河北秦皇岛市实验中学2025-2026学年度第二学期开学测试 高二年级化学试题

秦皇岛市实验中学2025-2026学年度第二学期开学测验 高二年级化学试题参考答案 一、 单项选择题 题号 1 3 4 6 910 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D BB B D D A A B B D D B D C D 题号 19 20 21 22 2324 25 26 27 答案 A B A A C B 二、非选择题 28.(共16分，每空2分) I,(1)价层电子轨道表示式： 问 T创TT0 (2)铬；d区；1s22s22p3s23p3d54s1(或[Ar]3d4s1) Ⅱ.(3)N2、C02 (4)sp3杂化 (5)ABD (6)12 29.(共14分，每空2分) I.(1)CH4(g+2N02(g=N2(g+c02(g+2H20(①) △H=-955kmo2 (2)①N0、N02;②Mn催化剂、200℃(200~250℃区间均可) Ⅱ.(3)0.9；ACE (4)①60%；②0.08 30.(共16分，每空2分)》 I.(1)A (2)① 2LiC002+H2C204+6H+=2Li+2C02++2C02↑+4H20 ②盐酸被氧化生成C】2,污染环境；除去溶液中的Ca+ II.(3)CH30H-6e+80H=C032+6H20 (4)1120;D;阴极；6.4 秦皇岛市实验中学2025-2026学年度第二学期开学测验 高二年级化学试题 命题人：王虹 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2. 选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 B—11 N—14 Fe—56 Ag—108 一、单项选择题：本题共27小题，每题2分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语的表示或书写正确的是（     ） A. 中子数为20的氯原子： B. 次氯酸的结构式：H - Cl - O C. 四氯乙烯分子的球棍模型： D.HCl分子中σ 键的形成： 2. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（     ） A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B. 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。” C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D. 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 3. 化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是（     ） A. 古代用浸泡过草木灰的溶液来洗涤衣物 B. “管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 C. 氯化铵溶液和氯化锌溶液可做金属焊接中的除锈剂 D. 向TiCl₄ 中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到TiO₂ 4. 下列说法不正确的是（     ） A. 钢管被原油中含硫化合物腐蚀发生的是化学腐蚀 B. 外加电流法是将保护的金属与外加电源的正极相连 C. 如右图所示为模拟钢铁的吸氧腐蚀 D. 在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阳极法 5. 如图所示装置，电流计G指针发生偏转，同时A电极逐渐变粗，B电极逐渐变细，C为电解质溶液，则下列表述中正确的是（     ） A.A是Zn，B是Cu，C为稀H₂SO₄，电流方向为B→G→A B.A是Cu，B是Zn，C为CuSO₄ 溶液，电子流向为A→G→B C.A是Fe，B是Ag，C为AgNO₃ 溶液，电子流向为B→G→A D.A是Ag，B是Fe，C为AgNO₃ 溶液，电流方向为A→G→B 6. 一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N₂ 和H₂ 发生可逆反应 ，测得0 ~ 10s内， 减小了 ，下列说法正确的是（     ） A.10 ~ 15s内 增加量等于 B.10s内氨气的平均反应速率为 9 C. 达平衡后，分离出少量NH₃， V(正)增大 D. 该反应的逆反应的活化能不小于 7.X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y为同周期相邻元素，X原子的核外电子数等于Z最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法错误的是（     ） A. 第一电离能：X >； Y B. 电负性：X <； Y C.W的基态原子的电子排布式： D.Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂 8. 下列关于分子性质的解释错误的是（     ） A. 很稳定，因为水分子之间存在氢键 B. 易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”规律解释 C.HBr沸点高于HCl，因为HBr的相对分子质量大于HCl，HBr的范德华力更大 D. 乳酸有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 9. 用价层电子对互斥模型（VSEPR模型）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（） A.HCHO、、都是平面三角形的分子 B. 键角为，键角大于 C. 、、HI都是直线形的分子 D. 、、都是三角锥形的分子 10. 下列说法正确的是（     ） A. 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B. 利用超分子的分子识别特征，可以分离和 C. 金属晶体能导电的原因是金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D. 在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速冷却，可得到较大颗粒明矾晶体 11. 下列叙述中正确的是（     ） A. 一切四面体空间结构的分子内键角均为 B. 能溶于过量氨水形成，中心离子为，配体是 C. 任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子 D. 水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用 12. 已知：离子晶体中某离子周围离该离子最近的异种离子的个数，称之为该离子的配位数。硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为。下列叙述不正确的是（     ） A. 该晶体中锌的配位数为4 B. 相邻的 与 之间的距离为 C. 已知原子坐标：A点为，B点为，则C点的原子坐标为 D. 若硒化锌晶体密度为 ，阿伏加德罗常数可表示为 13. 第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成 气态分子，其空间结构呈三角锥形。 在气态时的分子结构如图所示，下列说法正确的是（     ） A. 中心原子R的杂化方式为 B. 分子中5个 键的键能完全相等 C. 分子中R最外层有5个未成对电子 D. 的键角有 、、 三种 14. 下列价层电子对互斥（VSEPR）模型正确的是（     ） A. 的VSEPR模型为： B. 的VSEPR模型： C. 的VSEPR模型： D. 的VSEPR模型 15. 下列物质酸性最弱的是（     ） A. B. C. D. 16. 已知各种硝基苯酚的性质如表：下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是（     ） 名称 结构式 溶解度/（g/100g 水，） 熔点/ 沸点/ 邻硝基苯酚 0.2 45 100 间硝基苯酚 1.4 96 194 对硝基苯酚 1.7 114 295 A. 邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚 B.间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键 C.对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高 D.三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小 17. 下列有关说法不正确的是（     ） A.等离子体是整体上呈电中性的特殊气体 B.液晶可分为热致液晶和溶致液晶，具有晶体和液体的某些物理性质 C.玛瑙和水晶都是 缓慢冷却形成的，原子在三维空间里呈周期性有序排列 D.通过石蜡在水晶柱面各方向上熔化快慢的不同或X射线衍射实验可确定水晶为晶体 18. 氮化硼（BN ）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，具有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是（     ） A.六方相氮化硼与石墨一样可以导电 B.立方相氮化硼含有 σ 键和 π 键，所以硬度大 C.两种晶体均为分子晶体 D. 六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为平面三角形 19.HCOOH在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用，HCOOH催化释放氢是指在催化剂作用下，HCOOH分解生成 和 ，可能的反应机理如图所示，下列叙述错误的是（     ） A. 该过程的总反应为 B.其他条件不变时，在HCOOH溶液中加入适量HCOOK溶液可提高反应速率 C.催化过程中涉及非极性共价键的断裂和形成 D.HCOOD催化释氢反应除生成 外，还生成了HD 20．下列实验中根据现象得出的结论错误的是（     ） 选项 实验 现象 结论 A 相同条件下，用的溶液和的盐酸分别做导电性实验 溶液对应的灯泡较暗 是弱电解质 B 向某溶液中加铜和浓硫酸 试管口有红棕色气体产生 原溶液中含有 C 向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为或 D 向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 21．常温下，滴有两滴酚酞溶液的溶液中存在平衡，溶液呈红色，下列说法不正确的是（     ） A. 稀释溶液，（增大 B. 通入，或者加入少量氯化铵溶液，溶液均减小 C. 升高温度，红色变深，平衡常数增大 D. 加入固体，（减小 22．下列说法正确的是（     ） A. 对于同种元素，基态原子的能量一定比激发态原子的能量高 B. 霓虹灯通电灯管变红是氖原子从基态变为激发态时产生的现象 C. 元素“铷”“铯”等是通过研究原子光谱发现的 D. 原子仅在由激发态变为基态时才会产生原子光谱 23．是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，结构如图。下列说法不正确的是（     ） A. 晶体易溶于苯、，是非极性分子 B. 分子中，含有键数目为 C. 与在一定条件下，发生反应生成 D. 、金刚石和石墨互为同素异形体 24. 下列说法错误的是（     ） A. 水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏共价键 B. 、晶体中阴、阳离子个数比分别为1：1、1：2 C. 基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射法 25. 、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法错误的是（     ） A. 的熔点高于 B. 晶体中所有化学键均为极性键 C. 晶体中所有原子均采取杂化 D. 晶体中所有原子的配位数均相同 26. 可逆反应，反应过程中，当其他条件不变时，物质的质量（）与温度（），反应速率（）与压强（）的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是（     ） A. ， B. 增大压强，的转化率减小 C. 若混合气体的密度不再变化，则该反应达到平衡状态 D. 27. 常温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数与所加溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（     ） A.c 、d 、 f三点中H2O的电离程度的大小顺序为：d >； c >； f B.e点溶液对应的pH = 7 C. 常温下，HCOO⁻ 的水解平衡常数Kh约为 D.b点的溶液呈酸性，粒子浓度之间存在： 二、非选择题：本题共3小题，共46分。 28.（共16分，每空2分） Ⅰ. 根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： （1）A元素次外层电子数是最外层电子数的 ，其价层电子轨道表示式为 _______。 （2）B是1～36号元素基态原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是 _______，位于周期表 _______区，写出基态B原子的核外电子排布式 _______。 Ⅱ. 目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图1所示。 （3）图1中属于非极性分子的气体是 _______。 （4）乙硼烷（B2H6）是用作火箭和导弹的高能燃料；氨硼烷（H3NBH3）是最具潜力的储氢材料之一。B2H6 的分子结构如图2所示，其中B原子的杂化方式为 _______。 （5）硼酸盐是重要的防火材料。图3是硼酸钠晶体中阴离子（含B、O、H三种元素）的结构，该晶体中含有的化学键有 _______ A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E．金属键 （6）为了节省贵金属并降低成本；也常用钙钛矿型复合氧化物作为催化剂。一种复合氧化物结构如图4所示，则与每个Sr2+紧邻的O2-有个________。 29.（共14分，每空2分）雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。 Ⅰ．消除氮氧化物有多种方法： （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ①， ②， ③， 写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g），CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式________。 （2）催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示： ①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为________。 ②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为________。 Ⅱ．氮氧化物的相互转化 （3）T1℃时，在一密闭容器中发生反应4NO（g） ⇌ N2（g） + 2NO2（g），ΔH <； 0，其正反应速率表达式为：，测得反应速率和浓度的关系如下表。 则。下列对于该反应的说法正确的是。 A. 当混合物颜色保持不变时就达到了化学平衡状态 B. 当的比值保持不变时就达到了化学平衡状态 C. 达到化学平衡状态时，每消耗就会消耗 D. 达到平衡后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅 E. 达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 （4） 利用测压法在刚性密闭容器中研究时的分解反应，现将一定量的充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示： 反应时间/min 0 10 20 30 40 压强/MPa 25.00 22.80 21.25 20.00 20.00 ①20min时，的转化率为 。 ②时，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数 。[已知：气体分压（）=气体总压（）×体积分数] 30.（共16分，每空2分） Ⅰ. 钴是重要的战略性金属。请回答： （1） 下列说法正确的是（）。 A.Co与Fe部分性质相似，如单质具有铁磁性等 B. 某种激发态的的电子排布式为： C. 与足量硝酸银反应得到 D. 基态的价电子占据5个能量不同的轨道 （2） 某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料（含有以及少量、、、等）制备和工艺流程如下： 已知：常温下，部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 开始沉淀 6.3 3.8 9.6 10.6 6.6 完全沉淀 8.3 5.4 12.0 12.6 9.1 ① “酸浸”时， 与草酸反应生成 ，请写出相应的离子方程式 ________________。 ② 若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是 ________________；向滤液2中加入 固体的目的除了沉淀 外，还有 ________________。 Ⅱ. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （3）甲池通入 电极的电极反应式为 ________________。 （4）当乙池中B极质量增加21.6g时，甲池中理论上消耗 的体积为 ______ mL（标准状况下），丙池中 ________ 极析出 ________ g铜。 学科网（北京）股份有限公司 $