精品解析：2026届四川省内江市威远中学校高三上学期一模考试 化学试题

威远中学校2026届高三上期一模考试 化学试题 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量：Cu-64 O-16 Cr-52 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是 A. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 B. 磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 C. 光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述错误的是 A. 基态Cu2＋的价层电子排布为3d9 B. 2⁃甲基⁃2⁃戊烯的键线式为 C. SO2的空间填充模型为 D. CN－的电子式为 3. 用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA B. 28gC2H4分子中含有的键数目为4NA C. 1.8g18O中含有的中子数为NA D. pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01NA 5. 2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物，说法不正确的是 A. 能发生加成反应 B. 最多能与等物质的量的反应 C. 能使溴水和酸性溶液褪色 D. 能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应 6. 下列有关反应方程式错误的是 A. 泡沫灭火器反应原理： B. 用金属钠除去甲苯中的微量水： C. 用溶液吸收尾气中的 D. 氯气通入冷石灰乳中制漂白粉： 7. 短周期主族元素的原子序数依次增大，基态原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，X的价层电子排布式为。短周期中，Y的原子半径最大，Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离。下列叙述错误的是 A. 电负性： B. 离子半径： C. 最简单氢化物的稳定性： D. 工业上采用电解法制备Y的单质 8. 一种以溶液作为电解质溶液的高能镍氢电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a为正极 B. 电极a的电势比电极b的电势低 C. 离子交换膜允许离子从a极室流向b极室 D. 电池总反应式： 9. 我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 基态Cr的价层电子排布式为 B. 该晶体密度为 C. 晶体中Ca原子周围等距离且最近的O原子数为8 D. 若用放射性的O替换图中的O，对其化学性质影响较大 10. 下列有关实验操作及现象、结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，将晶体研细后与晶体置于烧杯中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变凉，同时闻到刺激性气味 该反应和均大于0 B 用计分别测量同浓度的和溶液的；： 酸性： C 用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的试纸上，与标准比色卡对比，溶液呈酸性 不能证明发生了水解 D 向有机物M中加入氢氧化钠的乙醇溶液，振荡，加热反应一段时间，反应结束后取上层清液，先用足量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，无明显实验现象 有机物M不是卤代烃 A. A B. B C. C D. D 11. 以磷化工品的副产物石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝的工艺流程如图。下列说法错误的是 A. “沉淀1”可用于实验室制备 B. “调pH”时应将溶液调至酸性 C. “沉铝”时存在反应： D. 电解“滤液1”可制得Na和 12. 聚合物Z可用于制造用途广泛的工程塑料，其合成反应如下： 下列说法正确的是 A. X能与水溶液反应，不能与水溶液反应 B. Y中所有原子共平面 C. x的值为，该反应不属于缩聚反应 D. 若反应体系中有少量水，则酚钠盐水解，影响聚合度 13. AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。 由图示信息，下列说法错误的是 A. 从生成和的反应都是放热反应 B. 过渡态TS1是由的C原子进攻的而形成的 C. Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱 D. 生成放热更多，低温时是主要产物 14. 电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知：碳酸的电离常数Ka1=10−6.4，Ka2=10−10.3)。下列说法正确的是 A. 该实验中，a点须选择酚酞作指示剂 B. a点：c(Cl－) ＜c()+c()+c(H2CO3) C. 水的电离程度：a点＜b点 D. b点：比值的数量级为107 第II卷 非选择题 二、(本题共4题，共58分) 15. 某研究小组探究AlCl3催化氯苯与氯化亚砜(SOCl2)转化为化合物Z()的反应。实验流程为： 已知：①实验在通风橱内进行。 ②SOCl2遇水即放出SO2和HCl；AlCl3易升华。 ③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。 请回答： （1）在无水气氛中提纯少量AlCl3的简易升华装置如图所示，此处漏斗的作用是____________。 （2）写出图中仪器A的名称_______________；干燥管内可用的酸性固体干燥剂____________ (填1种)。 （3）写出三颈烧瓶中反应生成Z的化学方程式：____________。 （4）步骤Ⅰ，下列说法正确的是____________。 A. 氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理 B. 三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度 C. 因实验在通风橱内进行，X处无需连接尾气吸收装置 D. 反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束 （5）步骤Ⅱ，加入冰水作用是____________。 （6）步骤Ⅲ，从混合物M2中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序____________ (填序号)。 ①减压蒸馏②用乙醚萃取、分液 ③过滤 ④再次萃取、分液，合并有机相 ⑤加入无水Na2SO4干燥剂吸水 16. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。实现镍、钴、镁元素的回收。 已知： 物质 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 10－37.4 10－14.7 10－14.7 10－10.8 回答下列问题： （1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为____________ (答出一条即可)。 （2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，1 mol H2SO5中过氧键有_______mol。 （3）“氧化”中，用石灰乳调节pH＝4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为____________ (H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO2、___________(填化学式)。 （4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn (Ⅱ)氧化率与时间关系如下图。SO2体积分数为_______时，Mn (Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn (Ⅱ)氧化速率减小的原因是：_________。 （5）“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为：_________。 （6）“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于_______(精确至0.1)。 17. 尿素为农业生产常用氮肥。 I．工业合成 是合成尿素的原料之一，在、下，混合气体以一定流速通过合成塔。测得出口含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图。 （1）的原因是______。 （2）达到最高点后，曲线②下降的原因是______。 （3）常温下各物质的相对能量如图。则反应的______。 模拟工业合成尿素。高温高压下，存在如下液相平衡体系。 主反应： 副反应： （4）平衡体系内，部分组分的物质的量分数随初始的变化曲线如图，代表的是______(填标号)。 （5）时，，随着的增大，与趋于一致，原因是______。 （6）实际生产中，当初始、时，的平衡转化率为，的平衡常数______(用物质的量分数代替浓度计算，忽略副反应，保留1位小数)。 18. 毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性天然菲类化合物，可按下图路线合成(部分试剂省略)： （1）化合物A中的含氧官能团名称为_________，化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________。 （2）化合物B的结构简式为_________。 （3）关于化合物C的说法成立的有_________。 ①与溶液作用显色 ②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 ③与D互为同系物 ④能与HCN反应 （4）C→D涉及的反应类型为_________。 （5）毛兰菲的一种同分异构体Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出发，经多步合成得到(如下图)。已知J的谱图显示四组峰，峰面积比为。 J和I的结构简式分别为_________，_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 威远中学校2026届高三上期一模考试 化学试题 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量：Cu-64 O-16 Cr-52 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是 A. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 B. 磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 C. 光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯的单体应为氯乙烯（CH2=CHCl），而选项中的CH3CH2Cl是氯乙烷，单体错误，A错误； B．四氧化三铁（Fe3O4）具有磁性，常用于磁带制作，B正确； C．光碟擦写时晶态与非晶态转换属于物理变化(无新物质生成)，C正确； D．单晶硅为共价晶体(原子晶体)，固态硬盘芯片使用单晶硅，D正确； 故选A。 2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述错误的是 A. 基态Cu2＋的价层电子排布为3d9 B. 2⁃甲基⁃2⁃戊烯的键线式为 C. SO2的空间填充模型为 D. CN－的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态原子的价层电子排布为3d104s1，基态的价层电子排布为3d9，A正确； B．图示为2-甲基-2-戊烯的键线式，B正确； C．的空间结构为V形，空间填充模型为，C错误； D．中原子和原子之间以三键连接，其电子式为，D正确； 答案选C。 3. 用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，控制活塞的方式也是错误的，应采用如图所示方式进行滴定，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确； 答案选D。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NA B. 28gC2H4分子中含有的键数目为4NA C. 1.8g18O中含有的中子数为NA D. pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4LHCl的物质的量为1mol，HCl是共价化合物，没有H+，故A错误； B．1个C2H4中含有5个σ键，28gC2H4分子中含有的σ键数目为mol-1=5NA，故B错误； C．18O中子数为18-8=10，1.8g18O的物质的量为，含有的中子数为NA，故C正确； D．未知溶液的体积，无法计算其离子数目，故D错误； 故选：C。 5. 2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物，说法不正确的是 A. 能发生加成反应 B. 最多能与等物质的量的反应 C. 能使溴水和酸性溶液褪色 D. 能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该化合物含有苯环，含有碳碳叁键都能和氢气发生加成反应，因此该物质能发生加成反应，故A正确； B．该物质含有羧基和 ，因此1mol该物质最多能与2mol反应，故B错误； C．该物质含有碳碳叁键，因此能使溴水和酸性溶液褪色，故C正确； D．该物质含有羧基，因此能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应，故D正确； 综上所述，答案为B。 6. 下列有关反应方程式错误的是 A. 泡沫灭火器反应原理： B. 用金属钠除去甲苯中的微量水： C. 用溶液吸收尾气中的 D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 【答案】D 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器中Al3+与HCO发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A正确； B．金属钠优先与水反应生成NaOH和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确； C．NO2与NaOH反应生成NO和NO，方程式配平及产物均正确，C正确； D．石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D错误； 故选D。 7. 短周期主族元素的原子序数依次增大，基态原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，X的价层电子排布式为。短周期中，Y的原子半径最大，Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离。下列叙述错误的是 A. 电负性： B. 离子半径： C. 最简单氢化物的稳定性： D. 工业上采用电解法制备Y的单质 【答案】B 【解析】 【分析】原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，则核外电子排布为1s22s22p2，则W为C；由基态X原子价层电子排布式可知，n为2，X为O；短周期中，Y的原子半径最大，Y为Na；Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离，则Z的最高价氧化物的水化物及Z的氢化物为强电解质，Z为Cl,根据原子序数依次增大的原则，W为C，R为N，X为O，Y为Na，Z为Cl，以此分析； 【详解】A．元素的氧化性越强，电负性越强，则O＞C＞Na，A正确； B．粒子的电子层越多，半径越大，电子层相同，核电荷数越大，半径越小，则r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+)，B错误； C．非金属氧化性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧化性O＞N，则稳定性H2O＞NH3，C正确； D．Y为活泼金属，通过电解熔融状态的氯化钠生成单质钠，D正确； 故答案为：B。 8. 一种以溶液作为电解质溶液的高能镍氢电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a为正极 B. 电极a的电势比电极b的电势低 C. 离子交换膜允许离子从a极室流向b极室 D. 电池总反应式： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，电极b上被氧化生成，则电极b为负极，发生电极反应：；电极a上被还原生成，则电极a为正极，发生电极反应：，据此解答。 【详解】A．由分析可知，电极a为正极，A正确； B．由分析可知，电极a为正极，电极b为负极，正极的电势高于负极的电势，则电极a的电势比电极b的电势高，B错误； C．由分析可知，电极a为正极，发生电极反应：；电极b为负极，发生电极反应：，即电极a上生成，电极b上消耗，会从正极区移向负极区，则离子交换膜允许离子从a极室流向b极室，C正确； D．由分析可知，正极电极反应为：，负极电极反应为：，联立两式同时保证得失电子守恒，可得电池总反应式为：，D正确； 故选B。 9. 我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 基态Cr的价层电子排布式为 B. 该晶体密度为 C. 晶体中Ca原子周围等距离且最近的O原子数为8 D. 若用放射性的O替换图中的O，对其化学性质影响较大 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Cr的价层电子排布式为3d54s1，A错误； B．从晶胞图中可看到Ca在晶胞的顶点，数目为，Cr在体心，数目是1个，O原子在晶胞的面心，数目为，故密度为，B正确； C．与Ca配位的O位于晶胞面对角线的中点，距离Ca相等的共有12个，C错误； D．18O和16O互为同位素，形成的化合物在化学性质上无差异，D错误； 故选B。 10. 下列有关实验操作及现象、结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，将晶体研细后与晶体置于烧杯中，快速搅拌混合物，并触摸杯壁，杯壁变凉，同时闻到刺激性气味 该反应的和均大于0 B 用计分别测量同浓度的和溶液的；： 酸性： C 用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的试纸上，与标准比色卡对比，溶液呈酸性 不能证明发生了水解 D 向有机物M中加入氢氧化钠的乙醇溶液，振荡，加热反应一段时间，反应结束后取上层清液，先用足量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，无明显实验现象 有机物M不是卤代烃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．杯壁变凉表明反应吸热，，闻到刺激性气味表明反应有气体生成，，A正确； B．同浓度的溶液pH大于，说明水解程度更大，即的酸性弱于，B正确； C．溶液中、都能水解，使溶液显酸性，并且，更易水解，因而溶液显酸性不能证明发生了水解，C正确； D．无明显现象可能因为M为卤代烃但无法发生消去反应（如氯苯），或非卤代烃，结论“M不是卤代烃”过于绝对，D错误； 答案选D。 11. 以磷化工品的副产物石灰渣(主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙)为原料，制备阻燃剂亚磷酸铝的工艺流程如图。下列说法错误的是 A. “沉淀1”可用于实验室制备 B. “调pH”时应将溶液调至酸性 C. “沉铝”时存在反应： D. 电解“滤液1”可制得Na和 【答案】D 【解析】 【分析】石灰渣加入碳酸钠、水碱浸，得到碳酸钙沉淀1和Na2HPO3溶液，过滤滤液加入H3PO3调节pH后加入氯化铝生成亚磷酸铝； 【详解】A．因石灰渣主要含亚磷酸钙和少量氢氧化钙，“碱溶”时加入碳酸钠和水反应生成的“沉淀1”的主要成分为碳酸钙，碳酸钙可用于实验室和稀盐酸反应制备，A正确； B．“碱溶”时Ca(OH)2与Na2CO3会反应生成NaOH，“沉铝”时NaOH与过量的碳酸钠会和AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀，降低产品纯度与产率，B正确； C．“沉铝”时加入氯化铝和发生复分解反应生成，存在反应：，C正确； D．“滤液1”为氯化钠溶液，电解氯化钠溶液可制得氢氧化钠和氢气、氯气，无法得到金属钠，D错误； 故选D。 12. 聚合物Z可用于制造用途广泛的工程塑料，其合成反应如下： 下列说法正确的是 A. X能与水溶液反应，不能与水溶液反应 B. Y中所有原子共平面 C. x的值为，该反应不属于缩聚反应 D. 若反应体系中有少量水，则酚钠盐水解，影响聚合度 【答案】D 【解析】 【详解】A．为酚钠盐，酸性：碳酸>酚羟基，利用强酸制弱酸，故X能与水溶液反应；苯酚与显色反应实质是苯酚基与形成紫色配合物，因X中含有，故能与水溶液发生显色反应，A错误； B．中S中心原子价层电子对数，采用sp3杂化，所有原子不可能共平面，B错误； C．缩聚反应是指一种或多种单体相互缩合生成高分子和小分子的反应，x的值为，该反应属于缩聚反应，C错误； D．若反应体系中有少量水，则酚钠盐水解生成酚类和氢氧化钠，消耗缩聚用的酚氧负离子，导致有效单体浓度下降，抑制缩聚反应‌，影响聚合度，D正确； 故选D。 13. AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。 由图示信息，下列说法错误的是 A. 从生成和的反应都是放热反应 B. 过渡态TS1是由的C原子进攻的而形成的 C. Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱 D. 生成放热更多，低温时是主要产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应历程及能量变化图可知，两种路径生成的产物的总能量均低于反应物，故从生成和的反应都是放热反应，A项正确； B．与Br原子相连的C原子为，由反应历程及能量变化图可知，过渡态TS1是由CN-的C原子进攻的，形成碳碳键，B项正确； C．由反应历程及能量变化图可知，后续物Ⅰ、Ⅱ转化为产物，分别断开的是和，且后者吸收更多的能量，故Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱，C项正确； D．由于生成所需要的活化能高，反应速率慢，故低温时更容易生成，为主要产物，D项错误； 故选D。 14. 电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知：碳酸的电离常数Ka1=10−6.4，Ka2=10−10.3)。下列说法正确的是 A. 该实验中，a点须选择酚酞作指示剂 B. a点：c(Cl－) ＜c()+c()+c(H2CO3) C. 水的电离程度：a点＜b点 D. b点：比值的数量级为107 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据电位滴定法突跃位置确定滴定终点，因此该滴定过程中不需要任何指示剂，故A错误； B．根据图中信息得到a点溶质为氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液且两者物质的量相等，根据物料守恒得到c(Cl－)=c()+c()+c(H2CO3)，故B错误； C．a点溶质是氯化钠和碳酸氢钠溶液，促进水的电离，b点溶质是氯化钠和碳酸溶液，抑制水的电离，因此水的电离程度：a点＞b点，故C错误； D．根据Ka1=10−6.4，Ka2=10−10.3得到，b点：，其比值的数量级为107，故D正确。 综上所述，答案D。 第II卷 非选择题 二、(本题共4题，共58分) 15. 某研究小组探究AlCl3催化氯苯与氯化亚砜(SOCl2)转化为化合物Z()的反应。实验流程为： 已知：①实验在通风橱内进行。 ②SOCl2遇水即放出SO2和HCl；AlCl3易升华。 ③氯苯溶于乙醚，难溶于水；Z易溶于乙醚，难溶于水；乙醚不易溶于水。 请回答： （1）在无水气氛中提纯少量AlCl3的简易升华装置如图所示，此处漏斗的作用是____________。 （2）写出图中仪器A的名称_______________；干燥管内可用的酸性固体干燥剂____________ (填1种)。 （3）写出三颈烧瓶中反应生成Z的化学方程式：____________。 （4）步骤Ⅰ，下列说法正确的是____________。 A. 氯苯试剂可能含有水，在使用前应作除水处理 B. 三颈烧瓶置于冰水浴中，是为了控制反应温度 C. 因实验在通风橱内进行，X处无需连接尾气吸收装置 D. 反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束 （5）步骤Ⅱ，加入冰水的作用是____________。 （6）步骤Ⅲ，从混合物M2中得到Z粗产物的所有操作如下，请排序____________ (填序号)。 ①减压蒸馏②用乙醚萃取、分液 ③过滤 ④再次萃取、分液，合并有机相 ⑤加入无水Na2SO4干燥剂吸水 【答案】（1）AlCl3蒸气遇冷的漏斗内壁凝华为AlCl3固体，收集AlCl3 （2） ①. 球形冷凝管 ②. P2O5/硅胶 （3）2C6H5-Cl+SOCl2+2HCl （4）ABD （5）溶解混合物中的SOCl2、AlCl3，实现有机物与无机物的分离 （6）②④⑤③① 【解析】 【分析】本题为实验探究题，让氯苯、SOCl2混合在冰水浴中AlCl3催化作用下进行反应生成化合物Z，充分反应后加入适量的冰水以除去SOCl2和AlCl3，然后加入乙醚进行多次萃取分离出有机相，并合并有机相，向有机相中加入无水Na2SO4进行除水，过滤除去Na2SO4晶体后，进行减压蒸馏就可得到比较纯净的Z的粗产品，据此分析； 【小问1详解】 已知AlCl3易升华，即受热之后变为蒸汽，遇冷之后又凝华为固体，收集AlCl3； 【小问2详解】 该仪器为球形冷凝管，题目要求酸性固体干燥剂，五氧化二磷、硅胶都符合要求； 小问3详解】 根据Z的结构，2分子氯苯与1分子在催化下反应，脱去2个H与的2个结合为，方程式：2C6H5-Cl+SOCl2+2HCl； 【小问4详解】 A．由题干信息可知，和遇水水解，A正确； B．该反应放热，冰水浴可控制反应温度，避免温度过高导致副反应增加、AlCl3升华，B正确； C．有毒、污染环境，即使在通风橱中也需要尾气吸收，C错误； D．已知氯苯和SOCl2在AlCl3催化作用下生成Z和HCl，可知反应体系中不再产生气泡时，可判定反应基本结束，D正确； 故选ABD； 【小问5详解】 SOCl2遇水即放出SO2和HCl，且AlCl3易溶于水，故步骤Ⅱ中加入冰水的作用是溶解混合物中的SOCl2、AlCl3，实现有机物与无机物的分离； 【小问6详解】 Z和未反应的氯苯都易溶于乙醚、难溶于水，所有操作为：用乙醚萃取、分液，再次萃取、分液，合并有机相，加入无水Na2SO4干燥剂吸水，过滤出Na2SO4晶体，即得到氯苯和Z的混合，再进行减压蒸馏，故排序②④⑤③①。 16. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。实现镍、钴、镁元素的回收。 已知： 物质 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 10－37.4 10－14.7 10－14.7 10－10.8 回答下列问题： （1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为____________ (答出一条即可)。 （2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，1 mol H2SO5中过氧键有_______mol。 （3）“氧化”中，用石灰乳调节pH＝4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为____________ (H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO2、___________(填化学式)。 （4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn (Ⅱ)氧化率与时间的关系如下图。SO2体积分数为_______时，Mn (Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn (Ⅱ)氧化速率减小的原因是：_________。 （5）“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为：_________。 （6）“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于_______(精确至0.1)。 【答案】（1）适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积 （2）1 （3） ①. H2O+Mn2++HSO=MnO2↓+SO+3H+ ②. CaSO4、Fe(OH)3 （4） ①. 9.0% ②. SO2有还原性，过多将会降低的浓度，降低(Ⅱ)氧化速率 （5） （6）11.1 【解析】 【分析】在“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，用石灰乳调节，被氧化为，发生反应，Fe3+水解同时生成氢氧化铁，“沉钴镍”过程中，Co2+变为Co(OH)2，在空气中可被氧化成，滤液加入氢氧化钠，生成氢氧化镁沉淀，据此分析； 【小问1详解】 用硫酸浸取镍钴矿时，为提高浸取速率可适当增大硫酸浓度、升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积； 【小问2详解】 设1 mol 中过氧键数目为，过氧键中O为-1价，其余O为-2价，根据化合价代数和为0：，解得； 【小问3详解】 pH=4时，，<10-5 mol/L，沉淀完全；石灰乳引入，与溶液中生成微溶的，故滤渣还有这两种物质； 【小问4详解】 图像斜率越大，氧化速率越大，体积分数为9.0%时斜率最大，速率最大；SO2有还原性，过多将会降低的浓度，降低(Ⅱ)氧化速率； 【小问5详解】 “沉钴镍”中得到的Co(OH)2，在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 沉淀完全时，由，代入得，，，。 17. 尿素为农业生产常用氮肥。 I．工业合成 是合成尿素的原料之一，在、下，混合气体以一定流速通过合成塔。测得出口含量随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图。 （1）的原因是______。 （2）达到最高点后，曲线②下降的原因是______。 （3）常温下各物质的相对能量如图。则反应的______。 模拟工业合成尿素。高温高压下，存如下液相平衡体系。 主反应： 副反应： （4）平衡体系内，部分组分的物质的量分数随初始的变化曲线如图，代表的是______(填标号)。 （5）时，，随着的增大，与趋于一致，原因是______。 （6）实际生产中，当初始、时，的平衡转化率为，的平衡常数______(用物质的量分数代替浓度计算，忽略副反应，保留1位小数)。 【答案】（1）催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积就越大，催化效果就越好，反应速率就越高 （2）温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢 （3） （4）① （5）时，主反应和副反应同时进行，主反应生成的在副反应中被消耗，因此，随着的增大，副反应被抑制，其进行程度几乎停止，此时主要发生主反应，与趋于一致 （6）2.3 【解析】 【小问1详解】 由图可知，a、b、c处的催化剂粒径，a>b>c，催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积就越大，从而起到的催化作用就越好，反应速率越快，因此出口的含量就越高； 【小问2详解】 达到最高点后，曲线②下降的原因是：温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢； 【小问3详解】 反应的=； 【小问4详解】 增大相对于增大，主反应和副反应均向正反应方向移动，但增大，减小，则代表的是①； 【小问5详解】 时，，随着的增大，与趋于一致，原因是：时，主反应和副反应同时发生，主反应生成的H2O(l)在副反应中被消耗，所以，随着的增大，副反应被抑制，几乎没有进行，整个反应主要发生主反应，与趋于一致。 【小问6详解】 根据题设条件可列三段式如下： 平衡时，的物质的量分数为，的物质的量分数为，的物质的量分数为，的物质的量分数为，因此，平衡常数。 18. 毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成(部分试剂省略)： （1）化合物A中的含氧官能团名称为_________，化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________。 （2）化合物B的结构简式为_________。 （3）关于化合物C的说法成立的有_________。 ①与溶液作用显色 ②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 ③与D互为同系物 ④能与HCN反应 （4）C→D涉及的反应类型为_________。 （5）毛兰菲的一种同分异构体Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出发，经多步合成得到(如下图)。已知J的谱图显示四组峰，峰面积比为。 J和I的结构简式分别为_________，_________。 【答案】（1） ①. 酚羟基、醛基 ②. （2） （3）②④ （4）还原反应 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A为，与CH3I发生取代反应，生成B，其结构简式为；B与BnBr发生取代反应，生成C，其结构简式为；C被NaBH4还原，生成D，其结构简式为；多步转化生成E；E与F发生醛基的先加成后消去反应，生成G；G经过一系列反应生成H；H与氢气反应生成毛兰菲。 【小问1详解】 化合物A的结构简式为，其含氧官能团为酚羟基、醛基；A中酚羟基可与NaOH反应，生成，其反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 由分析可知，化合物B的结构简式为：。 【小问3详解】 化合物C中无酚羟基，不能与FeCl3溶液作用显色；有醛基，可以与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，能与HCN发生加成反应；化合物D与C的官能团种类不同，不互为同系物，故说法成立的为②④。 【小问4详解】 C→D中，醛基被还原醇羟基，属于还原反应。 【小问5详解】 根据流程中E和F的反应，J经过一系列转化形成的结构类似于F，且其分子式为C9H10O4，峰面积比为1：1：2：6，则其结构简式为；I为毛兰菲的同分异构体，类似G转化为毛兰菲的过程，可推出I的结构简式为：。 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $