2026届高考备考二轮复习微点突破训练 晶胞化学式及晶体密度的计算

微点突破训练　晶胞化学式及晶体密度的计算 1.晶胞中微粒数目的计算方法——均摊法 晶胞类型 计算方法 立方(四方)晶胞 六方晶胞(平行六面体形) 2.晶体密度计算模型 【例1】(2025·湖北，9)SO2晶胞是长方体，边长a≠b≠c，如图所示。下列说法正确的是(　　) A.一个晶胞体中含有4个O原子 B.晶胞中SO2分子的取向相同 C.1号和2号S原子间的核间距为pm D.每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 【例2】(2024·河北，12)金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中M、N、P、Q点的截面图，晶胞的边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A.该铋氟化物的化学式为BiF3 B.粒子S、T之间的距离为a pm C.该晶体的密度为 g·cm-3 D.晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 【例3】[2025·广东，18(5)]NixCuyNz晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比dNi-Cu∶dNi-N＝∶1，则x∶y∶z＝　　　　；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为　　　　　　。  【例4】[2024·甘肃，15(5)]某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数a≠c，α＝β＝γ＝90°。图丙中Ca与N的距离为　　　　　　 pm；化合物的化学式是　　　　　　，其摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值是NA，则晶体的密度为　　　　　　 g·cm-3(列出计算表达式)。  模拟训练 1、 选择题 每小题有一个选项符合题意 1．(2025·陕西省高考适应性检测（三）)氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为apm。下列叙述不正确的是 A．铜元素基态原子的核外电子共有15种空间运动状态 B．2个铜原子的最近距离为 C．N原子的配位数是12个 D．该晶体密度 2．(2025·甘肃省部分学校高三下学期4月二模考试)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如下图所示。已知真实的晶体中存在5%的氧原子缺陷，从而能让在其中传导，为价，为价，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该晶体的1个完整晶胞中含有8个Co原子 B．忽略氧原子缺陷，每个原子都处于氧原子围成的正八面体空隙的中心 C．真实晶体中+3价与+4价的原子个数比为 D．真实晶体的密度为 3．(2025·河南省名校学术联盟高三下学期模拟冲刺)Na2Se常用于制作光电器和光电探测器，其立方晶胞如图所示，晶胞参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．基态Se原子简化电子排布式为[Ar]4s24p4 B．Na+的配位数为4 C．2个最近距离为 D．Na2Se晶体密度 4．(2025·宁夏贺兰县第一中学高三下学期二模)我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．基态Cr的价层电子排布式为 B．该晶体密度为 C．晶体中Ca原子周围等距离且最近的O原子数为8 D．若用放射性的O替换图中的O，对其化学性质影响较大 5．(2025·河南省部分学校高三下学期高考模拟考试化学试题（三）)钾是动植物需要的重要元素之一，钾元素形成的一种立方晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．电负性： B．O位于K形成的正八面体空隙中 C．K周围与它最近且距离相等的Cl有4个 D．该晶体的密度为 6．(2025·广西南宁市高三下学期第二次适应性考试)某新型储氢材料的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与最近且距离相等的有12个 B．晶胞的化学式为 C．的空间结构为正四面体形 D．晶体的密度为 7．(2025·甘肃省庆阳第一中学高三下学期二模考试)我国科学家在FeS2表面自组装单原子层Cu5纳米团簇构筑双催化剂实现H2O2到·OH的稳定持续活化。FeS2的晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为apm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．H2O2和FeS2中都含有非极性键 B．与等距离且最近的为8个 C．和之间的最短距离为apm D．FeS2晶体的密度为 8．(2025·江西省新余市高三下学期第二次模拟考试)是球形分子，每个碳原子用3个电子与周围的碳原子形成键，剩余的1个电子用于形成大键。由分子构成的晶体其晶胞属于面心立方结构(晶胞的边长为cpm)，下列说法正确的是 A．1个分子中有90个键 B．在晶体中，的配位数为8 C．晶体的密度为 D．假设为理想球形，该球半径为 2、 选择题 每小题有一个或两个选项符合题意 9．(2025·安徽省合肥市高三下学期第二次教学质量检测)合金可用作储氢材料，吸氢和脱氢过程如下图所示，其中吸氢过程放热。已知晶胞属于立方晶系，合金的密度为。下列说法错误的是 A．晶胞中x=1 B．晶胞中原子的配位数为8 C．降压或升温有利于脱氢 D．晶胞中和原子最近距离为 10．(2025·河南省名校学术联盟高三下学期模拟冲刺)氮化铝是第三代半导体材料，常用作电子材料、功能材料和散热基板及电子器件封装材料等。一种氮化铝晶胞如图所示。已知：正六棱柱底边长为anm，高为bnm，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．基态N原子价层电子排布图为 B．氮化铝晶体化学式为 C．晶体中Al的配位数为12 D．氮化铝晶体密度 11．(2025·浙江省台州市高三下学期二模)化合物是一种第四周期金属元素M的氧化物，其晶胞类型I在1000℃高温下煅烧时会转换成类型II(晶胞棱夹角均为)，两种晶胞的体积比。下列说法正确的是 A．化合物W的类型I与类型II化学式不相同 B．类型I与类型II均为分子晶体 C．类型I与类型II的晶体密度之比为 D．两种类型中的所有原子均有轨道参与成键 12．(2025·安徽省阜阳市临泉第二中学高三下学期三模)氢化铝钠()等复合氢化物是重要的有机还原剂。晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．晶体中，与Na＋紧邻且等距的有6个 B．晶体的密度为 C．与之间的最短距离为nm D．中4个共价键不同 3、 填空题 13．(2025·上海市宝山区高三下学期二模考试)MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为a、b、c(a＝0.687nm；b＝0.932nm；c＝1.436nm)，结构如下图所示。 (1)已知MgS2O3·6H2O的摩尔质量是Mg·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g·cm－3。(用a、b、c表示，1nm＝10－7cm) (2)距离“甲位置”的[Mg(H2O)6]2＋最近且距离相等的[Mg(H2O)6]2＋有 个。 14．(2025·河南省安阳市高三上学期调研考试)的晶胞结构如图所示。已知：原子空间利用率等于银原子的总体积与晶胞体积之比。 ①基态原子的价层电子排布式为，银元素位于周期表的 区。 ②该晶胞中，原子空间利用率为 (用含π的式子表示)。 15．(2025·河南省安阳市等2地高三下学期三模)BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为d g·cm-3，则晶胞参数a ＝ nm(用含d、NA的代数式表示)。 16．(2025·广东省深圳市南科大附中高三下学期4月第二次模拟考试)立方晶胞如图，与最近的核间距为。 ①晶胞中与最近的的个数为 。 ②晶体的密度 (列出表达式)。 17．(2025·河南师范大学附属中学高三上学期9月质量检测)四方晶系的晶胞结构如下图。 ①中键、键的数目之比为 。 ②已知的晶胞与的晶胞类似，晶胞参数，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 (用含a、b、c和的代数式表示)。 18．(2025·广西示范性高中高三上学期9月联合调研测试)含锌废液还可用于制备在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，晶胞棱长为，密度为 (NA表示阿伏加德罗常数的值)。ZnS和ZnO具有相似的晶胞结构，ZnS熔点为，ZnO熔点为1975℃，后者熔点较高是因为 。 19．(2025·广东省广州市高三综合测试（二模）)由可制备X晶体，其晶胞为长方体，结构如图所示。 ①X的化学式为 。 ②与Li距离最近且等距的Co的数目为 。 ③设X最简式的式量为，阿伏加德罗常数的值为，则X晶体的密度为 (列出计算式)。 20．(2025·北京市北师大燕化附中高三下学期三模)用于新型锂电池，其晶胞结构如图。立方晶胞棱长为。 ①距离Li最近且等距的O的数目为 。 ②已知阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 微点突破训练　晶胞化学式及晶体密度的计算 1.晶胞中微粒数目的计算方法——均摊法 晶胞类型 计算方法 立方(四方)晶胞 六方晶胞(平行六面体形) 2.晶体密度计算模型 【例1】(2025·湖北，9)SO2晶胞是长方体，边长a≠b≠c，如图所示。下列说法正确的是(　　) A.一个晶胞体中含有4个O原子 B.晶胞中SO2分子的取向相同 C.1号和2号S原子间的核间距为pm D.每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 答案　D 解析　由晶胞图可知，SO2分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含有12×＋1＝4个SO2分子，含有8个O原子，A错误；晶胞中SO2分子的取向不完全相同，如1号和2号，B错误；1号和2号S原子间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即pm，C错误；以体心的S原子为例，由于a≠b≠c，则每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个，D正确。 【例2】(2024·河北，12)金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中M、N、P、Q点的截面图，晶胞的边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A.该铋氟化物的化学式为BiF3 B.粒子S、T之间的距离为a pm C.该晶体的密度为 g·cm-3 D.晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 答案　D 解析　根据题给立方晶胞及晶胞中M、N、P、Q点的截面图可知，若将晶胞均分为8个小立方体，晶胞体内的8个F-位于8个小立方体的体心，由均摊法可知，每个晶胞中含有铋离子个数为1＋12×＝4个，含有氟离子个数为8＋8×＋6×＝12个，故该铋氟化物的化学式为BiF3，A正确；以M点为原点建立坐标系，令N点的原子分数坐标为(0，0，1)，Q点的原子分数坐标为(1，1，0)，则T点的原子分数坐标为(1，，)， S点的原子分数坐标为(，，)，所以粒子S、T之间的距离为×a pm＝a pm，B正确；由A项分析可知，每个晶胞中有4个B、12个F-，晶胞体积为(a pm)3＝a3×10-30 cm3，则晶体密度为ρ＝ g·cm-3＝ g·cm-3，C正确；以晶胞体心处Bi3+为分析对象，距离Bi3+最近且等距的F-位于8个小立方体的体心，即有8个F-，D错误。 【例3】[2025·广东，18(5)]NixCuyNz晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比dNi-Cu∶dNi-N＝∶1，则x∶y∶z＝　　　　；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为　　　　　　。  答案　3∶1∶1　12 解析　由题图知，顶点与面心的最近距离∶面心与体心的最近距离＝∶1，故Ni位于面心，Cu位于顶点，N位于体心，根据均摊法知，晶胞中Ni的数目为6×＝3，Cu的数目为8×＝1，N的数目为1，故x∶y∶z＝3∶1∶1，1个晶胞中距离Cu最近的原子有3个(位于面心)，每个Cu被8个晶胞共用，故与Cu最近且等距离的原子个数为3×8×＝12。 【例4】[2024·甘肃，15(5)]某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数a≠c，α＝β＝γ＝90°。图丙中Ca与N的距离为　　　　　　 pm；化合物的化学式是　　　　　　，其摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值是NA，则晶体的密度为　　　　　　 g·cm-3(列出计算表达式)。  答案　a　Ca3N3B　×1030 解析　由均摊法可知，晶胞中Ca的个数为8×＋2＝3，N的个数为8×＋2×＝3，B的个数为4×＝1，则化合物的化学式是Ca3N3B；其摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值是NA，晶胞体积为a2c×10-30 cm3，则晶体的密度为×1030g·cm-3。 模拟训练 1、 选择题 每小题有一个选项符合题意 1．(2025·陕西省高考适应性检测（三）)氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为apm。下列叙述不正确的是 A．铜元素基态原子的核外电子共有15种空间运动状态 B．2个铜原子的最近距离为 C．N原子的配位数是12个 D．该晶体密度 【答案】C 【解析】基态铜原子的核外电子排布式为。s轨道有1种空间运动状态，p轨道有3种空间运动状态，d轨道有3种空间运动状态。1s、2s、3s、4s共4种空间运动状态；2p、3p共6种空间运动状态；3d有5种空间运动状态，所以共有种空间运动状态，A正确；由晶胞图示可知，2个铜原子的最近距离为面对角线的一半。晶胞边长为apm，面对角线长度为，2个铜原子的最近距离为，B正确；以顶点的N原子为例，与之距离最近且相等的Cu原子位于面心，每个顶点的N原子被8个晶胞共用，每个面心的Cu原子被2个晶胞共用，所以N原子的配位数是6，C错误； 根据均摊法，晶胞中N原子个数为，Cu原子个数为，晶胞质量，晶胞体积，晶体密度 ，D正确。故选C。 2．(2025·甘肃省部分学校高三下学期4月二模考试)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如下图所示。已知真实的晶体中存在5%的氧原子缺陷，从而能让在其中传导，为价，为价，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该晶体的1个完整晶胞中含有8个Co原子 B．忽略氧原子缺陷，每个原子都处于氧原子围成的正八面体空隙的中心 C．真实晶体中+3价与+4价的原子个数比为 D．真实晶体的密度为 【答案】C 【解析】该晶体的一个完整晶胞由8个图示结构单元组成，该晶体的一个完整晶胞中含有8个Co原子，A正确；忽略氧原子缺陷，根据图示，每个Co原子都处于氧原子围成的正八面体空隙的中心，B正确；根据均摊原则，La数为 、Ba数为、Co数为1、真实的晶体中存在5%的氧原子缺陷，故含有个O，+3价Co的个数为x，根据化合价代数和等于0，+3+2+3x+4(2-x)-2×6×95%=0，x=1.6，所以+3价Co与+4价Co的原子个数比为4∶1，C错误；晶胞质量为，晶胞体积为，该晶体的密度，D正确。故选C。 3．(2025·河南省名校学术联盟高三下学期模拟冲刺)Na2Se常用于制作光电器和光电探测器，其立方晶胞如图所示，晶胞参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．基态Se原子简化电子排布式为[Ar]4s24p4 B．Na+的配位数为4 C．2个最近距离为 D．Na2Se晶体密度 【答案】B 【解析】Se的原子序数为34，基态Se原子简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4，A错误；由晶胞结构图可知，每个Na+周围紧邻且等距离的Se2−有4个，每个Se2−周围紧邻且等距离的Na+有8个，配位数是指一个离子周围紧邻的异号离子的数目，Na+的配位数为4，B正确；由晶胞结构图可知，Se2−位于晶胞的顶点和面心，顶点和面心的Se2−距离最近，面对角线长度为nm，2个Se2−最近距离为面对角线长度的一半，为，C错误；晶胞中Na+个数为8，Se2−个数为，晶胞质量，晶胞体积，则晶体密度，D错误。故选B。 4．(2025·宁夏贺兰县第一中学高三下学期二模)我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．基态Cr的价层电子排布式为 B．该晶体密度为 C．晶体中Ca原子周围等距离且最近的O原子数为8 D．若用放射性的O替换图中的O，对其化学性质影响较大 【答案】B 【解析】基态Cr的价层电子排布式为3d54s1，A错误；由晶胞图示可知，Ca在晶胞的顶点，数目为，Cr在体心，数目是1个，O原子在晶胞的面心，数目为，故密度为，B正确；与Ca配位的O位于晶胞面对角线的中点，距离Ca相等的O共有12个，C错误；18O和16O互为同位素，形成的化合物在化学性质上无差异，D错误。故选B。 5．(2025·河南省部分学校高三下学期高考模拟考试化学试题（三）)钾是动植物需要的重要元素之一，钾元素形成的一种立方晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．电负性： B．O位于K形成的正八面体空隙中 C．K周围与它最近且距离相等的Cl有4个 D．该晶体的密度为 【答案】D 【解析】非金属性越强，电负性越强，则电负性，A正确；由晶胞结构图可知，O周围的K有6个，位于上下、前后、左右，O位于K形成的正八面体空隙中，B正确； K周围与它最近且距离相等的Cl位于同一面的顶点，共有4个，C正确；晶胞中含有K的个数为，O的个数为的个数为，即化学式为，单个晶胞的质量，该晶体的密度为，D错误。故选D。 6．(2025·广西南宁市高三下学期第二次适应性考试)某新型储氢材料的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与最近且距离相等的有12个 B．晶胞的化学式为 C．的空间结构为正四面体形 D．晶体的密度为 【答案】D 【解析】以面心的为对象，距离最近且等距的有12个，A正确； 根据均摊法，每个晶胞中含有的个数为，含有的个数为8，则新型储氢材料的化学式为，B正确；中原子的价层电子对数为=4，且无孤电子对，的空间结构为正四面体形，C正确；晶胞的质量为，其密度为，D错误。故选D。 7．(2025·甘肃省庆阳第一中学高三下学期二模考试)我国科学家在FeS2表面自组装单原子层Cu5纳米团簇构筑双催化剂实现H2O2到·OH的稳定持续活化。FeS2的晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为apm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．H2O2和FeS2中都含有非极性键 B．与等距离且最近的为8个 C．和之间的最短距离为apm D．FeS2晶体的密度为 【答案】B 【解析】中的含氧氧键和FeS2中的硫硫键都是非极性键，A正确；由图示可知，与等距离且最近的Fe2＋为6个，B错误；与之间的最短距离等于晶胞的面对角线的一半，即和之间的最短距离为a pm，C正确；1个晶胞中含个数为8×＋6×＝4个，Fe2＋ 个数为12×＋1＝4个，故可知FeS2晶体的密度为 g·cm－3，D正确。故选B。 8．(2025·江西省新余市高三下学期第二次模拟考试)是球形分子，每个碳原子用3个电子与周围的碳原子形成键，剩余的1个电子用于形成大键。由分子构成的晶体其晶胞属于面心立方结构(晶胞的边长为cpm)，下列说法正确的是 A．1个分子中有90个键 B．在晶体中，的配位数为8 C．晶体的密度为 D．假设为理想球形，该球半径为 【答案】A 【解析】C60分子中的每个碳原子与周围的碳原子形成3个σ键，1个C60分子中用于形成σ键的电子个数为60×3＝180，2个电子形成1个σ键，故形成σ键的个数为，A正确； 由C60晶胞图示可知，其位于立方体的8个顶点和6个面心，以其中一个顶点的C60为例，其配位数为，B错误；每个晶胞中含有的C60个数为，一个晶胞的质量为，C60晶体的密度为，C错误；设该球的半径为r，则，，D错误。故选A。 2、 选择题 每小题有一个或两个选项符合题意 9．(2025·安徽省合肥市高三下学期第二次教学质量检测)合金可用作储氢材料，吸氢和脱氢过程如下图所示，其中吸氢过程放热。已知晶胞属于立方晶系，合金的密度为。下列说法错误的是 A．晶胞中x=1 B．晶胞中原子的配位数为8 C．降压或升温有利于脱氢 D．晶胞中和原子最近距离为 【答案】D 【解析】由晶胞图可知，2个Ti位于体内，Fe位于面上，H位于顶点和棱上，晶胞中含Ti个数为2，含Fe个数为，含H个数为，其化学式为TiFeH，则x=1，A正确；由TiFe晶胞图可知，Ti原子配位数为8，由化学式TiFe可知，Ti、Fe原子个数比为1∶1，则Fe原子的配位数也为8，B正确；TiFe合金吸氢过程为气体体积减小的放热过程，则降压或升温，平衡逆向移动，有利于脱氢，C正确；晶胞中Ti、Fe原子个数均为1，晶胞质量为，设晶胞参数为anm，晶胞体积为，由可得，，则，TiFe晶胞中Ti和Fe原子最近距离为体对角线的一半，即，D错误。故选D。 10．(2025·河南省名校学术联盟高三下学期模拟冲刺)氮化铝是第三代半导体材料，常用作电子材料、功能材料和散热基板及电子器件封装材料等。一种氮化铝晶胞如图所示。已知：正六棱柱底边长为anm，高为bnm，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．基态N原子价层电子排布图为 B．氮化铝晶体化学式为 C．晶体中Al的配位数为12 D．氮化铝晶体密度 【答案】D 【解析】基态N原子价层电子排布式为2s22p3，结合泡利原理、洪特规则知其价电子排布图；A错误；由图示晶胞可知，氮原子位于12个位于顶点、2个位于面心和3个位于体内；铝原子位于6个位于棱上、4个位于体内。晶胞中，，，化学式为AlN，B错误；晶胞中Al位于4个N构成的正四面体间隙中，Al的配位数为4，C错误；六棱柱晶胞密度计算：，，D正确。故选D。 11．(2025·浙江省台州市高三下学期二模)化合物是一种第四周期金属元素M的氧化物，其晶胞类型I在1000℃高温下煅烧时会转换成类型II(晶胞棱夹角均为)，两种晶胞的体积比。下列说法正确的是 A．化合物W的类型I与类型II化学式不相同 B．类型I与类型II均为分子晶体 C．类型I与类型II的晶体密度之比为 D．两种类型中的所有原子均有轨道参与成键 【答案】C 【解析】类型I晶胞中，M原子个数为，O原子个数为，化学式为MO2；类型II晶胞中，O原子个数为，M的个数为，化学式为MO2，故类型I与类型II化学式相同，A错误；类型I与类型II均为离子晶体，B错误；两种晶胞的体积比，两种晶胞的质量比为2∶1，密度比为，C正确；两种类型中的O原子未用轨道参与成键，D错误。故选C。 12．(2025·安徽省阜阳市临泉第二中学高三下学期三模)氢化铝钠()等复合氢化物是重要的有机还原剂。晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．晶体中，与Na＋紧邻且等距的有6个 B．晶体的密度为 C．与之间的最短距离为nm D．中4个共价键不同 【答案】B 【解析】晶体中，以体心的为例，与之紧邻且等距的位于晶胞棱上、晶胞中上层立方体左右侧面心、晶胞中下层立方体前后面面心，与紧邻且等距的有8个，结合化学式可知与紧邻且等距的有8个，A错误；晶胞中数目为，数目为，晶胞质量为，晶胞体积为，则晶体的密度为，B正确；与之间的最短距离为下底面面对角线长的一半，为nm，C错误；为正四面体结构，4个共价键完全相同，D错误。故选B。 3、 填空题 13．(2025·上海市宝山区高三下学期二模考试)MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为a、b、c(a＝0.687nm；b＝0.932nm；c＝1.436nm)，结构如下图所示。 (1)已知MgS2O3·6H2O的摩尔质量是Mg·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g·cm－3。(用a、b、c表示，1nm＝10－7cm) (2)距离“甲位置”的[Mg(H2O)6]2＋最近且距离相等的[Mg(H2O)6]2＋有 个。 【答案】(1) (2)2 【解析】（1）由晶胞结构图示可知，1个晶胞中含有[Mg(H2O)6]2＋的个数为个，含有的个数为4，该晶体的密度为； （2）位于楞上的[Mg(H2O)6]2＋与甲距离最近为anm，则距离相等的[Mg(H2O)6]2＋有2个。 14．(2025·河南省安阳市高三上学期调研考试)的晶胞结构如图所示。已知：原子空间利用率等于银原子的总体积与晶胞体积之比。 ①基态原子的价层电子排布式为，银元素位于周期表的 区。 ②该晶胞中，原子空间利用率为 (用含π的式子表示)。 【答案】①20 ds ② 【解析】①银和铜位于同族，故银位于区；②设晶胞参数为，面对角线上3个银相切，银的原子半径。1个晶胞含4个，原子空间利用率等于银原子的总体积与晶胞体积之比，故原子空间利用率为。 15．(2025·河南省安阳市等2地高三下学期三模)BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为d g·cm-3，则晶胞参数a ＝ nm(用含d、NA的代数式表示)。 【答案】 【解析】设晶胞参数为anm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶胞中，个数为，原子数为4，则BeO晶体的密度为 g·cm-3。 16．(2025·广东省深圳市南科大附中高三下学期4月第二次模拟考试)立方晶胞如图，与最近的核间距为。 ①晶胞中与最近的的个数为 。 ②晶体的密度 (列出表达式)。 【答案】 12 【解析】①由图示晶胞可知，晶胞中与最近的的个数为12； ②CeO2晶胞中Ce4＋个数为4，O2－个数为8，与最近的核间距为（体对角线的四分之一），则晶胞边长为，晶体的密度为 。 17．(2025·河南师范大学附属中学高三上学期9月质量检测)四方晶系的晶胞结构如下图。 ①中键、键的数目之比为 。 ②已知的晶胞与的晶胞类似，晶胞参数，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 (用含a、b、c和的代数式表示)。 【答案】①0.3 ② 或0.1875 【解析】①由和构成，中含有一个键，两个键，则中键、键的数目之比为； ②根据晶胞结构图可知，该晶胞中含有的个数为，含有的，该晶体的密度； 18．(2025·广西示范性高中高三上学期9月联合调研测试)含锌废液还可用于制备在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，晶胞棱长为，密度为 (NA表示阿伏加德罗常数的值)。ZnS和ZnO具有相似的晶胞结构，ZnS熔点为，ZnO熔点为1975℃，后者熔点较高是因为 。 【答案】 阴阳离子电荷数相同，半径比小，ZnO晶体中离子键更强，熔点更高 【解析】由晶胞结构图示可知，位于晶胞顶点和面心，个数为个数为4，若晶胞棱长为a pm，则晶体密度为 ；ZnS和ZnO具有相似的晶胞结构，阴阳离子电荷数相同，半径比小，ZnO晶体中离子键更强，熔点更高。 19．(2025·广东省广州市高三综合测试（二模）)由可制备X晶体，其晶胞为长方体，结构如图所示。 ①X的化学式为 。 ②与Li距离最近且等距的Co的数目为 。 ③设X最简式的式量为，阿伏加德罗常数的值为，则X晶体的密度为 (列出计算式)。 【答案】 8 【解析】①由晶胞结构图可知，晶胞中的Li+个数为1，O2-的个数为＝2，Co3+的个数为＝1，X的化学式为； ②由晶胞结构图可知，以位于体心的Li+为研究对象，与Li+距离最近且等距的Co3+的数目为8； ③设X最简式的式量为，阿伏加德罗常数的值为，则X晶体的密度为。 20．(2025·北京市北师大燕化附中高三下学期三模)用于新型锂电池，其晶胞结构如图。立方晶胞棱长为。 ①距离Li最近且等距的O的数目为 。 ②已知阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为 。 【答案】①4 ② 【解析】①由Li2O晶胞结构可知，Li位于晶胞内部，O位于面心和顶点，观察晶胞可知，距离Li最近且等距的O的数目为4个； ②由Li2O晶胞结构图可知，Li+位于晶胞内部，共有8个，O2-位于面心和顶点，共有个，立方晶胞棱长为，该晶体的密度为 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $