精品解析：黑龙江哈尔滨市虹桥中学2025-2026学年九年级下学期化学开学练习

2025-2026学年度下学期九年级学科活动—化学 可能用到相对原子质量：Ti-48 Mg-24 Fe-56 C-12 H-1 Ca-40 Cl-35.5 O-16 S-32 Na-23 K-39 N-14 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共26分） 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩，下列图片内容不属于化学研究的范畴是 A. 制得商代四羊青铜方尊 B. 研制碳化硅单体反射镜 C. 研制芳纶复合材料 D. 研究杂交水稻品种 【答案】D 【解析】 【详解】A、制得商代四羊青铜方尊，青铜是通过金属冶炼等化学方法制得的合金，涉及到铜、锡等金属的化学变化，属于化学研究范畴； B、研制碳化硅单体反射镜 ，碳化硅的合成涉及到化学反应，需要研究物质的组成、结构、性质及其变化规律，属于化学研究范畴； C、研制芳纶复合材料，芳纶的合成和复合材料的制备过程涉及到化学物质的合成与反应，属于化学研究范畴； D、研究杂交水稻品种主要涉及生物学领域，是通过杂交等生物技术手段培育优良水稻品种，主要研究生物的遗传、变异等生命现象和规律，不属于化学研究范畴。 故选：D。 2. 下列物质的用途错误的是 A. 稀有气体用于制造霓虹灯 B. 用石灰乳配制波尔多液 C. 用合成橡胶制轮胎 D. 用氧气作燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可以用作霓虹灯，故A正确； B、农药波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配制而成的，故B正确； C、合成橡胶耐磨、弹性好、抗腐蚀性强，因此用来制汽车轮胎，故C正确； D、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能用作燃料，故D错误。 故选D。 3. 做化学实验要养成良好的习惯，下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用完试剂后，立刻盖上瓶塞，防止药品与外界空气中成分反应变质等，故操作错误； B、酒精灯用完后，应盖上灯帽，故操作错误； C、胶头滴管用完后、不能平放在桌面上，以免沾污了胶头滴管，故操作错误； D、洗净后的试管，放置晾干的正确方法是管口向下，并倒扣在试管架上，故操作正确。 故选D。 4. 氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。根据图示信息判断，下列说法正确的是 A. 氦的相对原子质量为 B. 氦元素属于金属元素 C. 氩原子核外有三个电子层 D. 氩原子的质子数为8 【答案】C 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，则氦的相对原子质量为，故错误； B、氦带有气字头，则氦元素属于非金属元素，故错误； C、根据氩原子结构示意图，则氩原子核外有三个电子层，故正确； D、根据氩原子结构示意图，圆圈内的数字表示质子数，则氩原子的质子数为18，故错误； 故选C。 5. 小巴同学在学习《物质的变化和性质》时，接触到以下图标，下列图标的运用错误的是 A. 用燃着的木条鉴别和的实验，运用图标①②③⑤ B. 取用块状大理石实验，运用图标①⑤ C. 实验室用高锰酸钾制取氧气实验，运用图标①④⑤ D. 硫在氧气中燃烧的实验，运用图标①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】A、用燃着的木条鉴别和的实验，需要佩戴护目镜，保护眼睛，该实验发生了燃烧，需要注意明火，同时还需要注意热烫，实验结束后需要及时洗手，养成良好的习惯，无有毒气体生成，不需要排风，故运用图标①②③⑤，不符合题意； B、取用块状大理石的实验，需要佩戴护目镜，保护眼睛，实验结束后需要及时洗手，养成良好的习惯，该实验没有用到明火，不需要明火标志，也没有加热，不需要热烫标志，没有有毒气体参与或生成，不需要排风，运用图标①⑤，不符合题意； C、实验室用高锰酸钾制取氧气，需要佩戴护目镜，保护眼睛，需要用酒精灯加热，需要注意明火和热烫，实验结束后需要及时洗手，养成良好的习惯，无有毒气体生成，不需要排风，需要图标①②③⑤，符合题意； D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，需要佩戴护目镜，保护眼睛，发生了燃烧，需要注意明火和热烫，反应生成了二氧化硫，二氧化硫有毒，需要排风，实验结束后需要及时洗手，养成良好的习惯，需要运用图标①②③④⑤，不符合题意。 故选C。 6. 某一个密闭容器中，M、N、P、Q四种物质在一定条件下完全反应，测得反应前后各物质质量的变化如图所示，下列说法正确的是 A. x=9.6 B. P一定是该反应的催化剂 C. 该反应属于化合反应 D. 每消耗24.5gN，生成14.9gM 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则2g+24.5g+2g+1g=16.9g+0g+2g+xg，x=10.6，反应后，M的质量增加，M是生成物，N的质量减小，N是反应物，P的质量不变，P可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，Q的质量增加，Q是生成物。 【详解】A、由分析可知，x=10.6，不符合题意； B、化学反应前后P的质量不变，P可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； C、该反应中N是反应物，M、Q是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； D、该反应中参加反应的N和生成M的质量比为：24.5:14.9，则每消耗24.5gN，生成14.9gM，符合题意。 故选D。 7. 建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 物质的变化 C. 化学反应分类 D. 地壳中元素含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成，故选项错误； B、没有新物质生成的变化叫物理变化，有新物质生成的变化叫化学变化，两者属于并列关系，故选项错误； C、物质与氧发生的反应属于氧化反应，由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应，属于化合反应。有些反应是氧化反应，不是化合反应，如甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，有些反应是化合反应不是氧化反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有些反应既是氧化反应，又是化合反应，如氢气与氧气燃烧后生成水，故化合反应与氧化反应属于交叉关系，由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫分解反应，化合反应和分解反应属于并列关系，故选项错误； D、地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，故选项正确。 故选D。 8. 下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是 A. 用熟石灰中和硫酸厂的废水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 复分解反应 B. 用稀硫酸洗去试管上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 置换反应 C. 正常雨水显酸性：CO2+H2O=H2CO3 化合反应 D. 葡萄糖在体内氧化 氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、熟石灰与硫酸发生反应生成硫酸钙和水，化学方程式为，原方程式未配平，该选项错误。 B、铜的金属活动性位于氢后，与稀硫酸不反应，该选项错误。 C、正常雨水显酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，该选项正确。 D、氧化反应不属于基本反应类型，四大基本反应类型为化合、分解、置换、复分解，该选项错误。 故选C。 9. 综合处理图像与数据信息是化学学习的重要能力。如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请结合曲线信息判断，下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B. 时，a、c溶液中的溶质质量分数一定相等 C. 时，100 g a的饱和溶液中含有50 g溶质a D. 时，等质量的a、b配成饱和溶液所需水的质量b大于a 【答案】D 【解析】 【详解】A、c物质的溶解度随温度的升高而减小，故A错误； B、t1℃时，a、c的溶解度相等，则两饱和溶液的溶质质量分数也相等，故B错误； C、时，a的溶解度是50g,100g水中最多溶解50ga，因此150ga的饱和溶液中含有50g溶质a，故C错误； D、t2℃时，b物质的溶解度小于a物质的溶解度，所以等质量的a、b配成饱和溶液所需水的质量b大于a，故D正确； 故选D。 10. 对于下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 分离液态空气制氧气是物理变化 分子种类没有发生改变 B 蔗糖溶液不导电 溶液中没有自由移动的粒子 C 金刚石比石墨的硬度大 原子的排列方式不同 D 氢氧化钠溶液和氨水都能使无色酚酞溶液变红 它们都含有氢氧根离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、分离液态空气是利用氮气和氧气沸点不同进行分离，没有新物质生成，分子种类不变，属于物理变化，解释正确。 B、蔗糖溶液不导电的原因是蔗糖以分子形式分散在水中，溶液中没有自由移动的带电粒子（离子），但溶液中存在大量自由移动的水分子和蔗糖分子，并非 “没有自由移动的粒子”，解释不正确。 C、金刚石和石墨都是由碳原子构成，但原子排列方式不同：金刚石是立体网状结构，硬度极大；石墨是层状结构，质地较软，解释正确。 D、氢氧化钠溶液和氨水都含有氢氧根离子（OH-），呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，解释正确。 故选B。 11. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO中少量的 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去溶液中的 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A 、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，将燃着的木条分别伸入气体中，观察到现象相同，无法用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，不能达到目的，错误； B、一氧化碳能与高温氧化铁反应生成铁和二氧化碳，将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末，反而把主要成分一氧化碳除去了，不能达到目的，错误； C、铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，混合物加入过量的铁粉、过滤，会把氯化铜、HCl都除去，不能达到目的，错误； D 、稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，而稀盐酸与氯化钡不反应且生成的硫酸钡不溶于稀酸，所以可以通过取样，加入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀生成，则稀盐酸中混有硫酸，若无白色沉淀生成，则稀盐酸中不混有硫酸，能达到目的，正确。 故选D。 12. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子属于同种元素 B. 中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素的定义就是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子必然属于同一种元素，推理正确。 B、中和反应特指酸和碱作用生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，也可能是金属氧化物与酸的反应（如）或非金属氧化物与碱的反应（如）等，推理错误。 C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，只由氧元素组成，但不是单质，推理错误。 D、与盐酸反应产生气泡的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐（如）等，并非只有活泼金属，推理错误。 故选A。 13. 下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是 A. 分别向等质量的镁片和铁片中加入等浓度的稀盐酸至过量 B. 向BaCl2和NaOH的混合溶液中加入稀硫酸 C. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量 D. 向pH=11的氢氧化钠溶液中不断加入水 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，质量关系为：，每24份的镁反应生成95份的氯化镁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，质量关系为：，每56份的铁反应生成127份的氯化亚铁，分别向等质量的镁片和铁片中加入等浓度的稀盐酸至过量，镁生成的盐的质量更多，故图像正确； B、硫酸根离子和钡离子一接触，就会生成硫酸钡沉淀，故图像错误； C、氢氧化钠溶液、稀硫酸中溶剂都是水，向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应生成了水，溶剂增多的质量是稀硫酸中的水与生成的水质量之和，当反应结束后，再加入稀硫酸，溶剂增加的质量减少，故图像错误； D、氢氧化钠在稀释过程中，碱性减弱，pH值会逐渐减小，但是无论如何稀释，也不会稀释成中性或酸性溶液，故图像错误。 故选：A。 二、非选择题（共44分） 14. 化学在助力我们实现“国泰民安”过程中发挥着巨大作用。 （1）航空航天：近年来我国航天事业不断取得重大进展。肼（N2H4）是常用的火箭发动机燃料，NH2OH与NH3反应转化为肼的化学方程式为：，其中X的化学式为______。 （2）农业生产：化肥的合理使用是促进粮食生产的重要保障。小桥家的小麦叶片发黄并有倒伏现象，应施加下列化肥中的______（填字母）。 A．KNO3 B．NH4H2PO4 C．KH2PO4 该化肥中，两种营养元素的化合价依次为______（按化学式中元素的顺序）。 （3）环境保护：哈尔滨市是黑龙江的名片，为使哈尔滨的环境更加优美，我们应______。 A. 绿色出行 B. 节约水电 C. 植树造林 D. 电池深埋 【答案】（1）H2O （2） ①. A ②. +1、+5 （3）ABC 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前N、H、O的个数分别是2、6、1，反应后除X外N、H、O的个数分别是2、4、0，则X含有2个H、1个O，X的化学式为H2O。 【小问2详解】 小麦叶片发黄是缺氮的表现，倒伏是缺钾的表现，需选择同时含有氮、钾两种营养元素的化肥： A、KNO3含K、N两种营养元素，符合要求。 B、NH4H2PO4含N、P两种营养元素，不含钾，不符合要求。 C、KH2PO4含K、P两种营养元素，不含氮，不符合要求。 故选A。 在KNO3中，钾元素（K）的化合价为+1；的化合价为-1，中氧元素的化合价为-2，设氮元素（N）的化合价为x，则，解得x=+5，因此两种营养元素的化合价依次为+1、+5。 【小问3详解】 A、绿色出行，可减少汽车尾气排放，有利于环境保护，该选项正确。 B、节约水电，可节约能源和水资源，有利于环境保护，该选项正确。 C、植树造林，可净化空气、保持水土，有利于环境保护，该选项正确。 D、电池深埋，电池中的重金属会污染土壤和地下水，不利于环境保护，该选项错误。 故选ABC。 15. 哈尔滨用化学智慧铸造大国重器，支撑航空、航天与国防发展。 （1）东轻公司为新中国航空工业奠基的铝镁合金，属于______材料。如今，哈飞集团采用高耐蚀性不锈钢膏剂对直升机零件进行钝化处理，其防锈原理与铝在空气中形成的致密______（填化学式）保护膜相似；使用碳纤维复合材料制造飞机部件，满足了航空器减重增效、承载安全的需求，主要利用该材料______（双选，填字母）的优异性能。 A．强度高 B．密度小 C．导电性好 （2）从研发到生产，化学驱动材料创新。哈工大为“龙江三号”卫星研制高纯硅基材料，高纯硅可通过氢气在高温条件下与四氯化硅（SiCl4）发生的置换反应制得，该反应的化学方程式为________。东安集团在航空发动机中采用钛合金（其中钛的质量分数为60%）替代传统钢材，不考虑损失，则生产1t该钛合金至少需要含TiO280%的钛矿石质量为______t。 【答案】（1） ①. 金属 ②. Al2O3 ③. AB （2） ①. ②. 1.25 【解析】 【小问1详解】 铝镁合金由金属元素组成，具有金属特性，属于金属材料（金属材料包括纯金属和合金）； 铝在空气中易与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，化学式为Al2O3； 航空器 “减重增效” 要求材料密度小（减轻质量），“承载安全” 要求材料强度高（承受载荷）；导电性好与该需求无关，故选AB。 【小问2详解】 置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物。氢气在高温条件下与四氯化硅（SiCl4）发生置换反应生成硅和氯化氢，化学方程式为； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变。设至少需要含TiO280%的钛矿石质量为x，则，解得x=1.25t。 16. 我国海洋资源丰富，应用前景广阔。 （1）海水晒盐： ①海水“晒盐”是利用______的方法使NaCl晶体析出（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤：⑥蒸发，下列操作顺序正确的是_____（填字母）。 A．①③②④⑤⑥ B．②③①④⑤⑥ C．③①②⑤④⑥ D．②③①⑤④⑥ 其中操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去溶液中的离子是______（填离子符号）。 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 饱和 （2） ①. D ②. Ca2+、Ba2+ 【解析】 【小问1详解】 ①氯化钠的溶解度受温度影响很小，无法通过降温有效结晶。海水 “晒盐” 依靠阳光蒸发水分，使NaCl达到饱和后析出晶体，因此是蒸发结晶。 ②当有NaCl晶体从溶液中析出时，说明此时溶液无法再溶解更多NaCl，因此所得母液是氯化钠的饱和溶液。 【小问2详解】 ① 粗盐提纯除杂时，加入试剂的关键原则是：碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入，以除去过量的Ba2+；过滤必须在加盐酸之前进行，以免沉淀被盐酸溶解；加盐酸调节pH=7，用于除去过量的OH-和；最后蒸发结晶得到纯净NaCl。 符合该逻辑的操作顺序有③②①⑤④⑥、②③①⑤④⑥、②①③⑤④⑥，故选D。 ②Na2CO3溶液中的会与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，同时会与之前加入过量BaCl2引入的Ba2+结合生成BaCO3沉淀，因此可除去的离子是Ca2+、Ba2+。 17. 回答下列问题： （1）根据化学实验可以归纳总结同类物质的化学性质，在研究酸碱盐性质时，某类物质与其他类物质发生反应体现出某种相同的离子均发生了反应。请根据物质中离子发生的反应，将下列实验中的A与____（填字母）归为一类，依据是_____。 A． B． C． D． （2）氯化铁与氯化亚铁都是很重要的铁的化合物。已知：在金属过量时，氯化铁也能与比铁活泼的金属发生置换反应。例如：3Mg+2FeCl3=3MgCl2+2Fe，Al+FeCl3=AlCl3+Fe经过类比分析，发现比铁活泼的金属与氯化铁发生的置换反应跟它们与氯化亚铁发生的置换反应有类似的规律。请仿照上述反应，试写出金属锌与氯化铁的反应方程式______，恰好反应后溶液颜色的变化为______。 【答案】（1） ①. C ②. 均为物质与H+的反应 （2） ①. ②. 由黄色变为无色 【解析】 【小问1详解】 实验A：稀盐酸与碳酸钠反应，本质是H+与反应生成H2O和CO2； 实验B：氯化钡与稀硫酸反应，本质是Ba2+与反应生成BaSO4沉淀； 实验C：稀硫酸与铁片反应，本质是H+与Fe反应生成Fe2+、H2； 实验 D：氢氧化钠与硫酸铜反应，本质是OH-与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀。 对比可知A与C归为一类，依据是：均为物质与H+的反应。 【小问2详解】 类比已知反应（、），锌（比铁活泼）与氯化铁发生置换反应，生成氯化锌和铁，化学方程式为； FeCl3溶液呈黄色，反应后生成ZnCl2溶液（无色），因此溶液由黄色变为无色。 18. 我国载人航天任务中，长征火箭使用液氢、液氧作为推进剂，空间站则采用氢氧燃料电池为部分设备供电。下列图一是氢气燃烧的微观示意图；图二是氢氧燃料电池工作原理示意图。请根据图示回答下列问题： （1）长征火箭使用液氢、液氧是因为液态时分子间隔_____，便于储存更多燃料。 （2）甲中两种分子的相同点是_____（从构成分子的原子种类角度回答）。 （3）根据质量守恒定律，应在丙中补充的微观粒子图形是______（填字母）。 A. B. （4）图二，负极的氢分子在催化作用下分解成氢原子，氢原子失去电子变成_____（填离子符号），该离子在酸性溶液中穿过离子交换膜移向正极，最终生成水。 （5）图一、图二反应原理虽然不同，但都能说明，在化学反应前后，_____的种类（填“分子”或“原子”）发生改变。 【答案】（1）小 （2）均由同种原子构成（化合即可） （3）B （4）H+ （5）分子 【解析】 【小问1详解】 长征火箭使用液氢、液氧是因为液态时分子间隔小，体积小，便于储存更多燃料； 【小问2详解】 由图可知，甲中两种分子的相同点是：均由同种原子构成，每个分子均由2个原子构成等； 【小问3详解】 根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含4个H、2个O，生成物中也应含4个H、2个O，氢气燃烧生成水，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则丙中应补充2个水分子。 故选B； 【小问4详解】 氢原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去一个电子，从而带上1个单位的正电荷，形成氢离子，故氢离子表示为：； 【小问5详解】 在化学变化中，分子可分，原子不可分，图一中氢气燃烧生成水，图二中氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水，虽然反应原理不同，但是均能说明在化学反应前后，分子的种类发生改变，原子的种类不变。 19. 下图是实验室制取气体的几种常用装置，请回答下列问题： （1）写出图中标号①仪器的名称_____。 （2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取较纯净氧气，为了控制反应速率，应选用的装置为____（填字母）。 （3）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____。 （4）用装置D收集氧气，验满的操作为_____。 （5）甲烷是天然气的主要成分，若用E收集甲烷，气体的进气口为_____（填“c”或“d”）。 【答案】（1）酒精灯 （2）CE （3） （4）将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，说明氧气已收集满 （5）d 【解析】 【小问1详解】 图中标号①的仪器是酒精灯。 【小问2详解】 用过氧化氢与二氧化锰制氧气，为固液不加热型反应，发生装置选C（分液漏斗可控制液体滴加速度，从而控制反应速率）；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，收集较纯净的氧气选E（排水法），故装置组合为CE。 【小问3详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问4详解】 氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，应从D装置的a端通入，空气从b端排出。验满时，将带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，说明氧气已收集满。 【小问5详解】 甲烷密度比水小且难溶于水，用E（排水法）收集时，气体应从短管d进入，水从长管c排出。 20. A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。它们之间的全部反应及转化关系如图所示（用“—”表示两种物质能发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。A为黑色固体且A与D的物质类别相同，B的溶质由两种元素组成。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C______ F______ （2）A与B反应的实验现象：______。 （3）D与E反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. Na2SO4 （2）黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色 （3） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，A为黑色固体，A与D的物质类别相同，B的溶质由两种元素组成，且A能与B反应，A或B都能转化为D，则A为氧化铜，B为盐酸，D为二氧化碳；B或D都能与E反应，则E是一种碱（如NaOH），C能与B相互转化，F能与E相互转化，且C能与F反应，则C为氯化钡，F为硫酸钠，此时B→C为，C→B是，C—F是，E→F可以是，F→E是。经过验证，推理正确。 【小问1详解】 根据分析，C为BaCl2，F为Na2SO4。 【小问2详解】 A（氧化铜）与B（盐酸）反应生成氯化铜、水，实验现象为：黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色。 【小问3详解】 D（二氧化碳）与E（氢氧化钠）反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 21. CaCl2·2H2O（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如下图所示，请结合此流程图回答下列问题： （1）上述流程中，搅拌器所起的作用为_______。 （2）反应器中发生反应的化学方程式为_______。 （3）参加反应的CaCO3和HCl的质量比为______（填最简整数比） （4）若生产过程中将50g石灰石（杂质不反应也不溶于水）与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到232.4g的固液混合物，经过滤器后得到222.4g滤液，则此过程中共产生二氧化碳的质量为____g （5）若用36.5%的浓盐酸稀释得到上述过程中所用的稀盐酸，需要加水的质量为______g （6）取15g碳酸钙高温加热一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为10g，则剩余固体中钙元素的质量分数为_____。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） （4）17.6 （5）120 （6）60% 【解析】 【小问1详解】 搅拌可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 【小问2详解】 石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 由化学方程式可知，CaCO3与HCl的质量比为。 【小问4详解】 将232.4g固液混合物过滤后，得到222.4g滤液，则杂质质量为；因此，参加反应的CaCO3质量为；设生成的CO2质量为x，则 x=176g 【小问5详解】 设参加反应的HCl质量为y，则 y=29.2g 所需浓盐酸的质量为 所用稀盐酸的质量为 需要加水的质量为 【小问6详解】 15g CaCO3中钙元素质量为，根据，反应前后钙元素始终存在于固体中，质量不变，则剩余固体中钙元素质量分数为。 22. 虹桥化学兴趣小组的同学们在老师的指导下探究酸碱盐的化学性质，设计并进行了以下的探究活动： 【探究活动1】 （1）【表达与交流】图1甲烧杯中发生反应的化学方程式为_______，图1乙烧杯中观察到的实验现象为_______。 【探究活动2】图1所示甲、乙两实验结束后，将甲烧杯中的固液混合物全部加入乙烧杯中，发现白色沉淀明显增加，再向混合物中逐滴滴加溶质质量分数为12.6%的稀硝酸，加入稀硝酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图2所示。 【解释与结论】根据以上探究活动并结合图2分析： （2）图1中乙烧杯内物质充分反应后上层清液的溶质成分为______（填化学式），图1中加入的硫酸钠和碳酸钠的质量比为______。 （3）图2A—B段可观察到的实验现象为_______，C点对应的沉淀的化学式为______，D点对应的溶液中有______（填数字）种溶质。 老师对同学们熟练掌握酸碱盐知识并能够利用不同的探究方法来解决问题给予了充分肯定。 【答案】（1） ①. ②. 产生白色沉淀 （2） ①. NaCl、Na2CO3 ②. 71：159 （3） ①. 产生气泡 ②. BaSO4 ③. 4 【解析】 【小问1详解】 图1甲烧杯中发生反应为硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：； 图1乙烧杯中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故现象是：产生白色沉淀； 【小问2详解】 图1甲烧杯中发生反应为硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，图1乙烧杯中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，两实验结束后，将甲烧杯中的固液混合物全部加入乙烧杯中，发现白色沉淀明显增加，可能是甲烧杯中氯化钡和乙烧杯中碳酸钠过量，混合后产生碳酸钡沉淀，也可能是甲烧杯中硫酸钠和乙烧杯中氯化钡过量，混合后产生硫酸钡沉淀，再向混合物中逐滴滴加溶质质量分数为12.6%的稀硝酸，一开始沉淀质量不变，说明混合物中含碳酸钠，则图1中乙烧杯内物质充分反应后碳酸钠过量，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡和氯化钠，则上层清液的溶质成分是：NaCl、Na2CO3； 由以上分析可知，向混合物中逐滴滴加溶质质量分数为12.6%的稀硝酸，稀硝酸先与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，与碳酸钠反应的稀硝酸的质量为20g，待碳酸钠完全反应后，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，与碳酸钡反应的稀硝酸的质量为30g-20g=10g，硫酸钡与稀硝酸不反应，则反应生成硫酸钡的质量为2.33g。 解：设图1中加入的硫酸钠的质量为x x=1.42g 解：设与稀硝酸反应的碳酸钠的质量为y y=2.12g 乙烧杯中碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，，加入稀硝酸后，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，即，可得关系式：。 解：设与氯化钡反应的碳酸钠的质量为z z=1.06g 则图1中加入碳酸钠的质量为：1.06g+2.12g=3.18g，则图1中加入的硫酸钠和碳酸钠的质量比为：1.42g：3.18g=71：159； 【小问3详解】 由以上分析可知，图2中A-B段发生反应为碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故现象是：产生气泡； 混合物中含有的沉淀为碳酸钡和硫酸钡，B-C段发生反应为碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，C点时碳酸钡恰好完全反应，则此时对应的沉淀为硫酸钡，化学式为：BaSO4； D点时稀硝酸过量，图1实验中，氯化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成了碳酸钡和氯化钠，甲、乙中物质混合后，甲中过量氯化钡与乙中过量的碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，且碳酸钠过量，则氯化钡完全反应，加入稀硝酸后，碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，故D点对应的溶液中有硝酸、氯化钠、硝酸钠、硝酸钡4种溶质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期九年级学科活动—化学 可能用到相对原子质量：Ti-48 Mg-24 Fe-56 C-12 H-1 Ca-40 Cl-35.5 O-16 S-32 Na-23 K-39 N-14 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共26分） 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩，下列图片内容不属于化学研究的范畴是 A. 制得商代四羊青铜方尊 B. 研制碳化硅单体反射镜 C. 研制芳纶复合材料 D. 研究杂交水稻品种 2. 下列物质的用途错误的是 A 稀有气体用于制造霓虹灯 B. 用石灰乳配制波尔多液 C. 用合成橡胶制轮胎 D. 用氧气作燃料 3. 做化学实验要养成良好的习惯，下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 4. 氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。根据图示信息判断，下列说法正确的是 A. 氦的相对原子质量为 B. 氦元素属于金属元素 C. 氩原子核外有三个电子层 D. 氩原子的质子数为8 5. 小巴同学在学习《物质的变化和性质》时，接触到以下图标，下列图标的运用错误的是 A. 用燃着的木条鉴别和的实验，运用图标①②③⑤ B. 取用块状大理石的实验，运用图标①⑤ C. 实验室用高锰酸钾制取氧气实验，运用图标①④⑤ D. 硫在氧气中燃烧的实验，运用图标①②③④⑤ 6. 某一个密闭容器中，M、N、P、Q四种物质在一定条件下完全反应，测得反应前后各物质质量的变化如图所示，下列说法正确的是 A. x=9.6 B. P一定是该反应的催化剂 C. 该反应属于化合反应 D. 每消耗24.5gN，生成14.9gM 7. 建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 物质的变化 C. 化学反应分类 D. 地壳中元素含量 8. 下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是 A. 用熟石灰中和硫酸厂的废水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 复分解反应 B. 用稀硫酸洗去试管上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 置换反应 C. 正常雨水显酸性：CO2+H2O=H2CO3 化合反应 D. 葡萄糖在体内氧化 氧化反应 9. 综合处理图像与数据信息是化学学习的重要能力。如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请结合曲线信息判断，下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B. 时，a、c溶液中的溶质质量分数一定相等 C. 时，100 g a的饱和溶液中含有50 g溶质a D. 时，等质量a、b配成饱和溶液所需水的质量b大于a 10. 对于下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 分离液态空气制氧气是物理变化 分子种类没有发生改变 B 蔗糖溶液不导电 溶液中没有自由移动的粒子 C 金刚石比石墨的硬度大 原子的排列方式不同 D 氢氧化钠溶液和氨水都能使无色酚酞溶液变红 它们都含有氢氧根离子 A. A B. B C. C D. D 11. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO中少量的 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去溶液中的 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子属于同种元素 B. 中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 13. 下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是 A. 分别向等质量的镁片和铁片中加入等浓度的稀盐酸至过量 B. 向BaCl2和NaOH的混合溶液中加入稀硫酸 C. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量 D. 向pH=11的氢氧化钠溶液中不断加入水 二、非选择题（共44分） 14. 化学在助力我们实现“国泰民安”的过程中发挥着巨大作用。 （1）航空航天：近年来我国航天事业不断取得重大进展。肼（N2H4）是常用的火箭发动机燃料，NH2OH与NH3反应转化为肼的化学方程式为：，其中X的化学式为______。 （2）农业生产：化肥的合理使用是促进粮食生产的重要保障。小桥家的小麦叶片发黄并有倒伏现象，应施加下列化肥中的______（填字母）。 A．KNO3 B．NH4H2PO4 C．KH2PO4 该化肥中，两种营养元素的化合价依次为______（按化学式中元素的顺序）。 （3）环境保护：哈尔滨市是黑龙江的名片，为使哈尔滨的环境更加优美，我们应______。 A. 绿色出行 B. 节约水电 C. 植树造林 D. 电池深埋 15. 哈尔滨用化学智慧铸造大国重器，支撑航空、航天与国防发展。 （1）东轻公司为新中国航空工业奠基的铝镁合金，属于______材料。如今，哈飞集团采用高耐蚀性不锈钢膏剂对直升机零件进行钝化处理，其防锈原理与铝在空气中形成的致密______（填化学式）保护膜相似；使用碳纤维复合材料制造飞机部件，满足了航空器减重增效、承载安全的需求，主要利用该材料______（双选，填字母）的优异性能。 A．强度高 B．密度小 C．导电性好 （2）从研发到生产，化学驱动材料创新。哈工大为“龙江三号”卫星研制高纯硅基材料，高纯硅可通过氢气在高温条件下与四氯化硅（SiCl4）发生的置换反应制得，该反应的化学方程式为________。东安集团在航空发动机中采用钛合金（其中钛的质量分数为60%）替代传统钢材，不考虑损失，则生产1t该钛合金至少需要含TiO280%的钛矿石质量为______t。 16. 我国海洋资源丰富，应用前景广阔。 （1）海水晒盐： ①海水“晒盐”是利用______的方法使NaCl晶体析出（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）粗盐提纯：除去难溶性杂质后食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤：⑥蒸发，下列操作顺序正确的是_____（填字母）。 A．①③②④⑤⑥ B．②③①④⑤⑥ C．③①②⑤④⑥ D．②③①⑤④⑥ 其中操作①加入过量Na2CO3溶液，可除去溶液中的离子是______（填离子符号）。 17. 回答下列问题： （1）根据化学实验可以归纳总结同类物质的化学性质，在研究酸碱盐性质时，某类物质与其他类物质发生反应体现出某种相同的离子均发生了反应。请根据物质中离子发生的反应，将下列实验中的A与____（填字母）归为一类，依据是_____。 A． B． C． D． （2）氯化铁与氯化亚铁都是很重要的铁的化合物。已知：在金属过量时，氯化铁也能与比铁活泼的金属发生置换反应。例如：3Mg+2FeCl3=3MgCl2+2Fe，Al+FeCl3=AlCl3+Fe经过类比分析，发现比铁活泼的金属与氯化铁发生的置换反应跟它们与氯化亚铁发生的置换反应有类似的规律。请仿照上述反应，试写出金属锌与氯化铁的反应方程式______，恰好反应后溶液颜色的变化为______。 18. 我国载人航天任务中，长征火箭使用液氢、液氧作为推进剂，空间站则采用氢氧燃料电池为部分设备供电。下列图一是氢气燃烧的微观示意图；图二是氢氧燃料电池工作原理示意图。请根据图示回答下列问题： （1）长征火箭使用液氢、液氧是因为液态时分子间隔_____，便于储存更多燃料。 （2）甲中两种分子的相同点是_____（从构成分子的原子种类角度回答）。 （3）根据质量守恒定律，应在丙中补充的微观粒子图形是______（填字母）。 A. B. （4）图二，负极的氢分子在催化作用下分解成氢原子，氢原子失去电子变成_____（填离子符号），该离子在酸性溶液中穿过离子交换膜移向正极，最终生成水。 （5）图一、图二反应原理虽然不同，但都能说明，在化学反应前后，_____的种类（填“分子”或“原子”）发生改变。 19. 下图是实验室制取气体的几种常用装置，请回答下列问题： （1）写出图中标号①仪器的名称_____。 （2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取较纯净的氧气，为了控制反应速率，应选用的装置为____（填字母）。 （3）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____。 （4）用装置D收集氧气，验满的操作为_____。 （5）甲烷是天然气的主要成分，若用E收集甲烷，气体的进气口为_____（填“c”或“d”）。 20. A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。它们之间的全部反应及转化关系如图所示（用“—”表示两种物质能发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。A为黑色固体且A与D的物质类别相同，B的溶质由两种元素组成。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C______ F______ （2）A与B反应的实验现象：______。 （3）D与E反应的化学方程式：_______。 21. CaCl2·2H2O（二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如下图所示，请结合此流程图回答下列问题： （1）上述流程中，搅拌器所起的作用为_______。 （2）反应器中发生反应的化学方程式为_______。 （3）参加反应的CaCO3和HCl的质量比为______（填最简整数比） （4）若生产过程中将50g石灰石（杂质不反应也不溶于水）与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到232.4g的固液混合物，经过滤器后得到222.4g滤液，则此过程中共产生二氧化碳的质量为____g （5）若用36.5%的浓盐酸稀释得到上述过程中所用的稀盐酸，需要加水的质量为______g （6）取15g碳酸钙高温加热一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为10g，则剩余固体中钙元素的质量分数为_____。 22. 虹桥化学兴趣小组的同学们在老师的指导下探究酸碱盐的化学性质，设计并进行了以下的探究活动： 【探究活动1】 （1）【表达与交流】图1甲烧杯中发生反应化学方程式为_______，图1乙烧杯中观察到的实验现象为_______。 【探究活动2】图1所示甲、乙两实验结束后，将甲烧杯中的固液混合物全部加入乙烧杯中，发现白色沉淀明显增加，再向混合物中逐滴滴加溶质质量分数为12.6%的稀硝酸，加入稀硝酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图2所示。 【解释与结论】根据以上探究活动并结合图2分析： （2）图1中乙烧杯内物质充分反应后上层清液的溶质成分为______（填化学式），图1中加入的硫酸钠和碳酸钠的质量比为______。 （3）图2A—B段可观察到的实验现象为_______，C点对应的沉淀的化学式为______，D点对应的溶液中有______（填数字）种溶质。 老师对同学们熟练掌握酸碱盐知识并能够利用不同的探究方法来解决问题给予了充分肯定。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $