精品解析：河南省洛阳市2025-2026学年高三上学期第二次质量检测化学试题

2025-2026学年高三年级质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl35.5 Fe 56 Nd 144 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 有着悠久历史的河南省在科技创新方面发展迅速。下列说法错误的是 A. 平顶山利用地下盐穴进行压缩空气储能——该过程完成电能到空气压力能的转换 B. 济源有技术领先的废铅酸蓄电池处理企业——可回收酸液、废铅和塑料 C. 许昌以头发为原料生产发制品——人的头发主要由纤维素组成 D. 洛阳玻璃厂生产的超薄无碱铝硅酸盐玻璃——属于无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．压缩空气储能是利用电能将空气压缩储存到盐穴中，过程中完成电能到空气压力能的转换，A正确； B．铅酸蓄电池的主要成分为铅电极、硫酸电解液、塑料外壳，处理时可回收酸液、废铅和塑料，B正确； C．人的头发主要成分为蛋白质（角蛋白），纤维素是植物特有的多糖，不存在于动物毛发中，C错误； D．铝硅酸盐玻璃属于硅酸盐类物质，是典型的无机非金属材料，D正确； 故选C。 2. 硅胶()可用作干燥剂。硅胶中添加无水，呈蓝色；吸水后，因转化为配合物而呈粉红色。下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型为 B. 硅胶中存在的硅氧四面体结构为 C. Co原子价层电子排布式为 D. 配合物中的配体为、 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心O原子的成键电子对数为，孤电子对数为2，总价层电子对数为4，因此的VSEPR模型为四面体形，A错误； B．硅胶中1个Si原子位于中心，连接4个O原子位于四面体顶点，与题图结构一致，B正确； C．Co是27号元素，基态原子电子排布式为，价层电子排布式为，C正确； D．配合物中，结晶水不属于配体，内界中和都是配体，D正确； 答案选A。 3. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 通入淀粉溶液至过量： B. 向溶液中通入过量： C. 用和水制备少量： D. 向溶液中滴加少量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子方程式电荷不平衡(左边总电荷-1，右边+3)，得失电子也不守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．通入过量CO2时应生成而非，因为过量CO2会与反应形成，正确的离子方程式为，B错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式原子和电荷均平衡，C正确； D．滴加少量NaHSO4时，应只消耗一个(反应为：Ba2+++ H++=BaSO4↓ +CO2↑+H2O)，但方程式写消耗两个，不符合“少量”条件，D错误； 故答案选C。 4. 下列实验操作或装置使用错误的是 A.检验1-溴丙烷消去后的产物 B.产生红色喷泉 C.分液：先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方活塞 D.铁钉上镀锌 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇也具有还原性，可以使酸性高锰酸钾褪色，A错误； B．极易溶于水，水进入烧瓶后，烧瓶内压强迅速降低，形成喷泉；溶液呈酸性，甲基橙遇酸变红，能产生红色喷泉，操作正确，B正确； C．分液操作的正确步骤就是先打开分液漏斗上口玻璃塞，平衡内外气压，再打开下端活塞放液；且密度大于水，碘的溶液在下层，从下口放出，操作正确，C正确； D．待镀铁钉作阴极接电源负极，镀层金属锌片作阳极接电源正极，电解质为含的溶液，D正确； 故答案选A。 5. 常温下，[]是一种离子液体。该物质由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M组成，元素的原子核外电子只有一种自旋取向，元素基态原子的价电子排布为，元素的第一电离能排序为。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的沸点： B. 化合物一定具有酸性 C. 该物质阴、阳离子中的杂化方式相同 D. 该物质含有体积较大的离子，所以常温下呈液态 【答案】D 【解析】 【分析】X元素原子核外电子只有一种自旋取向，说明其核外只有1个电子，X为H；M元素价电子排布为，n只能取2，价电子排布为2s22p4，M为O；Y、Z、M原子序数依次增大，且第一电离能Z>M>Y，同周期N的第一电离能大于O，故Z为N，Y原子序数在H和N之间，结合化学式结构可推得Y为C，该物质为(C2H5NH3)NO3，符合结构要求；据此作答。 【详解】A．Z的最简单氢化物NH3，M的最简单氢化物H2O；常温下H2O为液态，NH3为气态，沸点H2O>NH3，即最简单氢化物的沸点：M>Z，A错误； B．Y2X4M2即C2H4O2，可能是乙酸（显酸性），也可能是甲酸甲酯（不显酸性），B错误； C．阴离子中Nsp2杂化，阳离子[C2H5NH3]+中N为sp3杂化，杂化方式不同，C错误； D．该物质为离子液体，阴、阳离子体积大，离子键弱，熔点低，常温下呈液态，D正确； 故选D。 6. 一种实验室制备磷化氢的流程如图所示。 已知：、。 下列说法正确的是 A. 次磷酸()属于三元酸 B. 反应②不属于氧化还原反应 C. 的空间结构为平面三角形 D. 上述流程中1mol白磷最多可生成 【答案】B 【解析】 【分析】白磷和过量NaOH加热反应①生成和，然后和硫酸反应②得到，然后分解③得到和，据此分析； 【详解】A．NaOH过量时，仍生成，说明只能电离出1个，属于一元酸，A错误； B．反应②是与硫酸发生强酸制弱酸的复分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B正确； C．中心P原子的价层电子对为个键+对孤电子对，空间结构为三角锥形，C错误； D．根据反应关系：，再根据分解生成，可生成，总为，D错误； 故选B。 7. 甲磺酸伊马替尼是一种酪氨酸激酶抑制剂，可用于靶向抗癌，其结构如图所示。 下列关于甲磺酸伊马替尼的说法错误的是 A. 伊马替尼与甲磺酸()结合可提高药物的水溶性 B. 所含元素的电负性： C. 含有酰胺键可发生水解反应 D 2号氮原子电子云密度大于1号氮原子，更易接受 【答案】B 【解析】 【详解】A．伊马替尼本身脂溶性较强，与甲磺酸成盐后，可显著提高其水溶性，便于制成制剂和吸收，A正确； B．同周期元素从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，且由O的电负性为3.5，N的电负性为3.0，S的电负性为2.5，H的电负性为2.1，因此电负性顺序为：O>N>S>H，而非，B错误； C．结构中存在酰胺基，酰胺基在酸、碱或酶的作用下可发生水解反应，C正确； D．1号氮原子与苯环及羰基相连，孤对电子参与共轭，电子云密度降低；2号氮原子为哌嗪环上的氮，孤对电子不参与共轭，电子云密度更高，因此更易接受，D正确； 故答案选B。 8. 探究含二价铜配合物的性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程可能涉及的平衡：① ② ③ 下列说法正确的是 A. “静置”过程中，溶液中始终不变 B. “加水”过程中，增大 C. 平衡①的 D. 溶液呈深蓝色是由于存在 【答案】D 【解析】 【分析】CuSO4加NaCl，得到绿色溶液，绿色应该是蓝色的和黄色的混合，然后静置蒸发水分，得到黄色沉淀，沉淀是固体，平衡③就是它的溶解平衡，然后加水变成蓝色溶液，升温变成绿色，加氨水变深蓝色，据此分析； 【详解】A．静置过程中，溶剂蒸发，离子浓度增大，离子积的值也随之增大，当沉淀析出后，溶液达到饱和，离子积的值才保持不变（等于溶度积）。因此在整个过程中该值是变化的，A错误； B．加水稀释时，虽然平衡①左移（释放出），但根据勒夏特列原理，平衡移动无法完全抵消稀释的影响，因此最终是减小的，B错误； C．升温后溶液变绿，说明升温促进平衡①正反应，根据勒夏特列原理，正反应为吸热（△H>0），C错误； D．加入氨水后，发生平衡②：与反应生成，在溶液中呈深蓝色，D正确； 故选D。 9. 聚对苯二甲酸乙二酯(PET)是一种应用广泛但回收率低的塑料。研究人员通过氨解反应将废弃PET塑料化学再利用，成功合成出一种新型的固态二氧化碳吸附材料——双氨基酰胺(BAETA)。BAETA能够高效捕集生成含有结构的物质。 下列说法错误的是 A. PET可由单体对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应制得 B. BAETA可形成分子间氢键 C. PET的氨解反应中副产物之一为乙醇 D. BAETA分子捕获时，分子中键断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A． 聚对苯二甲酸乙二酯是缩聚产物，由单体对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应制得，A正确； B． BAETA分子中含有氨基和酰胺键的N-H，N电负性大，可以形成分子间氢键，B正确； C ．从反应式看，PET的氨解反应是酯键的取代反应，生成的副产物应为乙二醇，C错误； D． BAETA捕获时，与氨基反应生成结构，过程中的一个键断裂，D正确； 答案选C。 10. 最近，我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为。下列说法错误的是 A. 离子交换膜只允许通过 B. 放电时，还原为，理论上需要 C. 放电时，电池总反应为 D. 充电时，阴极区增大 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，负极铝失去电子和结合生成四羟基合铝酸根，，正极水中的H+在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为，正极区发生反应为，充电时，金属铝为阴极，电极为阳极，据此分析； 【详解】A．放电时，正极（侧）反应生成，负极（侧）消耗，为平衡电荷，需要从正极区通过离子交换膜移向负极区，A正确； B．还原为，元素从价变为价，还原得到8 mol电子，所以理论上需要8.0 mol氢原子，B错误； C．负极反应：，正极反应：，电池总反应为，C正确； D．充电时，原电池负极（电极）作电解池阴极，阴极反应为，生成，因此阴极区增大，D正确； 故选B。 11. 葡萄糖的醇化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 丙酮酸的酸性弱于丙酸 B. 过程I发生的是加成反应 C. -D-吡喃葡萄糖分子中存在手性碳原子 D. 过程III的变化中需加入还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙酮酸结构为，羧基的邻位是吸电子的羰基，吸电子效应会增强羧基键的极性，使羧基更易电离出；而丙酸中乙基为给电子基团，酸性更弱，因此丙酮酸酸性强于丙酸，A错误； B．过程I是链状葡萄糖的醛基羰基与分子内羟基发生加成反应，形成环状半缩醛结构，属于加成反应，B正确； C．手性碳原子是指连接4种不同原子/基团的碳原子，-D-吡喃葡萄糖分子中多个碳原子都符合手性碳的定义，分子中存在手性碳原子，C正确； D．过程III中，丙酮酸转化为乙醇，羰基被还原为羟基，碳元素化合价降低，反应需要加入还原剂，D正确； 故答案选A。 12. 一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A. 生成的反应活化能更大 B. 碳正离子中的碳原子均为杂化 C. 比更稳定 D. 丙烯与反应的产物以为主 【答案】B 【解析】 【详解】A．活化能是反应物到反应最高能垒的能量差，由图可知，生成的能垒更高，活化能更大，A正确； B．碳正离子中，带正电荷的碳原子仅形成3个键，无孤电子对，价层电子对数为3，采取杂化，B错误； C．能量越低物质越稳定，由图可知产物的能量低于，因此更稳定，C正确； D． 生成的活化能更低，反应更易进行，因此丙烯与HCl反应的主产物为，D正确； 故选B。 13. 某实验小组利用“2，6-二氯靛酚钠法”探究新鲜水果中维生素C的含量。实验步骤如下：①取一定体积的草酸溶液做溶剂溶解水果试样，打成浆状，过滤后继续加草酸溶液配成待测液；②快速量取待测液于锥形瓶中，用2，6-二氯靛酚钠溶液滴定，记录数据(V)；③量取草酸溶液于100mL锥形瓶中，用2，6-二氯靛酚钠溶液滴定，记录数据为。重复三次上述实验并计算平均值。 新鲜水果种类 橙子 猕猴桃 冬枣 消耗2，6-二氯靛酚钠溶液体积 2.24 11.05 17.54 已知：2，6-二氯靛酚钠的氧化态在碱性环境中呈深蓝色，酸性环境中呈浅红色；还原态为无色；维生素C含量；滴定度；；m为试样质量。 下列说法错误的是 A. 加入草酸溶液的目的是防止水果中的维生素C被氧化 B. 新鲜冬枣中维生素含量约为 C. 滴定草酸溶液时，起始俯视读数，则测定维生素C含量偏高 D. 步骤②中达到滴定终点时溶液由无色变为浅红色，且不变色 【答案】C 【解析】 【详解】A．草酸具有还原性，可作作为还原剂，能防止维生素C被氧化，确保测定准确性，A正确； B．根据公式计算，冬枣的V=17.54 mL，V₀=0.18 mL，代入得维生素C含量约为=304mg/100g，即为3.04 g/kg，B正确； C．滴定草酸溶液(测V₀)时起始俯视读数，导致V₀偏大，使(V - V₀)偏小，维生素C含量计算结果偏低，C错误； D．在酸性环境中，滴定终点时过量2，6-二氯靛酚钠使溶液由无色(还原态)变为浅红色(氧化态)，且30 s不变色以确认终点，D正确； 故答案为：C。 14. 25℃、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于。 (代表、或) 下列说法正确的是 A. 曲线③为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B. 若增大P点阳离子的浓度，则P点沿曲线②向下移动 C. 用标准溶液滴定含的待测液，可用作指示剂 D. 下，反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】由于AgCl和中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表，由于相同条件下，AgCl溶解度大于，即，所以②代表AgCl，则③代表，根据①上的点（2.0，7.7），可求得，根据②上的点（2.0，7.7），可求得，根据③上的点（6.0，6.0），可求得，据此分析； 【详解】A．据分析，曲线③为，A错误； B．增大，减小（横坐标左移），温度不变不变，由，减小则增大（纵坐标上移），因此点沿曲线向上移动，B错误； C．由溶度积可知，的饱和溶液，，的饱和溶液，，滴加标准溶液时，Cl−会先沉淀完全，过量的会与反应生成砖红色的沉淀，指示滴定终点，C正确； D．反应的平衡常数：，代入数据得：，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室制备纳米粒子的过程如下： 部分装置如图。 已知：、 回答下列问题： （1）基态中未成对电子数为_______；蒸汽状态下以双聚分子存在，结构如图所示，其中Fe的配位数为_______。 （2）图中仪器a的名称是_______，实验前先通入氮气一段时间，其主要目的是_______。 （3）步骤II发生反应的离子方程式为_______。 （4）使用温控磁力搅拌器控制温度在70℃~90℃左右的原因是_______。 （5）为了分离产物，步骤III将三颈烧瓶中黑色液体转移入烧杯，在烧杯底部放置强力磁铁，出现的现象是_______。 （6）该实验中所得纳米粒子的产率为_______(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. 4 ②. 4 （2） ①. 球形冷凝管 ②. 排尽装置内空气，防止被氧化 （3） （4）反应温度过低，反应速率太慢；温度过高，纳米粒子容易聚沉，且导致浓氨水易挥发损失 （5）液体逐渐变澄清，烧杯底部有黑色固体聚集 （6）81.5% 【解析】 【小问1详解】 ①基态的3d轨道有4个未成对电子；②蒸汽状态下以双聚分子存在，每个Fe原子与周围4个Cl原子形成配位键，Fe的配位数为4； 【小问2详解】 ①图中仪器a的名称是球形冷凝管；②实验前先通入氮气一段时间，其主要目的是排尽装置内空气，防止被氧化； 【小问3详解】 步骤II是向混合溶液中加入浓氨水，离子方程式为； 【小问4详解】 使用温控磁力搅拌器控制温度在70℃~90℃左右的原因是反应温度过低，反应速率太慢；温度过高，纳米粒子容易聚沉，且导致浓氨水易挥发损失； 小问5详解】 将三颈烧瓶中黑色液体转移入烧杯，在烧杯底部放置强力磁铁，目的是利用的磁性，将其从溶液中分离出来，出现的现象是液体逐渐变澄清，烧杯底部有黑色固体聚集； 【小问6详解】 计算FeCl3⋅6H2O的物质的量：，计算FeCl2⋅4H2O的物质的量：，可看做，其中Fe2+：Fe3+=1：2，则Fe3+为限量反应物，理论上生成的物质的量为0.01 mol，，该实验中所得纳米粒子的产率为。 16. 钕是一种不可再生的重要稀土元素，在陶瓷、国防、航空、电子信息、新能源等领域有着极其重要的应用。一种从钕铁硼(NdFeB)废料磁体中回收氧化钕的流程如图所示。 已知： ①焙烧时废料中的钕主要转化为，浸渣中含有大量氧化铁等，浸出液为弱酸性。 ②25℃时，。 回答下列问题： （1）钕铁硼废料在“焙烧”之前需进行粉碎处理，其目的是_______。 （2）“除铁”时加入的作用是_______(用离子方程式表示)。加入氢氧化钠调时，不能过大的原因是_______。 （3）已知为酸性萃取剂，“萃取”时的原理为(有机相)+(水相)(有机相)(水相)，则“反萃取”时最好选用_______做萃取剂。 （4）“沉钕”时发生反应的离子方程式为_______。 （5）与直接酸溶法相比，该方法能有效降低盐酸用量的原因是_______。 （6）在空气中的热分解曲线如图所示，且加热过程中元素的化合价不变。则300℃的分解产物是_______，300℃后物质受热至恒重时发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）增大与氧气的接触面积，提高焙烧效率 （2） ①. ②. 过大，也会生成沉淀，造成的损失 （3）盐酸 （4） （5）该方法焙烧后大量氧化铁未与盐酸反应直接沉淀，而直接酸溶法中铁会消耗盐酸造成盐酸消耗量大 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】钕铁硼(NdFeB)焙烧钕主要转化为，用少量盐酸浸出，浸渣中含有大量氧化铁等，浸出液为弱酸性，加入将浸出液中氧化为，再加NaOH调pH沉铁；加入萃取剂再反萃取得到，萃余液制硼酸钠，沉钕步骤加入草酸生成草酸钕晶体[Nd2(C2O4)3・10H2O]，最后将该晶体在氮气氛围下充分煅烧得到目标产物Nd2O3，据此分析； 【小问1详解】 粉碎固体反应物的作用就是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 是氧化剂，酸性条件下将浸出液中氧化为，离子方程式：，便于后续调pH沉铁；根据，pH过大时浓度过高，会提前沉淀，造成产率降低； 【小问3详解】 萃取平衡为，反萃取需要使平衡逆向移动，增大即可，选稀盐酸不引入新杂质； 【小问4详解】 离子方程式：； 小问5详解】 该工艺中，该方法焙烧后生成的大量氧化铁，浸出时就作为浸渣被除去，不需要消耗盐酸溶解；而直接酸溶时，废料中的铁会和盐酸反应，消耗大量盐酸，因此该方法能降低盐酸用量； 【小问6详解】 设，10个结晶水总质量为，的摩尔质量约为，结晶水的质量分数为，与图中失重一致，故300℃时失去全部结晶水，产物为；空气中加热至恒重最终得到，化合价不变，草酸根被氧气氧化为，方程式：。 17. 通过甲烷化反应制备合成天然气被广泛认为是一种高效、有前景的碳捕集利用技术，有望实现碳循环利用。其涉及的反应为： i： ii： （1）已知：① ②25℃时，相关物质的燃烧热的数据如下表： 物质 燃烧热 -890.3 -285.8 则的_______；该反应在_______温度下能自发进行(填“较低”“较高”或“任意”)。 （2）若反应i在恒压密闭容器中进行，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a.混合气体的密度不再改变 b.与的物质的量之比保持恒定 c.单位时间内断裂键的同时生成键 d.混合气体的平均摩尔质量不再改变 （3）在起始压强为条件下，向恒容密闭容器中充入和发生反应和反应，平衡时、和占所有的含碳物质的物质的量分数随温度的变化如下图所示。 ①曲线II代表的物质为_______。 ②540K时，反应i的_______(列出计算式)。 （4）某研究团队开发了一种多功能金属性光催化剂，可实现空气中的直接捕获和原位光-热协同催化转化。光催化还原反应机理和该反应过程中的吉布斯自由能见下图(*表示吸附态)。 图1过程①中光催化剂Ni-MOF所起的作用是_______；图2反应历程中的决速步骤的基元反应方程式为_______。 【答案】（1） ①. -164.9 ②. 较低 （2）ad （3） ①. ②. （4） ①. 吸附 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据燃烧热定义，写出热化学方程式：①，②，③，根据盖斯定律，目标反应，计算得：，该反应，且反应后气体分子数减少，，根据，低温下反应自发； 【小问2详解】 a．恒压下，反应i气体分子数变化，容器体积变化，总质量不变，密度为变量，密度不变时说明反应平衡，a正确； b．若起始投料比等于计量数比，反应过程中比值始终不变，不能说明平衡，b错误； c．断裂键（正反应速率），生成键也为正反应速率，不能说明正逆速率相等，c错误； d．平均摩尔质量，不变，随反应变化，为变量，不变时说明平衡，d正确； 故选ad； 【小问3详解】 ①起始充入、，生成最大物质的量为，其含碳物质的量分数约为，与曲线II起始值对应；升温反应i逆向移动，分数降低，符合曲线II变化，故II为； ②时，曲线II（）和III（）交点，故，，列三段式：，，，，，总物质的量；恒容下压强比等于物质的量比，平衡总压=，代入==； 【小问4详解】 由题干信息，催化剂可直接捕获空气中，过程①中Ni-MOF的作用是吸附捕获；决速步骤为活化能（吉布斯自由能差）最大的步骤，由图2可知，转化为的能垒最大，为决速步。 18. 化合物H是合成博舒替尼的中间体，由化合物A合成它的路线如下。 已知： （1）的结构简式为_______。 （2）C中含氧官能团的名称为_______。 （3）C→D的化学方程式为_______。 （4）D→E的过程中除生成水外，还有副产物生成，其结构简式为_______(任写一种)，E→F的反应类型为_______。 （5）F→G的反应中可能生成中间体J，已知J的分子式为，则J的结构简式为_______。 （6）满足下列条件的化合物A的同分异构体有_______种。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应②可以发生水解反应③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱峰的强度比为1:2:2:2:1的同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1） （2）羧基、醚键 （3） （4） ①. 或 ②. 还原反应 （5） （6） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B被酸性高锰酸钾氧化成C（），C和甲醇在浓硫酸催化并加热发生酯化反应生成D，D在浓硫酸催化条件下和浓硝酸发生硝基化反应生成E（），E发生还原反应生成F，F与发生反应生成G，G与发生取代反应生成H，据此分析。 【小问1详解】 结合A、B的结构简式推测的结构简式为； 【小问2详解】 根据C（）的结构简式可知C中含氧官能团为羧基、醚键； 【小问3详解】 C和甲醇在浓硫酸催化并加热发生酯化反应生成D，化学方程式为； 【小问4详解】 D在浓硫酸催化条件下和浓硝酸发生硝基化反应除了生成E（）和水，还可能生成或；E的发生还原反应生成F中； 【小问5详解】 根据F、和G的结构简式，结合J的分子式，推测J的结构简式为； 【小问6详解】 A分子式为，满足条件：①含酚羟基；②含酯基；③含醛基结构，能水解且发生银镜反应，说明一定含甲酸酯基，分两种情况： i. 两个取代基：和，苯环上邻/间/对位共3种； ii. 三个取代基：、、，苯环上三个不同取代基共10种同分异构体； 总共有种。 核磁共振氢谱峰强度比，说明结构对称，为对位取代的二取代物，结构为，符合峰面积比例。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高三年级质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl35.5 Fe 56 Nd 144 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 有着悠久历史的河南省在科技创新方面发展迅速。下列说法错误的是 A. 平顶山利用地下盐穴进行压缩空气储能——该过程完成电能到空气压力能的转换 B. 济源有技术领先的废铅酸蓄电池处理企业——可回收酸液、废铅和塑料 C. 许昌以头发为原料生产发制品——人的头发主要由纤维素组成 D. 洛阳玻璃厂生产的超薄无碱铝硅酸盐玻璃——属于无机非金属材料 2. 硅胶()可用作干燥剂。硅胶中添加无水，呈蓝色；吸水后，因转化为配合物而呈粉红色。下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型为 B. 硅胶中存在的硅氧四面体结构为 C. Co原子的价层电子排布式为 D. 配合物中的配体为、 3. 对于下列过程中发生化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 通入淀粉溶液至过量： B. 向溶液中通入过量： C 用和水制备少量： D. 向溶液中滴加少量溶液： 4. 下列实验操作或装置使用错误的是 A.检验1-溴丙烷消去后的产物 B.产生红色喷泉 C.分液：先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方活塞 D.铁钉上镀锌 A. A B. B C. C D. D 5. 常温下，[]是一种离子液体。该物质由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M组成，元素的原子核外电子只有一种自旋取向，元素基态原子的价电子排布为，元素的第一电离能排序为。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的沸点： B. 化合物一定具有酸性 C. 该物质阴、阳离子中的杂化方式相同 D. 该物质含有体积较大的离子，所以常温下呈液态 6. 一种实验室制备磷化氢的流程如图所示。 已知：、。 下列说法正确的是 A. 次磷酸()属于三元酸 B. 反应②不属于氧化还原反应 C. 的空间结构为平面三角形 D. 上述流程中1mol白磷最多可生成 7. 甲磺酸伊马替尼是一种酪氨酸激酶抑制剂，可用于靶向抗癌，其结构如图所示。 下列关于甲磺酸伊马替尼的说法错误的是 A. 伊马替尼与甲磺酸()结合可提高药物水溶性 B. 所含元素的电负性： C. 含有酰胺键可发生水解反应 D. 2号氮原子电子云密度大于1号氮原子，更易接受 8. 探究含二价铜配合物的性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程可能涉及的平衡：① ② ③ 下列说法正确的是 A. “静置”过程中，溶液中始终不变 B. “加水”过程中，增大 C. 平衡①的 D. 溶液呈深蓝色是由于存在 9. 聚对苯二甲酸乙二酯(PET)是一种应用广泛但回收率低的塑料。研究人员通过氨解反应将废弃PET塑料化学再利用，成功合成出一种新型的固态二氧化碳吸附材料——双氨基酰胺(BAETA)。BAETA能够高效捕集生成含有结构的物质。 下列说法错误的是 A. PET可由单体对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应制得 B. BAETA可形成分子间氢键 C. PET的氨解反应中副产物之一为乙醇 D. BAETA分子捕获时，分子中键断裂 10. 最近，我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为。下列说法错误的是 A. 离子交换膜只允许通过 B. 放电时，还原为，理论上需要 C. 放电时，电池总反应为 D. 充电时，阴极区增大 11. 葡萄糖的醇化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 丙酮酸的酸性弱于丙酸 B. 过程I发生的是加成反应 C. -D-吡喃葡萄糖分子中存在手性碳原子 D. 过程III的变化中需加入还原剂 12. 一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A. 生成的反应活化能更大 B. 碳正离子中的碳原子均为杂化 C 比更稳定 D. 丙烯与反应的产物以为主 13. 某实验小组利用“2，6-二氯靛酚钠法”探究新鲜水果中维生素C的含量。实验步骤如下：①取一定体积的草酸溶液做溶剂溶解水果试样，打成浆状，过滤后继续加草酸溶液配成待测液；②快速量取待测液于锥形瓶中，用2，6-二氯靛酚钠溶液滴定，记录数据(V)；③量取草酸溶液于100mL锥形瓶中，用2，6-二氯靛酚钠溶液滴定，记录数据为。重复三次上述实验并计算平均值。 新鲜水果种类 橙子 猕猴桃 冬枣 消耗2，6-二氯靛酚钠溶液体积 2.24 11.05 17.54 已知：2，6-二氯靛酚钠的氧化态在碱性环境中呈深蓝色，酸性环境中呈浅红色；还原态为无色；维生素C含量；滴定度；；m为试样质量。 下列说法错误的是 A. 加入草酸溶液的目的是防止水果中的维生素C被氧化 B. 新鲜冬枣中维生素含量约为 C. 滴定草酸溶液时，起始俯视读数，则测定维生素C含量偏高 D. 步骤②中达到滴定终点时溶液由无色变为浅红色，且不变色 14. 25℃、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于。 (代表、或) 下列说法正确的是 A. 曲线③为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B. 若增大P点阳离子的浓度，则P点沿曲线②向下移动 C. 用标准溶液滴定含的待测液，可用作指示剂 D. 下，反应的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室制备纳米粒子的过程如下： 部分装置如图。 已知：、 回答下列问题： （1）基态中未成对电子数为_______；蒸汽状态下以双聚分子存在，结构如图所示，其中Fe的配位数为_______。 （2）图中仪器a的名称是_______，实验前先通入氮气一段时间，其主要目的是_______。 （3）步骤II发生反应的离子方程式为_______。 （4）使用温控磁力搅拌器控制温度在70℃~90℃左右的原因是_______。 （5）为了分离产物，步骤III将三颈烧瓶中黑色液体转移入烧杯，在烧杯底部放置强力磁铁，出现的现象是_______。 （6）该实验中所得纳米粒子的产率为_______(保留3位有效数字)。 16. 钕是一种不可再生重要稀土元素，在陶瓷、国防、航空、电子信息、新能源等领域有着极其重要的应用。一种从钕铁硼(NdFeB)废料磁体中回收氧化钕的流程如图所示。 已知： ①焙烧时废料中的钕主要转化为，浸渣中含有大量氧化铁等，浸出液为弱酸性。 ②25℃时，。 回答下列问题： （1）钕铁硼废料在“焙烧”之前需进行粉碎处理，其目的是_______。 （2）“除铁”时加入的作用是_______(用离子方程式表示)。加入氢氧化钠调时，不能过大的原因是_______。 （3）已知为酸性萃取剂，“萃取”时的原理为(有机相)+(水相)(有机相)(水相)，则“反萃取”时最好选用_______做萃取剂。 （4）“沉钕”时发生反应的离子方程式为_______。 （5）与直接酸溶法相比，该方法能有效降低盐酸用量的原因是_______。 （6）在空气中的热分解曲线如图所示，且加热过程中元素的化合价不变。则300℃的分解产物是_______，300℃后物质受热至恒重时发生反应的化学方程式为_______。 17. 通过甲烷化反应制备合成天然气被广泛认为是一种高效、有前景的碳捕集利用技术，有望实现碳循环利用。其涉及的反应为： i： ii： （1）已知：① ②25℃时，相关物质的燃烧热的数据如下表： 物质 燃烧热 -890.3 -285.8 则的_______；该反应在_______温度下能自发进行(填“较低”“较高”或“任意”)。 （2）若反应i在恒压密闭容器中进行，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a.混合气体的密度不再改变 b.与的物质的量之比保持恒定 c.单位时间内断裂键的同时生成键 d.混合气体的平均摩尔质量不再改变 （3）在起始压强为条件下，向恒容密闭容器中充入和发生反应和反应，平衡时、和占所有的含碳物质的物质的量分数随温度的变化如下图所示。 ①曲线II代表的物质为_______。 ②540K时，反应i的_______(列出计算式)。 （4）某研究团队开发了一种多功能金属性光催化剂，可实现空气中的直接捕获和原位光-热协同催化转化。光催化还原反应机理和该反应过程中的吉布斯自由能见下图(*表示吸附态)。 图1过程①中光催化剂Ni-MOF所起的作用是_______；图2反应历程中的决速步骤的基元反应方程式为_______。 18. 化合物H是合成博舒替尼的中间体，由化合物A合成它的路线如下。 已知： （1）的结构简式为_______。 （2）C中含氧官能团的名称为_______。 （3）C→D的化学方程式为_______。 （4）D→E的过程中除生成水外，还有副产物生成，其结构简式为_______(任写一种)，E→F的反应类型为_______。 （5）F→G的反应中可能生成中间体J，已知J的分子式为，则J的结构简式为_______。 （6）满足下列条件的化合物A的同分异构体有_______种。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应②可以发生水解反应③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱峰的强度比为1:2:2:2:1的同分异构体的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $