精品解析：湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高一下学期2月阶段性检测 化学试题

湖南省常德市汉寿县第一中学2025-2026学年 高一下学期2月阶段性检测化学试题 可能用到的元素的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列物质属于碱性氧化物的是 A. B. C. D. 2. 的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含义是 A. 氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 B. 质子和中子的相对质量都很接近于1 C. 元素的近似相对原子质量总是取整数 D. 电子的质量太小 3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 与Mg反应能放出的溶液中：、、、 B. 能使酚酞试液变红的溶液中：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 能使石蕊试液变红的透明溶液中：、、、 4. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法正确的是 A. 钠常保存于煤油中，实验室钠着火可用水来扑灭 B. 若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体的碱性氧化物 C. Ⅲ的离子方程式为： D. 过程Ⅰ～Ⅳ中，一定发生电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量溶液： B. 少量通入溶液中： C. 向沸水中滴加饱和溶液制备胶体： D. 向溶液中滴加足量溶液： 6. 多晶硅作为单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 单质硅可用于制备计算机芯片 B. 制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率 D. H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应 7. 2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将“中星6C”卫星发射升空。“中星6C”主要用于广播和通信，可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务。卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大的能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。下列叙述正确的是 A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 g B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g C. 1 mol偏二甲肼质量为60 g·mol－1 D. 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 8. 图中曲线表示1～18号部分元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系，下列叙述不正确的是 A. ①②形成的化合物的摩尔质量可能是44 g/mol B ①③可以按原子个数比1：1形成化合物 C. ②③形成的化合物能溶于稀盐酸 D. 简单离子半径大小为②＜③ 9. 数字化实验将传感器，数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。图一到图三是对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到的，依次为氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数这三者与时间的变化关系，图四是在密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线。相关说法正确的是 A. 使碳酸氢钠从其溶液中析出最好用加热蒸发的方法 B. 由图中曲线变化可知氯水在光照过程中溶液的导电能力减弱 C. 为了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH D. 碳酸氢钠最好保存在阴凉的地方，氯水保存在棕色细口瓶中 10. 下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是 实验操作及事实 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液置于火焰上灼烧，火焰呈现黄色 该溶液中含有 B 将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液由无色变蓝色 氧化性： C 将过量二氧化碳通入溶液中，产生白色胶状沉淀 非金属性： D 向装有沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和溶液，振荡后，均得到无色溶液；向装有沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和溶液，振荡后，前者得到无色溶液，后者无明显变化 碱性： A A B. B C. C D. D 11. 硫酸铁铵[]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 下列说法错误的是 A. 已知油脂在碱性条件下能水解。若步骤①为碱煮水洗，可推测步骤①的目的是：除去废铁屑表面油污 B. 根据步骤②的温度，可选用水浴加热法 C. 步骤③进行过程中溶液酸性逐渐增强 D. 步骤⑤操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 12. 氟利昂是一种制冷剂，是的一种衍生物。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 甲烷分子球棍模型： C. 、互为同分异构体 D. 中含有非极性共价键 13. 某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是（ ） A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性Mg＞C，还原性CO2＞MgO C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目 14. 高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备的一种方法是向溶液中通入氯气，然后再加入溶液： ①(未配平)； ②。 下列说法不正确的是 A. 在杀菌消毒过程中还可以净水 B. 反应①中每消耗，吸收标准状况下22.4L(忽略和水的反应) C. 若反应①中，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D. 若反应①氧化产物只有，则得到时最少消耗 二、非选择题(共 3个大题，共 58 分) 15. 杨老师化学兴趣小组在实验室取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，利用此溶液进行以下实验： （1）写出生成饱和FeCl3溶液时所发生反应的离子方程式为_______。 （2）将FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈_______色为止，即制得Fe(OH)3胶体。小何同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用_______(最简单的方法)进行鉴别。 （3）小宁同学制备时加热时间过久，结果未能得到胶体，而得到的是Fe(OH)3悬浊液，那么分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法是_______(填写操作名称)。 （4）下列关于Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的描述，正确的是_______ A.两者颜色相同 B.两者稳定性相同 C.两者的分子直径均大于100nm D.滴加稀盐酸后，两者现象完全相同 E.胶体微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜。 （5）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，则Na2FeO4中铁元素的化合价为_______，该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______，生成1个高铁酸钠转移_______个电子。 16. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。部分元素及其性质如下表所示： 元素 原子结构特征或有关物质的性质 a 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 b 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个且与元素a形成的化合物之一是常见的萃取剂 c 第三周期半径最大的主族元素 d 卤素单质中氢化物最稳定的元素 e 其氢化物eH3为10电子结构分子 f 与a元素形成的无毒气体会加剧温室效应，带两个负电荷的离子与氖离子结构相同 g 第三周期中制作半导体材料的重要非金属元素，地壳中含量第二高的元素 （1）元素a与b可形成化合物ab4，该分子的空间结构为___________。 （2）元素c的最高价氧化物对应水化物所含有的化学键是___________。该元素单质与氧气在加热条件下反应，得到产物R，用电子式表示R的形成过程___________。 （3）元素a与元素g的非金属性何者更强？___________，请用一个化学方程式来证明这个结论：___________。 （4）原子数相同，价电子总数相同的粒子互称为等电子体。e、f是上述周期表中短周期元素，则硼元素与e、f形成互为等电子体负离子：、，则m的值为___________。 （5）已知ab4的沸点为76.8℃，ad4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间且为a、b、d三种元素形成的化合物。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂诞生了，试写出该款制冷剂所有可能的化学式：___________。 （6）Se2b4常用作分析试剂，分子中每个原子均满足最外层8电子结构，其结构式为___________。硒(Se)化铟(In)是一种新型半导体材料。下列说法正确的是___________。 A．原子半径：In＞Se　　　 　 B．In比Se易失去电子 C．In的金属性比Al弱　　　 D．硒化铟的化学式为InSe2 17. 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： （1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：_______。 _______+_______O2_______Fe2O3+_______ （2）接触室中发生反应的化学方程式是_______。 （3）依据工艺流程图判断下列说法正确是(选则序号字母)_______。 a．为使黄铁矿充分燃烧，可将其粉碎 b．通入过量空气能一次性将SO2完全氧化 c．使用催化剂能提高SO2的氧化速率 d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 （4）吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。 （5）整个流程中可循环利用的物质有_______。 （6）吸收塔的尾气先用氨水吸收，再加入硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐的混合液。 ①SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是_______。 ②为测定该混合液中氮元素的质量分数，向100.0g该混合液中加入足量NaOH，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用足量浓硫酸吸收完全，测得浓硫酸增加1.7g。 ⅰ．该混合液中加入氢氧化钠后发生的离子反应有_______。 ⅱ．该混合液中氮元素的质量分数是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省常德市汉寿县第一中学2025-2026学年 高一下学期2月阶段性检测化学试题 可能用到的元素的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列物质属于碱性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】与酸反应只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，大多数金属氧化物为碱性氧化物，七氧化二锰等除外，由此分析。 【详解】A．Na2O2与水反应生成碱和氧气，与酸反应生成盐、水及氧气，不属于碱性氧化物，属于过氧化物，A错误； B．与酸反应只生成盐和水，所以属于碱性氧化物，B正确； C．Al2O3即能与酸反应，还能与碱反应，都只生成盐和水，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．CO2能与水反应只生成对应的酸，也能与碱反应生成对应的盐，是酸性氧化物，D错误； 故选B。 2. 的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含义是 A. 氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 B. 质子和中子的相对质量都很接近于1 C. 元素的近似相对原子质量总是取整数 D. 电子的质量太小 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧元素的相对原子质量是每一种同位数的相对原子质量与其自然风度的乘积之和，由于氧的其他同位素的丰度太低，被忽略了，故可以用作为氧元素的近似相对原子质量，A不合题意； B．质子和中子的相对原子质量都很接近1，质量数等于质子数加中子数，质量数可当作该核素的近似相对原子质量，B不合题意； C．相对原子质量的近似值取整数是因为直接采用了单一同位素的质量数，而非刻意舍去小数部分，但并不是的质量数常被当做氧元素近似相对原子质量的“近似”理由，C符合题意； D．电子的质量太小，故原子的质量主要集中在原子核中，原子核又分为质子和中子，故电子的质量几乎可以忽略不计，D不合题意； 故答案为：C。 3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 与Mg反应能放出的溶液中：、、、 B. 能使酚酞试液变红的溶液中：、、、 C. 含大量的溶液中：、、、 D. 能使石蕊试液变红的透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与镁反应能放出氢气的溶液中含有大量H+，H+与反应生成二氧化碳，不能大量共存，故A不选； B．能使酚酞试液变红的溶液中含有大量OH-，OH-与反应生成，不能大量共存，故B不选； C．硫酸氢钠溶于水完全电离产生H+，H+和反应生成醋酸而不能大量共存，故C不选； D．能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，含有大量H+，H+与该组离子均不反应，能大量共存，故D选； 答案选D。 4. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法正确的是 A. 钠常保存于煤油中，实验室钠着火可用水来扑灭 B. 若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体的碱性氧化物 C. Ⅲ的离子方程式为： D. 过程Ⅰ～Ⅳ中，一定发生电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的密度比水小且不与水反应，钠常保存于煤油中，钠与水反应产生氧气、钠燃烧生成的过氧化钠与水反应产生氧气，故实验室钠着火不能用水来扑灭，A错误； B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体过氧化钠，但过氧化钠不是碱性氧化物，B错误； C．Ⅲ的离子方程式为Na2O+H2O=2Na++2OH-，C正确； D．过程Ⅰ～Ⅳ中，过程Ⅲ、Ⅳ没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，没有电子转移，D错误； 故选C 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量溶液： B 少量通入溶液中： C. 向沸水中滴加饱和溶液制备胶体： D. 向溶液中滴加足量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆成，正确写法应为，A错误； B．少量通入溶液中反应生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．水解生成胶体的方程式正确，且标注胶体状态和加热条件，C正确； D．与足量反应时，以少量的为“1”，则的系数应为2，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 6. 多晶硅作为单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 单质硅可用于制备计算机芯片 B. 制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率 D. H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质硅是制备计算机芯片的主要成分，故A正确； B．，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故B错误； C．固体表面积增大，反应速率加快，故C正确； D．，属于置换反应，故D正确； 答案选B。 7. 2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将“中星6C”卫星发射升空。“中星6C”主要用于广播和通信，可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务。卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大的能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。下列叙述正确的是 A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 g B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g C. 1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D. 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1，A错误； B．6.02×1023个偏二甲肼约为1 mol，其质量为60 g，B正确； C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g，C错误； D．6 g偏二甲肼的物质的量为0.1 mol，含有的分子数为0.1NA，D错误； 故选B。 8. 图中曲线表示1～18号部分元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系，下列叙述不正确的是 A. ①②形成的化合物的摩尔质量可能是44 g/mol B. ①③可以按原子个数比1：1形成化合物 C. ②③形成化合物能溶于稀盐酸 D. 简单离子半径大小为②＜③ 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素中，①的常见最高化合价为＋5价，②的常见最高化合价为0价，③的常见最高化合价为＋3价，结合原子序数大小关系可知：①为N元素，②为O元素，③为Al元素，然后根据物质的性质及元素周期律分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：①为N元素，②为O元素。①②形成的化合物N2O的相对分子质量是44，故N2O的摩尔质量是44 g/mol，A正确； B．根据上述分析可知：①为N元素，③为Al元素。①③可以形成化合物氮化铝，其化学式为AlN，在该物质中两种元素的原子个数比为1：1，B正确； C．根据上述分析可知：②为O元素，③为Al元素。②③形成化合物Al2O3是两性氧化物，能与稀盐酸反应产生AlCl3、H2O，C正确； D．根据上述分析可知：②为O元素，③为Al元素。它们形成的简单离子核外电子排布都是2、8。由于对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以简单离子半径大小为：O2-＞Al3＋，D错误； 故合理选项是D。 9. 数字化实验将传感器，数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。图一到图三是对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到的，依次为氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数这三者与时间的变化关系，图四是在密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线。相关说法正确的是 A. 使碳酸氢钠从其溶液中析出最好用加热蒸发的方法 B. 由图中曲线变化可知氯水在光照过程中溶液的导电能力减弱 C. 为了解氯水的酸性，可以用pH试纸准确测定其pH D. 碳酸氢钠最好保存在阴凉的地方，氯水保存在棕色细口瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液易受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以使碳酸氢钠从溶液中析出最好的方法是以降温结晶，故A错误； B．由图可知，氯水在光照过程时，溶液中氯离子浓度明显增大、pH减小，所以溶液的导电能力增强，故B错误； C．氯水中具有强氧化性的次氯酸会使有机色质漂白褪色，所以不能使用pH试纸测定氯水pH，故C错误 D．碳酸氢钠易受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以最好保存在阴凉的地方；氯水中次氯酸遇光易分解生成盐酸和氧气，所以氯水保存在棕色细口瓶中，故D正确； 故选D。 10. 下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是 实验操作及事实 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液置于火焰上灼烧，火焰呈现黄色 该溶液中含有 B 将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液由无色变蓝色 氧化性： C 将过量二氧化碳通入溶液中，产生白色胶状沉淀 非金属性： D 向装有沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和溶液，振荡后，均得到无色溶液；向装有沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和溶液，振荡后，前者得到无色溶液，后者无明显变化 碱性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用洁净的铂丝蘸取某溶液置于火焰上灼烧，火焰呈现黄色，则样品中含有Na元素，说明该溶液中含有Na+，故A正确； B．氯气的氧化性强于I2，则氯气与碘化钾发生氧化还原反应生成I2，淀粉遇I2变蓝色，故B正确； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，实验现象说明碳酸酸性大于硅酸，则非金属性C＞Si，故C错误； D．由实验现象可知，为两性氢氧化物，而只表现出碱性，故碱性：，故D正确； 答案选C。 11. 硫酸铁铵[]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 下列说法错误的是 A. 已知油脂在碱性条件下能水解。若步骤①为碱煮水洗，可推测步骤①的目的是：除去废铁屑表面油污 B. 根据步骤②的温度，可选用水浴加热法 C. 步骤③进行过程中溶液酸性逐渐增强 D. 步骤⑤操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，步骤①为碱煮水洗除去废铁屑表面油污，步骤②为铁与稀硫酸在80~95 ℃的水浴加热条件下反应、过滤得到滤渣和含有硫酸亚铁的滤液，向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，向硫酸铁溶液中加入硫酸铵固体，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵。 【详解】A．由分析可知，步骤①为碱煮水洗除去废铁屑表面油污，A正确； B．由分析可知，步骤②为铁与稀硫酸在80~95 ℃的水浴加热条件下反应、过滤得到滤渣和含有硫酸亚铁的滤液，B正确； C．由分析可知，步骤③加入过氧化氢溶液，将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O，反应中消耗氢离子，溶液pH会逐渐升高，C错误； D．由分析可知，步骤⑤为硫酸铁和硫酸铵混合溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵，D正确； 故选C。 12. 氟利昂是一种制冷剂，是的一种衍生物。下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 甲烷分子球棍模型： C. 、互为同分异构体 D. 中含有非极性共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl是17号元素，Cl-原子核内质子数是17，核外电子数是18，核外电子排布是2、8、8，因此Cl-的结构示意图为，A错误； B．甲烷的空间结构为正四面体形，C原子的半径大于H原子，球棍模型为，B正确； C．同分异构体是具有相同分子式而结构不同的化合物，14CH4和12CH4均为甲烷，结构相同，属于同种物质，C错误； D．CCl3F的结构式为，化学键均为极性共价键，D错误； 故选B。 13. 某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是（ ） A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性Mg＞C，还原性CO2＞MgO C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目 【答案】D 【解析】 【分析】2Mg+CO22MgO+C，镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物；二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，C为还原产物。 【详解】A．镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，故A错误； B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C，故B错误； C．二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，C错误； D．根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D正确； 答案选D。 14. 高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备的一种方法是向溶液中通入氯气，然后再加入溶液： ①(未配平)； ②。 下列说法不正确的是 A. 在杀菌消毒过程中还可以净水 B. 反应①中每消耗，吸收标准状况下22.4L(忽略和水的反应) C. 若反应①中，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D. 若反应①的氧化产物只有，则得到时最少消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2FeO4处理水时，+6价铁为最高价，具有强氧化性能消毒杀菌，还原产生的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，A正确； B．根据反应①中K与Cl原子守恒关系，每消耗，吸收1molCl2，则吸收标准状况下22.4L，B正确； C．根据氧化还原反应中得失电子总数相等，若反应①中，其化学方程式为：，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为，C错误； D．根据反应②，生成需要，若反应①的氧化产物只有，则反应的化学方程式为：，生成，需要消耗，D正确； 故选C。 二、非选择题(共 3个大题，共 58 分) 15. 杨老师化学兴趣小组在实验室取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，利用此溶液进行以下实验： （1）写出生成饱和FeCl3溶液时所发生反应的离子方程式为_______。 （2）将FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈_______色为止，即制得Fe(OH)3胶体。小何同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用_______(最简单的方法)进行鉴别。 （3）小宁同学制备时加热时间过久，结果未能得到胶体，而得到的是Fe(OH)3悬浊液，那么分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法是_______(填写操作名称)。 （4）下列关于Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的描述，正确的是_______ A.两者颜色相同 B.两者稳定性相同 C.两者的分子直径均大于100nm D.滴加稀盐酸后，两者现象完全相同 E.胶体微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜。 （5）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，则Na2FeO4中铁元素的化合价为_______，该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______，生成1个高铁酸钠转移_______个电子。 【答案】（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2） ①. 红褐 ②. 丁达尔效应 （3）过滤 （4）AE （5） ①. 6 ②. 3∶2 ③. 3 【解析】 【小问1详解】 Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； 【小问2详解】 将FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体。胶体能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可证明Fe(OH)3胶体已经制备成功。 【小问3详解】 用过滤法分离固体和液体，分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法是过滤。 【小问4详解】 A. Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液都呈红褐色，故A正确； B. Fe(OH)3胶体较稳定、Fe(OH)3悬浊液不稳定，两者稳定性不相同，故B错误； C. Fe(OH)3胶体粒子直径均在1~100nm之间、Fe(OH)3悬浊液粒子直径大于100nm，故C错误； D. Fe(OH)3胶体滴加稀盐酸先出现红褐色沉淀后沉淀溶解，Fe(OH)3悬浊液滴加稀盐酸溶液变澄清，故D错误； E.胶体微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，故E正确； 选AE。 【小问5详解】 3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，Na2FeO4中Na显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，铁元素的化合价为+6；该离子反应中，氯元素化合价由+1降低为-1，ClO-是氧化剂，Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe3+是还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为3:2，生成1个高铁酸钠转移3个电子。 16. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。部分元素及其性质如下表所示： 元素 原子结构特征或有关物质的性质 a 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 b 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个且与元素a形成的化合物之一是常见的萃取剂 c 第三周期半径最大的主族元素 d 卤素单质中氢化物最稳定的元素 e 其氢化物eH3为10电子结构分子 f 与a元素形成的无毒气体会加剧温室效应，带两个负电荷的离子与氖离子结构相同 g 第三周期中制作半导体材料的重要非金属元素，地壳中含量第二高的元素 （1）元素a与b可形成化合物ab4，该分子的空间结构为___________。 （2）元素c的最高价氧化物对应水化物所含有的化学键是___________。该元素单质与氧气在加热条件下反应，得到产物R，用电子式表示R的形成过程___________。 （3）元素a与元素g的非金属性何者更强？___________，请用一个化学方程式来证明这个结论：___________。 （4）原子数相同，价电子总数相同的粒子互称为等电子体。e、f是上述周期表中短周期元素，则硼元素与e、f形成互为等电子体负离子：、，则m的值为___________。 （5）已知ab4的沸点为76.8℃，ad4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间且为a、b、d三种元素形成的化合物。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂诞生了，试写出该款制冷剂所有可能的化学式：___________。 （6）Se2b4常用作分析试剂，分子中每个原子均满足最外层8电子结构，其结构式为___________。硒(Se)化铟(In)是一种新型半导体材料。下列说法正确的是___________。 A．原子半径：In＞Se　　　 　 B．In比Se易失去电子 C．In的金属性比Al弱　　　 D．硒化铟的化学式为InSe2 【答案】（1）正四面体 （2） ①. 离子键和共价键 ②. （3） ①. 元素a(C) ②. CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓ （4）3 （5）CF3Cl、CF2Cl2、CFCl3 （6） ①. Cl-Se-Se-Cl ②. AB 【解析】 【分析】a原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则a原子核外电子排布是2、4，所以a为C元素； b原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个且与元素a形成的化合物之一是常见的萃取剂，则b原子核外电子排布是2、8、7，b为Cl元素，其与C元素形成的常见的萃取剂是CCl4； c是第三周期半径最大的主族元素，则c是Na元素； d是卤素单质中氢化物最稳定的元素，则d是F元素； e元素的氢化物eH3为10电子结构分子，则e是N元素； f与a元素形成的无毒气体会加剧温室效应，带两个负电荷的离子与氖离子结构相同，则f是O元素，该气体是CO2； g是第三周期中制作半导体材料的重要非金属元素，地壳中含量第二高的元素，则g是Si元素，然后根据问题分析解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知：aC，b是Cl，c是Na，d是F，e是N，f是O，g是Si元素。 元素a与b可形成化合物ab4表示的物质是CCl4，该分子的空间结构为正四面体形； 【小问2详解】 元素c是Na，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH，该物质为离子化合物，Na+与OH-通过离子键结合，在阴离子OH-中H与O原子之间通过共价键结合，故在NaOH中含有的化学键类型为离子键、共价键； Na与O2在空气中加热反应产生Na2O2，则R为Na2O2，在Na2O2中2个Na+与以离子键结合，在中2个O原子通过共价单键结合，故用电子式表示Na2O2的形成过程为：； 【小问3详解】 根据上述分析可知：a是C，g是Si元素，它们是同一主族元素，元素的原子序数越大，相应元素的非金属性就越弱，则元素的非金属性：C＞Si。可根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断元素的非金属性强弱。可以将CO2气体通入Na2SiO3水溶液中，发生反应：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，证明了酸性：H2CO3＞H2SiO3，从而证明了元素的非金属性：C＞Si； 【小问4详解】 根据上述分析可知： e是N，f是O，是，是，它们都含有3个原子，含有的价电子总数是3+6×2+1=16；则由于与互为等电子体，3+2×5+m=16，解得m=3； 【小问5详解】 根据上述分析可知：a是C，b是Cl，d是F，ab4是CCl4，ad4是CF4，CCl4的沸点是76.8℃，CF4的沸点是-128℃，二者都是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的沸点就越高，新的制冷剂的沸点范围应介于其间，且为a、b、d三种元素形成的化合物。根据C原子价电子数目是4，可以与4个卤素原子结合，故其可能的分子式是CF3Cl、CF2Cl2、CFCl3； 【小问6详解】 Se是第四周期第ⅥA元素，原子最外层有6个电子，要达到最外层8个电子的稳定结构，可以形成2个共价键；b是Cl元素，原子最外层有7个电子，要达到最外层8个电子的稳定结构，可以形成1个共价键，而Se2Cl2分子中每个原子均满足最外层8电子结构，故其结构式为Cl-Se-Se-Cl； A．原子核外电子层数越多，原子半径就越大；同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小。In是第五周期第ⅢA元素，Se是第四周期第ⅥA元素，所以原子半径：In＞Ga＞Se，A正确； B．同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性就越强，元素的原子越容易失去电子；同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，原子就越难失去电子，In是第五周期第ⅢA元素，Se是第四周期第ⅥA元素，所以失去电子的能力：In＞Ga＞Se，B正确； C．Al、In是同一主族元素，原子核外电子层数越多，原子越容易失去电子，元素的金属性就越强，因此元素的金属性：In＞Al，C错误； D．In是第ⅢA元素，元素化合价为+3价，Se是第ⅥA元素，元素化合价为-2价，根据在任何化合物中所有元素化合价代数和为0，可知二者形成的化合物化学式应该为In2Se3，D错误； 故合理选项是AB。 17. 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： （1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：_______。 _______+_______O2_______Fe2O3+_______ （2）接触室中发生反应的化学方程式是_______。 （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选则序号字母)_______。 a．为使黄铁矿充分燃烧，可将其粉碎 b．通入过量空气能一次性将SO2完全氧化 c．使用催化剂能提高SO2的氧化速率 d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 （4）吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。 （5）整个流程中可循环利用的物质有_______。 （6）吸收塔的尾气先用氨水吸收，再加入硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐的混合液。 ①SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，反应的离子方程式是_______。 ②为测定该混合液中氮元素的质量分数，向100.0g该混合液中加入足量NaOH，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用足量浓硫酸吸收完全，测得浓硫酸增加1.7g。 ⅰ．该混合液中加入氢氧化钠后发生的离子反应有_______。 ⅱ．该混合液中氮元素的质量分数是_______。 【答案】（1） （2） （3）acd （4） （5）(、) （6） ①. ②. (或)、(或) ③. 1.4% 【解析】 【小问1详解】 黄铁矿主要成分是FeS2，与O2在高温条件下反应生成Fe2O3和SO2，反应方程式为：，答案为：； 【小问2详解】 生成的SO2通入接触室，在催化剂、加热条件下与O2反应生成SO3，反应方程式为：；答案为：； 【小问3详解】 a．将黄铁矿粉碎，可以增大反应物的接触面积，从而使矿粉充分燃烧，a项正确； b．SO2与O2反应生成SO3是可逆反应，SO2不能完全转化为SO3，b项错误； c．催化剂可以加快反应速率，c项正确； d．沸腾炉中的炉渣主要成分是Fe2O3，可以用来炼铁，d项正确； 答案为：acd； 【小问4详解】 在吸收塔中，用98.3%的H2SO4溶液吸收SO3，发生的反应方程式为：；答案为：； 【小问5详解】 由生产过程及反应可知，生产过程中SO2、O2、H2SO4等可以循环利用。答案为：(、)； 【小问6详解】 ①Br2具有氧化性，能将SO2氧化为SO，本身被还原为Br-。反应的离子方程式为：。答案为：； ②由题给信息可知，该混合液中含有较高浓度的SO2和铵盐，SO2是酸性氧化物，能与NaOH生成盐和水，离子方程式为：；铵盐与碱混合，发生反应生成一水合氨，若是在加热条件下，可以放出氨气，发生反应的离子方程式为：或；答案为：(或)、(或)； 沸水浴加热放出的气体是NH3，则浓硫酸增重的质量就是NH3的质量，NH3中N元素的质量=，NH3中的N元素完全来自混合溶液，故混合溶液中氮元素的质量分数=。答案为：1.4%。 【点睛】气体SO2与O2不容易反应，需要催化剂和加热条件，但水溶液中的SO2很容易和O2反应生成H2SO4。故第(6)题第ⅰ小问，反应方程式还可以写成：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $