精品解析：黑龙江省绥化市望奎县第四中学等校2025-2026学年九年级下学期开学学情自测化学试题

初四第二学期期初摸底化学测试 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Aq-108，Ba-137，I-127 一、单选题（1-10题每题一个正确选项，11-12题每题1~2个正确选项） 1. 2023年2月23日，国家卫健委发言人米锋宣布：我国取得疫情防控重大决定性胜利，下列防疫相关措施中发生了化学变化的是 A. 裁切无纺布制作口罩 B. 合成抗病毒药物 C. 对消毒液加水稀释 D. 水银温度计测体温 2. 下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 香水、汽油要密闭保存——分子在不断运动 B. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大——水分子之间间隔变大 C. 经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气——此变化中有新的分子产生 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同 3. 下列四个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是 A B C D 向一定量的石灰水中通入二氧化碳 加热一定量高锰酸钾和二氧化锰的混合物 在某一密闭装置内点燃红磷 向一定量石灰石中滴加稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 酸雨形成的原因： B. 盐酸除去铁锈： C. 除去二氧化碳中一氧化碳： D. 小苏打治疗胃酸过多症： 5. 下列有关物质及变化的叙述正确的是 A. 将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的pH减小 B. 生石灰露置于空气中其成分不会发生变化 C. Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变大 6. 古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间相互转化关系，下列说法不正确的是 A. CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物 B. “烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化 C. 反应②发生时，会放出热量 D. 反应③是改良酸性土壤的原理 7. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A. a 点所示溶液呈酸性 B. 向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C. 该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中 D. c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH 8. 如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 双氧水 水 水 水 Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ②③④ 9. 在一只盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，漂浮着一块木块(如图)，往烧杯中加入少量的某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变小(假设在此过程中溶液的体积变化忽略不计)，加入的固体物质可能是 A. 氯化钡 B. 锌 C. 氢氧化钡 D. 铁 10. 向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是（　　） A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜 B. 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜 C. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌 D. 若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌和镁 11. 下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是 序号 实验对象 试剂及方法 A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤 B CO2(CO) 气体通过足量的木炭，加热 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是 A. B. C. D. 二、填空与简答 13. 按要求写出下列物质的化学式。 （1）能作干燥剂的氧化物____。 （2）改良酸性土壤的碱____。 （3）食醋中含有的酸____。 14. 化学与生活息息相关。 （1）下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是 （填字母序号）； A. 青花瓷盘 B. 纯棉毛巾 C. 涤纶运动服 D. 青铜古剑 （2）用过的铁锅保护不当很容易生锈，铁生锈的实质是铁与______发生复杂的化学变化； （3）“豌豆黄”如图2是一道传统小吃，根据表格中的信息回答下列问题； 品名 豌豆黄 主要原料 豌豆 主要营养成分 蛋白质、糖类、钠、钙、钾、镁等元素 ①“豌豆黄”中主要含有蛋白质、糖类和______三类营养物质； ②“豌豆黄”中含有钙元素，人体缺钙常会引起____（填字母序号）； A贫血症 B.侏儒症 C.甲状腺肿大 D.佝偻病 （4）食品安全与人体健康关系密切。下列做法不会危及人体健康的是 。 A. 霉变大米洗净后可以放心食用 B. 长期饮用蒸馏水确保人体健康 C. 食品包装袋中充入氮气延长保质期 D. 运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜 （5）医院输液常用到的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液。实验室配制溶质质量分数为5％的氯化钠溶液，有以下操作；①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放，贴上标签，正确的顺序是____（填序号）。若用该氯化钠溶液加水稀释配制500mL（密度约为1g/mL）生理盐水，需要5％的氯化钠溶液____g。 15. 回答下列问题： （1）P点表示：①时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数___________（填“相等”“不相等”或“不确定”，后同）；②时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量___________，溶剂质量___________。 （2）时，将40g丙物质加入100g水中，充分溶解，所得溶液的质量为___________g，溶质与溶剂的质量比为___________，溶质质量分数约为___________（结果精确到0.1%）。 （3）时，50g水中溶解___________g甲恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数约为___________（结果精确到0.1%）。 16. 图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F为不同类别的物质，D、F是黑色的固体粉末（两者不含相同元素）,E是胃酸的主要成分（图中用“-”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用“→”表示两种物质能互相转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质，在水溶液中不存在的物质不考虑）。 （1）写出A物质的化学式：______。 （2）写出B与C发生反应的化学方程式：________，该反应的基本反应类型为________。 （3）写出过量E与F粉末发生反应的实验现象：____________。 三、实验探究 17. 下图是实验室常用的装置。 （1）写出标号①的仪器名称____。仪器②的用途________。 （2）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是____（填装置字母），实验结束后应____（请从下列选项选择）。 a.先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 b.先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 （3）实验室若选用C装置作为制取的发生装置，其优点是____________。写出实验室制取的化学方程式________。若用G装置收集，气体应从____（填“a”或“b”)端通入。 （4）若制得中混有氯化氢气体和水蒸气，可先通入____溶液，再通入____（填名称） 18. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 【实验探究1】 （1）实验A中酚酞的作用是________。 （2）实验B中气球的变化情况是________，理由是________（用文字表述）。 （3）实验C中发生反应的化学方程式为：________。 【实验探究2】 （4）实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。 提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？ 猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、；小明：________。 进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量溶液 ________ 小明的猜想成立 乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立 反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确________（填“是”或“否”），理由是________。 四、计算题 19. 某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73g稀盐酸。恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g。(假设产生的气体全部逸出) 请计算： (1)反应生成气体的质量为_______g。 (2)样品中碳酸钠的质量是多少？ (3)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四第二学期期初摸底化学测试 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Aq-108，Ba-137，I-127 一、单选题（1-10题每题一个正确选项，11-12题每题1~2个正确选项） 1. 2023年2月23日，国家卫健委发言人米锋宣布：我国取得疫情防控重大决定性胜利，下列防疫相关措施中发生了化学变化的是 A. 裁切无纺布制作口罩 B. 合成抗病毒药物 C. 对消毒液加水稀释 D. 水银温度计测体温 【答案】B 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A. 裁切无纺布制作口罩，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； B. 合成抗病毒药物，有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意； C. 对消毒液加水稀释，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意； D. 水银温度计测体温，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。 故选B。 2. 下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 香水、汽油要密闭保存——分子在不断运动 B. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大——水分子之间间隔变大 C. 经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气——此变化中有新的分子产生 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、香水、汽油要密闭保存，是因为香水、汽油中含有的分子是在不断运动的，为防止造成浪费，则要密闭保存，故选项解释正确； B、水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为水分子之间间隔变大，故选项解释正确； C、经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气，属于物理变化，分子本身没有发生改变，故选项解释错误； D、氧气和液氧都能攴持燃烧，是因为构成物质的分子相同，其化学性质相同，故选项解释正确。 故选C。 【点睛】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 3. 下列四个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是 A B C D 向一定量的石灰水中通入二氧化碳 加热一定量高锰酸钾和二氧化锰的混合物 在某一密闭装置内点燃红磷 向一定量石灰石中滴加稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，所以随二氧化碳通入产生沉淀从无到有，而没有通入二氧化碳之前没有沉淀产生，即沉淀的起点应该为零点，所以图中表示沉淀质量的起点存在错误，故A不正确； B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于原物质中含有二氧化锰，反应又生成了二氧化锰，所以二氧化锰的质量是不断增加直至高锰酸钾完全分解，二氧化锰的质量不再发生变化，故B不正确； C、在某一密闭装置内点燃红磷，由于红磷燃烧放热，温度升高，而使装置中的气体压强增大，随着红磷的燃烧，被消耗的氧气的也随之增加，从而使瓶中压强降低，至氧气被消耗尽并且装置冷却后装置中的压强不再改变，此时由于红磷燃烧消耗了氧气，导致最终压强小于原压强，故C正确； D、石灰石中的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应放出二氧化碳，二氧化碳质量会随盐酸的不断加入而逐渐增加，直至石灰石中的碳酸钙被完全反应，此时继续滴加稀盐酸二氧化碳气体的质量不再增加，即反应生成二氧化碳的质量先增加后保持不变，故D不正确； 故选C。 4. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 酸雨形成的原因： B. 盐酸除去铁锈： C. 除去二氧化碳中的一氧化碳： D. 小苏打治疗胃酸过多症： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为，错误； B．铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，错误； C．除去二氧化碳中的一氧化碳，用氧化铜和一氧化碳加热反应生成铜和二氧化碳，，错误； D．小苏打是碳酸氢钠俗称，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，，正确； 故选：D。 5. 下列有关物质及变化的叙述正确的是 A. 将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的pH减小 B. 生石灰露置于空气中其成分不会发生变化 C. Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变大 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀硝酸是酸，pH＜7，氢氧化钠是碱，pH＞7，所以将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液pH减小，叙述正确； B、生石灰具有吸水性，会和空气里的水发生反应生成氢氧化钙，所以生石灰露置于空气中其成分会发生变化，叙述错误； C、碳酸钠溶液显碱性，会使紫色石蕊试液变蓝，叙述错误； D、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置于空气中，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数变小，叙述错误。 故选A。 6. 古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是 A. CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物 B. “烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化 C. 反应②发生时，会放出热量 D. 反应③是改良酸性土壤的原理 【答案】D 【解析】 【详解】A、CaO俗名叫生石灰，是由钙氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，正确； B、“烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，也就是反应①的变化，正确； C、反应②发生时，氧化钙和水反应放出大量的热，正确； D、反应③是氢氧化钙和二氧化碳或可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙的反应，不是改良酸性土壤的原理，错误。 故选D。 7. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A a 点所示溶液呈酸性 B. 向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C. 该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中 D. c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A、a点时溶液的pH大于7，所以溶液呈碱性，故错误； B、b点时溶液的pH等于7，显中性，故向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液不变色，呈紫色，故正确； C、图象可知，溶液的pH开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误； D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4，故错误。故选B。 8. 如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ① ② ③ ④ X 双氧水 水 水 水 Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【分析】如图，气球膨胀则可能是装置内的气体增多或者是受热体积变大，据此解题 【详解】①过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，气球会膨胀，故正确； ②氯化钠和水不反应，溶解温度基本不变，气球不会膨胀，故不正确； ③氢氧化钠溶于水放热，烧瓶中气体膨胀，气球膨胀，故正确； ④硝酸铵溶于水吸热，烧瓶中温度降低，气球不会膨胀，故不正确。 ①③符合题意，故选B。 9. 在一只盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，漂浮着一块木块(如图)，往烧杯中加入少量的某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变小(假设在此过程中溶液的体积变化忽略不计)，加入的固体物质可能是 A. 氯化钡 B. 锌 C. 氢氧化钡 D. 铁 【答案】B 【解析】 【分析】根据浮力公式可知，G物=F浮=ρ液gV排，木块的重量G物一定，也就是F浮一定，则如果木块浸没在水中的体积变小，也就是V排变小，那么ρ液一定变大。 【详解】A、硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，即，160份质量的硫酸铜转化为135份质量的氯化铜，反应后，溶液质量减小，溶液密度减小，不符合题意； B、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，溶液密度增大，符合题意； C、氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，生成了沉淀，反应后溶液质量减小，溶液密度减小，不符合题意； D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，溶液密度减小，不符合题意。 故选B。 10. 向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是（　　） A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜 B. 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜 C. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌 D. 若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌和镁 【答案】C 【解析】 【分析】向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，锌不会与硝酸镁反应。 【详解】A、若滤液为蓝色，溶液中一定含有硝酸铜，所以滤渣中一定有银，可能含有铜，故A不正确； B、若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，滤液中一定不含硝酸银，所以滤渣中一定有银，可能含有铜，故B不正确； C、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，所以加入的锌是过量的，硝酸银、硝酸铜完全反应，所以滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌，故C正确； D、锌和硝酸银反应溶液质量减少，锌和硝酸铜反应，溶液质量增加，若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，滤渣中一定不含镁，可能含有锌，故D不正确。故选C。 11. 下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是 序号 实验对象 试剂及方法 A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤 B CO2(CO) 气体通过足量的木炭，加热 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CuO能与足量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，再过滤，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、在加热的条件下二氧化碳和木炭反应生成一氧化碳，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、Na2CO3能与适量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、CuSO4能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选C。 12. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠的质量会逐渐变小，因加入的稀盐酸过量，所以氢氧化钠完全反应，最终质量为0。此项正确； B、开始的溶液是氢氧化钠溶液，其溶液呈碱性，pH大于7；随着稀盐酸的加入，二者反应，溶液pH会逐渐变小；当二者恰好完全反应时，溶液的pH值为7；再加入盐酸，溶液呈酸性，pH小于7，此项正确； C、氯化钠是生成物，开始的质量为0；随着盐酸的加入质量会逐渐变大，当二者恰好完全反应时，质量值最大；再加入盐酸质量不发生变化，此项正确； D、开始时氢氧化钠溶液中有水，所以其质量不为0；随着加入盐酸，水的质量会逐渐变大（水的质量变大的原因有两个：一是加入的盐酸溶液中所含的水，二是反应生成的水）；当二者恰好完全后，再加盐酸时水的质量还在增加（只有盐酸溶液中所含的水，不再生成水）但是增加幅度变小，此项错误。 故选D。 二、填空与简答 13. 按要求写出下列物质的化学式。 （1）能作干燥剂的氧化物____。 （2）改良酸性土壤的碱____。 （3）食醋中含有的酸____。 【答案】（1） CaO （2） Ca(OH)2 （3） CH3COOH 【解析】 【小问1详解】 干燥剂需具有吸水性。初中常见的干燥剂氧化物是生石灰（氧化钙），其化学式为 。它能与水反应生成熟石灰（Ca(OH)2），用于吸收水分。 【小问2详解】 酸性土壤需用碱性物质中和。氢氧化钙（俗称熟石灰）腐蚀性较弱且成本低，是农业中常用的碱。其化学式为 。氢氧化钠（）腐蚀性强，易破坏土壤结构，不适用。 【小问3详解】 食醋的主要成分为乙酸（俗称醋酸），化学式为 。其他酸（如盐酸、碳酸）并非食醋成分。初中阶段需掌握常见物质的成分，食醋的酸味即来源于乙酸。 14. 化学与生活息息相关。 （1）下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是 （填字母序号）； A. 青花瓷盘 B. 纯棉毛巾 C. 涤纶运动服 D. 青铜古剑 （2）用过的铁锅保护不当很容易生锈，铁生锈的实质是铁与______发生复杂的化学变化； （3）“豌豆黄”如图2是一道传统小吃，根据表格中的信息回答下列问题； 品名 豌豆黄 主要原料 豌豆 主要营养成分 蛋白质、糖类、钠、钙、钾、镁等元素 ①“豌豆黄”中主要含有蛋白质、糖类和______三类营养物质； ②“豌豆黄”中含有钙元素，人体缺钙常会引起____（填字母序号）； A.贫血症 B.侏儒症 C.甲状腺肿大 D.佝偻病 （4）食品安全与人体健康关系密切。下列做法不会危及人体健康的是 。 A. 霉变大米洗净后可以放心食用 B. 长期饮用蒸馏水确保人体健康 C. 食品包装袋中充入氮气延长保质期 D. 运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜 （5）医院输液常用到的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液。实验室配制溶质质量分数为5％的氯化钠溶液，有以下操作；①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放，贴上标签，正确的顺序是____（填序号）。若用该氯化钠溶液加水稀释配制500mL（密度约为1g/mL）生理盐水，需要5％的氯化钠溶液____g。 【答案】（1）C （2） 氧气和水 （3） ①. 无机盐 ②. D （4）C （5） ①. ③②①④ ②. 90 【解析】 【小问1详解】 合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。 A、青花瓷盘（陶瓷）属于无机非金属材料，不符合题意； B、纯棉毛巾（棉花）属于天然纤维，不符合题意； C、涤纶运动服（涤纶是聚酯纤维）属于合成纤维，符合题意； D、青铜古剑（铜合金）属于金属材料，不符合题意。 故选C； 【小问2详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，发生复杂的氧化反应（化学变化）。故填：氧气和水； 【小问3详解】 ① 表格中“钠、钙、钾、镁等元素”属于无机盐，与蛋白质、糖类并列； ② 人体缺钙会导致佝偻病（儿童）或骨质疏松（成人）。A. 贫血症（缺铁）；B. 侏儒症（生长激素不足）；C. 甲状腺肿大（缺碘）；D. 佝偻病（缺钙）。故填：D； 【小问4详解】 A. 霉变大米含黄曲霉素（致癌物），洗净后仍有毒，会危及人体健康； B. 蒸馏水缺乏矿物质，长期饮用不利健康，会危及人体健康； C. 氮气化学性质稳定，可隔绝氧气，延长食品保质期，不会危及人体健康； D. 甲醛有毒，浸泡海鲜会危害健康，会危及人体健康。 故选C； 【小问5详解】 配制步骤顺序：③计算 → ②称量 → ①溶解 → ④装瓶贴标签； 稀释计算： 生理盐水质量 = 500 mL × 1 g/mL = 500 g；溶质质量（NaCl） = 500 g × 0.9% = 4.5 g；设需 5% 氯化钠溶液质量为 ，则： ， 。 15. 回答下列问题： （1）P点表示：①时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数___________（填“相等”“不相等”或“不确定”，后同）；②时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量___________，溶剂质量___________。 （2）时，将40g丙物质加入100g水中，充分溶解，所得溶液的质量为___________g，溶质与溶剂的质量比为___________，溶质质量分数约为___________（结果精确到0.1%）。 （3）时，50g水中溶解___________g甲恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数约为___________（结果精确到0.1%）。 【答案】（1） ①. 相等 ②. 相等 ③. 相等 （2） ①. 140 ②. 2:5 ③. 28.6% （3） ①. 25 ②. 33.3% 【解析】 【详解】（1）据图可知，P点是t3°C时甲、乙两种物质溶解度曲线的交点，所以P点表示t3°C时，甲、乙两种物质溶解度相等，由于饱和溶液的溶质质量分数=，t3°C时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等；t3°C时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量相等，溶剂质量液相等。故填：相等；相等；相等。 （2）据图可知，t1°C时丙物质的溶解度为50g，即t1°C时100g水中最多溶解丙物质50g，所以t1°C时，将40g丙物质加入100g水中，充分溶解，40g丙物质可完全溶解，所得溶液的质量=100g+40g=140g。溶质与溶剂的质量比=40g：100g=2：5，溶质质量分数=28.6%。故填：140；2：5；28.6%。 （3）据图可知，t3°C时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解甲物质50g，则50g水中溶解25g甲恰好形成饱和溶液；所得溶液的溶质质量分数=33.3%。故填：25；33.3%。 16. 图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F为不同类别的物质，D、F是黑色的固体粉末（两者不含相同元素）,E是胃酸的主要成分（图中用“-”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用“→”表示两种物质能互相转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质，在水溶液中不存在的物质不考虑）。 （1）写出A物质的化学式：______。 （2）写出B与C发生反应的化学方程式：________，该反应的基本反应类型为________。 （3）写出过量的E与F粉末发生反应的实验现象：____________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 复分解反应 （3）黑色粉末全部消失，溶液由无色变成蓝色 【解析】 【分析】E是胃酸的主要成分，E是盐酸，D、F是黑色的固体粉末（两者不含相同元素），D、F能与盐酸反应，D、F为氧化铜和铁，C、D和盐酸都能发生反应，能与氧化铜反应的物质除盐酸外，还可能是硫酸、或还原性物质碳、一氧化碳、氢气，但这些物质均不能与盐酸反应，故F是氧化铜，D是铁，则C属于盐类，能与盐酸和铁均反应的盐为硝酸银（C）；B与盐酸能相互转化，且与硝酸银反应，B为氯化钡，A、B、D、E、F为不同类别的物质，其中B为氯化钡属于盐类，D为铁属于单质，E为盐酸属于酸、F为氧化铜属于氧化物，所以A为碱，A能与盐酸反应，且能通过反应生成氯化钡，故A为氢氧化钡。将答案代入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知A为氢氧化钡，化学式为； 【小问2详解】 B与C发生反应为氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，方程式为：；属于复分解反应； 【小问3详解】 E为盐酸，F为氧化铜，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液为蓝色，故将过量的盐酸加入到氧化铜中，可以看到黑色粉末全部消失，溶液由无色变成蓝色。 三、实验探究 17. 下图是实验室常用的装置。 （1）写出标号①的仪器名称____。仪器②的用途________。 （2）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是____（填装置字母），实验结束后应____（请从下列选项选择）。 a.先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 b.先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 （3）实验室若选用C装置作为制取的发生装置，其优点是____________。写出实验室制取的化学方程式________。若用G装置收集，气体应从____（填“a”或“b”)端通入。 （4）若制得中混有氯化氢气体和水蒸气，可先通入____溶液，再通入____。（填名称） 【答案】（1） ①. 试管 ②. 收集或储存少量气体 （2） ①. ②. F ③. a （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. ③. a （4） ①. 饱和碳酸氢钠 ②. 浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标号①的仪器名称为试管，仪器②的名称为集气瓶，其作用为收集或储存少量气体；故填：试管；收集或储存少量气体。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为F；实验结束后应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸炸裂试管；故填：；F；a。 【小问3详解】 C装置固体放在多孔隔板上，通过长颈漏斗添加液体，固液接触反应发生，关闭活塞，气体无法排出压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新流入试管，反应重新发生，能控制反应的发生和停止；实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；二氧化碳密度比空气大，可采用向上排空气法收集，若用G装置收集，气体应从a端通入；故填：可以控制反应的发生和停止；；a。 【小问4详解】 制得中混有氯化氢气体和水蒸气，需先除杂再干燥，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应，不能与二氧化碳反应，所以饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可以除去水蒸气；故填：饱和碳酸氢钠；浓硫酸。 18. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 【实验探究1】 （1）实验A中酚酞的作用是________。 （2）实验B中气球的变化情况是________，理由是________（用文字表述）。 （3）实验C中发生反应的化学方程式为：________。 【实验探究2】 （4）实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，上层清液呈红色。 提出问题：烧杯上层清液中含有哪些溶质（指示剂除外）？ 猜想与假设：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、；小明：________。 进行实验：为了验证小明的猜想，同学们设计以下实验方案，请你帮助他们完成探究过程。 实验过程 实验现象 实验结论 甲同学取少量上层清液于试管中，滴加适量溶液 ________ 小明的猜想成立 乙同学取少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 小明的猜想不成立 反思与交流：你认为乙同学的结论是否正确________（填“是”或“否”），理由是________。 【答案】（1）作指示剂，判断反应是否发生 （2） ①. 变大 ②. 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小 （3） （4） ①. NaCl、NaOH、Na2CO3 ②. 产生白色沉淀 ③. 否 ④. 少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应 【解析】 【小问1详解】 实验A中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，故酚酞的作用是：作指示剂，判断反应是否发生； 【小问2详解】 实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，故气球变大； 【小问3详解】 实验C中发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 猜想与假设：实验A中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实验B中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验C中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，实验结束后，将A、B、C三个实验的滤液倒入同一个干净的烧杯D中，发现烧杯底部产生白色沉淀，说明实验C中氢氧化钙过量，混合后，氢氧化钙和B中的碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，上层清液呈红色，说明溶液显碱性，则溶液中一定不含盐酸，因为盐酸能与碱性物质反应，不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，故上层清液中一定含氢氧化钠，如果氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，则上层清液中的溶质为：氯化钠、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，如果氢氧化钙过量，则溶质为：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙，故小明：NaCl、NaOH、Na2CO3； 进行实验：取少量上层清液于试管中，滴加适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则小明的猜想正确； 反思与交流：由于烧杯上层清液中一定含氢氧化钠，加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，故滴加少量稀盐酸，无明显现象，不能得出小明的猜想不成立，故填：否，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，未与碳酸钠反应。 四、计算题 19. 某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73g稀盐酸。恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g。(假设产生的气体全部逸出) 请计算： (1)反应生成气体的质量为_______g。 (2)样品中碳酸钠的质量是多少？ (3)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）4.4（2）10.6g（3）15.6% （1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：11.4g+73g-80g=4.4g。 （2）设样品中碳酸钠质量为x，生成NaCl的质量为y。则 答：样品中碳酸钠的质量是10.6g。 （3）所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和，氯化钠的质量=11.7g+(11.4g-10.6g)=12.5g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为。 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.6%。 【解析】 【分析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $