精品解析：广东梅州市2026届高三下学期一模化学试题

梅州市高三总复习质检试卷 化学 本试卷共8页，20小题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的县（市、区）、学校、班级以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 Ca 40 Ga 70 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 国宝文物见证中华马魂。下列与马有关的文物中，主要成分属于合金的是 A. 汉代木马 B. 朱红地联珠对马纹锦 C. 铜奔马 D. 饮马图 2. “新质生产力”中“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是 A. 嫦娥六号月壤样品发现天然单壁碳纳米管，碳纳米管碳原子间存在离子键 B. “华龙一号”的核反应堆以为燃料，与具有不同的化学性质 C. 我国光量子芯片使用铌酸锂（）晶体调控光子，是共价晶体 D. 火焰喷雾技术制备纳米材料，在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶 3. 梅州有“全球客家人的心灵家园”之称。下列关于梅州的特色所含化学知识分析错误的是 A. 梅州金柚富含维生素C，维生素C可帮助人体将食物中的转变为 B. “蕉岭富硒稻米”是名特优新农产品，Se的最高价氧化物是 C. 鱼生飘香迎客商，五华鱼生的鱼肉中含有的蛋白质可最终水解生成氨基酸 D. “埔寨火龙”是国家级非物质文化遗产，火龙燃放烟花涉及电子跃迁 4. 劳动是淬炼品格的熔炉，是塑造健全人格的基石。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区活动：用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有强氧化性 B 学农活动：塑料大棚下种植蔬菜 塑料一般易燃烧，难降解 C 家务劳动：用管道疏通剂（主要成分为NaOH和铝粉）疏通厨卫管道 铝粉和NaOH反应放热并产生，且NaOH具有腐蚀性 D 实践活动：用糯米酿制米酒 糯米富含淀粉，淀粉经发酵可以得到乙醇 A. A B. B C. C D. D 5. 《诗经》言“缟衣茹藘（茜草）”，茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物-X（如图所示）是最早的媒染染料。下列说法错误的是 A. 茜素中含有2种官能团 B. 茜素水溶性较好的主要原因是其易与水形成分子间氢键 C. 配合物X中Al的配位数为6 D. 配合物X中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 6. 电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。对下列装置的说法正确的是 A. 图Ⅰ装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变 B. 图Ⅱ装置是组装的铜锌原电池 C. 图Ⅲ装置采集到的压强数据可以判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀 D. 图Ⅳ装置为电解饱和食盐水工作原理示意图，其离子交换膜为阴离子交换膜 7. 已知甲、乙都为单质，丙为化合物，能实现下述转化关系。下列说法正确是 甲+乙丙丁甲 A. 若丁为强碱，则甲可能是Na B. 往丁中滴加氨水，先有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，则甲可能为Cu C. 若丁遇放出气体，则甲不可能是 D. 若丁为弱酸，则甲一定为S 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能 甲基对苯环有活化作用 B 用KSCN溶液检验溶液是否氧化变质 与生成红色物质 C 工业上常用电解熔融而不是制备Al 中离子键比中离子键弱 D 高压钠灯发出透雾性强的黄光 金属钠具有强还原性 A. A B. B C. C D. D 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径和元素最低化合价的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的沸点： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 的空间结构为平面三角形 10. NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A. 与足量铁粉反应转移的电子数为 B. 20 g重水（）所含的中子数为 C. 溶液中，数目为 D. 78 g中含有键的数目为 11. 传统方式制备乙炔难以实现固液分离，生成的糊状物使乙炔气流不平稳，甚至堵塞。改进后的乙炔制备、性质检验和尾气处理的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 分液漏斗a中所盛的饱和食盐水的作用是加快反应速率 B. 碳化钙应放在装置A中X处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，促进固液分离 C. 装置B中溶液的作用是吸收杂质气体等 D. 装置C、装置D中溶液褪色的原理不相同 12. 联氨（）的水溶液显弱碱性，与盐酸反应生成盐（、）。下列叙述错误的是 A. 常温下，水溶液的pH小于13 B. 水溶液加水稀释，pH值升高 C. 在水溶液中的电离方程式： D. 水溶液中： 13. 物质结构决定物质性质。下列结构因素不能解释相应物质性质的是 选项 物质性质 结构因素 A 石墨有润滑作用 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，容易在层间发生相对滑动 B 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 氢键类型不同 C 干冰易升华，可用于制造“烟雾” 分子中含有共价键 D 2-丁烯存在顺反异构现象，丁烷不存在顺反异构现象 键不能绕键轴旋转 A. A B. B C. C D. D 14. 马来酸（MA）化学异构化合成富马酸（FA）流程如图甲所示，苹果酸（M）为副产物。190℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图乙所示（6.5 h后x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计）。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应②的活化能 B. 190℃时，反应①的浓度平衡常数 C. MA、FA分别和加成后生成的产物不同 D. 1 mol M与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH 15. 如图是某小组设计实验探究性质的一体化装置。下列叙述错误的是 A. 装置中无水氯化钙用来干燥氯气，可换成浓 B. 干燥的红色纸条a不褪色，湿润的红色纸条b褪色，说明干燥的氯气无漂白性 C. 湿润的淀粉-KI试纸d变蓝色，说明氧化性 D. 浸有溶液的棉花c变红色，有反应发生 16. 氨可用于燃料电池，根据电解质传导机制可分为两类：O-SOFC（氧离子传导型电解质）和H-SOFC（质子传导型电解质），其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. O-SOFC和H-SOFC燃料电池通一极均为负极 B. H-SOFC燃料电池通一极的电极反应为 C. 从环保的角度来说，具有更大优势的是O-SOFC燃料电池 D. 两类燃料电池发生的总反应相同 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 水垢的主要成分为、和等，某实验小组依托数字化实验，利用水垢来探究难溶电解质溶解与转化的本质。 已知：298 K、101 kPa下： ①，； ②悬浊液，悬浊液。 （1）向悬浊液中滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象为________。 （2）向悬浊液中加入少量固体，振荡后固体溶解，该过程中发生主要反应的离子方程式是________。 （3）试解释悬浊液的原因是________。 （4）水的硬度（水中、含量）是衡量水质的重要指标。取100.00 mL某水样，以铬黑T为指示剂，用0.01860 mol/L EDTA标准溶液（弱酸性），在时滴定水中钙和镁的含量（EDTA与、均以形成配合物，不考虑其他离子干扰），平均消耗EDTA 20.30 mL。 ①上述滴定实验中不需要用到仪器有________。 A. B. C. D. ②该水样总硬度________mg/L（以表示，列出计算式即可）。 ③298 K时，反应的平衡常数________（保留三位有效数字）。 （5）298 K时，向悬浊液中分次加入少量0.1 mol/L盐酸，并用pH传感器测溶液pH变化（如图所示），第1～9次加盐酸后，pH先快速下降再逐渐升高，其pH先快速下降的原因是________（用离子方程式表示）。 （6）结合本实验探究，设计除去水垢中的简易实验方案________。 18. 从退役CIGS（）薄膜太阳能电池芯片中可提取关键金属镓，并综合回收铟、硒。某湿法工艺设计如下： 已知：①酸浸液成分（g/L）：In 13，Ga 4.5，80； ②P204（二-2-乙基己基磷酸）对、的配位常数分别为，； ③氢氧化镓与氢氧化铝性质相似；（时沉淀完全）。 回答下列问题： （1）“酸浸”步骤中，为提高Ga的浸出速率，可采取的措施是________（任写一条）。 （2）“还原沉硒”时，Se（IV）被还原为单质Se的离子方程式为________。 ________________。 （3）P204萃取时，经三级逆流后，萃余液中In浓度降至0.015 g/L，In的萃取率________ （萃取率=萃取出的物质质量/该物质的总质量，保留三位有效数字）。而此时镓基本不被萃取，结合离子结构分析，萃取差异的本质原因是________（In是Ga的下一周期同族元素）。 （4）“中和沉镓”时，需要控制，pH过低则________，pH过高则可能导致________。 （5）电解时阴极发生的电极反应是________。 （6）磷化镓是一种半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Ga原子代替，顶点和面心的碳原子被P原子代替。磷化镓的晶胞结构如图1，图2中矩形是沿晶胞对角面取得的截图。 ①请在矩形（图3）中画出晶胞中Ga原子的位置________。 ②若晶胞密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中P和Ga原子的最近距离为________pm（列出计算表达式）。 19. 氧化亚氮（）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。 （1）催化分解法可消除 一种Fe-Ru催化剂催化分解工业尾气，发生以下反应： ①基态N原子的价层电子排布图为________。 ②根据盖斯定律，反应Ⅰ：的________（写出一个代数式即可）。 ③反应Ⅰ的________0（填“>”“<”或“=”），已知反应Ⅰ在任意温度可自发进行，则________0（填“>”“<”或“=”）。 （2）用CO还原是实现无害化处理的一个重要方法，发生如下反应： 反应Ⅱ： 有人提出上述反应可以用“”作催化剂。其总反应分两步进行： 反应a： 反应b： 反应过程的能量变化如图所示： ①决定总反应速率的是________（填“反应a”或“反应b”）。 ②对于反应，下列说法正确的有________（填字母）。 A.是催化剂，能降低反应的焓变 B.升高温度，的平衡转化率减小 C.降低反应温度，反应平衡常数不变 D.上述反应过程中有极性键的断裂和生成 ③试从绿色化学角度评价该方法________。 （3）在总压为100 kPa的密闭容器中，充入一定量的CO和发生反应，不同条件下达到平衡时，在时的转化率随变化的曲线，以及在时的转化率与的变化曲线如图所示。 ①表示的转化率随变化的曲线为________曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）； ②________（填“>”或“<”）。 （4）已知500℃时，的平衡常数。在此温度下，向一恒容密闭容器中加入足量的固体，再充入一定量气体（其起始压强为b kPa），达到平衡时总压强为c kPa。500℃时，反应的平衡常数________（用含e、b、c的式子表示，写出计算过程）。 20. 二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径。我国学者以电催化反应为关键步骤，用作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下： （1）A所含官能团名称为________；B的分子式为________。 （2）A的含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体数目为________，其中在核磁共振氢谱中呈现四组峰的结构简式为________。 （3）反应③中，化合物C与无色无味气体X反应，生成化合物D，原子利用率为100%。X为________。 （4）下列说法正确的有________。 A. 反应过程中，有键断裂和生成 B 阿托酸分子中所有碳原子均采用杂化，分子内所有原子一定共平面 C. 化合物D、E均含有手性碳原子 D. 反应④中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，与D的反应在阴极上进行 （5）根据上述信息，以为原料，合成，基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步发生分子内羟基间的脱水成醚反应，有机产物为________（写结构简式）。 ②最后一步进行________（填具体反应类型），其反应的化学方程式为________（注明反应条件）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 梅州市高三总复习质检试卷 化学 本试卷共8页，20小题。满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的县（市、区）、学校、班级以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 Ca 40 Ga 70 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 国宝文物见证中华马魂。下列与马有关的文物中，主要成分属于合金的是 A. 汉代木马 B. 朱红地联珠对马纹锦 C. 铜奔马 D. 饮马图 【答案】C 【解析】 【详解】A．汉代木马，其主要成分是木材，属于天然有机材料，不是合金，A不符合题意； B．朱红地联珠对马纹锦，锦是丝织品，丝的主要成分是蛋白质，属于有机物，不是合金，B不符合题意； C．青铜是在纯铜（紫铜）中加入锡或铅等形成的合金，所以铜奔马主要成分属于合金，C符合题意； D．饮马图，主要成分是纸张等，主要含纤维素，不是合金，D不符合题意； 故选C。 2. “新质生产力”中“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是 A. 嫦娥六号月壤样品发现天然单壁碳纳米管，碳纳米管碳原子间存在离子键 B. “华龙一号”的核反应堆以为燃料，与具有不同的化学性质 C. 我国光量子芯片使用铌酸锂（）晶体调控光子，是共价晶体 D. 火焰喷雾技术制备纳米材料，在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纳米管由碳原子构成，碳原子间通过共价键结合，不存在离子键，A错误； B．与互为同位素，化学性质几乎相同，物理性质有差异，B错误； C．铌酸锂（）含锂和铌元素，由阴阳离子通过离子键结合，属于离子晶体，C错误； D．火焰喷雾技术中，高温下形成的纳米颗粒分散于气体中，形成胶体体系，且属于固体颗粒分散在气体中的气溶胶，D正确； 故答案选D。 3. 梅州有“全球客家人的心灵家园”之称。下列关于梅州的特色所含化学知识分析错误的是 A. 梅州金柚富含维生素C，维生素C可帮助人体将食物中的转变为 B. “蕉岭富硒稻米”是名特优新农产品，Se的最高价氧化物是 C. 鱼生飘香迎客商，五华鱼生的鱼肉中含有的蛋白质可最终水解生成氨基酸 D. “埔寨火龙”是国家级非物质文化遗产，火龙燃放烟花涉及电子跃迁 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，能将还原为，促进铁的吸收，A正确； B．硒位于元素周期表第族，最高价态为价，最高价氧化物应为，B错误； C．蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，C正确； D．烟花燃放时呈现的颜色变化是由于金属离子电子跃迁释放特定波长的光，D正确； 故选B。 4. 劳动是淬炼品格的熔炉，是塑造健全人格的基石。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区活动：用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有强氧化性 B 学农活动：塑料大棚下种植蔬菜 塑料一般易燃烧，难降解 C 家务劳动：用管道疏通剂（主要成分为NaOH和铝粉）疏通厨卫管道 铝粉和NaOH反应放热并产生，且NaOH具有腐蚀性 D 实践活动：用糯米酿制米酒 糯米富含淀粉，淀粉经发酵可以得到乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．84消毒液的消毒原理基于含氯消毒剂的强氧化性，A正确； B．塑料大棚的作用是保温透光，与塑料易燃烧、难降解的性质无关，B错误； C．管道疏通剂通过铝粉与NaOH反应产生热量和氢气，结合NaOH腐蚀性疏通管道，C正确； D．糯米淀粉经发酵转化为乙醇，符合酿酒原理，D正确； 故答案选B。 5. 《诗经》言“缟衣茹藘（茜草）”，茜草中的茜素与矾土中的、生成的红色配合物-X（如图所示）是最早的媒染染料。下列说法错误的是 A. 茜素中含有2种官能团 B. 茜素水溶性较好的主要原因是其易与水形成分子间氢键 C. 配合物X中Al的配位数为6 D. 配合物X中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．茜素中含有酮羰基和酚羟基两种官能团，A正确； B．茜素含有羟基，羟基是亲水基团，易与水形成分子间氢键，所以其水溶性较好，B正确； C．由图可知，有6个与配位，配位数为6，C正确； D．X由阴、阳离子构成，含有离子键；阴离子内含有、等多种共价键；形成配位键；氢键不属于化学键，D错误； 故选D。 6. 电化学原理在日常生活和科技领域中应用广泛。对下列装置的说法正确的是 A. 图Ⅰ装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变 B. 图Ⅱ装置是组装的铜锌原电池 C. 图Ⅲ装置采集到的压强数据可以判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀 D. 图Ⅳ装置为电解饱和食盐水工作原理示意图，其离子交换膜为阴离子交换膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．图Ⅰ是电解精炼铜装置，粗铜作阳极，纯铜作阴极。阳极反应（主要）：，同时比Cu活泼的杂质（如、等）也会失电子溶解：，。阴极反应：。由于阳极溶解的的物质的量小于阴极析出的的物质的量，因此电解质溶液中浓度会逐渐降低，A错误； B．图Ⅱ装置中，电极插入了溶液，Cu电极插入了溶液，会直接与发生置换反应：，在表面析出，无法形成有效的电子定向移动回路，不能构成铜锌原电池。若要构成铜锌原电池，应插入溶液，应插入溶液，再通过盐桥连接两个半电池，B错误； C．图Ⅲ装置中，铁钉在溶液中发生腐蚀时，若发生吸氧腐蚀，总反应为，会消耗装置内的，导致气体物质的量减少，压强降低。若发生析氢腐蚀，总反应为，会产生，导致气体物质的量增多，压强增大。因此，通过数据采集器和压强传感器得到的压强变化数据，可以判断铁钉发生的是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，C正确； D．图Ⅳ是电解饱和食盐水的装置，阴极（右侧）发生反应：，生成和。为了形成溶液，需要左侧阳极室的通过离子交换膜迁移到右侧阴极室，与结合。因此，该离子交换膜应为阳离子交换膜，允许通过，D错误； 故答案选C。 7. 已知甲、乙都为单质，丙为化合物，能实现下述转化关系。下列说法正确的是 甲+乙丙丁甲 A. 若丁为强碱，则甲可能是Na B. 往丁中滴加氨水，先有蓝色沉淀生成，后沉淀溶解，则甲可能为Cu C. 若丁遇放出气体，则甲不可能 D. 若丁为弱酸，则甲一定为S 【答案】B 【解析】 【详解】A．若丁为强碱，如，则丙可能为（由Na与点燃生成），溶于水得；电解溶液生成和，无法得到Na单质，因此甲不可能是Na，故A错误； B．往丁中滴加氨水，先有蓝色沉淀（Cu(OH)2）生成后沉淀溶解（形成[Cu(NH3)4]2+），说明丁为铜盐（如）；丙可能为（由Cu与点燃生成），溶于水得丁；电解溶液阴极析出Cu，可得到甲（Cu），符合转化关系，因此甲可能为Cu，故B正确； C．若丁的溶液遇，产生气体，则丁可以为，电解盐酸生成氢气与氯气，氢气在氯气中燃烧生成，符合转化关系，即甲可能为，故C错误； D．若甲为，乙为，则丙为，丁为，属于弱酸，电解溶液生成和，可得到甲（），符合转化关系，故甲不一定S（如S无法通过电解弱酸溶液得到）；故D错误； 故答案选B。 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但甲烷不能 甲基对苯环有活化作用 B 用KSCN溶液检验溶液是否氧化变质 与生成红色物质 C 工业上常用电解熔融而不是制备Al 中离子键比中离子键弱 D 高压钠灯发出透雾性强的黄光 金属钠具有强还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色是因侧链甲基被氧化，甲烷不能被高锰酸钾氧化，说明苯环活化甲基，故A错误； B．Fe3+与SCN-生成红色络合物，Fe2+不能与SCN-生成红色络合物，滴入KSCN溶液，若溶液变红说明Fe2+氧化生成的Fe3+，故B正确； C．Al2O3是离子化合物，AlCl3是共价化合物，AlCl3中不存在离子键，故C错误； D．高压钠灯发出透雾性强的黄光，与电子跃迁有关，与钠的强还原性无关，故D错误； 选B。 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径和元素最低化合价的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的沸点： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 的空间结构为平面三角形 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，据图可知，W原子半径最大，且最低化合价为-1，则W为氯元素，所以Z为氟元素，由于X、Y的原子半径大于氟，根据最低化合价可知X为碳元素，Y为氮元素。 【详解】A．同一周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，基态原子能级轨道半充满较稳定，其第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：，即，A错误； B．W的简单氢化物是、Z的简单氢化物是，分子之间可以形成氢键，而氯化氢不能形成氢键，故简单氢化物沸点：，B错误； C．N元素的非金属性比碳元素强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性大于，最高价氧化物对应水化物的酸性，C正确； D．分子中心原子价层电子对数为，孤电子对数为1，采取杂化，则它的空间结构为三角锥形，D错误； 故选C。 10. NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A. 与足量铁粉反应转移的电子数为 B. 20 g重水（）所含中子数为 C. 溶液中，数目为 D. 78 g中含有键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．与铁粉反应的化学方程式为，作为氧化剂，每个分子得到2个电子。，转移电子的物质的量为 ，数目为，A正确； B．重水的摩尔质量为 。，每个原子含1个中子，每个原子含8个中子，因此1个分子含中子数为 ，中子总数目为，B错误； C．溶液中，会发生水解：，导致溶液中的实际数目小于其初始物质的量，因此实际数目小于，C错误； D．苯（）分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊大键，不存在独立的碳碳双键，因此苯分子中只含有1个大键，，所含键数目为，D错误； 故答案选A。 11. 传统方式制备乙炔难以实现固液分离，生成的糊状物使乙炔气流不平稳，甚至堵塞。改进后的乙炔制备、性质检验和尾气处理的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 分液漏斗a中所盛的饱和食盐水的作用是加快反应速率 B. 碳化钙应放在装置A中X处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，促进固液分离 C. 装置B中溶液的作用是吸收杂质气体等 D. 装置C、装置D中溶液褪色的原理不相同 【答案】A 【解析】 【分析】装置A是电石与水反应的发生装置；B装置用于吸收混在乙炔气体中的；C中溴水可以与乙炔发生加成反应，D中高锰酸钾溶液能氧化乙炔，C、D装置用于验证乙炔的化学性质；E装置处理过量的乙炔。 【详解】A．分液漏斗a中所盛的饱和食盐水的作用是减慢反应速率，便于控制反应，A错误； B．碳化钙放在装置A中X处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，可以促进固液分离，B正确； C．电石中含有P、S等杂质，反应过程中会生成等，装置B中溶液的作用是吸收杂质气体等，C正确； D．C中溴水与乙炔发生加成反应而褪色，D中高锰酸钾溶液能氧化乙炔而褪色，原理不同，D正确； 故答案选A。 12. 联氨（）的水溶液显弱碱性，与盐酸反应生成盐（、）。下列叙述错误的是 A. 常温下，水溶液的pH小于13 B. 水溶液加水稀释，pH值升高 C. 在水溶液中的电离方程式： D. 水溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】联氨有弱碱性，与盐酸反应生成盐(、)，可知联氨为二元弱碱，在水溶液发生水解，、。 【详解】A．联氨为二元弱碱，若其为强碱，则的溶液中，。因为联氨是弱碱，在水溶液中不完全电离，所以溶液中，因此，A正确； B．为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，加水稀释时酸性减弱，值升高，B正确； C．为强电解质，完全电离为，电离方程式正确，C正确； D．根据电荷守恒的含义可知，正确的电荷守恒为：，D错误； 故选D。 13. 物质结构决定物质性质。下列结构因素不能解释相应物质性质的是 选项 物质性质 结构因素 A 石墨有润滑作用 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，容易在层间发生相对滑动 B 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 氢键类型不同 C 干冰易升华，可用于制造“烟雾” 分子中含有共价键 D 2-丁烯存在顺反异构现象，丁烷不存在顺反异构现象 键不能绕键轴旋转 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨的层状结构及层间范德华力使其易于滑动，从而解释润滑作用，A正确，不符合题意； B．对羟基苯甲酸形成分子间氢键（沸点高），邻羟基苯甲酸形成分子内氢键（沸点低），氢键类型不同解释沸点差异，B正确，不符合题意； C．干冰易升华是由于分子间范德华力弱，与CO2分子内的共价键无关，该结构因素不能解释性质，C错误，符合题意； D．π键不能旋转导致2-丁烯存在顺反异构，而丁烷无双键故无此现象，该结构因素解释性质，D正确，不符合题意； 故选C。 14. 马来酸（MA）化学异构化合成富马酸（FA）流程如图甲所示，苹果酸（M）为副产物。190℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图乙所示（6.5 h后x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计）。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应②的活化能 B. 190℃时，反应①的浓度平衡常数 C. MA、FA分别和加成后生成的产物不同 D. 1 mol M与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．活化能越低反应速率越快。由图乙可知，反应初期FA的浓度增长速率快于M，说明反应①（生成FA）速率更快，故反应①活化能小于反应②，A错误； B．平衡时x(FA)=0.6，x(M)=0.38，则x(MA)=1-0.6-0.38=0.02。反应①为MA⇌FA，浓度平衡常数K=c(FA)/c(MA)，因x为浓度与总和之比，总浓度相同，故K=0.6/0.02=30，B正确； C．MA（顺丁烯二酸）和FA（反丁烯二酸）与加成均生成丁二酸（HOOC-CH2-CH2-COOH），产物相同，C错误； D．M（苹果酸）结构为HOOC-CH2CH(OH)-COOH，含2个羧基和1个醇羟基，醇羟基不与NaOH反应，故1 mol M消耗2 mol NaOH，D错误； 故选B。 15. 如图是某小组设计实验探究性质的一体化装置。下列叙述错误的是 A. 装置中无水氯化钙用来干燥氯气，可换成浓 B. 干燥的红色纸条a不褪色，湿润的红色纸条b褪色，说明干燥的氯气无漂白性 C. 湿润的淀粉-KI试纸d变蓝色，说明氧化性 D. 浸有溶液的棉花c变红色，有反应发生 【答案】A 【解析】 【分析】该一体化实验装置以高锰酸钾固体和浓盐酸反应制备，经饱和食盐水除去杂质后，用无水氯化钙干燥，再依次通过干燥的红色纸条a、湿润的红色纸条b、湿润的淀粉-KI试纸d、浸有溶液的棉花c，最后用溶液吸收尾气，用于探究的漂白性、氧化性等性质。 【详解】A．无水氯化钙用于干燥氯气，属于固体干燥剂。浓硫酸是液体干燥剂，若将无水氯化钙换为浓硫酸，需要将装置改为洗气瓶，而图中装置为球形干燥管，无法盛装液体，因此不能直接替换，A错误； B．干燥的红色纸条a不褪色，湿润的红色纸条b褪色，说明干燥的本身无漂白性，是与水反应生成的具有漂白性，B正确； C．湿润的淀粉-KI试纸d变蓝色，是因为发生了反应：，生成的遇淀粉变蓝，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，说明氧化性，C正确； D．浸有溶液的棉花c变红色，是因为将氧化为，反应为：，生成的与溶液反应使溶液变红，D正确； 故答案选A。 16. 氨可用于燃料电池，根据电解质传导机制可分为两类：O-SOFC（氧离子传导型电解质）和H-SOFC（质子传导型电解质），其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. O-SOFC和H-SOFC燃料电池通一极均为负极 B. H-SOFC燃料电池通一极的电极反应为 C. 从环保的角度来说，具有更大优势的是O-SOFC燃料电池 D. 两类燃料电池发生的总反应相同 【答案】C 【解析】 【分析】氨燃料电池，氨气发生氧化还原反应最终转化为氮气，故通入氨气的一极为负极，通入氧气的一极为正极。 【详解】A．根据分析可知，通入氨气的一极为负极，故A正确； B．酸性环境中通入氧气的一极电极反应为，故B正确； C．从环保的角度来说，O-SOFC（氧离子传导型电解质）生成氮气和水；H-SOFC（质子传导型电解质）的产物也为氮气和水，最终产物均为对环境无污染的氮气和水，从环保角度看，二者没有明显优势劣势之分，故C错误； D．两类燃料电池的总反应式都为4NH3+3O2=2N2+6H2O，故D正确； 故选C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 水垢的主要成分为、和等，某实验小组依托数字化实验，利用水垢来探究难溶电解质溶解与转化的本质。 已知：298 K、101 kPa下： ①，； ②悬浊液，悬浊液。 （1）向悬浊液中滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象为________。 （2）向悬浊液中加入少量固体，振荡后固体溶解，该过程中发生主要反应的离子方程式是________。 （3）试解释悬浊液的原因是________。 （4）水的硬度（水中、含量）是衡量水质的重要指标。取100.00 mL某水样，以铬黑T为指示剂，用0.01860 mol/L EDTA标准溶液（弱酸性），在时滴定水中钙和镁的含量（EDTA与、均以形成配合物，不考虑其他离子干扰），平均消耗EDTA 20.30 mL。 ①上述滴定实验中不需要用到的仪器有________。 A. B. C. D. ②该水样的总硬度________mg/L（以表示，列出计算式即可）。 ③298 K时，反应的平衡常数________（保留三位有效数字）。 （5）298 K时，向悬浊液中分次加入少量0.1 mol/L盐酸，并用pH传感器测溶液pH变化（如图所示），第1～9次加盐酸后，pH先快速下降再逐渐升高，其pH先快速下降的原因是________（用离子方程式表示）。 （6）结合本实验探究，设计除去水垢中的简易实验方案________。 【答案】（1）溶液变为红色 （2） （3）存在溶解平衡：。生成的会发生水解：，产生，使溶液呈碱性 （4） ①. BC ②. ③. （5） （6）将水垢用饱和溶液浸泡一段时间，使转化为；然后过滤、洗涤，再用稀盐酸（或稀醋酸）溶解 【解析】 【分析】本实验以水垢（主要成分为、和）为研究对象，通过数字化实验探究难溶电解质的溶解与转化本质。实验内容包括：悬浊液中加入固体的溶解现象与反应原理；悬浊液呈碱性的原因；水的总硬度测定（EDTA滴定法）；与的转化平衡常数计算；向悬浊液中滴加盐酸的pH变化分析；以及设计除去水垢中的实验方案。 【小问1详解】 已知悬浊液，呈碱性，而酚酞在时显红色，因此现象为溶液变为红色。 【小问2详解】 悬浊液中存在溶解平衡：。加入固体后，与结合生成，使浓度降低，平衡正向移动，溶解，因此主要反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 存在溶解平衡：。生成的会发生水解：，产生，使溶液呈碱性，因此悬浊液。 【小问4详解】 ① 滴定实验中，需要的仪器有锥形瓶（A）、酸式滴定管（D）等。不需要的仪器是B（漏斗）和C（分液漏斗），即BC。 ② EDTA与、以1:1形成配合物，故。总硬度以计，计算式为： 。 ③ 反应的平衡常数：。 【小问5详解】 向悬浊液中加入盐酸，与反应，使浓度降低，的溶解平衡和的水解平衡均正向移动，溶液中浓度快速降低，先快速下降。离子方程式为：。 【小问6详解】 根据（4）③的计算，可以转化为更难溶的。因此实验方案为：将水垢用饱和溶液浸泡一段时间，使转化为；然后过滤、洗涤，再用稀盐酸（或稀醋酸）溶解，即可除去。 18. 从退役CIGS（）薄膜太阳能电池芯片中可提取关键金属镓，并综合回收铟、硒。某湿法工艺设计如下： 已知：①酸浸液成分（g/L）：In 13，Ga 4.5，80； ②P204（二-2-乙基己基磷酸）对、的配位常数分别为，； ③氢氧化镓与氢氧化铝性质相似；（时沉淀完全）。 回答下列问题： （1）“酸浸”步骤中，为提高Ga的浸出速率，可采取的措施是________（任写一条）。 （2）“还原沉硒”时，Se（IV）被还原为单质Se的离子方程式为________。 ________________。 （3）P204萃取时，经三级逆流后，萃余液中In浓度降至0.015 g/L，In的萃取率________ （萃取率=萃取出的物质质量/该物质的总质量，保留三位有效数字）。而此时镓基本不被萃取，结合离子结构分析，萃取差异的本质原因是________（In是Ga的下一周期同族元素）。 （4）“中和沉镓”时，需要控制，pH过低则________，pH过高则可能导致________。 （5）电解时阴极发生的电极反应是________。 （6）磷化镓是一种半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Ga原子代替，顶点和面心的碳原子被P原子代替。磷化镓的晶胞结构如图1，图2中矩形是沿晶胞对角面取得的截图。 ①请在矩形（图3）中画出晶胞中Ga原子的位置________。 ②若晶胞密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中P和Ga原子的最近距离为________pm（列出计算表达式）。 【答案】（1）将废料粉碎（或适当升高温度、搅拌、增大酸浓度等，任写一条即可） （2） （3） ①. 99.9% ②. In3+的离子半径比Ga3+大，与P204形成的配合物更稳定（或配位常数更大） （4） ①. Ga3+沉淀不完全 ②. Ga(OH)3溶解 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】退役CIGS（）薄膜太阳能电池芯片中加入硫酸和过氧化氢酸浸，Se元素转化为，加入二氧化硫将还原为Se，过滤后，用P204三级逆流萃取，有机相含In、水相含Cu和Ga，有机相经HCl反萃取得到InCl3，水相中调节pH为4.5沉淀Ga为Ga(OH)3，分离Ga和Cu，过滤后在含Ga(OH)3的滤渣中加入NaOH溶解得到含的溶液，再电解得到Ga。 【小问1详解】 提高浸出速率可从增大接触面积、升高温度、增大反应物浓度、搅拌等方面考虑，常见措施有将废料粉碎、适当加热、搅拌、增大酸浓度等。（任写一条即可） 【小问2详解】 酸浸后，Se(Ⅳ)以形式存在，被SO2还原为单质Se，SO2被氧化为，则离子方程式为。 【小问3详解】 初始In的浓度为13 g/L，萃余液中In的浓度为0.015 g/L，则萃取率为；In和Ga为同族元素，In3+半径大于Ga3+，与P204中的配位原子结合时空间位阻小，形成的配合物更稳定，配位常数更大，因此In易被萃取而Ga基本不被萃取。 【小问4详解】 Al和Ga位于同一主族，因此Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，具有两性，pH过低时，Ga3+不能完全沉淀，pH过高时，Ga(OH)3溶解生成，导致镓损失。 【小问5详解】 据分析，电解精炼或电沉积镓时，阴极为碱性条件下得电子还原为Ga单质，电极反应为。 【小问6详解】 ①磷化镓的晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Ga原子代替、顶点和面心的碳原子被P原子代替，设A1点坐标为(0,0,0)，则Ga原子的分数坐标为，P原子位于顶点和面心，矩形中，该矩形内部x与y坐标相等，则处于该矩形内部的Ga原子的分数坐标为，故图3中Ga原子的位置为； ②一个晶胞中Ga的个数为4、P的个数为，即含有4个GaP，设立方晶胞的边长为a pm，则晶胞密度为，因此立方晶胞的边长为，如图所示，最近邻P和Ga原子距离为体对角线长的，即为。 19. 氧化亚氮（）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。 （1）催化分解法可消除。 一种Fe-Ru催化剂催化分解工业尾气，发生以下反应： ①基态N原子的价层电子排布图为________。 ②根据盖斯定律，反应Ⅰ：的________（写出一个代数式即可）。 ③反应Ⅰ的________0（填“>”“<”或“=”），已知反应Ⅰ在任意温度可自发进行，则________0（填“>”“<”或“=”）。 （2）用CO还原是实现无害化处理的一个重要方法，发生如下反应： 反应Ⅱ： 有人提出上述反应可以用“”作催化剂。其总反应分两步进行： 反应a： 反应b： 反应过程的能量变化如图所示： ①决定总反应速率的是________（填“反应a”或“反应b”）。 ②对于反应，下列说法正确的有________（填字母）。 A.是催化剂，能降低反应的焓变 B.升高温度，的平衡转化率减小 C.降低反应温度，反应平衡常数不变 D.上述反应过程中有极性键的断裂和生成 ③试从绿色化学角度评价该方法________。 （3）在总压为100 kPa的密闭容器中，充入一定量的CO和发生反应，不同条件下达到平衡时，在时的转化率随变化的曲线，以及在时的转化率与的变化曲线如图所示。 ①表示的转化率随变化的曲线为________曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）； ②________（填“>”或“<”）。 （4）已知500℃时，的平衡常数。在此温度下，向一恒容密闭容器中加入足量的固体，再充入一定量气体（其起始压强为b kPa），达到平衡时总压强为c kPa。500℃时，反应的平衡常数________（用含e、b、c的式子表示，写出计算过程）。 【答案】（1） ①. ②. ③. > ④. < （2） ①. 反应a ②. BD ③. 反应过程中将有害气体转化成无污染性气体 （3） ①. Ⅱ ②. > （4） 【解析】 【小问1详解】 ①N为7号元素，价电子排布图为；②设已知反应分别为反应1、反应2、反应3，则目标方程式可由反应1+反应2得到，故；③反应Ⅰ为气体系数增大反应，故；反应Ⅰ在任意温度下均能自发进行，即在任意温度下均有，且，故； 【小问2详解】 ①由图可知，反应a的活化能大于反应b，反应速率小于反应b，化学反应速率取决于反应速率慢的一步，则反应a决定总反应速率；②A．催化剂能降低反应活化能，但不能改变反应热(焓变)，A错误； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，的平衡转化率减小，B正确； C．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，平衡常数增大，C错误； D．由图可知，反应过程中断裂极性键（N-O键），也有极性键的生成（C-O键），D正确；故答案选BD；③由反应方程式可知，用CO还原N2O实现了有害气体向无污染转化（CO2、N2为无污染性气体）； 【小问3详解】 ①增大一种反应物的量，另一种反应物的转化率越大，即越小，的转化率越大，故表示的转化率随变化的曲线为Ⅱ；②该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小，即越小，的转化率减小，故T1>T2； 【小问4详解】 由草酸钙分解的方程式可知，容器中反应达到平衡时，一氧化碳的平衡分压为ekPa，设CO还原N2O的反应中转化压强为x kPa，由题意可建立如下三段式：，由平衡时总压强为ckPa可得：e+(b-x)+x+x=c，解得x=c-e-b，则平衡常数。 20. 二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径。我国学者以电催化反应为关键步骤，用作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下： （1）A所含官能团名称为________；B的分子式为________。 （2）A的含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体数目为________，其中在核磁共振氢谱中呈现四组峰的结构简式为________。 （3）反应③中，化合物C与无色无味气体X反应，生成化合物D，原子利用率为100%。X为________。 （4）下列说法正确的有________。 A. 反应过程中，有键断裂和生成 B. 阿托酸分子中所有碳原子均采用杂化，分子内所有原子一定共平面 C. 化合物D、E均含有手性碳原子 D. 反应④中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，与D的反应在阴极上进行 （5）根据上述信息，以为原料，合成，基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步发生分子内羟基间的脱水成醚反应，有机产物为________（写结构简式）。 ②最后一步进行________（填具体反应类型），其反应的化学方程式为________（注明反应条件）。 【答案】（1） ①. 酮羰基 ②. C8H10O （2） ①. 4 ②. （3）O2 （4）CD （5） ①. ②. 酯化反应 ③. +H2O 【解析】 【分析】A与氢气发生加成反应生成B；B在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成C；C发生氧化反应生成D；D在1过程中，与CO2在电催化下实现开环、2过程中，经酸化转化成E；E在一定条件下转化成阿托酸。 【小问1详解】 A结构中的官能团为酮羰基；根据B的结构可知其分子式为C8H10O； 【小问2详解】 依题同分异构体中含有苯环和醛基结构，符合题意的同分异构体为、、、，共4种；其中核磁共振氢谱中呈现四组峰的结构简式为； 【小问3详解】 根据原子利用率为100%，结合质量守恒定律，碳碳双键在催化剂作用下氧化生成环醚结构，故X为O2； 【小问4详解】 A．A→B过程中，断裂了碳氧双键（断裂π键），但没有π键生成，A错误； B．阿托酸分子中所有碳原子均采取sp2杂化，但结构中的C-C单键可旋转，使得分子内的原子不一定共平面，B错误； C．手性碳是指饱和碳原子连接4个不一样的原子或原子团，D和E结构中的手性碳位置如图所示、（带“*”碳原子为手性碳），C正确； D．E比D多一个碳原子、两个氧原子和两个氢原子，E中碳元素化合价降低，D得电子生成E，即发生还原反应，故与D的反应在阴极上进行，D正确； 故答案选CD； 【小问5详解】 ①结合题干信息可知，发生分子内脱水生成；②与CO2在电催化下实现开环、再经酸化转化成，最后在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成和水，最后一步的化学方程式为+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $