精品解析：黑龙江哈尔滨市第三中学校2026年高三下学期第一次模拟考试化学试题

哈三中2026年高三学年第一次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 东北是美食的天堂，下列食品制作过程中，涉及氧化还原反应的是 A. 以碳酸氢铵为面食膨松剂 B. 粮食酿酒 C. 卤水点豆腐 D. 格瓦斯饮料充气 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢铵作膨松剂的原理是受热分解生成NH3、CO2和H2O，反应前后各元素化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．粮食酿酒过程中，葡萄糖在酒化酶作用下发酵生成乙醇和二氧化碳，反应中碳元素化合价发生变化，存在化合价的升降，涉及氧化还原反应，B符合题意； C．卤水点豆腐是蛋白质胶体遇卤水的电解质发生聚沉，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．格瓦斯饮料充气是将二氧化碳加压溶解在饮料中，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 2. 工业制硝酸过程如图，其中涉及的化学用语及表述正确的是 A. 基态N原子的价层电子排布式： B. 氮气的电子式： C. 的晶体类型：分子晶体 D. 的空间结构：三角锥形 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态N原子的价层电子排布式应为，A错误； B．氮气的电子式应为，题目中漏掉了每个N原子上的一对孤电子对，B错误； C．是由分子构成的共价化合物，形成的晶体类型为分子晶体，C正确； D．中心N原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误； 故答案选C。 3. 铜及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应(1)每消耗32 g Cu，该反应转移电子的数目为 B. 溶液中，的数目为 C. 溶液中的配位键个数为 D. 反应(2)每消耗气体，断裂的极性共价键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中Cu从0价被氧化为+2价，32 g Cu的物质的量为0.5 mol，反应转移电子为1 mol，即转移电子数目为，A正确； B．在水溶液中会发生水解，因此100溶液中，的数目小于，B错误； C．选项仅给出的浓度，未给出溶液体积，无法计算其物质的量，也无法计算配位键个数，C错误； D．题目未说明处于标准状况下，无法计算其物质的量，因此无法计算断裂极性共价键的数目，D错误； 故答案选A。 4. 在一定量水存在的情况下，可与反应生成一元中强酸：。下列说法正确的是 A. 键长小于键长 B. 的VSEPR模型为三角锥形 C. 水溶液呈中性 D. 生成2 mol氧化产物，断裂键 【答案】D 【解析】 【详解】A．P的电子层数多于O，原子半径P大于O，因此H-P键键长大于H-O键长，A错误； B．PH3中心P原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，分子空间构型才是三角锥形，B错误； C．H3PO2是一元中强酸，属于弱酸，NaH2PO2是强碱弱酸盐，会发生水解，使水溶液呈碱性，不是中性，C错误； D．该反应中氧化产物为H3PO2，按反应关系：每生成1mol氧化产物H3PO2，消耗2mol I2，断裂2mol I-I σ键，因此生成2mol氧化产物，断裂4mol I-I σ键，D正确； 故选D。 5. 下列化学实例与方程式不匹配是 选项 实例 方程式 A 用氮化镁()干燥液氨 B 用浓溶液洗除实验服上的黑色银斑 C 纯碱熔样致石英()坩埚损坏 D 工业废水中的用FeS去除 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A． 用氮化镁( )干燥液氨，是利用能与水反应的性质来除去液氨中的水分。反应方程式为 ，A正确； B．用浓硫代硫酸钠溶液洗除实验服上的黑色银斑是因为银能与含有硫代硫酸根离子的溶液和氧气反应生成二硫代硫酸根合银离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为 ，B错误； C．纯碱(​ )在高温下会与石英()坩埚反应，生成硅酸钠和二氧化碳，导致坩埚被腐蚀，反应方程式为 ，C正确； D．利用沉淀转化原理，由于硫化铅( )的溶解度比硫化亚铁()小，所以可以用将废水中的离子转化为更难溶的沉淀除去。反应方程式为 ，D正确； 故选B。 6. 下图实验试剂、装置、操作及现象均正确的是 A.制备 B.滴入酚酞，比较碳酸钠和碳酸氢钠溶液碱性 C.验证铁的吸氧腐蚀 D.实验室制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备时，发生装置中的出气导管必须在液面以上，否则生成的气体会将液体压入后续装置，同时也不利于气体导出，A错误； B．的水解程度大于，所以在相同浓度下，溶液的碱性更强，滴入酚酞后应呈更深的红色，而溶液呈浅红色，B错误； C．食盐水浸润的铁丝网发生吸氧腐蚀，消耗，使装置内压强减小，红墨水沿导管上升，试剂、装置、操作及现象均正确，C正确； D．的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，不能采用单孔橡皮塞，可用棉花团，导管应伸入试管底部，图中导管太短，D错误； 故答案选C。 7. 有机物 X 可发生反应如下： 下列说法错误的是 A. 1 mol Y最多与发生加成反应 B. X中所有原子不可能在同一平面上 C. Z与足量酸性溶液反应生成 D. 的结构简式可能是 【答案】C 【解析】 【详解】A．Y的结构为丙烯醛（），分子中只有碳碳双键能与发生加成反应，醛基不与加成，因此1 mol Y最多与1 mol 发生加成反应，A正确； B．X的结构中含有饱和碳原子（），该碳原子为四面体结构，因此分子中所有原子不可能在同一平面上，B正确； C．Z的结构中含有碳碳双键和醛基，与足量酸性溶液反应时，碳碳双键会被氧化断裂，醛基会被氧化为，C错误； D．根据反应关系和结构特点，的结构简式可能是，D正确； 故答案选C。 8. 某定影剂成分为，其中是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子核外电子的运动状态数与空间运动状态数相等，X的简单氢化物可与焰色试验为绿色的一种金属离子配位，该配离子的溶液为深蓝色。Y与Z同族，基态Y原子的未成对电子数为2。下列说法错误的是 A. 该化合物中，X的杂化方式为 B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 分子极性： 【答案】A 【解析】 【分析】基态W原子核外电子的运动状态数即为核外电子数，空间运动状态数即为原子轨道数。因此W原子的核外电子数等于其占有的原子轨道数。在短周期主族元素中，只有H原子（1个电子，占有1个1s轨道）满足此条件，故W为（氢）；X的简单氢化物可与焰色试验为绿色的金属离子（）配位形成深蓝色配离子，该氢化物为，故X为（氮）；Y与Z同族，且基态Y原子的未成对电子数为2，结合原子序数关系，Y为（氧），Z为（硫）；再由化合物化学式（即，氨基磺酸）验证，各元素符合题意。 【详解】A．X为原子，在氨基磺酸中形成3个键，同时含有1对孤电子对，价层电子对数为4，因此杂化方式为，A错误； B．电子层数越多半径越大，同周期主族元素原子序数增大半径减小。因此原子半径：，B正确； C． 的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能；的第一电离能略小于。因此第一电离能：。C正确； D． 为，是三角锥形极性分子；为，是平面正三角形非极性分子，因此分子极性，D正确； 故答案选A。 9. 如下图所示不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。 下列说法错误的是 A. 该分子中含有个手性碳 B. 和生成1 mol该聚酯时，生成 C. 该聚酯可在碱性条件下水解而降解 D. 该分子可通过碳碳双键进一步交联形成网状结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指连有4个不同原子或基团的饱和碳原子。在该聚酯的重复单元中，有2个手性碳原子，因此整个分子中含有2n个手性碳，A正确； B．这两种单体中各含一个羧基和羟基，因此发生缩聚反应生成的水分子数应为(2n-1) mol，B错误； C．该聚酯分子中含有酯基，在碱性条件下可发生水解反应，导致高分子链断裂而降解，C正确； D．该聚酯分子中含有碳碳双键（），可以通过加成聚合反应进一步交联，形成三维网状结构，从而提高材料的强度和性能，D正确； 故答案选B。 10. 环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备，流程如下： 步骤Ⅰ—用浓磷酸和环己醇制备环己烯混合加热，蒸馏得到对应馏分； 步骤Ⅱ—用饱和溶液与饱和食盐水分批洗涤、分液； 步骤Ⅲ—用干燥的无水吸水，过滤后再蒸馏，得到产物； 步骤Ⅳ—经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。 下列说法错误的是 A. 若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则环己烯的产率下降 B. 为使操作简便，可不过滤直接蒸馏 C. 可能生成磷酸酯、醚等副产物 D. 由核磁共振氢谱图可知产物中含有杂质 【答案】B 【解析】 【分析】环己醇()发生消去反应制备环己烯()，用饱和除去残酸，饱和食盐水洗去，分液得到环己烯粗品，用干燥的吸水、除醇，再蒸馏得到环己烯，据此解答。 【详解】A．饱和食盐水的作用是洗去，饱和食盐水可以降低环己烯在水中的溶解度（盐析效应），减少洗涤过程中的产物损失，若直接用水洗涤，会造成环己烯溶于水，从而产率下降，A正确； B．的作用是吸水以及除醇，若不过滤，在蒸馏过程中，水和醇则可能脱除，随环己烯一同蒸出(共沸物)，则产物的纯度会下降，B错误； C．副产物可能为磷酸与环己醇酯化形成磷酸酯，也可能为两分子环己醇脱水形成醚，C正确； D．氢谱图中有4组峰，代表存在4种化学环境的H，而环己烯只有3种H，说明存在杂质，D正确； 故答案选B。 11. 为实现对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有、等)中的铜和锌的分离回收，一研究小组设计如下工艺流程。 已知：①“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。②“中和除杂”步骤，调控溶液左右。下列说法正确的是 A. “碱浸脱氯”步骤，滤液①的pH大于原溶液的pH B. 滤渣①的成分为，滤渣②的成分为 C. “电解分离”时，理论上每产生1 mol Cu，阳极就伴有生成 D. CuCl可通过处理返回到碱浸脱氯步骤中，该“处理”步骤最佳操作为盐酸酸化、双氧水氧化 【答案】C 【解析】 【分析】高氯烟道灰先经溶液“碱浸脱氯”，可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀，氯以离子形式进入滤液①除去；滤渣用稀“酸浸”，金属氧化物溶解，成为滤渣①；再用调控“中和除杂”，以形式沉淀为滤渣②；滤液经“深度脱氯”得到，再用粉还原得到；含的滤液经“电解分离”“浓缩结晶”得到硫酸锌产品。 【详解】A．“碱浸脱氯”时，与金属离子反应生成沉淀，消耗了，使溶液碱性减弱，因此滤液①的小于原溶液的，A错误。 B．滤渣①为酸浸时不与稀硫酸反应的以及可能未反应的（生成沉淀）；滤渣②为调控时生成的，B错误； C．“电解分离”时，阴极反应为，每产生1 mol ，电路中转移2 mol电子；阳极反应为，根据电子守恒，生成的物质的量为，质量为，C正确； D．若用盐酸酸化、双氧水氧化处理，会生成，但“碱浸脱氯”步骤需要的是除去氯，因此该处理不能返回此步骤循环，D错误； 故答案选C。 12. 近日，上海交大突破性解决了电极表面固体电解质界面层的锂离子传导能力相关问题，为锂介导氮气电化学合成氨提供了颠覆性技术路径，一种锂介导氮气电化学合成氨装置如图所示，下列说法错误的是 A. 电流的移动方向为电极电解质溶液电极B B. 电极B的电极反应式为 C. 理论上若电解液传导，最多生成标准状况下 D. 电解前后，理论上乙醇(EtOH)的浓度不变 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，通入氢气的电极A为阳极，氢气在阳极失去电子发生氧化反应生成氢离子，氢离子与离子反应生成EtOH，EtOH解离出氢离子和离子，通入氮气的电极B为阴极，锂离子在阴极得到电子生成锂，锂与氮气和EtOH解离出的氢离子反应生成氨基锂，氨基锂与氢离子反应生成锂离子和氨气，则阴极的电极反应式为，电解的总反应方程式为。 【详解】A．由分析可知，通入氢气的电极A为阳极，接电源正极；通入氮气的电极B为阴极，接电源负极，因此电流的移动方向为电极电解质溶液电极B，A正确； B．由分析可知，电极B为阴极，因此阴极的电极反应式为，B正确； C．由分析可知，阴极的电极反应式为，根据阴极发生的总反应  ，则理论上若电解液传导，生成，则传导时，生成氨气物质的量为，体积为，C错误； D．由分析可知，电解的总反应方程式为，则该装置反应前后，理论上乙醇的浓度不变，D正确； 故答案选C。 13. 我国科研团队，利用人工智能筛选出的充电补锂试剂，能使失活的电池再生、延长寿命，且保持电池原结构。某镍钴锰酸锂正极材料在补充(打针)前后晶胞变化如图所示，转化为气体离去。打针前晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm(如图所示，)，R的相对原子质量用代替，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 打针前，晶胞密度为 B. 注入过程中，过渡金属R(R代表Co、Ni和Mn)化合价降低 C. 打针后，晶胞的化学式为 D. 打针后，在阴极失去电子 【答案】D 【解析】 【分析】打针前晶胞中有Li的个数为4×，R的个数为2+2×=3，O的个数为4+4×=6，化学式为LiR3O6；打针后晶胞中有Li的个数为，R的个数为2+2×=3，O的个数为4+4×=6，打针后为（即）。 【详解】A．晶胞的体积为，打针前，晶胞质量为，则密度，A正确； B．注入过程中，化学式由LiR3O6转化为LiRO2(R代表Co、Ni、和Mn)，过渡金属化合价降低，B正确； C．根据分析可知，打针后，晶胞的化学式为，C正确； D．打针后，[SO2CF3]-在阳极失去电子，反应为2[SO2CF3]--2e-=2SO2+ CF3-CF3，生成气体氟代烃CF3-CF3离去，D错误； 故选D。 14. 振荡反应现象周而复始，使用蠕动泵向反应器中以特定流速泵入浓度为的、的溶液、的溶液，得到如图所示的pH随时间变化的曲线。下列有关叙述错误的是 A. 体系变浑浊的反应为： B. 体系变澄清的反应为： C. 整个振荡过程中，只作氧化剂 D. 加热到60℃，可缩短振荡周期，更有利于观察振荡现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．体系变浑浊是因为生成了硫单质（），反应为：，该反应中被氧化为，被还原为，符合实验现象，A正确； B．体系变澄清是因为生成的又被氧化为，反应为：，该反应中被氧化，被还原，同时生成，导致溶液减小，与图像相符，B正确； C．在使体系浑浊和澄清的两个主要反应中，均将含硫物质氧化，作氧化剂，C正确； D．加热到60°C时，虽然反应速率加快，但的分解速率会显著加快，破坏振荡反应的条件，不利于观察振荡现象，D错误； 故答案选D。 15. 图中曲线分别表示室温下：Ⅰ.(一种二元酸)溶液中，各含A物种的pX与pH的关系；Ⅱ.含(一种难溶盐)的溶液中，pM与pH的关系。(；)。 下列说法正确的是 A. 曲线②表示与pH的关系 B. Ⅰ中时， C. D. Ⅱ中增加，平衡后溶液中增大 【答案】C 【解析】 【分析】对于溶液，增大，减小，对应增大，为曲线④。浓度先增后减，对应曲线②。浓度随增大而增大，对应减小，为曲线①。对于含的溶液，增大，水解被抑制，增大，平衡逆向移动，减小，对应增大，为曲线③。 【详解】A．根据上面的分析，曲线①才是，曲线②是，A错误； B，由图可知，曲线②和①的交点，故。曲线④和②的交点，故。则。当时，，B错误； C．，时，曲线③（）值为，即；曲线①（对应）值为，即。则，因此，C正确； D．增加固体，平衡不移动，不变。的水解平衡、也不受影响，因此、、均不变，其浓度负对数之和也不变，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 稀土元素Nd(钕)、Dy(镝)均是清洁能源技术的核心资源，从制造废料(主要成分为，含有等)中提取Nd，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 已知：①常温下，，。②G-macropa是一种稀土元素离子螯合剂，其结构如图所示，其与Nd和Dy可形成配合物和。 （1）稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器，的中子数为_______。 （2）常温下，将pH调至4后，滤渣②中主要含有_______、_______，滤液中_______。 （3）“除铝”步骤中加入G-macropa螯合剂的目的为_______。 （4）“沉镝”过程中发生反应的离子方程式为_______。 （5）当与按混合时，配体与金属离子物质的量比(L/M比)不同时的分离效率如下图所示。[其中，，，] ①由图可知，该实验条件下，利用G-macropa分离与的最佳L/M比为_______。 ②由图及流程可推测_______(填离子符号)与螯合剂G-macropa形成的配合物更稳定。 【答案】（1）98 （2） ①. ②. ③. （3）使其与和形成配合物溶于水，防止和与形成沉淀 （4） （5） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】该工艺从含，含有等的制造废料中提取分离稀土：首先加稀盐酸酸浸废料，不溶的SiO2作为滤渣①除去，再将酸浸所得滤液pH调至4，使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀作为滤渣②除去，随后向滤液加入G-macropa螯合剂和NaOH，G-macropa螯合Nd3+与Dy3+，剩余含铝杂质作为滤渣③除去，再加入过量NaHCO3，使Dy3+从配合物中释放，生成Dy2(CO3)3沉淀分离出镝，最后加盐酸处理得到含钕滤液，同时回收G-macropa螯合剂。 【小问1详解】 稀土元素镝(Dy)的原子序数为66，即质子数为66。其同位素的质量数为164，中子数=质量数-质子数= 。 【小问2详解】 酸浸时不溶于酸的已作为滤渣①除去，滤液中含。pH=4时，，根据溶度积计算：，此时也早已沉淀完全（更小），因此滤渣②主要为和。 【小问3详解】 G-macropa可特异性结合稀土离子，使其与和形成配合物溶于水，防止和与形成沉淀，起到保护稀土离子的作用。 【小问4详解】 “沉镝”过程中， 与 反应生成沉淀，释放出螯合剂 G-macropa，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 ①分离最佳效果为：Dy完全沉淀（滤渣中Dy含量100%）、Nd尽可能多留在滤液中。由图可知，L/M=8时，滤液中Nd含量最高，Dy沉淀率仍为100%，分离效果最好。 ②始终以配合物形式留在滤液中，从配合物中释放并沉淀，说明与G-macropa形成的配合物更稳定。 17. 乳液聚合是聚合物生产中的主要方法之一。苯乙烯乳液聚合实验的相关信息如下： Ⅰ.实验所需药品及其性质 名称 试剂 性质 单体 苯乙烯 无色液体，熔点：，沸点：146℃，密度：，难溶于水 引发剂 过硫酸钾 白色晶体，可溶于水、不溶于乙醇，高温时极不稳定 乳化剂 十二烷基磺酸钠 白色或淡黄色粉末，熔点：206℃，易溶于水 破乳剂 氯化钠 白色晶体，易溶于水 分散介质 蒸馏水 Ⅱ.实验装置示意图(加热及夹持装置略) Ⅲ.实验过程： ①称取于烧杯中，加入10 mL蒸馏水配成溶液。 ②向仪器A中加入50 mL蒸馏水、0.3 g十二烷基磺酸钠，开动搅拌，并升温加热。当乳化剂溶解后，瓶内温度达80℃左右时，加入溶液和10 mL苯乙烯。 ③迅速升温至88—90℃，并维持此温度1.5 h，停止反应。 ④将上述实验得到的乳液倒入烧杯中，加入5 g NaCl，迅速搅拌使乳液凝聚。进行减压过滤，并用适量热水洗涤，放于50—60℃烘箱中干燥，称重，得到12 g固体。 回答下列问题： （1）中过氧键的数目为_______，硫原子的杂化方式为_______。 （2）实验中采用的加热方式为_______。仪器B的名称为_______，仪器A的合适规格为_______(填标号)，A中生成聚苯乙烯，其链节为_______。 A.100 mL B.150 mL C.250 mL （3）乳化剂是乳液聚合中的主要组分，当乳化剂水溶液超过临界胶束浓度时，开始形成胶束(如图2所示)。乳化剂在水中形成胶束体现超分子的_______特征，检验乳化剂已经形成胶束的方法为_______。 （4）与普通过滤相比，减压过滤的优点为_______、_______。检验产品洗涤干净的方法是_______。 （5）实验中干燥产物的质量大于理论产量的可能原因是_______(写出一条即可)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 水浴加热 ②. 球形冷凝管 ③. B ④. （3） ①. 自组装 ②. 丁达尔效应 （4） ①. 过滤速度快 ②. 固体比较干燥 ③. 取最后一次洗涤液于试管中，先加稀硝酸再加溶液，没有沉淀产生，说明洗涤干净 （5）干燥产物中包含乳化剂、引发剂等 【解析】 【分析】本实验为苯乙烯乳液聚合制备聚苯乙烯：以为引发剂、十二烷基磺酸钠为乳化剂，在88~90℃水浴加热条件下，苯乙烯在水相乳液中发生聚合反应；反应后加入NaCl使乳液凝聚，经减压过滤、热水洗涤、50~60℃干燥，得到聚苯乙烯固体。 【小问1详解】 可知 的结构为，每个含1个过氧键，因此1mol 中过氧键数目为；S原子价层电子对数为4，无孤电子对，杂化方式为。 【小问2详解】 反应温度在88-90℃，低于水的沸点，且需要控制温度，因此采用水浴加热； 仪器B是用于冷凝回流的球形冷凝管；三颈烧瓶A中总共加入约液体，加热时液体体积不超过烧瓶容积的，因此选150mL规格，故选B；苯乙烯加聚得到聚苯乙烯，故链节为。 【小问3详解】 乳化剂分子自发聚集形成有序结构的胶束，体现超分子的自组装特征；胶束直径为3~5nm，乳化剂形成的胶束属于胶体分散系，因此用丁达尔效应检验。 【小问4详解】 减压过滤（抽滤）利用压强差加快过滤速率，同时能让固体更干燥；产品表面吸附杂质，可通过检验最后洗涤液中的判断是否洗净，故检验产品洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，先加稀硝酸再加溶液，没有沉淀产生，说明洗涤干净。 【小问5详解】 理论上10mL苯乙烯得到聚苯乙烯质量约为9.1g，测得12g质量偏大，因为干燥产物中包含乳化剂、引发剂等使测得质量偏大。 18. 研究有关氧化物的反应，对科学研究和化工生产有重要意义。 （1）火法冶锌涉及以下反应：a：；b：；c：；d：。相关反应的与T关系如图1所示，为实现反应。选择的反应温度应_______(填“不低于”或“不高于”)，此条件下，金属锌的状态为_______。加热HgO可得到Hg，则反应的与的关系线在d线的_______(填“上方”、“下方”或“基本重合”) （2）难以直接用焦炭还原为Ti，需先转化为。在1000℃时反应如下： Ⅰ.直接氯化： ， Ⅱ.碳氯化： ， ①已知：反应，则_______。 ②在压强150 kPa恒压条件下，将、、以物质的量之比为投料进行反应Ⅰ和Ⅱ，理论上体系中平衡时气体组成比例(物质的量分数)的温度变化的关系如图2所示(该条件下被消耗完全)。时，已知的平衡转化率为，则平衡时与的物质的量比为_______。 （3）为研究快速反应的速率常数(k，在一定温度下为常数)。可通过微扰(瞬时升温)使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的弛豫时间()，从而获得k的信息。对于，若将纯水瞬时升温到25℃，测得。已知：，，(为的平衡浓度)；。 ①25℃时，计算得为_______。 ②结合本题有关数据，从化学平衡角度分析常温下水难电离原因：_______。现已发明直接用和合成方法，试从反应速率角度给出其反应条件：_______。 【答案】（1） ①. 不低于 ②. 气态 ③. 上方 （2） ①. ②. 或0.16 （3） ①. ②. ，平衡常数很小，该过程正向进行的趋势很小 ③. 加入催化剂，加压，适当升温 【解析】 【小问1详解】 由题，反应可由反应得到，则该反应的，要使反应自发，需，即，对应温度不低于；高于锌的沸点（907℃），因此锌的状态为气态；Zn比Hg更易被氧化，ZnO比HgO更稳定，形成ZnO的比形成HgO的更负，反应的与T的关系线在d线的上方。 【小问2详解】 ①由盖斯定律得，反应Ⅱ=反应Ⅰ+反应，因此：。 ②已知的转化率为，假设初始为，为2mol，则平衡时，为0.99mol，根据氯元素守恒，此时为0.02mol，因为的物质的量分数为0.36，所以气体总物质的量为2.75mol，设此时CO为，为，则，根据氧元素守恒，得，求得平衡时为，为1.5mol，所以二者的物质的量比为。 【小问3详解】 ①驰豫时间公式为，其中，，带入得：，在平衡时，，可推出，代入已知值：，即，将k1带入驰豫时间公式为：，整理可得，，计算括号内：，，由于，可忽略不计，所以，得出。 ②由，平衡常数极小，说明水的电离正向进行的趋势很小，故常温下难电离；用和合成，从反应速率角度，应加入催化剂、加压、适当升温，以加快反应速率。 19. 化合物J是一种具有除草功效的农药，其合成路线如下： 已知：Ⅰ.；Ⅱ.(咪唑)、(嘧啶)均有与苯相似的性质，且为平面结构；Ⅲ.和不稳定，分别快速异构化为和。回答下列问题： （1）B中只有一种官能团，B的化学名称为_______。 （2）I中含官能团的名称为_______和_______。 （3）下列叙述正确的是_______(填标号)。 A. 经过B→C的反应，B中只有一个N原子的杂化类型改变 B. B和G互为同系物 C. I中有5种化学环境的H D. F和I的反应为取代反应 （4）C和E反应的化学方程式为_______。 （5）与氯气在一定条件下通过取代反应得到化合物I，M的同分异构体中属于芳香族化合物且能发生水解反应的有_______种。 （6）参考上述路线，设计如下转化。X的结构简式为_______。 【答案】（1）邻苯二胺 （2） ① 酰胺基 ②. 碳氯键 （3）CD （4） （5）9 （6） 【解析】 【分析】A在的作用下还原苯环上的硝基（）为氨基（），属于还原反应，得到B（），B与发生取代反应生成C，结合C的得化学式得C为（）；D与发生缩合反应生成E，结合E的化学式得E为（），在条件下，C中的与E中的巯基（）发生取代反应，生成F，结合F的化学式和J的结构简式得F为（）；G与发生取代反应，在氨基上引入氯乙酰基，得到I；I和F在条件下发生取代反应，构建出最终的多环结构J。 【小问1详解】 A经还原得到的B是邻苯二胺，分子中只有氨基（）这一种官能团。 【小问2详解】 由I的结构可知，含有的官能团为酰胺基和碳氯键。 【小问3详解】 A．B（邻苯二胺）中两个N均为杂化，与反应生成C（杂环）后，两个N均变为杂化，因此并非只有一个N的杂化类型改变，A错误； B．B是邻苯二胺，G是苯胺，结构不相似，不互为同系物，B错误； C．由I的结构可知，苯环上有3种H，侧链有1种H，酰胺基有1种H，共5种化学环境的H，C正确； D．F和I的反应是F中苯并咪唑环上的氮原子作为亲核试剂，进攻I中与氯相连的碳原子，发生亲核取代反应，属于取代反应，D正确。 【小问4详解】 根据已知信息I，C中的与E中的在条件下发生取代反应：。 【小问5详解】 与氯气在一定条件下通过取代反应得到化合物I，可得M为，M的分子式为，不饱和度为，含苯环（不饱和度4），能水解说明含酰胺基。只有一个取代基时，即、、（这个就是M）、共4种结构；含2个取代基时，即与、与共种结构，去掉M本身，因此符合条件的同分异构体共9种。 【小问6详解】 目标产物由Y与反应得到，逆推可知Y为含两个相邻氨基的苯环衍生物，而X需将苯环上的两个氨基转化为咪唑环。根据A→B→C的路线，X应提供一个羧基（）与邻二胺环合，故X为对甲基苯甲酸，结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈三中2026年高三学年第一次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 东北是美食的天堂，下列食品制作过程中，涉及氧化还原反应的是 A. 以碳酸氢铵为面食膨松剂 B. 粮食酿酒 C. 卤水点豆腐 D. 格瓦斯饮料充气 2. 工业制硝酸过程如图，其中涉及的化学用语及表述正确的是 A. 基态N原子的价层电子排布式： B. 氮气的电子式： C. 的晶体类型：分子晶体 D. 的空间结构：三角锥形 3. 铜及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应(1)每消耗32 g Cu，该反应转移电子的数目为 B. 溶液中，的数目为 C. 溶液中的配位键个数为 D. 反应(2)每消耗气体，断裂的极性共价键数目为 4. 在一定量水存在的情况下，可与反应生成一元中强酸：。下列说法正确的是 A. 键长小于键长 B. 的VSEPR模型为三角锥形 C. 水溶液呈中性 D. 生成2 mol氧化产物，断裂键 5. 下列化学实例与方程式不匹配的是 选项 实例 方程式 A 用氮化镁()干燥液氨 B 用浓溶液洗除实验服上的黑色银斑 C 纯碱熔样致石英()坩埚损坏 D 工业废水中的用FeS去除 A. A B. B C. C D. D 6. 下图实验试剂、装置、操作及现象均正确的是 A.制备 B.滴入酚酞，比较碳酸钠和碳酸氢钠溶液碱性 C.验证铁的吸氧腐蚀 D.实验室制备 A. A B. B C. C D. D 7. 有机物 X 可发生反应如下： 下列说法错误的是 A. 1 mol Y最多与发生加成反应 B. X中所有原子不可能在同一平面上 C. Z与足量酸性溶液反应生成 D. 的结构简式可能是 8. 某定影剂成分为，其中是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子核外电子的运动状态数与空间运动状态数相等，X的简单氢化物可与焰色试验为绿色的一种金属离子配位，该配离子的溶液为深蓝色。Y与Z同族，基态Y原子的未成对电子数为2。下列说法错误的是 A. 该化合物中，X的杂化方式为 B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 分子极性： 9. 如下图所示不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。 下列说法错误的是 A. 该分子中含有个手性碳 B. 和生成1 mol该聚酯时，生成 C. 该聚酯可在碱性条件下水解而降解 D. 该分子可通过碳碳双键进一步交联形成网状结构 10. 环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备，流程如下： 步骤Ⅰ—用浓磷酸和环己醇制备环己烯混合加热，蒸馏得到对应馏分； 步骤Ⅱ—用饱和溶液与饱和食盐水分批洗涤、分液； 步骤Ⅲ—用干燥无水吸水，过滤后再蒸馏，得到产物； 步骤Ⅳ—经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。 下列说法错误的是 A. 若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则环己烯的产率下降 B. 为使操作简便，可不过滤直接蒸馏 C. 可能生成磷酸酯、醚等副产物 D. 由核磁共振氢谱图可知产物中含有杂质 11. 为实现对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有、等)中的铜和锌的分离回收，一研究小组设计如下工艺流程。 已知：①“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。②“中和除杂”步骤，调控溶液左右。下列说法正确的是 A. “碱浸脱氯”步骤，滤液①的pH大于原溶液的pH B. 滤渣①的成分为，滤渣②的成分为 C. “电解分离”时，理论上每产生1 mol Cu，阳极就伴有生成 D. CuCl可通过处理返回到碱浸脱氯步骤中，该“处理”步骤最佳操作为盐酸酸化、双氧水氧化 12. 近日，上海交大突破性解决了电极表面固体电解质界面层的锂离子传导能力相关问题，为锂介导氮气电化学合成氨提供了颠覆性技术路径，一种锂介导氮气电化学合成氨装置如图所示，下列说法错误的是 A. 电流的移动方向为电极电解质溶液电极B B. 电极B的电极反应式为 C. 理论上若电解液传导，最多生成标准状况下 D. 电解前后，理论上乙醇(EtOH)的浓度不变 13. 我国科研团队，利用人工智能筛选出的充电补锂试剂，能使失活的电池再生、延长寿命，且保持电池原结构。某镍钴锰酸锂正极材料在补充(打针)前后晶胞变化如图所示，转化为气体离去。打针前晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm(如图所示，)，R的相对原子质量用代替，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 打针前，晶胞密度为 B. 注入过程中，过渡金属R(R代表Co、Ni和Mn)化合价降低 C. 打针后，晶胞的化学式为 D. 打针后，在阴极失去电子 14. 振荡反应现象周而复始，使用蠕动泵向反应器中以特定流速泵入浓度为、的溶液、的溶液，得到如图所示的pH随时间变化的曲线。下列有关叙述错误的是 A. 体系变浑浊的反应为： B. 体系变澄清的反应为： C. 在整个振荡过程中，只作氧化剂 D. 加热到60℃，可缩短振荡周期，更有利于观察振荡现象 15. 图中曲线分别表示室温下：Ⅰ.(一种二元酸)溶液中，各含A物种的pX与pH的关系；Ⅱ.含(一种难溶盐)的溶液中，pM与pH的关系。(；)。 下列说法正确的是 A. 曲线②表示与pH的关系 B. Ⅰ中时， C. D. Ⅱ中增加，平衡后溶液中增大 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 稀土元素Nd(钕)、Dy(镝)均是清洁能源技术的核心资源，从制造废料(主要成分为，含有等)中提取Nd，并回收其它有价金属的一种工艺如下： 已知：①常温下，，。②G-macropa是一种稀土元素离子螯合剂，其结构如图所示，其与Nd和Dy可形成配合物和。 （1）稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器，的中子数为_______。 （2）常温下，将pH调至4后，滤渣②中主要含有_______、_______，滤液中_______。 （3）“除铝”步骤中加入G-macropa螯合剂的目的为_______。 （4）“沉镝”过程中发生反应离子方程式为_______。 （5）当与按混合时，配体与金属离子物质的量比(L/M比)不同时的分离效率如下图所示。[其中，，，] ①由图可知，该实验条件下，利用G-macropa分离与的最佳L/M比为_______。 ②由图及流程可推测_______(填离子符号)与螯合剂G-macropa形成的配合物更稳定。 17. 乳液聚合是聚合物生产中的主要方法之一。苯乙烯乳液聚合实验的相关信息如下： Ⅰ.实验所需药品及其性质 名称 试剂 性质 单体 苯乙烯 无色液体，熔点：，沸点：146℃，密度：，难溶于水 引发剂 过硫酸钾 白色晶体，可溶于水、不溶于乙醇，高温时极不稳定 乳化剂 十二烷基磺酸钠 白色或淡黄色粉末，熔点：206℃，易溶于水 破乳剂 氯化钠 白色晶体，易溶于水 分散介质 蒸馏水 Ⅱ.实验装置示意图(加热及夹持装置略) Ⅲ.实验过程： ①称取于烧杯中，加入10 mL蒸馏水配成溶液。 ②向仪器A中加入50 mL蒸馏水、0.3 g十二烷基磺酸钠，开动搅拌，并升温加热。当乳化剂溶解后，瓶内温度达80℃左右时，加入溶液和10 mL苯乙烯。 ③迅速升温至88—90℃，并维持此温度1.5 h，停止反应。 ④将上述实验得到的乳液倒入烧杯中，加入5 g NaCl，迅速搅拌使乳液凝聚。进行减压过滤，并用适量热水洗涤，放于50—60℃烘箱中干燥，称重，得到12 g固体。 回答下列问题： （1）中过氧键的数目为_______，硫原子的杂化方式为_______。 （2）实验中采用的加热方式为_______。仪器B的名称为_______，仪器A的合适规格为_______(填标号)，A中生成聚苯乙烯，其链节为_______。 A.100 mL B.150 mL C.250 mL （3）乳化剂是乳液聚合中的主要组分，当乳化剂水溶液超过临界胶束浓度时，开始形成胶束(如图2所示)。乳化剂在水中形成胶束体现超分子的_______特征，检验乳化剂已经形成胶束的方法为_______。 （4）与普通过滤相比，减压过滤的优点为_______、_______。检验产品洗涤干净的方法是_______。 （5）实验中干燥产物的质量大于理论产量的可能原因是_______(写出一条即可)。 18. 研究有关氧化物的反应，对科学研究和化工生产有重要意义。 （1）火法冶锌涉及以下反应：a：；b：；c：；d：。相关反应的与T关系如图1所示，为实现反应。选择的反应温度应_______(填“不低于”或“不高于”)，此条件下，金属锌的状态为_______。加热HgO可得到Hg，则反应的与的关系线在d线的_______(填“上方”、“下方”或“基本重合”) （2）难以直接用焦炭还原为Ti，需先转化为。在1000℃时反应如下： Ⅰ.直接氯化： ， Ⅱ.碳氯化： ， ①已知：反应的，则_______。 ②在压强150 kPa恒压条件下，将、、以物质量之比为投料进行反应Ⅰ和Ⅱ，理论上体系中平衡时气体组成比例(物质的量分数)的温度变化的关系如图2所示(该条件下被消耗完全)。时，已知的平衡转化率为，则平衡时与的物质的量比为_______。 （3）为研究快速反应的速率常数(k，在一定温度下为常数)。可通过微扰(瞬时升温)使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的弛豫时间()，从而获得k的信息。对于，若将纯水瞬时升温到25℃，测得。已知：，，(为的平衡浓度)；。 ①25℃时，计算得为_______。 ②结合本题有关数据，从化学平衡角度分析常温下水难电离原因：_______。现已发明直接用和合成方法，试从反应速率角度给出其反应条件：_______。 19. 化合物J是一种具有除草功效的农药，其合成路线如下： 已知：Ⅰ.；Ⅱ.(咪唑)、(嘧啶)均有与苯相似的性质，且为平面结构；Ⅲ.和不稳定，分别快速异构化为和。回答下列问题： （1）B中只有一种官能团，B的化学名称为_______。 （2）I中含官能团的名称为_______和_______。 （3）下列叙述正确的是_______(填标号)。 A. 经过B→C的反应，B中只有一个N原子的杂化类型改变 B. B和G互为同系物 C. I中有5种化学环境的H D. F和I的反应为取代反应 （4）C和E反应的化学方程式为_______。 （5）与氯气在一定条件下通过取代反应得到化合物I，M的同分异构体中属于芳香族化合物且能发生水解反应的有_______种。 （6）参考上述路线，设计如下转化。X的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $