，液体颜色加深 解反应为放热反应 0 11.2020年《Science》报道科研人员研发了-一种将乙烯高效转化为环氧乙烷(H,C CH)的电化学合成方法。 反应在KC!电解液的流动池中进行，工作原理如图。电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合即可生成环氧乙 烷。下列说法正确的是 泡沫镍电极 -2e Cl2+H2O-HC10+HCI OH 2C1 C,H +HCI 离子交换膜 8+2Cr+2H0 o80°oo9o08P。° 铂箔电极 A.泡沫镍电极为阳极，发生还原万应 B.整个过程中，氯离子浓度不变 C.离子交换膜应为阳离子交换膜 电解 D.该过程的总反应为CH2一CH2+H20H,C CH2+H21 12.常温下，向浓度均为0.1molL1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中分别加入NaOH固 体，岛随加入N0H的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述不正确的是 A.a点由水电离出的cH于1×1c3moL 12a B.HY溶液导电性先减弱后增强 9 HX 6 C.当n(HY):nNaY=1:1混合配成溶液，pH=4 -HY D.b点溶液中：cNa)=cY) 0 2456810 n0NaoH/×10-3mol 第3页（共9页） n1 13.利用C02制备甲醇足温室气体资源化重要途径。在某C02催化加氢制甲醇的反应体系中主要存在如下反 & 应： 40 反应」：C02(g)+3ll2(g)=CH0H(g)+H0(g）4H=-48.2kJ·mo】' 紧 反应I丁：C02(g)+Hl2(g)=C0(g)+H0(g)Al2=+42.5kJ·mo]' 24G2502602-0280 反应I11:C0(g)+2L(g)=CH0H(g）4H 向恒压、密闭容器中通入1molC0,和3mo1I,平衡时C0、C02和CH0H的物质的量分数随温度变化如图 所示。下列说法正确的是 A.4H+90.7kJ·mo1' B.曲线a表示C0的物质的量分数随温度的变化 C.在不改变反应时间和温度条件下，减小压强能提高CH,OH的产量 D.在240~270℃内，温度改变对反应I和反应II平衡影响相反且程度接近 14.为探究NaS0的性质，实验小组同学进行了如下实验： S滴0.1moL I mL 0.2 mol-L-1 阳溶液 稀硝酸 ②产生白色沉淀 ③沉淀不消失 有刺激性气味 ①1mL0.1moL- 1 mL 0.2 mol-L 5滴0.1molL- Na2S0,溶液 静置1小时 稀硝酸 BaCL溶液 ④有刺激件气味 ⑤无明显变化 ⑥产生白色沉淀 有刺激性气味 下列说法不正确的是 A.③和⑥中具有刺激性气味的气体都包含NO2 B.②和⑥中沉淀的主要成分不同 C.①→②和②→③可能都同时发生氧化还原反应和复分解反应 D.相比BaS0,NaS0更易被HNO氧化 第4页（共9页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(12分)磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构（如图1）。为 大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷一石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。 键长：0.2224nm 键长：0.2244nm 图1 结合 黑磷区 石墨区 图2 回答下列问题： (1)Li、C、P三种元素中，电负性最小的是 (用元素符号作答)。 (2)基态磷原子的电子排布式为 :第三周期中第一电离能比P大的元素有 种。 (3)图2中，黑磷区P原子的杂化方式为 ;石墨区C原子的杂化方式为 (4)P和B的溴化物在水中的溶解度：PBr (填“>”或“<”)BBr3, 原因是 (⑤)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有 (填字母)。 A.黑磷区P一P的键能不完全相同 B.黑磷与石墨都属于混合型晶体 C.由石墨与黑磷制备该复合材料的过程是物理变化 D.单层复合材料中，P原子与C原子之间的作用力属于范德华力 (6)贵金属磷化物2P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示。已知晶胞 边长为am,晶体中与P距离最近的Rh的数目为 晶体的密度为 g·cm(列出计算式)。 第5页（共9页） 16.(10分)对石油开采和炼蒯过程中产：小的含吮废水（其中硫元素的主要化合价是-2价）进行处 理、防污染环境。 已：i.~2价硫元东易被氧化为S或S042 1.0 ii.在25℃时，1体积水可溶解约2.6体积的HS气体 含疏各0.8- HiS -HS iii.HS、HS、S2在水溶液中的物质的量含物分数随pl 微粒的0.6 物质的 的分布曲线如图 量分数0.4 (1)沉淀法处理含硫废水 0.2 向i≈l0的含硫废水中加入适量FSO4溶液，产生黑色沉 0 1012.9 pH 淀且溶液的pH降低。 ①用化学平衡移动原理解释pH降低的原因： ②初始pH=10时，除硫效果好。初始DHK4,硫的沉淀率很低，原因是 (2)氧化法处理含硫废水 向含硫废水中加入稀HSO4调节溶液的l为6。 ①根据电离常数计算溶液中c(H,S):c(HS)= ：1。 ②再加入0.15mol/LH02溶液，溶液的pH变化如图。结合离 6.8 6.4 子方程式解释pH变化原因（忽略反应过程中温度和溶液体积的 6.0 变化)： 5.6 (3)处理后的废水中残留-2价硫元素含量的测定 5.2 0246810121416 反应时间min 足量硫酸 (CH3COO)2Zn 碱性溶液 V2mL c2mol/L 100mL 气体 ①y1mLc1molL2溶液 N2 处埋后 浊液1 ,浊液2 Na2SO3溶液 滴定 的废水 ②淀粉溶液 终点 已知：ZnS+L2=S+Zn2++2r、L2+2S,0号=2T+S,03 ①处理后的废水中-2价疏元素的含量是 mg/L。 ②加入h,溶液后，需控制溶液的pH为弱酸性。当溶液呈中性时，部分-2价硫元素被氧化为SO42,使测 得的-2价硫元素含量 (填“偏大”或“偏小”)。 第6页（共9页） 17·(1分人米格对奈可用于谢疗糖尿病，其合成路线心1： D iNaOH H h.0A☐H:B☐cH,OH C,H,OEm乙酸f厂 F CH,O催化剂CHeO浓做△ C。Hi0O C.H.ONaCBH.O, nHO 催化剂 OH 0 试剂a H, 米格列系 NH- 一定条件 催化剂CHON 已知： R-8-om+0-8R-2fk-8-0-8-R+0 -80-80-8 (1)A中含有的官能团是 (2)B→C的化学方程式是 (3)E的结构简式是 (4)生成G的反应为加成反应，试剂a名称是 (5)I→J的反应类型是 0 (6)F+J→米格列奈的过程中，会生成M,M与米格列奈互为碳链异构的同分异构体，则M的结构简式 是 第7页（共9页） 18.(10分)氮肥厂的废水中氮元素以NH3H2O、NH3和NH4的形式存在，对氨氮废水无害化处理已成为 全球科学研究热点，下面是两种电化学除氨氮的方法。 方法一：电化学氧化法 (1)有研究表明，当以碳材料为阴极，O2可在阴极生成H2O2,并进-一步生 成氧化性更强的OH,·OH可以将水中氨氮氧化为N2。 ①写出OH的电子式 0 OH H.O2 ②写出·OH去除氨气的化学反应方程式 ③阴极区加入Fe2+可进一步提高氨氮的去除率，结合图18-1解释Fe2+的 02 作用」 图18-1 方法二：电化学沉淀法 已知：常温下MgNH4PO46H2O、Mg(PO42和Mg(OH)h的溶度积如下 物质 MgNH4PO4*6H2O Mg3(PO4)2 Mg(OH)2 溶度积 2.5×10-13 1.04×10-24 1.8×10 (2)用0.01mol/LNH4H2PO4溶液模拟氨氮废水， 电解沉淀原理如图18-2，调节溶液初始pH=7,氨氮 的去除率和溶液pH随时间的变化情况如图18-3。 镁电极 不锈钢电极 80 114 2H0 70 60 12 既 50 ▣ ·去除率 ·pH值) 动 9 1 MgNHaPO4 ( 2 h 图18-2 图18-3 ①用化学用语表示磷酸铵镁沉淀的原理：Mg-?=Mg+,一 (补全反应)。 ②反应1h以后，氨氮的去除率随时间的延长反而下降的原因 第8页（共9页） 19.(14分)某小组研元Mg与盐溶液的反应。 资料：i.镁和水反应会在镁条表面形成致密的Mg(OH)2膜，面碍尽应进一步发生。 ⅱ，某些体积较小的离子能够“钻入”Mg(OH)2膜，达到使其溶解的效采，称作“离子钻入效应”。 进行实验：常温下，向试剂X中加入3cm长的光亮镁条。 实验序号 试剂X 实验现象 5mL蒸馏水 镁条表面有微小气泡附着 Ⅱ 迅速有大量无色气泡冒出，同 5mL1 mol-L-I NaHCO3溶液 时产生大量白色沉淀 m 镁条表面迅速覆盖一层疏松黑 5mL0.1molL1AgNO3溶液 色固体，并有少量气泡冒出 V 4.5mL1moL-1Kcl溶液和0.5mL0.1moL 迅速有大量无色气泡冒出，滤 AgNO3溶液充分混合、过滤后所得的滤液 液中逐渐出现白色浑浊 (1)分别收集实验Ⅱ和实验V中产生的气体于小试管中，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇 指，均听到爆鸣声，说明生成的气体中含有」 (2)常温下，1molL1 NaHCO3溶液的pH=8.4。结合化学用语，解释NaHCO,溶液显碱性的原 因 。 (3)经实验测定，实验Ⅱ中产生的白色沉淀中含有MgCO3。已知Mg2+可以和HCO形成Mg(HCO), 请用化学平衡移动原理解释实验Ⅱ中生成气体速率快及生成MgCO3的原因 (4)实验Ⅲ中生成了Ag,写出该反应的离子方程式 0 (5)对于实验V,小组同学猜测滤液中的某些微粒可能对反应速率有影响。继续设计并实施实验，进行 深入研究。 实验序号 试剂X 实验现象 V 细微气泡冒出 Ⅵ 4.5mL1molL1KNO3溶液+0.5mL蒸馏水 镁条表面有微小气泡附着 ①甲同学认为实验V的滤液中含有Ag*,请设计实验方案证实其想法 ②对比实验V和V,可知Ag对反应速率有影响。实验V中的试剂X是 (6)综合上述实验可知，Ag*与CI厂可以加快Mg和H2O反应的速率.反应速率加快的原因是 第9页（共9页） 统测八 1-14 CDDDA BBCCD DBDD 15.(12分) (1)儿i(1分) (2)1s22s22p3s23p或Nc13s23p(1分)2（1分) (3)sp3(1分)sp2(1分) (4)>(1分)PBr是极性分子，BBr,是非极性分子(1分) 5ABa分)681分)62分) 16.(10分) (I)①pH≈I0存在平衡HS=H+S2,向该废水中加入含Fe2+溶液，发生反应 Fe+S2=FeS↓，c(S2)降低，平衡HS=H+s2正向移动，c(H')增大，pH降低 (2 分) ②pH<4,体系中-2价疏元素以H2S的形态出现，(HS可能逸出)，c(S2)降低， Q(FeS)Ksp(FeS),HS与Fe2难以形成FeS(2分) (2)①10(1分)②向溶液中加入H,O2,10min前发生反应为HS+HO2=S1+ 2H2O,消耗H2S,所以pH升高，10min后发生反应：S+3HO2S0+2HO+2H,生成了 H,c(H)增大，pH降低(2分) (3)①320(c,V0.5c,V,)(2分)②偏大(1分) 17.(12分)（每空2分) (1)我基、碳碳双键 (2)H00C-吼，-CL4-C00H+2CH0H里c旺00C-CH4-CL-C00CL+280 (3)AC0 CH, (4)1,3.丁二 (5)还原反应 6)